2013化学复习知识点深度剖析专题七第一节化学反应速率及其
影响因素
知识梳理：
第一节化学反应速率及其影响因素
考纲解读：
考纲内容要求名师解读
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法．Ⅰ 1.有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考查．
2.外界条件对化学反应速率的影响规律的考查．
3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率
解决实际问题．
2.了解催化剂在生产、生活和
科学研究领域中的重大作用．
Ⅰ
3.理解外界条件(浓度、温度、
压强、催化剂等)对反应速率的
影响，认识其一般规律．
Ⅱ
基础巩固
1.化学反应速率
（1）概念：化学反应速率是用_______________________________________________________来表示，通常用______________来表示。
（2）计算公式：_______________
(3)ΔC表示__________________；Δt表示____________。
2.对于反应：mA+nB====pC+qD开始时，A的浓度为a mol·L-1，B的浓度为b mol·L-1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L-1，则反应速率可计算如下：
mA + nB ==== pC + qD
起始(t 0 s)时 a mol·L -1 b mol·L -1
0 0
反应(t 1 s)时 (a-x)mol·L -1
)(m
nx
b -mol·L -1 m px mol·L -1 m
qx
mol·L -1
则：v(A)=
1t t x - mol·L -1·s -1
v(B)=_______________________________ v(C)=________________________________ v(D)=________________________________
从而可计算出：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。
由此可得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？
2．影响化学反应速率的因素：
(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na 、Mg 、Al 与水反应的速率由大到小的顺序为： 。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)
实验探究
拓展实验：
1．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c(I－)/(mol·L－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O2－8)/(mol·L－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
(1)该实验的目的是_____________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃以下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为( )
A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_____________。
解析(1)据题中提供数据知，该实验的目的是研究c(I－)、c(S2O2－8)浓度的大小对反应速率(反应时间t)的影响。
(2)比较①、②知：c(S2O2－8)不变，c(I－)增大1倍，反应时间为原来的一半，则比较①⑤知：c(S2O2－8)不变，c(I－)增大到原来的3倍，则时间为原来的1/3，即t1＝88 s/3＝29.3 s。
(3)温度升高反应速率加快，则t2<22.0 s。
(4)综合(1)(2)知反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比。
参考答案：(1)研究反应物I－与S2O2－8的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
2．某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．
(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图．
(2)小组经过实验，取得如下数据：
X
0.1 g 0.3 g 0.5 g
Z
Y
1.5% 223 s 67 s 56 s
3.0% 308 s 109 s 98 s
4.5% 395 s 149 s 116 s
()
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是____________________________________________．
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________________________________________________ _________．
(提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)
3.迷你实验：白花变蓝花
【原理】干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。
【准备】铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管、锌粉、碘片、浆糊
【操作】取一只蒸发皿放入２克锌粉和２克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都
抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。
练一练：1.写出上述变化过程中原理所涉及的化学方程式__________________。
2. 革命先烈方志敏为我们留下了不朽名作《可爱的中国》，他曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅写信来躲过反动派的检查。聪明的鲁迅先生收到信后，使用何种化学试剂就看清了信中的内容( )
A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液
3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘三种单质的验证实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部
位颜色描述正确的是（）
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
参考答案：
1. Zn+I2=Zn I2(水做催化剂)
2.B解析：淀粉溶液遇到碘分子变蓝而显出字迹。
3.A解析：①内的气体是黄绿色的Cl2；②处发生反应，生成NaCl和Br2，其溶液是橙色的；③处发生反应，生成氯化钾和I2，I2遇淀粉变蓝；④处相当于尾气处理，避免氯气污染环境。无论是NaCl、氢氧化钠还是NaBr都是无色物质，故④处显示棉球的白色。
重点突破
一.直击考点：
考点一化学反应速率及计算
（1）．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用用单位
时间内反应物浓度的减少或生成物浓度
．．．．．．．．．．．．．．的增加来表示。
（2）.数学表达式：υ＝△C △t
（3）．单位：mol/(l·s)、mol/(l·min)或mol/(l·h)。
【例1】 反应4NH 3（g ）+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟
后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v (X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A.v (NH 3)=0.010 mol·L -1
