化学方程式的书写和计算
化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写
例1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: 。
(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。
(3)红磷在空气中燃烧: 。
(4)铁在氧气中燃烧: 。
(5)镁在空气中燃烧: 。
(6)氢气在空气中燃烧: 。
(7)双氧水制氧气: 。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。
(9)加热高锰酸钾: 。
(10)水在直流电的作用下分解: 。
(11)高温缎烧石灰石: 。
解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：(1) 2
2C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃
(5) 2
2Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 22
22H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2
(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2
(9) 4
2422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电
(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温
【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。②养成按四步书写的习惯很重要。化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。③推理很重要。切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法
(1)最小公倍数法。
例2.配平下列化学方程式。
(1) 232C+Fe O Fe+CO 高温
(2) 242432 Al+H SO Al SO )H +↑(
解析:如(1)中，左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，左右两边氧原子个数的最小公倍数是6，因此，在23Fe O 的前面配上化学计量数2，在2CO 的前面配上化学计量数3。 答案:( 1 ) 2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温
( 2 ) 2424322Al+3H SO =Al SO )3H +↑(
【方法指津】①配平思路:第一步，入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;第二步，求该元素原子个数的最小公倍数;第三步，推求化学式计量数(系数)。②原子团当作一个整体。③通常先配化合物，后配单质。
(2)奇偶配平法。
例3. 配平下列化学方程式。
(1) 2222MnO H O H O+O ↑2
(2) 22222C H +O CO H O +点燃
解析:(1)中三种物质都含有氧原子，分子中氧原子个数分别为2、1、2，左边氧原子总数为2，右边氧原子总数为3。一边为奇数，一边为偶数时，可用奇偶配平法。先在奇数前配2，将奇数变为偶数。依次在2H O 前配2，22H O 前配2。同理，(2)中先在2H O 前配2。
答案:(1) 22
22MnO 2H O 2H O+O ↑2 (2)222225O +2C H 4CO 2H O +点燃
【方法指津】①适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。②配平思路:第一步，入手点——找出现次数多且原子总数是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”;第二步，逐一推求其他化学式的计量数(系数)。
(3)分数配平法。
例4. 配平化学方程式: 3222CH OH+O CO +H O 点燃
解析:此化学方程式中，4种物质都含有氧元素，按照先配化合物后配单质的方法，确定按C 、H 、O 的顺序配平。分别在2CO 前配1，2H O 前配2，2O 前配
32，变为32223CH OH+O CO +2H O 2点燃，然后各项同乘以2，变为32
222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃，最后把短线改为等号。 答案: 32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃
【方法指津】①适用范围:常用于物质和氧气发生的反应。②按C 、H 、O 的顺序配平，通常会在2O 的前面配分数。
二、化学方程式的计算
1.基本计算
例 5.工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，涉及反应的化学方程式为2322Al O ()4Al 3O +↑通电熔融。则:电解10.2 t 氧化铝可制得多少吨金属铝?
解析:根据电解熔融氧化铝的方法制取金属铝的化学方程式，由氧化铝的质量计算出可制得金属铝的质量。
答案:(1)设可制得金属铝的质量为。
2322Al O ()4Al 3O +↑通电熔融
204 108
10.2 t 20410810.2t x
= 5.4t x = 答:略。
【方法指津】①化学方程式反映出纯净物之间的质量关系，知道反应物质量能够求出生成物质量，知道生成物质量也能够求出反应物质量。即方程式计算时，只要知道一种物质的质量，就能求出其余所有物质的质量。②注意解题的规范性和准确性。
2.未直接告诉已知纯净物质量的计算
例6. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如下图所示:
请计算:
(1)制取氧气的质量是 g 。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
解析:(1)分析图像可知，0～t 秒时，固体的质量由60克减少至40.8克。根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成氧气的质量。生成氧气的质量为60 g40.8 g=19.2 g 。(2)根据氯酸钾反应生成氧气的化学方程式，以及混合物中某物质的质量分数的求解公式进行解答。
答案:(1)19.2
(2)设生成19.2 g 氧气需要氯酸钾的质量为。
32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2
245 96
19.2 g
2459619.2g
x = 49g x = 原混合物中氯酸钾的质量分数为:
49g 100%81.7%60g ⨯= 答:略。
【方法指津】①选择哪种物质的质量应用于化学方程式的计算非常关键。如上图，60克是氯酸钾和二氧化锰混合物的质量，故不能用于计算;反应后剩余固体40.8克也是混合物的质量，也不能用于计算。②
当没有直接告诉某种纯净物质的质量时，就必须考虑到质量守恒定律。上述反应中，生成氧气的质量等于固体减少的质量。③读懂图像，理解反应过程非常重要，应特别重视三个关键点(起点、终点和转折点)。如上图，在0～t 秒之间固体的质量由60克减少至40.8克，说明反应正在进行;t 秒之后固体的质量没有发生变化，说明反应已经停止。
3.通过计算确定化合物中元素的组成
例7. 4.6克某可燃物在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。则:参加反应的氧气质量为 ，该可燃物一定含 元素。
解析:根据质量守恒定律，可求得参加反应的氧气质量。222+O CO +H O −−−→点燃有机物，生成物二
氧化碳中的碳即可燃物中的碳，生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物质量相比，判断可燃物中是否含有氧元素。根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量
为8.8 g5.4 g4.6 g=9.6 g 。二氧化碳中碳元素的质量为128.8g =2.4g 44
⨯，水中氢元素的质量为25.4g =0.6g 18
⨯。因此，碳元素和氢元素的质量之和为2.4 g0.6 g=3.0 g<4.6 g ，说明该可燃物不仅含有碳元素和氢元素，还含有氧元素，氧元素的质量为4.6 g2.4 g0.6 g=1.6 g 。
答案:9.6 g C 、H 、O
【方法指津】本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来确定物质中元素的组成。
4.用字母代表化学式的计算
例8.在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9:22。若2.6 g A 与B 完全反应后，生成
8.8 g D 。则在此反应中，B 与D 的质量比为( )
A.4:9
B.8:11
C.10:11
D.31:44
解析:根据“C 、D 的相对分子质量之比为9:22”，假设C 、D 的相对分子质量分别为9、
22。设生成8.8 g D 的同时生成C 的质量为，则:
2A 5B 2C 4D +=+
29⨯ 422⨯ 8.8 g
294228.8g
x ⨯⨯= 1.8g x = 根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g8.8g2.6g=8g ，则B 与D 的质量比
为8g:8.8 g=10:11。
答案:C
【方法指津】①用字母代表化学式的计算比较抽象，要特别注意:化学方程式的计算中，物质的质量
