宁夏吴忠市【精品】高三高考模拟联考理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．近十年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( ) A ．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
B ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C ．国产C919大飞机用到的碳纤维材料是有机高分子材料
D ．“中国天眼”传输信息用的光纤材料是二氧化硅
2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A ．11L0.1mol L -?的3NaHCO 溶液中3HCO -和23CO -
离子数之和为A 0.1N B ．常温下，1LpH 9=的3CH COONa 溶液中，发生电离的水分子数为9
A 110N -? C ．氢氧燃料电池负极消耗1.12L 气体时，电路中转移的电子数为A 0.1N
D ．用情性电极电解4CuSO 溶液后，如果加入29.8gCu(OH)能使溶液复原，则电路中转移的电子数为A 0.4N
3．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 原子的最外层电子数等于其电子层数，E 原子核外电子数是D 原子最外层电子数的2倍，B 、C 、D 、E 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是( )
A ．由A 、
B 两元素组成的化合物在常温下一定是气态
B ．B
C 2、E
D 4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
C ．热稳定性：A
D ＞A 2C
D ．元素B 、C 、D 均可形成18e －分子
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．利用Cu ZSM 5--分子筛催化剂，3NH 可脱除燃煤烟气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．X 和Y 均是2N
B ．上述历程的总反应为：32
222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂
C ．阶段④中氮元素只被还原
D ．3NH 、4NH +、2H O 中的质子数、电子数均相同 6．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中-lg c （Cu 2+）与Na 2S 溶液体积（V ）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K sp （ZnS ）=3×10-25mol 2/L 2，下列有关说法正确的是（ ）
A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点
B ．如不考虑CuS 的溶解，则c 点溶液有：2[c （S 2-）+c （HS -）+c （H 2S ）]═c （Cl -）
C ．该温度下K sp （CuS ）=2×10-18mol 2/L 2
D ．该温度下，反应：22ZnS(s)Cu (aq)CuS(s)Zn (aq)++++的平衡常数为
11 1.3310-?
7．有机物M 的结构简式是
，能用该结构简式表示的M 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A ．24种
B ．20种
C ．16种
D ．12种
二、工业流程题
8．硫酸镍广泛应用于电镀、催化、医药等行业中，具有很高的经济价值。一种用含镍废催化剂(主要含Ni 、C ，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)为原料制备42NiSO 7H O ?的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH 如下：
回答下列问题： (1)滤液a 中溶质的主要成分除NaOH 外，还含有_________________(填化学式)。
(2)酸溶前需进行“热处理”的主要目的是____________；滤渣b 主要成分是________(填化学式)。
(3)加入22H O 溶液时发生反应的离子方程式为_______；简述加入2Ni(OH)除杂的原理_______。
(4)操作d 为________、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量42FeSO 7H O ?，其原因可能是__________。(写出一点即可)
(5)取ag 上述流程制得的硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水中，在不断搅拌下缓慢加入足量丁二酮肟溶液()2H D ，再加入32NH H O ?溶液调节溶液的pH 在8~9，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量得到红色固体质量为bg 。发生反应的方程式为
22322Ni 2H D 2NH H O Ni(HD)+++?↓(红色)422NH 2H O +++，
已知2Ni(HD)相对分子质量为M ，列式计算样品纯度为_________。
三、实验题
9．二氧化氯()2ClO 是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟2ClO 发生器中的反应来制备2ClO (夹持装置已略去)
(1)写出3NaClO 与盐酸反应的化学方程式。_____________
(2)冰水浴的作用是_____________。
(3)NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)将2ClO 通入到KI 溶液中，再向其中加入适量4CCl ，振荡、静置，观察到_________，证明2ClO 具有氧化性。
(5)2ClO 常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中2ClO 的浓度，步骤如下：
①取1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知2ClO 全部转化为2NaClO )；
②用311.010mol L --??的223Na S O 溶液滴定，消耗223Na S O 溶液10.00mL (已知：
22232462S O I S O 2I ---++)；
确定操作②达到滴定终点的现象是______；经计算，水样中2ClO 的浓度是_________-1mg L 。
(6)一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得3NaClO 和2H 。 已知2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O ---+++，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。
四、原理综合题
10．异丁烯()48C H 是一种重要的化工原料，可由异丁烷()410C H 直接催化脱氢制备：
(1)已知：1
410248211C H (g)O (g)C H (g)H O(g)H 119kJ mol 2
-++?=-?122221H (g)O (g)H O(g)H 242kJ mol 2
