选修2第一章走进化学工业
课题1 化工生产过程中的基本问题高二化学组主备人：刘成国备课组长签字：导学案（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012 -2-16
教学目标：
知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择
过程与方法：1. 了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。
情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。
重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。
学习过程：（课前预习）
一、依据化学反应原理确定生产过程
1.工业制备硫酸，要从以下的几个方面考虑
（1）采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。
（2）生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。
2.思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理
（1）以S为原料制备SO2
化学反应方程式，（属反应）
（2）利用催化氧化反应将SO2氧化成SO3
化学反应方程式，（属反应）
（3）三氧化硫转化成硫酸
化学反应方程式，（属反应）
3.工业制硫酸主要生产流程
见课本P5
二、生产中原料的选择
1.思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题
（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。
（2）我国天然硫资源，而且开采条件。
（3）我国黄铁矿储量比天然硫要。
（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。
（5）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸，
三、生产中反应条件的控制
1.硫酸工业生产的三个主要设备是、、。
2. 阅读P6表1-1,思考温度较____时,越有利于SO2转化为SO3
二氧化硫催化氧化的反应方程式，
属_____________反应。
思考:是否温度越低越有利于SO2转化为SO3 ?
2、提示：应选择温度:(1)低温(400~5000C) 注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性
3. 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_____
思考:是否压强越高越好?
3、提示：应选择压强:常压注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。
四、生产中三废处理
1.如何处理尾气中的SO2?
工业：ＳＯ
２
2
Ca(OH)ＣaＳＯ
３
24
H SO SO
2
（重新利用）
主要反应式、
。
实验室：ＳＯ
２
＋２ＮaＯＨ=Ｎa
２
ＳＯ
３
＋Ｈ
２
Ｏ
2.如何处理废水中的酸性物质?
五、能量的充分利用
1.生产1t硫酸需消耗的电能，硫酸生产的三个过程都是反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量，大大降低生产。
2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热。
[课堂巩固提高]
1、下列说法正确的是（）
A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
D．在高温、高压下由
2
SO和
2
O合成
3
SO
2．欲除去
2
CO气体中含有的
2
SO气体，应选用的试剂是（）
A．品红B．
3
NaHCO饱和溶液C．
3
2
CO
Na溶液D．烧碱溶液
3．有关二氧化硫的叙述正确的是( )
A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫
D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫
4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为：。
5．火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为。
6、某硫酸厂每天用含
2
FeS60％的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5％的硫，
2
SO的转化率为90％。每天能生产98％的硫酸多少吨？
课题1 化工生产过程中的基本问题 同步练习主备人：刘成国备课组长签字：
（第二课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-16
教学目标：
知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择
过程与方法：1. 了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。
情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。
重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处
理及能量利用等。
一、选择题
1、关于反应2SO 2+O 2 2SO 3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O 2，则建立新平衡时，含有18O 的物质是(假定原平衡体系中不含18O) ( )
①二氧化硫 ②氧气 ③三氧化硫
A ．①②
B ．②③
C ．①②③
D ．①③
2．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( )
A ．洗涤、干燥、除尘
B ．干燥、除尘、洗涤
C ．除尘、洗涤、干燥
D ．除去硒和砷的化合物 3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）。
①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。 A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 4．煅烧硫铁矿（主要成份是FeS 2），可获得制取硫酸所需的SO 2，反应为
4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8 SO 2，为了提高SO 2的生成速率，下列措施可行的是( ) A ．增加硫铁矿的投入量 B. 向炉内喷氧气，增加氧气的压强 C ．降低温度 D. 升高温度 5．导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 ( ) A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 6．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 ( ) A ．减少污染严重的工厂 B ．把“三废”深埋C ．提高认识 D ．变废为宝，综合利用 7．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 （ ） A ．O H 2 B ．稀42SO H C ．浓42SO H D ．O H NH 23? 8．工业上生产硫酸，回收尾气中2SO 气体，选用的试剂是 （ ） A ．O H NH 23? B ．NaOH C ．2Ca(OH) D ．浓42SO H 9. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ） A ．防止催化剂中B ．提高反应效率C ．提高SO2转化率D ．防止环境污染
10、把1.0 g 含脉石（2SiO ）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g 残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ） A ．33％ B ．66％ C ．78％ D ．88％ 二、非选择题
11．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸
化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。
12．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。
13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH ，结果如下： 测定时间/h
0 1 2 4 8 雨水pH
4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 产生上述结果的原因是 。
14、 据报道，2003年3月27日巨大的SO 2、NO 等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17
个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左
右,问：
（1） 酸雨导致水稻死亡的原因是什么？
（2） 试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。
（3） 请提出两条防治酸雨的措施。
15、（09高考·天津理综）黄铁矿主要成分是FeS 2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量…Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ／L 的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL 。 已知：SO 2 + 2Fe 3＋
+ 2H 2O == SO 2－
+ 2Fe 2＋
+ 4H ＋
Cr 2O 27-
+ 6 Fe 2＋
+ 14 H ＋
== 2 Cr 3＋
+ 6 Fe 3＋
+ 7 H 2O
?.样品中FeS 2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
?.若灼烧6 g FeS 2产生的SO 2全部转化为SO 3气体时放出9.83 kJ 热量，产生的SO 3与水全部化合生成H 2SO 4 ，放出
13.03
kJ
热量，写出
SO 3
气体转化为
H 2SO 4
的热化学方程式：
______________________________________________________________________。
?.煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO 2的体积（标准状况）为_______________L ，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO 2全部转化为H 2SO 4时放出的热量是_______ kJ 。
课后小结或反思：
高温
课题2 人工固氮技术-------合成氨导学案主备人：刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-17
教学目标：
知识与技能：1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等，2、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
过程与方法：1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2、介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。
情感态度价值观：1、1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。
重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。
学习过程：（课前预习）
农作物需从土壤中摄取大量，必须施加氮肥。含氮化合物还用于制造、、、等。
地壳中含氮量，大气中氮气占空气体积的。
氮的固定指的是。
一、合成氨的反应原理
1.思考与交流
（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？（2）合成氨的适宜条件是什么？（3）选择适宜生产条件的原则是什么？（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa~300MPa 的压强？（5）实际生产中，为什么温度不能太高而采用适当高温（400～500℃）？（6）在高温高压下，为什么还要使用催化剂？
2. 请分析工业生产主要应考虑哪些问题？
3. 使用催化剂的应注意哪些特点？
二、合成氨的基本生产过程
1、合成氨三个主要步骤是
（1）造气；（写出化学方程式，下同）（2）净化；（3）合成。
2、制备合成氨的原料气
（1）制取N2：物理方法为将空气，蒸发分离出。化学方法为碳在空气中燃烧，O2充分反应后除去CO2制取。
（2）制取H2：
①用和高温反应制得主要反应，。
②也可用、、、中的碳氢化合物与水蒸汽在催化剂作用下制备。主要反应，。
3. 原料气净化处理
（1）原料气净化的原因是什么？（2）用稀氨水吸收H2S杂质
（3）使CO变成CO2
（4）除去CO2（用K2CO3吸收）
4 将原料气合成氨与分离
从合成塔出来的混合气体，氨气占总体积的，要把混合气体通过冷凝器，
再导入液氨。
5思考与交流
（1）化学工业上常使没有反应的物质分离出来重复使用的主要原因是什么？
（2）谈谈合成氨工业中还可进行哪些联合生产或深加工？
三、合成氨工业的发展
1.原料及原料气的净化
原料气之一的氮气来自，目前氢气主要通过不同的____ 态（煤和焦炭）、态（石油提炼后的石脑油、重油）、态（天然气、焦炉气）可燃物为原料。
2.催化剂的改进
多年来一直用作催化剂，目前有采用为基础活性物质的新型催化剂。
3.环境保护
（1）废渣：可用作的原料。
（2）废气：主要是和等有害气体，对H2S的处理，可用直接法（选择性催化氧化）、法（用溶剂吸收浓缩），CO2也可用来生产和等。
（3）废液：主要是含和含的污水，处理含氰化物主要用有、加压
、分解、沉淀、回炉等方法。处理氨废水可用的方法回收，也可用治理。
[课堂巩固提高]
1、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前
．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
2、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：（）
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
3、下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都不变
4、在密闭容器中，反应3A2（g）2A3（g）达到平衡，当升高温度后容器内混合气体总的物质的量减少，则逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”），升温前后容器内气体的原子总数___________（填“增多”、“减少”或“不变”）。
课题2 人工固氮技术-------合成氨同步练习 主备人：刘成国备课组长签字： （第二课时
班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-18
教学目标： 知识与技能：1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等，2、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
过程与方法：1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2、介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。 情感态度价值观：1、1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。
重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。 一、选择题
1对于可逆反应)
(3H )(N 22气气+)(2NH 3气 ?H<0，下列说法正确的是（ ）
A ．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B ．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小
C ．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动
D ．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率 2关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ） A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低 B.由于NH 3易液化，N 2、
H 2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10 MPa ～ 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好
