第一章绪论
（2学时）
【本章重点】
1.分析化学的任务与作用
2.分析方法的分类
【本章难点】
1.分析方法的分类
一、填空题
△1.分析方法按任务可分为 、、等大三类。
△2. 分析方法按对象可分为 、等两大类。
※3.分析方法按测定原理可分为 、等两大类。
※4分析方法按量可分为 、等两大类。
※5.化学分析方法主要包括 、等两大类。
※6.重量分析方法包括 、、等三种。
△7.仪器分析法主要包括 、、等三种。
△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括 、等两种方法。
9.干法分析主要包括 、等两种。
△10.湿法分析常用于 和的鉴定反应。
△11.定性分析的反应条件主要包括 、、、、等五个。
※12.定性反应的类型主要有 、、等三种。
※13.空白实验主要用于检查。
※14.对照实验主要用于检查。
15.分别分析法是指。
16.系统分析法是指。
二、选择题
△1．按任务分类的分析方法为
A无机分析与有机分析
B定性分析、定量分析和结构分析
C常量分析与微量分析
D．化学分析与仪器分析
E. 定性分析和结构分析
※2.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．1.1—1g
B．0.01～0.1g
C. 0.001~0.01g
D 0.00001~0.0001g
E.0.1~1.0g
※3．酸碱滴定法是属于
A重量分析
B电化学分析
C.滴定分析
D.光学分析
E.结构分析
※4 鉴定物质的化学组成是属于
A.定性分析
B.定量分析
C.结构分析
D.化学分析
E.常量分析
※5．在定性化学分析中一般采用
A 仪器分析
B化学分析
C.常量分析
D.半微量分析
E.微量分析
△6.湿法分析直接检出的是
A 元素
B.离子
C化合物
D.分子
E.原子
7.在离心管中进行的分析一般属于
A常量分析怯
B半微量分析法
C.微量分析法
D超微量分析法
E.以上都不是
△8.定性反应产生的外观现象有
A.溶液颜色的改变
B.产生气体
C.沉淀的生成
D.溶液分层
E.以上都是
△9下述除哪条外都是定性分析的主要条件
A.溶液的酸度
B.反应离子的浓度
C溶液的温度
D.试样的摩尔质量
E.以上都不是
△10.下列哪种方法不能除去干扰离子
A.加入配位剂
B.加入沉淀刑
C.控制溶液的pH值
D.振摇或加热
E.以上都是
※11.用SnCl2鉴定试样中Hg2+，现象不明显，怀疑试剂失效，应用什么方法来检查
A空白试验
B对照试验
C初步试验
D．空白实验和对照照试验都需做
E..以上都可以
△12.在含Ca2+利Pb2+的溶液中，鉴定Ca2+，需先除去Pb2+，应加入
A.K2Cr04
B.H2SO4
C.H2S
D.HNO3
E.CH3COOH
△13.对阳离子试液进行颜色观察时，试液为蓝色，则下列哪种离子不必鉴定
A.Co2+，
B .
C U2+
C.Fe3+
D.Fe2+
E. Mn2+
△14.阳离子分组鉴定前应先分别鉴定NH4+，其主要原因是
A.NH4+分别鉴定方法简单
B.在分组反应中常会引入NH4+，而在鉴定中NH4+又易漏掉。
C.配制试液的纯化水中可能含有NH4+
D.以上A、C两项
E..以上A、B两项
※15.定性反应中对照试验是用下列哪种物质代替试液
A.纯化水
B.HCI溶液
C.有机溶剂
D.已知离子溶液
