专题六喷泉实验所得溶液物质的量浓度的有关计算(教师版)
主讲王文博
喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。本专题就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。
一、探究喷泉实验的形成原理
掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？
例题1、在做氯化氢的喷泉实验时，假设实验时所用的烧瓶容积为250mL，玻璃管长为35cm，胶头滴管内能挤出约为0.5mL的水，则在0.5mL水中要溶解多少体积的气体，水才能从尖嘴导管中喷出呢？（假设大气压强为一个标准大气压）
解析：要使水通过玻璃管喷入烧瓶形成喷泉，瓶内外压强差必须超过一个特定的值，我们研究玻璃管中的一段水柱，这段水柱受到瓶内气体压力pS、重力mg及向上的大气形成的压力p0S。要使水柱喷入瓶内，要求：p0S＞pS＋mg。式中p0＝ρgh，要以水柱计算，一个标准大气压相当于10.34m水柱产生的压强。题中给出h为0.35m。从而算出烧瓶内压强要求小于9.99m水柱产生的压强，减少的压强要求大于0.35m 水柱产生的压强。根据气态方程（pV=nRT）可以求出，压强为0.35 m水柱高、体积为250mL的气体，当压强改变为1个标准大气压（即10.34m水柱形成的压强）的体积V的大小为8.50mL。
因而，当滴管内0.5mL的水挤压入烧瓶后，如能溶解1个标准大气压下8.50mL的以上的氨气，即有喷泉现象发生。故要求气体的溶解度大于17（8.50/0.5）。
拓展：由本题给出的烧瓶数据不难得到除氨气外，HBr、HCl、SO2等气体的溶解度均大于17，均能形成美丽的喷泉。
____ _ __________________
(3)某学生试图用氨气和水去做喷泉实验，结果实验失败，试分析实验失败可能的原因。
解析：(1)此题起点低，从课本知识点入手须深入理解喷泉实验的原理，再进行类比迁移。具体思路为：HCl和NH3极易溶于水形成喷泉，再把概念外延，气体极易溶于某一溶剂或溶液便形成喷泉，选A、C。
(2)形成喷泉要知其所以然，该小题的能力要求显然高于（1）小题。气体极易溶解（如有少量水进入后能溶解大量气体）。导管容器内气体物质的量减小，容器内压强减小，容器内外产生较大压强差，从而形成喷泉。(3)实验失败原因的分析则需要学生大胆假设，在理解基础上需进行创新。其实验失败可能的原因有：制备氨气时烧瓶潮湿；装置漏气；滴入烧瓶里的水太少，导管又偏长；或氨气中混入了空气等。答案：（1）AC （2）气体极易溶解，导致容器内压强减小，致使容器内外产生较大压强差，从而形成喷泉（3）制备氨气时烧瓶潮湿；装置漏气；滴入烧瓶里的水太少，导管又偏长；氨气中混入了空气等。
三、阐释形成喷泉的方式
1、用“增大压强”的方式形成喷泉
当液柱两端受到气体的压强处于平衡状态时，不会形成喷泉。但当增大液体进入口端气体的压强时，可以破坏液柱的平衡，使液柱发生运动而形成喷泉。在体积一定的情况下，要增大气体压强，可以采用升温的方法或增加气体的分子数方法。升温可以用热水浇注或用手或热毛巾等将烧瓶捂热(物理方法),也可以用放热反应放热升温（化学方法）；增加气体的分子数可以用打气机打入部分气体或使液体蒸发(物理方法)，也可以用化学反应产生大量气体而增加气体的分子数（化学方法）。
2、用“减小压强”的方式形成喷泉
当液柱两端受到气体的压强处于平衡状态时，不会形成喷泉。但当减小喷出端气体的压强时，可以破坏液柱的平衡，使液柱发生运动而形成喷泉。在体积一定的情况下，要减小气体压强，可以采用降温的方法或减少气体的分子数方法。降温可以用冷水浇注(物理方法),也可以用吸热反应吸热降温（化学方法）；减少气体的分子数可以用抽气机抽出部分气体(物理方法)，也可以让气体大量溶解于液体之中而减少气体的分子数（化学方或物理方法）。
例题3、喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：
(1)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液 C．CaCO３与稀硫酸 D．NH４HCO３与稀盐酸
(2)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱 (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_____ ___装置的原理相似。
(4)如果只提供如图丙的装置，引发喷泉的方法是________ ______。解析： (1)题设的四个选项，既是对常见气体的制备方法的一个概括，又是对形成喷泉原理的一个深化，答案选D。(2)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水时，放出大量的热，温度升高，酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成喷泉，而硝酸铵溶于水时，吸收大量的热。故答案为C。 (3)图甲装置是因为上部烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成喷泉；图乙装置恰恰相反，是因为下部锥形瓶气体压强增大而产生压强差形成喷泉。并将视角转向生活与自然进行联想和比较。故答案为乙。(4) 方法一、打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；方法二、烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉；方法三、在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉。
四、总结喷泉实验后浓度的计算喷泉实验所得溶液物质的量浓度的计算是近年高考中出现的一种小类型题，很有特点。把这种计算的类型和解法总结如下。
1、类型⑴、气体是溶质：如用HCl、HBr、HI、NH３等和水进行的喷泉实验。
⑵、气体不是溶质：如用NO２和水、NO２和O２的混合气体和水进行的喷泉实验。
2、解题思路
