永和中学七年级下英语导学案课型：新授课备课人：单钟辉班级：________________ 姓名：_____________ 使用时间：2013年4月
Unit 5 When was he born?
Section A 2a - Grammar Focus 第二课时
【学习目标】
1．掌握下列句型：——How long did Charles Smith hiccup?
——He hiccupped for 69 years and 5 month
——When did he start hiccupping?
——He started in…
【重点，难点】
掌握一般过去时态的以how long , when , where 等疑问词开头的特殊疑问句.
【学习过程】
一.导入新课，展示学习目标：
展示名人图片，并讨论。
二．自主学习：
1.通过预习，你能翻译下面的短语吗
ping-pong player _________ basketball player________
tennis player__________ soccer player___________ skater ____________ 小提琴手_________ 钢琴家_________ 体操运动员_____________
高尔夫球手__________
三．合作探究：10 minutes
1.听录音，完成2a和2b练习
2. Finish 2c. Pairwork
四．学生展示： 5 minutes
1. How long did Charles Smith hiccup? 译_______________________
He hiccupped for 69 years and 5 months. 译______________________
以How long引导的特殊疑问句，对表示一段时间的状语进行提问，其结构为：How
long+_____+_______+_______？答句经常用for+时间段。
练习：I played the piano for twelve years. (对划线部分提问)
_________ _________ _________ you play the piano?
2.when的用法
1）作疑问副词，表示“_____________”，对某日的出生日期或做事的时间进行提问。
When + _______________+主语+ born?
When + ______________ + 主语+ 动词原形？2）作连词，表示“_________________”，引导时间状语从句。
练习：My English teacher was born in 1969. (对划线部分提问) _______ _______ ______ English teacher born?
(3) stop doing和stop to do有什么不同，两者分为译为什么？
Mary 停止了哭泣。Mary stops _________(cry).
Jim累了，他停下来去休息。
Jim is tired.He stops_______(have) a rest.
(4) start 的用法。
他2001年开始打嗝。He stared__________in 2001。
五．扩展提升：15 minutes
（一）Grammar Focus.
（二）教师精讲点拨：
1.How long 多长时间（对时间段提问） when 什么时候
2.for+时间段 eg. for 69 years and 5 months.
3.stop to do sth. 停止去做某事 stop doing sth. 停止做某事 eg. Tom stopped to have a rest, because he is very tired. Tom停下来去休息，因为他非常劳累。（去休息）
Stoping talking, the teacher is coming.（不能再说话）停止说话，老师要来了。
4.start doing sth.或start to do sth. 开始做某事
We start taking our class at 8:00.
We start to take our class at 8:00. 我们八点开始上课。六．反馈交流，随堂检测： 7 minutes
汉译英：
1.他什么时候出生？ ______________________________________
2.他出生在1895年。_______________________________________
3.他打嗝了多长时间？______________________________________
4.他打嗝了69年零5个月。_________________________________
5.他什么时候开始打嗝的？__________________________________
6.他在1922年开始打嗝的。_________________________________ 七．家庭作业：
1.背诵26页语法聚焦。
2. 2c写三遍。
【课后反思】
