陕西省师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
1、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( )
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即
有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向
移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
【答案】D
2、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．15种B．28种
C． 32种D．40种
【答案】D
3、如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】D
4、下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）
A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质
MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2- === CuS↓
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+ 2OH-===SiO32-＋ H2O
C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2===Na2O2
D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：
NH4++Fe2++SO42－+ Ba2++3OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ +NH3·H2O
【答案】B
5、已知1～18号元素的离子。a W3+、b X+、c y2-、d Z-都具有相同的电子层结构．则下列叙述或表示方法正确的是()
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．离子的氧化性a W3+>b X+D．原子半径Z>Y
【答案】C
6、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（）
A．氯化氢、二氧化碳、氢气
B．一氧化碳、氢气、水蒸气
C．一氧化碳、氢气、氨气
D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气
【答案】A
7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法( )
A.过滤
B.电泳 C .渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤
【答案】C
8、关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）
A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤
【答案】A
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N A
B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N A
C．标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为N A
D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子
【答案】AB
10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有N A个O原子
B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N A
C．1L0.1mo1？L-1的氨水中含有0.1N A个OH-
D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子N A个，则阴极质量增加32g
【答案】D
11、现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1∶5B．1∶4C．3∶1 D．1∶1
【答案】B
12、下列实验操作顺序或方法正确的是()
A．把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯
B．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯
C．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的
D．乙烯通入水中可制得酒精
【答案】B
13、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
【答案】①磁铁②加NaOH溶液过滤
14、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。
（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。
（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。
（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。
（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。
（）蒸发结晶。
（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。
(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
______________________________________________________。
(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？
______________________________________________________。
(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式
_______________________________________________________。
【答案】③②⑤①⑥④
(1)为了除去溶液中多余的钡离子
(2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根
(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
15、如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)该实验的实验目的是__________________________________________。
(2)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)B装置的作用是_________________________________________________。
(4)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
上述实验现象说明___________________________________________________。(6)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的实验现象是___________。【答案】(1)验证CO2与Na2O2的反应
(2)2NaHCO3△
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(3)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
(4)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(5)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
(6)点燃的蚊香逐渐熄灭
16、若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得二氧化锰的质量分数为30%。求此时氨酸钾的分解率。
【答案】57%
17、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I 均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。
【答案】
（4）
18、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A
是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物
G的焰色反应未黄色，反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1) D 的电子式F的化学式。
(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为
。
(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。
【答案】(1) H：H Na2O2
(2) Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19、已知有以下物质相互转化
焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A 是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
试回答：试回答：(1)写出E的化学式，H的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式。
【答案】（1）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3＋ 2Fe3
＋＋Fe＝3Fe2＋（4）
20、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
【答案】（1）溶液褪色溶液颜色恢复
（2）溶液先变红后褪色溶液变红
（3）否否
21、取某镀锌铁片5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）。试计算：
（1）产生氢气的物质的量是mol。
（2）镀锌铁片中锌的质量是g。
【答案】（1）0.10（2分）（2）0.65（2分）