解决这类问题可从物质的量浓度的计算公式出发，根据题意先确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，再计算出物质的量浓度。但题中一般没有具体的数值，而且关系比较复杂，所以把握好其中的两大关系是解题的关键：①容器中的气体和所得溶液溶质的关系(气体是不是溶质，气体和溶质间有何定量关系)；②溶质气体(或生成溶质的气体)体积和溶液体积的关系。
例4、标准状况下，在六个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①纯净的NH3，②混有少量空气的HCl，③
纯净的NO2，④混有少量NO的NO2，⑤NO2和O2［V（NO2）∶V（O2）＝4∶1］，⑥NO2和O2［V（NO2）∶V（O2）＝4∶3］，分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。
A．1∶1∶1∶1∶1∶1 B．3∶3∶2∶2∶3∶3 C．5∶5∶5∶5∶4∶4 D．无法计算
解析：（1）．第①、②个烧瓶属第一种计算类型，其中的两大关系为：(1)气体或主要气体是所得溶液的溶质；(2)烧瓶中有多少体积的溶质气体，就能得到多少体积的溶液，即V（溶质气体）＝V（溶液），而与杂质气体无关。第①个烧瓶最终会充满溶液，V（溶液）＝V（NH３）＝V（烧瓶）；第②个烧瓶最终不会充满溶液，会剩有空气，V（溶液）＝V（HCl）＜V（烧瓶）。设两烧瓶中NH３、HCl的体积分别为aL、bL，则所得溶液的浓度分别为：
（2）后四个烧瓶属第二种计算类型，NO2或NO2和O2均不是溶质，它们与水反应生成了硝酸，硝酸才是溶质。由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知③、④两个烧瓶中的具体情况为：n（HNO3）＝（2/3）n（NO2），V（溶液）＝（2/3）V（NO2）。设两个烧瓶中的NO2分别为cL、dL，则溶液的浓度分别为：
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知第⑤、⑥两个烧瓶中的具体情况为：HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4:1的总物质的量的4/5，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积。第⑤个烧瓶最终会充满溶液，第⑥个烧瓶不会充满，剩有过量的O2，但溶液与反应了的气体间的关系不受影响。设两个烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为mL、nL，则溶液浓度分别为：
综上所述，溶液的物质的量浓度之比为：1:1:1:1（4/5）：（4/5），即5：5：5：5：5：4：4，故该题的答案为C。
巩固提高
1．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用
做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装
满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理
是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方
法：。
答案（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2）向下排空气碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水
接触，即发生喷泉。
2. 在标准状况下，将O 2与NO 按3：4体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液物质的量浓度约是（ ）
A ．0.036mol/L
B ．0.026mol/L
C ．mol/L
D ．0.030 mol/L
解析：在干燥瓶内O 2与NO 混合后立即发生发应 2NO ＋O 2 ＝ 2NO 2，因此烧瓶中实际上充满的气体是NO 2和O 2，且V （NO 2）：V （O 2） = 4：1，所以烧瓶倒置于水中，发生的反应实际上是 4NO 2 ＋ O 2 ＋2 H 2O = 4 HNO 3，即硝酸浓度为 4/22.4÷5＝0.036（mol/L ）。
3．在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是( )
3．BD 4．喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。
试根据附图，回答下列问题：
（1）在图A 的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉
的是 A ．HCl 和H 2O B ．NH 3和H 2O C ．NH 3和苯 D ．CO 2和烧碱溶液
（2）在图B 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是
A ．Cu 与稀盐酸
B ．NaHCO 3与NaOH 溶液
C ．大理石与稀硫酸
D ．碳铵与稀硝酸
（3）若图B 的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生
喷泉现象？ A ．浓硫酸 B ．生石灰C ．氢氧化钡晶体与NH 4Cl 固体D ．氢氧化钠固体
（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 装置的原理相似。
（5）如果只提供如图C 的装置，引发喷泉的方法是 。
（6）图D 是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D 的基础上
设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。
简述操作过程 。
4、（1）C （2）D （3）ABD （4）B （5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨
胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 （6）先在一个气球内充入与烧瓶等体积的氯气或溴化氢，打开止水夹K ，从图中乳胶管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。
