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中考化学考点精讲：非金属单质的化学性质
非金属单质的化学性质：
1、化学惰性：稀有气体;
强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;
以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。
2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。
3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。
4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。
5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。
具体化学性质是：
(1)与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na+Cl2=2NaCl
3Fe+2O2→Fe3O4
3Mg+N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。
(2)与非金属反应
①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。即使在温度H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③与其它非金属反应
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2=2PCl5
Si+2F2=SiF4
C+2S→CS2
(3)与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2-(置换)
Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)
(4)与碱溶液反应
X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)
3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)
3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-
P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-
(5)与氧化性酸反应：不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C+2H2SO4(浓)→CO2-+2SO2-+2H2O
C+4HNO3(浓)→CO2-+4NO2-+2H2O
S+2H2SO4(浓)→3SO2-+2H2O
S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2-+2H2O
P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2-+H2O
3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-
I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2-+4H2O
(6)与氧化物反应
①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C+2CuO→CO2↑+2Cu
C+FeO→CO↑+Fe
Si+2FeO→SiO2+2Fe
H2+CuOH2→O↑+Cu
Na2O+O2=Na2O2
②与非金属氧化物反应
C+H2O→CO+H2
2C+SiO2→2CO↑+Si
3C+SiO2→2CO↑+SiC
2F2+2H2O=4HF+O2-
C+CO2→2CO
2SO2+O2=2SO3
2NO+O2=2NO2
(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应：按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S
2H2S+O2=2H2O+2S
2H2S+3O2→2H2O+2SO2
人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设 计 教学目标 1、知识与技能 （1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。 （2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。 教学方法 问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学预备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排2课时 教学过程 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ [学生观看]
1.若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（） A．铁钉、铜片、硝酸银 B．铁钉、硝酸铜、硝酸银 C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜 D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁 2.下面是某班同学设计的实验室制取气体的方法，其中正确的是 A．用稀硫酸与Cu反应制H 2 B．在空气中燃烧木炭制CO 2 C．用浓盐酸与石灰石反应制CO 2 D．加热高锰酸钾制O 2 3.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验,其中能判断三种金属活动性顺序的是( ) ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中 A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 4.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。 分析图像得到的以下结论中，不合理 ．．．的是 A.反应得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A >B C.两种金属的活动顺序A >B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余 5.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、
6.为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不 反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 X Y Z 盐酸一＋一 Y的硝酸盐一一 Z的硝酸盐＋＋ A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X 7.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是： A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 8.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 溶液中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl 2 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl 溶液中 2 9．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
金属的化学性质第一课时教案 黄陂六中王红胜 教材背景分析： 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。 本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。 教学目标： 知识与技能：（1）复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识 （2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法 （3）通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识 （４）学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 过程与方法：体验钠的性质实验探究；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验对性质的推理与猜测；通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力． 情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，养成良好的实验习惯和严谨的科学态度，形成良好的学习思维，乐于探究物质变化的奥秘 教学重点： 本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释教学难点： 对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；化学探究能力的养成． 教学方法： 启发式、探究实验法 教具：药品：固体钠铝箔仪器：酒精灯镊子小刀三角架泥三角坩埚卡片：金属元素在地壳中的含量 课时安排：三课时 第一课时 教学过程: 新课导入：五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，铜制品、铁制品的大量使用，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。 板书：第一节、金属的化学性质 图片展示：1.几种金属制品2.金属元素在地壳中的含量3.金属之最 【思考与交流】：
金属与金属材料 考点一：金属及其物理性质 1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 2.下列物质中,不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 考点二：金属的化学性质 1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 4.如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 6.小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 ④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,又进行以下实验：
金属的化学性质练习题 1．下列对物质颜色的描述不正确的是 （ ） Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的 C ．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D ．硫酸铜溶液是蓝色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A ．铁片 B ．铜片 C ．铝片 D ．石灰片 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A ．铁容易传热导电 B ．纯铁是银白色的金属 C ．铁在潮湿的空气中易生锈 D ．铁有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R ，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R 可能( ) A ．Fe B ．Mg C ．Ag D ．Cu 6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型： （1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。 （2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。 （3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于 反应。 7．锌与铁的化学性质相似都较 （填“活泼”或“不活泼”）能与 、 、 等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是 （ ）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu 9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl 4＋2 MgTi ＋2 MgCl 2。该反应属于 ( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．无法确定 10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）
