九年级化学溶液部分计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?
520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?
620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分
⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分加入10水求溶质的质量分数
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为
多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多
少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?
需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)
6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为
28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少?
7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?
水的质量为多少?
第三类配制中间质量分数的溶液
1.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分
数?
2.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量
分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
3.80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
4.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数
增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
2.现有M克质量分数为20%的溶液,欲使其溶质质量分数增加到40%试设
计三种方法,并通过计算加以说明.
3.今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.
⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍,求①若用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾?②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?
⑵若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?
第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算
1.100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.
2.32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀
硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?
3.100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后
溶液中溶质的质量分数
4.13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数
(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数
5.取24克大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集
到二氧化碳的质量是8.8克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1
g/cm3)多少毫升?
6.将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧
杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算(1)原混合物中含铜多少
克?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100克这样的氯化锌溶液稀释
成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
焦岱初中 1某工厂排岀的废液中含有AgN0 3、Zn ( NO3) 2、Cu ( NO 3) 2三种物质?为了分离并回收金属银和铜，设计了如 下实验方案： (1 )反应①中与铜粉反应的物质是 (2) 反应②中发生反应的化学方程式是 (3) 从固体丫中得到金属铜的方法有：物理方法: ?化学方法: 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCI，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示 : ⑴当加入稀HCI的体积为 ___________ m l时，稀HCI与NaOH溶液恰好完全反应; ⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液，溶液显_______________ 色; ⑶当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有 3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g ?求大理石中碳酸钙的质量分数是多少? 4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液 过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6 %的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: 0 5 加瞪醴钠清港质量您(1 )原废液中的溶质成分有 _____________________________ (用化学式回答) (2) A点处溶液中溶质的质量？(通过计算回答) 5、50g某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g白色沉淀?试回答:
(1) _________________________________ 在过滤操作中需要的玻璃仪器有 ; (2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数. 6、 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g ，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9g 求： ⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少 g ? 7、 将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应，放岀气体的质量与反应时间的关系如图所示?试求： (2) 所用硫酸溶液中溶质的质量分数. 8、 10g 氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少 3.2g ，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？ 9、 实验用2.45g 的氯酸钾和0.2g 的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？ 10、 实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气， 取8 g 含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水， 也不与酸反应)， 向其中加入74.2 g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 82 g 。计算： ⑴杂质的质量 __________ g 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写岀计算过程)。 11、 实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体 10g ，加入50g 一定质量分数的盐酸至完全反应后， 称得剩余溶液质量为 58.9g ，求变质后生成物质的质量分数. 12、 硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂?现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g 倒入锥形瓶中，向其中 加入11.6g 硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到 78g 硫酸铜溶液. (1 )完全反应后生成 H 2的质量为 ___ g ;
《溶液》 1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态. (1) ，叫做这种溶质的饱和溶液； (2) ，叫做这种溶质的不饱和溶液. 2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”) 3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分 为溶液和溶液. 4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没 有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液. 5.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说 明 . 6.试管甲盛的是0℃时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100℃时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20℃，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为溶液，试管乙盛的石灰水为溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
7.在一定温度下，向KNO 3的饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”) 8.在一定温度下，向KNO 3 的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 9.在一定温度下，将KNO 3 的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量. 10.在一定温度下，向KNO 3的不饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量，溶液的质量 . 11.在一定温度下，向KNO 3 不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量 . 12.在t℃时，将KNO 3 的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量，溶液的质量. 二、简答题 1.将接近饱和的KNO 3 溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ① ； ② ； ③ . 2.要使接近饱和的KNO 3 溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10011144 x y 4.4g ↑ 10011144 == x y 4.4g 解得x=10g y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10 100% 12.5 g g ?=80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1 100% 1020.84 4.4 g g g g ? +?- =12.5% 答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____； （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____； （5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100 =x 1g 72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】 （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。 23 23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z Cl x y 1g ↓ 138111100149 ===x y 1g z x=1.38g y=1.11g z=1.49g （3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g ×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g 过滤后，最终滤液中溶质的质量分数= 5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g ×100％=10％ （5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。 232 3K CO +CaCl =CaCO +21381492m KCl 7.6t ↓ 138149 =27.6t m
