苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析）
苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏
苏苏苏苏
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是( )
A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B. 溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质
C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2mol
D. 加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀,Al3+全部转化为AlO2?
2.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）
A. 铝既可以用于食品包装,也可以用于建筑材料
B. 氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料
C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多,也可用来制备一些铝盐
D. 明矾既能用来净水,也可用作消毒剂
3.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的
（）
A. B.
C. D.
4.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2气体
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ①②③④
B. ①②⑤
C. ①②③⑤
D. ①②③
5.对下列各实验现象的判断正确的是（）
1/ 19
A. 图1产生红褐色沉淀
B. 图2溶液颜色变红
C. 图3放出大量气体
D. 图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解
6.硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家
提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）
A. 硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要
成分都是单质硅
B. 硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D. 硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料
7.由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：
下列说法不正确的是（）
A. 反应①③均属于置换反应
B. 反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2
C. 该流程中反应①③的还原剂不能互换使用
D. 该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础
8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()
A. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验
Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
B. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
D. 水溶液中Fe2+、H+、SO32?、ClO?不能大量共存
9.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃
D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
10.某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图
象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）
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A. B.
C. D.
11. 向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．下列图象中，能正
确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A. B. C. D.
12. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 反应①Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓,反应②Na 2CO 3+
SiO 2?高温??????????NaSiO 3+CO 2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都发生
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18,用氧化物形式表示为3BeO ?Al 2O 3?6SiO 2
13. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，Cu 2O+2H +=Cu 2++Cu+H 2O
下列说法不正确的是( )
A. 步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换
B. 步骤③中为防止CuCl 被氧化,可用SO 2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl +2OH ?=Cu 2O +2Cl ?+H 2O
D. 如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质,用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
14. 不能证明某溶液中含有Fe 2+的是（ ）
A. 该溶液呈浅绿色
B. 该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色
C. 向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色
D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色
15.只用一种试剂把MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液区别开，这种试剂是（）
A. 氨水
B. AgNO3
C. NaOH溶液
D. NaCl
16.对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是（）
A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红
C. 实验Ⅲ：放出大量气体
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀,后溶解
17.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3 ② Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4
A. ①②③
B. ②③④⑤
C. ②③⑤
D. ①②③④
18.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再
加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）
A. Fe3+、Al3+
B. Fe3+
C. Fe2+、NH4+
D. Al3+
19.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）
