第六章、沉淀溶解平衡
物质溶解度大小往往有很大差别，但绝对不溶的物质是没有的。
一种物质可溶是指水溶液浓度＞0.01 mol/L，若＜0.01 mol/L，称为难溶物（微溶或难溶）。
我们可以利用物质的这类性质进行分离、提纯、鉴定。
6.1、溶度积常数（solubility constants）
难溶电解质在水中的溶解平衡有固相和液相存在，这种离子平衡是一种多相平衡。
如：将AgCl固体放入水中，由于水分子是极性分子，有些水分子的正端朝着固体表面上的Cl－，有些水分子的负端朝着固体表面的Ag+。
由于Ag+和Cl－离子与水分子的相互作用，使固体表面上的Ag+和Cl－离子之间的吸引力减弱，使一部分Ag+、Cl－离开固体表面，成为水合离子进入溶液，溶解过程。
另一方面，溶液中的Ag+、Cl－离子撞到固体AgCl 表面时，又被吸引住而回到固体表面上，这种对立的过程叫沉淀。
在一定温度下，达到平衡状态。
+ (aq) + Cl－(aq)
K = [Ag+][Cl－]/[AgCl]
由于K为一常数，[AgCl]浓度值一定，可并入常数项。
Ksp = K [AgCl] = [Ag+][Cl－]
25℃时（298k），AgCl的Ksp = 1.56×10－10
Ksp叫难溶电解质(AgCl)的溶度积常数或溶度积。（solubility-product constant）
一般难溶电解质溶度积的通式为：
mA n+(aq) + nB m－(aq)
Ksp(AmBn) = [A n+]m[B m－]n
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
Ksp = [Ca2+][ C2O42-]
即：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中，离子浓度的系数次方之积为一常数。
Ksp表示出一种物质溶于水的难易程度，
与Ka、Kb一样，Ksp也随温度而改变。
大部分物质的溶解度随温度的升高而增大。
6.2、溶度积和溶解度的相互换算
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，它们之间可以进行相互换算。
溶解度：每100克溶剂所溶解的溶质的量。
g/100g溶剂。
由溶度积计算的浓度的溶解度的单位：mol/L
如：Ksp(AgCl) = 1.56×10－10
+ + Cl－
[Ag+] = [Cl－] = s
s2 = Ksp
s = Ksp1/2 = 1.23×10－5 (mol/L)
对于同种类型的物质，Ksp越小，溶解度越小。
如：AgCl AgBr AgI
Ksp 1.56×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16
s 1.4×10－5 2.7×10－6 1.2×10－8对于不同类型的盐类，其溶解度不能仅用Ksp来比较。
如： AgCl Ag2CrO4
Ksp 1.56×10－10 9.0×10－12
s 1.4×10－5
Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO42－]
= (2s)2 s = 4s3
s = {1/4 Ksp}1/3
= {1/4×9.0×10－12}1/3
= 1.31×10－4 (mol/L)
Ksp(AgCl) ＞ Ksp(Ag2CrO4)
s (1.4×10－5 ) ＜ s (1.31×10－4)
6.3、溶度积规则
难溶电解质溶液中，各离子浓度的浓度积
Q = C A m C B n与Ksp的关系。
(1)Q = Ksp，为饱和溶液，达到动态平衡，无沉淀析出。
(2)Q＜Ksp，为不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中有固体存在，反应向沉淀溶解的方向移动，直至饱和为止。
(3)Q＞Ksp，为过饱和溶液，反应向生成沉淀的方向进行，直至饱和为止。
NaAc 3H2O
6.4、同离子效应和盐效应
BaSO
42+(aq) + SO
4
２－(aq)
Ksp = [Ba2+][ SO4２－]
= 1.08×10－10
当在上述饱和溶液中加入Na2SO4溶液时，芒硝Na2SO4→ 2Na+ + SO4２－
由于Na2SO4的加入，使［SO4２－］↑
即Q ＞ Ksp，平衡向左移动。
则［Ba2+］↓，
但到平衡时，［Ba2+］［SO4２－］= Ksp
结果，同离子效应，使难溶电解质的溶解度降低。
如果在难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同离子的强电解质，将使难溶电解质的溶解度增大，这种现象称为盐效应。
如：BaSO4体系中加入NaCl。
一方面：Cl－对Ba2+，Na+对SO4２－有静电作用，
另一方面：Cl－，Na+的加入也影响SO4２－和Ba2+的碰撞几率，导致溶解度增大。
实质是溶液离子强度增大，使有效浓度（活度）减小。
6.5、沉淀的生成
１、沉淀生成的条件
加入沉淀剂，使Q＞ Ksp。
如若要分离NaNO3和Na2SO4中的SO4２－，只需要加入Ba(NO3)2，
使(Ba2+)(SO4２－) ＞ Ksp，就可使BaSO4沉淀。
若要分离完全，
即：［SO4２－］= 10－6 mol/L，定量，
定性，10-5 mol/L
则：[Ba2+] = Ksp/ [SO4２－]
= 1.08×10－10/1×10－6
= 1.08×10－4 (mol/L)
２、控制溶液的pH值
有些难溶的弱酸盐或氢氧化物，通过控制溶液的pH值可以使其沉淀或溶解。
例如：计算使0.01 mol/L的Fe3+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。
Ksp(Fe(OH)3) = 1.1×10－36
解：（１）开始沉淀时的pH值
3+ + 3 OH－
Fe(OH)
[Fe3+] [OH－]3 = Ksp
[OH－] = {Ksp/[Fe3+]}1/3
= {1.1×10－36/0.01}1/3
= 4.79×10－12
pH = 14 － pOH
= 14－（－lg 4.79×10－12）
= 14－11.32 = 2.68
≈ 2.7
(2)沉淀完全时的pH值
[Fe3+] = 1×10－5
[OH－] = {Ksp/[Fe3+]}1/3
= {1.1×10－36/1×10－5}1/3
= 4.79×10－11
pH = 14 －pOH = 10－10.32
= 3.68
≈ 3.7
氢氧化物开始沉淀或沉淀完全不一定在碱性环境。
6.6、分步沉淀
实验中常常遇到，当加入沉淀剂时，可以有多种离子生成难溶化合物。
例如：在含有0.1 mol/L 的Cl－和0.1 mol/L的I－溶液中，加入AgNO3，沉淀过程怎样？
反应式：Ag+ + Cl－= AgCl
Ksp(AgCl) = 1.56×10－10
Ag+ + I－= AgI
Ksp(AgI) = 1.5×10－16
I－沉淀完全时，[I－] = 1×10－６mol/L
[Ag+] = Ksp(AgI)/[I－]
= 1.5×10－16/1×10－６
= 1.5×10－10 (mol/L)
此时，[Cl－][Ag+] = 0.1×1.5×10－10
= 1.5×10－11＜Ksp(AgCl)
Cl－开始沉淀时，需要[Ag+]为：
[Ag+] = 1.56×10－10/0.1
= 1.56×10－9 (mol/L)
此时，AgI已沉淀完全了。
若比较Ksp值，
[Ag+][Cl－] = 1.56×10－10
[Ag+][I－] = 1.5×10－16
由于[Ag+]相同，
[Cl－]/[I－] = 1.04×106
即[Cl－] = 1.04×106 [I－]时，AgCl开始沉淀。
此时，若[Cl－] = 0.1 mol/L，
[I－] = 0.1/1.04×106
= 9.6×10－8 (mol/L)
利用分步沉淀原理，可使两种离子分离，而且两种沉淀的溶度积相差越大，分离得越完全。
6.7、沉淀的溶解
根据溶度积规则，要使沉淀溶解，
必须使Q＜Ksp。
减小离子浓度的办法有：
１、生成弱电解质
①生成弱酸
CaCO3，Ksp = 8.7×10－9，可溶于HCl或HAc
(s) Ca2+(aq) + CO32－(aq)
CaCO
+
HCl →Cl－(aq) + H+(aq)
‖
－+ H+CO2↑+ H2O
HCO
②生成水和弱碱
(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
Mg(OH)
+
2HCl →2Cl－(aq) + 2H+(aq)
‖
2H2O
Mg2+(aq) +2OH－(aq)
Mg(OH)
+
2 NH4+
‖
2 NH3﹒H2O
总反应式：
Mg(OH)
+ 2NH4+Mg2+ + 2NH3﹒H2O
实际上包含了沉淀溶解平衡和酸碱平衡两重平衡。
ZnS + 2HCl →ZnCl2 + H2S↑
２、氧化还原反应
利用氧化还原反应，减少离子浓度，使难溶盐溶解。
3CuS(s) 3Cu2+(aq) + 3S2－(aq)
+
2NO3－+ 8H+
↓
3S↓+ 2NO↑+4H2O 总反应式：
3CuS + 2NO3－+ 8H+ = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O + 3Cu2+
３、生成配位化合物
