一、【海水资源及其综合利用】
【海水的综合利用】
从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质．从海水中提取食盐的方法很多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法。在医药上，0.9%的食盐溶液叫做生理盐水，在工业上，食盐是一种重要的化工原料．常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品．综合利用图示如图所示
【粗盐提纯的实验室方法】
1.原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质．泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其他可溶性盐．
2.实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等．
3.实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤．
4.注意事项：
①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少．由于食盐的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水．
②过滤操作中要注意：一贴（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）．
③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干．如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来．
④要用少量水的洗涤得到的精盐．这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质．
⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等
【氯碱工业】
1.电解饱和食盐水溶液的反应原理．
阳极电极反应式（Fe棒）：2H++2e-=H2↑（H+得电子产生H2后，阴极区OH-浓度增大而显碱性）
阳极电极反应式（石墨）：2Cl--2e-=Cl2↑
电解的总化学方程式：2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2.设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．
3.阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
题型一：海水利用注意问题
【例1】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说确的是（）
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
【解析】
A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；
故选C．
题型二：海水综合利用流程分析
【例2】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．
下列有关说确的是（）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【解析】
A．往精盐溶液氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；
B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；
C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；
D．电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；
故选A．
1、粗盐提纯的实验方案：
①步骤：粗盐溶解→加入过量的NaOH溶液→加入过量的BaCl2溶液→加入过量的Na2CO3-溶液→过滤→加入适量的盐酸→蒸发结晶
②试剂作用：
加入过量的NaOH溶液除去Mg2+加入过量的BaCl2溶液除去SO42-
加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+，和过量的Ba2+
加入盐酸除去上述过量的NaOH和Na2CO3，调节溶液的酸碱度．
2、萃取：
（1）原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来．
（2）操作步骤：1.混合震荡； 2.静止分层； 3.分液．
（3）注意事项：
1）萃取剂必须具备三点：
①萃取剂和原溶剂互不混溶；
②萃取剂和溶质互不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度．
2）萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤．分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出．
（4）卤单质在不同溶剂中的颜色
二、【硫酸铜晶体中结晶水含量的测定】
【基础知识精讲】
一、测定的原理和需要测定的数据
设硫酸铜晶体的化学式为CuSO4?xH2O，测定结晶水的含量就是要求我们用实验方法确定x的值．要确定x的值，必须知道H2O和CuSO4的物质的量．通过下式算出x：
要知道n（H2O）和n（CuSO4），必须先知道m（H2O）和m（CuSO4）．
根据反应：CuSO4?xH2O—CuSO4+xH2O
则只要测定两个数据：①加热前晶体的质量m（CuSO4?xH2O）；②加热后（完全反应）CuSO4的质量为m（CuSO4）．两者之差为结晶水的质量．
二、操作步骤和注意事项
（1）操作步骤
①研磨：在研钵中研碎硫酸铜晶体．
②称量：称量坩埚质量m，称坩埚和晶体的总质量为m1．（即获得第-个数据）
③加热：使硫酸铜晶体CuSO4?xH2O完全转化为无水硫酸铜CuSO4．
④冷却：将坩埚放在干燥器里冷却．
⑤称量：称量坩埚和无水硫酸铜的总质量m2．（即获得第二个数据）
重复③④⑤操作．若第二次称量的坩埚和无水硫酸铜的总质量与第一次的差小于0.1g，则实验成功；若大于0.1g，必须再重复③④⑤操作，直至两次的差小于0.1g为止．取平均值．
（2）计算结果：
（3）注意事项
①加热硫酸铜晶体用玻璃棒轻轻搅拌的目的是受热均匀，防止受热不均匀而引起固体飞溅，溅出坩埚．
②生成的无水硫酸铜要在干燥器中冷却，而不能在空气中冷却，是防止无水硫酸铜吸收空气中的水分．
③两次第五步的操作，质量差要小于0.1g，是为了保证实验的准确性和减小误差．
【例1】测定Cu（NO3）2?nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
【解析】Cu（NO3）2受热易分解，其分解反应为：2Cu（NO3）2?2CuO+4NO2↑+O2↑．A．称量样品→加热→冷却→称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu（NO3）2?nH2O的结晶水含量，故A不选；
B．因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，
故B选；
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故C不选；
D．称量样品→加NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故D不选；
故选B．
【例2】某学生测定CuSO4?xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：产生误差的可能原因是（）
A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质
B．加热时有晶体溅出
C．实验前，晶体表面有吸附水
D．未做恒重操作
【解析】根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低，结合x的理论值为5.0，进行分析解答．
由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为20.82g-11.70g=9.12g，水的质量：
20.82g-16.02g=4.8g，
则CuSO 4?xH2O?CuSO4+xH2O，
160+18x 18x
9.12g 4.8g
解得x≈9.88＞5，测定结果偏大．
A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故A错误；
B．加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故B正确；C．实验前，晶体表面有吸附水，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使x值偏大，故C正确；
D．未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故D错误；
故选BC．
该知识点属初中容，但是是中学阶须四大定量测定方法之一。四个定量试验：测硫酸铜结晶水、测定中和热、中和滴定试验、标准溶液配制。
三、【中和滴定】
【中和滴定原理】
1、中和反应：酸+碱→正盐+水
如：①HCl+NaOH═NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
③N3PO4+3NaOH═Na3PO4+3H2O
注意：
①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定．
②由于所用指示剂变色围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差．
2、中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度．
对于反应：HA+BOH═BA+H2O