3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ） A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂C. 采用5000
C 左右的温度 D. 采用10～30MPa 的压强 4．合成氨所需的H 2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： CO+H 2
O （g ） CO 2+H 2（正反应放热），下列措施中，能提高CO 转化率的是（ ）
A.增大压强
B.降低温度
C.增大水蒸气浓度
D.增大CO 浓度
5．在合成氨时，可以提高H 2转化率的措施是 （ ） A.延长反应时间 B.充入过量H 2 C.充入过量N 2 D.升高温度 6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ） A 、使用铁触媒，使N 2和H 2混合气体有利于合成氨 B 、高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C 、5000C 左右比室温更有利于合成氨的反应 D 、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率. 7.(正反应为吸热反应)，为了有利于Z 的生成，应采用的反应条件是
（ ）
A 、高温高压
B 、高温低压
C 、低温高压
D 、低温高压
8．在3H 2 + N 2
2NH 3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。
A.使平衡向正反应方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.遏止逆反应的发生 9．工业合成氨的反应是在500℃左右进行，主要原因是（ ） A ．500℃时反应速率最快 B ．500℃时 的平衡浓度最大 C ．500℃时 的转化率最高 D ．500℃时催化剂能发挥最大效力
10、对于可逆反应2
23H N +Q 2NH 3+下列说法正确的是（ ）
A ．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B ．达平衡后加入2N ，当重新达到平衡时，3NH 的平衡浓度比原平衡时增大，2H 的浓度比原平衡时减少（反应
前后体积不变）。 C ．达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。
D ．达平衡后加入2N ，当重新达到平衡时，2N 在混合气中体积分数增大。 11. 合成氨厂所需2H 可由煤与水反应制得，其中有一步反应为 O(g)
H CO(g)2+Q (g)H (g)CO 22++，欲提高CO 转化率可采用的方法是（ ）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO 浓度；⑤增大水蒸气浓度 A ．①②③ B ．④⑤ C ．①⑤ D ．⑤
12、在总压强为3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（ ）
A 、1×107帕
B 、2.5×107帕
C 、5×107帕
D 、10×107帕
14、某温度时，在一体积为2L 的密闭容器中，通入1122N g 和24,H 2的g 此时容器内压强为p 大气压。在该温度和催化剂作用下，H 2和N 2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p 大气压，下列说法不正确的是（ ） A ．平衡时，N 2物质的量是3.6 mol B ．平衡时，H 2的物质的量是10.8mol C ．平衡时，N 2的转化率10% D ．NH 3的体积百分含量是10%
小结或反思：
1.3纯碱的生产导学案主备人：刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-22
教学目标：
知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程，2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。
过程与方法：1.掌握索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力
情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案
重点、难点：1.索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。
学习过程：（课前预习）
碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。我国素有“”之称
思考与交流
1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣？
2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？
一、氨碱法生产纯碱
氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。
1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、
。
2.制取碳酸钠的反应方程式是。
3.思考与交流
（1）
将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡
现象
反应方程式
（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、
。
（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？
4.氨碱法制纯碱的优点是，
缺点是。
二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式
2. 思考与交流：
（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？
（2）联合制碱法有哪些优点？
【课堂巩固提高】
1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
2．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）
A．Na2CO3 B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
3．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是（）
A、溶于水，加Ca(OH) 2溶液
B、溶于水，加稀CaCl2溶液
C、加稀盐酸
D、溶于水，加入NaOH溶液
4. 等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( )
A．Ca(HCO3)2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3
5、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）
A、NaOH
B、K2CO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
6．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A. KHCO3溶解度较大
B. KHCO3溶解度较小
C. K2CO3溶解度较大
D. K2CO3溶解度较小
7、（05年高考·全国I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
?在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，
说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6
）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
1.3纯碱的生产 ---同步练习主备人：刘成国备课组长签字：
（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-25
教学目标：
知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程，2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。
过程与方法：1.掌握索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力
情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案
重点、难点：1.索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。
一、选择题
1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是( )
A. 分别加入到水中，观察其溶解速率
B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成
C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
D. 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化
2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( )
A. NaHCO3
B. K2CO3
C. NH4HCO3
D. NaOH
3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）
A．
它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化
4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）
A．Na2CO3 B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
6．氨碱法发明人索尔维的国家是（）
A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时
7．下列物质的化学式和俗名一致的是( )
A.氯化钠(NaCl、食盐) B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)
C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱) D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)
8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）
A、NaOH
B、K2CO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（）
A、2.12g
B、3.18g
C、4.22g
D、5.28g
10、对NaHCO3、Na
2
CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因
。
12．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：????
如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？
13．今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na
2
CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？
课后小结或反思：
2.1获取洁净的水导学案主备人：刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-26
教学目标：
知识与技能：了解用混凝法除去天然水中悬浮物的原理及利用化学软化法除去天然水中可溶性杂质的原理。
过程与方法：了解蒸馏法、电渗析法等海水淡化的一般方法。
情感态度价值观：了解污水的处理方法，通过对水体污染的危害和造成水体污染主要污染物的了解，树立环保意识。
教学重、难点：天然水的净化和污水处理的化学原理，化学在污水处理中的应用及意义
学习过程：
一、天然水的净化
1.混凝法
（1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使细小的和聚集成较大的颗粒而，然后除去。
（2）常用的混凝剂是。
（3）写出明矾发生电离和水解的方程式
、。
（4）Al（OH）3在水中以状的胶体形式存在，一般带电，而Al（OH）3胶体粒子带电，通过电性作用，使胶体杂质；同时Al（OH）3还能一些悬浮物，这样起了净水作用。
（5）在工业生产中还常用、、、
等作混凝剂。
（6）实验：在河水中加入以下物质
实验现象
烧杯1 加入绿矾搅拌后静置
烧杯2 加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静
置
烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置
（7）写出Fe3＋水解的离子方程式
（8）净水的过程一般为。
（9）思考与交流
①列举家中杀灭水中细菌的简单方法有哪些？
②简述城市自来水获取过程
③在采取化学方法处理生活用水的问题时，要注意哪些问题？
2.化学软化法
（1）天然水中一般含有阳离子和
等阴离子。
（2）通常按水中的多少，把天然水分为
和，含较多的叫水，含较少的叫水。
（3）水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度，水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度。
（4）硬水软化的通常方法有、和等。
（5）写出硬水中含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgCO3时用加热的方法除去的反应方程式。、
、。
（6）永久硬水可采用和方法进行软化。
（7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与发生化学反应，使以沉淀形式分离出来。常用的化学试剂有、等。对工业锅炉用水，是用一种药剂处理。
（8）科学探究：永久硬水中含有MgCl2和Ca Cl2，设计用Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水，设计出软化水的实验方案
实验步骤现象有关反应方程式
（9）离子交换法是用软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的发生离子交换作用，使水软化。离子交换剂常用，是一种不溶于水但能与溶液中离子进行交换的电解质。常用、表示。
（10）用反应式表示离子交换过程：
、。
（11）写出树脂再生的反应方程式。
二、污水处理
1.中和法
（1）对酸性或碱性废水，可用处理。
（2）写出用中和法处理酸性或碱性废水的反应方程式___________
2.沉淀法
（1）对于含重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作，与重金属离子反应生成析出。（2）写出除去含有Hg2＋的离子方程式（加入Na2S）。
（3）写出除去含有Pb2＋、Cu2＋的离子方程式（加入Na2S），
。
三、海水淡化
（自学课本）
【课堂巩固提高】
1、下面不是污水处理方法的是（）
A.过滤法
B.混凝法
C.中和法
D. 沉淀法
2．1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是（）
A．人口增长、人类用水量加大B．食物链被破坏，企鹅食物不足
C．工厂废水、人类生活污水的任意排放D．二氧化碳气体增多，全球气候变暖
3、下列关于水的说法正确的是（）
A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B.所有天然水都不能饮用
C.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可
D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水
4、将海水淡化后作生活用水，以解决淡水资源匮乏的问题，下列淡化海水的方法,在原理上完全不可行的是（
）
A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B、利用太阳能使海水蒸馏淡化
C、将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水
D、将海水通过离子交换树脂以除去所含离子
5、下列关于水的说法正确的是（）
A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B.所有天然水都不能饮用
C.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可
D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水
6．农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：。漂白粉的成分是，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式：。
7．硬水软化通常用、和。暂时硬水主要含有
,写出用加热法除去暂时硬水中主要物质的化学方程式、
、 .
