第三节 生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝ 一. 导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气
味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构 分子式:C 2H 6O
结构式:
结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
H
C C O H H H
H H
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置) 〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? 〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼. (多媒体)2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO 2和H 2O 的有机物一定是烃呢? (多媒体)（2）乙醇和催化氧化: (多媒体)探究反应机理
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙
酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车. 怎样判断呢?用酒精检测仪
K 2Cr 2O 7 Cr 2(SO 4)3 (橙色) (绿色) 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物. (多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团? (小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来) 〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO 4·5H 2O
B.无水硫酸铜
C.浓硫酸
D.金属钠
2.乙醇的分子中不同的化学键如下图: 当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu 作催化剂)时, ①③ 键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C ) A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 〔课后作业〕课本P76 习题 1、2、3、10
点燃 酒精
① ⑤③④ ②
第三章有机化合物
第一节生活中两种常见的有机物
（第一课时学案）
｛学习目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
【连线已知】
1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？
2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？
怎样从工业酒精制取无水酒精？
3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，
试说明其含义。
【解读课文】
1、烃的衍生物：。以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。常见的官能团有。
一、乙醇：
1. 乙醇的物理性质
乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇的分子结构
分子式为，结构式为，结构简式为或，
乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
[
气体燃烧现象
检验产物
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小
烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，
反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。
③与酸性KMnO
4溶液或K
2
Cr
2
O
7
溶液反应：现象为________________________，
乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。
4．乙醇的用途：
。【课后研讨】
1 通过本节课的学习，你最大的收获是什么？你还想了解哪些内容？
2 以学习小组为单位，查阅相关资料，完成小论文《乙醇的功与过、是与非！》
公开课《必修2.乙醇》教学设计 莆田第十四中学陈曦 【课题】：苏教版必修2 专题3有机化合物的获得与应用 第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇 【教材分析】 1、课标要求： 知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2. 教材地位和作用： 必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。 （3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2. 过程与方法要求 利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。 3. 情感与价值观要求： （1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。 （2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
【教学重点】 乙醇的结构和化学性质。 【教学难点】 乙醇的化学性质探究 【教学准备】 （1）实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧 杯，小刀、滤纸、镊子 （2）教具：乙醇球棍模型、教学课件 【教学过程设计】 （1）引课。 展示图片。 师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。 师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。 师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。 师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。 展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。 师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。（2）环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇。 请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
咼考总复习同步训练 第三节生活中两种常见的有机物 （第一课时教案） ｛?教学目标｝ 1、 记住乙醇的主要物理性质。 2、 明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。 3、 学会乙醇的化学性质。 4、 了解乙醇的应用。 ｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应. ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重 要反应. ｛教学过程｝ 一. 导入新课 （多媒体）（填词游 戏）1 2. 3. 4. 〔资料〕杜康酒的由来 （多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒 ，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展， 在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化 . 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事 .