E. NaOH溶液
※16.定性分析中常做空白试验，其目的是
A.检查试剂是否失效
B.检查仪器是否于净
C.检查选择的溶剂是否合适
D.检查纯化水和试剂中是否含有被鉴定离子
E.以上A、C两项
17.最低浓度和检出限量与反应灵敏度的关系为
A.最低浓度和检出限量越大，反应的灵敏度越高
B.最低浓度越大，检出限量越小，反应的灵敏度越高
C.最低浓度越小，检出限量越大．反应的灵敏度越高
D.最低浓度和检出限量越小，反应的灵敏度越高
E.以上都不对
△18.用NH4SCN鉴定Co2+若有Fe3+存在，可加入下列哪种试剂消除干扰
A.HCI
B.NH4F
C.KNO3
D.NaS
E.以上都不可以
△19.在选用定性分析反应时应选择
A．灵敏度最高的
B．选择性最高的
C．不必考虑灵敏度和选择性只要有特殊现象就行
D．反应的灵敏度满足要求的条件下，采用选择性高的反应
E .以上B、C两项
△20.在阴离子混合液中加人盐酸有气体产生，加入澄清的石灰水变混浊，此溶液中一定有
A．SO42-
B．CO32-
C．N03-、
D.S2-
E. .以上B、D两项
△21.某酸性溶液既可使KMn04溶液褪色，又可使I2淀粉溶液褪色，则酸性溶液中存在的阴离子是
A .C1- (浓度小)
B.C032-
C. S2-
D.SO42-
E. N03-
三、多选题
△22．下列分析方法按对象分类的是
A. 结构分析
B．化学分析
C．无机分析
D.有机分析
E. .以上B、D两项
△23．下列分析方法为经典分析法的是
A.光学分析
B.重量分析
C.滴定分析
D.色谱分析
E..结构分析
※24 下列属于光谱分析的是
A. 色潜法
B．电位法
C．红外分光光度法
D核磁共振波谱法
E. .以上A、D两项
※25．按待测组份含量分类的方法是
A.常量组份分析
B.微量组份分析
C.痕量组份分析
D.常量分析
E. .以上B、C两项
※26 仪器分析法的特点是：
A.准确
B灵敏
C快速
D.适合于常量分析
E.以上都不是
△27.在酸性溶液中既能使KMnO4溶液褪色，又能使l2—淀粉溶液褪色的阴离子是
A．S2-
B. NO2-
C．I-
D.S2O32-
E. Cl-
△28.稀HNO3溶液中其钡盐溶于水而银盐难溶于水的阴离子是
A．Cl-
B．Br-
C．I-
D．PO43
E.CO32-
四、问答题
△1.作为鉴定反应应具备哪些外部特征?
△2.定性分析反应进行的主要条件有哪些?
△3.阳离子的初步试验主要进行哪几项?
※4.什么是空白试验、对照试验?它们在定性分析中具有何意义?
5.什么是最低浓度、检出限量?其大小说明鉴定反应的什么性质?
6.何谓分别分析、系统分析?
△7.在进行阴离子混合物分析时，已检出有Pb2+，这时可不必鉴定哪几种阴离子？
△8.用NH4SCN鉴定Co2+时，若有Fe3+存在，可采用什么方法消除干扰?
△9.用NH4SCN鉴定试样中Fe3+，得到很淡的红色难以判断是试样中含有Fe3+ ,还是纯水
中引入的Fe3+，应如何处理?
△10.阴离子分析时，向试液中加酸，有气体逸出，可不必鉴别什么离子?
※11.取放称量物或加减砝码、环码时，为什么必须休止天平?
△12.分析天平的计量性能包括哪些?什么是天平的灵敏度?它与分度值的关系如何，
△13.影响天平灵敏度的因素有哪些？电光天平的灵敏度一般应在什么范围?
※14.为了保护玛瑙刀口，操作中应注意哪几点?