课后小结与反思：
2.1获取洁净的水----同步练习主备人：刘成国备课组长签字：
（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-28
教学目标：
知识与技能：了解用混凝法除去天然水中悬浮物的原理及利用化学软化法除去天然水中可溶性杂质的原理。
过程与方法：了解蒸馏法、电渗析法等海水淡化的一般方法。
情感态度价值观：了解污水的处理方法，通过对水体污染的危害和造成水体污染主要污染物的了解，树立环保意识。
教学重、难点：天然水的净化和污水处理的化学原理，化学在污水处理中的应用及意义
一、选择题
1．地球的表面积被水覆盖着约有（）
A,51% B.61% C.71% D.81%
2．地球上最大的储水库是什么？（）
A,江湖B.海洋C.冰川D.溪流
3．淡水约占全球总水储量的（）
A.2.23%
B.2.33%
C.2.43%
D.2.53%
4．中国水资源总量居世界（）
Ａ.第二位Ｂ.第四位Ｃ.第六位Ｄ.第八位
5、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH 外，各项目的单位：mg／L)：
水质分类
项目及标准I类II类III类IV类V类
磷(P)≤0．02 0．1 0．2 0．3 0．4
氮(N)≤0．2 0．5 1．0 1．5 2．0
锌(Zn)≤0．05 1．0 1．0 2．0 2．0
铅(Pb)≤0．01 0．01 0．05 0．05 0．1
pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9
（1）．如让你测定河水样的酸碱度，可选用（）
A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．碳酸钠溶液
（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指（）
A．单质B．元素C、离子D．分子
(3)经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g／cm3) （）
A．I类B．Ⅲ类C．Ⅳ类D．V类
6．不属于天然水净化混凝剂的是（）
A.硫酸铝
B.硫酸亚铁
C.硫酸镁
D.聚合铝
7．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（）
A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋
B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性
C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性
D.以上都不对
8．离子交换树脂能是一种（）A.非电解质 B.有机高分子电解质C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质
9．硬水中溶解有较多的（）
A.钠的化合物
B.镁的化合物
C.铝的化合物
D.钙的化合物
10．水污染主要来源于（）
A.天然水跟空气、土壤长期接触
B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药
C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发
D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放
11．适宜离子交换树脂再生的条件是（）
A.5%～8%的食盐水
B. 5%～8%的硫酸溶液
C. 5%～8%的碱性溶液
D. 5%～8%的硫酸铜溶液
12．下列有关软水的叙述正确的是（）
A.无色透明的水一定为软水
B.把井水过滤一定得到软水
C.矿泉水一定为软水
D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水
13．下列有关硬水的叙述，不正确的是（）
A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫
D.硬水可以软化为软水
14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙，丁。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是：。
15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、
C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子
方程式是：。
16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质.
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：。
教学反思或小结：
2.2海水的综合利用导学案刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-2-29
教学目标：
知识与技能：1、了解海水晒盐的原理及工艺，2、掌握电解饱和食盐水的反应，了解离子交换膜法制碱技术的原理。
过程与方法：通过海水的综合利用了解获取有用物质的不同方法及流程。
情感态度价值观：通过海水的综合利用了解不同的解决问题的方法。
教学重、难点：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤。
学习过程：
一、海水中盐的开发和利用
海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。
1.海水制盐
（1）海水制盐以法（盐田法）为主，主要原理是太阳照射后，蒸发，达到浓度时，依次以形式析出。
（2）盐田必须符合的条件
①；②；
③。
（3）盐田一般分为、、三部分。
（4）海水制盐要经过逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析出，分离后所得的母液叫，可综合利用制得副产品、等。
（卤水中主要含氯化镁、碘化钾、溴化钾）
（5）海水制盐还可用法和法，这样不仅可制得盐，还可得到。
2.食盐资源的利用
（1）化学工业之一的氯碱工业，是以为原料制取，再进一步生产其他化工产品。（2）电解食盐水实验装置
用电解饱和食盐溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
氯化钠溶液中存在着四种离子，通直流电后，向阳极移动，向阴极移动。
?阳极反应式，阴极反应式
?电解饱和食盐水的反应式是。
?学与问
①写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2可用来制其他化工产品的反应方程式。
②利用电解食盐水制NaOH，应采取什么合适的措施？
?电解制碱目前主要采用法。离子交换膜电解槽是由多个槽串联或并联组成。
单元槽由、、、和等组成。
?精制的饱和食盐水进入极室，加入NaOH的纯水进入极室，通电时，水在极表面放电生成，Na＋穿过离子交换膜由极室进入极室，导出的阴极液中含，Cl—则在极表面放电生成，电解后的淡盐水从极导出。
3.离子交换膜法制烧碱
【课堂巩固提高】
1、11H、12H、13H、H+、H2是（）
A、氢的五种同位素
B、B、五种氢元素
C、C、氢的五种同素异形体
D、D、氢元素的五种不同微粒
2、用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是（）
A.KOH
B.Na2SO4
C.KCl
D.K2SO4
3．（07高考·海南）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg
4、（07高考·广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A、氯、溴、碘
B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气
D、食盐、淡水
课后反思与小结：
2.2海水的综合利用导学案刘成国备课组长签字：
（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-2
教学目标：
知识与技能：1、了解吹出法海水提溴的原理及方法，2、了解海水提镁的原理及工艺流程。
过程与方法：通过海水的综合利用了解获取有用物质的不同方法及流程。
情感态度价值观：通过海水的综合利用了解不同的解决问题的方法。
教学重、难点：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤。
学习过程
二、海水提溴
从海水中提溴约占世界溴年产量的，常用的方法叫，即用氯气氧化海水中的，使其变成，然后用空气或水蒸气。
1.氧化
（1）写出用氯气置换溴离子的反应式。
（2）氯气置换溴离子之前，要使海水化，使pH= 。
2.吹出
当Br—被氧化成后，用将其吹出，也可用与溴一起蒸出。
3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式、。
溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上：红药水、镇静剂。
氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
三、海水提镁
1.海水中镁的总储量约为，目前世界生产的镁来自海水。
2.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式
??
?