那么你知道酒的 主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时 ，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬 度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态 ，并闻其气味. （多媒体）一.乙醇的物理性质. （1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵ 比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C ，易挥发 （3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象） （多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的 小球，也不发出响声，反应缓慢. 实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色 . （2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气 味. 〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论 ？金属钠保存在什么物质中 ？ 〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物 ，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢 说明C- H 不活泼 （多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察） （多媒体）二.乙醇的组成的结构 分子式：C 2HO 结构式： H H H .白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 明月几时有,把酒问青天. 借问酒家何处有：牧童遥指杏花村. 何 以解忧，唯有杜康. H ——C —— H — C ——
§3-3生活中两种常见的有机物 第一课时：乙醇教学设计 一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。 2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。 二．教学重点 乙醇的结构和化学性质 三．教学难点 乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法 采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具 多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。 六．教学过程 第一课时乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入 【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节生活中两种常见的有机物 一、乙醇 【板书】（一）乙醇的物理性质 【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质 【讨论】 【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等 【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种） 【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】1、乙醇与金属钠反应 取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。 【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。 【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。 【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
第三节生活中两种常见的有机物(第一课时) 【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念 【基础知识】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。 2.乙醇的分子结构 _______________________________________________________叫烃的衍生物，乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被____取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_____被________取代后的产物。 _______________________叫官能团， 乙醇是一种____________，它的官能团是______，CH3CH2Cl中的官能团是_____。 3.乙醇的化学性质 ⑴乙醇与金属钠的反应反应现象_______________________；反应的化学方程式____________________________________。 ⑵乙醇的氧化反应 ①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_____________________， ②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。上述各步反应的化学方程式为__________________________________、______________________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理，使___________通过_________制取乙醛。 ③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_______________，乙醇最终被_____为______。 【自主探究】某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。 (1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是____________________________________ _______________________________________________________________________； ②证明含有碳元素的操作是________________________________________________ _______________________________________________________________________ (2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。 (3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量? _______________________________________________________________________ (4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。
