浙教版科学中考专题复习——常见的化合物(知识点总结+习题)

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

第五章 常见的化合物【考纲导读】1.区别典型的单质、化合物2.知道典型金属(镁、铁等)和非金属(碳、硫、磷、氢气等)在空气中或氧气中燃烧的现象及产物3.说明常见的酸(盐酸、稀硫酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的性质和用途4.说出某些重要的盐(如食盐纯碱、碳酸钙)的性质和用途5.知道强酸、强碱的使用注意事项6.会测定溶液的酸碱性备注：1.不考浓硫酸、硝酸的性质盐、碱式盐的性质2.不考磷酸、酸式盐、碱式盐的性质【知识精讲】一、单质与化合物的比较单质化合物相同点 都是纯净物，都有固定的结构和性质 不同点 由一种元素组成 由两种及以上的元素组成 举例氧气，氢气，铁，铜等水，二氧化碳，硫酸铜等二、典型金属与非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物（见第二章相应的内容）三、常见酸的性质与用途名称盐酸HCl硫酸H 2SO 4物理性质无色，有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，在空气中易形成白雾浓硫酸为无色、粘稠、油状液体、不易挥发、有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性、稀释时放出大量的热稀酸的化学性质与酸碱指示剂反应 遇紫色石蕊试液变红色，遇酚酞不变色 与活泼金属反应Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ 与金属氧化物反应 6HCl+Fe 203＝2FeCI 3+3H 2O H 2SO 4+CuO ＝CuSO 4+H 2O 与碱反应 3HCl+Al(OH) 3＝AlCl 3+3H 2O H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O 与盐反应2HCl+CaCO 3＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑HCl+AgNO 3＝AgCl ↓+HNO 3H 2SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2HCl用 途金属除锈，制药剂和试剂，在人的胃里帮助消化 生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精练石油，除锈等四、常见碱的性质与用途名称 氢氧化钠NaOH 烧碱、苛性钠熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质 白色固体，极易溶于水，溶解放出大量的热，易潮解，强腐蚀性 白色粉末，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水与酸碱指示剂反应遇紫色石蕊试液变蓝色，遇酚酞变红色 与非金属 氧化物反应 2NaOH+C02＝Na 2C03+H 2O 2NaOH+SO 2＝Na 2S03+H 2O Ca(OH)2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 与酸反应 NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O Ca(OH)2+2HCI ＝CaCl 2+2H 2O 与盐反应3NaOH+FeCI 3＝Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH用途用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染、化纤、橡胶等工业生产 用作建筑材料，配制农药，制漂白粉、降低土壤酸性五、常见盐的性质与用途名称氯化钠NaCl(食盐) 碳酸钠Na 2CO 3 (纯碱、苏打)物理性质 白色晶体，咸味，易溶于水 白色粉末，易溶于水化学性质 除硝酸银外，一般不与酸、碱、盐、氧化物等反应水溶液呈碱性，能与某些酸碱盐反应 用途调味品、生理盐水、化工原料等制玻璃、造纸、纺织、印染、洗涤剂等六、强酸强碱的使用注意事项浓硫酸若流到衣服或皮肤上，先用干布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO 3溶液；若流到实验台上，先加NaHCO 3溶液，再用水冲洗，最后用抹布擦干。

别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其
中表示不正确的是
A．紫色
B．蓝色
( A)
C．红色
D．无色
解析：酸碱指示剂与酸、碱溶液反应时显示不同的颜色， 关键是如何识图，怎样从图中获得正确的信息。
4．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸， 可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋 酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此 外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋 酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具 有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与 纯碱的反应分以下两步进行： Ⅰ.Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl Ⅱ.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
第35课 常见的化 合物(一)
基础盘点
专题一 酸和碱 专题二 中和反应
首 热点聚焦
页
热点一 硫酸和盐酸的共性和个性 热点二 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 热点三 中和反应 实验探究 易错警示
第35课 常见的化合物(一)
专题一 酸和碱
考试内容
考试要求
首 ①列举常见的酸、碱的主要性 页质
a
②概述酸、碱的共性，并说明 原因
子_____全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_____。
第35课 常见的化合物(一)
4．常见的酸、碱的用途
(1)盐酸用途：重要化工产品,用于金属表面除锈，制
造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
首
(2)硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、
页
火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
(3)氢氧化钠用途：化工原料,用于制肥皂、造纸、纺

第13专项常见的有机物点击重难点一、有机物1有机化合物指的是含碳元素的化合物(除co、CO” H2CO3＞碳酸盐)。

最简单的有机物是甲烷。

少数含碳的化合物(CO、CO" H2CO3＞碳酸盐)具有无机化合物的特点，因此把崑们看作无机物。

2常见的简单有机物包括甲烷(C汕)、乙烘(CH)、丁烷(CJL。

)、酒精等。

甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙烘常用于会属的焊接和切割。

3有机物的特性：易挥发、易燃烧、难溶于水。

4有机物的存在：石油、煤、动植物体内都含有有机物。

二、有机合成材料1合成材料：又称有机合成高分子材料，它是由许多有机小分子连在一起，聚合成大分子而形成的，其相对分子质量很大。

2有机合成材料是天然不存在，经人工合成的，相对分子质量很大的一类有机高分子材料。

一般包括: 塑料、合成纤维和合成橡胶。

(1)塑料：是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强的特点。

白色污染：一些撮料制品的废弃物所带来的污染称为“白色污染”。

由于埋料制品是一•种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。

塑料制品除一少部分被回收利用外，大部分被焚烧，在燃烧时会产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品，难以分解，使土壤板结，耕种困难。

