《无机化学学报》投稿须知(NOTICE TO AUTHORS)《无机化学学报》是中国化学会主办的学术期刊，面向国内外发行。主要报
道无机化学领域的基础理论和应用基础理论研究成果，促进国内外学术交流，繁荣无机化学学科。内容包括固体无机化学、配位化学、无机材料化学、生物无机化学、有机金属化学、理论无机化学、超分子化学和应用无机化学、催化等，着重报道化合物的合成、热力学、动力学性质、谱学、结构和成键等。
1 来稿形式
1.1 综述：结合自己的系统研究工作，对重要课题国内外最新研究进展作出综合评述。
1.2 论文：报道具有原始性、创新性的研究成果。
1.3 快报：迅速扼要报道最新的重要研究成果，不列中文摘要。
2 投稿
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4 来稿内容和格式
4.1 来稿可用中文或英文撰写，综述一般用中文撰写。书写格式请参照近期出版的《无机化学学报》。
4.2 稿件的题目应简明、确切，能反映文章中最主要的特定内容和有助于选定关键词。中英文题目含义必须一致。中文题目一般不宜超过20个字。
4.3 摘要应具有独立性和自明性，拥有与论文同等的主要信息，包括研究目的、方法、结果和结论四要素，侧重后两个要素。凡新合成的化合物必须在摘要中明确说明，并写出正确的命名和分子式。摘要中不应有引言中出现的内容，不要对论文内容诠释和评论，不得简单地重复题名中已有的信息。英文摘要应较中文摘要详细，句型力求简单，通常应有10个左右意义完整、语句顺畅的句子。
4.4 关键词是为了文献索引和检索时选定的、能反映稿件主体内容的词或词组(不要使用复数，主要是化学物质和研究手段)，中英文关键词应对应。关键词应按《CA》Index Guide中Keyword Index(General Subject Heading)或Wiley-VCH化学关键词表(Wiley-VCH Chemistry Keyword Catalogue 2010)(可从网上查到)中提供的规范词选用或按中国科协《关于在学术论文中规范关键词选择的规定(试行)》(科协学发字[2002]049号)的规定选用。一般总共列3~8个关键词，至少要有2~3个与规范表列的关键词相同。
4.5 无机化合物的命名参照中国化学会《无机化学命名原则》(科学出版社，1980年版)。英文命名参照International Union of Pure and Applied
Chemistry “Nomenclature of Inorganic Chemistry” Second Edition， Pergamon Press.(该书发表在Pure and Applied Chemistry， 1971，Vol.28，No.1)
4.6 图、表和照片应力求清晰简明，照片应是原照片。图、表和照片的题目用中英文表示，其注释和内容一律用英文。请将计算机制成和处理的图形(包括结构式)附在word文件中。
4.7 新化合物应给出元素分析结果和相应的分子式，新配合物应画出结构图或结构示意图。
4.8 有晶体结构的文章，一定要附cif文件，cif文件请用E-mail发送到编辑部wjhx@https://www.doczj.com/doc/468432381.html,，已申请CCDC的晶体请附上号码，如未申请，编辑部将代为申请CCDC号。
4.9 应严格执行GB3100-3102有关量和单位的规定。
4.10 英文图文目录的提要应比英文摘要更为简明、扼要和流畅(不要重复题目的文字)，应着重指出文章的亮点并具有很好的导读性，以引起读者阅读本文的兴趣，其长度应控制在50 words(一句或两句话)或200 characters以内。英文图文目录应列于文章末尾另成一页。
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5 参考文献
5.1 参考文献应列出限于作者直接阅读过的、最主要的、并已在正式出版物上发表的文献(待发表的不要列入)。所列文献作者超过3个时，只列出3个作者的姓名，其余以“et al.”省略。无论中外作者，所列姓名均应姓列前，名列后；国外期刊及国内全英文期刊文献作者姓列全称，名用缩写。
5.2 中文期刊格式：汉语拼音姓名(中文姓名)，……英文期刊名(汉语拼音期刊名)，年，卷(期)：起始页-终止页。例：NA Li-Yan(那立艳)， LIU Yun-Lin(刘云凌), PANG Wen-Qin(庞文琴), et al. Chinese J. Inorg. Chem.(Wuji Huaxue
Xuebao), 2000,16(2):287-292
5.3 英文期刊格式：姓名，……期刊名，年，卷(期)：起始页-终止页。例：Asokem A, Varghese B, Caneschi A, et al. Inorg. Chem., 1998,37:228-231
5.4 中文专著格式：汉语拼音姓名(中文姓名)，……英文书名：卷，册.第X版(头版不写)(中文书名：卷，册). 出版地：出版社，年：起始页-终止页。例：XU Guang-Xian(徐光宪), LI Le-Min(黎乐民). Quantum Chemistry: Vol.2 (量子化学：中册). Beijing: Science Press, 1980.