化学平衡常数学案 设计老师： 班级： 姓名： . 一、化学平衡常数 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用“K ”表示。 2、表达式： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB pC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=________ 3、特点：K 只受_______和_______影响，与反应物或生成物的无关。 4、意义： (1).平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度 ①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。它的正向反应进行的程度________，即该反 应进行得越_____，反应物的转化率_______。 ②K 值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。 ③．一般当K ＞______时，该反应进行得基本完全。 (2).判断正在进行的可逆反应是处于平衡状态及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和 生成物的浓度有如下关系： Q c 是该反应的浓度商。 Q c ＜K ，未达到平衡，反应向 进行， Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，未达到平衡，反应向 进行 【温馨提示】： 化学平衡常数（K ）与浓度商（Q c ）的表达式相同，但在表达式中各物质的浓度不同，K 值中各物 质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Q c 值中是在任一时刻的浓度。 (3).利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 【问题思考】： 不同温度时，反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 623 698 763 化学平衡常66.9 54.4 45.9 ) ()()()(B c A c D c C c Q n m q p C
开学第一课 待王学校王宁 一、聊一聊——拉近你我 话题一：又一个漫长的寒假过去了，假期里你都干些什么了？有什么收获和感触？小组里说一说。 话题二：又一个新的学期开始了，回顾过去，你在语文学习方面有什么打算？还有什么困惑需要老师帮助的？ 【意图】分别近一个月的孩子们见面一定有好多话要说，但主动交流能力有限，话题的创设既让学生相互交流、增进了解，又将孩子们暑假里“放飞”的心拉回课堂，牵引意识思考。 二、讲一讲——感悟道理 教师讲故事，学生讨论，教师总结。 讲述故事一：一个灰心丧气的青年人，因科举没考上，便颓废不堪，一蹶不振，整天关在屋子里，抱头痛哭。有一天，一位老者跨进门，语重心长地说：“假如山上滑坡，你该怎么办？”年青人喃喃：“往下跑。”老者仰头大笑：“那你就葬身山中了。你应该往山上跑，你只有勇敢地面对它，才有生还的希望，天下事皆然。”说完便飘然而去。 （——面对困难，只有勇敢面对，努力寻找解决的办法，才能战胜它。往上走，不要往下走，学习亦如此。） 讲述故事二：一个人在高山之巅的鹰巢里，抓到了一只幼鹰，他把幼鹰带回家，养在鸡笼里。这只幼鹰和鸡一起啄食、嬉闹和休息，它以为自己是一只鸡。这只鹰渐渐长大，羽翼丰满了，主人想把它训练成猎鹰，可由于终日和鸡混在一起，它已经变得和鸡完全一样，根本没有飞的愿望了。主人试了各种办法，都毫无效果，最后把它带到山顶上，一把将它扔了出去。这只鹰像块石头似的，直掉下去，慌乱之中它拼命地扑打翅膀，就这样，它终于飞了起来！ （——鹰，只要想飞，能勇敢地展翅，就会翱翔蓝天。相信自己是一只雄鹰，勇敢面对一切挑战和失败。） 讲述故事三：开学第一天，大哲学家苏格拉底对他的学生们说：“今天，我们只做一件最简单也是最容易做的事儿：每个人把胳膊尽量都往前甩，然后再尽量往后甩。”说着，苏格拉底示范了一遍，“从今天开始，每天做300下，大家能做到吗？”学生们都笑了，这么简单的事情，有什么做不到的？
《花钟》第二课时教案 王佳教学目标： 1、了解“不同的花开放的时间不同”以及“为什么不同的花开放的时间不同”等知识。 2、体会作者用多种方式来表达句意。 3、正确、有感情地朗读课文。背诵自己喜欢的部分。 4、培养学生美的情趣，激发热爱大自然的思想感情，初步培养学生留心观察周围事物的习惯。 教学重、难点： 在理解课文内容的基础上，理解不同的表达句式，对一些句子尝一种说法。 教学过程： 一、谈话导入，激发兴趣 1、同学们，你们平时靠什么来掌握时间？ 2、板书课题，生齐读。 3、读了课题，你想知道什么？ 二、学习第三自然段，体会用词准确 1、自由读第三自然段。 2、交流：什么是花钟？ 3、师介绍激趣：看，（出示花钟图片）这就是花钟。在我们祖国的许多城市，都有这样的“花钟”，台北市阳明公园里有一座花钟，许多游人都驻足观赏；南京、哈尔滨也有这样的花钟。在号称花园之国、钟表之乡的瑞士，花钟已经成为它的第二大城市日内瓦的象征。这些花钟，不仅美观，还能报时。 4、那现在我说“我们看到花钟上什么花开了，就知道几点钟了”，这句话对吗？（体会“大致”这个词语的准确） 三、学习第一自然段，品味花美(铺垫背诵、积累) 1、美丽的“花钟”上到底是有哪些花呢？这些花又是什么时候开放的呢？自由读课文第一自然段，边读边划出来。 2、交流：