第三节 生活中两种常见的有机物 （第一课时教案） ｛教学目标｝ 1、记住乙醇的主要物理性质。 2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。 3、学会乙醇的化学性质。 4、了解乙醇的应用。 ｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应. ｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应. ｛教学过程｝ 一. 导入新课 (多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天. 3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有杜康. 〔资料〕杜康酒的由来 (多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二. 推进新课 〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质. (1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象） (多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色. （2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气 味. 〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? 〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C —H 不活泼 (多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)二.乙醇的组成的结构 分子式:C 2H 6O 结构式: 结构简式:CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化 H C C O H H H H H
第一课时乙醇 [随堂演练] 1．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是 A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定 解析OH－的电子式为，—OH的电子式为 (存在单电子)，故A、B、C选项说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D项不正确。 答案 D 2．下列关于乙醇的说法中正确的是 A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇在铜作催化剂加热时生成乙酸 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 解析乙醇在水中不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇催化氧化生成乙醛；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。 答案 D 3．(1)把表面附有CuO的铜丝在酒精灯焰心处加热，会发现铜丝由________色变________色，铜丝在反应中起________作用。 (2)最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3 ℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的“酒”。试回答： 写出主要反应的化学方程式_______________________________________， 属于________反应。 解析(1)铜丝表面附有CuO，插入焰心，焰心附近会有被汽化的酒精未来得及燃烧，乙醇和CuO在加热条件下会发生反应。 (2)熟水果能释放出乙烯，乙烯能催熟水果，要水果保鲜，应把乙烯转化为乙醇，主要的反应为CH2===CH2与水在光照条件下反应生成乙醇。
第二课时、乙醇和醇的化学性质 基础知识梳理 一、乙醇的物理性质（亲水基介绍） 怎样从工业乙醇96%得到无水乙醇： 二、乙醇的结构：分子式：结构式：结构简式：官能团： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应： 实验一：取一小烧杯，取少量的乙醇，加入绿豆大小的一块钠，观察现象，再滴入酚酞，观察现象？ 写出方程式： （1）钠和乙醇的反应： （2）乙二醇和钠的反应 2、乙醇和溴化氢加热 3、乙醇的消去反应：实验二：探究乙醇消去反应（阅读教材51页实验3——1） 实验室制备乙烯的装置：（分析课本上装置，指出每个装置的作用） （1）实验室制备乙烯用到的药品是：体积比是多少？怎样配制混合液体： （2）为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？ （3）浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？ （4）实验室怎样收集乙烯？ （5）反应原理是：断键分析 讨论1：学生活动 1、根据乙醇消去反应的断键分析，所有的醇都能消去反应吗？如不是，举例写出3种不能发生消去反应的醇的结构简式. 2、醇发生消去反应一定只能生成一种烯烃吗？如果不是，请你写出一种醇，消去反应可能生成两种烯烃。 4、乙醇氧化反应： （1）乙醇哦催化氧化：实验三：乙醇的催化氧化： 将一螺旋状的铜丝，再酒精灯上加热，现象是：趁热插入无水乙醇中，现象是：反复几次，闻到一股：
反应的过程为：第一步： 第二步： 总反应为： 讨论2：学生活动： 根据乙醇催化氧化断键的规律分析，是否所有的醇都能催化氧化？举例写出2种不能发生催化氧化的醇的结构简式： 完成方程式： （1）1—丙醇的催化氧化： （2）2—丙醇的催化氧化 （3）乙二醇的催化氧化 归纳：从醇分子结构分析，醇催化氧化的规律： （2）将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，现象：原因是： 将乙醇滴加到酸性重铬酸钾溶液中，现象：原因是： 这一个过程又可以分步表示为： （3）乙醇的燃烧反应： 总结归纳：有机物的氧化反应或还原反应 氧化反应：有机物分子中：或的反应 还原反应：有机物分子中或的反应。5、酯化反应：写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的方程式 五、醇的同分异构体的书写 1、写出符合分子式C5H12O属于醇且满足以下条件的醇的同分异构体的结构简式 （1）能催化氧化成醛 （2）不能催化氧化 （3）催化氧化称酮 （4）不能发生消去反
第三节生活中常见的两种有机物 第一课时乙醇的说课稿 一、教材分析 乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一：烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。 二、学情分析 初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。 三、教学目标及重难点的确定： 1．教学目标（三维目标的有机整合）： （1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；
（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式； （3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响； （4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。 3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。 四、教学过程：
高中化学乙醇教案 【篇一：乙醇教学设计】 3-3生活中两种常见的有机物 第一课时：乙醇教学设计 一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事 物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。 2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种 科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点 乙醇的结构和化学性质 三．教学难点 乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法 采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具 多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。 六．教学过程 第一课时乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入 【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面 上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么， 它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。 【板书】第三节生活中两种常见的有机物 一、乙醇 【板书】（一）乙醇的物理性质 【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质 【讨论】 【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等 【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分 子结构（两种） 【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】1、乙醇与金属钠反应
