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高中化学备课参考硫的转化

第3节硫的转化

要点精讲

一、硫单质的性质

1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

2.化学性质

（2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）

Fe+S======FeS （氧化性：S

）（2）还原性

S+O 2======SO 2

（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）

硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。

探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。

首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。

其次，是获取这些物质。实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。

第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。

常见的氧化剂有酸性KMnO 4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。

SO 2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO 2。

二、探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化

用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO 4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL 2溶液，锌粒，铜片，火柴。

将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。

含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。

1.二氧化硫的性质

（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。

（2）化学性质

①酸性氧化物的通性。

②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 加热点燃加热

③氧化性 SO 2+H 2S===3S↓+2H 2O

④还原性 2SO 2+O

2 2SO

3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。

2.浓硫酸的特性

（1）吸水性——干燥剂。

（2）脱水性；

（3）强氧化性 Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

三、酸雨及其防治

由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH 小于5.6，当雨水的PH 小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸。

酸雨的防治：（1）控制酸性物质的排放；（2）改变能源结构，开发利用清洁能源。相关链接

酸雨是指PH 值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨水被大气中存在的酸性气体污染。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。近年来，我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。

典型分析

1．下列说法正确的是( )

A ．硫可溶于水

B ．硫易溶于二硫化碳

C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均为氧化剂

D ．硫在自然界中仅以化合态的形式存在

【答案】B

【解析】硫不溶于水，所以A 选项不正确。硫与O 2反应时生成SO 2，硫做还原剂，所以C 选项不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D 选项不正确。

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

△ 催化剂

△

【答案】B

【解析】SO2不能使石蕊试液退色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，与Ba(NO3)2电离出的NO－3结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO2－4，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO2－3，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。

高考案例

1．（2011年上海卷）下列溶液中通入SO2一定不．会产生沉淀的是()

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2

【答案】D

【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

2．（2010年北京卷）用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【答案】D

【解析】上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B合理；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，C合理；①中有过量的浓硫酸，直接向①中加水，由于溶解放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。

高中化学教师备课计划五篇_精选

高中化学教师备课计划五篇 According To The Actual Situation,Through Scientific Prediction,Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities,The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward. 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart

高中化学教师备课计划五篇温馨提示：该计划书文本主要根据实际情况，通过科学地预测，权衡客观的需要和主观的可能，提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。高中化学教师备课计划五篇新课程强调化学教学是化学活动的教学, 《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生能力的培养, 又强调师生双边、多边活动的过程。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深, 尽量让问题处在学生的最近发展区内。笔者为大家整理的高中化学教师备课计划文章, 提供参考, 欢迎阅读。计划一一. 指导思想本学期高一化学备课组工作总体思路是：认真贯彻落实学校教研处及教务处对学科备课组工作的各项要求;强化化学教学研究, 提高全组老师的教研水平和教学能力, 大面积提升高中化学教学质量。二.教学工作内容及措施： (1)认真学习教研处的工作计划, 组织学习有关教育教学的理论, 不断提高适应时代的教育教学理念, 开拓创新教学方法, 努力提高教育教学质量。

高中化学-教案模板

教学课题名称课型：课时：一教材分析：根据“核心素养“提升的四个方面，提取课文中可以发挥作用的东西，即文本的教学价值。简要概述体现教学价值的具体内容，即文本“值得教”的东西。二学情分析：基于经验或者通过测试题对学生学习本课内容时的认识起点和可能存在的具体问题进行判断和分析三教学准备描述上课所用工具，比如多媒体、小黑板、卡片、ipad等。四教学目标及重难点教学目标用行为动词表述学生在知识、技能、方法等方面得到发展的额可实现的目标。一般情况下，教学目标的达成是可预测的。它是课程目标在本节课中的具体体现。教学重点从教学内容及学情出发确定教学重点，对应课堂教学所用时长、教学重难点与教学目标应是