5.5 中文译著格式：原作者名，……，Translated by汉语拼音译者名(中文译者名)，……英文书名：卷，册.第X版(头版不写)(中文书名：卷，册.X版). 出版地：出版社，年：起始页-终止页。例： Fersht A, Translated by DU Jin-Zhu(杜锦珠), RU Bing-Gen(茹柄根), WEI Xin-Cheng(卫新成). The Structure and Mechanism of Action of Enzyme(酶的结构和作用机制). Beijing: Peking University
Press, 1991:292-295
5.6 英文专著格式：姓名，……书名. 出版地：出版社，年：起始页-终止页。例：Van Eldik R. Inorganic High Pressure Chemistry. Amsterdam: Elesevier, 1986:219 5.7 中文论文集格式：汉语拼音姓名(中文姓名)，……英文论文集名(中文论文集名). 出版地：出版社，年：起始页-终止页。例：LIN Bi-Zhou(林碧洲), LIU
Shi-Xiong(刘世雄). Proceedings of Fifth Chinese Inorganic Chemistry
Conference(全国第五届无机化学学术讨论会论文集). Weihai: [s.n.],2000:486-488 5.8 英文论文集格式：姓名，……论文集名. 姓名，…姓名.Ed.，出版地：出版社，
年：起始页-终止页。例：Meade T J, Busch D H. Progress in Inorganic Chemistry: Vol.33. Lippard S J Ed., New York: John Wiley ＆ Sons, 1986:59-63
5.9 学位论文格式：汉语拼音姓名(中文姓名).英文单位和学位名称(中文单位和学位名称).年。例：ZEN Qing-Tao(曾庆涛). Thesis for the Doctorate of Nanjing University(南京大学博士论文). 1997.
5.10 专利格式：专利申请者或所有者姓名(中文姓名).专利国别Patent，专利号.
公告日期或公开日期。例：Tachibana R, Shimizu S, Kobayshi S, et al. US Patent, 6915001. 2002-04-25.
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第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形
( 第13章稀有气体氢 (1) 第14章卤素 (3) 第15章氧族元素 (5) 第16章氮和磷 (8) 第17章碳硅硼 (15) 第18章非金属元素小结 (21) 第19章金属通论 (24) 第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26) @ 第21章 p区金属 (29) 第22章 ds区金属 (35) 第23章 d区金属 (44) 第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (53) 第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57) 第26章无机合成化学简介 (59) 第27章特殊类型的无机化合物 (60) 第28章生物无机化学简介 (61) ; 第29章无机固体化学简介 (62) 第30章核化学 (63) 第13章稀有气体氢 13-1 氢作为能源，其优点是什么目前开发中的困难是什么 解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）； （4）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （5）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体 BaH2;SiH4;NH3;AsH3;;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因 · 解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越
<无机化学下>试题（一） 一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 （a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于 （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是 （a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称 （b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是 （a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 （a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2
第十章P 333作业参考答案 思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子（主要指阴离子）本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？ 举例说明。 答：（1）离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e- > 8 e-。 ⑵离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e、 18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。 （3）离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加 深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在水中的溶解度比NaCI小得多的原因。 答：Cu+最外层电子结构是18e而N6是8e。C1的极化力大于N6, CuCI中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCI在水中的溶解度小于NaCI。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O N三种元素具备条件）。 习题： 1、填充下表 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小） 8、熔点由高到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。
9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？ Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e- S 区d 区ds 区p 区 10*、I的半径最大、极化率最大。 11、写出下列物质极化作用由大到小顺序 SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI 12、讨论下列物质的键型有何不同？ (1)CI 2非极性共价键(2)HCI 极性共价键 (3)Agl离子键向共价键过渡(4)NaF 离子键 16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCI、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减小。 答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。 第^一章P366作业参考答案 思考题 1、区别下列概念 (2)、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d —d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。 (3)、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组(一组能量低、一组能量高)，两组的能量差叫分裂能。 4、试述下列理论 (1)价键理论： A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子； B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受L的孤对电子，形成配位键M - : L ; C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。 (2)晶体场理论：
北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）
3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋
第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3 9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? HF XeO O H XeF 63326+=+
安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页
9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
第13章稀有气体氢 (1) 第14章卤素 (3) 第15章氧族元素 (5) 第16章氮和磷 (8) 第17章碳硅硼 (15) 第18章非金属元素小结 (22) 第19章金属通论 (24) 第20章s区金属（碱金属与碱土金属） (26) 第21章p区金属 (30) 第22章ds区金属 (36) 第23章d区金属 (44) 第24章d区金属（二）第五、六周期d区金属 (54) 第25章f区金属镧系与锕系金属 (58) 第26章无机合成化学简介 (59) 第27章特殊类型的无机化合物 (60) 第28章生物无机化学简介 (61) 第29章无机固体化学简介 (62) 第30章核化学 (64) 第13章稀有气体氢 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+粒子存在的可能性。为什么氦没