可得c（HA）V（HA）═c（BOH）V（BOH）
若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH（已知准确浓度c标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得c（HA）。
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸，HnA+nBOH═BnA+nH2O
则有关系：
3、滴定方法的关键
（1）准确测定两种反应物的溶液体积
（2）确保标准液、待测液浓度的准确
（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）
4、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）．
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数．②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数．③计算．
（3）滴定管“0”刻度在上．
【滴定曲线和指示剂的选择】
1、酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂的变色围（pH值）
（2）根据滴定曲线和指示剂的发色围选用指示剂．
①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同．
②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液，恰好中和生成
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2013 年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫B．氯C．铝D．镁2．下列单质活泼性最强的是 A． N 2B． Cl C． Br 2 D． I 2 2 3．钼可用于制导导弹，钼的同位素94Mo 所含的中子数是 42 A．42B． 47C． 52D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A． NaOH B． CH3COOH C． H2 O D． CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A． KI B． I 2C． KIO D．HI 3 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡B．天然气C．汽油D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A． NH3B． SO2C． Cl2D． HCl 8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是 A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水，应选用的装置是 11． 25℃时， 0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是
A． 2B．5C． 9D． 12 12．在密闭容器中发生反应H（ g）+I（g）2HI（ g），0~5min 内 H 的浓度减少了0.1mol/L ， 222 则在这段时间内用HI 表示的平均反应速率[mol/(L ﹒ min)] 为 A． 0.01B． 0.04C． 0.2D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、 Br—和 Ca2+的溶液中还能大量存在 32—3— —+ A． OH B． Ag C． CO D． NO 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→ BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和 Cl2反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成 1molHCl(g)需吸收 92.3KJ 的能量 C． H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D． H2 (g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （ Q＞ 184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是 A．碘化钾B．甲基橙C．硝酸银 D．硫酸钠 18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H O(g)CO(g) + H (g)，一定能说明该 22反应已达到平衡状态的是 A． v (H O)=v(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化逆2正 C． n(H2O)： n(H2 )=1 ： 1D．生成 1molCO 的同时生成 1molH 2 19．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积，下列叙述错误的是 A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数
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2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷（回忆版） 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题 1. 元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ）
A. B. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的 叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ ） A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ③②① 11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH CH 3CH 2CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2CH CH 2 CH 2 CH 3
2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3
上海普通高中学业水平合格性考试化学试卷含 答案 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
2016年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A．食品保鲜袋B．衣物包装袋C．垃圾桶D．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A．乙烷B．乙炔C．乙酸D．苯 4．下列关于苯的叙述的是 A．属于不饱和烃B．难溶于水且比水轻 C．分子中含有碳碳双键D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色5．的命名正确的是 A．2-乙基丁烷B．3-甲基戊烷C．2-乙基己烷D．3-甲基己烷6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A．铁锅B．金属门窗C．不锈钢餐具D．水银温度计 7．铀-235(U 235 92)是常用的核材料，U 235 92 核外电子数为 A．327B．235C．143D．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A．O B．Mg C．Na D．He 9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是 A．4B．6C．8D．10 10．下列物质属于电解质的是 A．Cl 2B．KNO 3 C．SO 2 D．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A．电子式：B．分子式：CO 2 C．结构式：C＝O＝O D．比例模型：
12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时，下列反应有单质生成的是 A ．Cu 与浓硫酸 B ．Al 与H 2O C ．Fe 与S D ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为 A ．C B ．N C ．S D ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电 B ．风力发电 C ．太阳能电池 D ．铜锌原电池 17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 A ．生石灰 B ．熟石灰 C ．纯碱 D ．烧碱 18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是 A ．均为有色单质 B ．均为双原子分子 C ．原子最外层电子数均为7 D ．均可从海洋中提取 19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是 A ．FeCl 3 B ．SO 3 C ．Al(OH)3 D ．HClO 20．pH ＝1的溶液中含有Na +、Cl －、NO 3－，还可能含有大量的 A ．Fe 3+ B ．Ag + C ．OH － D ．CO 32－ 21．NaOH 溶于水时，扩散过程吸收了akJ 的热量，水合过程放出了bkJ 的热量。下列判断正确的是 A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法判断 22．碘升华的过程中 A ．吸收了热量 B ．化合价升高 C ．破坏了化学键 D ．生成了新物质 23．向下列溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是
