常考点高考题——溶液的pH
溶液的酸碱性及pH是电离平稳的一大类题型，是电解质溶液的一个宏观表现，它反映了溶液的电离平稳、水解平稳以及电解质溶液间的反应。该题型包括溶液间pH大小的比较，条件改变对溶液pH的阻碍，溶液pH大小的判定，依照溶液的浓度或两溶液的反应运算pH，以及依照溶液的pH运算溶液的体积或浓度。要弄清pH的概念，把握其公式及相关规律才能正确解题。
1．相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是( C )
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是( D )
A 盐酸
B 硫酸
C 高氯酸
D 醋酸
3．室温时，假设0.1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为l％，那么以下讲法正确的选项是( A )
A.该溶液的pH＝11
B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D.加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A.为7.2
B.为8
C.为6
D.无法运算
5．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么强碱与强酸的体积比是( D )
A. 11∶1
B. 9∶1
C. 1∶11
D. 1∶9
6．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，那么酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( B )
A. V(酸) ＝102V(碱)
B. V(碱) ＝102V(酸)
C. V(酸) ＝2V(碱)
D. V(碱) ＝2V(酸)
7．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，那么以下表达正确的选项是( BC )
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
8．把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH 值为2．假如混合前NaOH
溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( C )
A . 0.5 mol / L
B . 0.1 mol / L
C . 0.05 mol / L
D . 1 mol / L 9．某雨水样品刚采集时测得pH 为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为4.68，以下表达正确的选项是 (
D )
A . 雨水样品酸度逐步减小
B . 雨水样品酸度没有变化
C . 雨水样品连续吸取空气中的CO 2
D . 雨水样品中的H 2SO 3逐步被空气中的氧气氧化成H 2SO 4
10．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 ( C ) A . 0.4 B . 2 C . 12 D .13.6
11．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba (OH )2溶液后，溶液的pH 值等于( D )
A . 2.0
B . 12.3
C . 1.7
D . 12.0
12．60 mL 0.5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为 ( B )
A . 0.5
B . 1.7
C . 2
D . 13.2
13．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，连续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( C )
A. 4
B. 7.2
C. 10
D. 11.3
14．c 1、c 2、α1、α2、pH 1、pH 2分不表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 。假如pH 1＞pH 2，α1＞α2，那么c 1和c 2的关系 ( C )
A . 为c 1＞c 2
B . 为c 1＝c 2
C . 为c 1＜c 2
D . 无法确定 15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG 〕的概念，AG ＝)
OH ()H (lg -c c +，那么以下表达正确的选项是 ( AD )
A. 中性溶液的AG ＝0
B. 酸性溶液的AG ＜0
C. 常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D. 常温下0.l mol / L 盐酸溶液的AG ＝12
16．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade )，AG 的定义为AG ＝lg )OH ()
H (--c c +。
以下表述正确的选项是 (
D )
A . 在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH ＝7，AG ＝1
B . 在25℃时，假设溶液呈酸性，那么pH ＜7，AG ＜0
C.在25℃时，假设溶液呈碱性，那么pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
17．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，那么c(K+)为( B )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D. 0.040 mol / L
18．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
19．以下液体pH值＞7的是( A )
A.人体血液
B.蔗糖溶液
C.橙汁
D.胃液(99上海)
20．以下溶液一定是碱性的是( A )
A.溶液中c(OH-)＞c(H+)
B.溶液中含有OH-
C.滴加甲基橙后溶液显红色
D.滴加甲基橙后溶液显黄色
21．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么加入的水与NaOH溶液的体积比为( C )
A. 9
B.10
C.11
D.12
22．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
答．把小块pH试纸放在表面皿〔或玻璃片〕上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
23．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
答. ②①③⑧⑦⑥⑤④
24．25℃时，假设体积为V a、pH＝a的某一元强酸与体积为V b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且V a＜V b和a＝0.5b。请填写以下空白；
(1)a值可否等于3〔填〝可〞或〝否〞〕___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
(2)a值可否等于5〔填〝可〞或〝否〞〕___________，其理由是_____________________ _____________________________________________________________________________。
(3)a的取值范畴是_______________________________________。
答.(1)否；假设a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 (2)否；假设a＝5，c(H+)a＝10-5 mol·L-1，那么b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol·L-1，
a
b b a
c c V V )(H )(OH -+=＞1，不符合题意，故a ≠5 a
b a b a b b a
c c c c V V ---++-+===101010)H ()H (10)H ()OH (1414-＝10(a +b -14)＜1 因此(a ＋b －14)＜0，而a ＝0.5b ，即3a ＜14，a ＜
314。
又pH ＝b ＝2a ＞7，a ＞27。因此，27＜a ＜314 25．在25℃时，假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的pH 值与强碱的pH 值之间应满足的关系是_______________________。
25 . 强酸的pH 值与强碱的pH 值之和等于15。(注：假设答〝强酸的c (H +)与强碱的c (OH -)之比为1∶10〞，以及其它未用pH 表达的，均为零分。)
解析：〝两种溶液混合后呈中性〞是解此题的要紧线索。由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，同时是10倍的关系，因此可判定出，两种溶液的pH 与和pOH ，即pH a 与和pH b 之间相差为1。据此，可写出关系式：pH a －1＝14－pH b ，因此，pH a ＋pH b ＝15。