取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入 数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表 面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰 上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。 【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与 水分子相似的结构，即存在羟基（-oh）。此外，由于钠与乙醇的反 应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的 活泼。 【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。结构简式：ch3ch2oh或c2h5 oh 【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。 【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—oh)它的 存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特 性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—oh，像我们以前 学习过的-x -no2等都是官能团。 【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的 氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃 的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍 生物。 【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的h写出 该反应的化学方程式。 【板书】2ch3ch2oh+2na ==2ch3ch2ona+h2↑ 【讲解】 ①乙醇与钠的反应类似于水与na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应 要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。 ③综合乙醇与na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
第一节乙醇 [目标]：1了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途 2，性介绍苯酚的性质和用途 [过程]： 1．烃的衍生物是指 2．官能团是什么？ 3．官能团的作用是什么？ 【组织学生讨论】解决上述两个问题，强调官能团的作用：决定化合物的特性，进一步引课题到第一节。 【讲】烃的衍生物的种类很多。本章将学习几种重要的烃的衍生物：醇、酚、醛羧酸和酯。今天我们首先学习乙醇。 【板书】第一节乙醇 【讲】乙醇的分子结构是怎样的呢？请同学们看模型。 【展示模型】可以先展示乙烷的球棍模型及比例模型；再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。 【板书】一、乙醇的结构和物理性质 【讲】请同学们阅读教材129页一、乙醇的结构和物理性质，并完成[学案导学]的有关问题：（约5分钟） [学案导学]问题设计 一、乙醇的结构和物理性质 1．乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙纯俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____ 4．如何制取无水乙醇？____ 【思考】如何检验乙醇是否含有水？
【教师活动】利用学生阅读自学时间，准备盛有1～2mL无水乙醇样品的4支试管，并及时交给每一排的前排学生，让学生轮流仔细观察，以增加学生的感性认识。 【组织学生讨论】重点强调乙醇分子结构简式的书写及问题4、思考题。（5分钟） 【板书】二、乙醇的化学性质 从乙醇的结构分析，-OH（羟基）比较活泼，决定乙醇的化学性质。 【学生活动】阅读教材129～132页乙醇的化学性质，并完成［学案导学］的有关问题：（约15分钟） [学案导学]问题设计： 二、乙醇的化学性质 1．跟金属反应 写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________ 实验现象________________________________ 【思考】（1）如何检验反应生成的气体是H2？ （2）该反应与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？如何解释？ （3）该反应属于有机反应的哪一类型？ （4）在该反应中乙醇分子中断裂了哪一条键？ A．C-H B．C-C C．C-O D．O-H 【练习】写出乙醇与金属Mg反应的化学方程式________ 2．跟氢卤酸反应 写出乙醇与氢溴酸反应的化学方程式____________ 【思考】（1）在实验室中通常不保存氢溴酸，在此实验中用什么物质替代？ （2）该反应属于有机反应的哪一类型？ （3）在该反应中乙醇分子中断裂了哪一条键？
第三节生活中两种常见的有机物 第1课时乙醇 一、基本概念 1．烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团 物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 所含官 能团 —Cl —OH —NO2 官能团 的名称 氯原子羟基硝基碳碳双键1 俗称气味状态 密度 (与水 相比) 挥发 性 溶解 性(在 水中) 2. 分子式结构式结构简式官能团分子模型
3. (1)与钠的反应 ①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。 ②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有______产生。 ③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象。 ④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化
一、醇类（第一课时） 教学目标： 知识与技能： 1、使学生掌握醇类的分子结构和醇类的化学性质。 2、使学生了解醇类的物理性质和用途。 过程与方法： 结合乙醇的结构式，使学生掌握乙醇及醇类在不同的反应中断键的不同。 情感态度和价值观： 由乙醇的性质推及醇类的性质，了解事物间的联系和规律，培养学生的观察能力、分析能力和推理能力。 重点难点： 教学重点：醇类的化学性质 教学难点：醇类的催化氧化和消去反应 教学过程： 【引入】烃可以看做有机物的母体，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。这节课我们学习的是脂肪烃或苯环侧链氢原子被羟基代替后生成的化合物——醇类。乙醇是我们最熟悉的醇。 【板书】一、醇类 1、概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基所代替的化合物。 直链饱和一元醇的通式：C n H2n+2O 官能团：羟基（-OH） 2、分类饱和脂肪醇：乙醇、丙醇 脂肪醇 按烃基类别分不饱和脂肪醇：CH2=CH-CH2OH 芳香醇：苯甲醇 醇一元醇：甲醇、乙醇 按羟基数目分二元醇：乙二醇 多元醇：丙三醇 3、物理性质 密度：一元脂肪醇的密度一般小于水 沸点：直链饱和一元醇的沸点随碳数的递增而升高，且远大于相对分子质量接近的烷烃 水溶性：低级脂肪醇易溶于水；碳数增大，溶解性减小 【讲解】醇分子间存在氢键，熔沸点较高；羟基数目越多，熔沸点越高。水溶性则遵循“相似相溶”原理。 【提问】请说出乙醇的物理性质，并写出乙醇的结构式，它的核磁共振氢谱有几个峰？【学生活动】乙醇是无色有特殊香味的液体，可作有机溶剂；易挥发，沸点78.5℃；密度小于水，与水以任意比互溶。结构式如图。核磁共振氢谱有三个峰，面积比1:2:3. 【过渡】下面我们就以乙醇为例来掌握醇类的化学性质。 【板书】4、化学性质
