北京师大附中2009年理科综合能力测试㈠
2009.03.05
5．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率
C．电解精炼铜时，电解液中c(Cu2+)基本保持不变
D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属
6．现有以下四组物质：
①FeSO4、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②己烷、己烯、硝基苯、苯酚四种有机物
③MnO2、Fe3O4、CuO、C四种黑色固体
④浓度均为1mol·L-1的NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
其中只用一种试剂或试纸（允许加热）就能将组内物质区别开的是
A．只有①②B．只有①③C．只有①③④D．全部
7．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确
．．的是A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
8．无色澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，则在此溶液中肯定能大量共存的离子组是A．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Cl-、Na+、K+、SO42- D．K+、NO3-、SO42-、Al3+
9．下列实验中操作及现象与结对应关系不正确的一组是
10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不．正确的是
A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N A
B ．0.1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N A
C ．1L 0.2mol/L 的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N A
D ．室温下，16g 甲烷含有共价键数为4N A
11．对于以下反应：A(s)＋
＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当
下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A ．容器的体积不再发生变化
B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1
C ．混合气体的密度不随时间变化
D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶1
12．室温下，HA 、H 2B 两种酸溶液的浓度都是0.1mol/L ，pH 依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是 A ．H 2B 的酸性比HA 的强
B ．当NaA 、NaHB 、Na 2B 的溶液浓度都是0.1mol/L 时，Na 2B 的pH 最大
C ．在Na 2B 的溶液中，有如下关系：c (OH -) = c (H +) + c (HB -) + c (H 2B)
D ．溶液中B 2-、HB -、A - 均能和强酸反应，也能和强碱反应
理科综合能力测试㈠化学答题卡 班级____ 学号_____ 姓名___________ 成绩___________
25．（16分）A 为药用有机物，从A 出发可发生下图所示的一系列反应。已知A 在一定条件下能跟醇发生
酯化反应，A 分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D 不能跟NaHCO 3溶液反应，但能跟NaOH 溶液反应。
请回答：
⑴A 转化为B 、C 时，涉及到的反应类型有______________、_______________。
⑵E 的两种同分异构体Q 、R 都能在一定条件下发生银镜反应，R 能与Na 反应放出H 2，而Q 不能。Q 、R 的结构简式为Q__________________、R______________________。
⑶D 的结构简式为__________________。
⑷A 在加热条件下与NaOH 溶液反应的化学方程式为
__________________________________________________________。 ⑸已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：
。写出草酰氯（分子式C 2O 2Cl 2，结构式：
）与足量有机物D 反应的化学方程式
C
C O
Cl
O
Cl
____________________________________________________________。 ⑹已知：
请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚
经两步反应合成有机物A ，在方框中填写有机物的结构简式。
26．（14分）有M 、A 、B 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 元素的单质是自然界最轻的气体。A
、B 、D 、E 分别在右表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答： ⑴将A 、B 、D 、E 的元素符号分别填在上表．．