1）课文中写了哪些花？指名说。课文为我们展示了这么多的花，课件出示带图片的花：牵牛花、蔷薇、睡莲、午时花、万寿菊、烟草花、月光花、夜来香、昙花。 叫一叫他们的名字吧。瞧：这么多花陆续开放，所以课文的第一句说：（齐读）“鲜花朵朵，争奇斗艳，芬芳迷人。” 2）那这些花分别在什么时间开放？指名说。师连起来说什么时候什么花开了。问：听老师刚才说些什么了？真会倾听。我们把刚才说的话连起来就是，（课件）：凌晨四点，牵牛花开了； 五点左右，蔷薇开了； 七点，睡莲开了； 中午十二点左右，午时花开了； 下午三点，万寿菊开了； 傍晚六点，烟草花开了； 月光花在七点左右开花； 夜来香在晚上八点左右开花； 昙花却在九点左右开放…… 自己读一读，你觉得怎样？（单调、干巴、乏味无趣） 3、同样写“花开了”文中是怎样写的？读一读，画一画。请挑其中一句，反复朗读，可以一边想像这花的样子，一边做做动作读。 4、想象展示读：谁来读一读花儿的开放？大屏幕出现花的图片及相关句子。（指导朗读，重点理解“欣然怒放”、“舒展”）师：看你们读得这么美，老师也忍不住想参加，我们来接读吧！（师生接读）这些花太美了，用课文中的词语来说这真是——“鲜花朵朵、争奇斗艳、芬芳迷人”。同样写花开了，运用的语言不同，给人的感受也就不一样了。 5、指导练笔：中午十二点左右，午时花————————。 6领会“不同的花开放的时间也不同” 三、学习第二自然段，探究花开原因 1、默读第二自然段画出表示植物开花时间不同原因的句子。 2、交流：小结板书 3、以昙花为例，理解花开与环境的关系。
化学平衡常数 适用学科化学适用年级高二适用区域天津课时时长（分钟）60 知识点化学平衡常数的定义 影响平衡常数的因素 学习目标1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数表达式 3、影响化学平衡常数的因素 学习重点1、化学平衡常数的概念 2、化学平衡常数的表达式 学习难点1、化学平衡常数表达式 学习过程 一、复习预习 平衡常数表达式及其意义 对于化学反应mA+nB pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： 二、知识讲解
考点1、平衡常数的书写 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如： 平衡常数表达式为： 对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。 考点2、含有固体物质的平衡常数书写 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。例如，赤热的四氧化三铁与氢气的反应： 平衡常数K＝c(CO2) 考点3、系数为分数的平衡常数书写 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。例如：氨的合成反应，如写成
三、例题精析 【例题1】 【题干】下列说法正确的是() A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。 【例题2】 【题干】反应Fe(s)＋CO2(g)=FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是() A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
第二课时化学平衡状态 —————————————————————————————————————[课标要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 1．可逆反应 在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。 2．不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H 2的燃烧、酸碱中和等。 3．可逆反应的特点 (1)“三性” (2)实例 下列反应都是可逆反应： N2＋3H2 高温高压 催化剂2NH3、 1.可逆反应“两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。 (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。 2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。 3．平衡状态判断“两依据”： (1)根本依据：v(正)＝v(逆)。 (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。 可逆反应
Cl2＋H2O HCl＋HClO、
2SO 2＋O 2 催化剂 △2SO 3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( ) (2)CO 2与水的反应是不可逆反应( ) (3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应( ) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) A ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 与2HCl=====△ H 2↑＋Cl 2↑ B ．H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 C ．2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 D ．2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3与2SO 3 催化剂加热 2SO 2＋O 2 解析：选CD 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C 、D 两项均为可逆反应。 1．化学平衡状态的建立 (1)建立过程(以N 2＋3H 2 2NH 3为例) 物质浓度 反应速率 反应物 生成物 正反应 逆反应 开始时 最大 0 最大 0 进行中 减小 增大 减小 增大 平衡时 不变 不变 v (正反应)＝v (逆反应) (2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为 化学平衡状态
