第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表
一、单项选择题
1．(2011年广东潮州检测)某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素
C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
2．下列元素不属于
．．．第二周期的是()。
A．Be B．Mg C．O D．N
3．(2010年广东深圳检测)根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。
A．铁B．锌C．碳D．镍
4．(2011年广东汕头检测)主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A．相对原子质量和核外电子数
B．相对原子质量和最外层电子数
C．电子层数和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定
6．(2011年广东汕头检测)下列说法正确的是()。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
7．(2011年广东汕头检测改编)原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子
8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
二、双项选择题
9．(2010年广东汕头检测)X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。
X
Y Z
A.三种元素的单质都有可能导电
B．X的氧化物XO有毒
C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D．Z的氧化物只能与酸反应
10．下列叙述不正确
．．．的是()。
A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．第ⅢB族中所含元素种类最多
三、非选择题
11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Fe、B、Cl、Ca
归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。
2
10 11
18 19
A
2 3 4
11
19
B
6
11 12 13
24
C
6 7
14
31 32
D
13．(2010年广东广州检测)A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，
已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能
．．．为()。
图1－1－1
A．5x B．5x＋10
C．5x＋14 D．5x＋25
14．(2011年广东汕头检测)已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。
C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族
15．(2011年广东深圳检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A．只有①②正确B．只有①③正确
C．只有③④正确D．①②③④均不正确
16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
17．(2011年北京检测)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
图1－1－2
(1)Y的元素符号是__________。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
第2课时元素的性质与原子结构
一、单项选择题
1．(2011年福建六校联考)下列原子中最易形成阴离子的是()。
A．Cl B．F
C．Na D．K
2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。
A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物
B．五种元素的单质均为固体
C．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性
D．它们形成的氢氧化物都是强碱
3．关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。
A．金属铯的熔点比金属钠高
B．CsOH比NaOH的碱性强
C．CsOH是一种弱碱
D．碳酸铯难溶于水
A．X2＋H2===2HX
B．X2＋H2O===HX＋HXO
C．2Fe＋3X2===2FeX3
D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
5．(2011年北京检测)下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。
A．OH－、H2O B．NH3、NH＋4
C．F－、NH＋4D．HCl、F2
6．下列关于卤素的说法中，不正确
．．．的是()。
A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高
B．单质都有毒
C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深
D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来
7．(2011年广东潮州检测)各组性质比较的表示中，正确的是()。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HF
B．稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D．沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。
A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
二、双项选择题
9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。
A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小
B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高
C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱
10．(2011年广东汕头检测)碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误
．．的是()。
A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
三、非选择题
11．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________
________________________________________________________________________。
12．(2011年福建六校联考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。
A．H2X B．HX
C．XH3D．XH4
13．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B ．已经制得了I 2O 5等碘的氧化物
C ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋的离子化合物
D ．碘(I 2)易溶于KI 等碘化物溶液，形成I －3离子
14．(2011年湖北武汉检测)有一包白色固体，可能含有KI 、NaBr 、BaCl 2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是( )。
A ．白色固体中肯定有NaBr
B ．白色固体中既有NaBr ，又有BaCl 2
C ．白色固体中有KI 、NaBr 、BaCl 2三种物质
D ．白色固体中既有KI ，又有BaCl 2 15．在100 mL 混合溶液中含有1 mol/L Na 2SO 3和2 mol/L NaBr ，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl 2，
充分反应后，参与反应的SO 2－3和Br －
物质的量之比为( )。
A ．1∶4
B ．1∶3
C ．1∶2
D ．1∶1 16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H 2O===HSCN
＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl －
(1)(CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式为____________________________________。 (2)NaBr 和KSCN 的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 17．(2011年北京检测)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。 实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验步骤 实验结论 ①氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ②NaBr 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观 察四氯化碳层颜色 ③KI 溶液＋氯水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。 (2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为____________________。 (3)CCl 4在实验中所起的作用是______________________________。 (4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。 第3课时 核素 一、单项选择题 1．(2011年湖南株洲检测)据最新报道， 166 67Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )。 A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 2．下列各组粒子属于同位素的是( )。 A.3517X 和3717X B.4019K 和40 20Ca C ．O 2和O 3 D ．H 2O 和D 2O 3．(2011年广东学业水平)碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131I 的说法正确的是( )。 A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 4．(2011年广东惠州检测)13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()。 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 5．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()。 A.b a R B.a＋b－2 a－2 R C.a＋b＋2 a＋2R D.a＋b a－2 R 6．