[首发]江苏省盐城市建湖县城南实验初级中学2021届九年级上学期第二次月考化学试题

[首发]江苏省盐城市建湖县城南实验初级中学【最新】九年级

上学期第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2．5增大的是

A．焚烧秸秆B．汽车尾气C．燃烧煤炭D．光合作用2．对于考试卷用的纸张,下列性质属于其化学性质的是( )

A．可燃B．不溶于水C．白色D．易撕碎

3．下列日常生活用品，用金属材料制作的是

A．食品保鲜膜B．玻璃杯C．不锈钢菜刀D．瓷花瓶

4．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体B．给液体加热

C．过滤浑浊的水D．检查气密性

5．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价

A．+5 B．+3 C．﹣3 D．﹣4

6．【最新】我国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获得了诺贝尔奖，下列关于青蒿素的叙述错误的是

A．青蒿素是化合物

B．青蒿素中含有3个元素

C．青蒿素中C、O质量比9：4

D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

7．下列做法有科学依据的是

A．带上火把进入山洞进行科学探究

B．煤气泄漏，立即打开排气扇并拨打110

C．洗衣服时，用硬水比软水效果更好

D．住房着火时，立即打开所有门窗

8．以下说法正确的是

A．CO是一种有毒的气体，它有害无利

B．易燃易爆物应露天存放，紧密堆积

C．燃烧固体燃料需要架空，目的是增大可燃物与空气的接触面积

D．造成酸雨的主要气体是SO2和CO2

9．下列对实验现象的观察或记录中正确的是

A．将黄铜与纯铜互相刻划，黄铜表面出现的划痕更深

B．打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质

C．一氧化碳与氧化铜加热充分反应后，固体由红色变成黑色

D．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体

10．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性

C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物11．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

A．①②B．①③C．②③D．①②③12．下列有关物质的鉴别和除杂方法中不可行的是

A．鉴别硬水和软水：肥皂水

B．区分黄铜(Cu、Zn)和黄金：稀硫酸

C．除去二氧化碳中的一氧化碳：点燃

D．除去氧化铜中少量的炭粉：在空气中灼烧

13．如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中正确的是

A．实验中使用铜片，是利用了铜的导电性

B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

C．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察

D．实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触

14．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是

①铝粉、铁粉和硫酸均有剩余②硫酸、铝粉、铁粉均反应完

③硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

④硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

⑤铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

⑥硫酸反应完，铝粉、铁粉有剩余

A．①③⑤B．③⑥C．④⑥D．②③⑤⑥15．某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10%，则20g该过氧化氢溶液完全分解，生成氧气的质量为

A．2g B．9.4g C．0.94g D．18g

二、填空题

16．⑴下列是与人类的生活与未来密切的物质：

A．氢气B．干冰C．酒精D．甲烷E．石油，选择相应的编号填空：

①______是实验室常用的燃料，②______可以提供清洁、高效的能源，

③______是天然气的主要成分，④______可用于人工降雨，

⑤______经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等。

⑵化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

①图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号___．

②写出一条从图2中获得的信息______．

③如图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则A和C的质量比为____．17．⑴水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指____；（填字母）

A．元素B．原子C．离子D．分子

②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。

③电解水的装置如下图所示，管A、管B中的气体的质量比是______，在电解水的过程中，保持不变的粒子是____ 。

⑵多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

①根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

②二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：CO2＋

2M===CO(NH2)2＋H2O，物质M的化学式为_________。

③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和____，石油主要含有____元素。

⑶铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

①按人类开始使用这三种金属的先后排序为_____（用元素符号表示）。

②在空气中______制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

③用铝和一种化合物的溶液来证明铝和铁的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是

_______（填化学式）。

三、实验题

18．学校化学兴趣小组利用鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳气体，请根据所学化学知识回答下列问题．

（1）制取二氧化碳的化学方程式为_____________，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是_____________。

（2）装置D也可以用来制备CO2，选择装置D的优点是___。欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择F装置，另增加__________(填仪器名称)，实验时先在F内装满水，在水面上放一层植物油，CO2应从_______(填“a”或“b”)进入F中。若选择F装置检验二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式________。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是______，选用装置A、E组合时，摆好铁架台后，接着安装的仪器是___________。

（4）若实验室制取某气体用E装置收集，请推测该气体的性质：________(写出一点即可)

四、科学探究题

19．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题：

（教师提醒）它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成

（提出猜想）红色粉末可能的组成：

猜想① 只有Cu；猜想② ___________；

猜想③ 是Cu、Fe2O3的混合物

（实验探究）

同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。

⑴在装置A中先通CO气体的目的是__________________________，A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

⑵小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是_________________________________。

⑶实验后小组内有同学指出上图装置存在一个缺陷是______________________。

⑷小明同学取少量完全反应后的剩余固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，同时试管底部有红色固体。得出的结论是猜想__________成立。