《花钟》第二课时教学设计 巷头小学黄权兴 【教学目标】 1、能正确、流利地朗读课文，感受作者用词造句的准确，并能背诵自己喜爱的部分。 2、理解课文内容，体会课文用不同的词句表现鲜花开放的好处，仿照这种特点写一二句话。 3、激发学生观察大自然的兴趣。 【教学重点】体会课文用不同的说法表现鲜花开放的特点，仿照这种特点写一二句话。 【教学过程】： 一、复习引入 1、上节课我们了解一个非常有趣的花钟，学习了一些生字词语，看谁掌握得最牢。投示词语，指名读。 凌晨蔷薇绽开暮色苏醒昙花湿度干燥灼伤淡雅 花蕾昆虫传播吻合花圃大致娇嫩适宜修建 争奇斗艳欣然怒放 2、《花钟》课文中的花钟是什么意思呀，你们能不能告诉老师这是一个怎样的钟。 （1）先让学生说一说，然后再投示课文的句子指导朗读。 出示：一位植物学家曾有意把不同时间开放的花种在一起，把花圃修建得像钟面一样，组成花的“时钟”。这些花在二十四小时内陆续开放。你只要看看什么花刚刚开放，就知道大致是几点钟，这是不是很有趣？ （2）师引导读出意思，读出钟的含义，如重读“钟面”“陆续”“大致” （3）边读边想象画面。 三、欣赏语言，积累 1、自主学习 花钟的设计那么巧妙，根据是什么呢？在课文的第二自然段就能找到奥秘，同学们快点去探寻。（学生自主学课文） 奥秘发现了吗？谁能读一读。
2、指导朗读 （1）师：这些花不仅按时开放，而且开得特别有趣。听老师读，帮助老师设计花开的动作，（学生表演动作）多有意思呀，花儿就像你们表演的那样开放了。（教师读二、三种花开的句子） （2）逐句出示鲜花的画面，引导朗读。 （3）体会课文用词的丰富。 师：如果老师把第二段改成下面的句子，你们觉得好吗，你发现了什么？ 课件出示： 凌晨四点，牵牛花开花了； 五点左右，艳丽的蔷薇开花了； 七点，睡莲开花了； 中午十二点左右，午时花开花了； 下午三点，万寿菊开花了； 傍晚六点，烟草花开花了； 月光花在七点左右开花了； 夜来香在晚上八点开花； 昙花却在九点左右开花了； 预设：单调乏味，没有情趣，语言缺乏生动形象，想象不到花的姿态。
2019-2020年高二化学化学平衡常数教学案 【教学目标】 〖知识与技能〗 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。 〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 课时安排：2课时 【教学重点】化学平衡常数的意义 【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响 ［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？ 请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？ [探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。 [总结]一定温度下： c (N2O4)/c2(NO2)=K ［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？ 如在一定条件下，可逆反应：H2(g) +I2(g) 2HI(g) 起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？ [板书］一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。 ［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？ ［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即K=
选修四第二章第三节化学平衡状态 本章导学： 1.掌握化学反应速率的计算和比较，掌握外界因素对化学反应速率的影响； 2.掌握化学平衡状态的特征、标志和外界因素对化学平衡状态的影响； 3.掌握化学平衡常数的应用和判断化学平衡移动的方向； 4.掌握有关化学平衡的计算题和图像题的做法和技巧。 第三节第一课时化学平衡状态 学习目标： 1.掌握化学平衡状态的特点 2.掌握化学平衡状态的判断方法 想一想： 1.影响化学反应速率的外界条件有： 等，此外还有光、固体表面积等其他因素。 2.列举三个学过的可逆反应： 特点： 特点： 特点： 3. 溶解平衡：当固体物质溶解进行到一定程度，固体溶质的速率与溶液中溶质的 速率相等，此时溶液处于饱和状态，溶液的浓度和固体溶质的质量都。 填一填： 一.可逆反应与不可逆反应 1.概念：在下，既能向方向进行又能向方向进行的化学反应。 2.表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反 应称作。例如：。 3.特征：； ； 。 4. 不可逆反应：有些化学反应的正反应进行程度特别大，逆反应进行程度太小因而可以忽略，把这 类反应叫做不可逆反应，用“”符号表示，例如： 。 二．化学平衡状态 1. 化学平衡状态的建立：在一定的条件下，把一个可逆反应的反应物加入固定体积的密闭容器中， 反应过程如下： 反应过程可表示如下：