A. Al3+、NO3?、K+、SO42?
B. Ca2+、H+、CO32?、AlO2?
C. OH?、SO42?、NH4+、HCO3?
D. Fe3+、Mg2+、NO3?、SCN?
20.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与
NaOH溶液反应的是（）
A. ③④
B. ①③④
C. ③
D. 全部
二、填空题（本大题共1小题，共15分）
21.Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下：
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
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熔点/℃
660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 --
（1）铝热反应方程式为 ______ ．
（2）下列能与Al 发生铝热反应的有 ______ ．（填序号）
A 、MnO 2
B 、Na 2O
C 、MgO
D 、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是 ______ ，该试剂溶质的电子式为 ______ ．
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有 ______ 等．（填代号，下同）
A 、试管
B 、坩埚
C 、烧杯
D 、三角架
E 、泥三角
F 、洒精灯
G 、铁架台
H 、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却， ______ ．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选 ______ ．
A 、浓硫酸
B 、新制氯水
C 、KMnO 4溶液
D 、H 2O 2
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 ______ 溶液，证明海带中含碘．
三、计算题（本大题共1小题，共10分）
22. 将FeCl 3、AlCl 3两种固体混合物溶于足量水后加入过量的NaOH 溶液，产生1.07g 红
褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol/L 的HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与产生沉淀的关系如下图所示，试回答：
（1）A 点的沉淀物的化学式为 ____________。
（2）写出A 点至B 点发生反应的离子方程式 ________________________。 （3）原混合物中AlCl 3的物质的量是________mol 。
（4）C 点HCl 溶液的体积为 ____________ mL 。
四、简答题（本大题共2小题，共35分）
23.以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产安全高
效的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程如下：
已知：FeO42-在强碱性溶液中稳定，但在Fe（OH）3催化作用下会发生分解。
（1）“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2（SO4）3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是______。
（4）“过滤2”产生的滤渣的主要成分为______（填化学式），“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、______、______（填化学式）。
（5）K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为______。
24.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制
备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为______，滤渣1的成分为______ （填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是______；步骤Ⅵ包含的操作有______。
（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[Fe a Al b（OH）x Cl y]n}中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下：
步骤1．准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
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步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）______。
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大。
【解答】
A．明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；
B．钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C错误；
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则Al3+全
部转化为AlO2-，其反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确．
故选D。
2.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的
性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大。
【解答】
A.金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用于建筑材料，如铝合金门窗，故A正确；
B.电解熔融Al2O3可冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C.Al（OH）3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，故C正确；
D.明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，故D错误。
故选D。
3.【答案】B
【解析】解：氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，故D错误，
氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，故C错误，
但是氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的，所以最后是一条平行于横坐标的直线（氢氧化镁沉淀的质量保持不变），故A错误，
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只有B符合，
故选：B．
氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氯化铝和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始沉淀逐渐增大，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，然后分析图象并对照即可．
学会把理论知识和图象结合起来的方法，注意：硫酸铝和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钾和水．
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．
【解答】