5.某同学设计了如图所示的装置,根据装置回答问题:
(1)常温下将H 2S 与SO 2以1:1充满烧瓶,不久,烧瓶中能观察到的现象是________ ___
(2)若用Cl 2代替SO 2,其余同上.观察到的现象与(1)相同和不同之处分别是________________________, 并用简要文字和化学方程式解释原因__________ _____________________.
5.(1)有黄色沉淀,有水珠,溶液喷入烧瓶内. 有关的化学方程式为:2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O
（2）相同点: 有黄色沉淀. 不同点:没有喷泉现象. 原因是:反应前后气体体积没有发生变化,不能产生压强差.Cl 2 + H 2S = S ↓+ 2HCl 。
6、.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
_______________________________（用电离方程式表示）。
6、（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △
2 + 2NH 3↑+2H 2O
（2）①轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K 。
②NH 3 + H 2O
NH 3·H 2O NH 4+ + OH －
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
xxxxxx公司 土工作业指导书 土样中易溶盐试验实施细则文件编号： 版本号： 编制： 批准： 生效日期：
土样中易溶盐试验实施细则 一、浸出液制取 1．适用范围 本试验方法适用于各类土。 2．浸出液制取所用的主要仪器设备，应符合下列规定； 2．1分析筛：孔径2mm 。 2．2天平：称量200g ，最小分度值0.001g 。 2．3电动振荡器。 2．4过滤设备：包括抽滤瓶、平底瓷漏斗、真空泵等。 2．5离心机：转速为1000r/min 。 2．6其他设备：广口瓶、容量瓶、角勺、玻璃棒、烘箱等。 3．浸出液制取应按下列步骤进行； 3．1称取过2 mm 筛下的风干试样50～100g （视土中含盐量和分析项目而定），准确至0.01g 置于广口瓶中，按土水比1：5加入纯水，搅匀，在振荡器上振荡3min 后抽气过滤。另取试样3～5g 测定风干含水率。 3．2将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的试样悬液摇匀，倒入漏斗中抽气过滤，过滤时漏斗应用表面皿盖好。 3．3当发现滤液混浊时，应重新过滤，经反复过滤，如果仍然混浊，应用离心机分离，所得的透明滤液，即为试样浸出液，贮于细口瓶中供分析用。 二、易溶盐总量测定 1．试验方法和适用范围 本试验采用蒸干法，适用于名类土。 2．本试验所用的主要仪器设备，应符合下列规定： 2．1分析天平：称量200g ，最小分度值0.0001g. 2．2水浴锅、蒸发皿。 2．3煤箱、干燥器、坩埚钳、移液管等。 3．本试验所用的试剂，应符合下列规定： 3．1 15%双氧水溶液。 3．2 2%碳酸钠溶液。 4． 易浴盐总量测定，应符合下列步骤进行： 4．1用移液管吸取试样浸出液50～100ml ，注入已知质量的蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1～2ml ，继续在水浴锅上蒸干，反复处理到黄褐色消失。 4．2将蒸发皿放入烘箱，在105～110℃温度下烘干4～8h ，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘干2～4h ，于干燥器中冷却后再称蒸发皿加试样的总质量，反复进行至最后相邻两次质量差值不大于0.001g 。 4．3当浸出液蒸干残渣中含有大量结晶水时，将使测得易溶盐质量偏高，遇此情况，可取蒸发皿两个，一个加浸出液50ml ，另一个加纯水500ml （空白），然后各加入等量2%碳酸钠溶液，搅拌均匀后，一起按照本条4.1、4.2款的步骤操作，烘干温度改为180℃。 5．未经2%碳酸钠处理的易溶液盐总量按下式计算： 21() (10.01)*100w s s V m m w V w m -+= 式中 W ------易溶盐总量（%）; V w ------浸了液用纯水体积（mL ）;
电子系统设计 大 作 业 课题：简易音乐喷泉的制作 组员： 任课老师：
目录 一、设计任务和分析 -------------------------------------------------------- 1 二、硬件电路设计 ---------------------------------------------------------- 1 2.1总体设计------------------------------------------------------------ 1 2.2各模块设计---------------------------------------------------------- 2 2.2.1单片机最小系统------------------------------------------------ 2 2.2.2 A/D转换模块------------------------------------------------- 3 2.2.3 音频放大模块-------------------------------------------------- 3 2.2.4 LED灯及电机------------------------------------------------- 4 三、程序设计-------------------------------------------------------------- 5 3.1主程序设计---------------------------------------------------------- 5 3.1.1设计框图------------------------------------------------------ 5 3.1.2程序代码------------------------------------------------------ 