内蒙古乌兰察布市2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ag108 Cl 35.5 Na 23
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一．选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2－甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．下列关于化学键的说法不正确的是（）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
5．有关化学用语正确的是（）
A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6O
C．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：
6．下列说法不正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
7．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）A． BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
8．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
9.下列说法中正确的是（）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
10．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足、溶解性好、防踽齿的特点，适合糖尿病
患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式如右，下列有关木糖醇的叙述中不正
．．
确的是
．．．（）
A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应
B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木
糖醇的溶解过程是吸热过程
C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2
11．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关
叙述中不正确
．．．的是（）
A．它易溶于有机溶剂
B．可与NaOH和Na2CO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
12.向2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液,在一定条件下充分反应后析出10.8 g银,该醛是( )
A．HCHO B．CH3CHO C．CH3CH2CHO D．CH3CH(CH3)CHO
13.分子式与苯丙氨酸()相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为( )
A．3种 B．6种 C．8种D．10种
14.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（每空1分，共8分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；
（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
16.（每空2分，共16分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式，它是由键
(根据原子轨道的重叠程度
．．．．．．．．．填写)形成的化合物。（填“离子”或“共价”）。17.( 每空2分，共16分)（1）根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2， CO32-
H2S ， PH3
（2）ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体构型：
18.（每空2分，共18分）
已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
(1)A的化学式：______，A的结构简式：________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：
C________，D________，E________，H________。
(4)写出D→F反应的化学方程式____________________。
高二化学期末答案
DABDA CBAAA DCBD 15．(每空1分，共8分)
（1）1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
(2) HCl H 2S V 极性 （3）H 2O 2 2H 2O 2 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ （4）CH 4O （答CH 3OH 不扣分） 16.( 每空2分，16分)
直线形； 三角形；V 形；三角锥形 直线形；V 形；三角锥形；正四面体 17.（每空2分,共16分）
（1）、1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 5
（2）、Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO
（3）、Cl ＞Al ＞Mg ， Cl ＞Mg ＞Al （4）、Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （5）、:·· I ·· : ·· Br ··
: σ 共价
18．（每空2分，共18分）
(1) C 8H 8 ,
(2)加成 酯化(或取代)
(3)