浦东新区2019年高中学业水平考试合格考 化学模拟试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1.下列生产过程中只发生物理变化的是 A. 煤干馏 B. 海带提碘 C. 氯碱工业 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，故A错误； B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误； D．海水晒盐是利用太阳能使水份蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确； 故答案为D。 2.放射性同位素131 53 I的中子数为 A. 184 B. 131 C. 78 D. 53 【答案】C 【解析】 【详解】放射性同位素131 53 I的质量数为131，质子数为53，根据质量数=质子数+中子数，可知中子数为131-53=78，故答案为C。 3.下列属于同分异构体是 A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和乙烷 C. 235 92U和239 92 U D. 正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】
【详解】A．氧气和臭氧为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差1个CH2基团，互为同系物，故B错误； C．235 92U和239 92 U的质子数相同，中子数不等，互为同位素，故C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故答案为D。 【点睛】判断同位素、同素异形体、同分异构体的一般方法是：若化学式为核素符号，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。 4.下列变化属于固氮的是 A. NH3→NO B. N2→ N H3 C. NO →NO2 D. NO2→HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3→NO氮元素从化合态转化化合态，不属于固氮，故A错误； B．N2→NH3氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。 C．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误； D．NO2→HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误； 故答案为B。 5.下列物质不属于电解质的是 A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成碳酸能够导电，但是不是二氧化碳电离的离子导电，所以二氧化碳不属于电解质，故A正确； B．NaOH在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故B错误； C．HNO3溶于水导电，属于电解质，故C错误； D．K2SO4为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D错误； 故答案为A。
2016年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)
2016年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A．食品保鲜袋B．衣物包 装袋 C．垃圾桶D．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A．乙烷B．乙炔C．乙酸D．苯4．下列关于苯的叙述的是 A．属于不饱和烃B．难溶于水且比水轻 C．分子中含有碳碳双键D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5．的命名正确的是 A．2-乙基丁烷B．3-甲基 戊烷 C．2-乙基 己烷 D．3-甲基 己烷 6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制
品的是 A．铁锅B．金属门 窗 C．不锈钢 餐具 D．水银温 度计 7．铀-235(U23592)是常用的核材料，U23592核外电子数为A．327 B．235 C．143 D．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A．O B．Mg C．Na D．He 9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A．4 B．6 C．8 D．10 10．下列物质属于电解质的是 A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A ．电子式：B．分子式：CO2 C．结构式：C＝O＝O D．比例模型：12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A．离子键和金属键B．离子键 C．共价键 和离子键 D．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 A．不发生反应B．铁被钝 化 C．产生大 量SO2 D．产生大 量H2 14．加热时，下列反应有单质生成的是
2016年上海市高中学业水平合格性考试化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 4．下列关于苯的叙述的是 5． 的命名正确的是
6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 7．铀-235( )是常用的核材料， 核外电子数为 8．易形成简单阴离子的元素是 9．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是 10．下列物质属于电解质的是
11．二氧化碳的化学用语错误的是 12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 13．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是 14．加热时，下列反应有单质生成的是 15．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为 16．能将化学能转化为电能的是
17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 18．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是 19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是 20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－，还可能含有大量的 21．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是 22．碘升华的过程中
23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是 24．下列反应不能用H++OH－→H2O表示的是 25．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出 26．中和滴定是一种化学分析方法。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是 27．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷 B ．乙炔 C ．乙酸 D ．苯 4．下列关于苯的叙述的是 A ．属于不饱和烃 B ．难溶于水且比水轻 C ．分子中含有碳碳双键 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5．的命名正确的是 A ．2-乙基丁烷 B ．3-甲基戊烷 C ．2-乙基己烷 D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A ．铁锅 B ．金属门窗 C ．不锈钢餐具 D ．水银温度计 7．铀-235(U 235 92)是常用的核材料，U 23592核外电子数为 A ．327 B ．235 C ．143 D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A ．O B ．Mg C ．Na D ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3 C ．SO 2 D ．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A ．电子式： B ．分子式：CO 2 C ．结构式：C ＝O ＝O D ．比例模型： 12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时，下列反应有单质生成的是 A ．Cu 与浓硫酸 B ．Al 与H 2O C ．Fe 与S D ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为 A ．C B ．N C ．S D ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电 B ．风力发电 C ．太阳能电池 D ．铜锌原电池