2．化学平衡状态 （1）. 概念：一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的保持不变的状态。 （2）. 特征： 注意事项 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或 从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成 速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 （3）.判断化学平衡状态的标志 对于可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)。 1．根本标志：v(正)＝v(逆)≠0 常见形式主要有： (1)同一种物质的生成速率等于消耗速率。 如：v(A)生成＝v(A)消耗。 (2)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。 如v(A)生成∶v(B)消耗＝m∶n。 (3)化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 如：v(A)生成∶v(D)生成＝m∶q。 2．特征标志 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)某种反应物的转化率不随时间的变化而变化。 (4)当m＋n≠p＋q时，体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。 试一试 [例1] (2012·郑州高二检测)下列对于反应C(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的描述正确的是( )
《花钟》教学设计 教学目标： 1、了解“不同的花开放的时间不同”以及“为什么不同的花开放的时间不同”等知识。 2、体会作者用多种方式来表达句意。 3、正确、有感情地朗读课文。背诵自己喜欢的部分。 4、培养学生美的情趣，激发热爱大自然的思想感情，初步培养学生留心观察周围事物的习惯。 教学重、难点： 在理解课文内容的基础上，理解不同的表达句式，对一些句子尝一种说法。 教学过程： 一、【导入】创设情境，激趣导入 师：同学们，请看大屏幕，看看老师给你们带来了什么？ 师：鲜花朵朵，争奇斗艳，芬芳迷人。同学们，喜欢吗？ 师：今天我们一起学习一篇关于花的课文，看老师写课题《花钟》。一起读课题 生：花钟。 通过上节课的学习，谁能来说说花钟是什么。（生自由说，估计表述不太准确） 其实在课文的第三自然段作者用准确的语言解释了什么是花钟。请大家打开书自读课文的第三自然段，找到答案。 二、学习第三自然段 1、再次交流：什么是花钟。 2、（课件出示花钟图片）老师这儿有几张花钟的图片，请大家欣赏一下。那么怎么来看花钟呢？花钟真的能报时吗？请快速浏览第3自然段，从中找出答案。（出示句子生齐读） 4、生齐读第3自然段。 三、学习第一自然段，品味花美(铺垫背诵、积累)
1、美丽的“花钟”上到底是有哪些花呢？这些花又是什么时候开放的呢？自由读课文第一自然段，边读边划出来。 2、交流： 1）课文中写了哪些花？指名说。课文为我们展示了这么多的花，课件出示带图片的花：牵牛花、蔷薇、睡莲、午时花、万寿菊、烟草花、月光花、夜来香、昙花。 叫一叫他们的名字吧。瞧：这么多花陆续开放，所以课文的第一句说：（齐读）“鲜花朵朵，争奇斗艳，芬芳迷人。” 2）那这些花分别在什么时间开放？指名说。师连起来说什么时候什么花开了。问：听老师刚才说些什么了？真会倾听。我们把刚才说的话连起来就是，（课件）： 凌晨四点，牵牛花开了； 五点左右，蔷薇开了； 七点，睡莲开了； 中午十二点左右，午时花开了； 下午三点，万寿菊开了； 傍晚六点，烟草花开了； 月光花在七点左右开花； 夜来香在晚上八点左右开花； 昙花却在九点左右开放…… 自己读一读，你觉得怎样？（单调、干巴、乏味无趣） 3、同样写“花开了”文中是怎样写的？读一读，画一画。请挑其中一句，反复朗读，可以一边想像这花的样子，一边做做动作读。 4、想象展示读：谁来读一读花儿的开放？大屏幕出现花的图片及相关句子。（指导朗读，重点理解“欣然怒放”、“舒展”）师：看你们读得这么美，老师也忍不住想参加，我们来接读吧！（师生接读）这些花太美了，用课文中的词语来说这真是——“鲜花朵朵、争奇斗艳、芬芳迷人”。同样写花开了，运用的语言不同，给人的感受也就不一样了。 三、学习第二自然段，探究花开原因
第4课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、
