初中化学知识点填空
第一单元走进化学世界
课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：的变化；物理变化：
的变化。
二、化学性质：物质在中表现出来的性质。物理性质：物质就表现出来的性质
课题2：
化学是一门以为基础的科学
2．请列举蜡烛的物理性质：
（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质的化学式）。5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上
有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .
7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发
现，说明呼出气体中的
含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3 走进化学实验室
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒液体的
保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻
用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
19．洗涤试管的方法是：先的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器壁的水既不，也不
，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放
在。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质
2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式：
3 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
4.在时需要纯氧，在
时需要氧气。
5.氮气是制造和的重要原料；氮气
的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；
2；3。
6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。（举出两个例子。）
7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。
课题2 氧气
8. ，说明氧气能支持燃烧。
9.写出下列反应的化学方程式：
①硫+氧气：②铝+氧气：
③碳+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是，放出热量的有。有淡蓝色火焰的是。（注意：不一定只有一个答案。）以上这些反应的类型属于。15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻
用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
19．洗涤试管的方法是：先的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器壁的水既不，也不
，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放
在。
课题3 制取氧气
10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当
中，在这个变化过程中同时（有/没有）物理变化发生。
11.氧气具有氧化性，是一种常见的。
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
12.缓慢氧化的例子有。（举两个）
13.实验室常用或
的方法制取氧气。
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的
和
没有发生变化，它在实验中起作用。
15.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：
。
16.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查；②往试管装入，并在试管口放；③准备集气瓶；④；⑤当
时开始收集气体；⑥先把再停止加热。17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到
，有色固体生成。这个反应的化学方程式
是。
第三单元自然界的水
课题1 水的组成
1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体是。氢气和氧气的体积比
是。
2.水通电分解的化学反应方程式：。
叫做化合物；由的叫做单质。如：化合物有：；单质有。单质和化合物都是纯净物。（各举三例）
课题2 分子和原子
3.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断
的。分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。
4.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。
5.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不可以再分。
6.分子是保持。原子
是 .
7.左图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有
的性质是。
课题3 水的净化
8.水中含有可溶性杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。
9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。
10.含有较多的叫硬水。
11.加肥皂水到烧杯中，搅拌，，可以知道其中是软水的是
12.生活过可以降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
课题4 爱护水资源
14.地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。
15.我国城市中人均水量最低的是，人均水量最高的地区
是。
16.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面
要。
17,请例举造成水资源短缺的原
因：。
18,请例举造成水浪费的现
象：。
19,请例举日常生活中节水的方
式：。
20.保护和改善水质的方法和途径有哪些？
请列举三种：
第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1、原子是由居于原子中心的带电的
和核外带电的构成，原子核是由
和两种粒子构成的。
2、由于核的与核外的
相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核的不同。
3、以一种为标
准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在_________ 上。相对原子质量可近似的等于____ ＋。
课题2 元素
4、元素就是具有的一类原子的总称。
5、地壳中含量较多的前四种元素分别为。
6、默写元素符号：
元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷
硫碘
元素符号：
元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡
汞铂
元素符号：
7、元素符号的意义：表示，还表示。例如：“H”表示。
课题3 离子
8、构成物质的粒子有、、。
9、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易
电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。
10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。课题4 化学式与化合价
11、用元素符号表示的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。
12、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根
磷酸13、写出下列物质的化学式：
氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸
锌。
14、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。
标出下列加点符号的化合价：
SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu
15、化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。
16、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律就叫做质量守恒定律。
2、在化学反应中，反应前后原子的、、
没有改变。
3、化学方程式不仅表明了、
和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间
的。
课题2 如何正确书写化学方程式
4、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须