-+?=-? 写出由异丁烷()410C H 催化脱氢制备异丁烯()48C H 的热化学方程式。_________。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断1T 、2T 的大小关系：1T _____________2T (填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。 a ．升高温度 b ．降低温度 c ．增大压强 d ．降低压强 ｅ．使用催化剂 ②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a 的分压=气体a 的物质的量分数×总压强，即p(a)x(a)p =?(总)。求图中的A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数p K =_____________(保留两位有效数字)。
(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。下表是以
2523V O /Al O γ-为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。
已知①选择性100%=?生成目标产物所消耗的反应物的量参与反应的反应物的量
；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物
①590℃时异丁烯的产率w =_____________×
100%。 ②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、
_____________。
③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。
11．我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜
(44Fe CuSO Cu FeSO ++)。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______。
(2)铁氰化钾[]36K Fe(CN)是检验2Fe +的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。
(3)5Fe(CO)是一种浅黄色液体，熔点20C ?-，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。5Fe(CO)是_________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)铜常见化合价为1+、2+价，高温下Cu +比2Cu +更稳定的原因是__________。
(5)2Cu O 比2Cu S 的熔点高的原因是_____________。
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个Br 紧邻的Br 有___________个，由图中的P 点和Q 点的原子坐标参数，可确定R 点的原子坐标参数为_____。若Cu 原子与最近的Br 原子的核间距为apm ，则该晶体
的密度计算表达式为ρ=______-3g cm ?。
五、有机推断题
12．环丁烷甲酸是重要的化工中间体，其一种合成路线如下：
回答以下问题：
(1)A 属于烯烃，A 的结构简式为__________，B 中官能团的名称为__________、
___________。
(2)B→C 的反应类型是_______，该反应生成的与C 互为同分异构体的副产物的名称是________。
(3)D→E 的化学方程式为_____________________。
(4)G 有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的同分异构体结构简式。____________、_______________(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为1:2:1；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol 该同分异构体与足量饱和3NaHCO 反应产生88g 气体。
(5)丙烯酸乙酯()225CH CH COOC H =-与H 互为同分异构体，假设聚丙烯酸乙酯为单一的聚合度，1mol 聚丙烯酸乙酯在NaOH 溶液中水解，
若生成乙醇的质量为4.14kg ，则聚丙烯酸乙酯的n 值理论上应等于______________。
参考答案
1．C
【详解】
A ．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是单质硅，故A 正确；
B ．港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御狂风摧毁和海水的侵蚀，故B 正确；
C ．碳纤维材料是一种碳单质，是无机物，属于非金属材料，不是有机高分子材料，故C 错误；
D ．制作光导纤维的原料是二氧化硅，利用SiO 2可以制成无色透明的“玻璃”，利用了该“玻璃”的全反射原理，传导光信号进行通信，二氧化硅只传光，不导电，在其中传输的光信号不受电磁场的影响，故光纤传输对电磁干扰、工业干扰有很强的抵御能力，故D 正确； 答案为C 。
2．D
【详解】
A ．3HCO -在溶液中既能电离为23CO -
又能水解为H 2CO 3，根据物料守恒可知，故1L 0.1mol?L -1的NaHCO 3溶液中H 2CO 3、3HCO -和23CO -离子数之和为0.1N A ，选项A 错误；
B ．常温下，1LpH 9=的3CH COONa 溶液中，水的电离是被促进的，发生电离的水分子数为5A 110N -?，选项B 错误；
C ．氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，选项C 错误；
D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入9.8g 即0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol 氧气，阴极上析出的是0.1mol 铜和0.1mol 氢气，故转移0.4mol 电子即0.4N A 个，选项D 正确；
答案选D 。
3．A
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 原子的最外层电子数等于其电子
层数，A 为H ， E 原子核外电子数是D 原子最外层电子数的2倍，根据图中信息，则D 为F ，C 为O ，B 为C ，E 为Si 。
【详解】
A. 由A 、B 两元素组成的化合物在常温下不一定是气态，比如苯，故A 错误；
B. 根据价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断8电子稳定结构，因此BC 2(CO 2)、ED 4(SiF 4)分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，故B 正确；
C. 非金属性越强，其最简氢化物稳定性越强，因此热稳定性：AD(HF)＞A 2C(H 2O)，故C 正确；
D. 元素B 、C 、D 均可形成18e －分子，如乙烷、过氧化氢、氟气，故D 正确；
综上所述，答案为A 。
4．C
【详解】
A .钾的焰色反应被钠的焰色反应所掩盖，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则实验中不能确定是否有3KIO ，A 错误；
B .二氧化硅与氢氟酸反应为其特性，二氧化硅为酸性氧化物，B 错误；
C .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通过现象可知，溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热产生氨气，说明溶液中含4NH +
，C 正确；
D .不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，由现象可知，分解产物中含有不饱和烃，但不一定为乙烯，D 错误；
答案选C 。
5．B
【详解】
A ．图示反应可以生成X 的反应()()()()+422++422NH NO NH HNO ++O +X N =H ????????
