高考化学易错题专题训练-物质的量练习题含答案
一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）
1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL
1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒
D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：
（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；
（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是
________________；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差
【解析】
【分析】
⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】
⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1 ×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故①符合题意；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故②不符合题意；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故③不符合题
意；综上所述，答案为：①。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，因此第⑤步中“洗涤”操作的目的是减少溶质损失，减小实验误差；故答案为：减少溶质损失，减小实验误差。
2．某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。
(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。
(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低
②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】2.0 ①②⑤偏低①②④⑥
【解析】
【分析】
(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；
(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。
【详解】
(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0；
(2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤；
(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
(4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
⑤在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
综上所述，①②④⑥满足题意，故答案为：①②④⑥。
【点睛】
配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/V 进行分析：凡是实验操作中引起溶质的量n 增大的，所配溶液的浓度偏高，凡是实验操作中引起溶液体积V 增大的，所配溶液的浓度偏低。
3．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：
(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为
_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol?L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g?cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌
【解析】
【分析】
（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =
计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；
（3）依据m V m n==V M
结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据m
M=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计
算X 的相对原子质量；
（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；
②依据1000c M
w ρ=
计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
【详解】
（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，n(Na +)=23
233.01106.0210?? =0.5mol ，n(SO 42-)=0.5mol 2
=0.25mol ； （2）在标准状况下，4.48 L HCl 气体的物质的量为：
4.4822.4 =0.2mol ，溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为：0.2mol 0.5L
=0.4mol/L ； （3）在标准状况下，1.7g 氨气的体积： 1.7g 22.4L/mol 17g/mol
? =2.24L ；1.7g 氨气中所含氢原子的物质的量：0.1mol×3=0.3mol ，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H 2S) ×2=0.3mol ，n(H 2S) =0.15mol ；
（4）7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则n(Na 2X)=0.1mol ，M(Na 2X)=
7.8g 0.1mol
=78g/mol ，故X 的相对原子质量为78-23×2=32，摩尔质量为32g/mol ；
（5）①实验室需要0.3 mol?L -1硫酸溶液480 mL ，应该选择500mL 的容量瓶； ②质量分数为98%、密度为1.84 g?cm -3的浓硫酸的物质的量浓度为：
1000 1.8498%98
?? =18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V ，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4×V× 10-3=0.3×500×10-3，V=8.2mL ； ③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。
4．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，
混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·
L －1。 【答案】1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
【解析】
【分析】 根据公式： n m M ==
V Vm
进行分析解答。 【详解】
混合气体的物质的量＝ 6.72L 22.4L?mol 1
－＝0.3 mol ， 设一氧化碳的物质的量为x ，二氧化碳的物质的量为y ，则：
0.3284412
x y x y +=??+=? 解得：x ＝0.075 mol ，y ＝0.225 mol ，
此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol ∶0.225 mol ＝1∶3； 一氧化碳的体积分数是＝0.075mol 0.3mol
×100% ＝25% ； 一氧化碳的质量＝0.075 mol×28g·
mol -1＝2.1 g ， 一氧化碳的质量分数＝2.1g 12g
×100% ＝17.5% ； 碳原子和氧原子个数比＝(0.075 mol ＋0.225 mol)∶(0.075 mol ＋0.225mol×2)＝4∶7； 混合气体的平均摩尔质量＝
12g 0.3?mol ＝40g·mol -1，平均相对分子质量是40； 混合气体的密度＝12g 6.72L
≈1.79 g·L -1。答案：1∶3；25% ；17.5% ；4∶7； 40；1.79。
5．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A ．钠是银白色金属，硬度很大
B ．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D ．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A ．稀硫酸
B ．硫酸铜溶液
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag ，将质量为bg 的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。
【答案】B 氧气水蒸气煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g)
【解析】
【分析】
（1）根据钠的性质分析解答；
（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；
（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；
（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；
②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。
【详解】
（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；
D、金属钠的熔点很低，故D错误；
故答案选B；
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；
（3）A．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；
B．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；
C．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C不选；
D．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选。
答案选D。
（4）①金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：
2R～～～～～H2
2M2
bg（a+b-c）g
解得M ＝()
b a b
c +-； ②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。
6．（1）在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3＋浓度为0.1mol·
L -1，加入等体积0.3 mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使SO 42-完全沉淀，则混合溶液中Na ＋的浓度为____。 （2）将0.1mol·
L -1的K 2SO 4溶液、0.2mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K ＋、Al 3＋、SO 42-的浓度分别为0.1mol·
L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1，则K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者的体积比___。(忽略体积的变化)
【答案】0.3mol·
L -1 2：1：1 【解析】
【详解】
(1)设混合溶液体积为1 L 。n(Al 3＋)＝c·V ＝0.1 mol·L －1×1 L ＝0.1 mol ，n(SO )＝n(Ba 2＋)＝0.3 mol·L －1×1 L ＝0.3 mol 。由电荷守恒可得：3n(Al 3＋)＋n(Na ＋)＝2n(SO )，所以n(Na ＋)＝2n(SO )－3n(Al 3＋)＝2×0.3 mol －3×0.1 mol ＝0.3 mol ，c(Na ＋)＝＝