①中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，且反应中消耗H2O，故有沉淀析出且不溶解；
②中生成硅酸沉淀，不溶解，硅酸不能溶于H2SO4，所以沉淀不溶解
③二氧化硫水溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸，生成硫酸钡沉淀；
④向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca （HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；
⑤化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象．
所以不溶解的是①②③．
故选D．
5.【答案】D
【解析】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．
故选D．
本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．6.【答案】B
【解析】解：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；
B．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故B正确；
C．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误．
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故选B ．
A ．石英、水晶的主要成分是二氧化硅；
B ．硅常温下为固体，性质较稳定；
C ．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应；
D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅．
本题考查了二氧化硅的化学性质，难度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了工业提纯硅，明确物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A ．反应①SiO 2+2C 高温??????Si （粗）+2CO↑，反应③SiCl 4+2H 2高温??????Si （纯）+4HCl ，二者都是
置换反应，故A 正确；
B ．反应SiO 2+2
C 高温??????Si （粗）+2CO↑，氧化产物为一氧化碳，还原产物为硅，二者物质
的量之比为2：1，质量之比为：2×2828=2:1，故B 错误；
C ．出于成本、安全性与产物的纯度要求（易分离）考虑，反应①③的还原剂不能互换使用，故C 正确；
D ．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅，是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础，故D 正确；
故选B 。
8.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了铁离子及亚铁离子的检验、铁及其化合物的性质，题目难度不大，把握物质的性质及物质之间的转化是解题的关键。
【解答】
A.将Fe （NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，酸性条件下，NO 3-能把Fe 2+氧化为Fe 3+，滴加KSCN 溶液变红，不能说明Fe （NO 3）2晶体已经变质，故A 错误；
B.浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液得到Fe （OH ）3沉淀，向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe （OH ）3胶体，故B 错误；
C.FeI 2与足量氯气反应生成FeCl 3和I 2，1 molFeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A ，故C 错误；
D.ClO -能氧化还原性离子，Fe 2+、SO 32-具有还原性，所以水溶液中Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -不能大量共存，故D 正确。
故选D 。
苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析）9.【答案】C
【解析】解：A．铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B．水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧，具有粘合性，则用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；
C．二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与HF酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，故C错误；
D．漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，故D正确；
故选：C。
A．铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构；
B．水玻璃为硅酸钠溶液，不燃烧，具有粘合性；
C．二氧化硅为酸性氧化物；
D．漂白粉长期暴露在空气中，与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解．
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了离子性质、离子反应的现象、离子反应顺序等知识点，题目难度中等。
加入NaOH溶液后，溶液中含有氢离子，在开始段没有生成沉淀，Fe3+、Al3+存在，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成及部分沉淀溶解，中间段沉淀的质量不变，应为
NH4++OH-=NH3?H2O的反应，根据离子反应发生的条件进行判断。
【解答】
某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，开始反应为：H++OH-=H2O，随氢氧化钠溶液加入，反应生成沉淀的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，铵根离子交换氢氧根离子生成一水合氨，沉淀物质的量不变，随后加入氢氧化钠氢氧化铝溶解，最后沉淀物质的量不变，图象变化选择C。
故选C。
11.【答案】D
【解析】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-=Mg （OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故选：D。
根据发生的反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）
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+OH-=AlO2-+2H2O来分析．
3
本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度不大．
12.【答案】D
【解析】解：
A．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；B．Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓是强酸制弱酸，反应
??????NaSiO3+CO2↑，是在高温条件下才能发生，两者不相互矛盾的，都可②Na2CO3+SiO2高温
发生，故B错误；
C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；
D、祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为：3BeO?Al2O3?6SiO2，故D正确；