5 3.2 A/D转换程序设计--------------------------------------------------- 6 3.2.1 A/D转换程序原理--------------------------------------------- 6 3.2.2 A/D转换程序框图--------------------------------------------- 7 3.2.3 A/D转换子程序代码------------------------------------------- 8 3.3 PWM调压设计------------------------------------------------------- 9 3.3.1 程序框图 ---------------------------------------------------- 9 3.3.2 PWM调压子程序----------------------------------------------- 9 四、调试和测试结果分析 --------------------------------------------------- 11 4.1调试--------------------------------------------------------------- 11 4.2 结果分析 ---------------------------------------------------------- 12
物质的量浓度的计算 引入：溶质微粒数目的计算 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 一、配制溶液的计算 【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？ 【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？ 2、溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可） 3、混合溶液物质的量浓度的计算 【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计） 4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。 练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
第一节浸出液制取 第本试验方法适用于各类土。 第浸出液制取所用的主要仪器设备，应符合下列规定： 一、过滤设备：包括真空泵、平底瓷漏斗、抽滤瓶。 二、离心机：转速为1000转/min。 三、天平：称量200g，感量0.01g。 第浸出液的制取，应按下列步骤进行： 一、称取2mm筛下风干试样50～100g(视土中含盐量和分析项目而定)，精确至0.01g。置于广口瓶，按土水比例1∶5加入纯水，振荡3min，抽气过滤，另取试样3～5g测定含水量。 二、将滤纸用纯水浸湿后贴在漏斗底部，漏斗装在抽滤瓶上，联通真空泵抽气，使滤纸与漏斗贴紧，将振荡后的土悬液摇匀,倾入漏斗中抽气过滤，过滤时漏斗应用表面皿盖好。 三、当发现滤液混浊时，需重新过滤。经反复过滤仍然混浊； 应用离心机分离。所得的透明滤液，即为土的浸出液，贮于细口瓶中供分析用。
第本试验方法适用于各类土。 第易溶盐总量测定试验所用的主要仪器，应符合下列规定： 一、分析天平：称量200g，感量0.0001g； 二、水浴锅、蒸发皿。 三、15%双氧水(化学纯)，2%溶液。 第易液盐总量测定试验，应按下列步骤进行。 一、用移液管吸取浸出液50～100ml注入蒸发皿中，盖上表面皿，放在水浴锅上蒸干。当蒸干残渣中呈现黄褐色时，应加入15%双氧水1－2ml，继续在水浴锅上蒸干，反复处理至黄褐色消失。 二、将蒸发皿放入烘箱，在105～110℃下烘4－8h，取出后放入干燥器中冷却，称蒸发皿加试样的总质量，再烘2～4h,冷却后再称蒸发皿加试样的总质量。反复进行至两次质量差值不大于0.0001g。 第易溶盐总量应按下式计算，精确至0.01%。 式中W——易溶盐总量(%)； ——蒸发皿加烘干试样质量(g)； ——蒸发皿质量(g)； ——浸出液加纯水量(ml)； ——吸取浸出液量(ml)。 第易溶盐总量测定试验的记录，应包括试样编号、风干土含水量、烘干试样质量、土水比，吸取浸出液量。
物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；
常见物质的量浓度的计算题型 一、公式归纳与解题巧法 n=N/N A =m/M=V/V m =cV, ,n 1/n 2=N 1/N 2=V 1/V 2(同T,P)=m 1/m 2(M 同)=c 1/c 2 (同溶液中,V 同), PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M 1/M 2=D ；M =m 总/n 总=ρ标=MD=M 1a%+M 2b%+M 3c%+… c=1000ρω/M 或c=ρω/M(SI 制),ω=S/(100+S), 稀释公式c 1V 1=c 2V 2 ,平均值法与十字交叉法， 差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。 二、物质的量浓度的几种常见计算 （1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子） 例1.求L 的Fe 2(SO 4)3溶液中c(Fe 3+)、c(SO 42-) 例2. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g ，取4 V mL 溶液稀释到4V mL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( ) A ．L /mol V 9a 100 B. L /mol V 18a 125 C.L /mol V 36a 125 D. L /mol V 54a 100 。 例3．跟500 mL mol/L Na 2SO 4溶液所含Na +的物质的量浓度相同的溶液是( ) mL 1 mol/L NaNO 3溶液 B. 500 mL mol/L NaCl 溶液 C ．