＝＝0.3 mol·L －1，故答案为：0.3mol·
L -1； (2)设K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者的体积分别是xL 、yL 、zL ，则0.2x ＝0.1×(x ＋y ＋z)、0.4y ＝0.1×(x ＋y ＋z)、0.1x ＋0.6y ＝0.2×(x ＋y ＋z)，解得x ＝2y ＝2z ，所以K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1。
7．根据所学知识，回答下列问题：
(1)高铁酸钠(Na 2FeO 4)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：
_____________。
(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe 3O 4和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。
(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO 2至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol ，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A 、K 的式子表示）。
【答案】166g/mol 4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH -+3O 2↑
3Fe+4NaOH=4Na↑+Fe 3O 4+2H 2↑ NaOH 2N A 或1.204×1024
7150K A
【解析】
【分析】
(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
(2)由题意可知，Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和H2，配平书写化学方程式；反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH；反应中Na、H元素化合价降低，根据方程式计算生成氢气的量，根据Na元素、H元素化合价变化计算转移电子数目；(3)根据HClO的量计算Ca(ClO)2的质量，再根据质量分数的定义式计算。
【详解】
(1)Na2FeO4的相对分子质量为166，故其摩尔质量为166g/mol。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，相应的离子方程式：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；
(2)由题意可知，Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和H2，反应方程式为：
3Fe+4NaOH4Na↑+Fe3O4+2H2↑，反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH，Na的物质的量n(Na)=224L÷22.4L/mol=1mol，由方程式可知生成氢气为
1mol×1
2
=0.5mol，故转移电子的物质的量n(e-)=1mol×1+0.5mol×2=2mol，则转移电子数目
N(e-)=2mol×N A/mol=2mol×(6.02×1023mol-1)=1.204×1024；
(3)由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可知，n[Ca(ClO)2]=1
2
n(HClO)=
1
2
×Kmol=0.5Kmol，
则该漂白粉中有效成分的质量分数
0.5Kmol143g/mol
ω
Ag
?
=×100%=7150K
A
%。
【点睛】
本题考查化学方程式和离子方程式的书写、电解质、摩尔质量等概念及化学计算的知识。掌握化学基础知识和物质的量的有关计算公式是解题基础，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力。
8．我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：
(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为________价。
(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：________________。
(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)。
a.用NaClO溶液浸泡
b.用NaOH溶液浸泡
c.用水冲洗即可
(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl________。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。【答案】盐 +1 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a、b 5.9 g 500mL容量瓶、烧杯【解析】
【分析】
（1）化合物各元素化合价代数和为0；
（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；
（4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。
【详解】
（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；
（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；
（4）配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用固体NaCl：0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等，故填：
5.9g；500mL容量瓶、烧杯。
9．请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100 mL，所需要的仪器为____。
(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。
【答案】烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧
BaCl2、K2CO3、HCl
【解析】
【分析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；
(3)除去KCl溶液中的SO42-，应使SO42-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。
【详解】
(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；
(3)除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后再加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3。故依次加入的溶液为BaCl2、K2CO3、HCl。
【点睛】
本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混
合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。
10．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。
②Y 液体可以选用_____
A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。
（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。
物质物质的量/mol
____________________
____________________
【答案】13 g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2A长颈漏斗液面差不变 Na2CO3 1.6 NaOH 0.4
【解析】
【分析】
(1)发生反应：2NaN3=2Na+3N2↑，根据方程式计算；
(2)① Na 与水反应生成NaOH和氢气；
②根据装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；
③利用液压法确定装置气密性；
(3)加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此来解答。
【详解】
(1)设需要NaN3的质量为m，则：2NaN32Na+3N2↑
130g 67.2L
m 6.72L
m=130g 6.72L
67.2L
=13g；
(2)① Na 与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；
A．煤油密度小于水，且与水不溶，故A正确；
B．酒精与水互溶，故B错误；
C．四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C错误；
故答案为A；
③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好；
(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1.6mol碳酸氢钠分解生成0.8molNa2CO3、
0.8molCO2、0.8molH2O，由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，0.8molCO2与0.8molNa2O2反应生成0.8molNa2CO3，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，0.2molNa2O2与水反应生成
0.4molNaOH，充分反应，排出气体物质后冷却，则残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，两者的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。
11．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K2Cr2O7＋
H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）
（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O （2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）（3）H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）
a.氧化性
b.氧化性和酸性
c.酸性
d.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L （5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的
H2SO4溶液
【答案】3283228 K2Cr2O7 CO2c 4.48 10
【解析】
【分析】
（1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平；
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物；
（3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成；
（4）由可知，生成3mol
CO2转移12mol电子。
（5）根据化学方程式计算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被还原，需要2mol/L的H2SO4溶液的体积。
【详解】
（1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以K2Cr2O7是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物，C元素化合价由0升高为
+4，氧化产物是CO2；
（3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成，硫酸表现出来的性质是酸性，故选c。
（4）由可知，生成3mol
CO2转移12mol电子，所以转移0.8mol电子生成CO2的物质的量是30.8
=0.2
12
mol
?