相互对应、包含的关系教学难点从教学内容和学生认知角度出发，针对学生难以掌握的知识点和技能来确立教学难点；教学难点与教学目标应是相互对应、包含的关系。同时简述教学中针对教学重难点所采取的措施。五教学方法依据本节课教学目标，结合学生实际情况，简述为引发学生学习动机，让学生可以达到预期的学习目标的教学策略方法及技术手段六教学过程教学环节一般在4-6个之间；遵循学生学习规律；突出重点且富有层次，要求和教学目标（特别是重点、难点）相互照应。也可先附上教学流程图。七板书设计板书设计：精当地突出本节课教学的主要内容八作业与本节课所学知识相关的、旨在巩固拓展学习效果的习题、课后时间活动等

九设计理论依据简述本节课教学中亮点设计所依据的指导思想或者核心教育教学理论。指导思想与教育教学理论应明确体现在后面的教学过程中，与实际的教学内容密切结合，避免照搬课标中整个模块的教学指导思想。十教学评价教学的前后测、对学生的访谈、学生学习活动的形成性评价单、学生知识、能力的诊断性评价等。十一教学反思教学实施后通过多种形式进行反馈，简明扼要地总结出自己教学设计实施后的效果，分析本节课的收获、学生存在的问题及教学需要改进的内容，300-500字。十二相关资料

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程

高一化学集体备课

高一化学集体备课（7）第三章有机化合物第一节最简单的有机物甲烷知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构； 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 4、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。 5.使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。 6.通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。 7、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。教学重点: 1.甲烷的结构和甲烷的化学性质 2. 烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法教学难点：1.甲烷的结构、研究某物质的程序和方法。 2. 同分异构体概念的学习及同分异构体的写法

过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。3、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。 4、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 3.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。课时安排:4课时

高二化学全套教案

第一章氮族元素氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号 N P As 2 8 18 5 Sb 2 818 18 5 Bi 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4 或HRO 3，呈酸性。 3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。（2）与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e NO 2O 2 2放电 + （难化合） 4×5e 522 O P 2O 5P 4点燃 + (易化合) 可见，其还原性N

P 。相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱原子半径逐渐增大

（3）与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×e N 2 + 3H 2 高温高压催化剂 2NH 3 P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。（ P S Cl 非金属性渐强 P 与H 2很难直接化合成PH 3 S H H S 22 ? + HCl H Cl 22 2光照或点燃 + PH 3 H 2S HCl 稳定性渐强）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大（2）性质相似性：主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物 RH 3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。第一节氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高三化学集体备课记录

结论相同条件公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一）备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积中心发言人：XXX 发言内容：本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。一、重点、难点难点一、阿伏伽德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等．难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论

高中化学必修II 备课资料

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表背景资料文本资料：《走进新课程》、《教材完全解读》（必修2）、《教科书化学必修2》学习目标知识与技能：能描述元素周期表的结构。过程与方法：了解元素原子核外电子排布. 情感态度与价值观：通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。探究1：Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验有一定危险性必须要注意安全问题。探究2：Na、Mg、Al与水、酸反应的比较：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验中Mg与水的反应用酚酞显红色验证生成了碱，说服力不强，建议用食盐水代替水反应，学生可以看到明显的白色沉淀，再用酚酞检验，更有说服力。的反应：探究3：Na与Cl 2 此实验比较简单，但是学生仍难以从中理解离子键，建议同时用动画等多媒体来让学生更加直观的认识离子键的本质。基础知识梳理一、元素周期表 1、1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。

2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3、 (1)周期序数 = 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。 (2)元素周期表目前有7个周期。第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素；第7周期称为不完全周期。 4、 (1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。 (2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。 (3)主族元素族序数 = 最外层电子数。 (4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。二、元素的性质与电子结构 1、碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr) (1)原子结构同：最外层均为1个电子异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大 (2)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (3)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (4)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。 ③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。 2、卤族（ⅦA）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At) A. 相似性 (1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和 HXO4(F除外)。 (2)卤族元素的单质： ①均为双原子分子(X2)；