下列关于32He的说法正确的是()。 A.32He原子核内含有2个中子 B.32He原子核内含有3个质子 C.32He原子核外有3个电子 D.32He和42He是两种不同的核素 7．(2010年广东广州检测)每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()。 A．14C与12C的质量比约为14∶12 B．14C原子与14N原子所含中子数相同 C．14C与C60都是碳元素的同位素 D．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 8．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是()。 A.13553I是碘的一种同素异形体 B.13553I是一种新发现的元素 C.13553I核内的中子数与核外电子数之差为29 D.13553I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 二、双项选择题 9．下列说法正确的是()。 A．氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素 B．氢元素是指11H C.11H、21H、31H是氢的三种核素，是同一元素的三种原子 D.21H和31H的化学性质完全不同 10．(2011年广东广州检测)日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131，下列关于13153I的说法正确的是()。 A.13153I和13453I是同一种核素 B.13153I和13453I互为同位素 C.13153I和13453I都含有53个电子 D.13153I和13453I都含有53个中子 三、非选择题 11．在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中： (1)________和________互为同位素。 (2)________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。 (3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 (4)以上所列共有________种元素。 12．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()。 A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等 13．(2010年广东汕头检测)X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m －四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()。 A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 14．(2011年广东汕头检测)2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为，以此来纪念发现X射线(亦称“伦琴射线”)的科学家。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是()。 A．该核素的原子核内有111个中子 B．第111号元素位于元素周期表的第6周期 C．第111号元素和第110号元素互为同位素 D．该核素中子数与核外电子数的差值为50 15．(2011年广东揭阳检测)下列叙述错误 ．．的是()。 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等 C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 16．写出下列各粒子的化学式： (1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。 (2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。 (3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。 (4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。 17．某金属质量为4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，4 g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×1022个阳离子。 (1)该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。 (2)其原子核内有__________个质子，__________个中子。 第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 一、单项选择题 1．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是()。 A．钠B．硅 C．硫D．氯 2．(2010年广东湛江检测)元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈 ．．周期性变化的是()。 A．元素的主要化合价B．原子半径 C．原子最外层上电子数D．相对原子质量 3．(2011年广东惠州检测)根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()。 A．氧B．氟C．碳D．氖 4．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是 ．．后者的4倍的是()。 A．电子数B．质子数 C．电子层数D．次外层电子数 5．(2011年广东广州检测)元素性质呈周期性变化的决定因素是()。 A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化 6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确 ．．．的是()。 A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最外层电子数逐渐增加 D．元素的非金属性逐渐增强 7．已知下列元素的原子半径如下表所示： 原子N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是()。 A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 8．(2011年广东梅州检测)下列比较错误 ．．的是()。 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S 二、双项选择题 9．下列变化规律正确的是()。 A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小 B．HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强 C．Al、Ca、K 还原性从弱到强 D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强 10．(2010年广东梅州检测)X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确 ．．．的是()。 A．原子半径：X>Y B．原子序数：X>Y C．原子最外层电子数：X>Y D．原子电子层数：X 三、非选择题 11．有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M 层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符号填写)。 12．(2010年广东佛山检测)两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能 ．．．是()。 A．同种元素的不同原子 B．两种不同的离子 C．同种元素的原子和离子 D．两种不同的分子 13．(2011年广东汕头检测)A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是()。 A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 14．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。 A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 15．(2011年广东惠州检测)锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是()。 A．锶能与冷水剧烈反应 B．锶的失电子能力比钙强 C．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D．氧化锶是碱性氧化物 16．(2011年广东广州检测)下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。 (3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。 实验操作：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验现象：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 有关化学方程式：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)G与H的气态氢化物稳定性：______>______，说明相应的非金属性：______>______。 17．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答： (1)甲是__________(填元素符号)元素，甲的单质与水反应的化学方程式为____________________________________。 (2)乙是__________(填元素符号)元素，原子结构示意图为________________。 (3)丙是__________(填元素名称)元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 (4)丁是__________(填元素名称)元素，甲与丁两种元素可组成的物质有__________、__________(填化学式)。 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 一、单项选择题 1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()。 A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现 B．元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化 C．化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱 2．有关元素周期表的叙述中不正确 ．．．的是()。 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素 D．周期表中位置呈对角线的元素性质相似 3．(2011年广东潮州检测)下列说法正确的是()。 A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 4．(2010年广东佛山检测)下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是()。 A．