，则
产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48 L；
（5）设需要2mol/L的H2SO4溶液的体积为VL；
3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O
2 8
0.01L×0.5mol/L V×2mol/L
28
=
0.010.52
V
??
V=0.01L=10 mL
【点睛】
本题考查氧化还原反应，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式是解题的关键，需要熟练掌握氧化还原反应的几组概念和计算。
12．（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含N A的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的
量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg 2＋、Al 3＋、SO 42-的物质的量浓度之比为
___________。
（4）标况下，密度为1.25g/L 的CO 2与CH 4组成的混合气体中，CO 2的体积分数为______。
（5）将标准状况下体积为aL 的HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则 该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L 。
（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
【答案】78g/mol
22.4A
bc L aN 3：3：1 42.86％ 100036.522400ab a + ④⑦⑨ 【解析】
【分析】
（1）先算出Na 2X 的物质的量，再算其摩尔质量；
（2）先求出cg 氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积； （3）利用电荷守恒（溶液的电中性原则）进行求算；
（4）气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数；
（5）利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；
（6）胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等；
【详解】
(1)据Na 2X 的化学式知，含Na +0.4mol ，则Na 2X 的物质的量为0.2mol ，其质量为15.6g ，所以Na 2X 的摩尔质量1222m(X 15.6g M Na X ==78n(X 0.2Na g mol Na mol
-=?）（））； (2) ag 氧气中含有的分子数为b ，其物质的量为A
b N mol ，所以cg 氧气的物质的量为A cg b mol ag N ?，其在标准状况下的体积为122.4A cg b mol L mol ag N -???=22.4A
bc L aN ； (3) 在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。在该溶液中则有：c(Mg 2+)×2+c(Al 3+)×3=c(SO 42-)×2+c(Cl -)×1。设Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-的物质的量浓度分别为x 、3a 、13a 、a ，所以有2x+3×3a=a×2+13a ，解得x=3a ，所以溶液中c(Mg 2+)：c(Al 3+)：c(SO 42-)=3a ：3a ：a=3：3：1；
(4) 设CO 2和CH 4的物质的量分别为n(CO 2)、n(CH 4)。CO 2的体积分数等于物质的量分数即
()
()()224n CO n CO n CH +=()()4211n CH n CO +，所以只需要求出()()42n CH n CO 即可。据密度的本义有：()()()()42421644ρ22.4n CH n CO m V n CH n CO ?+?==??+???
=1.25，求得()()42n CH n CO =43，所以CO 2的体积分数为
1
4
1
3
+=
3
7
≈42.86％；
(5) 该HCl的物质的量为
22.4
a
mol,形成溶液的体积为3
36.51000
22.410
a
g g
b
-
?+
?L，所以该盐酸的物质的量浓度
c(HCl)=
()
()
,
n HCl
V HCl aq
=
3
22.4
36.51000
22.410
a
a
g g
b
-
?+
?
=
1000
36.522400
ab
a+
mol/L；
(6)①涉及的是胶体聚沉；②涉及的是胶体的聚沉；③涉及的是胶体的电泳；④涉及的是乳浊液的分离，与胶体无关；⑤涉及的是胶体的渗析；⑥涉及的是胶体的聚沉；⑦涉及的是中和反应，与胶体的性质无关；⑧均与水雾形成的胶体有关，涉及丁达尔现象；⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性，与胶体的性质无关；所以答案选择④、⑦、⑨。
13．实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：
（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；
除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。
砝码质量/g502020105
称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑
标尺上游码的位置：
由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。
（4）溶解，冷却。
（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。
（6）定容、摇匀。
【答案】AC 烧杯、玻璃棒 4.8 左 32.4 保证溶质全部转移至容量瓶中
【解析】
【分析】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作步骤判断需要使用的仪器；
（2）实验需用100mL容量瓶(没有80mL），根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量；（3）天平平衡的标志是：指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等，指针左偏右调螺母，右偏左调螺母；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度；
（5）洗涤2～3次可以把溶质完全移入容量瓶；
【详解】
（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，不需仪器有烧瓶、分液漏斗，故选AC；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（2）实验需用100mL容量瓶，根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；