故选D．
A．硅酸钠不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中；
B．Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓是强酸制弱酸，反应
??????NaSiO3+CO2↑，是在高温条件下才能发生；
②Na2CO3+SiO2高温
C、石英玻璃主要成分二氧化硅；
D、根据矿物质用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水来分析．
本题考查了硅及其化合物和将矿物质的化学式改写为氧化物的方法，难度不大，掌握氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水是解题关键．
13.【答案】D
【解析】【分析】
本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，难度中等。
【解答】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，故A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O，故C正确；D．CuCl不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl 的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误。
故选D。
14.【答案】C
苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析）
【解析】解：A、Fe2+的溶液呈浅绿色，故当溶液呈浅绿色时，说明含Fe2+，故A错误；
B、滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；
C、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；
D、向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe3+，则说明原溶液中含Fe2+，是滴入的氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故D正确．
故选：C．
A、Fe2+的溶液呈浅绿色；
B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；
C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．
本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．15.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质的检验及鉴别的基本方法选择及应用，涉及常见金属的重要化合物、氨的化学性质、两性氧化物和两性氢氧化物，根据物质性质的差异进行分析，平时学习中应注意基础知识的积累。四种物质所含阳离子各不相同，选取的试剂与之反应的现象应各不相同。
【解答】
A.氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.硝酸银和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.NaOH溶液和MgCl2反应生成白色沉淀，和CuCl2反应生成蓝色沉淀，和FeCl3反应生成红褐色沉淀，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液生成白色沉淀后沉淀溶解，产生不同现象，可以鉴别，故C正确；
D.氯化钠和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种物质都不反应，不能鉴别，故D错误。故选C。
16.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大。【解答】
13/ 19
A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确。
故选D。
17.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质。
【解答】
①NaHCO3与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①正确；
②Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；与盐酸反应生成氯化铝和水，故②正确；
③Al（OH）3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；与盐酸反应生成氯化铝和水，故③正确；
④Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故④正确；
⑤NaHSO4与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和盐酸不发生反应，故⑤错误。
故选D。
18.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大。
【解答】
加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入过量盐酸后，AlO2-和Fe（OH）
3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe2+、NH4+减少，Al3+不变，Fe3+增加，
故选：D。
19.【答案】A
【解析】【分析】
离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的能大量共存，据此分析解答。
本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、络合反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中隐含条件，题目难度不大。
苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word 版，解析）
15 / 19 【解答】
A ．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A 正确；
B ．Ca 2+、CO 32-反应生成沉淀，H +、AlO 2-反应生成氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，故B 错误；
C ．OH -、NH 4+发生反应生成NH 3．H 2O ，OH -、HCO 3-反应生成H 2O 和CO 32-，所以不能大量共存，故C 错误；
D ．Fe 3+、SCN -发生络合反应生成Fe （SCN ）3而不能大量共存，故D 错误； 故选：A 。
20.【答案】D
【解析】解：①NaHCO 3 属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，故①正确；
②Al 与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故②正确；
③Al 2O 3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；
④Al （OH ）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④正确，
故选：D 。
中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．
本题考查元素化合物的性质，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．
21.【答案】2Al+Fe 2O 3高温??????2Fe+Al 2O 3；A D ；氢氧化钠溶液；；BDEF ；过
滤；D ；淀粉
【解析】解：Ⅰ（1）铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的方程式为
2Al+Fe 2O 3高温??????2Fe+Al 2O 3，
故答案为：2Al+Fe 2O 3高温??????2Fe+Al 2O 3；