3. 如何用蒸发、结晶的方法从氯化镁溶液中得到氯化镁？
4. 设计从上述苦卤中提取溴及碘？
四、从海水中提取重水
1.氢的同位素符号和名称是、、。
2.21H氘的原子核内有一个和一个，所以叫，化学符号是重水可作原子反应堆的和。
3.热核聚变指的是。
4.海水中含重水t。
【课堂巩固提高】
1、（04高考·上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）
2
、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）从海水中得到粗盐中含-
+
+2
4
2
2SO
Ca
Mg、
、等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。
（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。
（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2·6H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。
3、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）从海水中得到粗盐中含-
+
+2
4
2
2SO
Ca
Mg、
、等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。
（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。
（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2·6H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
（4）电解无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。
2.2海水的综合利用同步练习刘成国备课组长签字：
（第三课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-5
教学目标：
知识与技能：1、了解海水晒盐的原理及工艺，2、掌握电解饱和食盐水的反应，了解离子交换膜法制碱技术的原理，3、了解吹出法海水提溴的原理及方法，4、了解海水提镁的原理及工艺流程。
过程与方法：通过海水的综合利用了解获取有用物质的不同方法及流程。
情感态度价值观：通过海水的综合利用了解不同的解决问题的方法。
教学重、难点：了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。了解海水提溴的重要步骤。
1．海水制盐的主要方法是（）
A.分馏法
B.蒸发法
C. 电渗析法
D.电解法
2．不属于盐田组成部分的是（）
A.贮水池
B. 蒸发池
C.结晶池
D.电解池
3、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是（）
A.电渗析法
B. 蒸发法
C.冷冻法
D.以上都不行
4．不属于海水提溴过程的是（）
A.氧化
B.蒸馏
C.吹出
D.吸收
5、重水的化学式是（）
A.H2O2
B.D2O T2O D.D2O2
6．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L1 的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。
A.铁棒附近产生OH-
B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气
7．D2O可做原子能反应堆的（）
A.中子减速剂
B. 中子加速剂
C.传热介质
D.全是
8、用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是（）
A. NaCl
B. NaOH
C. H2SO4
D. CuSO4
9、下列说法正确的是（）
Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
10、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是
（）
A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．Cu SO4
11、关于电解NaCl水溶液，下列叙述下确的是（）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12．现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好
理由是（2）判断(NH4)2CO3已除尽的方法
（3）（3）除去SO42-的具体方法是。
判断SO42-已除尽的方法是。
13、海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是。
15．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH
的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
?在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。
?工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________ 。?如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba (OH)2 B．Ba (NO3 )2C．BaCl2
?为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C）。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
?脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。?在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。
课后小结：
2.3石油、煤和天然气的综合利用导学案刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间2012-3-6
教学目标：
知识与技能：了解石油的分馏及其产品和用途，了解石油的裂化和裂解；了解煤的干馏和综合利用。
过程与方法：了解煤化工和天然气化工的发展
情感态度价值观：通过煤的干馏、气化、液化原理，了解石油、煤、天然气的综合利用在我国经济和社会可持续发展中的地位和作用。
教学重、难点：石油裂化、裂解；煤的干馏、气化、液化；石油、煤、天然气综合利用及新发展。
学习过程
一、石油和天然气
1.石油的炼制和石化工业
（1）石油是，加工前称为，
石油要炼制，其目的是将混合物进行一定程度的，使之，另一方面，将含碳原子较多的烃转变为含碳原子较的烃，作为基础原料。
2. 原油分馏
谈谈石油分馏的主要产品有那些？其主要用途是什么？
3.工业上常用分馏和分馏的方法把不同沸点的产品分离出来。
为了提高汽油产量，还可采用的方法。如十六烷分解反应方程式为。
4.石油不仅是资源，还是的重要来源。
5.写出表示己烷裂解反应的方程式：
6.乙烯的生产主要靠，乙烯的产量是衡量一个国家
化工发展水平标志。
7.天然气的利用
（1）简述天然气的来源
（2）简述天然气的主要用途
二、煤的综合利用
1、煤与炭有何关系？
提示:木炭、焦炭等是碳的不纯单质，而煤是有机物和无机物组成的复杂混合物。
煤除了主要含碳元素外还含有少量的S、P、N、H、O等元素以及无机矿物质（主要有硅、铝、钙、铁等元素）2.煤的干馏
?将煤隔绝空气的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。
?说说煤干馏的产品及用途?工业上炼焦的原理是将煤粉放在中加热，煤粉分解得到焦炭、煤焦油、焦炉气（可燃烧）、粗氨水、和粗苯等。这些产物可用于生产化肥、塑料、合成橡胶、合成纤维、炸药、染料、医药等。
3.煤的气化和液化
?煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中
与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。
?写出碳与水蒸气的反应式，属反应。
?煤的液化：煤的液化是把煤转化成的过程，煤的液化分液化和液化。
①直接液化是把煤炭制成煤浆，然后在、和在条件下，通过加氢裂化生成液态碳氢化合物即“合成石油”，直接液化的效率约为65％～75%，每吨煤可生产0.3～0.4t液化油。主要产品有、、和其他。
副产品有、和等。
②间接液化是把煤炭在高温下与水蒸气作用气化，产生合成气等，然后合成气通过生成性能优良的液态醇类、烃类
等。间接液化的效率一般较低。
三、煤化工和天然气化工的发展—一碳化学
1.一碳化学是以分子中只含的化合物如为原料来合成一系列和的化学。
2写煤气化的主要反应方程式：，
，。
3.使用不同的催化剂，可以从合成气制出不同的，这就是化学，由CH4、CH3OH等含一个碳原子，通过直接生成新的化合物，叫化学和化学。
【课堂巩固提高】
1．为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是（）
A.常压分馏
B.催化裂化
C.减压分馏
D.高压分馏
2．石油主要是由碳、氢元素组成的（）
A.多种有机物的混合物
B.多种无机物的混合物
C.有机化合物
D.多种无机物和有机物的混合物
3．关于石油性质的叙述不正确的是（）
A.是一种黏稠状的液体
B.有特殊气味
C.不溶于水，密度比水大
D.没有固定的熔点和沸点
4．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（）
A.只有SO2
B.只有CO
C.CO和CO2
D.SO2和CO
6．当今世界上最主要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。它们都是由古代经一系列复杂变化而形成的。其中，被称为“工业的粮食”，被称为“工业的血液”。
7．把煤隔绝空气加强热，就可以使煤分解成、、
和。其中分解生成的固体可、、等；生成的气体可做洁净的和。
2.3石油、煤和天然气的综合利用同步练习刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间2012-3-8
教学目标：
知识与技能：了解石油的分馏及其产品和用途，了解石油的裂化和裂解；了解煤的干馏和综合利用。
过程与方法：了解煤化工和天然气化工的发展
情感态度价值观：通过煤的干馏、气化、液化原理，了解石油、煤、天然气的综合利用在我国经济和社会可持续发展中的地位和作用。
教学重、难点：石油裂化、裂解；煤的干馏、气化、液化；石油、煤、天然气综合利用及新发展。
学习过程
1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）
A、提高汽油的燃烧效率
B、降低汽油成本
C、避免铅污染大气
D、铅资源短缺
2、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献。下列措施不可能用于油井灭火的是（）
A、设法降低石油的着火点
B、设法使火焰隔绝空气
C、设法阻止石油喷射
D、设法降低油井井口的温度
3．下列叙述正确的是 ( )
A.煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭的
B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳和氢两种元素
C.石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
4．某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水 CuSO4白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是（）
A.水煤气
B.焦炉煤气
C.石油液化气
D.高炉煤气（含CO、CO2和N2等）
5、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是
A、碳水化合物
B、碳氢化合物
C、氢气
D、醇类
6、煤矿的矿井里为了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，应采取的安全措施是( )
A.通风并严禁烟火
B.进矿井前先用明火检查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷
7．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C. 将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
8、已知将煤进行干馏，可以得到粗苯等物质，将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾．这种试剂是
A．浓H2SO4B．HN03C．锌粉 D．铁粉
9．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
A、澄清石灰水，浓H2SO4
B、溴水，浓H2SO4