相应的空格内。 ⑵在A 、B 、D 、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_________（填化学式），由D 、E 两种元素组成的化合物属于__________晶体。
⑶A 、B 、D 、M 可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为M 2B —BM 2
和AM 3—BM 2，请根据这两种分子的结构特点再写出．．．2．种．具有18电子的有机物的结构简式（用元素符号表示）______________________、_________________________。
⑷右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素①的最高价氧化物对应水化物的电离
方程式为
______________________________________。单质A 与
元素②的氧化物发生置换反应的化学方程式为____________________________。
⑸D 2—离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化
剂
存在下很快转化为M 2D 2、D 2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为: _____________+_____H 2O == ___________+____________+____________。
27．（16分）A~G 为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
A 为绿色粉末，含H 、C 、O 、Cu 四种元素。常温下D 为无色无味气体，
B 为黑色粉末，E 能发生银镜反应。
（邻甲基苯酚）
有机物A
请回答：
⑴D跟G反应的化学方程式为____________________________________________；
⑵F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
⑶某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A
中各元素的质量关系。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出
．．．．；
．．装置图并写出试剂名称
②向装置中鼓入空气的目的是______________________________________________________；
丙装置中药品的名称为_____________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明
______________________________________________________________；
③如何判断A已完全分解？________________________________________________________
___________________________________________________________________ _。
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：________________________________________。
28．（14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
装置图：
正极反应________________________________________
负极反应________________________________________
⑶腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为
药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：（按顺序填，可以不填满）
①_________________________________________________ ；
②_________________________________________________ ；
③_________________________________________________ ；
④_________________________________________________ 。
⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式_______________________________________________________ ；
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________________________ 。
化学部分参考答案及提示
5 C
6 D
7 A
8 C
9 D 10 B 11 C 12 B
25．（16分）⑴取代反应（或水解反应）、中和反应 2分 ⑵HCOOCH 3 HOCH 2CHO 4分
⑶
COONa
OH
2分
⑷
O COOH
CH 3
O
+ 3NaOH ONa
COONa
+
C H 3COONa + 2H 2O ⑸
+
C
C O
Cl
O Cl
COONa
OH
2O COONa O O
NaOOC
O
+ 2HCl
2分 或 ⑹
OH
CH 3
O CH 3
C CH 3O
4分
26．（14分）
⑴