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时

高中化学优秀教案

高中化学优秀教案【篇一：新课标高中化学必修1教案】新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书高中优秀教案化学必修1 目录第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排

高一下化学集体备课

师宗县第二中学化学组集体备课教案

质子1．673×10-271．007 +1．602×10-19 中子1．675×10-271．008 0 电子9．109×10-311/1836 -1．602×10-19 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 [总结]原子中：质子数=== 核电荷数=== 核外电子数 [问]原子核的特点？ [答]体积小，原子的质量集中在核上 [引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。 [板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A 计算式：质量数（A）=== 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子 [思考]它表示的含义是什么？ [科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 质量数（A）=== 质子数（Z）+ 中子数（N） 2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ [总结和比较] 和中的质子数、中子数、质量数和电子数。[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 [板书]（二）、核素和同位素核素：同位素： [思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

高中化学教师备课计划五篇

高中化学教师备课计划五篇计划逐一. 指点思想本学期高一化学备课组工作整体思路是：认真贯彻落实学校教研处及教务处对学科备课组工作的各项要求;强化化学教学研究，提高全组老师的教研水平和教学能力，大面积提升高中化学教学质量。二.教学工作内容及措施： (1)认真学习教研处的工作计划，组织学习有关教育教学的理论，不断提高适应时期的教育教学理念，开辟创新教学方法，努力提高教育教学质量。 (2)在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。在教学目标，方法，内容的肯定，作业的布置与批改，单元的测试与评估，课内外辅导活动中要从有益于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。 (3)要注意深入实际，了解学生在学习中存在的困难和问题，有针对性的调剂教学计划，改变教学方法，以适应好，中，差学生的平衡发展，同时作好分层教学工作。 (4)继续重视作业的布置与批改研究，认真做好每节有作业，每周一练，每个月一考，捉住记忆遗忘规律，增进学生学习效益的提高。 (5)提倡向45分钟要质量，反对加班加点，晚自习尽可能让学生自习，发问。 (6)在组内展开对本组教师相互听课，评课，相互增进。 (7)认真组织好单元过关题，月考题的命题工作。 (8)认真做好比赛辅导工作。

三.课改课安排(见附页) __年3月2日计划二一、指点思想：以新的教学理念为指点，全面贯彻素质教育和课程改革精神。在学校和高中教导处的高度重视和直接领导下，为培养适应二十一世发展需要的人才，面向全部学生，关心体贴、培养兴趣、充分调动学生的积极性，美满的完本钱学期的教学任务。调动本组教师的积极性，在教学中探索出一条具有本组成功经验的好教学模式。二、工作目标： 1、每周集体备一次，组员出席率达100%。 2、切实抓好集体备课这一环节。 3、切实加强化学实验教学，培养学生的动手能力。 4、加强关键问题、内容的沟通与研究。 5、做好教师的培养工作。争取讲一节校公然课。 6、每位组员采取一种新的教学模式。 7、加强对教学大纲的学习，使高三教学有的放矢。 8、平行班级统一进度、统一重点、统一试题。 9、进一步加强电化教学的利用比例，为教育教学服务。 10、加强教育教学理论学习,提高本身素质,以适应时期发展需要。三、具体措施 1、分解考点到每节课，将知识温习与专题归纳相结合，温习中重视知识的横向宽与纵向深入; 2、对例题、练习、试题，加强针对性的挑选，特别关重视点知识的落实情况;

高中化学试讲教案模板

高中化学试讲教案模板【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定，而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

高一化学集体备课内容

高一化学集体备课内容本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解第二节离子反应教案教学目的： 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。 4、培养学生自学能力和抽象思维能力。教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学过程： [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。 [板书] 一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

高中化学备课参考电解质

第2节电解质要点精讲一、电解质的电离 1.金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。 NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离，NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。 2.酸、碱、盐是电解质电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与 H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体。电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。 2. 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成；然后提供问题解决所需的方法策略——从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先

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