之比等于化学计量数相对分子质量之比。②灵活使用取特殊值的方法，简化计算。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO 4中Cu 元素质量分数= 6464100%=100%=40%6432416160 ??++?。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。 22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 29840kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 4．NO 2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： 22234NO O 2H O 4HNO ++=，现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后，求： （1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？ （2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ？加水_____g ？ 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算中考重点：化学式与化学方程式的书写与计算 化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，而化学式和化学方程式是表达物质组成与变化的重要工具。正确书写和计算化学式与化学方程式是中考化学考试的重点内容。本文将详细介绍化学式和化学方程式的书写规则，并给出一些计算方法，以帮助同学们顺利备考。 一、化学式的书写 1.元素符号的书写 元素符号是用来表示各种化学元素的简写。根据约定，元素符号通常用拉丁字母的一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母组成。例如，氧元素的元素符号为O，氢元素的元素符号为H。 2.原子量与原子数的关系 元素的原子量是指元素中一个原子的质量，通常用原子单位表示（u）。原子数是指一个元素在物质中含有的原子数目。 原子量与原子数的关系可以用如下公式表示： 质量（g）= 原子量 ×原子数 例如，氢气分子（H2）的质量可以通过下式计算： 质量（g）= 1.008 u × 2 = 2.016 g 3.离子的书写
离子是带电的原子或原子团，在化学式中应简洁清晰地表示。正离子在化学式中写在负离子的前面。离子中的电荷一般用上标写在元素符号的右上方。如果电荷为1，则可省略。 例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。 二、化学方程式的书写 1.反应物和生成物的表示 化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，中间用箭头“→”表示反应。 例如，氢气与氧气生成水的方程式为： 2H2 + O2 → 2H2O 2.配平化学方程式 化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。为了满足这些守恒定律，我们需要进行配平。 配平的基本原则是保持化学式的整数比例。通过调整系数，使得反应物和生成物中的原子数目相等。 例如，对于反应： Fe + S → FeS
化学方程式的书写和计算 化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。 一、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写 例1. 写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中燃烧: 。 (2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。 (3)红磷在空气中燃烧: 。 (4)铁在氧气中燃烧: 。 (5)镁在空气中燃烧: 。 (6)氢气在空气中燃烧: 。 (7)双氧水制氧气: 。 (8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。 (9)加热高锰酸钾: 。 (10)水在直流电的作用下分解: 。 (11)高温缎烧石灰石: 。 解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。 答案：(1) 2 2C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃 (5) 2 2Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 22 22H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2
(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2 (9) 4 2422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电 (11) 32CaCO CaO+CO ↑高温 【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。②养成按四步书写的习惯很重要。化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。③推理很重要。切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。 2.化学方程式的配平方法 (1)最小公倍数法。 例2.配平下列化学方程式。 (1) 232C+Fe O Fe+CO 高温 (2) 242432 Al+H SO Al SO )H +↑( 解析:如(1)中，左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，左右两边氧原子个数的最小公倍数是6，因此，在23Fe O 的前面配上化学计量数2，在2CO 的前面配上化学计量数3。 答案:( 1 ) 2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温 ( 2 ) 2424322Al+3H SO =Al SO )3H +↑( 【方法指津】①配平思路:第一步，入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;第二步，求该元素原子个数的最小公倍数;第三步，推求化学式计量数(系数)。②原子团当作一个整体。③通常先配化合物，后配单质。 (2)奇偶配平法。 例3. 配平下列化学方程式。 (1) 2222MnO H O H O+O ↑2 (2) 22222C H +O CO H O +点燃
化学方程式书写及其计算 【学习目标】 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 【要点梳理】 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2 ─ P2O5 P + 5O2 ─ 2P2O5
书写化学方程式的具体步骤 (1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O， H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学方程式的书写遵循两个原则 一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。 书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用: （1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑ （2）“↑”的使用 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl ④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全 化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全 一、初中化学方程式的书写步骤 (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配：配平化学方程式 (3)注：注明反应条件 (4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓” 二、根据初中化学方程式进行计算的步骤 (1)设：根据题意设未知量 (2)方：正确书写有关化学反应方程式 (3)关：找出已知物、待求物的质量关系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：简要的写出答案 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全 三、根据初中化学方程式进行计算的步骤 最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。 运用此法一般可按下述步骤去进行： 具体步骤： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 例题 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3 （1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 其配平方法可按以下步骤进行： 具体步骤： 1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