中考化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 3．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 4．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 5．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3
价，下列说法正确的是( ) A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3% 6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:
作业设计: 1.课后习题 2.设计一个实验证明活泼性Zn ＞Fe ＞Cu 板书设计: 课题2 金属的化学性质 一. 金属与氧气的反应 镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。 活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属的化学性质 【课标要求】 ●知道常见的金属与氧气的反应； ●能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 【核心内容】 1．镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。 ①通过实验探究了解金属活动性顺序。 2．金属活动性顺序②应用：判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。 ③根据反应事实及现象，判断某种未知金属的活动性。 ①能正确判断某反应是否是置换反应。 ②利用置换反应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。 【要点精讲】 1．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为： 2Mg+O2点燃 2MgO；4Al+3O2 点燃 2Al2O3；3Fe+2O2 点燃 Fe3O4；2Cu+O2 △ 2CuO。 2．金属的活动性顺序 （1）记忆法： 在记忆金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮助记忆：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢； ③铜汞银铂金。 3．置换反应
（2）三条规律： 金属活动性顺序表主要反映以下三条规律：①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （3）应用： ①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 3．置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简单表示为：A+BC→B+AC。 类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如： H2+CuO △ Cu+H2O，C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑。 ②金属与酸发生的置换反应。 条件：a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。 ③金属与某些盐溶液发生的置换反应。 条件：金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。 例题解析 【例1】（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。 （2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。 【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金——生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4== Cu +FeSO4
高一化学碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系人教版 同步教育信息】【. 本周教学内容：一碱金属元素的性质 . 教学目标：二了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及 1. 其递变规律。2. 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。 3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。 教学重点、难点：三. 重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。难点：科学方法模式的训练。 知识分析：四. （一）原子结构：，易失电子，具有较强的还原性。1. 共同点：最外层电子数都是1 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 2. （二）单质的物理性质：共同点：1. 都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。* 不同点：2. 密度逐渐增大。碱金属的熔、沸点逐渐降低，* （三）单质的化学性质：共同点：1. ?R离子，最高价氢氧化物均为与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成强碱。点燃点燃OOK2K?O2LiLi?O4222222K?2HO?2KOH?H?22 2. 不同点： 单质的还原性增强。 O反应：与2LiO Li；：在常温和燃烧时生成（1）2NaONaO Na；，燃烧时生成（2）：常温生成222KOKO。：常温生成3）K，燃烧时生成（222HO反应：与2HO Li反应较为缓和；：与（1）2Na：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；2（）Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；：除K）3（． Cs：发生爆炸性的反应。4）（它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。 （四）焰色反应： 1. 概念： 利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2. 操作： （1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。 Pt、FeNi、（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用丝，并用稀
课题2 金属的化学性质（第一课时） 蔡富安 教学目标: 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 情感、态度与价值观： 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教学思路： 提出问题――→回顾与总结――→分析与归纳――→解释与结论――→回归问题。 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，试管（9支）、镊子、砂纸
等，多媒体ppt。 教学过程: 情景导入：（播放一段视频） 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色和外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分，今天我们学习了金属的化学性质后就可以鉴别黄金的真假。 知识回顾：回忆上册所学知识， 1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁； 2.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 导入：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ （学生看书：一.金属与氧气的反应） 讨论1：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？ （铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。） （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝保护膜擦掉，使铝再次发生氧化。 讨论2：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 （金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。） 一.金属与氧气的反应 1.在常温下就能与氧气反应:镁、铝。 2Mg+O2====2MgO 4Al+3O2====2Al2O3 2.铁在点燃时也能够和氧气反应，铜在加热下能与氧气反应。 3.金即使在高温时不能与氧气反应。 结论:
中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下图所示反应，有关说法的错误的是（） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸
最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？ 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 金属及金属的化学性质（提高） 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三） 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B
中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可
知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
金属和金属材料 1.（2018天津）人体内含量最高的金属元素是（） A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 【答案】D 【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。 2.（2018北京）下列含金属元素的物质是（） A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他的H、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。 3.（2018江西）常温下为液态的金属是 A.汞 B.金 C.银 D.铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电的良导体，其中延展性最好的金属是金，导电性最好的金属是银，绝大多数金属的熔沸点高，熔点最高的是钨，绝大多数的金属硬度大，硬度最大的是铬。 4.（2018河北）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（） A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。 5.（2018重庆A）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（）
A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 【答案】C 【解析】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应的进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应的进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。 6.（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:_________________； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:__________。 【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。 7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。