专题复习化学平衡状态 环节一：可逆反应 例1：在反应2SO2 + O2 2SO3，达平衡后充入一定量由18O组成的氧气，当达到新平衡后，18O 存在于（） A、只存在于氧气中 B、只存在于二氧化硫中 C、只存在于二氧化硫和氧气中 D、同时存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中 例:2：在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 知识归纳1：可逆反应： 环节二：化学平衡状态的建立 例2：在固定体积密闭容器中，投放4molSO2?2mol的O2，在一定的条件下发生反应， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），结果生成了3molSO3，而反应物为1molSO2、0.5molO2,如果条件不变化,反应无论进行多长的时间,容器中各种成分的物质的量都不再变化。 （1）请画出相应的V→t （速率时间图）（2）画出SO2和SO3物质的量随时间变化的情况图。 知识归纳2：化学平衡状态 （1）化学平衡状态： （2）平衡状态的特征 环节三：平衡状态的判定 例3、对于N2＋3H22NH3反应，下列说法不可以作为平衡状态的标志（） A、N2的消耗速率等于N2的生成速率。 B、单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3 C、单位时间内消耗1molN2，同时消耗2molNH3 D、3v正（N2）＝v逆（H2） 例4、在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），不能作为判断平衡的标志的是（） A、气体B的物质的量不再变化 B、固体A的质量不再变化 C、气体总的物质的量不再变化 D、体系的总物质的量不再变化 例5：已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入C H3O H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OH CH3OCH3H2O 浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6 分析该反应下列说法正确的是（） A、处于平衡状态 B、正向进行 C、逆向进行 D、无法判断
《花钟》教学设计 教材分析： 《花钟》是人教版小学语文三年级上册第四单元的第一篇课文。课文按照“归纳现象—揭示原因—实际运用”的思路，说明一天之内不同的花会在不同的时间开放及其原因。作者先讲观察后的发现：一天之内，不同的花开放时间是不同的，并形象列举了牵牛花等9种花不同的开花时间来说明这个发现；接着分析回答了不同的植物开花时间不同的两个原因：开花时间与温度、湿度、光照有关，与昆虫的活动时间有关；最后扩展开去，谈到植物学家修建“花钟”，其做法很奇妙。 教学目标： 知识与能力 1、正确、流利、有感情的朗读课文，能尝试背诵自己喜欢的部分。 2、读懂课文内容，初步培养学生留心观察周围事物的习惯。 3、在深入理解课文内容的基础上，体会作者的表达方法和用词的准确性。 过程与方法 1、利用多媒体创设情景，激趣导入。 2、入境入情，抓住重点词句，自读自悟。 3、走出文本，拓展练习，学习作者写作方法。 情感态度与价值观 培养学生对自然、对科学的热爱；养成留心观察周围事物的好习惯，做生活的有心人。 教学重难点： 重点：在理解课文内容的基础上，理解不同的表达句式，对一些句子尝试换一种说法。 难点：课文中不同的表达方法来表达鲜花的开放。 教学准备：课件 教学过程： （一）欣赏画面，悄然入情 1、激情导入：同学们，上节课我们初步感知了课文内容，现在让我们一起走入花的王国，去领略一下花的美丽与神奇吧！ 2、用一个词或者一句话来描绘你刚才看到的景象。 3、老师也想用一句话表达一下我的感受：鲜花朵朵，争奇斗艳，
芬芳迷人。（出示）愿意读读这句话吗？ 4、由此切入课题：这些鲜花不但漂亮迷人，在他们身上还藏着许多有趣的秘密呢！ （二）自由读文，发现秘密 引：究竟有什么秘密呢？就让我们继续走进课文。请同学们再一次自由读课文第一自然段，边读边想：读了课文之后，你发现了花的什么秘密？ 学生交流自己的发现后，我归纳学生的发现：一天之内，不同的花开放的时间是不同的。课文向我们介绍了那几种花呢？指名回答。 老师收集九种花的图片，想看一看吗？并适时播放课件（九个时段的九种花），图片展示：牵牛花、蔷薇、睡莲、午时花、万寿菊、烟草花、月光花、夜来香、昙花 你认识它们么？来叫一叫他们的名字吧。 这些花是什么时候开放的呢？请找出相关的句子来说一说(生回答)。 （三）归纳现象，品味美文。 1．你最喜欢哪种花？赶快把写自己喜欢的花的句子体会着多读几遍，可以边读边做动作，看看谁就像这些盛开的花朵。 学生美读句子时，我及时点拨。比如：当学生说喜欢牵牛花的句子时，他一边美美地的读句子，可能会一边做了个吹喇叭的动作，样子十分调皮、神气，我一定及时竖起大拇指表扬他：“你读得真棒，你真像那朵可爱的牵牛花”。当学生说喜欢描写万寿菊的句子时，我猜测学生不太理解“欣然怒放”，我特别点出万寿菊的图片让学生想象，及时提示：这盛开的万寿菊圆圆的像小朋友的什么呀？学生说：万寿菊像一张张娃娃灿烂的笑脸。我立刻奖励一颗小星以示鼓励；如果学生还不大理解时，我会找一位同学上台演示“笑脸”，我来范读句子。 2．读写结合，学表达。 出示课后练习题（牵牛花，蔷薇、睡莲、万寿菊、烟草花、月光花、昙花）。让学生填空。 用课件出示句子“四点牵牛花开了，五点蔷薇花开了，七点睡莲开了，十二点午时花开了……” 与课文中的句子对比，然后进行对比发现，体会交流。 作者在描写这些花开时，抓住了花的颜色、形状、时间、动作以及心情等来描写，增强了表达效果。 3.省略号告诉我们什么？同学们，你们平时观察到哪些花在什么时间开放呀？想不想知道还有哪些花也会在整点开放呀？就让我们