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)
+
2NH3
‖
[Ag(NH3)2]+
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl－
6.8、沉淀的转化
在含有沉淀的溶液中，加入适当的试剂，与某一离子结合成为更难溶的物质，这种由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。
PbCl2(s) + Na2CO3 = PbCO3(s) + 2NaCl
CaSO4(s) + Na2CO3 = CaCO3(s) + Na2SO4石膏9.1×10－68.7×10－9芒硝
生成更难溶的。
Ag2CrO4(s) + 2NaCl = 2AgCl(s) + Na2CrO4
9.0×10－12 1.56×10－10
若两种沉淀的Ksp相差不多时，相互转化反应不完全，此时，可改变浓度使转化反应较为完全。
如：BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2SO4
Ksp 1.08×10－108.1×10－9
二者差不多。
如用浓Na2CO3溶液多次处理BaSO4沉淀，可使它转化为BaCO3。
加HCl可以使白色沉淀溶解。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时沉淀溶解平衡的应用 [经典基础题] 1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀 剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 () A．硫化物B．硫酸盐 C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可 答案 A 解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。 2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是 () A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3 答案 C 解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3 答案 D 解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 4．下列说法正确的是 () A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI 更难溶 B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]
《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。
2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习 在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。 答案：B 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )
A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。 本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。 答案：A 3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形
《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计 一．教学目标 1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力； 2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。 3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力； 4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力； 5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。弐．教学重难点 教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、 教学难点：溶度积的相关计算
参．教学过程
0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会 存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。 我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。 找位学生来黑板上写，教师订正答案。 弐．迁移应用 【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。 通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽
课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( ) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大 D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是( ) A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( )
2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案苏教版 【目标要求】 （1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 （2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。 （3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 （4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【教学重点、难点】 （1）沉淀溶解平衡的建立及特点。 （2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 第一课时 【教学过程】 引言：B的溶液 B 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。 思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？ 一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl— 沉淀生成过程——速率v2 v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和 v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态 v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和 ▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ▲2、特点： 逆：是一个可逆的过程 等：v1 = v2 动：v1 = v2≠ 0——动态平衡 定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。 变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 ▲3、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理 溶度积（Ksp） 1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子 浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶 度积，用符号Ksp表示。 2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）? mMn+(aq)+nAm-(aq)， 溶度积常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n 3. 溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的 乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否 生成或溶解。 Qc＞Ksp时，生成沉淀； Qc＝Ksp时，达到溶解平衡； Qc＜Ksp时，沉淀溶解。 4. 影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改 变Ksp 。 5. 溶度积的物理意义： Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所 表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难
溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成 中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的 溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。 6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较 【拓展提升】 一. 沉淀的生成 1．沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等 领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目 的。 2．沉淀的方法 (1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁， 使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。 (2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某 些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓ Cu2＋＋H2S===CuS↓+ 2H+ Hg2＋＋S2－===HgS↓ Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+
（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示： 难溶金属氢氧化物的S－pH图 （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋,应该控制溶液的pH________。 A．＜1 B．4左右 C．＞6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是________________________________________。 （4）要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋,写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。 （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS K sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24 )。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 【答案】Cu2+ B 不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小 Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O B 【解析】 【分析】 （1）在pH=3时,溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀； （2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右； （3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小； （4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式； （5）要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不引入其它离子。
7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1.解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2.解答：(1)CaF2?Ca2++2F- s+0.00102s K sp=(s+0.0010)(2s)2?4?0.0010s2 (2)Ag2CrO4?2Ag++CrO42- 2s+0.010s K?sp=(2s+0.010)2?s?0.0102?s Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43- 3s2s 11.解答：AgCl=Ag++Cl- Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡 或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl- 12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010mol?L-1[F-]=0.020/1.0=0.020mol?L-1 Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.010?0.0202=4.0?10-6?K?sp有沉淀生成 s?(2s)2=K?sp=1.0?10-6 [Ba2+]=6.3?10-3mol?L-1[F-]=2s=0.013mol?L-1 13.解答： J=[Mg2+][OH-]2=1.0?10-3?(1.8?10-6)=3.2?10-15?K?sp 所以：无Mg(OH)2沉淀生成
14.解：MnS(s)+2HAc(aq)=Mn 2+(aq)+2Ac -(aq)+H 2S(aq) x 0.200.400.20 所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43mol ?L -1 15.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。 αS 2-（H ）=1+β1[H +]+β2[H +]2 β1=1/k a2=121069.7?;β2=1/k a1k a2=191010.8? 所以αS 2-（H ）=131010.8? θsp θsp K 'K =αS 2-（H ）=41086.4-? 16.所以[Cl - 同理，K θsp 同理，n （CO2）当加入与NaOH 等当量的NH4Cl 时，完全生成NH3 ∴必须再加入NH4Cl 形成缓冲溶液，再降低溶液pH ∴加入的总的NH4Cl 解法二，0.357 101.43 50.0 20.00.5050.0 50.020.00.05020.0 O H 2NH Mg 2NH (s) Mg(OH)223242=?=+?+??+=+-++x ∴加入的总的NH4Cl 19.解答： J=[Zn 2+][OH -]=2.6?10-16?K ?sp =1.2?10-17 计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。
一、高考题再现 1．（2018课标Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 【答案】C C错误。D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银
离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点，D正确。 2．（2017课标Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶 液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下 列说法错误的是 A． SP (CuCl) K的数量级为7 10- B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】C 二、考点突破 1、沉淀溶解平衡滴定曲线 案例1（2018届湖北省襄阳市高三上学期1月调研统一测试）某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L 的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