（3）在调节横梁平衡时，指针左偏右调，右偏左调；本题中指针指向分度盘的偏右位置，所以应该将平衡螺母向左移；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗涤2～3次，把洗涤液移入容量瓶中，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。
14．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。
(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。
①还缺少的玻璃仪器有__________；
②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______；
(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验：
①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液变为________色
【答案】10.7 100mL容量瓶检查是否漏水 NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 碱
石灰干燥剂红
【解析】
【分析】
(1)根据溶液的浓度和体积计算物质的量，再计算质量；
(2)①根据实验步骤分析；
②带有玻璃塞的仪器均需要检漏；
(3)①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气；
②B装置应干燥氨气；
③氨气溶于水显碱性。
【详解】
(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，则n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，则其质量为
0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盘天平称精确到0.1g，则用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为10.7g；
(2)①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水；
(3)①A处氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：
NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；
②B装置应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水蒸气；
③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。
15．如图A～E是中学化学常用的五种仪器：
回答下列问题：
(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。
(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。
a．分离水和酒精的混合物
b．分离水和四氯化碳的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
d．提纯Fe(OH)3胶体
(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。
①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。
②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。
③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。
a．准确称量9.6gNaOH
b．溶解时未冷却至室温就转移
c．在定容时，仰视刻度线
d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线
【答案】CE b 烧杯、玻璃棒转移溶液时未用玻璃棒引流 ac
【解析】
【分析】
(1)有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏；
(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物；
(3)①配制480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②转移操作中要使用玻璃棒引流；
③根据c=n
V
分析判断。
【详解】
(1)A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须捡漏，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；
(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；
a．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故a不符合题意；
b．水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，故b符合题意；
c．水和泥砂不互溶，但泥沙不是液体，一般使用过滤的方法分离，故c不符合题意；d． Fe(OH)3胶体与水混合不分层，不能用分液漏斗分离，一般用渗析的方法分离，故d不符合题意；
答案选b；
(3) ①配制480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液，需要的仪器有： 500mL容量瓶、天平(或量筒)、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
②转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；
③a．配制480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量
=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10g，称量9.6gNaOH，溶质的物质的量偏低，则配制溶液的浓度偏低，故a符合题意；
b．溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故b 不符合题意；
c．在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故c符合题意；d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故d不符合题意；
答案选ac。