第二章误差与分析数据处理
（6学时）
【本章重点】
1.系统误差、偶然误差的产生原因和表示方法
2.提高分析结果准确度的方法
3.可疑测量值的取舍
4.对分析结果进行显著性差别检验
一、名词解释
※1绝对误差
※2.相对误差
※3.绝对偏差
※4.平均偏差
※5.相对平均偏差
6.标准偏差
7.样本标准偏差
8.相对标准偏差
※9.有效数字
△10.置信区间
二、单选题
※1.下列哪种情况可引起系统误差
A.天平零点突然有变动
B．加错试剂
C.看错砝码读数
D．滴定终点和计量点不吻合
E.以上都不能
※2.由于天平不等臂造成的误差属于
A.方法误差
B试剂误差
C仪器误差
D过失误差
E.系统误差
※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为
A．±0.1％
B．±0.01％
C．±l.0％
D. ±0.001％
E. ±2.0％
※4.空白试验能减小
A.偶然误差
B．仪器误差
C.方法误差
D．试剂误差
E.系统误差
※5．减小偶然误差的方法
A.对照试验
B.空白试验
C．校准仪器
D.多次测定取平均值
E. A和B
※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为
0.1023mol／L,
0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为
0.1048mol／L，该学
生的滴定结果
A.准确度较好，但精密度较差
B.准确度较好，精密度也好
C.准确度较差，但精密度较好
D．准系统误差小。偶然误差大
E. 准确度较差，且精密度也较差
△7.偶然误差产生的原因不包括
A．温度的变化
B.湿度的变化
C.气压的变化
D.实验方法不当
E. 以上A和D都对
△8.下列哪种误差属于操作误差
A.加错试剂
B，溶液溅失
C.操作人看错砝码棉值
D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐
E. 以上A和B都对
△9.精密度表示方法不包括
A.绝对偏差
B.相对误差
C.平均偏差
D相对平均偏差
E.以上A和D两项
※10.下列是四位有效数字的是
A 1.005
B，2.1000
C．1.00
D．1.1050
E.25.00
※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位
A. 一位
B.二位
C三位
D四位
E.五位
※12.一次成功的实验结果应是
A．精密度差，准确度高
B.精密度高，准确度差
C.精密度高，准确度高
D.精密度差,准确度差
E.以上都不是
※13.下列属于对照实验的是
A.标准液+试剂的试验
B.样品液+试剂的试验
C.纯化水十试剂的试验
D．只用试剂的试验
E.以上都不是
※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是
A．Rd≤2％
B. Rd≤0.02％
C．Rd≥0.2%
D, Rd≤0.2％
E. Rd≥0.02％
※15在用HCI滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是
A.24.100ml
B.24.1ml
C.24.1000ml
D.24.10ml
E.以上都不对
△16用两种方法分析某试样中Na2CO3，的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应改用下列方法中的哪一种?
A.u检验法
B.F检验法加t检验法
C.F检验法
D..t检验法
E.以上都不对
△17有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用
A. t检验法
B. G—检验法
C.F检验法
D. u检验法
E. F检验法加t检验法
△18.下列有关置信区间的定义正确的是
A.以其实值为中心的某一区间包括测定定结果的平均值的几率
B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围
C.实值落在某一可靠区间的几率
D.在一定置信度时，以真实值为中心的可靠范围
E.以上都不对
△19.某同学用Q—检验法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的为
A．将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差
B．计算出可疑值最邻近值之差
C.计算舍弃商Q记
D.Q表≥Q记，，舍去可疑值
E.以上都不对
△20.某试样中C1-含量平均值的置信区间为36.45％±0.10%（置信度为90%）对
此结果应理解为
A.在90％的置信度下，试样中Cl-的含量在36.35%36.55%范围内．
B.总体平均值u落在此区间的概率为10%
C．若再作—次测定，落在此区间的概率为90％
D．在此区间内的测量值不存在误差
E.以上都不是
21. 醋酸的pKa = 4.74，则其有效数字位数为
A. 一位
B.二位
C.三位
D.四位
E.以上都不对
22. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是
1..精密度是保证准确度的必要条件
2..高的精密度一定能保证高的准确度
3.精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
4.只要准确度高，不必考虑精密度
5.以上都不对
A. 1,3
B. 2,4
C. 1,4
D. 2,3
E.1,5
23. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％
A. 3％
B. 1％
C. 0.1％
D. 0.03％
E. 0. 3％
24. 醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为
A. 2×10-5
B. 1.8×10-5
C. 2.0×10-5
D. 1.82×10-5
E. 1×10-5
25. 在下列情况下，引起系统误差的是
A. 沉淀不完全
B. 滴定时滴定管漏溶液
C. 砝码被腐蚀
D. 测定时室外下大雨
E. 以上都不对
26. 由于指示剂选择不当造成的误差属于
A. 偶然误差
B. 仪器误差
C. 操作误差
D. 方法误差
E.以上都不是
27. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则称量的相对误差为
A. 0.20%
C. 0.2%
D. 0.1%
E. 0.01%
28. 空白试验能减小
A. 偶然误差
B. 仪器误差
C. 方法误差
D. 试剂误差
E.以上都不对
29. 减小偶然误差的方法
A. 回收试验
B. 多次测定取平均值
C. 空白试验
D. 对照试验
E.以上都不是
30. 在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol/L，而实际结果为0.1048mol/L，该同学的测定结果
A. 准确度较好，但精密度较差
B. 准确度较好，精密度也好
C. 准确度较差，但精密度较好
D. 准确度较差，精密度也较差
E.以上都不是
31. 精密度表示方法不包括
A. 绝对偏差
B. 相对误差
C. 相对平均偏差
D. 标准偏差
E.以上A和B都不是
32. 下列叙述中，错误的是
A. 偶然误差的分布规律呈正态分布
B. 仪器分析准确度高于常量分析
C. 误差和偏差概念不同，但实际工作中难以区分
D. 分析化学从方法原理可分为化学分析法和仪器分析法
E.以上都不是
33. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示方法是
B. 2000.0ml
C. 2.0×103ml
D. 20×102ml
E.以上都不对
34. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是
A.