，原子守恒判断X 为N 2和H 2O ，故A 错误；
B ．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：32222NH +NO+NO ?
=2N +3H O ，故B 正确； C ．阶段④中氮元素由()()42+
NH HNO ????变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元
素既被氧化也被还原，故C 错误；
D ．NH 3、NH 4+、H 2O 中的质子数分别为10、11、10；NH 3、NH 4+、H 2O 中的电子数为：10、10、10，所以质子数不同，故D 错误；
答案选B 。
6．B
【详解】
A ．CuCl 2、Na 2S 水解促进水电离，b 点是CuCl 2与Na 2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b 点，故A 错误；
B. c 点时，溶液中的n (Cl －)为0.002 mol ，Na 2S 过量0.001 mol ，由物料守恒可得2[c （S 2-）+c （HS -）+c （H 2S ）]═c （Cl -），故B 正确；
C. b 点是CuCl 2与Na 2S 溶液恰好完全反应的点，溶液中c (Cu 2＋)＝c (S 2－)，根据b 点数据可知c (Cu 2＋)＝1×10－17.7 mol/L ，则该温度下K sp (CuS)＝c (Cu 2＋)?c (S 2－)=1×10－35.4 mol 2/L 2=4×10－36mol 2/L 2，故C 错误；
D. ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)
CuS(s)＋Zn 2＋
(aq)平衡常数为22c(Zn )c(Cu )++=sp sp K (ZnS)K (CuS)=-25-36310410??＝7.5×1010，故D 错误；
故选B 。
7．B
【详解】 -C 3H 6Cl 有-CH 2CH 2CH 2Cl 、-CH 2CHClCH 3、-CHClCH 2CH 3、-CCl(CH 3)2、-CH (CH 3) CH 2Cl 这5种结构；-C 4H 9有-CH 2CH 2CH 2CH 3、-CH(CH 3) CH 2CH 3、-CH 2CH(CH 3)2、-C(CH 3)3这4种结构，能用表示的M 的同分异构体共有5×
4=20种，故选B 。 8．NaAlO 2 除去其中的有机物 碳 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3+3H +，加入2Ni(OH)，与2Ni(OH)氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子
水解平衡向正向移动，产生氢氧化铁沉淀了，且没有引入新的杂质，达到除杂的效果；
蒸发浓缩、冷却结晶 说明部分Fe 2+末被完全氧化，可能原因为H 2O 2的用量不足（或H 2O 2失效或保温时间不足）导致Fe 2+末被氧化完全
59281100%aM
?? 【分析】
含镍废催化剂(主要含Ni 、C ，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)加入氢氧化钠
溶液进行碱溶，过滤得到滤液a 偏铝酸钠等溶液除去铝，热处理以除去其中的有机物，所剩固体加入硫酸溶液酸溶得到滤渣b 为碳；酸溶后的滤液再加入双氧水氧化将Fe 2+氧化为Fe 3+，再加入2Ni(OH)进行除杂，Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，与2Ni(OH)氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子水解平衡向正向移动，产生氢氧化铁沉淀；过滤得到滤渣c 为Fe(OH)3；滤液通过操作d 为蒸发浓缩、冷却结晶、、过滤、洗涤、干燥得到产品42NiSO 7H O ?，据此分析。
【详解】
含镍废催化剂(主要含Ni 、C ，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)加入氢氧化钠溶液进行碱溶，过滤得到滤液a 偏铝酸钠等溶液除去铝，热处理以除去其中的有机物，所剩固体加入硫酸溶液酸溶得到滤渣b 为碳；酸溶后的滤液再加入双氧水氧化将Fe 2+氧化为Fe 3+，再加入2Ni(OH)进行除杂，Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，与2Ni(OH)氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子水解平衡向正向移动，产生氢氧化铁沉淀；过滤得到滤渣c 为Fe(OH)3；滤液通过操作d 为蒸发浓缩、冷却结晶、、过滤、洗涤、干燥得到产品42NiSO 7H O ?。
(1)滤液a 中溶质的主要成分除NaOH 外，还含有NaAlO 2；
(2)酸溶前需进行“热处理”的主要目的是除去其中的有机物；滤渣b 主要成分是碳；
