2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学（卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠
B.柠檬酸
C.山梨酸钾
D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H
2
O” 表示的是
A. NaHSO
4溶液与Ba(OH)
2
溶液混合 B.NH
4
Cl溶液与Ca(OH)
2
溶液混合
C. HNO
3溶液与KOH溶液混合 D. Na
2
HPO
4
溶液与NaOH溶液混合
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO
3
固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
A．c(CO
32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K
sp
(MgCO
3
)
6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体代时可发生如下反应：
C 37H
104
O
6
(s)+80O
2
(g)=57CO
2
(g)+52H
2
O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为
A. 3.8×104 kJ/mol
B. －3.8×104 kJ/mol
C. 3.4×104 kJ/mol
D. －3.4×104 kJ/mol
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列实验设计正确的是
A.将SO
2通入溴水中证明SO
2
具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO
3中证明Fe比H
2
活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO
3
2?
D.将乙烯通入KMnO
4
酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误
．．的是
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶壁
9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说确的是
A.可生成H
2
的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H
2
的体积为0.224L（标准情况）
D.生成H
2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H
2
的量
10.某电池以K
2FeO
4
和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO
42?+ 10H++6e?=Fe
2
O
3
+5H
2
O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说确的是
A.由X Y
→反应的ΔH=E5?E2
B.由X Z
→反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说确的是
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br
2/CCI
4
鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子共平面的碳原子数均为7
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。
13.（8分）
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是________________。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________________________________________，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________________。
14.（8分）
KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用_________（填标号）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：K w=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_____________________。
15.（8分）
乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。
（2）反应①的化学方程式为___________________________________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________________。
（4）C的结构简式为___________________________________。
（5）反应②的化学方程式为______________________________________________。
16.(9分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在
一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1) 已知：t 1温度下，1
()=0.006s k -正，1
()=0.002s k -逆，该温度下反应的平衡常数值K 1=_____；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则H ?________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2) t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值
K 2=_____；温度t 2___t 1 (填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
17.（11分）
某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO 4﹒5H 2O,则铜的回收率为__________________。
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础] 18-Ⅰ（6分）
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有 A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 18-Ⅱ
富马酸（反式丁烯二酸）与Fe 2+
形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下
是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
19．[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的德华力最小
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
19–Ⅱ（14分）
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I（6分）
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
20-II
海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分参考答案
评分说明：
第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。
第Ⅰ卷
1.B
2.D
3.C
4.B
5.A
6.D
7.D
8.B
9.D
10.AD 11.BC 12.AC
第Ⅱ卷
13.（8分）
（1）三ⅥA （每空1分，共2分）
（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）
（3）C+2SCS2 极性（每空1分，共2分）
（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）
14.（8分）
（1）d （2分） （2）2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ （2分）
（3）Al(OH)3 Al 3+水解，使溶液中H +
浓度增大 （每空1分，共2分） （4）20 （2分） 15.（8分）
（1）CH 2CHCH 3 （1分） （2） 加成反应 （2分，1分，共3分）
（3）取代反应 （1分） （4）HOOC —COOH (1分) （5）
（2分）
16.（9分）
（1）3 小于 （每空2分，共4分） （2）B
7
3
（1分，2分，共3分） 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 （每空1分，共2分） 17.（11分）
（1）D A （每空1分，共2分） （2）H 2O 2与固体颗粒接触分解 （每空2分，共4分） （3）蒸发皿 （2分） （4）30% （3分） 18.（20分）
18-Ⅰ BD （6分） 18-Ⅱ（14分）
（1）环己烷 取代反应 （每空2分，共4分） （2） （2分） （3） （2分）
（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe 3+
；反之，则无。 （2分）
（5）44.8 （每空2分，共4分） 19.（20分）
19-Ⅰ BD （6分） 19-Ⅱ （14分）
（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）
（2）1s 22s 22p 63s 23p 5
Ar HClO 4 正四面体 （每空1分，共4分） （3）①CuCl
-21321
A A 499.54(CuCl)
1010
M N N a -??????3或（0.542） （每空2分，共4分） ②Cu +
可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH 3)4]
2+
(2分，1分，共3分)
20.（20分）
20-Ⅰ BC （6分） 20-Ⅱ （14分）
2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18 O 3 B ．2H 217 O 2 C ．14N 16 O 2 D ．14C 16 O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl － + 8H + ，27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A ． B ． C ． D ． 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH － = 3NO - + 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7．下列叙述正确的是 ( ) A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C ．1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10． 一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A ．Pb 电极b 为阴极 B ．阴极的反应式为：N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C ．H + 由阳极向阴极迁移 D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2
