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第一、二章测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
第一部分选择题
1．个．选项符合题意。）
一、选择题（每小题只有
．．
1．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ
热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
4．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋
Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol
D．+317.3 kJ/mol
5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol
－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
气体，若6．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO
2
要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L
盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度
A ．①②④
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②③
7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m 、n 、p 、q
为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变
B.各组分的浓度不再改
变
C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D.单位时间内m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发
生反应
8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2·c H 2
。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O
CO 2＋H 2 9．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s 后测得
C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1
③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度
为0.7 mol·L -1
其中正确的是 A ．①③ B ．①④
催化剂 高温
C ．②③ D．③④
10．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，
x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。 据此可判断
A ．上述反应是放热反应
B ．上述反应是吸热反应
Ｃ．a ＞b D ．a ＜b
11．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量
的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，
测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为
A ．1.6mol
B ．1.2mol
C ．大于 1.6mol
D ．小于1.2mol
答题卡
班别 姓名
分数
一. 二选择题(36分)
第二部分非选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
y
x p 1
p 2
二.填空题:
12．已知下列热化学方程式：①H2（g ） +21O2 （g ） ＝H2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol-1
②H2（g ） +2
1O2 （g ） ＝H2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol-1 ③C （s ） +21O2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol-1 ④ C （s ） +O2 （g ） ＝CO2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3) 写出CO 燃烧的热化学方程式 。
13. 下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.。
v
14．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为 mol/L ，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。
A 、N 2O 4的转化率越高
B 、NO 2的产量越大
C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大
D 、正反应进行的程度越大