⑵H 2O （2分）；分子（2分） ⑶CH 3OH （2分）；CH 3CH 3（2分）
⑷H ++AlO 2—
+H 2O Al(OH)3
Al 3++3OH —
（2分）； 2C+SiO 2===Si+2CO （2分）
⑸2O 2—
＋2H 2O=====H 2O 2+O 2+2OH —
（2分）
27．（16分）⑴2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （2分）； ⑵羟基 （2分）
⑶①
或（2分）
②将A 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）； A 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2分）
③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分） ④CuCO 3·2Cu(OH)2或Cu 3(OH)4CO 3（2分）
28．（14分） （1）2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋
（2）正极反应：Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋（或2Fe 3＋＋2e －＝2Fe 2
＋） 负极反应：Cu ＝2Cu 2＋＋2e －（或Cu －2e －＝Cu 2＋）
浓H 2SO 4
（2分） 高温
催化剂
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；
③过滤（除去Fe(OH)3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成
2015年高三理科综合 试题
2015高三理科综合试题一 2015.1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分，考试用时150 分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填 写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（必做，共107分） 注意事项： 1.第I卷共20小题,1―13题每题5分，14-20题每题6分，共107分。 2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在 试卷上不得分。以下数据可供答题时参考: 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关调查活动或实验的表述，正确的是 ①用甲基绿对线粒体进行染色，可观察到蓝绿色颗粒状的线粒体 ②调查人类色盲遗传病的发病率时，常在患者家系调查并计算发病率 ③“观察DNA和RNA在细胞中的分布”和“观察花生子叶细胞中的脂肪颗粒”两 个 实验都需要显微镜 ④纸层析法分离叶绿体中色素的实验中，橙黄色带在滤纸条最上边，判断 胡萝卜素在 层析液中溶解度最大
⑤CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由黄变绿再变蓝，而酒精可使酸性条件下的重铬酸钾变 成灰绿色 ⑥标志重捕法调查野兔种群密度时，若个别标志物脱落，则计算的种群密度偏高 ⑦探究温度对淀粉酶活性影响的实验，不能用斐林试剂代替碘液 ⑧用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂 A．③④⑥⑦ B．①②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②⑦⑧ 2. 下图模式所代表的生物学含义中正确的是 A．此模式图若表示光合作用过程，A、B、C分别代表不同物质，a、b代表反应阶段， 则A可代表水，C可代表ATP B. 此模式图若表示生命活动调节过程,A、B、C、a、b分别代表不同结 构，则A可代表 冷觉感受器，C可代表可代表传出神经末梢及其支配的骨骼肌 C．此模式图若表示卵细胞形成过程，A、B、C分别代表不同细胞，a、b代表变化过程， B、C分别代表初级卵母细胞、次级卵母细胞，则a代表DNA分子复 制，b代表染色 单体分开 D. 此模式图若表示植物细胞质壁分离和复原过程，A、B、C均代表同一细胞，a代表添 加0.3g/ml蔗糖溶液、b代表添加清水，则B的吸水力小于C 3. 细胞纤连蛋白由多条相似的肽链组成，肽链上大多具有与细胞表面受体结合的位点，主
精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L
的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．
2017年高考物理试卷（全国二卷） 一．选择题（共5小题） 第1题第3题第4题第5题 1．如图，一光滑大圆环固定在桌面上，环面位于竖直平面内，在大圆环上套着一个小环，小环由大圆环的最高点从静止开始下滑，在小环下滑的过程中，大圆环对它的作用力（） A．一直不做功B．一直做正功 C．始终指向大圆环圆心D．始终背离大圆环圆心 2．一静止的铀核放出一个α粒子衰变成钍核，衰变方程为→+，下列说法正确的是（） A．衰变后钍核的动能等于α粒子的动能 B．衰变后钍核的动量大小等于α粒子的动量大小 C．铀核的半衰期等于其放出一个α粒子所经历的时间 D．衰变后α粒子与钍核的质量之和等于衰变前铀核的质量 3．如图，一物块在水平拉力F的作用下沿水平桌面做匀速直线运动．若保持F 的大小不变，而方向与水平面成60°角，物块也恰好做匀速直线运动．物块与桌面间的动摩擦因数为（） A．2﹣B．C．D． 4．如图，半圆形光滑轨道固定在水平地面上，半圆的直径与地面垂直，一小物块以速度v从轨道下端滑入轨道，并从轨道上端水平飞出，小物块落地点到轨道下端的距离与轨道半径有关，此距离最大时对应的轨道半径为（重力加速度为g）（） A． B．C．D． 5．如图，虚线所示的圆形区域内存在一垂直于纸面的匀强磁场，P为磁场边界