20XX 年上海市普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 满分100分，考试时间60分钟 一、选择题(共80分，每小题2分，每小题只有1个正确答案) 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷 B ．乙炔 C ．乙酸 D ．苯 4．下列关于苯的叙述的是 A ．属于不饱和烃 B ．难溶于水且比水轻 C ．分子中含有碳碳双键 D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5．的命名正确的是 A ．2-乙基丁烷 B ．3-甲基戊烷 C ．2-乙基己烷 D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是 A ．铁锅 B ．金属门窗 C ．不锈钢餐具 D ．水银温度计 7．铀-235(U 235 92)是常用的核材料，U 23592核外电子数为 A ．327 B ．235 C ．143 D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是 A ．O B ．Mg C ．Na D ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3 C ．SO 2 D ．Al 11．二氧化碳的化学用语错误的是 A ．电子式： B ．分子式：CO 2 C ．结构式：C ＝O ＝O D ．比例模型： 12．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时，下列反应有单质生成的是 A ．Cu 与浓硫酸 B ．Al 与H 2O C ．Fe 与S D ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7，则X 为 A ．C B ．N C ．S D ．Cl 16．能将化学能转化为电能的是 A ．水力发电 B ．风力发电 C ．太阳能电池 D ．铜锌原电池
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及 答案 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ C ） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（ C ） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（ B ） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（ C ） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A ) A.72 B.113 C.185 D.257
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl— Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（） A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（）
2018 年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量： C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 1. 2018 年 3 月《 Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca 和44Ca 具有 A. 相同的质量数 B. 不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A. 高强度、低密度 B.高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A. 氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A. 浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH 4Cl 5.有机反应一般不具有的特点是 A ．反应比较复杂 B ．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH 4HCO 3 B.NaHCO 3 C.Al(OH) 3 D.CaCO 3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是 A ．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A. 铁遇浓硫酸发生变化 B. 蔗糖遇浓硫酸变黑 C. 加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
10.下列转化不能通过一步反应实现的是 +O2 +H O A.H 2 S SO2 B. SO2 2 H2SO3 +O 2 3 2 24 C. S SO D. SO 3 +H O H SO 11.侯氏制碱法中，使 NH4Cl 从母液中析出的措施不包括 A. 通入二氧化碳 B. 冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH2 OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O，加热 C．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H5OH，加热 14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15.下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ． N2的电子式为B． N 3—的最外层电子数为 6 C． N3—的质子数是20D．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A．未作恒重操作 B．硫酸铜部分分解 C．硫酸铜晶体未完全失水 D．坩埚放在空气中冷却 17.铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A.实现的转化，可通入过量CO2 B. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现的转化，可通入过量NH 3
1. 元素295 Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）118 A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl溶于水 4. 下列固体质量增加的是（） A. Cu加入氯化铁 B. Zn加入硫酸 C. H2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe
5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×1210-mol/L B. 1×1310-mol/L C. 5×1210-mol/L D. 5×1310-mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ） A. B. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） C Cl Cl Cl CH CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3
A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ③②① 11. 关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（） A. N为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 12. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A. 硝酸钡，稀硫酸 B. 稀盐酸，氯化钡
2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16 一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分） 1．海水中含量最多的卤素是（）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2．12C与14C互为（）A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 3．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大 I，其左上角数字“131”表示（） 4．放射性同位素131 53 A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数 5．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 6．能使淀粉溶液显蓝色的物质是（）A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 7．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12 8．天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH4 9．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（） A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气 10．实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH4 11．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同