（反思评价）小丁同学通过称量反应前后相关装置和物质的总质量，分析下表中的数据，也能证明猜想。

请通过计算证明哪一个猜想成立？(写出计算过程)___________

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：根据题意分析，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

A、燃烧秸秆会产生烟尘等，故会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大；

B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大；

C、煤炭燃烧会产生烟尘，故会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大；

D、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气的过程，此过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大。故选D

考点：空气的污染及其危害

点评：本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。

2．A

【详解】

燃烧是可燃物与氧气发生了化学反应,故可燃性是化学性质，故A正确；不溶于水，白色，易撕碎的都不需要发生化学变化就可以体现出来的现在，故是物理性质。故选A。

3．C

【解析】A、食品保鲜膜是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，错误；B、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，错误；C、菜刀是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，正确；D、瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，错误。故选C。

点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。

4．D

【详解】

A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没向手心，瓶口没有挨着试管口，故图示所示操作错误；

B．加热液体时，应使试管倾斜，与水平方向呈45°，且试管内液体量不能超过试管容积的1

3

，

故图示所示操作错误；

C．过滤没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧挨烧杯内壁，故图示所示操作错误；

D．检查装置气密性的操作为：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故图示所示操作正确；

故选D。

5．C

【解析】

C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选C．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

6．B

【解析】

试题分析：A选项是正确的叙述，青蒿素中含有多种元素属于化合物；B选项是错误的叙述，元素只有种类没有个数；C选项是正确的叙述；D选项是正确的叙述；故答案选择B

考点：化合物。组成、有关化学式的计算

7．A

【解析】A、山洞内常常二氧化碳含量较高，带火把进山洞，可以根据火把的燃烧情况来判断容易糊涂的含量多少。如果火把燃烧不旺甚至熄灭，说明二氧化碳含量高，人不能进去，否则使人缺氧窒息，甚至死亡，正确；B、煤气泄漏的处理方法是关闭阀门，打开门窗通风，不能用电，错误；C、硬水含钙镁离子多不容易洗掉脏物，应该煮沸软化后再洗衣服，错误；

D、住房着火时，立即打开所有门窗，会使火燃烧更旺，错误。故选A。

点睛：煤气泄漏的处理方法是关闭阀门，打开门窗通风，不能开灯，不能打开排气扇；进入久未开启的地窖前，要做一个灯火实验。

8．C

【解析】A、CO是一种有毒的气体，它有害但也有利，它具有可燃性，可用作燃料，错误；

B、易燃易爆物不能直接暴露在空气中，以免发生危险，错误；

C、燃烧固体燃料需要架空，目的是增大可燃物与空气的接触面积，正确；

D、造成酸雨的主要气体是SO2，没有二氧化

碳，错误。故选C。

9．B

【解析】A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，错误；

B、打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，正确；

C、一氧化碳与氧化铜加热充分反应后，固体由黑色变成红色，错误；

D、镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验的结论，错误。故选B。

10．A

【解析】

试题分析：根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A

考点：合金与合金的性质

点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

11．A

【分析】

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。

【详解】

实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。

12．C

【解析】A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，正确；B、分别滴入稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，无现象的是黄金，可以鉴别，正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；D、氧化铜中混

有少量的木炭粉，在空气中灼烧，则碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜在有氧气的条件下不会被碳还原，错误。故选C。

点睛：掌握物质的除杂（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）与鉴别原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13．C

【详解】

A、金属有良好的导电性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，错误；

B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，错误；

C、乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察，正确；

D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误。故选C。

【点睛】

燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。

14．B

【解析】

由图可知，生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故①⑤错误，⑥正确；

根据题意，铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

56 98 2 54 294 6

18 98 2

由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故②④错误，③正确。故选B。

点睛：依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断。

15．A

【解析】

设过氧化氢溶液的质量为A克，过氧化氢的质量为B克，过氧化氢溶液中氢元素的质量分

数为10%，则Ag×10%=Bg×1212+162???×100%+（A-B ）g×1212+16

??×100%，解得B=0.2125Ag 。则过氧化氢的质量分数为

0.2125Ag Bg

×100%=21.25%。设20g 该过氧化氢溶液完全分解，生成氧气的质量为x 。

2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑

68 32

20g×21.25％ x 68

320

2021.250x g =?

x=2g

故选A 。 16．C A D B E Al 3+ 汞的相对原子质量为200.6（合理答案即可） 2:1

【解析】

(1)物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可；（2）①根

据图1的微粒的结构示意图分析回答；

②根据元素周期表的意义分析；③根据物质的微观构成，写出物质的化学式及反应的方程式，据此分析。⑴①酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料；②氢气燃烧产物是水，无污染，可以提供清洁、高效的能源；③天然气的主要成分是甲烷；④干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；⑤石油经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等；(2)①由图1的微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数是13。最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中失去电子3个电子，形成离子的符号是Al 3+；②由图2中获得的信息有：汞的元素符号为：Hg ，相对原子质量是200.6，原子序数是80等；③由反应的微观示意图及物质的微观构成可知，反应物A 、B 分别是CO 、NO 。生成物C 和D 分别是N 2和CO 2。反应的方程式是2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2。由方程式可