2020高考化学易错题纠错训练化学计算1、某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，那么该元素的化合价的数值为： A、(b-a)/20 B、(b-a)/40 C、(b-a)/80 D、(a-b)/20 2、密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液的浓度为〔〕 A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 3、t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为〔〕 A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定 4、密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%〔即质量分数为25%〕，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度〔〕 A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 5、将质量分数分不为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为〔〕 A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 6、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气中CO2、H2、CO的体积比是〔〕 A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 7、120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，赶忙将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加〔〕 A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定
密 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 部编版三年级语文下册期末复习专项 《常考易错题》测试卷及答案 （满分：100分 时间： 60分钟） 一、下列加点字的读音完全正确的一项是（ ）。（4分） A.掠．过（l üè） 纤．细（qi ān ） 懦．弱（nu ò） 挣．脱（zh èng ） B.枣核．（h ú） 官吏．（l ì） 作．坊（zu ò） 灼．热（zhu ó） C.缝隙．（x ì） 投掷．（zh ì） 颤．抖（ch àn ） 抛锚．（m áo ） D.咖．啡（k ā） 储．藏（ch ǔ） 凭．借（p ín ） 瞭．望（li áo ） 二、根据拼音写词语。（10分） 1.小池里的花骨朵儿b ǎo zh àng （ ）得f ǎng f ú（ ）要p ò li è（ ）似的，一只小蜻蜓从它身边飞过，z ī sh ì（ ）优美，一眨眼，便不知飞到哪里去了。 2.那轻清t òu m íng （ ）的肥皂泡像一chu àn （ ）美丽的梦，f ēi yu è（ ）山巅，又低低地落下，落到一个熟睡中的y īng ér （ ）的头发上……目送着她们，我心里充满了快乐、ji āo ào （ ）与x ī w àng （ ）。 三、给下面词语中加点的多音字选择正确的读音，并用另一个读音组词。（6分） 闲散．（s àn s ǎn ）_________ 挨．近（āi ái ）___________ 匀称．（ch ēng ch èn ）________ 积累．（l èi l ěi ）__________ 模．型（m ú m ó）________ 折． 腾（zh ē sh é）_________ 四、查字典，完成练习。（6分） 1.“透”用音序查字法，先查音序______，再查音节______。我能用它组词______、______。 2.“虚”用部首查字法，应查部首______，再查______画，第六笔的笔画名称是_________。 3.“强”一共有______画，第三笔是______。根据下面不同的解释分别组一个词。 （1）使用强力，强迫。（ ） （2）力量大，势力大。（ ） （3）使强大或强壮。（ ） 五、找出下列句中的错别字，并改正在括号中。（6分） 1.多么有趣的一副图画呀！（ ） 2.“不敢，铁罐兄弟。”陶罐嫌虚地回答。（ ） 3.有一天，鹿口渴了，找到一个池糖，痛痛快快地渴起水来。 （ ） 4.我只要悠闭地坐在倚子上就行了，十个妹妹会卖力地给我梳头的。 （ ） 六、在下面圆圈里填一个偏旁，使之和周围的字组成新字并组
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
易错题训练（一） 1．一物体作匀加速直线运动，通过一段位移Δx 所用的时间为t 1，紧接着通过下一段相同位移Δx 所用时间为t 2。则物体运动的加速度为（ ） A ．1212122()()x t t t t t t ?-+ B ．)()(212121t t t t t t x +-? C ． )()(2212121t t t t t t x ++? D ．)()(212121t t t t t t x ++? 2．某人骑自行车以4m/s 的速度匀速前进，某时刻在他正前方7m 处以10m/s 速度同向行驶的汽车开始关闭发动机，然后以2m/s 2加速度匀减速前进，则此人追上汽车需要的时间为（ ） A ．7s B ．9 s C ．8 s D ．10 s 3.在水平面上有相距20cm 的A 、B 两点，一质点以恒定的加速度从A 向B 做直线运动，经0.2s 的时间先后通过A 、B 两点，则该质点通过A 、B 中点时的速度大小为（ ） A ．若加速度方向由A 向 B ，则大于1m/s ；若加速度方向由B 向A ，则小于1m/s B ．若加速度方向由A 向B ，则小于1m/s ；若加速度方向由B 向A ，则大于1m/s C ．无论加速度的方向如何，均大于1m/s D ．无论加速度的方向如何，均小于1m/s 4．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，v-t 图象如图所示，图线在t =t 1时相交于P 点，P 在横轴上的投影为Q ，△OPQ 的面积为S 。在t =0时刻，乙车在甲车前，相距为d 。 已知此后两车相遇两次，且第一次相遇的时刻为t ′，则下面四组t ′ 和d 的组合可能是（ ） A ．t ′＝t 1 ，d =S B ．t′=113t ， 59 d S = C ．t ′112t =，12d S = D ．t ′=112t ，34d S = 5．从离地Ｈ高处自由下落小球a ，同时在它正下方H 处以速度v 0竖直上抛另一小球b ，不计空气阻力，有 A.若v 0＞gH ，小球b 在上升过程中与a 球相遇 B.若v 0＜gH ,小球b 在下落过程中肯定与a 球相遇 C.若v 0＞2gH ，小球b 和a 不会在空中相遇 D.若v 0=gH ，两球在空中相遇时b 球速度为零 6．跳伞运动员以5 m/s 的速度竖直匀速降落，在离地面h ＝10 m 的地方掉了一颗扣子，跳伞员比扣子晚着陆的时间为（扣子受到的空气阻力可忽略，g ＝10 m/s 2） A ．2 s B.2s C ．1 s D ．(2－2) s 7．在研究匀变速直线运动的实验中，算出小车经过各计数点的瞬时速度为了计算加速度， 最合理的方法是（ ） A.依次算出通过连续两计数点间的加速度，算出平均值作为小车的加速度 B.根据实验数据画出v-t 图象，量取其倾角，由公式a =tanα求出加速度 C.根据实验数据画出v-t 图象，由图象上相距较远的两点所对应的速度、时间用公式a =Δv/Δt 算出加速度 D ．依次算出通过连续两个计数点间的加速度，算出平均值作为小车的加速度 【答案】C 8．如图所示，甲乙两个同学在直跑道上练习4×100 m 接力，