C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4
D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
10．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
A、苯的一元取代物没有同分异构体
B、苯的间位二元取代物只有一种
C、苯的邻位二元取代物只有一种
D、苯的对位二元取代物只有一种11．石油减压分馏的目的是（）
A．使高沸点的重油进一步分离B．得到更多的重油
C．分离是到汽油、煤油等轻质油 D．得到高质量的汽油
12．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．煤的干馏B．石油的分馏 C．石油的裂化D．萘的升华
13．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
14、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如
下：
根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_______，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是____________________________。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：
乙烷丙烷丁烷
熔点/℃-183.3 -189.7 -138.4
沸点/℃-88.6 -42.1 -0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是____________________________________________。
15你家中做饭、洗浴等使用的燃气是。为了防止燃气泄漏造成危险，可以在家中安装报警器。根据使用燃气（提示：管道煤气的主要成分H2、CH4、CO；罐装液化石油气的主要成分C3H8、C4H10等）的情况，你家中安装报警
器的位置应该是（填“上面”、“下面”）原因是
3.1无机非金属材料导学案刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-12教学目标：
知识与技能：学生对无机非金属材料有大致印象。了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。
过程与方法：以玻璃、陶瓷为例认识物质的组成、结构、性能和用途之间的关系。
情感态度价值观：通过学习材料的不同特点和共同特点要从这些方面进行对比、完整、准确地认识材料。培养一分为二的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
学习过程
一、传统的硅酸盐材料
传统硅酸盐材料一般以（主要成分为）、（主要成分
为）、（主要成分为）和（主要成分
为）等原料生产的。这些材料一般都含，由于硅氧结构的特殊性，所以硅酸盐材料一般具
有、、、、、、
1、陶瓷
?瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“”这同一种字母拼音表示。?我国素有“瓷都“之称的地方在哪里？我国最为著名的陶器产地在什么地方？有什么之称？
?列表分析陶瓷生产的原料、生产过程、反应条件、种类、性能。
主要原料生产过程反应条件种类性能
2、玻璃
（1）生产普通玻璃主要用料、反应条件、玻璃窑中发生的主要反应和主要成分
主要用料反应条件玻璃窑中发生的主要反应成分
（2）在装蒸馏水的试管中加入少量玻璃粉末，再滴入2滴酚酞，会有什么现象？原因是什么？
3.水泥
?水泥主要原料：，辅助原料，
?生产过程：研磨成，高温煅烧得（主要成分是），再加石膏（主要成分是）研成粉末制得普通硅酸盐水泥。
?制普通硅酸盐水泥的主要原料、主要设备、反应条件、普通水泥的主要成分、主要性质?混凝土的主要成分是，大量用于。
【课堂巩固提高】
1．下列物质中属于纯净物的是（）
A.Na2CO3·10H2O
B.水泥
C.纯净的盐酸
D.普通玻璃
2．下列叙述正确的是（）
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
3．与普通玻璃相比具有相同组成的是
A.钢化玻璃
B.光学仪器玻璃
C.石英玻璃
D.有色玻璃
4．下列物质有固定熔点的是（）
A.水泥
B.玻璃
C.Na2O·SiO2
D.水玻璃
5．某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（）
A. Si
B. Ge
C. Sn
D. Pb
6．下列不属于陶瓷制品的是（）。
A．秦兵马俑B．坩埚C．研钵D．蒸发皿
7．过量的泥砂、纯碱和生石灰熔化后生成（）。
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品
A．①和④B．②和⑤C．③D．②
8．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）。A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒
5．下列属于新型无机非金属材料的是（）。
A．高强度水泥B．钢化玻璃C．氧化铝陶瓷D．光导纤维
9．传统无机非金属材料是指材料。新型无机非金属材料的特性
有、、、。
10．氮化硅的化学式为，它可利用SiCl4在H2环境的高温电炉中与N2反应制得，试写出发生反应的化学方程式：。
主要原料主要设备反应条件普通水泥的主要成分主要性质
3.1无机非金属材料导学案刘成国备课组长签字：
（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-12
教学目标：
知识与技能：学生对无机非金属材料有大致印象。了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。
过程与方法：以玻璃、陶瓷为例认识物质的组成、结构、性能和用途之间的关系。
情感态度价值观：通过学习材料的不同特点和共同特点要从这些方面进行对比、完整、准确地认识材料。培养一分为二的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
课堂学习：
二、新型无机非金属材料
1.新型陶瓷
?陶瓷在光、电、磁、化学和生物学方面有新的和，新型陶瓷在、、等高新技术领域得到广泛应用。
?硕果累累的陶瓷树
碳化硅又称为，其结构与金刚石相似，可做优质，可耐的高温，可做航天器的。
?写出工业上制取碳化硅的反应式
?比较碳和硅在成键和化学性质上的特点
?单质硅和碳化硅都具有与金刚石相似的结构，分析产生这些特殊性质的原因。
?氮化硅（Si3N4）的，大，化学性质，在高温时保持室温时的和，可用于制造、和等
?写出制取氮化硅（Si3N4）的反应式①；
②。
?氮化硅陶瓷硬度大，本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，能抵抗冷热冲击，可用来制造轴承、汽轮机叶片、永久性模具、机械密封环等机械构件，还可以用来制柴油机。
2.现代信息基础材科—单晶硅
?硅是目前半导体工业最重要的，制取纯度为95%～99%的硅的反应式为
。
?用纯度为95%～99%的硅再生产高纯度硅的反应式是
①，②。
3. 金刚石、石墨和C60
?讨论金刚石和石墨在生产和生活中的应用，并说明是利用了它们哪些性质？
?分折金刚石和石墨在结构中碳原子成键的特点，并说明结构与性质之间的关系。
?写出工业上用化学气相沉积法制造金刚石薄膜的反应式?20世界80年代，又发现了碳的另一类单质，是由一系列个碳原子组成的分子，
如，
其中最具代表性，在锂、液氨和正丁醇溶液中，
C60可与氢加成得到和，C60可能成为新型材料，K3 C60具有
性，可开发出高温材料。C60将在材料和和元器件的制造中有潜在的应用价值。【课堂巩固提高】
1．下列说法中，正确的是（）。
A．传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点
B．新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温
C．有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体
D．新型无机非金属材料都能透过可见光
2．下列物质没有固定熔点或沸点的是（）。
A．玻璃B．空气C．金刚石D．氯化钠
3．当今化学界关注的热点之一的C60，关于它的说法正确的是（）。
A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含有离子键D．C60的摩尔质量是720g/mol
4．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
5．下列叙述正确的是（）。
A．SiO2属于无机非金属材料B．金属不能作为结构材料
C．玻璃是一种新型的非金属材料D．C60也是一种材料
6．磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它用于制造人类骨骼，这是利用该材料的（）。
A．耐高温特性B．电学特性C．光学特性D．生物特性
7．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是（）。
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
8．熔融烧碱应选用的器皿是（）。
A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚
9．新型无机非金属材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）。
A．通入充足的氧气B．避免与氧气接触C．可在氮的气氛中合成D．通入少量氧气
10．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（）。
A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素
C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电
11．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化铅(PbO) C．氧化钴(Co2O3) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
?制造化学仪器的玻璃加入的物质是。?制造光学仪器的玻璃加入的物质是。
?制造红色玻璃加入的物质是。?制造蓝色玻璃加入的物质是。
3.1无机非金属材料课后练习刘成国备课组长签字：
（第三课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-15
教学目标：
知识与技能：学生对无机非金属材料有大致印象。了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。
过程与方法：以玻璃、陶瓷为例认识物质的组成、结构、性能和用途之间的关系。
情感态度价值观：通过学习材料的不同特点和共同特点要从这些方面进行对比、完整、准确地认识材料。培养一分为二的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
1．有关普通玻璃的叙述，错误的是（）
A.玻璃是混合物
B.制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
C.玻璃不是晶体
D.玻璃无一定的熔点
2．高温下发生反应SiO2＋3C >1900C SiC＋2 CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（）
A.1∶3
B.5∶3
C.1∶2
D.2∶1
3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（）
A.Na2CO3
B.石灰石
C.石英
D.焦炭
4．反应CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑能说明的是（）
A.CaCO3的热稳定性不如CaSiO3强
B.C的非金属性比Si的强
C.碳酸的酸性比硅酸强
D.SiO2的氧化性不如CO2的强
5．磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的
（）
A.耐高温的特性
B.电学特性
C.光学特性
D.生物功能
6．下列属于新型无机非金属材料的特性的是（）
①能承受高温、强度高②具有电学特性③具有光学特性④具有生物功能⑤可塑性好
A.①
B.①②
C.①②③⑤
D.①②③④
7．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于
．．．陶瓷制品的是（）
A.电器中的绝缘瓷管
B.实验室中的坩埚
C.实验室中的试管
D.建筑上烧制的砖瓦
8．下列关于材料的叙述不正确的是（）
A.传统的无机材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击
B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C.高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