（2）若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属Na 、Mg 还原性强于Al ，所以无法通过铝热反应制取，可用铝热法冶炼Mn 和Fe ， 故答案为：AD ；
（3）铝可与氢氧化钠溶液反应，如含有铝，则加入氢氧化钠溶液生成氢气，NaOH 为离子化合物，其电子式为
， 故答案为：氢氧化钠溶液；；
Ⅱ（1）灼烧固体用坩埚加热，常用仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故答案为：BDEF ；
（2）带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，
煮沸后，过滤，故答案为：过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，故答案为：D；
（4）滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘，故答案为：淀粉．
Ⅰ（1）铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁；
（2）铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性；
（3）铝可与氢氧化钠溶液反应，以此进行实验设计；
Ⅱ．（1）灼烧固体用坩埚加热；
（2）分离固体和液体用过滤的方法；
（3）氧化时，注意不能引入新的杂质；
（4）可用淀粉检验碘单质．
本题考查较为综合，设计铝热反应、碘的提取和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关实验原理、方法的把握，难度不大．
22.【答案】（1）Fe（OH）3
（2）H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
（3）0.02
（4）120
【解析】【分析】
本题考查了铝、镁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等。
【解答】
向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：
①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，
说明A点沉淀是Fe（OH）3，m[Fe（OH）3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3组成的混合物，溶于足量水发生反应是：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH 的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；
③10ml-30ml，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）↓
3
④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；
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⑤30ml-C 点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Fe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ；Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ；
⑥C 点，Fe （OH ）3和Al （OH ）3完全反应，溶液为FeCl 3、AlCl 3和NaCl 混合液． （1）A 处的沉淀为Fe （OH ）3，因为加入10.0mlHCl 恰好中和过量的NaOH ，再加HCl 沉淀增多，说明[Al （OH ）4]-转化为Al （OH ）3，故A 点沉淀为Fe （OH ）3，故答案为：Fe （OH ）3；
（2）10ml-30ml ，即A 点→B 点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO 2+HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl ，离子方程式是：H 2O+AlO 2-+H +=Al （OH ）3↓，故答案为：H 2O+AlO 2-+H +=Al （OH ）3↓；
（3）选30ml 处，计算NaOH 的质量，此时，溶液为NaCl 溶液，溶液中Cl -来源于原混合物中的AlCl 3、FeCl 3和加入的30mlHCl ，溶液中Na +来源于原混合物中的NaOH ． NaAlO 2 +HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl
0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol
由Al 原子守恒得原混合物中n （AlCl 3）=n （NaAlO 2）=0.02mol ，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g
由Fe 原子守恒得原混合物中n （FeCl 3）=n[Fe （OH ）3]= 1.07g 107g/mol =0.01mol ，FeCl 3
的质量=0.01mol×
162.5g/mol=1.625g ； 故答案为：0.02；
（4）由Na +离子和Cl -离子守恒得，原混合物中n （NaOH ）=n （NaCl ）=n （Cl -）=3n
（FeCl 3）+3n （AlCl 3）+n （HCl ）=0.01mol×
3+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.12mol ，C 点溶液为FeCl 3、AlCl 3和NaCl 混合液，C 点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH ，此时所加盐酸物质的量：n （HCl ）=n （NaOH ）=0.12mol ；C 点所表示盐酸的体积为：V =0.12mol 1mol/L =0.12L =120mL ，故答案为：120。
23.【答案】可以减少“氧化”步骤中NaOH 的用
量 2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe 3+与NaOH 反应生成Fe （OH ）3，Fe （OH ）3可以加速K 2FeO 4的分解，从而使K 2FeO 4的产率下降 Mg （OH ）2 FeO 42- AlO 2- 8：3
【解析】解：（1）为避免后续反应消耗较多的氢氧化钠，则“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多，
故答案为：可以减少“氧化”步骤中NaOH 的用量；
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ， 故答案为：2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ；
（3）题给信息中FeO 42-在强碱性溶液中稳定，但在Fe （OH ）3催化作用下会发生分解，
由图象可知，当质量比大于0.55时，过多的Fe 3+与NaOH 反应生成Fe （OH ）3，
Fe （OH ）3可以加速K 2FeO 4的分解，从而使K 2FeO 4的产率下降，
故答案为：当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe 3+与NaOH 反应生成Fe （OH ）3，Fe （OH ）3可以加速K 2FeO 4的分解，从而使K 2FeO 4的产率下降；
（4）滤渣2含有氢氧化镁，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、FeO42-、AlO2-，
故答案为：Mg（OH）2；FeO42-、AlO2-；
（5）K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe（OH）3，反应中Fe元素化合价由+6价降低为+3价，S元素化合价由-2价升高为+6价，则K2FeO4与H2S的物质的量之比为8：3，
故答案为：8：3。
硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）加入稀硫酸、过氧化氢，滤纸为二氧化硅，滤液中含有铁离子、氯离子和镁离子，加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液，混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，过滤除去氢氧化镁，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体，上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、FeO42-、AlO2-，可用重结晶法提纯，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等。
24.【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；SiO2；
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）生成Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀；过滤、洗涤和干燥；
（4）由步骤2在2.855g样品中：160g?mol-1×n（Fe2O3）=0.4000g，
n（Fe2O3）=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n（Fe2O3）=0.0050mol，
由步骤1在5.710g样品中：102g?mol-1×n（Al2O3）+160g?mol-1×n（Fe2O3）=3.350g，102g?mol-1×n（Al2O3）=3.350g-2×0.4000g
n（Al2O3）=0.025mol
=5：1 。
n（Al）/n（Fe）=2×0.025mol
2×0.005mol
【解析】【分析】
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，综合性强，题目难度较大。
铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）加入盐酸酸溶，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O，SiO2不溶，过滤，故滤渣1为SiO2，滤液为含有金属离子Fe3+、Al3+、Fe2+的酸性溶液，向滤液加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再加入NaOH溶液调节pH=3发生聚合反应生成聚合碱式氯化铝铁，通过过滤、洗涤、干燥得到产品，最后将产品溶于足量氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧化铁的质量，可得铁的量，将产品与氨水反应得到沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，灼烧得到氧化铁和氧化铝的总质量，由原子守恒计算，据此分析。
【解答】
（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；SiO2不溶于盐酸，过滤，故滤渣1为SiO2；
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；SiO2；
苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word 版，解析） 19 / 19 （2）步骤Ⅳ为H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；
故答案为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；
（3）经过步骤Ⅳ得到的溶液主要有Fe 3+、Al 3+，故步骤V 若将溶液pH 调成6，可能造成的影响是得到的是Fe （OH ）3和Al （OH ）3；调节pH=3发生聚合反应生成聚合碱式氯化铝铁，通过过滤、洗涤、干燥得到产品；
故答案为：生成Fe （OH ）3和Al （OH ）3沉淀；过滤、洗涤和干燥；
（4）由步骤2 在2.855g 样品中：160g ?mol -1 ×
n （Fe 2O 3）=0.4000g ， n （Fe 2O 3）=0.0025mol ，相当于5.710g 样品中含n （Fe 2O 3）=0.0050mol ，
由步骤1在5.710g 样品中：102g ?mol -1×
n （Al 2O 3）+160g ?mol -1×n （Fe 2O 3）=3.350g ， 102g ?mol -1×n （Al 2O 3）=3.350g-2×0.4000g
n （Al 2O 3）=0.025mol
n （Al ）/n （Fe ）=2×0.025mol 2×0.005mol =5：1；
故答案为：产品中n （Al ）/n （Fe ）的比值为5：1。
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
w o r d上机操作基础试题 Revised by Liu Jing on January 12, 2021
W o r d上机操作题注意事项： 1、本次决赛包含十个大题，其中五个word大题，四个Excel大题。共一百分 （word 50分，Excel 50分）。 2、本次决赛时间是分钟。 3、决赛中新建word文档后缀是”.doc”。 第一题，将素材一按要求排版。（新建一个文档名为”第一题.doc”） (1)、将标题字体设置为“华文行楷”，字形设置为“常规”，字号设置为“小初”、选定“效果”为“空心字”且居中显示。（2分） (2)、将“李白”的字体设置为“隶书”、字号设置为“小三”，文字右对齐加双曲线边框，线型宽度应用系统默认值显示。且首行缩进两个字符。（3分） (3)将正文行距设置为25磅，。将文本“蜀道难”作为水印插入文档，水印格式版式”斜式”其他均为默认。（2分） (4). 将全文中的“难”加粗，并设置为斜体，颜色为红色。（1分） 《素材一》 蜀道难 --李白 噫吁嚱(yī xū xī)！危乎高哉！蜀道之难，难于上青天！蚕丛及鱼凫(fú)，开国何茫然！尔来四万八千岁，不与秦塞(sài)通人烟。西当太白有鸟道，可以横绝峨眉颠。地崩山摧壮士死，然后天梯石栈(zhàn)相钩连。上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。黄鹤之飞尚不得过，猿猱(náo)欲度愁攀援。青泥何盘盘，百
步九折萦(yíng)岩峦。扪(mén)参(shēn)历井仰胁(xié)息，以手抚膺(yīng)坐长叹。 问君西游何时还畏途巉(chán)岩不可攀。但见悲鸟号(háo)古木雄飞雌从绕林间。又闻子规啼夜月，愁空山。蜀道之难，难于上青天，使人听此凋朱颜！连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。飞湍瀑流争喧豗(huī)，砯(pīng)崖转(zhuǎn)石万壑（hè）雷。其险也如此，嗟(jiē)尔远道之人胡为(wèi)乎来哉！ 剑阁峥嵘而崔嵬(wéi)，一夫当关，万夫莫开。所守或匪(fēi)亲，化为狼与豺。朝避猛虎，夕避长蛇，磨牙吮(shǔn)血，杀人如麻。锦城虽云乐，不如早还家。蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨(zī)嗟(jiē)。 第二题，对素材二操作要求如下（新建一个文档名为”第二题.doc”） (1)设置第一段首字下沉，第二段首行缩进两个字符。（分） (2)将第一段(除首字)字体设置为“宋体”，字号设置为“五号”（1分）。 (3)将第二段字体设置为“方正舒体”，字号设置为“四号”，加双横线下划线。（分） (4)在该页插入页眉页脚均输入”归去来兮辞”。将文本“归去来兮”作为水印插入文档，水印格式版式”斜式”颜色为”黄色”其他均为默认。（3分）《素材二》 归去来兮，请息交以绝游。世与我而相遗，复驾言兮焉求悦亲戚之情话，乐琴书以消忧。农人告余以春兮，将有事乎西畴。或命巾车，或棹孤舟。既窈窕以寻壑，亦崎岖而经丘。木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。羡万物之得时，感吾生之行休。
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