消除“白色、污染”的可能方法有：少使用塑料制品，加大塑料的循环利用或应用化学方法将废弃的塑料加工成汽油、涂料等化学制品，并寻求新的易分解的替代品。

(2)合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维。

合成纤维是用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学变化制成的纤维。

具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀等特点，但是吸水性不如天然纤维好。

(3)合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、医疗器械等所必需的材料，与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性好、耐油、耐高温等性能。

三、矿物能源1化石燃料的种类。

知识点索引
专Байду номын сангаас一 酸和碱
知识回顾
(4)氢氧化钙用途：常见的廉价的应用广泛的碱，广泛用于 建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良 酸性土壤。与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理 工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。
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专题一 酸和碱
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热点一 硫酸与盐酸的共性和个性 【提示】 硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂
常见的化合物(一)
知识点索引
专题一
酸和碱
专题二
酸和碱反应
学科素养提升 探究洗气装置的作用
专题一 酸和碱
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1．几种常见的酸的主要性质 (1)盐酸：盐酸具有__挥__发__性__。浓盐酸在空气里会形成 __白__雾____，这是因为挥发出来的_氯__化__氢___气体与空 气中的__水__蒸__气__接触形成_盐__酸__小__液__滴___。 (2)硫酸：浓硫酸具有___吸__水__性_____，可做某些气体的 _干__燥__剂___。浓硫酸溶于水会放出_大__量__的__热___。在稀 释浓硫酸时，一定要把_浓__硫__酸___沿容器壁缓缓注入 ____水____里，并不断___搅__拌___。切不可将___水_____ 倒进_浓__硫__酸___里。浓硫酸具有__脱__水__性__和强烈的腐 蚀性。
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专题一 酸和碱
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3．酸的共性 (1)酸能使紫色的石蕊试液变____红______色，无色酚酞 试液__不__变__色____； (2)酸与碱反应生成___盐__和__水_____； (3)酸与金属氧化物反应生成___盐__和__水_____； (4)酸与活泼金属反应生成__盐__和__氢__气____； (5)酸与某些盐反应生成_新__盐__和__新__酸___。 酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成 的阳离子全部都是_氢__离__子__(_H_＋__)_。

【例1】（·衢州中考）“加碘盐”，一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质【精析】选B。

这道题是考查学生对混合物、化合物、氧化物、单质概念的理解，根据化学式选择正确的答案。

混合物由多种物质混合，没有固定的化学式，氧化物有两种元素组成且一种是氧元素，单质为只有一种元素组成的纯净物，因此此题答案为B。

【变式训练】胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（）A.CuSO4·5H2O是纯净物B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出答案:D【例2】（·杭州中考）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。

请选择下列试剂：①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。

请填写下表：【精析】本题考查学生对盐酸和硫酸化学性质的区别，根据它们的阴离子不同所产生的现象加以区分。

与Ba2+会产生白色沉淀，而Cl-不会有明显的变化。

根据题目要求每次只用一种试剂鉴别，①②③都能与盐酸、硫酸反应且观察到的现象一样，因此只能选择④⑤。

答案：④Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O⑤BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl【变式训练】有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。

由此推断白色固体中（）A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4答案:A【例3】（·台州中考）在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是【精析】选D。

第36讲常见的化合物(二), 分类一重要的盐), 常见盐的性质与用途) 【考点梳理】常见盐的比较：化学式俗称概述主要用途NaCl 食盐①无色透明晶体，易溶于水②有咸味，不易潮解，粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解③溶解度受温度影响小①作_调味品_②配制生理盐水③作工业原料CuSO4含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾①无水硫酸铜为白色粉末②易溶于水，水溶液呈_蓝__色①配制农药波尔多液②可用于检验物质中水的存在CaCO3石灰石、大理石(主要成分为：CaCO3)白色固体，难溶于水①制生石灰②建筑材料③制水泥的主要原料Na2CO3_苏打、纯碱__①白色粉末②易溶于水，水溶液呈_弱碱__性③Na2CO3·10H2O(晶体)易风化①制玻璃②制肥皂③用于造纸、纺织1．下列有关物质的化学式、名称、俗称不完全对应的是( B )A．NaCl 氯化钠食盐B．CaO 氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH 氢氧化钠烧碱2．下列几种盐的用途说法错误的是( C )A．日常生活中，大理石可用作建筑材料B．氯化钠可用于配制生理盐水C．在实验室，硫酸铜常用来作干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点, 盐的化学性质) 【考点梳理】盐的主要化学性质：(1)盐＋酸→__另一种盐＋另一种酸__；(2)盐＋碱→__另一种盐＋另一种碱__；(3)盐＋金属→__另一种盐＋另一种金属__；(4)盐＋盐→__另外两种盐__。