(3)加入22H O 溶液时发生反应的离子方程式为2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3+3H +，加入2Ni(OH)，与2Ni(OH)氢离子反应，生成镍离子和水，使铁离子水解平衡向正向移动，产生氢氧化铁沉淀，且没有引入新的杂质，达到除杂的效果；
(4)操作d 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量42FeSO 7H O ?，说明部分Fe 2+末被完全氧化可能原因为H 2O 2的用量不足（或H 2O 2失效或保温时间不足）导致Fe 2+末被氧化完全；
(5)根据反应22322Ni 2H D 2NH H O Ni(HD)+++?↓(红色)422NH 2H O +
++可得生
成2Ni(HD)的物质的量为59b M
mol ，故ag 上述流程制得的硫酸镍晶体样品中含有42NiSO 7H O ?的质量为59b 281M ?g ，样品纯度为59281100%aM
??。 9．2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ； 使2ClO 冷凝为液体，收集2ClO
2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O 下层液体呈紫红色 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.675 阴离子 2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
【分析】
(1) 在2ClO 发生器中，3NaClO 和盐酸反应2ClO 、氯气、氯化钠，根据得失电子守恒配平方程式；
(2) 根据“2ClO 常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体”分析；
(3)烧瓶中生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
(4)将2ClO 通入到KI 溶液中，I -被氧化为I 2；
(5) ①取1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知2ClO 全部转化为2NaClO )，发生反应的离子方程式是2I -+2ClO 2=I 2+2ClO 2-；用
311.010mol L --??的223Na S O 溶液滴定，反应离子方程式是22232462S O I S O 2I ---++，
可得关系式ClO 2 ～～223Na S O ；
(6)电解时阴极发生还原反应生成氢气2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，阳极发生2Cl --2e -=Cl 2，OH -向阳极移动，发生3Cl 2+6OH -=ClO 3-+5Cl -+3H 2O ，可制得NaClO 3；
【详解】
(1) 在2ClO 发生器中，3NaClO 和盐酸反应2ClO 、氯气、氯化钠，根据得失电子守恒，反应方程式为2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ；
(2) 2ClO 常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，所以冰水浴的作用是使2ClO 冷凝为液体，收集2ClO ；
(3)烧瓶中生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O ；
(4)将2ClO 通入到KI 溶液中，I -被氧化为I 2，再向其中加入适量4CCl ，振荡、静置，观察到下层液体呈紫红色，证明2ClO 具有氧化性；
(5) 用311.010mol L --??的223Na S O 溶液滴定，达到滴定终点，碘完全消耗，现象是滴入最后一滴223Na S O 溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
设水样中2ClO 的物质的量是xmol ；
232
23
11
0.01L 11Na S 0mol O /L
ClO -?? x=1×10-5mol ，水样中2ClO 的浓度是-53110mol 67.510mg/mol 1L
???=0.675-1mg L ； (6)电解时阴极发生还原反应生成氢气，阴极反应式是2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，阳极发生2Cl --2e -=Cl 2，OH -向阳极移动，发生3Cl 2+6OH -=ClO 3-+5Cl -+3H 2O ，可制得NaClO 3，所以电解时应选用阴离子交换膜。
【点睛】
本题考查氧化还原反应规律，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式；利用电解法制备物质，明确阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应，阴离子向阳极移动。 10．C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+H 2(g) △H =+123kJ?mol -1 > a 0.18 0.243 升高温度，平衡正向移动 升高温度，反应速率加快 异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物，有副产物生成，产率降低。