高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题及答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题： （1）写出C的化学式：___； （2）写出A的电子式___； （3）写出C→D转化的化学方程式___。 【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】 【分析】 A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。 【详解】 （1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2； （2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：； （3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。 2．根据下列变化进行推断： 且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。 （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2++Ba2 + +2OH－NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】
高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
三年级知识点梳理精选 第一、二单元知识梳理 一、书写辨别"耍"与"要"、"钓"与"钩"、"爪"与"瓜"、"仰"与"柳"、"旅"与"派"、"峰"与"蜂"、"低"与"底"。 "辩、辫、辨、瓣"，丝带扎"辫"子，言语来争"辩"，眉眼来分"辨"，西瓜摔两"瓣"。 二、特殊词语 ABAC式：自言自语、自作自受、半信半疑、多姿多彩 AABB式：严严实实、干干净净、整整齐齐、红红火火 ABB式：孤零零、圆溜溜、胖乎乎、沉甸甸、亮堂堂、笑呵呵、气冲冲、喜洋洋、笑眯眯 三、成语积累 带"喜"字：喜气洋洋、喜出望外、欢天喜地、喜怒无常 带"石"字：水落石出、落井下石、点石成金、水滴石穿 带"忘"字：忘恩负义、得意忘形、公而忘私、念念不忘 关于诚信的：言而有信、一诺千金、一言九鼎、君子一言，驷马难追、言必信，行必果 四、认识修辞 1、排比句： 同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼，向敬爱的老师问好，向高高飘扬的国旗敬礼。 2、拟人句： （1）同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼，向敬爱的老师问好，向高高飘扬的国旗敬礼。（2）蒲公英和我们一起睡觉，一起起床。 3、比喻句： 原来，蒲公英的花就像我们的手掌，可以张开、合上。 注意："这时候，窗外十分安静，树枝不摇了，鸟儿不叫了，蝴蝶停在花朵上，好像都在听同学们读课文。"这个句子中"好像"一词在这里并不表示比喻，而是一种想象，蝴蝶好像也陶醉在同学们的琅琅书声中，再也不肯飞走。 五、古诗背诵 小儿垂钓 胡令能 蓬头稚子学垂纶， 侧坐莓台草映身。 路人借问遥招手， 怕得鱼惊不应人。
第三、四单元知识梳理 一、多音字辨识 丧sàng 丧失奔 bēn 奔跑挑 tiāo 挑水扇 shàn 扇子 sāng 奔丧 ban 投奔 tiǎo 挑战 shān 扇风 待 dāi待会儿磨m?磨刀调tiáo调节强qiáng强大 dài 等待 m?石磨 diào调动 jiàng倔强 qiǎng勉强 曾zēng 姓曾传chuán 传说闷mēn闷热几jī几乎 c?ng 曾经 zhuàn 自传 man 烦闷 jǐ几个 二、近、反义词积累 近义词：精心——细心憧憬——向往仍然——依然留意——注意炎热——酷热歌吟——吟唱辽阔——广阔证实——证明 指点——指导推测——推想看守——看护调节——调整反义词：快乐——悲伤幸福——痛苦飞快——缓慢温柔——粗暴匆匆——慢慢苏醒——昏迷继续——中断密切——疏远 陌生——熟悉浪费——节约伟大——平凡清闲——繁忙 三、词语解释 翩翩飞舞（piān piān fēi wǔ）：形容轻快地跳舞。也形容动物飞舞。 大惊失色（dà jīng shī sa）：惊慌得脸色都变白了。 千呼万唤（qiān hū wàn huàn）：指多次呼唤，再三催促。唤，呼叫、喊。 五彩缤纷（wǔ cǎi bīn fēn）：形容颜色很多。 争奇斗艳（zhēng qí d?u yàn）：竞相展示形貌、色彩的奇异、艳丽，以比高下。千里迢迢（qiān lǐ tiáo tiáo）：形容路途遥远。 四、古诗背诵 夜书所见九月九日忆山东兄弟 叶绍翁王维 萧萧梧叶送寒声，独在异乡为异客， 江上秋风动客情。每逢佳节倍思亲。 知有儿童挑促织，遥知兄弟登高处， 夜深篱落一灯明。遍插茱萸少一人。 第五、六单元知识梳理 一、多音字辨识 露lù雨露济jǐ济南溜liū溜圆涨zhǎng涨潮 l?u露头jì救济 liù一溜烟 zhàng涨红
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙
1.---What’s up , Maria? ---- My friend argued with me. What should I ____ to him? A. say B. speak C. tell D. talk 用say speak tell talk 的正确形式填空。 1. Hello! May I _____ to Miss Zhao? 2. ----What do you think of her speech? ---- She ______ for one hour but didn’t ____ anything useful. 3. He _____ he is busy. 4. How do you _____ it in English? 5. What were they ______ about? 6. When my sister phoned me, I could not hear clearly what she was ______. 7. She began to _____ something but stopped when she heard the teacher _______. 8.----- Why didn’t you go to the party? ----- Because I wasn’t _______. 9. Mother ______ the boy not to play football after lunch, but he just wouldn’t
listen. 10. Mary only ______ me the secret. 不定代词 all, both, either, neither, none, each , every 1．两个范围的：both (两者都), either ( 两者之中任何一个), neither(两者都不) 2．两个或两个以上each 每一个 3．三个或以上范围的： all都, none都不，没一个， every 每个，所有的（后面加上名词或代词，例如：every student every one 1. I had to buy ___ these books because I didn’t know which one was the best. A. both B. none C. neither D. all 2. —How many of these books have you read? —___ of them. Every one. A. Many B. Some C. All D. None 3. — Have you invited Dave and Eric to go hiking with us? —Yes, ___ of them have come already.