9．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收人体中形成新骨的离子是( )
A.Ca2＋
B.Cl－
C.Na＋
D.PO 3
4
10.近年来，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A．它是一种新型的化合物B．它与金刚石、石墨都是碳的单质
C．该物质是由金刚石和石墨构成的D．该物质的相对分子质量为60
11．纳米科技是跨世纪新科技，将激光束的宽度聚焦到纳米范围内，可修复人体已损坏的器官，对DNA分子进行超微型基因修复，把令人类无奈的癌症、遗传疾病彻底根除。
(1)这是利用了激光的（）
A.单色性
B.方向性
C.高能量
D.粒子性
(2)纳米科技是人类认识自然的一个新层次，1 nm 等于（）
A.10－6 m
B.10－9 m
C.10－10 m
D.10－12 m
(3)对DNA进行修复，属于（）
A.基因突变
B.基因重组
C.基因互换
D.染色体变异
12．已知某一硅酸盐可表示为Mg a(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：
(1)a与b应满足的关系是(写表达式)___________________________________________；
(2)a能否等于2？__________(填“能”“不能”“无法确定”)
(3)a=3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)_____________________。
13．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是__________（填序号）。
A.制汽轮机叶片
B.制有色玻璃
C.制永久性模具
D.制造柴油机
（2）写出N的原子结构示意图：__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：___________________。（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。
14、获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属于_______________材料。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO 2Si（粗硅）SiHCl 3（沸点31.5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①_______________________________________②_______________________________________。
3.1无机非金属材料课后练习刘成国备课组长签字：
（第四课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-15
教学目标：
知识与技能：学生对无机非金属材料有大致印象。了解水泥、玻璃、陶瓷的生产的简单原理。
过程与方法：以玻璃、陶瓷为例认识物质的组成、结构、性能和用途之间的关系。
情感态度价值观：通过学习材料的不同特点和共同特点要从这些方面进行对比、完整、准确地认识材料。培养一分为二的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
15．初时，人们用铅做成的铅棒写字，以后又用碳棒代替铅棒，再发展到现代用的普通铅笔．部分普通铅笔
的种类标号及其笔芯原料的配比如下表：
种类石墨黏土种类石墨黏土
4H72.6%27.4%HB81.3%18.7%
3H73.6%26.4%
2H74.0%26.0%2B85.5%14.5%
H75.2%24.8%3B87.0%13.0%
回答下列问题：
(1)用普通铅笔写字比用铅棒、碳棒写字优越的理由是什么？
(2)HB、2H、3H、3B、2B铅笔的硬度由大到小的顺序为。
16．普通玻璃的成分为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为；
钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为；
正长石的化学式是KAlSi3O x，x＝。
17．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
?根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（填序号）。
A．制汽轮机叶片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造柴油机
?氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式；
?现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。
〔拓展提高〕
18．在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子替代一部分氮，有铝原子替代一部分硅，通过常压烧结即成新一代无机非金属材料，叫氧氮硅铝，即赛伦，化学通式为Si6-x Al x O x N y (x为2～4)。
?赛伦有、、特性（至少写三种）。
?化学通式里的y值为（用含x的式子表达）。
19．有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为元素的单质，B的化学式为，C物质为。写出生成C的有关反应的化学方程式。。
20．材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：
?写出化学式：单质B ，化合物F 。
?写出下列反应的离子反应方程式：
反应③、反应⑤。
?写出反应④的化学方程式。
21．由SiO2 和CaCO3组成的混合物26.0g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8g，试解答：?写出可能发生反应的化学方程式；
?求产生气体在标准状况下的体积；
?求原混合物中SiO2的质量。
G
单质A
单质B
化合物C 化合物M：A(NH2)4K
E
F H
G
I F
①△②过量NH3④隔绝空气
高温
水
③硝酸银溶液稀硝酸
△⑤NaOH溶液⑥过量CO2
3.2 金属材料导学案刘成国备课组长签字：
（第一课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-16
教学目标：
知识与技能：1、掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理，2、了解金属腐蚀和防护的有关知识。
过程与方法：1、举例说明金属材料的特点，2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
情感态度价值观：通过学习材料的不同特点和共同特点要从这些方面进行对比、完整、准确地认识材料。培养一分为二的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
课堂学习：
1．炼铁的原理是利用氧化还原反应，在高温下，，
原料是、、、，产生还原剂的反应是、
，炼铁的反应是，造渣的反应是
、，高炉煤气的成分是。
2．炼钢的原理是，
原料是。写出炼钢过程发生主要反应的化学方程式
。
3．电解铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3)，提纯Al2O3的方法是：将铝土矿溶解在NaOH溶液，然后往溶液中通入过量的二氧化碳，过滤，灼烧，即得Al2O3，写出上述反应的化学方程式
。
4．冰晶石的化学式为，在电解三氧化铝时，加入冰晶石的作用是
，电解Al2O3的化学方程式为。电解时，阳极产生氧气，碳块要消耗，所以要定时补充碳块。
1．炼铁和炼钢的主要区别
由铁矿石冶炼成铁，再由铁冶炼成钢，这是冶炼钢铁的必经过程。由于炼铁和炼钢的任务不同，因此采用的原料、利用的化学原理、冶炼设备等也各不相同。现比较如下：
冶炼生铁钢
原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、氧气、生石灰
原理用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来用氧化剂在高温下把生铁中的杂质氧化除去
设备高炉氧气顶吹转炉
化学反应
还原剂生成(炉腹)
CO2+O2高温CO2CO2 +C高温2CO
铁的还原(炉身)
Fe2O3+3CO2高温2Fe+3CO
碳被氧化C+O2高温CO
铁被氧化2Fe+O2 高温2FeO
脱碳FeO+C 高温CO+Fe
炉渣形成(炉腰)
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+SiO2高温CaSiO3
脱硫FeS+CaO 高温FeO+CaS
脱氧2FeO+Si 高温2Fe+SiO2
产品生铁；含有较多的碳及硫、磷、硅等钢；含碳量0.03～2%，留有部分硅锰
尾气高炉煤气（CO、CO2、N2等）棕色烟气（Fe2O3尘粒及CO）
?炼铁中，为什么不用焦炭直接还原氧化铁？
碳有还原性，在高温条件下，能把铁从它的氧化物中还原出来。
Fe2O3+3C 高温2Fe+3CO 但是，焦炭是固体，与氧化铁的表面接触很有限，很难充分发生反应，而一氧化碳
是气体，能与氧化铁充分接触，完全反应。所以，炼铁中必须通过一氧化碳去还原氧化铁。
焦炭的作用有两个：一是制造了还原剂CO，二是它燃烧放出大量的热，为高炉提供了高温条件。
?炼钢中要除去硅和锰，为什么在后期的脱氧反应中，又要加入硅和锰作为脱氧剂？
炼钢，并不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是将他们的含量调整到规定的范围之内。炼钢期，FeO会将硅
和锰氧化，成为炉渣，从而降低了硅和锰的含量。但后期，钢水中含有少量没有反应的FeO，这会使钢具有热脆
性。因此，用硅铁或锰铁作为脱氧剂将FeO还原，同时又调整了硅锰的含量。
2．电解原理的应用
电解食盐水电镀锌铝的冶炼
电解质
溶液
精制后的食盐水含Zn2＋的溶液冰晶石和氧化铝熔融体
电极
反应
阳极石墨金属锌碳块
阴极铁网镀件金属碳块
电极
反应
阳极2Cl－－2e－＝Cl2↑Zn－2e－＝Zn2＋6O2－－12e－＝3O2↑
阴极2H＋＋2e－＝H2↑Zn2＋＋2e－＝Zn 4Al3＋＋12e－＝4Al
总反应式
2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2
↑+Cl2
无
2Al2O3电解4Al+3O2↑
说明用立式隔膜电解槽阳极参加了反应，被
逐渐腐蚀
冰晶石作熔剂，电解时，阳极碳块
被产生的O2逐渐消耗，要定期补充
3.2 金属材料导学案刘成国备课组长签字：
（第二课时班级姓名学号）备课时间：2012-3-17
教学目标：
知识与技能：1、掌握炼铁、炼钢、电解法制铝的原理，2、了解金属腐蚀和防护的有关知识。
过程与方法：1、举例说明金属材料的特点，2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
情感态度价值观：通过学习材料的不同特点和共同特点要从这些方面进行对比、完整、准确地认识材料。培养一分为二的辩证唯物主义观点。
教学重、难点：硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。
课堂学习：
5．金属的化学腐蚀是指
；金属的电化学腐蚀是指
。
6．钢铁发生电化学腐蚀，主要原因是由于钢铁制品与其接触的电解质溶液构成许多微型的，铁通常作为极，电子发生反应而被腐蚀，其电极反应为。钢铁在大气中的腐蚀通常为腐蚀，其阴极反应式为
。若电解质溶液酸性较强，则发生的是腐蚀，其电极反应式为。
7．电镀是一种特殊的电解，在电镀时，作阴极，作阳极，
作电解质溶液，电镀时，电解质溶液的浓度。如在一把小刀上镀锌，小刀接电源的极，电极反应式为。
3．金属的腐蚀
金属腐蚀的原因：许多金属有较活泼的化学性质，当金属与周围接触到空气、水及具有腐蚀性的物质时，金属失去电子发生氧化反应。
化学腐蚀电化腐蚀
条件金属与非电解质等直接接触不纯金属与电解质溶液接触
现象无电流产生有电流产生
本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更具普遍，危害更严重
钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较
吸氧腐蚀析氢腐蚀
条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强
阳极反应Fe－2e－＝Fe2＋
阴极反应O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2H＋＋2e－＝H2
溶液反应Fe2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓
?金属腐蚀的快慢：与电解质溶液互相接触的两种金属，活泼金属总是先被腐蚀，而不活泼金属得到保护。两种金属活泼性相关越大，活泼金属被腐蚀得越快。
?金属的保护：①改变金属的内部结构：如可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金，以防止腐蚀；