第十章 P333作业参考答案 思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子(主要指阴离子)本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。 答：(1)离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。 (2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2 e-＞9~17 e-＞8 e-。 (3) 离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与Na+半径相近，但CuCl在水中的溶解度比NaCl小得多的原因。 答：Cu+最外层电子结构是18e-而Na+是8e-。Cu+的极化力大于Na+， CuCl中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCl在水中的溶解度小于NaCl。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O、N三种元素具备条件）。 习题： 1、填充下表 物质晶体中微粒名称微粒间作用力晶体类型熔点℃ KI Cr BN立方BBr 3K+ I- Cr原子和离子 B原子 N原子 BBr 3 分子 离子键 金属键 共价键 分子间力 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 880 1907 3300 -46 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCl KBr KCl MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：（1）从NaF到NaI熔点降低。
无机化学（下）试题库 1、选择题 1.1 1.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。 A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4 1.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。 A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I2 1.1.3、下列物质还原性最强的是（）。 A、HF B、HCl C、HBr D、HI 1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。 A、电解HF B、电解CaF2 C、电解KHF2 D、电解NH4F 1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。 A、NaCl与浓H2SO4 B、CaCl2与MnO2 C、NaCl与浓HNO3 D、KMnO4与浓HCl 1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。 A、塑料瓶中 B、无色玻璃瓶中 C、金属容器中 D、棕色玻璃瓶中 1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。 A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I2 1.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。 A、KMnO4与稀盐酸反应 B、MnO2与稀盐酸反应 C、MnO2与浓盐酸共热 D、KMnO4与稀盐酸反应 1.2 1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。 A、HF B、HCl C、HBr D、HI 1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。 A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4- 1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。 A、红磷与溴混合后滴加水 B、KBr固体与浓硫酸作用 C、红磷与水混合后滴加溴 D、溴在水中歧化反应 1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。 A、OF2 B、SCl2 C、O3 D、ICl2- 1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。 A、ClF3 B、BF3 C、NH3 D、PCl3 1.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。 A、诱导力 B、色散力 C、氢键 D、取向力 1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。 A、沉淀 B、溶解 C、与水反应 D、与氧反应 1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。 A、HF B、HCl C、HBr D、HI 1.3
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离域Π键 D. 分子间力 3. 定量测定碘可以用下述哪种标准 溶液进行滴定（） A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8 4. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（） A. 具有漂白作用 B. 有较大毒性 C. 能吸收紫外线 D. 不易制备 5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（） A. BaCl2 B. AgNO3 C. Pb(NO3)2 D. NaCl 6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 7. 加热能产生少量氯气的一组物质 是（） A. HCl + KMnO4 B. NaCl + MnO2 C. HCl + Br2 D. NaCl + H2SO4 8. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（） A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） A. O2 B. O2 C. O2 D. O2 10. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 11. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π4 6 键的是（） A. IO3 B. BF3 C. NO3 D. SO3 13．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（） A. NaOH B. NH3?H2O C. Na2S D. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（） A. NaOH B. Na2CO3 C. CuSO4 D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的 是（） A. Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 19．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（） A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 二．简答题（20 分） 1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？ 2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？ 3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。 4．如何区分AgCl,Hg2Cl2 和CuCl? 5．解释Fe 3+ 遇SCN - 呈现血红色的条件是溶液必须呈弱酸性，不能呈碱性，而且溶液中不应有显著量F - 或PO4 3- 等离子存在，也不能存在Sn 2+ 等还原 性金属离子或H2O2 等氧化剂。 三．完成并配平下列化学反应方程式（20 分） 1． K2Cr2O7 + H2O2 + H + → 2． PbO2 + Mn 2+ + H + →
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称：无机化学A1（下）专业班级： 2007级 题号一二三四五六七八九十总分 题分20 20 20 10 30 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共20分，共计10小题，每小题2分） 1. 只有在强酸性溶液中才有 Al (H2O)63+存在。 2. 氮的最高氧化值为 +5，可以推断 NF5能稳定存在。 3. Cu2+ 与 Na2H2Y 形成的配合物 [CuY]2- 的配位数为4 。 4. MnO42-在酸性溶液中歧化的产物主要是 MnO4-和 MnO2。 5. Ni2O3溶在盐酸中产生 Cl2。 6. 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 7. 若验证 Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。 8. 碘酸与金属锌反应能生成氢气。 9. H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。 10. 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2 > KO2 > RbO2 > CsO2。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分） 11. NaF、NaCl、NaBr 及 NaI 都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为 A.NaI > NaBr > NaCl > NaF B.NaF > NaCl > NaBr > NaI C.NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI D.因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故 NaI 溶解度最小，而余下三者为NaF < NaCl < NaBr 12. 下列反应不能得到 HgS 的是 A.Hg 与 S 反应 B.Hg (NO3 )2 与H2S 反应 C.Hg (NO3 )2 与过量 Na2S 反应 D.光照下 Hg2 (NO3 )2 与H2S 反应 13. 在pH < 2 的介质中，Cr (Ⅵ) 存在的形式主要是 A.HCrO4- B.Cr2O72- C.Cr2O72- + CrO42- D.CrO42-