1和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 5．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是()。 A．Al的金属性强于Tl B．能生成＋3价的化合物 C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱 D．Tl2O3与Al2O3都具有两性 6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n＋2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()。 A．4－3n B．3n－4 C．3n－10 D．6－3n 7．(2011年北京检测)对下列粒子比较正确的是()。 A．粒子半径：Cl－>Cl B．还原性：F－>Cl－ C．粒子半径：Na＋>Na D．氧化性：Na＋>Al3＋ 8．图1－2－1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确 ．．．的是()。 图1－2－1 A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a B．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a C．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子 D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a 二、双项选择题 9．(2011年广东汕头检测)短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不． 正确 ．．的是()。 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＜丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 10．(2011年广东揭阳检测)X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()。 A．X2YZ4B．XY2Z3 C．X3YZ4D．X2YZ3 三、非选择题 11．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为 ____________________，其气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。 (2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO m，则此时R元素的化合价为__________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________。 12．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A＋B―→X ＋C，X是一种单质，由此可知X元素()。 A．一定是金属元素B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素D．可能是非金属元素 13．(2011年广东潮州检测)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 14．(2011年广东潮州检测，双选)短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n ＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()。 A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价 B．元素X可形成化学式为KXO3的盐 C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验 15．(2011年广东深圳检测)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答： (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是____________； ②生成固体C的化学方程式是________________________。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： ①A的化学式是____________； ②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 16．(2010年广东阳江调研)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且B元素的原子半径在同族中最小。试确定： 图1－2－2 (1)X元素在元素周期表中的位置为_______________________________。 (2)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。 (3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列________________________________________________________________________ ____________。 (4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列________________________________________________________________________。 17．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C 的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的元素符号： A__________，D__________，E__________。 ________________________________________________________________________， 化学方程式是___________________________________________________________。 (3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ ____________________________________。 第三节化学键 第1课时离子键 一、单项选择题 1．(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是()。 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 2．(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是()。 A．Na2O的电子式： B．硫离子的电子式： C．Na＋的结构示意图： D．碳13：136C 3．下列关于电子式的说法不正确 ．．．的是()。 A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子 4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是()。 A．6和8 B．11和6 C．20和10 D．20和17 5．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是()。 A．L层6个B．L层4个 C．M层2个D．M层7个 6．(2011年北京检测)由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()。 A．CO B．SO2C．Na2O D．Na2S 7．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是()。 A．可溶于水B．熔融状态下能导电 C．具有较高的熔点C．水溶液导电 8．(2011年重庆检测)某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。 A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 9．下列关于离子化合物的叙述正确的是()。 A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。 三、非选择题 11．用电子式表示下列物质： (1)HF：__________；(2)CO2：__________； (3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。 12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。 A．可溶于水B．不溶于水 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 13．(2011年广东潮州检测)甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确 ．．．的是()。 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 14．(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。 A．AD2B．BC2C．AC2D．BD2 15．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。 (1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。 (2)AB2的电子式为______________________。 (3)反应②的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。 (3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。 (4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是 r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。 第2课时 共价键 一、单项选择题 1．(2011年广东汕头检测)下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。 A ．NH 4Cl B ．MgO C ．CH 4 D ．CO 2 2．(2011年北京检测)下列电子式中，正确的是( )。 A ．Cl ∶Cl B ．∶N ??N ∶ C ．H ＋[∶Cl ···· ∶]－ D ．Na ∶Cl ·· ·· ∶ 3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 3型共价化合物的是( )。 A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。 A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．NCl 3 D ．SF 6 5．(2011年广东汕头检测)下列说法正确的是( )。 A ．共价化合物中一定不含离子键 B ．离子化合物中一定不含共价键 C ．任何化学物质中均存在化学键 D ．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 6．下列说法不正确．．． 的是( )。 A ．范德华力是分子间作用力 B ．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响 C ．