1000 mL mol/L NaCl 溶液 D. 250 mL 2 mol/L NaNO 3溶液 例4．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L BaCl 2溶液 mL 1 mol/L AlCl 3溶液 例5．下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最小的是( ) A ．100 mL mol/L NaCl 溶液 B. 500 mL mol/L AlCl 3溶液 C ．250 mL 2 mol/L MgCl 2溶液 mL 5 mol/L KClO 3溶液 例6．将7.45g 氯化钾和11.1g 氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL 溶液，此溶液中Cl -的物质的量浓度是( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. 3 mol/L 例7．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时， 三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为( ) ） A ．1∶1∶1 ∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2 （2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V 变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c 1、c 2同溶质溶液等质量混合求c 混——大小小大规律） 例8．将200 mL mol/L KCl 溶液与100 mL mol/L KCl 溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计) ( ) A ． mol/L B. mol/L mol/L D. mol/L 例9.将标况下448LNH 3溶于1L 水中，得到密度为cm 3的氨水，则该氨水的物质的量浓度 为 。 例10.将标况下VL 相对分子质量为M 的某气体B 溶于1L 水中，得到密度为 g/cm 3的B 溶 液，则该溶液的c B = 。 例11.将10%KCl 与70%KCl 溶液混合后得到30%KCl 溶液，则两溶液混合的质量比为 。 例12.将30%的HCl 加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为 。 例13. 将10mol/LKOH 与3mol/LKOH 溶液混合后得到5mol/LKOH 溶液，则两溶液混合的体积比约为 。 例14.将L 的KNO 3加水稀释至L ，则浓KNO 3与所加水的体积比约为 。 例15.将30%的KOH 与70%的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（ ） \ A.大于50% B. 小于50% C. 等于50% D. 无法确定
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
专题六喷泉实验所得溶液物质的量浓度的有关计算(教师版) 主讲王文博 喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。本专题就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。 一、探究喷泉实验的形成原理 掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？ 例题1、在做氯化氢的喷泉实验时，假设实验时所用的烧瓶容积为250mL，玻璃管长为35cm，胶头滴管内能挤出约为0.5mL的水，则在0.5mL水中要溶解多少体积的气体，水才能从尖嘴导管中喷出呢？（假设大气压强为一个标准大气压） 解析：要使水通过玻璃管喷入烧瓶形成喷泉，瓶内外压强差必须超过一个特定的值，我们研究玻璃管中的一段水柱，这段水柱受到瓶内气体压力pS、重力mg及向上的大气形成的压力p0S。要使水柱喷入瓶内，要求：p0S＞pS＋mg。式中p0＝ρgh，要以水柱计算，一个标准大气压相当于10.34m水柱产生的压强。题中给出h为0.35m。从而算出烧瓶内压强要求小于9.99m水柱产生的压强，减少的压强要求大于0.35m 水柱产生的压强。根据气态方程（pV=nRT）可以求出，压强为0.35 m水柱高、体积为250mL的气体，当压强改变为1个标准大气压（即10.34m水柱形成的压强）的体积V的大小为8.50mL。 因而，当滴管内0.5mL的水挤压入烧瓶后，如能溶解1个标准大气压下8.50mL的以上的氨气，即有喷泉现象发生。故要求气体的溶解度大于17（8.50/0.5）。 拓展：由本题给出的烧瓶数据不难得到除氨气外，HBr、HCl、SO2等气体的溶解度均大于17，均能形成美丽的喷泉。 ____ _ __________________ (3)某学生试图用氨气和水去做喷泉实验，结果实验失败，试分析实验失败可能的原因。 解析：(1)此题起点低，从课本知识点入手须深入理解喷泉实验的原理，再进行类比迁移。具体思路为：HCl和NH3极易溶于水形成喷泉，再把概念外延，气体极易溶于某一溶剂或溶液便形成喷泉，选A、C。 (2)形成喷泉要知其所以然，该小题的能力要求显然高于（1）小题。气体极易溶解（如有少量水进入后能溶解大量气体）。导管容器内气体物质的量减小，容器内压强减小，容器内外产生较大压强差，从而形成喷泉。(3)实验失败原因的分析则需要学生大胆假设，在理解基础上需进行创新。其实验失败可能的原因有：制备氨气时烧瓶潮湿；装置漏气；滴入烧瓶里的水太少，导管又偏长；或氨气中混入了空气等。答案：（1）AC （2）气体极易溶解，导致容器内压强减小，致使容器内外产生较大压强差，从而形成喷泉（3）制备氨气时烧瓶潮湿；装置漏气；滴入烧瓶里的水太少，导管又偏长；氨气中混入了空气等。 三、阐释形成喷泉的方式
高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。
物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的