（化学）初中化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及 解析 一、中考化学方程式的计算 1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。 （1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。 （2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。 【答案】8.8g 20g 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 （1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。 （2）设该大理石中碳酸钙的质量为x 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x8.8g 100 x = 448.8g x=20g 答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。 2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图． （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】 根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。 【详解】 （1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x 3.52g 10044 = x 3.52g ↑x=8g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g 10g ×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 答案： （1）84.32 （2）80%。 3．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程） 【答案】11.2% 【解析】 【分析】 根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 【详解】 设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
（化学）中考化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____ 【答案】0.64g 【解析】 【分析】 【详解】 设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x () 222 2 2CaO2H O =2Ca OH O 14432 2.88g x ++↑ 144 2.88g = 32x x=0.64g 答：完全反应可生成0.64g氧气。 2．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。 （1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。 （2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。 【答案】8.8g 20g 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 （1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。 （2）设该大理石中碳酸钙的质量为x 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x8.8g ↑
100x =448.8g x=20g 答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。 3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al ＋3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少 ____？ 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。 4．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下: 222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算: （1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。 （2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。 【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】 【详解】 （1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。 （2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
化学方程式计算的几种常用方法 化学方程式计算的几种常用方法 化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！ 一、质量守恒法 化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。 例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克? 分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。 解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得： x·Cu/CuO+(5-x)=4.2 即：x·64/80+(5-x)=4.2 x=4 原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g) 答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。 二、差量法 根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立
差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。 例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原? 分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。 解：设被还原的氧化铜的质量为x g， CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少 80 64 80-64=16 x 16-14.4=1.6 所以 80/16=x/1.6 所以 x=8 答：被还原的氧化铜有8克。 思考与练习：试一试用差量法计算(例1)。 三、关系式法 在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。 化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。 关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。 例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g，所需氯酸钾的质量至少是多少克?
专题17有关化学方程式的计算 【知识网络】 设未知数 写出化学方程式并配平 化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列出比例式，求解 答题 【考点梳理】 考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤 1.化学方程式的一般解题步骤： （1）根据题意设未知数。 （2）根据题意正确书写有关的化学方程式。 （3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。 （4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。 （5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。 2. 化学方程式计算基本格式： 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 4g x =130 g 答：需要锌130克。 【考点诠释】 根据化学方程式计算注意的问题： 1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。 3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。 4.计算过程中已知量一定要带上单位。 5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。 6.计算出的结果一定要带上单位。 7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型 根据化学方程式计算的常见题型： 1.有关纯净物的化学方程式的计算。 2.反应物或生成物含杂质的计算。 3.有关数据分析的化学方程式的计算。 4.标签型的化学方程式的计算等等。 【考点诠释】 考试特点、方向： 1.淡化数学计算，突出化学特点。 2.趋向于实际型、开放型、智能型。 3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。 4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。 【典型例题】 类型一、考查化学方程式的计算 例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?