第三节生活中两种常见的有机物 第一课时《乙醇》导学案 编写人：李锋审核人：高一化学组编写时间：2011/5/18 学习目标： 1、了解乙醇的组成，物理性质和部分化学性质（与钠反应；催化氧化）, 认识乙醇在日常生活中的应用。 2、利用实验探究法学习乙醇的性质，提高学生观察描述现象的能力。 本节重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式 本节难点：建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质学法指导：预习填空→主动参与→合作探究→学会学习 自主学习： 一、乙醇的结构（阅读课本74页第一二自然段回答） 乙醇的分子式为，电子式结构式，结构简式。乙醇结构中含有基团，称为。 乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被基取代，或看成是乙烷 CH3CH3分子中一个H原子被基取代的产物,像这些烃分子中的 被其他所而生成的称为烃的衍生物。 [思考] -OH与OH- 有何区别？ 二、物理性质（阅读课本73页第二自然段独立完成下列问题） 乙醇俗称，是、、液体。密度，熔沸点（低、高），易，能溶解多种和是很好的有机溶剂，能与水。 三、化学性质 1、与金属钠的反应： 化学方程式 2、乙醇与氧气反应——氧化反应 （1）乙醇的燃烧反应化学方程式 (2) 乙醇的催化氧化 反应化学方程式
(3)、乙醇与强氧化剂反应——氧化反应（阅读74页资料卡片、75页第一段，独立思考） A、能使酸性高锰酸钾溶液 B、使酸性重铬酸钾由色变色，(橙、绿)，本身被直接氧化生成乙酸。此为交通警察检验司机是否酒后驾车的原理. 四、乙醇的用途 1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等 2、制造饮料和香精外，食品加工业 3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等 4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料 5、医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂 自学检测： 1.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙 2.近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严重超标的有毒成分主要是 ( ) A、香料 B、甲醇 C、酒精 D、乙酸 3、下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 合作探究： 【问题1】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？ ●煤油是烷烃的混合物，钠可以保存在煤油中，说明钠和烷烃能否反应呢？ ●水和金属钠在常温下能发生剧烈反应。 ●乙醇的性质是和烷烃类似不与钠反应还是和水类似能和钠反应呢？ 【探究实验】乙醇能否和钠发生反应？如果能，它和水和钠的反应有什么不同？ 1.注意观察实验乙醇与金属钠的反应（实验3-2），回忆水和金属钠的反应，填写下表： 2.如何检验产物：
乙醇(第一课时)教案 【教学目标】 1?知识与技能： (1 )了解乙醇的物理性质及用途。 (2)理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。 (4)理解烃的衍生物及官能团。 (3)理解乙醇与活泼金属钠的反应。 2.过程与方法： (1)通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。 3?情感态度与价值观： (1)通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。 (2)通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。【教学重点、难点】 重点：乙醇的分子结构 难点：乙醇的分子结构的确定 【教学流程】
［过渡］大家刚刚对乙醇结构的探究过程，正是科学家对乙醇结构进行的定性分析并发现它的过程，科学家为了进一步验证H2当中的H的确实来源于羟基，还进行了定量研究。 ［展示］乙醇与钠反应的定量实验装置图 ［提问］同学们根据提供的数据得到参加反应的乙醇和生成H2的物质的量之比，进一步分析乙醇的结构式一定量乙醇与过量钠完全反应，放岀氢气体积（换算成标准状况） 乙flff氛气 质章￡嘗匪的Kmol体积L?KHS M I 1.150.28 1.040 448 7, 30Q.56 烃的衍生物概念 团概念1mol乙醇与钠完全反应，生成________________ mol氢气即 mol氢原子， 1mol乙醇分子中存在活泼氢原子______________ mol。 ［提问］通过上述数据分析，你可以得岀什么结论？ H H H 0 C-0 H ［ppt］结构式：1 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。 ［展示］乙醇分子的比例模型和球棍模型 ［PPt］ 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 有机物称为烃的衍生物。 ［PPt］ 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团就叫做官能团。 ［提问］乙醇的官能团是什么？ ［提问］试写岀羟基的电子式、结构式和结构简式 ［追问］羟基就是氢氧根离子吗? ［讨论］ ［回 答］ 观察 倾听、体会烃的衍生物概念 倾听、体会烃的衍生物概念 ［回答］ ［练习］ ［回 答］ 分析数 据、验证 假设、推 理结论的 能力。 感悟 感悟 ［聆听、观察］ 思维的 严密性 ［数据处理、分析］
《生活中常见的有机物---乙醇》教学设计 一、教材分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。 二、学情分析 学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。可以通过比较学习知识，在已有知识的基础上掌握知识的能力提高。 三、设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课从古诗入手，活动课堂气氛。一段搞笑的视频动画，把乙醇在生活中的多种应用联系起来。也可以把学生的注意力集中。再从结构到性质，启发引导，学生自主探究，结合图片贯穿整堂课，全面认识乙醇。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。 2、过程与方法： （1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。 （2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。 （3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3、情感态度价值观： （1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。 （2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 （3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 六、重点难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：乙醇的化学性质。 七、教学方法 1、从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，积极思考，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。 2、充分发挥对媒体的作用，把乙醇的用途拼接起来，在围绕这些进行探究性学习。用动画展示反应进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点 3、用比较的方法，通过实验现象的比较与结构的分析，理解乙醇和钠反应的特点。