NaCI 有关高中化学电化学教学的反思
石泉中学高中化学教师 吕安
一、强调原电池原理中涉及的必定是自发的氧化还原反应: 我们知道，原电池原理实际上是将一个自发进行的氧化还原反应 分在两个电极区来完成，故当遇到原电池问题时，首先应去找到谁才 是那个自发进行的氧化还原反应，这一点最为关键。
一般情况下，对于活泼性不同的两个电极来说，由于活泼的一极 比不活泼的一极更易失电子，故在原电池中一般都作负极，学生就总 认为负极就是活泼性较强的金属一极。 因此，本文中我始终强调在原 电池中一定要先去找到那个自发进行的氧化还原反应。 这样无论何种 情况都能准确找到负极。
F 面举例说明:
1、
正极：
2H f +2e
二H f
2、
自发反应为：
故：负极:
正极: 故：负极：Fe-2e=Fe 稀 H 2S04
Cu
该装置所涉及自发反
HSQ=FeSOH
Fe
3++e -=Fe 2+ FeCl 3 Fe H 石墨
3、
自发反应： 2Fe+O+2HO=2Fe
（OH2l
（钢铁的吸氧腐蚀）
负极： Fe-2e -=Fe 2+
正极：O+4e+2HO=4O -H 正确为：阳极：Cu-2e=Cf 但大多学生容易错误弄成活泼性较强的镁作负极： Mg-2e=Mg + 故始终要把握首先找到那个自发的氧化还原反应， 该装置中若将 NaOH 溶液换作稀H 2SQ 作电解液，
则当然为：负极：Mg-2G=Mg +
正极：2H f +2e=H 2f 、强调遇到电解池问题时应首先看阳极材料是否为活性电极:
一般情况下，学生一遇到电解池时，就开始去分析阴、阳两极处 溶液中是哪些粒子放电，却急略了有可能是活泼金属作阳极材料时， 就应是它自己放电。
例：Cu 与稀HSO —般情况下不反应，但在电解池中可以进行, 以Cu 作阳极：
易错误做成：
阳极：4OH~4e -=O+2HQ ?稀 H 2SO 4
4、
自发反应:
负极:
正极: 6H t O+6e=3H+6OH
稀 H 2SO 4
阴极：2H++2e二H2f
故总反应为：Cu+HSO电解uSO 4+H2 f
三、总之，教学中，在让学生基本掌握了原电池和电解池原理的基础上，做题时就要强调始终把握两点：
①遇原电池问题时，首先找自发进行的那个氧化还原反应；
②遇电解池问题时，首先看阳极材料是否为活性电极。
掌握这种方法后，学生做题后便不会再有“粗心了”等之类的话