·s -1
B.v (O 2)=0.001 mol·L -1
·s
-1
C.v (NO)=0.001 0 mol·L -1
·s -1
D.v (H 2O)=0.045 mol·L -1
·s -1
【解析】先求出v (H 2O)。由题意可得：
v (H 2O)=s
30L 10mol
0.45=0.001 5 mol·L -1·s -1，D 错误。
再根据速率与化学计量数的关系求出v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)：
v (NH 3)=64v (H 2O)=6
4
×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 0 mol·L -1·s -1 v (O 2)=
65v (H 2O)=6
5
×0.001 5 mol·L -1·s -1=0.001 25 mol·L -1·s -1 v (NO)=v (NH 3)=0.001 0 mol·L -1·s -1
可见，A 、B 错，C 对。 【答案】C
【点评】解答化学反应速率的计算型题目时要找准反应物或生成物浓度的变化量，同时注意容器的体积和变化的时间。
考点二 化学反应速率快慢的比较
比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。
【例2】 对于反应A （g ）+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，
其中反应速率最快的是（ ）
A.v (D)=0.4 mol·L -1
·s -1
B.v (C)=0.5 mol·L -1·s -1
C.v (B)=0.6 mol·L -1
·s -1
D.v (A)=0.15 mol·L -1
·s -1
考点三影响化学反应速率的因素
不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
在其他条件不变时，增加反应物的浓度、升高体系的温度、使用催化剂，可以增大化学反应速率。
对于有气体反应，在温度、体积一定时，增大压强，可以增大化学反应速率。此过程可简单表述为：压强增大→体积减少→浓度增大→反应速率加快。压强对只涉及固、液体的反应几乎没有影响。
【例3】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,
下列各组实验中最先出现浑浊的是（）。
实验
反应温度
/℃
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol·L-1）V/mL c/（mol·L-1）V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
【解析】溶液混合后总体积都相同，根据温度判断C、D的反应速率大于A、B的反应速率；根据浓度判断，B、D的反应速率大于A、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。
【答案】D
【点评】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以准确解答。
二.走出误区：
误区一、思维片面，不能通盘考虑问题
【例1】下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
错解：A
原因：忽视了具体反应中反应物的特征。
正解：C
原因：对于有固体参加的反应，增加反应物的物质的量，不能使反应速率加快；对于没有气体参加的反应，缩小反应容器的体积，对反应速率没有影响；若反应物的状态为固体或纯液体，而固体或纯液体的浓度是个常数值，则加入生成物，不能使反应速率加快；并不是每一个反应都受MnO2催化的影响，也就是说MnO2并不是万能催化剂，故加入MnO2，不一定能使反应速率加快，而升高温度能使任何一个反应反应速率加快。
误区二、忽略具体反应物的性质，以偏概全
【例2】为了提高铁与稀硫酸的反应速率，下列措施中应采取
．．．的是（）
①增加铁片的用量；②改用铁粉；③稍稍增大硫酸的浓度；④给溶液加热；⑤用浓硫酸代替稀硫酸
A．①③ B．①⑤ C．③⑤ D．②③④
错解：B
原因：忽视了铁遇浓硫酸钝化。
正解：D
原因：改变固体的用量，对反应速率无影响，①不可行；该反应和压强联系不大，③不可行；铁与浓硫酸常温下钝化，加热条件下反应，但不产生氢气，⑤不可行；该反应进行无需用催化剂，⑥没有实行的必要。
误区三、因忽视单位的不同而出错
【例3】在四个同样的密闭容器中发生反应：4A（g）＋3B（g）2C（g），在同一时间内测得容器中的反应速率分别为：①：v（A）=3 mol·（L·min）－1；②：v（B）=4.5 mol·（L·min）－1；③：v（C）=4 mol·（L·min）－1；④：v（A）=0.075mol·（L·s）－1。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序为（）
A.②＞③＞①＞④
B.④＞①＞③＞②
C.①＞③＞②＞④
D.④＞②＞③＞①
错解：A或C
原因：忽视单位差异。 正解：B
原因：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，则可根据反应速率的快慢，判断反应时温度的高低。在判断一个反应进行的快慢时，应先把不同物质表示的速率以化学计量数之比转化为同一物质的速率，即①v （A ）=3 mol·（L·min）－1
，②v （A ）= 3
1
v （B ）=1.5mol·（L·min）－1
，③v （A ）=
2
1 v （C ）=
2 mol·（L·min）－1
，④v （A ）=0.075mol·（L·s）－1
= 4.5mol·（L·min）－1
。尤其注意本题第④组数据中的单位与其它组不同。 误区四、因不能正确理解概念而出错
【例4】 反应4A （s ）＋3B （g ）=2C （g ）＋D （g ）经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L
－
1
。对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A 表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1
B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值为3：2：1
C.在2min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·（L·min）－1
D.在这2min 内用B 和C 表示的速率的值都是逐渐减小的
【例5】下列各组化学反应，反应速率最快的是 （ ）
反应物 反应物浓度 温度 A ．H 2和F 2 均为0.02moL/L 5℃ B ．H 2和Br 2 均为1moL/L 100℃ C ．H 2和Cl 2 均为1moL/L 50℃ D ．H 2和N 2 均为4moL/L 300℃ 错解： D 。
原因：受思维定势影响，只注重了外界条件如浓度、温度等对速率的影响，而忽略了影
响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素。
正解：A
原因：本题考查不同的化学反应速率的影响因素。对于不同的化学反应而言，内因是反应速率的决定性因素，即有物质本身的性质所决定的，题中F 2的氧化性是最强的，反应速率是最快的。
巩固复习
1．一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是 ( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．③④⑤
D ．①③④
1.B 解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO 溶于盐酸后会消耗锌，使H 2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H 2总量增加．
2．已知4NH 3＋5O 2
催化剂
△
4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (H 2O)、v (NO)(mol/(L·mi n))来表示，则正确的关系是 ( )