上的一点，大量相同的带电粒子以相同的速率经过P点，在纸面内沿不同方向射入磁场，若粒子射入的速率为v1，这些粒子在磁场边界的出射点分布在六分之一圆周上；若粒子射入速率为v2，相应的出射点分布在三分之一圆周上，不计重力及带电粒子之间的相互作用，则v2：v1为（） A．：2 B．：1 C．：1 D．3： 二．多选题（共5小题） 6．如图，海王星绕太阳沿椭圆轨道运动，P为近日点，Q为远日点，M，N为轨道短轴的两个端点，运行的周期为T0，若只考虑海王星和太阳之间的相互作用，则海王星在从P经M，Q到N的运动过程中（） A．从P到M所用的时间等于B．从Q到N阶段，机械能逐渐变大C．从P到Q阶段，速率逐渐变小 D．从M到N阶段，万有引力对它先做负功后做正功 7．两条平行虚线间存在一匀强磁场，磁感应强度方向与纸面垂直．边长为0.1m、总电阻为0.005Ω的正方形导线框abcd位于纸面内，cd边与磁场边界平行，如图（a）所示．已知导线框一直向右做匀速直线运动，cd边于t=0时刻进入磁场．线框中感应电动势随时间变化的图线如图（b）所示（感应电流的方向为顺时针时，感应电动势取正）．下列说法正确的是（） 第6题第7题 A．磁感应强度的大小为0.5 T B．导线框运动速度的大小为0.5m/s C．磁感应强度的方向垂直于纸面向外 D．在t=0.4s至t=0.6s这段时间内，导线框所受的安培力大小为0.1N 8．某同学自制的简易电动机示意图如图所示．矩形线圈由一根漆包线绕制而成，漆包线的两端分别从线圈的一组对边的中间位置引出，并作为线圈的转轴．将线圈架在两个金属支架之间，线圈平面位于竖直面内，永磁铁置于线圈下方．为了使电池与两金属支架连接后线圈能连续转动起来，该同学应将（）
北大附中2020 届高三第二学期英语阶段性检测 零模 本试卷共10 页，满分150 分，考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，答题纸不写姓名班级无效，考试结束后，将答题纸交回。 第二部分：知识运用（共两节，45 分） 第一节：语法填空（共10 小题；每小题1.5 分, 满分15 分） 阅读下列短文，根据短文内容填空。在未给提示词的空白处仅填写1 个适当的单词，在给出提示词的空白处用括号内所给词的正确形式填空。请将答案填写在答题卡指定位置。 A I was very happy with the school hours in Britain. On the first day，all students attended an assembly. During it，we 21 (tell) by the headmaster that the best way to earn respect was to work hard and achieve high grades. In our class there were 28 students, 22 is about the average size for British schools. I found the homework was not heavy, 23 it was challenging for me. B People are having a debate about whether 24 (develop) the economy or protect the environment. In Lin Shuiqing’s opinion, 25 is our duty to cut back on production and reduce the quantities of things we make and buy. While Qian Liwei thinks that businessmen are not greedy and they don’t hide their responsibilities, either. As far as he is concerned，the people operating these 26 (factory) are deeply concerned about the environment，and should be given more credit. In fact，many people are willing to pay a little 27 (high) price for things that are friendly to the environment. C The endless choice gives birth to anxiety in people’s lives. 28 (buy) something as basic as a coffee pot is not exactly simple. Easy access 29 a wide range of everyday goods leads to a sense of powerlessness in many people, ending in the shopper giving up and walking away, or just buying an unsuitable item that is not really wanted. In the past two years,