【分析】
根据题中给出的热化学方程式，由盖斯定律可求得；根据题中图示关系，可判断T 1和T 2关系及采取的措施；根据化学平衡方程式和A 点的转化率，由三段式求出K p 值；根据异丁烷的转化率和异丁烯的选择性，可求出异丁烯的产率；由化学平衡方程式结合所给的图和题目提供的信息判断590℃前产率升高的原因和590℃以后产率下降的原因，据此解答。
【详解】
（1）由①C 4H 10(g)+ 12O 2(g)=C 4H 8(g)+H 2O(g) △H 1=-119 kJ?mol -1和②H 2(g)+ 12
O 2(g)=H 2O(g) △H 2=-242kJ·
mol -1，根据盖斯定律可知，①-②得到C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+H 2(g)，则△H =（-119kJ?mol -1）-（-242kJ?mol -1）=+123kJ?mol -1；答案为：C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+H 2(g) △H =+123kJ?mol -1。
（2）①由图可知，横坐标是压强，纵坐标是异丁烷的平衡转
化率，取相同的压强条件下，作一虚直线交T 1曲线于a 点，交T 2曲线于b 点，则a 点对应的异丁烷的平衡转化率>b 点对应的异丁烷的平衡转化率，根据C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+H 2(g) +123 △H =+123kJ?mol -1，△H >0，反应是吸热的，升高温度，平衡向正反应方向移动，异丁烷的平衡转化率才增大，所以温度T 1>T 2，能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，由于该反应是一个吸热反应，且是一个气体体积增大的反应，所以应采取的措施为；
a ．升高温度，既能增大反应速率，又能使平衡正向移动，故a 符合要求；
b ．降低温度，反应速率减小，平衡逆向移动，故b 不符合要求；
c ．增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，故c 不符合要求；
d ．降低压强，反应速率减小，平衡正向移动，能提高产率，但反应速率减小，单位时间内异丁烯的产量不一定提高，故d 不符合要求；
e ．使用催化剂，对平衡移动无影响，不会提高异丁烷的平衡转化率，故e 不符合要求；答案为>，a 。
②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a 的分压=气体a 的物质的量分数×总压强，即p(a)x(a)p =?(总)。图中的A 点状态下，总压强p=0.1MPa ，异丁烷的平衡转化率为80%，设起始状态C 4H 10物质的量为1mol ，根据变化的量=起始的量×
转化率可知，达平衡时n (C 4H 10)=1-1×
80%=0.2mol ，n (C 4H 8)=0.8mol ，n (H 2)=0.8mol,则各分压为p(C 4H 10)= 0.2mol 0.2mol 0.8mol 0.8mol ++×0.1MPa=0.19
MPa ，p(C 4H 8)= 0.8mol 0.2mol 0.8mol 0.8mol ++×0.1MPa=0.49 MPa ，同理，p(H 2)= 0.49
MPa ，平衡常数Kp= 482410p(C H )p(H )p(C H )
?= 0.40.4990.19
?=0.18；答案为0.18。 （3）①根据异丁烷的转化率=变化的物质的量起始的物质的量
×100%和异丁烯的选择性=100%=?生成目标产物所消耗的反应物的量参与反应的反应物的量
，由C 4H 10(g)=C 4H 8(g)+H 2(g) +123 △H =+123kJ?mol -1方程式可知，消耗异丁烷的物质的量与生成异丁烯的物质的量相等的，所以，根据异丁烷的起始量求出异丁烯的理论产量，根据生成目标产物所消耗的反应物的量可
求出异丁烯的实际产量，由异丁烯的产率= 实际产量理论产量
×100%，可知在590℃时，异丁烷的转化率为25.6%，异丁烯的选择性为95%，则异丁烯的产率=25.6%×
95%=0.243；答案为0.243。
②该反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；答案为升高温度，平衡正向移动；升高温度，反应速率加快。
③高于590℃后，异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物，有副产物生成，导致异丁烯产率降低；答案为异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物，有副产物生成，异丁烯产率降低。 11．3d 64s 2 C ＜N sp 非极性 Cu +的价电子排布是3d 10，而Cu 2+的价电子排布是3d 9，原子轨道处于全满、半满、全空时稳定 2Cu O 和