中考初中化学必考点-化学方程式的计算 “化学方程式的计算”是中考化学里的重要考点，涉及到的知识比较多，是对化学知识综合性的考查。要求学生理解化学方程式的意义；熟悉化学方程式的正确书写；掌握关于化学方程式中物质质量的关系。这一知识点的考核也就无形中成为了拉开学生成绩差距的重要因素。其实化学方程式的计算并不是很难，只要掌握“未、式、列、比、解、答”六个字，就可以很好地解决关于化学方程式的计算问题。下面就对如何解答“关于化学方程式的计算”进行详细阐述。 1、“未”-设未知数，就是对于题目中要求计算的未知量进行“题设”。 在化学中的计算题一般都需要“设未知数”，这样做主要是为了在解题的过程中便于计算。中考化学试卷评分标准中明确规定化学计算题严格按照步骤给分。“题设”这一步要计算在该题的总分内，也就是说“设未知数”占一定比例的分值，一般为“0.5分或1.0分”不等。这样做的目的是为了更好地培养学生严谨的解题思维。 化学计算中的“设未知数”是有严格的要求，即未知数的后面不能带单位，例如“要制取8克，需要多少克高锰酸钾？”。解题的第一步就是设未知数，可以设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X”；而不能设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X克”。正确的“题设”是在设未知数的后面不能带上单位；对于需要计算体积和百分比浓度的题目，题设的未知数后面不
能够带上单位，可以“设需要某气体的体积为X，或生成某气体的体积为X；某物质的百分比浓度为X等”。 2、“式”-写出涉及到相关计算的化学方程式。 这也是计算步骤的第二步书，写化学方程式是解题的关键步骤，方程式的正误关系到整道题目解答的成败；如果化学方程式书写错了，那该题目解答几乎得不到分，所以大家一定要能够写得出来常见的化学反应方程式。对于“关于化学方程式的计算”的第二步，要把握以下两点。 首先，书写化学方程式一定要遵循客观事实和质量守恒定律。 化学方程式中的物质必须符合化学实验事实，不能随意臆造根本不存在的物质，物质的化学式书写遵循“正负化合价的代数和等于零”的原则。化学方程式不仅要符合化学实验客观事实，而且要遵循质量守恒定律，即化学方程式两边的原子种类和数目必须相等。 其次，要正确理解化学反应方程式的含义。 化学方程式就是用化学式是符号表达某一化学反应的式子，其包含着反应的条件、参加反应的物质、生成物以及它们的质量的关系。所以要解答化学方程式计算的题目，就要理解化学方程式中包含的意义。化学方程式一般可以表达以下三个方面的意义，下面就以木炭在空气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为例，来分析其三个方面的意义。
第 10 讲_化学方程式的书写及计算 知识图谱 化学方程式的书写 知识精讲 一．书写化学方程式的两条原则 1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。 2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。 二．化学方程式的书写 1．化学方程式的书写步骤 （1）写 依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。 （2）配 配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。 （3）标
注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。 2．化学方程式的配平方法 （1）察看法 如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO， CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等 高温 号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。 （2）最小公倍数法 ①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既 不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。 ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的 原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。 ③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。 如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量 点燃 数为 4，把短线改为等号：4P+5O 2=== 2P2 O5。 （3）奇数配偶法
初中化学方程式总结（精选2篇）篇1：初中化学方程式总结 初中化学方程式归纳 铜： CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。（2）遵循质量守恒定律 化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。 化学方程式的书写步骤 书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”。 写： 根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线。 配： 配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查。 注： 注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。 配平化学方程式的常用方法 初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
（1）使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。 （2）使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。 （3）使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
【化学】50套初中化学化学方程式的计算含解析 一、中考化学方程式的计算 1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表： 试回答下列问题： （1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。 （2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数） 【答案】金属 0.28g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。 （2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。 【点睛】 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g； （2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。 【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】
考点14 化学式意义、书写和计算 考点精讲 1. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。 2. 有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。 1.化学式的意义，写法和读法 2.有关化学式的计算。 考向一、化学式 1. 概念 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如H 2O表示水、O 2 表示 氧气。 2. 化学式的意义 （1）化学式的意义 ①宏观：a.表示一种物质；b.表示物质的元素组成。 ②微观：a.表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；b.表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。 （2）化学符号周围的含义