2020届高三第一次模拟考试 理科综合试题 考生注意： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答 ．．．．．．．．．． 案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A．细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B．生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C．细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D．叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2．细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C．蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D．癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20 min便可开始。以下叙述正确的是 A．新的RNA、酶的合成过程需要水提供原料 B．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存 C．吸水12 h内，种子合成新蛋白质无RNA参与 D．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 4．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶 液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是 A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性 B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂 C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加 D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输 5．下图是某单基因遗传病的系谱图，该病在某地区的发病率为1%。图中Ⅰ3为纯合子，Ⅰ1、Ⅱ6和Ⅱ7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高考理综物理大题 23．如图所示的装置中，AB部分为一顺时针匀速转动的传送带，其中E点为AB的中点，BCD部分为一竖直放置的光滑半圆形轨道，直径BD恰好竖直，并与传送带相切于B点.现将一可视为质点的小滑块无初速地放在传送带的左端A点上，经过一段时间，小滑块恰能经过半圆形轨道的最高点D，并落到BE的中点F〔F点未画出〕.若将此小滑块无初速地放在传送带的E点上，经过一段时间，小滑块经过D 点，仍然落回到F点.已知地球表面的重力加速度为g. 〔1〕试判定第一次当小滑块向右运动到E点时，是否和皮带共速？请利用相关物理量说明理由； 〔2〕若半圆形轨道BCD的轨道半径为R，求皮带AB的长度，并讨论小滑块与皮带间的动摩擦因素μ需满足的条件. （1）共速.小滑块两次滑到B点的速度相同，说明滑到B之前已经和皮带共速，所以加速位移小于等于BE. （2） gR v D = ；；； g R t 4 = R t v S D BF 2 = =R S S BF AB 8 4= = gR v B 5 = ；； R g v B4 2 2 ≤ μ8 5 ≥ μ
24.如图所示，可视为质点的三物块A 、B 、C 放在倾角为300、长L=2m 的固定光滑斜面上，A 与B 紧靠在一起放在斜面的顶端，C 紧靠挡板固定.mA ＝1.0kg ，mB ＝0.2kg ，其中A 不带电，B 、C 的带电量分别为qB ＝＋4.0×10-5C 、qC ＝＋2.0×10-5C 且保持不变，某时刻静止释放AB ，两物体沿斜面向下滑动，且最多能滑到距离C 点0.6m 的D 点〔图中未画出〕．已知静电力常量k ＝9.0×109N ·m2／C2，g ＝10m/s2. 〔1〕在AB 下滑过程中，当下滑距离为多少时，B 物体速度达到最大？ 〔2〕当AB 下滑至斜面中点时，求A 对B 的压力？ 〔3〕若将一质量为1.8kg 的不带电的小物块M 替换物块A ，仍然从斜面顶端静止释放，求它们下滑至D 点时B 物体的速度大小. 〔1〕 θsin )()(2g m m x L q q k B A B c +=- 5302-=x 〔2〕 θsin )()2 ()(2g m m L q q k a m m B A B c B A +-=+2/1s m a = 对A a m g m F A A N =-θsin N F N 6= 〔3〕电势能的变化量与第一次相同 2)(21sin )(v m M L g m M B AD A += ?-θ 3552=v 25.如图所示,在一平面直角坐标系所确定的平面内存在着两个匀强磁场区域，以一、三象限角平分线为界，分界线为MN ．MN 上方区域存在匀强磁场B1，垂直纸面向里，下方区城存在匀强磁场B2，也垂直纸面向里，且有B2 =2B1＝0.2T ，x 正半轴与ON 之间的区域没有磁场.在边界线MN 上有坐标为〔2、2〕的一粒子发射源S ，不断向Y 轴负方向发射各种速率的带电粒子．所有粒子带电量均为-q ，质量均为m 〔重力不计〕,其荷质比为c/kg.试问：