知，A 和C 的质量比为［2×（12+16）］：（2×

14）=2：1。 点睛：熟练掌握常见物质的性质、用途、常见化学用语的书写与理解是正确解答本题的关键所在。

17．A 煮沸 1:8 氢原子和氧原子（或H 、

O ） 硬度大 吸附性 NH 3 天然气 碳、氢（或C 、H ） Cu 、Fe 、Al 铝 FeSO 4（FeCl 2）

【解析】

(1)①根据物质是由元素组成的解答；②根据生活中降低水的硬度的方法是煮沸解答；③根据电解水实验的结论及原子是化学变化中的最小粒子解答；⑵①根据金刚石的硬度大及性炭有吸附性解答；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答；③根据化石燃料包括煤、石油、天然气及石油主要含有碳、氢元素解答；⑶①根据金属越活泼，越难冶炼，应用的年代越晚解答；②根据铝在空气中表面易被氧气氧化一层致密的氧化物保护膜解答；③根据铝的活动性位于铁的前面，故可利用铁的溶液来证明铝和铁的金属活动性强弱解答。⑴①污染物中的“氮和磷”都是指宏观物质，因此这里的“氮和磷”是指元素。故选A；

②生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；③由图可知，管A中产生气体的体积大约是管B中气体体积的2倍，故管A中的气体是氢气，管B中的气体是氧气。管A、管B中的气体的质量比是（1×2）：（16×2）=1:8；在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子和氧原子（或H、O）；⑵①由于金刚石的硬度大，可用于切割玻璃等；由于活性炭有吸附性，可用于净水；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3；③化石燃料有煤、石油和天然气，石油主要含有碳、氢元素；⑶①在这三种金属中，铝的活动性最强，最难冶炼，铜的活动性最弱，容易冶炼，故应用的先后顺序为Cu、Fe、Al；②铝的表面易形成致密的氧化物保护膜，比铁更耐腐蚀；③铝的活动性位于铁的前面，故可利用铁的化合物溶液来证明铝和铁的金属活动性强弱，化学式为FeSO4（FeCl2）。

18．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C 控制反应的开始与停止量筒 b CO2 +Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O 反应速度慢酒精灯不溶于水

【解析】

⑴根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳及分液漏斗能控制液体的流速解答；

⑵选择装置D的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择G装置，另增加量筒；实验时先在G内装水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管进入，因为二氧化碳的密度比水小；根据检验二氧化碳用澄清的石灰水解答；⑶根据二氧化锰能加快氯酸钾的分解及实验操作顺序解答；⑷根据用排水法收集气体，气体必须不溶或难溶于水解答。⑴制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；，若要得到平稳的二氧化碳气流，应选择的发生装置是C；⑵选择装置D的优点是：控制反应的发生与停止；欲收集并测量产生的CO2的体积，可选择G装置，另增加量筒；实验时先在G内装

水，在水面上放一层植物油，CO2应从短管（b）进入，因为二氧化碳的密度比水小；检验二氧化碳发生反应的化学方程式为CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；⑶实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，忘记加入二氧化锰的后果是反应速度慢，选用装置A、E组合时，摆好铁架台后，接着安装的仪器是酒精灯；⑷若实验室制取某气体用E装置收集，该气体的性质为不溶于水。

19．只有Fe2O3排尽装置内的空气，防止发生爆炸3CO+Fe2O32Fe+3CO2实验过程中不断通入一氧化碳没有对尾气处理③氧元素质量1.2克；氧化铁的质量为4克，小于5克。故猜想③成立

【详解】

（提出猜想）单独的氧化铁也是红色固体。

（交流讨论）

（1）探究要考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；根据一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁解答；（2）根据一氧化碳一直向里通入，不会产生倒吸现象解答；

（3）根据一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理解答；

（4）根据实验现象分析解答；

（反思评价）计算出固体的氧化铁质量，与混合物质量对比即可确定成分。

（提出猜想）由于铜、氧化铁均是红色固体，所以红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物；

（实验探究）

（1）根据CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。所以在装置A中先通CO气体的作用是排尽装置内的空气，

防止发生爆炸；A装置中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2；

（2）因为在实验过程中不断通入一氧化碳直至冷却，B中溶液不会倒吸到A装置中；（3）此反应应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理；

（4）观察到有气泡产生，说明有活泼金属，该活泼金属只可能是铁，即硫酸除去铁锈之后剩余的铁，试管底部有红色固体，此红色固体不与硫酸反应，说明是铜，故猜想③成立；

（反思评价）反应前后玻璃管内物质的质量差为氧化铁中减少的氧元素的质量=37.3g-36.1g=1.2g 。氧化铁的质量=1.2g÷

163562+163

???=4g 。粉末共有5g ，氧化铁4g ，所以含有铜粉，故猜想③成立。