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
信息化教学设计 学院：化工学院 姓名：秦雪儿 学号：141710 学科：化学 教材版本：人教版 年级：初三 章节：初中化学九年级下册第九单元课题一
《溶液的形成》信息化教学设计 一、学习目标分析 （一）知识与技能 1、了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念。 2、理解溶液的概念。 3、能够根据溶液的特征判别溶液和浊液。 （二）过程和方法 1、进一步学习对比实验的方法。 2、在探究实验中学习为提高效率合理分工。 3、练习在实验目的的指导下分析实验现象。（三）情感态度和价值观 1、感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。 2、在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习 过程中的重要作用。 二、学习对象分析 初中三年级学生，经过之前的学习已经有了一定的化学基础知识，掌握了一定的化学学习方法，有一定的分析以及总结归纳能力，但是对抽象的概念的理解可能还是会有困难。 三、教学内容分析 本节课是人教版九年级下册第九单元课题一的内容，本单元的内容是初中化学“双基”的重要组成部分。初中化学
基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究的基础和结果，也是对学生进行情感、态度、价值观教育的重要载体。而且本单元基本概念比较集中，这些概念是初中化学中最核心的一些念，所以，本单元的内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 第一课题是关于溶液的一些初步知识，是学习溶解度和溶质质量分数的基础。这一课题包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。在前面的八个单元中学习过的很多反应都是在溶液中进行的，学生接触到的很多试剂就是溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此在此之前帮助学生在生活经验和学习经验的基础上集中和系统地学习有关溶液的知识是很有必要的。 四、教学重难点分析 1、重点：溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者间的关系 2、难点：从微观角度解释溶液的形成过程 3、关键：溶液的特征 五、教学资源与环境 近年来，随着现代科学技术的进步，计算机网络技术和
九年级下册化学溶液专题计算题 初中化学溶液的计算题，应用“溶质守恒法”解题， 1．蒸发或降温析出溶质计算题，解题应根据“析晶前后溶质总质量守恒”。 例115℃时，KNO3的溶解度为25g，现有15％的KNO3溶液500g，欲在15℃时，从溶液中析出37.5gKNO3晶体，问需要蒸发掉多少克水？ 解：设应蒸发掉Xg水。 x＝275（g） 例2KNO3的溶解度在t1℃时为50g，t2℃时为30g，若将t1℃时KNO3饱和溶液冷却到t2℃时，有24gKNO3晶体析出，则原饱和溶液是多少克？ 解：设原饱和溶液为Xg。 X＝180g 2．加溶质或改变温度使溶液变浓或达饱和的计算题，应根据“溶质溶解前后溶质总质量守恒”解题。 例3往50g10％的硫酸铜溶液中，加入多少克硫酸铜晶体，溶解后可使溶液浓度变为20％？ 解：设加入xg硫酸铜晶体 x＝11.4g 例4硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g。若将0℃时NaNO3饱和溶液200g 升温到100℃需加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则 NaNO3100℃时的溶解度是多少？ 解：设100℃时NaNO3的溶解度为xg。 X＝180（g） 3．溶液稀释或浓缩计算题，可根锯“稀释或浓缩前后溶液里的溶质质量守恒”来解。 例5 把100g80％硫酸溶液稀释成10％的硫酸溶液，需加水多少克？ 解：设需加水为Xg。 100×80％＝（100＋x）×10％ x＝700（g） 例6 把125g10％的KNO3溶液蒸发掉50g水后恰好配成9℃时KNO3的饱和溶液，求9℃时KNO3的溶解度？ 解：设9℃时KNO3的溶解度为Xg。 x＝20g 4．不同浓度的同种溶液混合的计算题，可根据“混合前后溶液里溶质总质量守恒”求解。 例7 需把多少毫升70％的硝酸溶液（密度为1.41g／cm3），加入1L17.1％的硝酸溶液（密度为1.10g／cm3）里，才能得到25％的硝酸溶液？ 解：设需70％HNO3溶液为VmL。
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少? 520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数? 620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分 ⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数 ⑶第三分加入10水求溶质的质量分数 第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多 少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数 为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水 多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫 升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3) 6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数 为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少? 7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多 少?水的质量为多少?
《溶液》测试题 (有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,) 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） ①②③④⑤ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质 量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与 时间t的关系正确的是（） A B C D 15．可以作为溶质的（） A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（） A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂 17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（） A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变 18．不能影响物质溶解度大小的因素是（） A 温度高低 B 溶质、溶剂的量 C 溶剂种类 D 溶质种类 19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（） A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐 二、填空题（每空1分，共31分） 21．写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒 溶质的化学式
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①；②_____________________； ③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（） A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是（） A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（） A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（） A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④ 13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（） A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g 14.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是（） A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液 16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（） A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大 17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是（） A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液 19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（） A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量 B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量 D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量 20.黄金首饰的纯度用“K”来表示，若24K是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链，这条项链的含金的质量约为（） A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
精品文档计算题专题。页)书本一．有关化学式的计算(87 、计算物质中某元素的质量分数。 3 2、化学式中各元素的质量比。类型1、计算相对分子质量。、化学式中原子总数，原子个数比。54、计算物质中某元素的质量。，长期食用会引起消化道癌变，请回答：O）例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B（CH617214；(1)黄曲霉素B的相对分子质量为2；⑵黄曲霉素B中各元素质量比为2 ；(3)黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2 ；(4)黄曲霉素B中氧元素的质量分数为2 氧元素。g ⑸15.7g黄曲霉素B中含有2二、利用化学方程式的简单计算。常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L） 若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化 碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 200 2克×。）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为（1）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（2 30天），理论上吸收了（3）李明按照说明服用一个月（钙元素。 、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的4 质量，把气体或者沉淀的质量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）实验过程中。的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）150 mL首先称取50 g贝壳样品，然后将的数据记录如下：
第九单元《溶液》测试题（一） 说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些 8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）