2019年全国高考海南卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】 安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】 CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。 3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷） 化学试题 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 【答案】B 【解析】 试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。 【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化根据沸点的不同，分别截取不同沸的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油馏分(＜170℃)煤油馏分(170～230℃)轻柴油馏分(230～270℃)重柴油馏分(270～350℃)。一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。都属于烃类。 2．下列物质不可用作食品添加剂的是 A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 【答案】D 【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。 3．下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 4．下列叙述错误的是 A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【解析】 试题分析：A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D．聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。学科&网
2０12年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５ 第Ｉ卷 一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水 Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成 Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠 Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是 Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 ７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为
2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H ++OH ?=H 2O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c (23CO ) B. c (2+Mg ) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l) 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为 A.413.810kJ mol -醋 B. 413.810kJ mol --醋 C. 413.410kJ mol -醋 D.413.410kJ mol --醋 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．或两个．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得
2014年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2
2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32? D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误 ．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向负极迁移 11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 A.由X Y →反应的ΔH=E5?E2 B.由X Z →反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
海南省2020年高考化学压轴卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和B．和
C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（）A．B． C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是
2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( ) A. 氨水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意； B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意； C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意； D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意； 故合理选项是D 。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 【答案】A 【解析】
【详解】在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ?、42FeSO 7H O ?晶体有色，而42ZnSO 7H O ?和()422KAl SO 12H O ?均为无色晶体，42CuSO 5H O ?加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ?加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ?，故合理选项是A 。 3.反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D 符合题意； 故合理选项是D 。 4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.二者分子式都是C 6H 6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A 不符合题意； B.前者分子式是C 14H 24，后者分子式是C 13H 22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B 符合题意； C.前者分子式是C 3H 6O 2，后者分子式是C 3H 6O 2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C 不符合题
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1 ?本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6
2019年海南高考化学试题 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O B. 42FeSO 7H O C. 42ZnSO 7H O D. 422KAl SO 12H O 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g ，>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（）
A.1 377kJ mol 414kJ mol B. 1 C. 1 197kJ mol 235kJ mol D. 1 MgSO xH O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测6.实验室通过称量 42 定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中- OH 向负极迁移C. 负极发生反应2 Zn 2OH 2e Zn(OH)D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O 9. 一定温度下，AgCl(s)Ag (aq)Cr (aq)体系中，Ag c 和- (Cl )c 的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a b c 、、三点对应的相等 B. AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大 C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，Ag c Cl c D. b 点的溶液中加入，固体，Ag c 沿曲线向c 点方向变化 10. 下列说法正确的是（）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是（） A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷） 化学试题 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油 【答案】B 【解析】 试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选B。 考点：考查烃的概念及常见有机物的结构 【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。一般说来，汽油为C4～C12烃类混合物，煤油为C12～C15烃类混合物，柴油为C10～C22烃类混合物。都属于烃类。本题属于基础题，引导学生回归教材。2．下列物质不可用作食品添加剂的是 A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺 【答案】D 考点：考查常见有机物及食品添加剂 【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从
绝密★启用前 海南省2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）
A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为（） A. 1 414kJ mol- ? B. 1 377kJ mol- ? C. 1 235kJ mol- ? D.1 197kJ mol- ? 6.实验室通过称量42 MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或 ．．．两个 ．．选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2 Ag/Ag O和Zn,电解质为KOH
2015年海南卷高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2、(2015海南)下列离子中半径最大的是 A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－ 3、(2015海南)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 4、(2015海南)己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 KJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 5、(2015海南)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 6、(2015海南)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 7、(2015海南)下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8、(2015海南)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3 9、(2015海南)下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 10、(2015海南)下列制定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11、(2015海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是