北大附中2008第三次调研试卷 第Ⅰ卷 （选择题,共60分） 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知集合P ＝{x ∈N|1≤x ≤10}，集合Q ＝{x ∈R|x 2＋x －6＝0}，则P ∩Q 等于 A ．{－2，3} B ．{－3，2} C ．{3} D ．{2} 2．函数f (x )＝1 1＋x 2（x ∈R ）的值域是 A ．[0，1] B ．[0，1) C ．(0，1] D ．(0，1) 3．已知等差数列{a n }中，a 2＋a 8＝8，则该数列前9项和S 9等于 A ．45 B ．36 C ．27 D ．18 4．设函数f (x )＝log a (x ＋b )(a >0，a ≠1)的图象过点（0，0），其反函数过点（1，2），则a +b 等于 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 5．设直线过点（0，a ），其斜率为1，且与圆x 2+y 2=2相切，则a 的值为 A ．±4 B ．±2 2 C ．±2 D ．± 2 6．“α，β，γ成等差数列”是“sin(α+γ)＝sin2β成立”的 A ．必要而不充分条件 B ．充分而不必要条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分又不必要条件 7．设x 、y 为正数，则有(x+y)(1x ＋4 y )的最小值为 A ．15 B ．12 C ．9 D ．6 8．已知非零向量AB 与AC 满足，则△ABC 为 A ．等边三角形 B ．直角三角形 C ．等腰非等边三角形 D ．三边均不相等的三角形 9．已知函数f (x )=ax 2+2ax +4(a ＞0)。若x 1＜x 2，x 1＋x 2=0，则 A ．f (x 1)>f (x 2) B ．f (x 1)=f (x 2) C ．f (x 1)
2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
5 8 月考大题: 23.如图所示的装置中， AB 部分为一顺时针匀速转动的传 送带，其中E 点为AB 的中点，BCD 部分为一竖直放置的光 滑半圆形轨道，直径BD 恰好竖直，并与传送带相切于 B 点。 现将一可视为质点的小滑块无初速地放在传送带的左端 A 点 上，经过一段时间，小滑块恰能经过半圆形轨道的最高点 D ， 并落到BE 的中点F （ F 点未画出）。若将此小滑块无初速地 放在传送带的E 点上，经过一段时间， 小滑块经过D 点，仍 然落回到F 点。已知地球表面的重力加速度为 g o （1） 试判定第一次当小滑块向右运动到 E 点时，是否和皮 带共速？请利用相关物理量说明理由； （2） 若半圆形轨道 BCD 的轨道半径为 R 求皮带AB 的长 度，并讨论小滑块与皮带间的动摩擦因素 μ需满足的条件。 （1） 共速。小滑块两次滑到 B 点的速度相同，说明滑到 B 之前已经和皮带共速，所以加 速位移 小于等于 B 巳 —— 4R （2） V D = gR ； t ; S BF =V D t= 2R ； S AB =4S BF =8R V g V B = ?5gR ； 2 V B —4R ； ^I g
24. 如图所示，可视为质点的三物块A、B、C放在倾角为30°、长L=2m的固定光滑斜面上， A与B紧靠在一起放在斜面的顶端，C紧靠挡板固定。m A= 1.0kg , m B= 0.2kg ,其中A不带 电，B、C的带电量分别为 q B=+ 4.0 × 10-5C q c=+ 2.0× 10-5C且保持不变，某时刻静止释放AB,两物体沿斜面向下滑动，且最多能滑到距离C点0.6m的D点(图中未画出).已知 静电力常量k= 9.0× 109Nm2/C2, g= 10m∕s2。 (1)在AB下滑过程中，当下滑距离为多少时， B 物体速度达到最大？ (2)当AB下滑至斜面中点时，求 A对B的压力？ (3)若将一质量为1.8kg的不带电的小 物块 M替换物块A,仍然从斜面顶端静止 (1) 释放，求 它们下滑至D点时B物体的速度大小。 k q c q B 2 = (m A m B)gs命(L -x) F N -m A gsin J - m A a F N =6N (m A m∣B)a =k -(m A m B)gsin ^a=1m∕s2 (3)电势能的变化量与第一次相同 2
2019—2020学年下学期全国百强名校 “领军考试”高三理科综合 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Zn65 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列有关元素和化合物的叙述，错误的是 A．人体补充Na+、Cl－主要用于维持细胞内液渗透压的稳定与平衡 B．SARS病毒含有P元素，可用同位素标记法使其带有32P放射性 C．糖类既可以存在于细胞膜上，也可存在于细胞壁和细胞核中 D．脂质主要含有C、H、O，是存在于所有细胞的重要有机化合物 2．用两种紫色洋葱的鳞片叶外表皮细胞A和B分别制成5组临时装片，在装片上依次滴加5种不同浓度的蔗糖溶液，当原生质体体积不再变化时统计结果如图所示。下列叙述正确的是 A．换用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验无法得到图中类似的结果 B．甲~戊的实验结果均表明细胞A的细胞液浓度较细胞B高 C．实验后丙溶液中细胞B的吸水能力比戊溶液中细胞B的吸水能力强 D．戊中A的体积增大的过程中，细胞发生渗透吸水直至原生质层两侧浓度相等