办公软件上机操作及试题 1．在D盘下建立一新文件夹excel。并将新建的excel表用＂成绩．xls＂名字存放到新建立的文件夹中。 ２．将上图内容填写到新建文件中． 具体要求： （1）计算每个学生的总分，并求出各科目的最高分、平均分。 （2）将表格标题设置成华文彩云、24磅大小、跨列居中对齐方式。 （3）将制表日期移到表格的下边，并设置成隶书、加粗倾斜、12磅， （4）将表格各栏列宽设置为8.5。列标题行行高设置为25，其余行高为最合适的行高。列标题粗体、水平和垂直居中，天蓝色的底纹。再将表格中的其他内容居中，平均分保留小数1位。按样张设置表格边框线。 （5）对学生的每门课中最高分以粗体、蓝色字、12.5％灰色底纹显示。【提示】使用条件格式。 （6）选中表格中A3:C8范围的数据，在当前工作表Sheet1中创建嵌入的簇状柱形图图表，图表标题为“学生成绩表”。将该图表移动，放大到B16:H29区域。 （7）将工作表改名为“成绩表”。 （8）对“成绩表”进行页面设置：纸张大小为A4，表格打印设置为水平、垂直居中，上、下边距为3厘米。设置页眉为“学生成绩表”，格式为居中、粗斜体。设置页脚为“制表人：×××”，×××为自己的姓名，靠右对齐。 EXCEL上机试题（二） ２.在D盘下建立一新ＥＸＣＥＬ文件＂Sheet2．xls＂．并将上图内容写入文件中．
（1）删除工作表上方的表格标题和制表日期，仅保留表格列标题（字段名）及各学生的内容。 （2）在数据列表的姓名右边增加性别字段，第2、4、7、8条记录为女同学，其他为男同学。将工作表Sheet2复制且放置到工作簿的最后，并重命名为“Sheet3”，然后回到工作表Sheet2中进行操作。 （3）对Sheet2中数据按性别排列，男同学在上，女同学在下，性别相同的按总分降序排列。 （4）筛选出总分小于200或大于270的女生记录，效果参见下图。 3．对工作表Sheet3进行操作，效果参见下图： （1）按性别分别求出男生和女生的各科平均分（不包括总分），平均分成绩保留1位小数。【提示】按性别进行分类，对三门课程的成绩进行汇总，汇总的的方式是求平均值。 4．另以Test1.xls为文件名存盘退出。 2004年10月全国高等教育自学考试办公自动化原理及应用试题 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分） 4.Excel排序时，最多可用到（）个关键字。 A.2 B.3 C.1 D.任意个 5.根据工作表中的数据建立好图表后，若再修改表中的数据，则下面正确的说法是（） A.图表会自动相应调整 B.图表不会自动调整 C.单击图表后才会自动调整 D.双击图表后才会自动调整
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容
液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg
高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容；能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标；根据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节；掌握化学教学的组织形式和策略；创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程；注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法；具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式；积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能；能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 （2）掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 （3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 （1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。
2015学年北京企业管理研修学院 新思维全网创业班期末考试试卷 Microsoft Office Word （上机部分） 注意事项：1、本科分笔试部分和上机部分。总分100分，笔试部分50分。 2、本科上机部分满分50分。 3、新建一个文档操作下列各题。 Word 操作题一：（共20分） 网络发展面临的挑战 1、网络投资 近来,网络投资日渐升温,有一种说法认为,目前中国网络热潮已经到来,如果发展符合,“中国有可能做到网络第一”。但是很多专家认为,网络接入存在瓶颈,内容提供少得可怜,仍然制约着网络的推进与发展,其实真正的赢利方式以及不同运营之间的利益分配比例,都有待于进一步的探讨和实践。 2、网络接入热潮原因 中国出现网络接入热潮，很大一个原因是由于以太网不像中国电信骨干网或者有线电视网那样受到控制，其接入谁都可以做，而国家目前却没有相应的法律法规来管理。房地产业的蓬勃发展的兴起以及互联网用户的激增，都为网络市场提供了一个难得的历史机会。 3、Office 办公 Microsoft Office 首开办公集成软件之先河，深受广大用户的钟爱，至今青睐有加。它将极富特色的应用程序有机地集成到一起，浑然天成，而且更胜一筹。 所有这一切归结为最根本的一点：Microsoft Office 使您可以方便地极尽软件所能，集
Word操作题二：（共10分） 在文档建立如下的表格： 1、插入一个8行7列表格。 2、调整行高与列宽： 第一行行高为22磅、第4、7行行高为5磅；其余均为35磅。 第一列列宽为1厘米、第二列列宽为2厘米；其余各列1.4厘米。 4、按表样所示合并单元格； 5、按要求填充颜色： 左上角单元格：绿色. 第4、7行：红色 第一列：20%灰色. 第1行、第2列：黄色. 6、设置表格线：周边粗线1.5磅；其余细线0.5磅. Word操作题三：（共20分） 按下列要求操作： 1、录入文字，如下图“样张”所示。 2、将“计算N！的算法”设置为艺术字，楷体40号，加粗，居中，如样张所示。 3、将Step1～Step5设置为项目符号，项目符号缩进2字符，文字的起始位置为4字 符。字体设置为黑体小四号。 4、在文中插入自选图形，如样张所示。 5、“开始”和“结束”为圆角矩形，宽2cm高0.8cm，填充颜色为浅绿色，透明度50％， 边框线为1磅绿色； 6、平行四边形宽3cm高0.8cm，边框线为3磅蓝色双线； 7、其它矩形宽3cm高0.8cm； 8、菱形宽4高1cm，其内部文本框上下内部边距为0cm。 9、所有的自选图形中的文字居中对齐。使用连接符在自选图形中进行连接，箭头使用箭头1（最小的箭头），粗细1磅。 10、将自选图形的圆角矩形、矩形、菱形和平行四边形水平居中对齐（图形的中心线 在一条直线上），并将该图形组合为一个整体。 11、将画布的版式设置为四周型。 12、加入如样张所示的表格，表格宽度为6cm，将表格的版式设置为环绕型，使表格置 于流程图右侧。第一行和最后一行的单元格填充色为浅绿色，与相邻行的分割线为双线。第一行中的文字加粗。
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