A.45v (NH 3)＝v (O 2)
B.5
6v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.4
5
v (O 2)＝v (NO) 2.D 解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A 中4
5
v (NH 3)＝v (O 2)，系数关系不对，因此不正确；同理B 、C 均不正确．
3．某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.8 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的反应式可以表示为 ( )
A ．X 2＋2Y 2===2XY 2
B ．2X 2＋Y 2===2X 2Y
C ．3X 2＋Y 2===2X 3Y
D ．X 2＋3Y 2===2XY 3
4．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g)
△
H 2(g)＋I 2(g)，若c (HI)
由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L ，需要的时间为 ( )
A ．等于5 s
B ．等于10 s
C ．大于10 s
D ．小于10 s
4.C 解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03 mol/L 需15 s ，则再降低0.02 mol/L 所需时间大于10 s.
5. 对于反应A （g ）+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下，其中
反应速率最快的是（ ）
A.v (D)=0.4 mol·L -1
·s -1
B.v (C)=0.5 mol·L -1·s -1
C.v (B)=0.6 mol·L -1
·s -1
D.v (A)=0.15 mol·L -1
·s -1
5.B 解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下，用同一物质表示的化学反应速率，再进行比较。
若选用v (A)作比较标准，则：v A (A)=21v A (D)=0.2 mol·L -1·s -1;v B (A)=2
1
v B (C)=0.25 mol·L -1
·s -1
v C (A)=3
1
v C (B)=0.2 mol·L -1·s -1;v D (A)=0.15 mol·L -1·s -1。
可见：v B >v A =v C >v D 。
6. 20℃时将0.1 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液10 mL 和0.1 mol·L －1
的H 2SO 4溶液10 mL 混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A ．40 s B ．15 s C ．48 s D ．20 s
7.某温度时，在2 L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为________________。
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？ ______；第5分钟时，Z 的生成速率比Z 的消耗速率 _______（填“大”“小”或“相等” ）。
7.（1）3X+Y
2Z ；（2）0.05 mol·L －1·min －1
（3）是，相等
8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，
用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 5 10
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，哪一段时段的反应速率最小；
（2）2 ~ 3 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___________；
（3）锌与盐酸反应较剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水
B.NaCl溶液，
C.NaNO3溶液，
D.CH3COONa溶液，
E.Na2CO3溶液
其中可行的是。
解析：（1）每段时间相同时，气体体积差值大，反应速率快，气体体积差值小，反应速率慢。
（2）2 ~ 3 min内，产生V(H2)=112mL，则n(H2)=0.005mol，消耗的n(HCl)=0.01mol，△c(HCl)=0.1mol·L－1，V(HCl)=△c(HCl)/△t=0.1mol·L－1·min－1。
（3）c(H+ )变小，而n(H+ )不变，才符合题意。加入NaNO3溶液，相当于加入稀硝酸，反应会产生NO气体，n(H+ )变小；加入CH3COONa溶液，c(H+ )变小，而n(H+ )不变；加入Na2CO3溶液，反应会产生CO2气体，n(H+ )变小。
答案：（1）2～3，4～5（2）0.1mol·L－1·min－1（3） A、B、D
提高训练
1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A．0.02 mol·L－1·min－1 B. 1.8 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1 D. 0.18 mol·L－1·min－1
1.C解析：根据方程式2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑可知，10s内硫酸的速率为0.6 mol/L×60/10min=3.6mol·L－1·min－1 ，硫酸铝的速率为1/3的硫酸速率即答案C。
2. m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）
A.2：3：2
B.2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2
2.C解析：A、B、C的速率比为0.5a：1.5a：a＝1：3：2，根据化学反应速率之比等于反
应方程式计量数之比可得答案为C。
3．改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）
A.加热
B.加压
C.加负催化剂
D.加大反应物浓度
3．A解析：浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。
4．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X
和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液
C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液
4．A 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，
0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。
5．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) 5．A解析：压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。
6.在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施能加快反应速
率的
是（）
A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
7．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
7.C解析：根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此这段时间
t＝0.4
v(SO3)＝
0.4 mol/L
2×0.04 mol/(L·s)
＝5 s.