3．下列有关变异的叙述不正确的是 A．杂合圆粒豌豆自交时，等位基因R、r的分离可能发生在减数第二次分裂后期 B．DNA复制过程中，如果有外界干扰，碱基互补配对出现错误的频率就会提高 C．破伤风杆菌染色体上某位置发生碱基对的替换、增添、缺失从而引起基因突变 D．基因突变是基因内部碱基序列发生改变，基因重组是非等位基因间发生重组4．研究者先让一组海蜗牛在接触几次电击后，发现这些海蜗牛能学会利用长时间蜷缩的方式保护自己，而另外一组没有经过电击的海蜗牛则没有类似的防御行为。提取前者腹部神经元的RNA注射到后者颈部，发现原本没有受过电击的海蜗牛也“学会”了防御，而再设置对照组则发现没有此现象。以下叙述不符合该实验的是 A．有助于我们对动物记忆形成机制的研究 B．说明特定的RNA可以使海蜗牛“获得”记忆 C．本实验对照组的海蜗牛不需要注射RNA D．不能说明RNA直接决定了动物研究物记忆的形成 5．某实验小组对某地处于不同放牧强度下伊犁绢蒿种群特征及其群落多样性进行了研究，结果如下图所示，下列叙述错误的是 注：LG：轻度放牧，MG：中度放牧，HG：重度放牧，CK：对照区 A．各年份伊犁绢蒿种群密度均在轻度放牧情况下达到最大，重度放牧下达到最小 B．各年份随放牧强度增加，丰富度指数都呈现增加趋势，且重度放牧高于对照 C．调查表明适度放牧利于增加该地群落的丰富度，以此维持草地群落的稳定性 D．2013年物种丰富度高但种群密度却低可能是气候条件适宜、草食压力大导致6．在一个自由交配多代的果蝇种群中，果蝇的黑腹与红腹受一对等位基因的控制，黑腹(A)对红腹(a)为显性。现设计一个实验验证果蝇的黑腹和红腹基因位于X染色体上，下列说法正确的是 A．亲代雌果蝇不能选择黑腹纯合子B．亲代雄果蝇不能选择X A Y C．亲代雌果蝇只能选择X A X a D．亲代雄果蝇只能选择红腹 7．下列说法中错误的是 A．含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化 B．铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒 C．用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(物理) 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要 求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．氢原子能级示意图如图所示。光子能景在1.63 eV~3.10 eV的光为可见 光。要使处于基态（n=1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子， 最少应给氢原子提供的能量为 A．12.09 eV B．10.20 eV C．1.89 eV D．1.5l eV 15．如图，空间存在一方向水平向右的匀强磁场，两个带电小球P和Q用 相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下，两细绳都恰好与天花板垂直， 则 A．P和Q都带正电荷B．P和Q都带负电荷 C．P带正电荷，Q带负电荷D．P带负电荷，Q带正电荷 16．最近，我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功，这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s，产生的推力约为4.8×108 N，则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A．1.6×102 kg B．1.6×103 kg C．1.6×105 kg D．1.6×106 kg 17．如图，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强 磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源 两端相接，已如导体棒MN受到的安培力大小为F，则线框LMN受到的 安培力的大小为 A．2F B．1.5F C．0.5F D．0
18．如图，篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮，离地后重心上升的最大 高度为H 。上升第一个4H 所用的时间为t 1，第四个4 H 所用的时间为t 2。不计空气阻力，则 2 1 t t 满足 A ．1< 21t t <2 B ．2<21t t <3 C ．3<21t t <4 D ．4<2 1 t t <5 19．如图，一粗糙斜面固定在地面上，斜面顶端装有一光滑定滑轮。一细 绳跨过滑轮，其一端悬挂物块N 。另一端与斜面上的物块M 相连，系统处于静止状态。现用水平向左的拉力缓慢拉动N ，直至悬挂N 的细绳与竖直方向成45°。已知M 始终保持静止，则在此过程中 A ．水平拉力的大小可能保持不变 B ．M 所受细绳的拉力大小一定一直增加 C ．M 所受斜面的摩擦力大小一定一直增加 D ．M 所受斜面的摩擦力大小可能先减小后增加 20．空间存在一方向与直面垂直、大小随时间变化的匀强磁场，其边界如图（a ）中虚线MN 所示，一硬质 细导线的电阻率为ρ、横截面积为S ，将该导线做成半径为r 的圆环固定在纸面内，圆心O 在MN 上。t =0时磁感应强度的方向如图（a ）所示：磁感应强度B 随时间t 的变化关系如图（b ）所示，则在t =0到t =t 1的时间间隔内 A ．圆环所受安培力的方向始终不变 B ．圆环中的感应电流始终沿顺时针方向 C ．圆环中的感应电流大小为 004B rS t D ．圆环中的感应电动势大小为2 00 π4B r t
2019高三理综化学试题
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜
2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性