高中化学知识点：沉淀溶解平衡突破 以下是为大家整理的关于《高中化学知识点：沉淀溶解平衡突破》，供大家学习参考！ 沉淀溶解平衡突破 在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。其平衡常数Ksp 称为溶解平衡常数;它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。中学里介绍某温度下100克水里某物质溶解的克数叫溶解度.。习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”。其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S(mol/L)表示.极性溶剂水分子和固体表面粒子(离子或极性分子)相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物，以鉴定或分离某些离子。究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化，这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。例如，在一定温度下，将过量AgCl固体投入水中，Ag+和Cl-离子在水分子的作用下会不断离开固体表面而进入溶液，形成水合离子，这是AgCl的溶解过程。同时，已溶解的Ag+和Cl-离子又会因固体表面的异号电荷离子的吸引而回到固体表面，这就是AgCl的沉淀过程。当沉淀与溶解两过程达到平衡时，此时的状态称为沉淀溶解平衡。如：AgCl(s) ==== Ag+ + Cl- (未溶解固体) 沉淀(已溶解的水合离子) 根据平衡原理，因c(AgCl)为常数，a(Ag+) = c(Ag+), a(Cl-) = c(Cl-) 故上式可写成∴a(Ag+) ´ a(Cl-) = c(Ag+) ´ c(Cl-) = K Ө = Ksp Ө 即为多相离子平衡的平衡常数，称为溶度积常数(可简称溶度积)。对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡AmBn(s) ==== mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-) 上式的意义是：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。严格地说，应该用溶解平衡时各离子活度幂的乘积来表示。但由于难溶电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀。一般计算中，可用浓度代替活度。Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。Ksp的物理意义; (1)Ksp的大小只与此时温度有关，而与难溶电解质的质量无关; (2)表达式中的浓度是沉淀溶解达平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和或准饱和溶液; (3)由Ksp 的大小可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小;不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。溶度积和溶解度的联系与差别①与溶解度概念应用范围不同，Kspθ只用来表示难溶电解质的溶解度; ②Kspθ不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。 ③用Kspθ比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。与其它平衡常数如电力平衡常数一样，也是温度T的函数。对大多数难溶盐来说，温度升高，溶解度增加，但温度对某些盐的影响不是很大，如NaCl。因此，在实际工作中，常用室温时的数据。[引出] 往NaCl溶液中滴AgNO3，是否一定生成沉淀?如何判断能否生成沉
考点七十沉淀溶解平衡曲线 1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是 A． c点可表示AgC1的不饱和溶液 B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4 D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 【答案】D 2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。 A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-) C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-) D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-) 【答案】B 3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是 A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C B． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10 C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
《沉淀溶解平衡》教学设计 一、学习目标： ①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征 ②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题 ③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义 ④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识 二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数 三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程 四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法 五、教学过程：
探究实验观察思考 【探究一】 问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入 固体溶质，固体有没有溶解过程？ 【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在 饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则 的固体且质量不变。你得到什么启示？ 问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和 NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？ 思考回答： 有溶解也有结晶的过程，质量不 变说明这两种过程的速率相等 【学生分组实验】 在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸 【学生分析讨论】 白色沉淀是NaCl。原因： 选取生活 中常见的 NaCl 的溶 解与结晶 作为课堂 的引入， 既体现了 化学与生 活的联系又 创设了一 个很好的 问题情景， 初步 N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的 【探究二】 如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？ 【归纳总结】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶 解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 【动画演示】氯化银的溶解过程 少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉 加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡 向左移动，有NaCl 固体生成. 【学生分组讨论实验方案】 （1）将少量的PbI2 固体加到盛有 一定量水的试管中，振荡，静置一 段时间。 （2）向上层清液中逐滴加入KI 溶液，振荡。 【学生分组实验】 【学生分析讨论】 在上层清液中滴加K I溶液后， 有黄色沉淀产生。说明上层清液 中有Pb2＋ 视角研究 物质的溶 解问题。 通过明显 的实验现 象，对学 生已有知 识形成冲 突，激发 学生思考 和探究， 建立沉淀 溶解平衡 淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl 的表面析出(沉淀生成过程)。当沉淀溶解的速 率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状 态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 聆听，观看 【分析】 PbI2(s) Pb2+(aq)+ 2I- (aq)， 模型 引导学生 从宏观现 象到微粒 之间的相 互作用的 问题分析 深入理解 沉淀溶解 平衡反应