物质的量浓度计算是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下： 一、应用类 1. 概念的直接应用 表达式： 例1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求。 解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即 因是强电解质，根据电离方程式：，得出 。 点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）因强电解质在水中完全电离，离子物质的量浓度还与电离方程式有关，如物质的量浓度为 型强电解质溶液，，。弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 二、换算类 1. 与质量分数之间的换算 关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。 例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
解析：直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式，代入数据后解得： 点评：（1）物质的量浓度常用单位是mol/L，如果溶液密度的单位是g/L，此时换算公式应为：。 （2）该求解过程与溶液的体积无关。 2. 与溶解度之间的换算 关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。 例3. 的溶解度很小，25℃时为0.836g。 （1）25℃时，在烧杯中放入6.24 g 固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中。 （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L的溶液，充分搅拌后，则溶液中是多少？ 解析：（1）由于的溶解度较小，溶液的质量即为水的质量，溶液的密度约为水的密度，根据关系式，得出 是强电解质，由电离方程式：，得出： （2）设与反应消耗掉的为x g。 列式解得：，说明是过量的，此时仍是的饱和溶液，溶质的浓度 与（1）相同，即。
物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M
关于“喷泉实验”的设计及浓度计算
(4) 比较图甲和图乙的两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点是______________________________________________________________ 【解析】 （1）让烧瓶中（图甲）收集到的气体大量溶于水或让气体与接触到的溶液发生反应，引起烧瓶内的压强急剧降低，在外界大气压的作用下，烧杯中的液体迅速通过带有尖嘴的玻璃管喷入烧瓶，形成喷泉。 （2）将锥形瓶（图乙）设计成一个密闭容器，通过该密闭容器中液体的挥发或发生化学反应产生大量气体，使该密闭容器中压强迅速升高，将密闭容器中的液体压入烧瓶形成喷泉。像城市中常见的人造喷泉、喷雾器喷雾以及火山爆发的原理均是利用了这种原理。 【答案】（1）B （2）D （3）A D 浓硫酸、烧碱溶于水时，放出大量的热，温度升高，使锥形瓶内酒精挥发加快，，瓶内压强增大，从而形成喷泉。 （4）图甲装置利用了减少烧瓶内压强，图乙装置利用了增大锥形瓶内压强。 五、各式各样的喷泉 1、颜色各异的喷泉 （2008年上海高考） 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某 种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是( ) A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 【解析】CO2溶于水可发生以下反应：CO2+H2O H2CO3H++ HCO3- 由平衡移动原理可知，CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉。 H2S + Cu2+= CuS ↓ + 2H+，CuS为黑色沉淀，故形成黑色喷泉。D项中的Cl-与Ag+结合生成白色沉淀AgCl。
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M = mol mol mol mol mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++?+?+? =34.2g/mol 混合气体总物质的量为 mol g g /2.34100= 体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】 1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1 C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比 n m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 2.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③1 3.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③① 3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ） B.13 四、物质的量浓度 1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。 表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数 2、物质的量浓度 2、物质的量浓度 ⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号用c B 表示 表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3 【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 ②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) n B V