B.
C.
D.
E.以上都不对
35. 用两种方法分析某试样中NaOH的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该选择下列哪种方法
A. t检验法
B. F检验法和t检验法
C. F检验法
D. Q检验法
E. 以上B和C都可以
36. 下列有关置信区间的定义，正确的是
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率
B. 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围
C. 真值落在某一可靠区间的概率
D. 以测量值的平均值为中心的区间范围
E.以上都不正确
37. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，是分以下几步进行，其中错误的是
A. 将测量数据按大小顺序排列
B. 计算出可疑值与邻近值之差
C. 计算舍弃商Q计
D. 查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值
E.以上都是错误的
38. 某试样中Cl含量平均值的置信区间为36.45%±10%(置信度为90%)，对此结果应理解为
A. 在90%的置信度下，试样Cl的含量在36.35%~36.55%
B. 总体平均值μ落在此区间的概率为10%
C. 在此区间内的测量值不存在误差
D. 在90%的把握试样中Cl的含量为36.35%
E. 以上都不对
39. 溶用有效数字规则对下式进行计算结果为
A. 245.80
B. 2×102ml
C. 2.5×102
D. 2.458×102
E.以上都不对
40. 有一瓶化学试剂的标签为红色，其英文字母缩写为
A. G.R
B. A.R
C.
C.P
D. L.R
E.以上都不对
41. 从标准正态分布概率表可知，标准偏差在±2σ之内的测定结果占全部分析结果的
A. 68.3%
B. 86.3%
C. 95.55%
D. 99.7%
E.以上都不对
42. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是
A. 数值固定不变
B. 数值随机可变
C. 大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
D. 数值相等的正、负误差出现的概率均等
E. 以上都不符合
43. 按Q检验法(n=4时，Q0.90=0.76)舍弃可疑值，下列数据中有可疑值并应予以舍弃的是
A. 4.03、4.04、4.05、4.13
B. 97.50%、98.50%、99.00%、99.50%
C. 0.1002、0.1010、0.1018、0.1020
D. 0.2204、0.2206、0.2212、0.2216
E.以上数据都应予以舍弃
44. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为
A. 25ml
B. 25.0ml
C. 25.00ml
D. 25.000ml
E.2.5×10ml
45.分析天平常用的砝码面值组合为
A.．5、5、2、2 制
B.5、3、2、1制
C.5、 4、 3、 1制
D． 5、2、2、l制
E. 5、4、2、l制
46.用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12．0783g，指数盘外围的渎数为
A. 0g
B．7mg
C．8mg
D．3mg
E.2mg
47.用电光天平平称某样品重为4.5827g，光幕上的读数为
A．5mg
B. 5.8mg
C.2mg
D.2.7mg
E. 以上都不对
48.通常要求分析太平的示值变动性误差不大干、
A.10个分度
B. 1个分度
C.0.1个分度
D.0.01个分度
E. 以上都不对
49.TG-328B型天平的灵敏度为
A.10小格／毫克
B.1小格／毫克
C.0.1小格／毫克
D.1小格/10毫克
E. 以上都不对
50.TG—328B型天平的分度值为
A.0.1毫克/格
B.l0毫克／格
C.10小格／毫克
D.1小格／毫克
E. 以上都不对
51.用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是
A．18．032g
B．18．03235g
C.18．03230g
D．18．0324g
E. 以上都不对
52.用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是