②覆盖保护层：如可以采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离，以防止腐蚀；③使用电化学保护法：将一种比需要保护的金属活泼的金属与之相连构成原电池，则较活泼的金属被腐蚀，而需要保护的金属被保护不被腐蚀。如埋在地下的钢管用导线与较活泼金属（铝、锌等）相连，则铁被保护。
[例题1]下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰、都不能作为原料和是（）。
①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制硫酸
A．④⑧B．⑤⑥C．①②③D．⑤⑥⑦
[例题2]以下现象与电化学腐蚀无关的是（）。
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后表面变暗
[例题3]工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等），提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：
?写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式。
?若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是。
铝土矿
加过量盐酸
过滤
①
不溶物
滤液(A)
加过量氢氧化钠
过滤
②
滤液
沉淀
△
Al2O3
滤液(B)
沉淀
通入CO2
第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25℃101KPa可以不标注）。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该
高二化学选修3教学案(2) 课题：原子结构② [知识与技能]：1、了解原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、了解原子的基态和激发态的涵义 3、初步了解原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 [学习重难点]：了解能量最低原理、基态、激发态、光谱 [板书]：四、能量最低原理、基态、激发态、光谱 [指导阅读]：阅读教材P7—8并思考：原子中电子能量变化的角度（基态、激发态、电子跃迁）认识这些光现象是怎样产生的? [归纳小结]：1、能量最低原理： 原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态 2、基态原子：处于的原子叫基态原子； 3、激发态原子：当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到能 级，变成激发态原子； 说明：电子从能量的激发态跃迁到能量的激发态 乃至基态时，将能量。光（辐射）是电子释放能量的 重要形式之一 4、原子光谱：⑴、定义：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或 发射光谱，总称原子光谱。 ⑵、应用： [阅读分析]：分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。 [归纳小结]：发射光谱图：原子由的光谱。 吸收光谱图：原子由的光谱。 [典型例题]：1、同一原子的基态和激发态相比较（） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 [科学史话]：阅读p8科学史话，认识光谱的发展。 高二化学选修3课课练(2) 课题：原子结构② 1、判断某多电子原子中电子能量大小的依据是（） A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少 C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小 2、当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
New words 1.calculate vt&vi Have you calculate the result?计算 Can you calculate the cost?估计 Be calculated to do打算做… We were not calculated to hurt you. Calculator计算器 Calculating adj(贬)会算计的,精明的 A calculating businessman 2. universal adj.普通的,通用的,宇宙的 A universal problem Soft wares are universal. Universal rays宇宙射线 Universally adv.全体地,一致地,共同地 Universe n宇宙 3.simplify vt 简化,使简明 simplify the problem/ task a simplify text简易读本 simple adj.简单的,简朴的 simplification n 简化 4.sum c.n总和,算术题,金额. The sum of two and five is seven. A large sum of money vt (summed,summed) sum up总计,合计’概括,总结 sum up the figures sum up the text The story can be summed up in one sentence. In sum= in a word总而言之 Summary n.总结,概括 5.logical adj.合逻辑的,合情合理的 a logical conclusion a logical end logically adv. 有条理地,有逻辑地 Argue/ think logically Logic u.n.逻辑 6.technology u.n.工艺,科技,技术 science and technology new advances in medical technology医疗技术方面的新成果technological adj.科技的,技术的,工艺的 technique 技巧,技艺 7.revolution 革命,革命运动 a socialist revolution 社会主义革命 a bourgeois revolution资本主义革命
教学过程
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答 断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类 分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考 回答：放热反应和吸热反应阅读书本 回答： 自己分析：吸热反应 体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多 第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量
第一学期化学选修1化学与生活 第一章关注营养平衡 单元检测题 第Ⅰ卷 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维， 这个反应的类型属于( ) A.硝化 B.磺化 C.酯化 D.氧化 2.下列有机反应中，不属于还原反应的是( ) A.葡萄糖→六元醇 B.丙醛→1-丙醇 C.正丙醇→正丙醛 D.植物油→硬化油 3.下列各组物质中，互为同分异构体的是( ) A.淀粉和纤维素 B.苯甲醇与邻甲苯酚 C.葡萄糖与麦芽糖 D.乙醇与乙醚 4.环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数 为66%，则氧元素的质量分数为( ) A.33% B.27% C.30% D.23% 5．下列物质是以蛋白质为原料制成的是 A．胶棉B．人造丝C．阿胶D．人造棉 6．下列叙述中，正确的是（） ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性 A. ③ B. ③④ C.②③ D.①⑤ 7.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（） ①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D.③⑤⑥ 8.葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（） A．C60H120O60 B. C60H100O52 C.C60H102O51 D. C60H112O51
第二章分子结构与性质 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH 3)2]OH ，中心离子为Ag ＋ ，配体为NH 3，配位数为2。 三.分子的性质 1．分子的极性 (1)分子构型与分子极性的关系
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
选修6 Unit 3 A healthy life自学提纲 第一部分词汇学习 使用日期：12月8-9 【学习目标】 知识与能力：利用构词法背诵单词，掌握重点单词的用法 过程与方法：兴趣记忆法、形义联想法、利用词根词缀法、最佳时间记忆法等，师生互动情感态度价值观：在学习新单词的过程中,教育学生热爱生活，珍爱生命 【课前自学】 查字典，了解词汇的词性变化，并写出正确形式。 1. 健康n. _________ 不健康的adj.___________ 对……合适的______________ 2. 压力n.________ adj.__________（同义词）n.___________ 3. 青春期的adj.________ n.__________ 4. 自动的adj.________ adv.________ 5. 精神的adj._________ adv._________ 6.正常的adj.__________（反）___________ 7. 结果n._______ adj.________ adv.________ 8. 加强v.__________ n.长处__________ 9. 放松n._________ v.__________ 10.失望的adj._________/__________ n.___________ 11. 违法的adj.______(反)________ 12. 尴尬的adj._________/_________ n.____________ 【问题展示】 1.ban vt 禁止，取缔n 禁令；谴责 He was banned ______driving for six months due to speeding. The police lifted the ban _____parking on the street. Dolly’s cloning raised the fear of human cloning, so they called for a worldwide ban _____ human cloning. 归纳：____________________________________________________ ★【拓展与延伸】还有哪些词表示“禁止”？ ____________________________________________________ 2.addicted adj 入了迷的，上了瘾的 He found his son addicted to ______(play) computer games. He was involved in the accident under the influence of alcohol, ______which he is addicted. Driven by curiosity, he ______ addicted to drugs. 归纳；______________________________________________________________________ 3.accustomed 惯常的；习惯了的。 It took me a long time to get accustomed to ______(work) inside the noise and excitement of the environment. You must accustom yourself to the new climate .（adapt句型转换） ___________________________________________________________________________ 归纳；______________________________________________________________________ ★【拓展与延伸】adapt 与accustom 的相同之处 ___________________________________________________________________________ 4 .effect 影响，成效 His sudden death had a great effect ______ the future of both mother and son. He left a note ____ the effect that he was affected by HINI FLU .