物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 (2)表达式：c B ＝n B V 。 (3)单位：mol·L － 1(或 mol/L)。 2.溶质的质量分数 ――→概念 ??? 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数 表示 ――→表达式 w (B)＝m (B )m (aq ) ×100% (1)1 mol·L － 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L － 1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L － 1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－ 4浓度之比 为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L －1 的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋ )为1.0 mol·L － 1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm － 3，则此氨水的物质 的量浓度为____________ mol·L － 1。 答案 1 000Vρ 17V ＋2 240 解析 n (NH 3)＝V 22.4 mol ， 溶液体积：V ＝V 22.4×17＋100ρ ×10－ 3 L
物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1 。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如： 用含Ag +的溶液电解析出1mol 的银，需要通过96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的 电荷是1.60217733×10-19C, 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）
高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 物质的量、浓度及化学方程式的计算 二. 教学目的 1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式 3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力 三. 四. B B 例如： 22Cl H + 点燃==== H C l 2 化学计量数γ之比 1 : 1 : 2 扩大231002.6?倍 2323231002.62:1002.61:1002.61?????? 物质的量之比 m o l 1 m o l 1 m o l 2 cE bY aX ===+ 化学计量数γ之比 a : b : c 扩大231002.6?倍 231002.6??a : 231002.6??b :231002.6??c 物质的量之比 a m o l b m o l c m o l 小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。 即：B A B A n n =γγ （三）化学方程式计算的解题思路和解题格式
例：mL 400某浓度的NaOH 溶液恰好与28.5Cl L （标准状况）完全反应，计算： （1）生成的NaClO 的物质的量 （2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度 解：NaOH 2 2Cl + ===O H N a C l O N a C l 2++ ——化学方程式 2 4.22 1 ——关系量 L aq NaOH c 40.0)]([? L 8.5 )(N a C l O n ——已知、未知量 （1） L L aq NaOH c 8.54.2240.0)]([2=? ——列比例 L m o l aq NaOH c /3.1)]([≈ ——计算结果 （2）) (18.54.22NaClO n L = )(NaClO n ≈mol 26.0 答：生成的NaClO 的物质的量为mol 26.0，该溶液 ——答话 中NaOH 的物质的量浓度为L mol /3.1。 解题思路： 1. 根据题意书写正确的化学反应方程式 2. 明确已知条件 化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等等。 3. 建立已知与未知量的正比例关系。求出未知量 注意事项： 1. 全面分析，挖掘隐含条件，找出已知与求解的联系，形成正确而简捷的解题思路。 2. 一般要以“物质的量”为中心展开计算。 3. 解题规范化：解、题设、方程式（或关系式）、关系量、比例式、结果、答话。解答过程还要有必要的语言过渡。 4. 计算过程必须代入单位：上下单位要相同，左右单位要相当。 5. 检查答案的合理性、全面性，有效数字。 【典型例题】 [例1] 为测定氯水的物质的量浓度，在mL 100氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来 的碘单质按下列反应进行定量分析：NaI O S Na O S Na I 226423222+=+，耗去了mL 300、 L mol /1的硫代硫酸钠)(322O S Na 溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？ 解析：本题可以根据方程式逐步计算，但较为繁琐，若采用关系式法，就会使计算过程大为转化。 答案： 解：根据化学方程式 2222I KCl KI Cl +=+ N a I O S Na O S Na I 226423222+=+ 推出关系式： 322222O S Na I Cl ------ 1 2 1271)(-?mol g Cl m L m o l L /13.0?