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
三年级语文上册知识梳理与易错题 第一、二单元知识梳理 一、书写辨别"耍"与"要"、"钓"与"钩"、"爪"与"瓜"、"仰"与"柳"、"旅"与"派"、"峰"与"蜂"、"低"与"底". "辩、辫、辨、瓣"；丝带扎"辫"子；言语来争"辩"；眉眼来分"辨"；西瓜摔两"瓣". 二、特殊词语 ABAC式：自言自语、自作自受、半信半疑、多姿多彩 AABB式：严严实实、干干净净、整整齐齐、红红火火 ABB式：孤零零、圆溜溜、胖乎乎、沉甸甸、亮堂堂、笑呵呵、气冲冲、喜洋洋、笑眯眯 三、成语积累 带"喜"字：喜气洋洋、喜出望外、欢天喜地、喜怒无常 带"石"字：水落石出、落井下石、点石成金、水滴石穿 带"忘"字：忘恩负义、得意忘形、公而忘私、念念不忘 关于诚信的：言而有信、一诺千金、一言九鼎、君子一言；驷马难追、言必信；行必果 四、认识修辞 1、排比句： 同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼；向敬爱的老师问好；向高高飘扬的国旗敬礼. 2、拟人句： （1）同学们向在校园里欢唱的小鸟打招呼；向敬爱的老师问好；向高高飘扬的国旗敬礼. （2）蒲公英和我们一起睡觉；一起起床. 3、比喻句： 原来；蒲公英的花就像我们的手掌；可以张开、合上. 注意："这时候；窗外十分安静；树枝不摇了；鸟儿不叫了；蝴蝶停在花朵上；好像都在听同学们读课文."这个句子中"好像"一词在这里并不表示比喻；而是一种想象；蝴蝶好像也陶醉在同学们的琅琅书声中；再也不肯飞走. 五、古诗背诵 小儿垂钓 胡令能 蓬头稚子学垂纶； 侧坐莓台草映身. 路人借问遥招手； 怕得鱼惊不应人.
第三、四单元知识梳理 一、多音字辨识 丧sàng 丧失奔 bēn 奔跑挑 tiāo 挑水扇 shàn 扇子 sāng 奔丧 bèn 投奔 tiǎo 挑战 shān 扇风 待 dāi待会儿磨mó磨刀调tiáo调节强qiáng强大 dài 等待 mò石磨 diào调动 jiàng倔强 qiǎng勉强 曾zēng 姓曾传chuán 传说闷mēn闷热几jī几乎 céng 曾经 zhuàn 自传 mèn 烦闷 jǐ几个 二、近、反义词积累 近义词：精心——细心憧憬——向往仍然——依然留意——注意炎热——酷热歌吟——吟唱辽阔——广阔证实——证明 指点——指导推测——推想看守——看护调节——调整反义词：快乐——悲伤幸福——痛苦飞快——缓慢温柔——粗暴匆匆——慢慢苏醒——昏迷继续——中断密切——疏远 陌生——熟悉浪费——节约伟大——平凡清闲——繁忙 三、词语解释 翩翩飞舞（piān piān fēi wǔ）：形容轻快地跳舞.也形容动物飞舞. 大惊失色（dà jīng shī sè）：惊慌得脸色都变白了. 千呼万唤（qiān hū wàn huàn）：指多次呼唤；再三催促.唤；呼叫、喊. 五彩缤纷（wǔ cǎi bīn fēn）：形容颜色很多. 争奇斗艳（zhēng qí dòu yàn）：竞相展示形貌、色彩的奇异、艳丽；以比高下. 千里迢迢（qiān lǐ tiáo tiáo）：形容路途遥远. 四、古诗背诵 夜书所见九月九日忆山东兄弟 叶绍翁王维 萧萧梧叶送寒声；独在异乡为异客； 江上秋风动客情. 每逢佳节倍思亲. 知有儿童挑促织；遥知兄弟登高处； 夜深篱落一灯明. 遍插茱萸少一人. 第五、六单元知识梳理 一、多音字辨识 露lù雨露济jǐ济南溜liū溜圆涨zhǎng涨潮 lòu露头jì救济 liù一溜烟 zhàng涨红
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
数学三年级下册数学易错题训练 一、培优题易错题 1．照样子排下去，第100个是什么呢？ 【答案】解：100÷7=14 (2) 答：第100个图形是。 【解析】【分析】观察图形，左起每7个图形为一组，用100除以7求出商和余数，余数是几，第100个图形就与每组中的第几个图形相同。 2． 参加兴趣小组的一共有几个人？ 【答案】 9+12-4=17（人） 答：参加兴趣小组的一共有17个人。 【解析】【分析】有4个人两个小组都参加了，这4个人是重复计数的，所以要在参加美术小组和书法小组的人数和中减去重复计数的4人就是参加兴趣小组的总人数。 3．在下面同样的图形中，填上同样的数子。 【答案】 989＋109＝1098 【解析】【分析】从低位加起，可见两个相同的数相加的尾数和是8，因为4+4=8，9+9=18，所以○可能等于4，也可能等于9。 假设○=4，再看十位：8+6=14，可得到□=6；继续看百位：4+2=6，此时△=2，但是结果中不存在千位上的△，所以不可以。4+12=16，但是△一定是一位数不可能是12，所以不可以。综上没有结果，即○不可能等于4。
假设○=9，再看十位（有个位进的1）：8+1+0=9，可得到□=0；继续看百位：9+1=10，此时△=1，但是结果中千位上△也为1，所以正确。 所以989+109=1098。 4．用4、5、7三张数字卡片可以组成多少个不同的三位数?先写出各数，再按从小到大的顺序排列。 【答案】解：6个：457、475、547、574、754、745； 457<475<547<574<745<754 【解析】【分析】每个数字都可以作为百位数字，其中4作为百位数字时组成的数比较小，7作为百位数字时组成的数比较大. 5．请你把1～9每个数字填入下列方格中，使每3个数横、竖或者斜着相加得数都是15，你行吗？ 【答案】解： 【解析】【解答】解：根据九宫格填法，中格先填5，再根据15-5=10，找出组成10的4组数，尝试填进格内，填写如下： 。 【分析】本题技巧就是中间那格一定是5，与9相加等于15的另外两个数只有两组：5+1和2+4；与1相加等于15的另外两个数也只有两组：9+5和8+6；所以1和9只能放在边格，而不能放在角格；然后对角以及横竖相对的三组空格可以先将“1、9” 填写，再填“2、