【活学活用】3．现有下列试剂，其中为了检验贝壳的主要成分为碳酸盐，必须用到的是( A )①澄清石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液A．①②B．①③C．②④D．②⑤4．已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质，它由三种元素组成。

(1)将酚酞试液滴入该钾盐中，酚酞变红色，说明：_该钾盐的水溶液呈碱性__。

(2)将稀盐酸滴入该钾盐中，有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该钾盐中含有_CO32－__。

(3)若要以该盐为原料来制取KOH，选用的另一种原料应为_Ca(OH)2溶液__，反应的化学方程式应为_Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH__。

第35讲常见的化合物(一), 分类一常见的酸、酸的通性), 常见的酸) 【考点梳理】1．物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式__HCl__ __H2SO4__色、态、味无色有刺激性气味的液体_无色油状液体__挥发性_有__ _无__吸水性_无__ _有__(1)浓硫酸具有_吸水__性，故可作干燥剂，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH4)2SO4，其化学反应方程式为_H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4__。

(2)因浓硫酸有强烈的_腐蚀性__，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗__，然后涂上3%～5%的_NaHCO3溶液，化学反应方程式为_2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑__。

(3)在稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4__沿容器壁缓缓注入_水__里，并不断_搅拌__。

切不可将_水__倒进_浓H2SO4__里！【活学活用】1．下列关于浓硫酸的描述错误的是( D )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸, 酸的通性) 【考点梳理】1．酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H＋__。

2．酸的通性(1)酸能使紫色的石蕊试液变_红__色，无色酚酞试液_不变色__；(2)酸与碱反应生成_盐和水__；(3)酸与金属氧化物反应生成_盐和水__；(4)酸与活泼金属反应生成_盐和氢气__；(5)酸与某些盐反应生成_另一种酸和另一种盐__。

【活学活用】2．(2014·嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。

下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B )A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容未来XXX为学生提供科学化学的课程，以下为初中科学化学部分需要熟记的内容：一、常见物质的俗称和化学式：生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2石灰石、大理石：CaCO3食盐：NaCl火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、XXX：Na2CO3小苏打：NaHCO3铁锈、赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4金刚石、石墨：C干冰：CO2水银：Hg天然气（甲烷）：CH4酒精（乙醇）：C2H5OH醋酸（乙酸）：CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1.检验稀盐酸（或Cl-）：滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

例如：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.检验稀硫酸（或SO42-）：滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-。

例如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO33.检验CO32-：滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

例如：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O4.检验NH4+：滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6.鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液：分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7.氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

9.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5.。

中考复习浙教版科学考点精练常见的化合物（A）考试内容罕见的化合物▲1.单质和化合物①知道单质的概念②知道典型金属〔镁、铁等〕和非金属〔碳、硫、磷、氢气等〕在空气或氧气中熄灭的现象及产物③知道化合物的概念④区别单质和化合物⑤看法罕见的化合物aaabb ▲2.酸和碱①概述罕见酸和碱的主要性质②说出罕见的酸、碱的用途与对人类的影响③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性④看法酸和碱反响的实质，举例说明酸碱反响在消费、生活中的运用⑤说出酸、碱运用的本卷须知babba ▲3.重要的盐概述一些罕见的盐〔如食盐、纯碱、碳酸钙等〕的主要性质及用途 b 一、选择题22A、复合肥B、氮肥C、磷肥D、钾肥2．〝一带一路〞赋予现代丝绸之路崭新的时代外延。

现代染坊常用以下物质中的一种盐来处置丝绸，这种盐是〔〕A、碳酸钾B、烧碱C、乙醇D、熟石灰3．〔2021·衢州〕规范操作是迷信实验成功的关键，以下操作正确的选项是〔〕A、倾倒液体B、稀释浓硫酸C、测液体pH D 、反省气密性考点打破4． 某校迷信兴味小组应用数字化传感器探求稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响进程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如下图。

以下说法正确的选项是〔 〕A 、图中a 点所示溶液中，含有的溶质是NaCl 和NaOHB 、由a 点到b 点的pH 变化进程证明酸和碱发作了中和反响C 、向图中c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D 、该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 5．某同窗在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表：溶液 盐酸 CuCl 2溶液 Na 2SO 4溶液 水 Na 2SO 3溶液NaOH 溶液pH＜7＜7=7=7＞7＞7该同窗由此得出的结论，错误的选项是〔 〕A 、pH<7有能够不是酸溶液B 、pH>7有能够不是碱溶液C 、pH<7有能够是碱溶液D 、pH>7有能够是盐溶液6． 〔2021·衢州〕小柯做了一个兴趣实验；他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳参与锥形瓶中〔装置的气密性良好〕，实验进程如图。