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间 D ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间 7．(2011年广东广州检测)下列物质中，含有极性共价键的是( )。 A ．单质碘 B ．氯化镁 C ．溴化钾 D ．水 8．(2011年江西南昌检测)下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是( )。 A ．CO 2 B ．N 2O C ．H 2O D ．CH 4 二、双项选择题 9．下列说法正确的是( )。 A ．同种元素组成的单质中一定存在共价键 B ．非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键 C ．离子化合物中一定含有离子键 D ．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 10．(2011年广东潮州检测)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N ＋ 5的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误．． 的是( )。 A ．N ＋ 5共有24个核外电子 B ．N ＋ 5中N —N 原子间以共用电子对结合 C ．化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋l 价 D ．化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1价 三、非选择题 11．有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G .小苏打。 (1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。 (2)熔点最低的是________。 (3)既有离子键又有共价键的是________。 (4)只含有极性键的是________。 (5)含非极性键的是________。 12．(2010年广东东莞检测)下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是()。 A．NaOH B．H2O2C．乙酸D．乙酸钠 13．下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子 后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。根据图1－3－1表示的结构特点，写出分子的化学式错误 ．．的是()。 图1－3－1 A．A为NH3B．B为HCN C．C为C3H4O D．D为BF3 14．(2011年广东汕头检测)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断： (1)下列元素分别是Y__________，Z__________，F__________(用元素符号表示)。 (2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 15．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：______________________ __________________________________________________。 (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为____________________ ____________________________________________________。 (3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。 16．(2011年广东潮州检测)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。 (1)三种元素的名称：B__________，D__________，F__________。 (2)A与D、A与G均可形成18e－的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。 (3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；只含离子键的化合物的电子式为______________。 (4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。 (5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一、单项选择题 1．下列对化学反应的认识错误．． 的是( )。 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 2．(2011年广东梅州检测)“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是( )。 A ．浓硫酸和水 B ．生石灰和水 C ．熟石灰和水 D ．氯化钠和水 3．对放热反应：A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量)( )。 A ．E A >E B B ．E A >E B ＋E C C ．E A ＋E B >E C ＋E D D ． E A ＋E B 4．(2011年广东广州检测)下列说法不正确．．．的是( )。 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.中和反应都是放热反应 C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ，所以金刚石比石墨稳定 D.生石灰放入水中会显著放热 5．(2011年广东潮州检测)下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A ．①④ B ．②③ C ．①④⑤ D ．②④ 6．(2011年广东潮州检测)已知反应：X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )。 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 7．已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )。 A ．CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O B ．CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑ C ．2H 2O=====电解2H 2↑ ＋O 2↑ D ．Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 放电充电 2PbSO 4＋2H 2O 8．(2011年广东梅州检测)对于反应中的能量变化，表述正确的是()。 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 二、双项选择题 9．下列反应属于吸热反应的是()。 A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 10．(2011年广东揭阳检测)下列说法正确的是()。 A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热 B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 三、非选择题 11．(2011年广东汕头检测)在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是____________________。 (2)写出有关反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应。 (3)实验中观察到的现象有____________________________________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________。 (4)通过__________现象，说明该反应为____热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。 12．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是()。 A．1 mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应 B．稀HCl与氨水反应生成1 mol H2O C．稀HCl与稀Ba(OH)2生成1 mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1 mol水 13．把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图2－1－1所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是()。 图2－1－1 A．NaOH固体B．浓H2SO4 C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体 14．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()。 A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3 D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 15．“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是()。 A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能 B．偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C ．该反应中偏二甲基肼和N 2O 4总能量低于CO 2、N 2和H 2O 的总能量 D ．燃烧时的总反应方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4=====点燃 2CO 2↑＋3N 2↑＋4H 2O 16．如图2－1－2所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A ，再在试管中用滴管滴入5 mL 液体试剂B ，可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 图2－1－2 (1)试推测试剂A 和B 各是什么？(不一定填满，最少2组) 固体试剂A 液体试剂B ① ② ③ ④ (2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_____________________________________。 17．人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的________(填字母)最相符。 (2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。 (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________。 第二节化学能与电能 第1课时化学能转化为电能 一、单项选择题 1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是()。 