560mg，光幕标尺上的读数是o．4rug，则此样品的质量为
A．7．56004g
B．7．0456g
C．7．5604g
D．7．5640g
E. 以上都不是
53.分析天平的精度级别的划分是按
A.能称量的最小质量
B.最大载荷量
C.名义分度值
D.名义分度值与最大载荷之比
E.能称量的最小质量和最大载荷量
54.分析天平的灵敏度应为增加lmg质量使光幕上微分标尺移动
A.l0小格
B、1格
C．100小格
D．0.1小格
E.0.01小格
55.用直接法称取某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格。在此状态下称得该样品的质量为15．2772g，则该样品的真实质量为
A．15.2772g
B.15.2770g
C.15.27748
D.15．2752g
E. 以上都不对
56.定量分析中称取多份样品或基准物质时常采用
A.直接称量法
B．递减称量法
C．固定质量称量法
D．A和B均可
E. 以上都不对
57.当天平开启时，不能触动天平，其原因是
A.避免震动天平
B．避免天平粱摆动
C.避免玛瑙刀口磨损
D．避免天平重心偏移
E. 以上都不是
58.下列部件中可用于调节天平零点的是
A.重心调节螺丝
B．平衡调节螺丝
C．升降枢纽
D．水平仪
E. 以上都不对
59.天平重心调节螺丝与天平灵敏度及稳定性的正确关系是
A.螺丝向上移动，灵敏度增大，稳定性增大
B 螺处向上移动，灵敏度增大，稳定性减小
C．螺绅向下移动．灵敏度碱小，稳定性减小
D.螺丝向下移动，灵敏度增大，稳定性增大
E. 以上都不是
60.欲称取13g Na2SO4·5H2O试剂配制溶液，应选用
A.半机械电光天平
B.全机械电光天平
C.微量天平
D.托盘天平
E.以上都不对
三、多选题
※61.系统误差产生的原因包括
A.过失误差
B.方法误差
C.试剂误差
D.操作误差
E.仪器误差
※62.空白试验可减小
A.试剂造成的误差
B.实验方法不当造成的误差
C.仪器不洁净造成的误差
D.操作不正规造成的误差
E.记录有误造成的误差
※63.提高分析结果准确度的主要方法
A.选择适当的分析方法
B.增加平行测定次数
C.增加有效数字的位数
D.消除系统误差
E.减小测量误差
※64.准确度和精密度之间的关系是
A.准确度与精密度无关
B.精密度好准确度就—定高
C.精密度高是保证准确度高的前提
D.消除系统误差之后，精密度好，准确度才高
E.消除偶然误差之后，精密度好，准确度才高
※65.下列属于四位有效数字的数据是
A．0.100
B. 0.5000
C．pH = 11.10
D．1.010
E.1.0X102
△66.决定测量数据中可疑值的取舍常用的方法有
A.F检验法
B.Q—检验法
C.G-检验法
D. t检验法
E.正态分布曲线法
△67.在进行定量分析的数据处理时，常用的检验显著性差异的方法有
A.Q—检验法
B．F检验法
C.t检验法
D，G—检验法
E.u法
※68.将下列数据修约成四位有效数字，符合有效数字修约规则的是A．3.1454--3.145
B．3.1456—3.146
C．3.1455—3.146
D. 3.14651--3.146
E．3.1465——3.146
△69.偶然误差的规律性有
A.对测定结果的影响固定
B.绝对值相等的正负误差出现的概率相等
C.小误差出现的概率小，大误差出现的概率大
D.小误差出现的概率大，大误差出现的概率小
E.特别大的误差出现的概率极小
△70.下列属于减小系统误差的方法是
A。空白实验
B.对照试验
C.校准仪器
D.回收试验
E.增加测定的次数
71.下列叙述正确的有
A. 移液管、容量瓶使用时未经校正引起的误差属于系统误差
B. 偶然误差是定量分析中的主要误差来源，它影响分析结果的准确度
C. t值不仅与置信度有关，还与自由度有关
D. 用已知溶液代替样品溶液，在同样的条件下进行测定为对照试验
E. t值仅与置信度有关，而与自由度无关
72.重心调节螺丝可以调节天平的
A.零点 .
B.水平位置
C．灵敏度
D．稳定性
E.不等臂性
△73.使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是
A.天平左盘放称量物，右盘放砝码
B.固体样品可以直接放在天平盘上
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、
刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1