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 第三章第四节沉淀溶解平衡 建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分 一、选择题(每小题8分，共64分) 1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的 是（） A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行， 且速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl- C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐 酸，一定会有沉淀生成 D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体， AgCl沉淀不变化 2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确 的是（） A.BaSO4溶解度增大、K sp不变 B.BaSO4溶解度、K sp均增大 C.BaSO4溶解度不变、K sp增大 D.BaSO4溶解度、K sp均不变 3.下列说法不正确的是（） A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变 D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶 解度一定小 4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（） ①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值 ③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大 c（Ca2＋） ④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可 以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液 的pH升高 ⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体 质量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固体， Ca（OH）2固体质量不变 A.①⑦ B.①②⑦⑧ C.③④⑤⑦ D.①③⑦⑧ 5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（） A B
沉淀溶解平衡 【知识一览】 一、沉淀溶解平衡的的特点及Ksp 二、影响沉淀溶解平衡的因素及其应用 【知识与基础】 1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。 尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）____________（2）___________（3）____________（4）____________ 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式 4．溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的___________，Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______有关，与________ 无关。利用溶度积Ksp可以判断__________、__________以及_______. 5．沉淀的转化是__________的过程，其实质是__________。 当Qc 大于Ksp时，情况为：_____________________________ 当Qc 等于Ksp时，情况为：_____________________________ 当Qc 小于Ksp时，情况为：_____________________________ 6．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。 7．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____ 8．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
沉淀溶解平衡 高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆ 典例在线 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 【参考答案】B 【试题解析】根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A 正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；在a点时Q c （2）已知溶解度求溶度积 已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm?3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出K sp。 （3）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。 学霸推荐 4(aq)，K sp＝1.102 5×10 1．已知25 ℃时BaSO 4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－ －10，下列有关BaSO 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 4 4) A．25 ℃时，向c(SO2－ 4)＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－ 增大 B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 4) C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO2－ 4)减小 D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－ 2．下列说法中正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI) 4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2 D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－ ＋ 3．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，K sp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)] 沉淀溶解平衡专题训练 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( ) A．KNO3B．Ca(OH)2C．BaSO4D．CO2 3．下列说法正确的是( ) A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡 4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( ) A．Ca2＋B．SO42－C．H＋D．H2SO4 5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变 C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大 6．欲使FeS固体溶解，可加入( ) A．盐酸B．NaOH溶液C．FeSO4溶液D．H2S溶液 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的 7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH) 是( ) A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 8．已知K sp(PbCl2)=1.6?10－5，K sp(PbI2)=7.1?10－9，K sp(PbS)=8.0?10－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是( ) A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S 9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有( ) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c化学反应原理-沉淀溶解平衡专题训练
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