以，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。
5、写出下列反应的化学方程式：
木炭在空气中燃烧
磷的燃烧
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
氢气燃烧
加热高锰酸钾
实验室用过氧化氢溶液制氧气
课题3 利用化学方程式的简单计算
6、电解18g水可生成氧气多少？(H-1 O-16)
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由
元素组成的。但是由于它们的
不同，因此它们的性质存在着差异。
2、纯净的金刚石是、
形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。金刚石是天然存在的最
的物质。
3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很
，由感，此外，石墨还具有优良的
性能。
4、木炭具有的结构，因此它具有
能力。的吸附作用比木炭还要强。
5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形
似。它应用于
、等方面的研究。
6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程式：
；碳不充分燃烧的化学方程
式：。
7、碳跟氧化铜反应的现象是
化学方程式
是。在这个反
应中发生还原反应，具有还原性。
8、碳还原氧化铁的反应方程式
是。
9、物质的在很大程度上决定物质
的。
课题2 二氧化碳制取的研究
10、在实验室里，二氧化碳常用跟
（或）反应来制取，反应的化学方程式是
____________________
11、实验室里制取气体的装置包括装置和
装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪
些？
课题3 二氧化碳和一氧化碳
12、在通常状况下，二氧化碳是色味
的，密度比空气，溶于水。二
氧化碳燃烧，也不燃烧。
13、往紫色石蕊试液入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用
化学方程式表示），加
热溶液后，变色，原因是（用化学方程式表
示）。
14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：
15、固体二氧化碳叫，它升华时，
大量的热，因此可作剂，它还可以用
于。
16、是引起温室效应的主要物质。防
止温室效应进一步增强的措施有_
17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式
是。
18、一氧化碳有，血液入一氧化碳后，血液由
色变成色，这是因为一氧化碳极易于血液中的
结合。
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式
是，这说明一氧化碳具有性。
第七单元燃料及其应用
课题1：燃烧和灭火
1、燃烧叫做：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。
燃烧需要三个条件：1） 2）
3）。
2、灭火的原理：1）；
2）；3）。
3、可燃物在有限空间急剧燃烧，会在短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。
除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等也会发生爆炸。128
4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。
5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子）
6、常用的灭火器有 1），2）、
3）。
课题2、燃料和热量
7、生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为。8、煤是复杂的，主要含有元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主要成分有、、和其他气体。（写化学式）
9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料有、和等。（任举三例）138 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。
10、天然气主要是由元素和元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化学式），池沼底常含有
也称，其燃烧的化学方程式。11、化学变化在生成新物质的同时，还伴随着的变化，表现为吸
热现象和现象，如燃烧，伴随有现象。
12、要使燃料充分燃烧，要注意两点：
一是；
二是。
课题3 使用燃料对环境的影响
13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。酸雨的主要危害表现在、
、、等方面。（举三个例子）14、乙醇又可称为，化学式，它属于
能源。
15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方程式为。
16、在化石燃料中是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。
17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方
法：、。（举二个例子）
第八单元金属材料
课题1、金属材料
1、金属材料包括以及它们的。其中金属元素在地壳中含量最高的是其次是。在人体含量最高的金属元素是。
2、金属具有一些共同的物理性质：如：
（举三点）。3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说
明、
。
4、和是铁和碳的两种合金，其中的含碳量高。常用的合金有：用于制造、用于制造
题课2 金属的化学性质
5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
6、常见的金属活动顺序如下：
（H）
金属活动性由强渐弱
7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放
出。
写出化学方程式：
1）Zn + H2SO4。现象
2）Fe + H2SO4。现象
3）Fe + HCl 。现象
8、由一种与一种反应，生成和
的反应叫置换反应。
9、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现
象，化学方程式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现
象；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类：
化合反应 A + B == AB
化学方程式：，
AB == A + B
化学方程式：，
A + BC == AC + B
化学方程式：。
课题3 金属资源的利用和保护
11、地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以
的形式存在。几种常见矿石有：
、、等。
12、铁矿石冶炼铁的反应原理，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。
13、铁生锈的主要条件是与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、
14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例
；
第九单元溶液
课题1 溶液的形成
1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物，溶液是由和组成，溶液的特点具有
性和性。水能溶解很多物质，是一种最常用的。
3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两
例 、 。
4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数
细小的液滴随水流走。
5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH 4NO 3溶解时，表现
为溶液的温度 （填升高/降低/不变），当NaOH 溶解时，溶液的
温度 ；当NaCl 溶解时溶液的温度 。
课题2 溶解度
6、常温下，向20ml 水中加入5 g 硝酸钾搅拌，现象 ，此时溶液为 （填饱和/不饱和），再加 5 g 硝酸钾搅拌，溶液
为 ，加热，溶液为 ，再加 5 g 硝酸钾，溶液为 ，冷却，现象 ，此时溶液为 。上述变化可表示为：
增加溶质或降低温度
增加溶剂或升高温度 7、溶解度（S ）表示在 下，某固体物质在 溶剂里
达到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位
是 。
8、多数固体的溶解度随温度的升高而 （填增大/减少），但少
数固体如
（化学式 ）的溶解度随温度升高
而 。
9、气体的溶解度是指压强为101Kpa 和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与 、 因
素有关。
课题3 溶质的质量分数 11、如上图所示，配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有：1） 2） 3） 4） 。 12、200