第二章 第三节化学平衡常数学案 【学习目标】 1、知道化学平衡常数的涵义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2、能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、理解平衡常数的重要意义。 【重、难点】化学平衡常数的意义；化学平衡常数的有关计算。 【自主学习】已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) △Ｈ< 0。在425.6℃和525.6℃时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 表一 温度序 号 初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）平衡时c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 425.6℃① 0.010 67 0.0119 6 0.0018 31 0.0031 29 0.017 67 ② 0.011 35 0.0090 44 0.0035 60 0.0012 50 0.015 59 ③0 0 0.010 69 0.0011 41 0.0011 41 0.008 410 表二 温度序 号 初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）平衡时c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 525.6℃④ 0.011 35 0.0090 44 0.0045 6 0.0019 5 0.0085 9 ⑤0 0 0．01 655 0.0033 9 0.0033 9 0.0097 7 ⑥0 0 0.0125 8 0.0025 8 0.0025 8 0.0074 2 一化学平衡常数： 定义 二化学平衡常数的表达式
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，平衡常数的表达式为：三影响化学平衡的因素 四化学方程式的书写 化学反应K表达式 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)△H＜0 K1 = 2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0 K2 = 3 2NH3(g) N2(g)+3 H2(g)△H＞0 K3 = 4 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0 K4 = 5 Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42- (aq)+ 2H+(aq) K5= 6 FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) K6= 思考：① K1和 K2， K2和 K3的之间的关系是什么？ ②书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题？ 五化学平衡的意义 （1）判断可逆反应进行的程度 表格一：下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数 化学方程式平衡常数K F2＋H2 2HF 6.5×1095 Cl2＋H2 2HCl 2.57×1033 Br2＋H2 2HBr 1.91×1095 I2＋H2 2HI 8.67×102 形成规律 （2）判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向
《语文园地》第一课时导学案 设计者:丛台区广安小学冯玲玲 学习目标： 1.学习分清主次的阅读方法和详略得当的写作方法。 2.揣摩优美的语句，体会不同词语表达相同意思有什么好处。 3.积累一些传统习俗及其寓意。 学习重点： 1.分清内容主次，学习详略得当的写作方法。 2.体会不同词语表达相同意思的好处。 学习过程 一、自主学习“交流平台” 1.我能读通顺“交流平台”中的内容，画出读懂的语句并在旁边做批注，我 的感受是 。 2.我还知道文章也运用了详略得当的写作方法，详写的是 略写的是作者这样安排的原因是 3.如果我来介绍家乡的一种风俗，我会从以以下几方面来介绍 重点介绍简单介绍 我这样写的原因是: 二、走进“词句段运用” （一）词语运用 1.我能读通顺句子，比较句中加点的词语我发现了_____________________ 2.读一读下面的句子，在括号里填入与加点词语意思相同但说法不同的词 语。 （1）节日期间，北京各个景点迎来了大批国内外游客。故宫博物院人头攒 动，八达岭长城（），南锣鼓巷（），什刹海（）。
（2）花园里，各色的月季欣然怒放，艳丽的桃花（），热情的杜鹃花（），美丽的海棠（），到处花香醉人。 （二）习俗寓意 1.读一读，结合生活经验和知识储备说说下面两种习俗的寓意。 过年的时候吃鱼：_______________________ 建筑上雕刻蝙蝠：________________________ 2.我还知道下面的习俗和寓意： __________________________________________ _______________________________