2Cu S 都是离子晶体，2O -的半径小于2S - ，所以2Cu O 比2Cu S 晶格能大 CuBr 12
111444?? ???，， (
)3-30A 80644
103a N +????? ??? 【分析】
(1)铁原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写电子排布式；
(2)同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势；
(3)根据相似相溶原理分析；
(4)原子轨道处于全满、半满、全空时稳定；
(5)离子晶体，晶格能越大，熔点越高；
(6)根据晶胞图，利用均摊法计算；
【详解】
(1) 铁原子核外有26个电子，基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d 64s 2；
(2)铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素是C 、N ，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，第一电离能由小到大的顺序是C ＜N ；CN -中存在C N ≡ ，C 原子的孤电子对数是4+1-3=12
，有1个σ键，所以价电子对数是2，杂化方式是sp ； (3)苯属于非极性分子，根据相似相溶原理，5Fe(CO)易溶于苯等有机溶剂，所以5Fe(CO)是非极性分子；
(4) Cu +的价电子排布是3d 10，而Cu 2+的价电子排布是3d 9，原子轨道处于全满、半满、全空时稳定，所以高温下Cu +比2Cu +更稳定；
(5) 2Cu O 和2Cu S 都是离子晶体，2O -的半径小于2S - ，所以2Cu O 比2Cu S 晶格能大，熔点高；
(6)根据均摊原则，1个晶胞中含铜原子数是4、含Br 原子数是1
18+6=482
?? ，所以该晶体的化学式为CuBr ，根据晶胞图可知，与每个Br 紧邻的Br 有12个，R 原子位于晶胞体对角线的14
处，由图中的P 点和Q 点的原子坐标参数，可确定R 点的原子坐标参数为111444?? ???
，，。若Cu 原子与最近的Br 原子的核间距为apm ，则体对角线为4apm ，晶胞边
长为
3a pm ，则该晶体的密度计算表达式为ρ=(
)3-30A 80644103N +????? ??? -3g cm ?。 【点睛】
本题综合考查物质结构、晶胞计算，关键是根据均摊法计算晶胞中的原子数、理解Br 原子与Cu 的最近距离与体对角线长度关系，需要具备一定的空间想象能力。
12．CH 2=CH —CH 3 碳碳双键 溴原子 加成反应 1，2-二溴丙烷
HOOC —CH 2—CH=CH —CH 2—COOH CH 2=C(CH 2COOH)2 90
【分析】
根据A 和B 的分子式以及A→ B 的反应条件为光照，则发生了取代反应，再结合B→C 的反应，根据分子式和C 的键线式，则B→C 的反应为加成反应，A 属于烯烃，则A 为CH 2=CH —CH 3，B 为CH 2=CH —CH 2—Br ；由D→E 的反应条件和E 的结构可知，D→E 发生了酯化反应，结合D 的分子式，D 为丙二酸
；C 与E 反应形成环状的
F ，F 发生了水解生成
G ，G 加热反应生成
H 和CO 2。
【详解】
(1) 根据分析，A 的分子式为C 3H 6，属于烯烃，A 为丙烯，其结构简式为CH 2=CH —CH 3；
B
为CH2=CH—CH2—Br，官能团的名称为碳碳双键、溴原子；
(2) CH2=CH—CH2Br与HBr发生加成反应生成的C为BrCH2CH2CH2Br，B→C的反应类型是加成反应；该反应生成的与C互为同分异构体的副产物，即把溴原子加成到双键的另一个碳上，为，名称是1，2-二溴丙烷；
(3) D→E为丙二酸与乙醇发生酯化反应生成丙二酸二乙酯，化学方程式为；
(4)G的分子式为C6H8O4，不饱和度为3，G的同分异构体：①核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为1:2:1；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生CO288g，说明分子结构中含有2个羧基，则满足条件的G的所有同分异构体为HOOC—CH2—CH=CH—CH2—COOH、CH2=C(CH2COOH）2；
(5)乙醇的质量为4.14kg，乙醇的物质的量为
4140g
90mol
46g/mol
，聚丙烯酸乙酯在NaOH溶
液中水解的方程式为
，1mol 聚丙烯酸乙酯水解生成90mol乙醇，则聚丙烯酸乙酯的n值理论上应等于90。
【点睛】
由合成路线，通过所学的知识点，推出每一步的反应原理，得到反应物和生成物的结构简式，进行解题；同分异构体的书写一定要先分析题目条件，得到相应的基团、官能团及官能团的个数，得到同分异构体的结构简式。