A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源 2．下列说法正确的是()。 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 3．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 4．(2011年广东汕头检测)关于原电池的叙述中正确的是()。 A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 5．(2011年广东潮州检测)某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是()。 A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液 6．(2011年广东潮州检测)下列变化是因为原电池反应而引起的是()。 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜 C．在潮湿的空气中钢铁易生锈 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质 7．在图2－2－1所示的原电池中，下列说法正确的是()。 图2－2－1 A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋ D．该装置能将电能转化为化学能 8．某实验兴趣小组用如图2－2－2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是()。 图2－2－2 卡片No.28 Date：2010.9.12 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子流动方向为Zn→导线→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生 0．5 mol H2 ⑥正极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④ 二、双项选择题 9．(2010年广东梅州检测)将纯锌片和纯铜片按图2－2－3所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。 图2－2－3 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙快 10．(2011年广东揭阳检测)关于图2－2－4所示的原电池，下列说法正确的是()。 图2－2－4 A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C．当有13 g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过 D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ 三、非选择题 高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（） A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） 高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O （人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。 需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。【精确解读】 物质的分离和提纯常用方法如下表： 分离和提 纯方 法 适用范围举例 物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯 蒸发浓缩 法 分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结 晶法 混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离 络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO 【精细剖析】 1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： ①所选试剂一般只和杂质反应； ②操作不应引入新的杂质； ③不减，即不减少欲被提纯的物质； ④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 ⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉； 2．还必须做到以下“三必须”： ①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质； ②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽； ③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案； 3．物质分离和提纯方法的选择： ①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)； ②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； ③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； ④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂 时--用干燥管或反应管； 【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是() 【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然 . 高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 ）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 ）烫伤宜找医生处理。（2）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂 使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂 AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA . . g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或 ( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积 化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( ) 高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.doczj.com/doc/4b6479136.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________ 高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 (一)、硫(sulphur)（俗称硫磺） 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。 2、硫的化学性质 ①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S △ FeS 2Cu+S△CuS 2Na+S==Na 2 S Hg+S==HgS 与非金属反应：H2+S △ H 2 S 3C+S+2KNO 3===K 2 S+K 2 SO 3 +H 2 O ②还原性：S+O2点燃SO2 S+6HNO 3(浓) △ 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+2H 2SO 4 (浓) △ 3SO 2 +2H 2 O ③歧化反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药 (二) 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酐 ①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) ②二氧化硫与碱的反应 SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O ；SO 2 + NaOH == NaHSO 3 [SO 2+ 2 NaOH == Na 2 SO 3 + H 2 O；Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 == 2NaHSO 3 ] ③与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O (3) 二氧化硫的还原性：S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O 2+C l 2 +2H 2 O=H 2 S O 4 +2H C l 2KMnO 4 + 2H 2 O+ 5SO 2 === K 2 SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2H 2O+ SO 2 +2Fe3+=== 2Fe2++SO 4 2-+4H+ (4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒 人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案) 必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A 4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸 选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？ 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱 沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （ 7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热分离NaCl和KNO3混合物 1 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （ 1） Cl -离子的检验： 待测溶液 +AgNO 3生成白色沉淀 +少量稀 HNO 3沉淀不溶解：则证明有 Cl - （ 2） SO 42-的检验： 人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式 子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程： 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U 二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键 选修三知识点汇编 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部 ↑↓↑ ↓↓↓ ↑↑↑(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)
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