第十四章 一、选择题 1．实验室制备Cl2最常用的方法是………………………………………………………（） A .KMnO4与浓盐酸共热；B. MnO2与稀盐酸反应； C. MnO2与浓盐酸共热； D. KMnO4与稀盐酸反应。 2．实验室中制取少量HBr所采用的方法是……………………………………………（） A . 红磷与Br2混合后滴加H2O；B. KBr固体与浓H2SO4作用； C. 红磷与H2O混合后滴加Br2； D. Br2在水中歧化反应。 3．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为……………………………………………………（） A .Cl- 和ClO-；B. Cl- 和ClO2-；C. Cl- 和ClO3-；D. Cl- 和ClO4-。 4．下列含氧酸中酸性最强的是…………………………………………………………（） A .HClO3； B. HClO； C.HIO3； D. HIO。 5．实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选 择及顺序正确的是………………………………………………………………………（）A. NaOH，浓H2SO4；B. CaCl2，浓H2SO4； C. H2O，浓H2SO4； D. 浓H2SO4，H2O。 6．氢氟酸最好是储存在……………………………………………………………………（） A ..塑料瓶中；B.无色玻璃瓶中；C. 金属容器中；D.棕色玻璃瓶中。 7．下列含氧酸中酸性最弱的是……………………………………………………………（） A. HClO； B. HIO； C. HIO3； D. HBrO。 8．下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是…………………………………………（） A. HF＞HCl＞HBr＞HI； B. HI＞HBr＞HCl＞HF C. HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 D. HIO4＞HClO4＞HBrO4 9.氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于 5mo l·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是………………………（） A. 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B. HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C. HF2-的稳定性比水合F-离子强 D. 以上三者都是 10.下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是：………………………………………（） A. HCl B. H2SO4(浓) C. HF D. HNO3(浓) 11.下列卤化物中不是白色的是：……………………………………………………………（） A．CuCl B．AgCl C．AgBr D．CuBr 12. 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（） A. CO2通入碱性K2MnO4溶液 B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液 C.电解氧化K2MnO4溶液 D.用HAc酸化K2MnO4 13. HF，HCl，HBr，HI的稳定性最强的是…………………………………………………（） A．HI B．HF C．HBr D．HCl 14. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是…………………………………………（） A．HI B．HF C．HBr D．HCl 15．在下列各种酸中氧化性最强的是……………………………………………………（） (A)HClO3(B)HClO (C)HClO4(D)HCl 16．下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是………………………………（） (A)浓HCl (B)浓H2SO4(C)浓H3PO4(D)浓HNO3
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。 二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H 2 ； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO 2 ； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO 4 在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag 3PO 4 在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag 2 S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO 2－、SO 4 2－、HCOO－、HSO 4 －、Ac－、CO 3 2－、S2－、ClO 4 －。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7． 根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8． 根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为 mol ·dm －3的溶液中通入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么范围 已知K sp (CdS)＝×10－27，K sp (FeS)＝×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液 的浓度为 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1 ＝×10－7，K a2 ＝×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在 mol ·dm －3 Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电 动势为。 已知 Cu /Cu 2＋ E ＝， Zn /Zn 2＋E ＝－，H 2S 的电离常数为K a1＝×10－7，K a2＝× 10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝ V ， Tl /Tl 3＋ E ＝ V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl Tl ＋ Tl 3＋ Tl （＋） (b)（－）Tl Tl ＋ Tl 3＋，Tl ＋Pt （＋） (c)（－）Tl Tl 3＋ Tl 3＋，Tl ＋ Pt （＋） (1) 写出每一个电池对应的电池反应式； (2) 计算298K 时，每个电池的标准电动势E 和标准自由能变化△ r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（） 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ _ __ e-；Mn2+ _ __ e-；Sn2+ __ e-；Cd2+ __ e-。 2、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl ____RbCl，CuCl____NaCl，MgO _ __BaO，NaCl____MgCl2。 3、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为__和__；粒子间作用力为__，晶体类型为____。 第十二章:s区元素 一、判断 1、氢在自然界中主要以单质形式存在。................... ............................................（） 2、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。.............（） 3、在H[Cr(CO)5 ]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。.............................................（） 4、碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.. ............................................（） 5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2
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