2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）期末化学试卷
一、选择题（每个小题只有一个正确选项1--16题每题2分，17--22题每题3分）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N A
⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3N A．
A．①②③B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④
4．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）
A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
5．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣
6．下列说法中正确的是（）
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣
7．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．其中无法达到实验目的是
（）
A
．B
． C
．D
．
8．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
A．A B．B C．C D．D
10．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++__（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（）
A．该反应的还原产物是CO2
B．该反应右框内的产物是OH﹣
C．配平该反应后，H+计量数是6
D．1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
13．下列叙述不正确的是（）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，做为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
14．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的有几项（）
①1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3N A
②常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等
③等质量的N2和CO所含分子数均为N A
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2N A
⑤在含A13+总数为N A的AlC13溶液中，Cl﹣总数大于3N A
⑥一定温度下，1mol?L﹣1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO﹣．
A．2 B．3 C．1 D．5
16．[2012?东营质检]现有25mL 2mol?L﹣1 Na2CO3和75mL 1mol?L﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3
溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）
A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞②D．②＞①
17．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
18．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．0
20．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）
A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4
C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
D．最后得到的金属单质为Cu
21．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
（）
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
22．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol?L﹣1 Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2
B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2
D．反应中生成的CO2体积为1.792L
二、填空题（共50分）
23．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为＞＞．
（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为．
（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为．
24．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：
（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为．
25．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为．
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①反应 III的离子方程式是．
②实验室中储存B溶液时应加入．
③检验溶液A中金属阳离子的方法是．
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式
②符合条件的D物质可能是下列物质中的（填序号）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁．
26．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是．
（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．
②若杂质是CuO，则产生的原因是．
27．某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol?L﹣1．某同学进行了如图实验：