8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
8.A 解析：加入硫酸铜，锌会与其反应而消耗锌，最终生成的气体减少。但是生成的铜与锌构成原电池而加快反应速率。
9.在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下
三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O （慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）
A. （Ⅰ）
B. （Ⅱ）
C. （Ⅲ）
D. （Ⅱ）和（Ⅲ）
9.A 解析：总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。
10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲
线如下图所示：下列描述正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L?s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2mo l·L－1、18.4 mol·L －1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积2mol·L－1
的硫酸于试管中
②_____________________
反应速率Mg＞Fe，Cu
不反应
金属的性质越活
泼，
反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤②为_____________________；
（2）甲同学的实验目的是______________；
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是___________________；
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂
最合理的是______________(填字母)。
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.二氧化锰
D.水
11.（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系
（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）
（4）Mg（或F e）、0.5mol·L－1硫酸、2mol·L－1硫酸
（5）催化剂(或MnSO4或Mn2+)的催化作用
（6）B
12．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L, c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol/L.
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝n(B)＝________mol.
(3)B的平均反应速率：v(B)＝________mol/(L·min)．
(4)x的值为________．
解析：设混合物中A、B的物质的量为a mol
第一单元化学反应速率 学习任务1化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 2．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。() (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示
化学反应速率。( ) (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。( ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s －1 指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1。( ) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( ) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。( ) (7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L － 1，判断下列几种说法的 正误： ①用物质A 表示平均速率为0.3 mol·L － 1·s － 1。( ) ②用物质B 表示平均速率为0.6 mol·L － 1·s － 1。( ) ③2 s 时物质A 的转化率为70%。( ) ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L － 1。( ) (2)若不同条件下用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L － 1·s － 1、0.6 mol·L － 1·s －1 ，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。 (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，不用计算可得出物质B 的转化率为 ________，其理由为______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)v (C)＝0.6 mol ·L －12 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，所以v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1，v (B)＝0.15 mol·L －1·s －1，①正确，②错误。Δn (A)＝0.3 mol·L －1·s －1×2 L ×2 s ＝1.2 mol ，A 的转化率为30%，③错误。Δc (B)＝0.15 mol·L －1·s －1×2 s ＝0.3 mol·L －1，2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1，④正确。 答案：(1)①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30% 因通入和消耗的A 、B 的物质的量之比均为2∶1，则A 、B 的转化率相等 (1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。
第二章专题一 化学反应速率 1.(1)化学反应速率表示方法： 数学表达式： （2）用不同物质表示同一个反应的反应速率的关系 。 2．影响化学反应速率的因素 （ [1.在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增 加了1.7g ，则反应速率为 A.V(H 2)=0.03mol/(L〃mi n) B.V(N 2)=0.02mol/(L〃min ) C.V(NH 3)=0.17mol/(L〃min ) D.V(NH 3)=0.01mol/(L〃min ) 2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 ①V (N 2)=0.3mol/(L〃min ) ②V (NH 3)=0.6mol/(L〃min ) ③V (H 2)=0.6mol/(L〃min ) ④V (H 2)=0.0225mol/(L〃min ) A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④ 3.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,则正确的关系是 A.4/5V (NH 3)=V (O 2) B.5/6V (O 2)=V (H 2O) C.2/3V (NH 3)=V (H 2O) D.4/5V (O 2)=V (NO) 4.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol/L 。对此反应速率的表示，正确的是 A.用A 表示的反应速率是0.4mol/(L〃min) B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L〃min) D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g)，5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L 〃min)。上述反应中Z 气体的化学计量数n 值是 A.1 B.2 C.3 D.4
[归纳·助学] 1．化学反应速率的简单计算 (1)根据公式计算： v (B) ＝Δc (B )Δt 。 (2)根据化学计量数计算： 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 2．影响化学反应速率的外界因素 增大反应物浓度，增大压强，升高反应温度，使用催化剂均能加快化学反应速率。 3．化学平衡状态 4．化学平衡常数 (1)数学表达式： 对于反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (2)注意问题： ①固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中； ②K 只受温度的影响，当温度不变时，K 值不变； ③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。 分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手 1.改变条件??????? 速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变????? 程度相同[v (正)＝v (逆)]??????????使用催化剂或对气体体积前后无变化的反应改变压强平衡不移动程度不相同[v (正)≠v (逆)]??????????浓度压强温度平衡移动
2.平衡移 动原理????? 增大反应物浓度，平衡正向移动；增大产 物浓度，平衡逆向移动升高温度，平衡向吸热方向移动增大压强，平衡向体积减小的方向移动 化学平衡状态的判断 (1)利用化学平衡状态的本质[即v (正)＝v (逆)]判断。要求速率必须是一正一逆(不能同时都是v 正或v 逆)，且速率之比等于化学计量数之比。 (2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。 (3)利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。 化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度。 对于同类型的反应，K 值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)判断反应进行的方向。 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Q c ，则 Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行； Q c ＝K ，反应处于平衡状态； Q c ＜K ，反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应。 ①若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； ②若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。 化学反应速率与化学平衡图象 破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象—方程式—理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”：