3. 化学式的写法和读法 1. 并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如 CH 4、NH 3 等。另外H 2 O 2 、C 2 H 4 等不能用上述方法书写。 2. 当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H 2O 2 除外)。 3. 化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH 4) 2 CO 3 。 4. 化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。
1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。 2、如元素有可变价，一般在化合物中该元素显高价态时可直接按元素的 名称读出化合物的名称。如在Fe 2O 3 中铁元素显+3价，所以名称读作氧化铁。 也可将数字读出来，即读作三氧化二铁。如显较低的价态，则在该元素的名称前加一个“亚”字，如FeO中铁元素显+2价，所以化学式读作氧化亚铁。 3、化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。如：CO读为一氧化碳 4、对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca(OH) 2 、硝酸 镁Mg(NO 3) 2 、硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 。 化学式意义全解(以C 10 H 10 O为例) C 10H 10 O ⎩⎪ ⎪ ⎪ ⎨ ⎪ ⎪ ⎪⎧ 物质分类：有机物 元素种类：由碳、氢、氧三种元素组成 一个分子中的原子个数：10＋10＋1＝21 原子数目比：碳∶氢∶氧＝10∶10∶1 相对分子质量：12×10＋1×10＋16×1＝146 各元素质量比：碳∶氢∶氧＝（12×10）∶（1×10）∶（16×1）＝60∶5∶8 元素的质量分数：（以碳元素为例） 12×10 146 ×100%＝82.2% 真题解析 1．（2020·大连市沙河口区九年级上学期期末）“2C 60 ”表示（）A．120个碳原子B．2个碳原子 C．120个Co分子D．2个C 60 分子 【答案】D 【解析】“2个C 60”的含义是2个C 60 分子，D选项正确，符合题意。故选D。 2．（2020·焦作市九年级上学期期末）下列化学用语书写错误的是（）A．两个氮原子：2N B．两个氨分子：2NH 3 C．氧化铝的化学式：Al 2O 3 D．一个钙离子：Ca+2 【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知反应前后，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的B的质量为：8g+4g -10g=2g; 参加反应的A和B的质量比为：5:1。选D 6．【20xx年××市】根据化学方程式：，无法获取的信息是（ ）A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃 【答案】D 7．【20xx年××市】关于化学反应类型说法正确的是（） A．有单质生成的反应是分解反应 B．两种化合物之间的反应是复分解反应 C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应 D．化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和 【答案】D 【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两 种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应 叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另 一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复 分解反应。据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 ，化合反应中，当反应物刚好完全反应时，生成物的物质的量等于反应物的物质的量之和， 反之小于反应物的质量和。选D 8．【20xx年贵州省××市】在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。 氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是： A．例l: C+O2CO2B．例2:2H2O2H2↑+O2↑ C．例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
2022年中学化学复习知识点《化学方程式计算》 （作业设计） 【设计理念】 中考知识点复习将聚焦双减政策的社会背景，把握“减负增效”的作业设计要求，贯彻分层考核、因材施教、各有发展的效能目标，力求在复习作业设计上落实“精准”、“高效”，稳步提升专题复习的有效性、针对性和梯度性。在落实双减政策与化学高效课堂建设的层面上，将聚焦高质量作业设计，凸显作业的有效性和意义性，真正地落实课后作业的培育价值。 【设计原则】 （1）分层性：分层突破，各有所长； （2）多元性：题型丰富，拓宽知识； （3）创新性：与时俱进，直面中考； （4）反馈性：注重反思，教学相长。 【作业目标】 1．化学方程式的意义(认识) 2．能说出化学方程式中“质”和“量”的意义(知道) 3．化学方程式的书写原则(理解) 4．书写化学方程式(理解) 5．能根据信息写出正确的化学方程式(理解) 【作业内容】 一、单选题 1．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（） A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
2．科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2222CO +6H =4H O+X ，则X 的化学式为 A ．C 2H 4 B ．CH 4 C ．C 2H 2 D ．CO 3．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 22 22H +O 2H O 点燃。 下列说法正确的是 A ．氢气和氧气混合生成水 B ．反应前后元素种类不变、化合价改变 C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水 D ．氢气和氧气反应吸收热量 4．在化学反应A 2＋BC=B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如右图所示。若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成 A 2C 的质量为 A ．64 g B ．80 g C ．18 g D ．9 g 5．下列关于化学方程式4P+5O 2点燃 2P 2O 5的读法，错误的是（ ） A ．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B ．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C ．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D ．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷 6．对于化学反应： 下列说法正确的是 ①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变