影响化学平衡状态的因素教学设计 南海中学侯肖娥 人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡（第二课时） 一、 1. （1 （2 （3 2. （1 验方法。 （2 （3）、“实 3.情感态度与价值 （1）激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，学会主动意识和合作精神。? （2）在实验中培养学生尊重事实、严谨推理、缜密思考的科学态度。 三、教学重点与难点 教学重点：浓度、温度等条件对化学平衡移动的影响
教学难点：勒夏特列原理的形成和理解 四、内容与学情分析及相关策略? 1.内容分析 化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的电离平衡、水解平衡等知识的基础，对很多知识的学习起着指导作用。“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容，是本章的重点。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度、温度对化学平衡的影响，归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动，同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。 2.学情分析 本节课的教学对象是高二选读理科的学生，前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法（如控制变量法），也可迁移用来指导学生进行本节的学习；学生已经掌握了基本的实验技能，养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，具有科学的探究方法，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。?这些都为本节课的学习打下了良好的基础。另外，学生学习本课可能出现的问题?：实验操作阶段耗时较多；实验分析能力不强，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，实验设计能力不强等。? 3.教学策略 教材重视实验教学，本节课以“提出问题、提出假设、设计实验、动手实验、分
高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。
专题八 化学平衡 【考纲展示】 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 6.以上各部分知识的综合应用。 【知识网络】 知识网络 化学反应速率与化学平衡 表示方法：v= c/t 单位：或mol/L·min 公式法简单计算 化学计量数之比法影响因素 内因：反应物的结构、性质 外因 浓度：c 增大，v 增大压强：P 增大， v 增大温度：T 升高，v 增大 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 化学平衡 概念：可逆反应，条件一定，v 正 =v 逆特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v 正=v 逆 ，各组分百分含量又不变方向 v 正>v 逆，平衡正向移动v 正 化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？ 一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ） 当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B) 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 程度 （也叫 反应的限度 ）。 K 值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ； K 值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。 Q c ＜K ，反应向 正反应方向 进行 Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，反应向 逆反应方向 进行 （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。 阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？ 二、使用平衡常数应注意的几个问题： １、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g) NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3； 写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。 写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。 写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。 三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100%高中化学平衡常数学案教案
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