难题和易错题训练 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol ，耗铝最少的是 A ．MnO 2 B ．WO 3 C ．Co 3O 4 D ．Cr 2O 3 2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是 A ．NaOH 溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 B ．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 C ．一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为2 D ．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I -、ClO -、NO 3-、Cl -； (2) K +、H +、NO 3-、Cl -； (3)SO 32-、S 2-、Cl -、OH -； (4)Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl -； (5)Fe 3+、SCN -、K +、SO 42-； (6)K +、HPO 42-、PO 43-、HSO 3- 。在溶液中能大量共存的组别共有 A ．1组 B ．2组 C ．3组 D ．不少于4组 4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol 气体，同时有ωg Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为 A ．αωω18+×100% B ．α ωω36+×100% C ．%)18(1617100αωω+ D ． %)36(1617100αωω+ 5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确．．． 的是 A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+，说明含有Fe 3+的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A ．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B ．设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水 C ．在整个过程中NaCl 饱和溶液浓度会变大(温度不变) D ．设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡 7．1966年，范克等人提出用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)； H 2SO 4(aq)H 2O(l)+ SO 2(g)+O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气 A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol 8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择
高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -
长方体和正方体易错题整理 1、一个木制抽屉，长5分米，高1.5分米，宽4分米。做这样的一个抽屉至少需用多少平方分米？ 2、一个正方体油箱的地面周长是12分米，这个油箱底面积是多少平方分米？制作这个油箱至少要用铁皮多少平方分米？ 3、一块长12分米、宽10分米的长方形铁皮，在它的4个角落剪去一个边长2分米的小正方形，焊接成一个无盖的铁皮水箱。这个水箱的容积大约是多少升？ 4、小华家要砌一面长20米、厚0.2米、高3米的砖墙。如果每立方米用砖520块，一共需要用多少块砖？ 5、在一个长25厘米、宽12厘米、高20厘米的长方体玻璃缸中放入一个棱长9厘米的正方体铁块，然后在玻璃缸中加入一些水，使铁块完全浸没在水中。当铁块从水中取出时，玻璃缸中的水会下降多少厘米？ 6、学校练功房的地面是一个长方形，在练功房的地面铺设了1600块长5分米、宽1分米、厚0.3分米的木质地板。练功房地面面积多大？加工这些木质地板至少需要木材多少立方分米？合多少立方米？ 7、用60厘米长的铁丝焊接成一个正方体框架。这个正方体框架的棱长是（）；如果用白纸盖满正方体的各个面，至少要用白纸（）平方厘米，合( )平方分米；这个正方体的体积是（）立方厘米，合（）立方分米。 8、大厅里有一根长方体柱子，高6米，底面是边长0.5米的正方形。 （1）这根柱子的体积是多少立方米？ （2）如果给这根柱子的四周涂油漆，按每千克油漆涂5平方米计算，需用油漆多少千克？ 9、制作一个无盖的长方体形塑料盒，塑料盒长0.6米，宽0.4米，高0.5米，预计在制作过程中要损耗0.4平方厘米的塑料板。制作这个塑料盒一共要准备多少平方米的塑料板？这个塑料盒的容积是多少立方米？ 10、给一个新修的长50米、宽30米的长方体形游泳池注水，注水的速度是每小时200立方米。要使水深达到1.8米，大约需要注水多长时间？ 11、某型号电视机的形状是长方体，底面长40厘米，宽35厘米，高30厘米。要给电视机做一个布罩，至少需要多大面积的布？ 12、一个长方体水箱的容积是200升，这个水箱的底面是一个边长为50厘米的正方形，水箱的高是多少厘米？ 13、在一块长45米、宽28米的长方形地上铺一层厚4厘米的沙土。 （1）需要多少沙土？ （2）一辆车每次运送1.5立方米的沙土，至少要运多少次？