C 氯化钠的溶解度是36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数？
13、现有98%的浓硫酸100
g ，需稀释为25%的硫酸溶液，要加水多少克？ 14、使100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克？
15、100
g 盐酸恰好与20 g 纯度为65%粗锌完全反应（假设杂质不与盐酸反应），求这种盐酸的溶质的质量分数？（相对原子质量：H=1 Cl=35.5 Zn=65 ） 第十单元 酸和碱 1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成
色。 2、列举出生活、实验中常见的三种酸： 、 、 。 3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明
，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会。
4、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到
。这是因为浓硫酸具有强烈的。
6、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。切不可。
7、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立
即，然后涂上
。
8、酸能与多中活泼金属反应，生成。例如：铁与稀盐酸反应（写出化学方程式）：
；铝与稀硫酸的反应：
。
9、酸能与某些金属氧化物反应，生成。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可看见铁锈，溶液逐渐变成色。反应的化学方程式
是：。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到，这是因为（用化学方程式表示）：
。
10、氢氧化钠有强烈的，所以它的俗名叫做、
和。
11、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
12、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被
它。实验时，最好戴。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
13、石灰水就是。它可用来检验
气体，化学方程式是。
14、氢氧化钙俗称或。它可由和
水反应得到，化学方程式
是，在这个反应中放出大量
的。
15、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与
反应，其化学方程式
是。
1 6、叫做盐。
叫做中和反应
18、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的
生长，于是人们将适量的加入土壤，以中和酸性。
19、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用进行中和处
理。
20、人的胃液里含有适量，可帮助消化。但有时胃会分泌出
过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有的药物。
21、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤分
泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些物质，
如。
22、叫做溶液的酸碱度。
23、酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。
24、测定pH最简便的方法是。
25、正常雨水的pH约为，酸雨的pH 。
第十一单元盐化肥
1、日常生活中的盐，通常指，主要成分是；
而化学中的盐，是指，如
2、氯化钠的用途有很多。例如：医疗上是用氯化钠配
置的；农业上可用氯化钠溶液来；工业上可用氯化钠为原料
来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。 3、粗盐中含有较多的 杂质和 杂质。 4
5该 。待蒸发皿中出现 固体时，停止加热。 6、将下列物质和用途相连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织
7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。
石 NaHCO 3
食盐 NaOH
石灰水 CaCO 3
生石灰 NaCl
小打 CaO
打 Ca(OH)2 烧碱 Na 2CO 3 8、完成下列化学方程式： （1）碳酸钠溶液和盐酸：
（2）碳酸氢钠溶液和盐酸：
（3）碳酸钙和盐酸：
（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水： 9、 叫做复分解反应。只有当 时，复分解反应才可以发生。
10、 是最主要的的化学肥料。 1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a 、常用氮肥： （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性 K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3 NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4) 2HPO 4
第十二单元化学与生活
1、食物中的主要营养成分有六种，分别
是：、、、、
和水等六大类物质。
2、蛋白质是构成的基本物质，是及修补受损组织的的主要原料。血红蛋白在人体吸入和呼出的过程中起载体作用。是人体中的生物催化剂。
3、在人体经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
4、可以起到调节新代、预防疾病和维持身体健康的作用。缺乏会引起夜盲症，缺乏会引起败血病。
5、人体由种元素组成，其中含量较多的有种，它们占人体质量的99.95%。
6、幼儿及青少年缺钙会得和，老年人缺钙会发生，容易骨折。缺少铁元素可能引起。
人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
、化合物主要有两大类：无机化合物和。有机物都含有元素，列举出你所知道的三种有机
物：、、。含碳元素的并不都是有机物，如：（举三个例子。）
8、有机高分子化合物是指相对分子质量的有机物，简称有机高分子。
9、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有棉花、和。生活中用得最多的有机合成材料有塑料、和。
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
10．塑料分为热固性和热塑性，所谓热固性是指就不会受热熔化，例如就是热固性塑料。所谓热塑性是指
加热时熔化，冷却后变成固体，再，例如就是热塑性塑料。塑料可以反复加工，多次使用。
11、使用有机合成材料会对环境造成影响，如废弃的塑料会带来“白色污染”，试谈谈哪些举措可以避免或减少白色污染的影响:
①；
②。
12.最简单的有机物是（填化学式），可以充当绿色能源的常见有机物是（填物质名称）。
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、
Ca、Na除外）
2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的
条件）
4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条
件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有
或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、盐、盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀
除杂：
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
常见物质的颜色、气味
固体
红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
黄色：金Au、硫S 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色：固态氧O2
蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO
深灰色：石墨C 灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液
黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg
我们学过的大多数液体都是无色的。
（化学式书写一）
常见物质的化学式
（化学式书写二）
化学方程式汇总
（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（方程式一）
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
（方程式二）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（方程式三）
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（方程式四）61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4