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 （第一课时） 教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 教学用具： 投影仪 学习过程 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ?mol-1 ?H为“－”为放热反应,?H为“＋”为吸热反应 思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规 定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角 度？体系还是环境? 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物 的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物 的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（ ）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3
第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 (时间：30分钟) 考查点一晶体与非晶体 1.下列叙述中正确的是()。 A.具有规则几何外形的固体一定是晶体 B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C.具有各向异性的固体一定是晶体 D.晶体、非晶体均具有固定的熔点 解析晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列,B项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内 微粒规律性排列的外部反映。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形,但具有各向异性的固体一定是晶体,A项错误,C项正确；晶体具有固 定的熔点而非晶体不具有固定的熔点,D项错误。 答案 C 2.下列说法正确的是()。 A.玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶体
B.水玻璃在空气中不可能变浑浊 C.水泥在空气和水中硬化 D.制光导纤维的重要原料是玻璃 解析玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物,是玻璃体不是晶体,故A项错；水玻璃是Na2SiO3的水溶液,在空气中发生反应：Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓,故B项错；水泥的硬化是水泥的重要性质,是复杂的物理变化和化学变化过程,故C项正确；制光导纤维的重要原料是石英而不是玻璃,故D项错。 答案 C 3.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()。 A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 解析晶体的自范性指的是在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质,这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件,A 项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的,而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。 答案 B 4.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()。 ①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 解析晶体有固定的熔点,由图a来分析,中间有一段温度不变但一直在吸
化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
第一节水污染及其防治 [学习目标定位] 1.理解水污染形成的原因、过程及危害。2.掌握水污染防治的主要措施。 一、水污染概述 1．概念：因某些物质的介入，超过了水体的①自净能力，导致其化学、物理、生物等方面特征的改变，造成水质恶化，从而影响水的②利用价值，危害③人体健康或者破坏生态环境的现象。 2．产生原因：污染源中的④污染物通过一定方式或途径进入水中，直接或间接污染水体。3．水污染的类型：⑤化学性污染、物理性污染和⑥生物性污染。 4．水污染的危害 (1)饮用：可引起人体急性或慢性中毒，甚至衣履癌症等。 (2)灌溉：会使农作物物种发生⑦变异，甚至导致农作物大面积死亡。 (3)水生生态系统：变得越来越简单和脆弱。 5．水体富营养化 思维活动 1．在什么情况下水体会发生污染？ 答案当外界某些物质介入，超过了水体自净能力，就破坏了水体生态平衡，出现水污染。 2．水体富营养化是怎样产生的？对水生环境有什么影响？ 答案工业、农业和生活污水，大都含有氮和磷，这些污水大量排放到河流、湖泊中，引起水中藻类大量繁殖，水体发生富营养化，水中含氧量下降，导致鱼类因缺氧而死亡，水体也因此变成臭水。 二、水污染防治 1．原则：⑧预防、治理和管理。 2．水体污染的防治措施 防治水污染应在水污染防治的原则指导下，根据污染源的类型、过程确定不同的防治措
原则含义举例 预防 主要是指通过有效⑨控制，使污染源排放 的污染物减少到⑩最小量 ?清洁生产 治理 采取各种措施，确保污水在排入自然水体 前达到?国家或地方规定的?排放标准 建设城市?污水处理厂 管理 指对污染源、水体及处理设施的管理，以 管促治 对污染源、污水处理厂以及水体卫生特征 的监测和管理 3.常用污水处理方法：?物理法、化学法、物理化学法、生物法。 探究点一水污染的原因和危害 探究活动阅读图文资料，完成下列要求。 下图示意环太湖地区六大名泉分布。历史上六大名泉都以水质优而著称。周围山区是这些名泉的水源补给区。近年来，泉水受到污染，部分污染物指标超出国家饮用水标准。 说明环太湖地区六大名泉水污染造成的危害和难以治理的原因。 答案危害：泉水(地下水)是重要的饮用水源，人饮用受污染的泉水会危害身体健康；引用泉水(地下水)灌溉，会污染土壤，导致农产品质量下降(污染物超标)。 原因：泉水(地下水)(更新速度慢，)自然净化周期长；(深埋地下，)人工净化困难；涉及地区广，需区域联动共同治理。 解析泉水污染会对人们身体健康和生产活动造成不良影响。从泉水更新速度、净化周期、涉及范围及区域协调难度等方面说明难以治理的原因。 反思归纳水污染的类型与危害 (1)水污染、水体污染物、水体污染源三者之间的关系可以表示为：
化学选修1《第一章关注营养平衡》知识点总结 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 有多元醇和醛的性质, 能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+果糖 3 多 糖 (C6H10O5)n 淀粉无醛基,属 高分子化 合物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含 双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化 油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油） 在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解 蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必需赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬 氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸 酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性 1—4—维生素和微量元素 1 维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分 类 脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C 2 维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等 缺 乏 病 缺乏维生素A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳 缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B2易患舌炎 缺乏维生素B12易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性 3 微量元素16种含量在0.01%以下 Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、 As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl
专题1 揭示物质结构的奥秘 一、学习目标 了解人类探索物质结构的过程他和研究物质结构的基本方法。 二、学习过程 （一）梳理内容要点 一、人类探索物质结构的历史 1．人类认识原子结构的历程 2、探究物质微观结构的具体内容 (1)研究与元素性质的关系。 (2) 理论知识和分子间作用力知识。 (3) 分子的知识。 3．探索物质微观结构的方法 探索物质微观结构的方法主要有、、科学假设和论证方法、量子力学研究方法、等。 二、研究物质结构的意义 化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供，揭示物质与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。 (1)研究物质结构，能帮助我们了解材料的与之间的关系，有利于寻找性能优异的材料。 (2)研究物质结构，突破了在上探索生命现象的本质。 (3)物质结构研究对于保护生态环境，实现社会的可持续发展具有重大意义。（二）概括内容，构建知识体系
（三）典例剖析，突破重点难点 例1 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年葡萄干布丁模型→1911年原子核式结构模型→1913年的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是() A．玻尔B．汤姆生 C．卢瑟福D．道尔顿 例2 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是() 例3 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科
第一章关注营养平衡 第二节重要的体内能源——油脂 【教学目标】 1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 【教学方法】探究、归纳。 教学过程： 【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。 日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。 一、油脂的组成和结构 油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。 （一）油脂的成分 油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油 油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？ 油脂的结构 【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。 R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？ 【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。 【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。 【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败” 【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。 二、油脂在人体内的消化和功能 1．油脂的消化过程：
地理精品教学资料 2019.5 第一节环境概述 [学习目标定位] 1.理解环境、环境因素的概念及分类。2.学会分析某一地区的环境质量，理解各种环境因素的相互作用及其对区域环境质量的影响。 一、环境的概念及分类 1．环境的概念：环境是指人类赖以生存与发展的①社会和物质条件的综合体。 2．环境的分类 (1)自然环境：是指直接或间接影响人类生存和发展的一切②自然物质、能量、生存空间和 ③自然现象的总和，如大气环境、④水环境、土壤环境、⑤生物环境等。 (2)社会环境：是指在自然环境的基础上，经过人类长期有意识的社会活动所创造出的⑥人工环境，如⑦生产环境、交通环境、城市环境等。 3．内涵 (1)相对的概念：不同的主体，环境的⑧内容和形式不同。 (2)发展的概念：时间上，随人类社会的发展而拓展；空间上，随⑨人类活动领域的扩展而扩张。 思维活动 1．怎样理解环境的内涵？ 答案环境是指相对并相关于某项中心事物的周围事物。它是一个相对的概念，不同的主体(中心事物)，环境的内容和形式是不一样的。同时它又是一个不断发展的概念。 2．广元市青川县东河口地震遗址公园面积近50平方千米，集中展示了地震造成的崩塌、地裂、隆起、断层、褶皱等多种地质破坏形态。按照其属性，东河口地震遗址公园属哪种环境？答案虽然地震遗址公园中的破坏形态是地球内力爆发形成的，但公园的建设和规划必然有人类活动的参与，属于“社会活动创造的人工环境”，因此，该地震遗址按属性划分属于社会环境。 二、环境因素
1．概念：又称环境要素，是指构成人类环境⑩整体的各个独立的、性质不同并且与环境整体发生?相互作用的基本成分。 2．分类：包括自然环境因素和社会环境因素两大类。 (1)自然环境因素：通常是指水、空气、?生物、?土壤、岩石、阳光等。 (2)社会环境因素：通常包括人口、工业、农业、?交通、科学技术、民风民俗、?宗教信仰等。 思维活动 3．自然环境因素是纯自然的，人类不能改变吗？ 答案人类在进行生产活动和生活活动时，无时无刻不在改变着自然环境(如改变着水、大气的成分，导致生物物种减少，改变着地表形态等)。 三、环境质量 1．概念：指环境因素受?污染影响的程度，是对环境状况的一种描述。 2．影响因素：包括自然和人为两种原因，从某种意义上说，?人为原因是更重要的原因。3．评价 (1)环境质量评价：即对?环境污染程度的评价。 (2)环境质量指数：即评价环境质量的指数。 4．分类：根据环境因素的不同，可分为大气环境质量、?水环境质量、?土壤环境质量等。 探究点一自然环境和社会环境的区别和联系 探究活动阅读下列材料，完成下列问题。 1986年，美国人巴斯为了扩展人类新的生存空间，在美国亚利桑那州的沙漠区兴建了世界瞩目的“生物圈2号”。它是一个人工建造的模拟地球生态环境的全封闭的实验场，在这个微型世界中，有海洋、平原、沼泽、雨林、沙漠旅游区和人类居住区，是个自成体系的小生态系统。 (1)这个小生态系统是自然环境还是社会环境？请说明理由。 (2)“生物圈2号”的建立，说明了自然环境和社会环境间有怎样的关系？ 答案(1)社会环境。“生物圈2号”是人类在自然环境的基础上有意识地创造出来的人工环境，维持它的存在必须有人类介入，因此它是一个社会环境。 (2)二者构成了一个相互影响、相互联系的整体。