第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、 原子结构
1.原子数X {
原子核{
质子（Z 个）
中子（N 个）核外电子（Z 个）
Z A ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
②原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 ③周期数等于电子层数
④主族序数=最外层电子数=最高正价 ⑤最高正价+|最低负价|=8（H 除外）
【例1】某些建筑材料含有放射性元素氡(Rn 86222)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 2. 原子核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；
③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q
【例2】某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ） A ．2a B ．a+2 C ．2a+10 D ．2a+2 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 【例3】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中
吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 24的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A ．He 24原子核内含有4个质子
B ．He 23和He 24
互为同位素
C ．He 23原子核内含有3个中子
D ．He 24的最外层电子数为2，所以He 24
具有较强的金属性 【例4】下列说法正确的是（ ）
A ．元素的种类由核外电子数决定
B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 【例5】
是 ( )
（A ）氢的五种同位素 （B ）五种氢元素 （C ）氢的五种同素异形体 （D ）氢元素的五种不同粒子 4. 1~20号元素组成的微粒的结构特点 (1)．常见的等电子体
①2个电子的微粒。分子：He 、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。 ②10个电子的微粒。分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4； 离子：Na +、 Mg 2+、Al 3+、 NH 4+、N 3-、O 2-、F -、OH -等。
③18个电子的微粒。分子：Ar 、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 2、N 2H 4（联氨）、C 2H 6（CH 3CH 3）、CH 3OH ； 离子：K +、Ca 2+、Cl -、S 2-、HS -等。 (2)．等质子数的微粒
分子。14个质子：N 2、CO 、C 2H 2；16个质子：S 、O 2。
离子。9个质子：F -、OH -； 11个质子：Na +、NH 4+； 17个质子：HS -、Cl -。
下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 ( )
（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O＋、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S
二、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.元素的金属性与非金属性的强弱判断
判断依据
{金属性
{
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易或反应的剧烈程度越易，金属性越强
金属氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱越强，金属性越强
金属单质的还原性强弱(或离子的氧化性)
互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来原电池反应中正负极：负极金属的金属性强于正极金属
非金属性
{与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱。
元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)酸性强弱酸性越强，则非金属性越强。
单质的氧化性(或离子的还原性)强弱
互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来
3.微粒半径的比较
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法（三看）：
（1）看电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再看比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
（3）电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大
⑴区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
【例6】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
【例7】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
【例8】下列各组元素中，原子半径依次增大的是：( )
（A）I、Br、Cl （B）Al、Si、P （C）O、S、Na （D）C、N、B
【例9】下列粒子半径最小的是( )
A．B．Na C．Cl D．Cl－
【例10】下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3
B. Mg(OH)2 和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2
D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
【例11】下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr 【例12】下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是( )
A．单质的熔点、沸点高低B．非金属之间发生的置换反应
C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
【例13】Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大
【例14】同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
【例15】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
【例16】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
【例17】右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【例18】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
【例19】有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质；B与E形成的化合物；
A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
第二单元微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）
共价键{极性共价键：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
非极性共价键：由同种原子形成，A －
A 型，如，Cl －Cl 。
【例20】下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C ．非极性键只存在于双原子单质分子中
D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 2.电子式的书写
常见的20种电子式 N 2
N N
O 2
Cl 2
H 2O
H 2O 2
CO 2
HClO
NH 3 PCl 3
CH 4
CCl 4
NaOH
Na 2O
2
-
Mg 2+ -
NH 4Cl +
-
－CH 3 —OH
Cl Cl
H
H N H
H Cl
H
H C H H
O
写出下列物质的电子式：
H2，Cl2，O2 ，N2 ，Na2O ，MgO ，
NaC l ，HCl ，NH3 ，CCl4 ，MgCl2 ，CO2 ，
NaOH ，Na2O2，H2O2，NH4Cl 。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF、H2O、NH3。【例21】下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）
【例22】下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
（A） SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O2
【例23】将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是 ( )
（A）①②②③（B）②①②③（C）②③②①（D）①①②③
【例24】下列化学用语表示正确的是（）A．HCl分子的电子式. B．氯化钠的电子式
C．乙炔的结构式H－C＝C－H D．氟化氢的电子式：
【例25】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
【例26】有下列6种物质：①Ne；②Si；③N2；④K2S；⑤CO2；⑥KOH。
（1）不含化学键的是；（2）既含离子键又含共价键的是；
（3）只含离子键的是；（4）属于原子晶体的是。
（5）属于共价化合物的是。