化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。
《化学反应速率》专题复习 例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法） 1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D） A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。 例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响） 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（D） A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C） A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓
第23讲 化学反应速率 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一 化学反应速率的概念及计算 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝ Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1 。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g)??c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)化学反应速率为0.8mol·L －1 ·s －1 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1 (×) (3)由v ＝Δc Δt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) (7)在2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝ c 2－c 1 t 2－t 1 (√) (8)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)
化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同
专 题 七 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 学号 姓名 得分 1、高炉炼铁的基本反应之一如下： FeO （s ）+ CO （g ） Fe （s ）+ CO 2（g ） △H ＞0 （1）则该反应中平衡常数K = 。 （2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）1100℃时，测得高炉中[CO 2]= 0.025mol ·L －1 ，[CO]= 0.1mol ·L －1 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是正υ 逆υ（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是 。 2、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：() 2 1121 2 303.2lg T RT T T E k k -= 式中k 1、k 2分别为温度T 1、T 2时某反应的速率常数；E 为反应的活化能（单位：kJ ·mol －1 ）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应 速率常数与反应时间的关系如下：1 22 1t t k k = （1）现知在300K ，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K 的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？ （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？ 3、在水溶液中，反应Hg +22+ Tl 3＋= 2Hg 2＋+ Tl ＋的速度表达式为υ= k [Hg + 22 ][Tl 3＋ ]/[Hg 2＋]，试推测其反应历程。 4、一定温度下，按下式发生分解反应：N 2O 5（g ） 2NO 2（g ）＋1/2O 2（g ）
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反
高中化学.选修四化学反应原理 目录（人教版） 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难容电解质的溶解平衡 第四章 电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 一、反应热 (1)化学反应中的能量变化 任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同 时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．
化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量． 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧． (2)反应热 ①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ． （ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示放热Q 小于0表示吸热） ． ②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如： )g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－mol 吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如： )g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+mol (3).反应热的表示方法： 反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的 ΔH ＜0，为“－” 吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH ＞0，为“＋” (4).反应热与化学键键能的关系 反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量 之差。 即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能 －E 生成物分子化学键总键能 当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之， 发生吸热反应． 能量 能量
化学反应速率专题复习（含答案） 1．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 解析：选C。SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。 2．(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。 3．对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是() A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．增加体系的压强D．减少C的物质的量 解析：选B。增加固体物质的量和增大非气态反应压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度，一定能加快化学反应速率。由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。 4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是() A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 解析：选B。第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 μmol·L－1，t为4 min，所以在4～8 min时间内的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min 开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min 应该也降低到原来的1/4，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 μmol·L－1，所以可以排除A而选B。 5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示： 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与 反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反 应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量
2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响:
化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式：v=来理解其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应：4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（）。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中，反应进行得最快的是() A．①B．②C．③D．④ 2．把气体和气体混合于2 L容器中，发生反应： 3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·Ｌ－1·min－1 （1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（） A．1 B．2 C．3D．4 （2）上述反应在5min末时，Y的转化率为（） A．20% B．25% C．33%D．50%
3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L－1) CCl2(mol·L－ 1) v(mol·L－1·s－ 1) A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2 考点2影响化学反应速率的因素： 1.决定因素（内因）：。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(C) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