Word上机操作题 注意事项： 1、本次决赛包含十个大题，其中五个word大题，四个Excel大题。共一百分 （word 50分，Excel 50分）。 2、本次决赛时间是分钟。 3、决赛中新建word文档后缀是”.doc”。 第一题，将素材一按要求排版。（新建一个文档名为”第一题.doc”） (1)、将标题字体设置为“华文行楷”，字形设置为“常规”，字号设置为“小初”、选定“效果”为“空心字”且居中显示。（2分） (2)、将“李白”的字体设置为“隶书”、字号设置为“小三”，文字右对齐加双曲线边框，线型宽度应用系统默认值显示。且首行缩进两个字符。（3分） (3)将正文行距设置为25磅，。将文本“蜀道难”作为水印插入文档，水印格式版式”斜式”其他均为默认。（2分） (4).将全文中的“难”加粗，并设置为斜体，颜色为红色。（1分） 《素材一》 蜀道难 --李白 噫吁嚱(yīxūxī)！危乎高哉！蜀道之难，难于上青天！蚕丛及鱼凫(fú)，开国何茫然！尔来四万八千岁，不与秦塞(sài)通人烟。西当太白有鸟道，可以横绝峨眉颠。地崩山摧壮士死，然后天梯石栈(zhàn)相钩连。上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。黄鹤之飞尚不得过，猿猱(náo)欲度愁攀援。青泥何盘盘，百步九折萦(yíng)岩峦。扪(mén)参(shēn)历井仰胁(xié)息，以手抚膺(yīng)坐长叹。问君西游何时还？畏途巉(chán)岩不可攀。但见悲鸟号(háo)古木雄飞雌从绕林间。又闻子规啼夜月，愁空山。蜀道之难，难于上青天，使人听此凋朱颜！连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。飞湍瀑流争喧豗(huī)，砯(pīng)崖转(zhuǎn)石万壑（hè）雷。其险也如此，嗟(jiē)尔远道之人胡为(wèi)乎来哉！ 剑阁峥嵘而崔嵬(wéi)，一夫当关，万夫莫开。所守或匪(fēi)亲，化为狼与豺。朝避猛虎，夕避长蛇，磨牙吮(shǔn)血，杀人如麻。锦城虽云乐，不如早还家。蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨(zī)嗟(jiē)。 第二题，对素材二操作要求如下（新建一个文档名为”第二题.doc”） (1)设置第一段首字下沉，第二段首行缩进两个字符。（1.5分） (2)将第一段(除首字)字体设置为“宋体”，字号设置为“五号”（1分）。 (3)将第二段字体设置为“方正舒体”，字号设置为“四号”，加双横线下划线。（1.5分） (4)在该页插入页眉页脚均输入”归去来兮辞”。将文本“归去来兮”作为水印插入文档，水印格式版式”斜式”颜色为”黄色”其他均为默认。（3分）《素材二》
高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )
A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共70分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上） 1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理 ．．．的是 A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3 B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 2、下列各组物质中，能发生不同 ．．化学反应的是 ①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸 A．除③外B．除③⑧外 C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外 3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol –OH 含有的电子数为N A B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N A D．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A 4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl– B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 5、以下实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 6、下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O D．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- 8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子 数均为奇数。下列说法中不正确的是 A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Y m+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y WORD上机操作试题 试题一（ 25 分） 请在“答题”菜单上选择“字处理”命令，然后按照题目要求再打开相应的命令， 完成下面的内容。具体要求如下： * * * * * * *本套题共有5小题* * * * * * * 1.在考生文件夹下打开文档，其内容如下： 【文档开始】 甲A 第 20 轮前瞻 戚务生和朱广沪无疑是国产教练中的佼佼者，就算在洋帅占主导地位的甲Ａ，他俩也出尽 风头。在他们的统领下，云南红塔和深圳平安两队稳居积分榜的前三甲。朱、戚两名国产 教练周日面对面的交锋是本轮甲Ａ最引人注目的一场比赛。本场比赛将于明天下午 15:30 在深圳市体育中心进行。 红塔和平安两队在打法上有相似的地方，中前场主要靠两三名攻击力出众的球员去突击， 平安有堤亚哥和李毅，红塔也有基利亚科夫。相比之下，红塔队的防守较平安队稳固。两 队今年首回合交手，红塔在主场 2:1 战胜平安。不过经过十多轮联赛的锤炼，深 圳队的实力已有明显的提高。另外，郑智和李建华两名主将的复出，使深圳队如虎添翼。这场比赛的结果对双方能否保持在积分第一集团都至关重要。现在红塔领先平安两分，但平安少赛一轮，而且红塔下轮轮空。红塔队如果不敌平安，红塔将极有可能被踢出第 一集团。对平安队来说，最近两个客场一平一负，前进的脚步悄然放慢。本轮回到主场，只有取胜才能继续保持在前三名。 2002赛季甲 A 联赛积分榜前三名 ( 截止到 19 轮) 名次队名场次胜平负进球数失球数积分 1大连实德1911443620 2深圳平安189632913 3北京国安199642819 【文档结束】 按要求完成以下操作并原名保存： （1）将段文字（“甲 A 第 20 前瞻”）置三号、色、仿宋_GB2312（西文使用中文字体）、居中、加色方框，段后距行。（6 分，置一个得 1 分）（2）将正文各段（“戚生??前三名。”）置挂 2 字符，左右各1字符，行距倍行距。（3 分，置一个得 1 分） （3）置面型“ A4”。（2 分） （4）将文中最后 4 行文字成一个 4 行 9 列的表格，并在“ 分” 列按公式“ 分 =3* +平” 算并入相内容。（8 分，每行正确得 2 分） （5）置表格第 2 列、第 7 列、第 8 列列 1.7 厘米，其余列列行高 0.6 厘米、表格居中；置表格所有文字中部居中；置所有表格1 厘米，0.75 磅 色双窄。（6分，置一个步得 1 分） 试题二（ 25 分 , 提示：文件在素材目录中） 入考生文件中的文件，参考按下列要求行操作。 1.置面型自定大小，度 20 厘米，高度 26 厘米；（2 分，高正确各得 1 分） 2.文章加“黄河的今天与明天” ，置其格式：文新魏、一号字、色、居中，填充灰色 -25%的底；（2 分，加 1 分，置正确 1 分） 3.将正文第一段置首字下沉 3 行，首字字体楷体、色，其余段落置首行 2 字符；（ 2 分，首字置正确 1 分，其余段落置正确 1 分） 4.参考，在正文第二段适当位置以四周型方式插入片，并置片高 度 4 厘米，度 6 厘米；（2 分，插入片正确 1 分，置正确 1 分） 得 5.将正文中所有的“黄河” 置加粗、色、着重号；（2分，全部改来2 分，有漏得 1 分） 6.参考，在正文适当位置插入排文本框“保母河”，置其条金色、 1.5 磅，方式四周型、右，置文字格式文行楷、二号字、色；（ 2 分，插入正确 1 分，置正确 1 分） 7.将正文最后一段分等的两，不加分隔；（2 分） 8.根据提供的数据，制作如所示表，具体要求如下： (1)将文件中的数据 Excel 工作表，要求自第一行第一列开始存放，工作表命名 “沙量” ；（ 2 分） (2)在“沙量”工作表中，将 A1:D1 元格区域合并及居中，并置其中文字格式黑体、16 号字、色；（2 分，全部正确得 2 分，有漏 1 分） 高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/4512804226.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是WORD上机操作试卷试题.docx
高一化学必修一检测试题
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