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选择题专项训练三离子反应
1.(2015湖北武汉模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:HC、K+、S、Br-
B.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:N、S、Fe2+、Cl-
C.通入大量SO2的溶液中:Na+、Cl-、S2-、S
D.pH=1的溶液中:Mg2+、Ca2+、N、Ag+
2.(2015河南平顶山模拟)下列选项中,对应的离子方程式正确的是()
A.向一定量明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时:Al3++2S+2Ba2++4OH-Al+2BaSO4↓+2H2O
B.向FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Br-2Cl-+Br2
C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HC
D.向氨饱和的冷氯化钠溶液中通入二氧化碳气体:NH3+CO2+H2O N+HC
3.(2015江西上饶模拟)某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、C、N、S、Si、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是()
A.原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-
B.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S
D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
4.(2015湖北武汉模拟)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、N
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+
5.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有S
B.原溶液中一定含有N
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
6.(2015湖北武汉检测)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()
A.含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、OH-、C
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
7.(2015湖北宜昌检测)下列指定反应的离子方程式正确的是()
①硝酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O
②NaOH稀溶液与氯化铵溶液混合:N+OH-NH3↑+H2O
③铜片投入到浓硝酸中:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
④氯化铁跟铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+
⑤碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
⑥石灰乳中加入盐酸:OH-+H+H2O
⑦向NaAlO2溶液中逐滴滴入少量盐酸:Al+4H+Al3++2H2O
⑧NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
⑨向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl22Fe3++Br2+2Cl-
⑩“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(有效成分盐酸)混合放出氯气:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
A.①③⑤⑩
B.⑩
C.②④⑦⑧
D.③⑥⑦⑨
参考答案
1.D解析:0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中的Fe3+可与HC发生相互促进的水解反应,A项错误;滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性,N和Fe2+不能大量存在,B项错误;通入大量SO2的溶液显酸性,溶液中SO2会与S2-发生氧化还原反应生成S单质,C项错误;pH=1的溶液显酸性,所给离子在溶液中能大量共存,D项正确。
2.C解析:向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,先生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,当明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3时,恰好完全反应生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,此时生成沉淀的物质的量最大,正确的离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A项错误;还原性:Fe2+>Br-,所以氯气优先与Fe2+反应,B项错误;酸性:H2CO3>苯酚>HC,所以无论通入多少二氧化碳,产物都是HC,C项正确;该反应是侯氏制碱法的反应,正确的离子方程式为Na++CO 2+NH3(饱和)+H2O N+NaHCO3↓,D项错误。
3.B解析:由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2+、N,无C、Si、I-;由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有S,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2+、N、S,肯定不含的离子有C、Si、I-,可能存在的离子有
Fe3+、Cl-,故选项B符合题意。
4.C解析:从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na 2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,因此a 点时溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此时OH-不能大量存在;b点时Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3,此时Al3+、Fe3+与HC都能因相互促进水解而不能大量共存;c点表示NaHCO3恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无C和HC,故各离子能大量共存;d点是NaCl和HCl的混合溶液, H+和F-,Cl-和Ag+,H+、N和Fe2+均不能大量共存。
5.B解析:溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有N,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、N相当于稀硝酸,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S氧化成S,故不能判断原溶液中是否含有S、Fe3+,A、D两项均错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-,C项错误。
6.D解析:向含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为OH-、Al、C,A项错误;因还原性:I->Fe2+>Br-,故向等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,B项错误;向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反应顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C项错误;因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,故加入Zn粉,反应先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D项正确。
7.B解析:①中,忽视了能与Al(OH)3反应的酸或碱必须是强酸或强碱, NH3·H2O是弱碱,不能溶解Al(OH)3,不可能生成Al,错误;②中,NH3极易溶于水并能与水反应,不加热时只能生成NH3·H2O,错误;③中,忽视了浓硝酸被还原应生成NO2,稀硝酸才被还原为NO,错误;④中,电荷不守恒,错误;⑤中,忽视了CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中不能拆的问题,错误;⑥中,忽视了石灰乳中有大量固体存在,应写成分子式,错误;⑦中,忽视了NaAlO2溶液中滴加盐酸,应先生成Al(OH)3,而由于盐酸不足,故不能再继续发生反应生成Al3+,错误;⑧中,忽视了溶液呈中性是指H+与OH-恰好完全反应,即Ba2+的化学计量数为1时,OH-的化学计量数应为2,则H+的化学计量数也为2,错误;⑨中,忽视了FeBr2溶液中通入足量Cl2,Fe2+和Br-应都被完全氧化,故Fe2+和Br-的计量数之比应为1∶2,错误。
目录 专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 (2) 专题训练(二)化学常用计量 (11) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应A强化训练 (20) 专题训练(三)氧化还原反应和离子反应B强化训练 (28) 专题训练(四)化学能与热能 (37) 专题训练(五)电化学原理及应用 (46) 专题训练(六)物质结构和元素周期律 (57) 专题训练(七)化学反应速率和化学平衡 (69) 专题训练(八)水溶液中的离子平衡 (93) 专题训练(九)常见金属元素及其化合物 (101) 专题训练(十)常见非金属元素及其化合物 (112) 专题训练(十一)无机化学综合应用 (120) 专题训练(十二)常见的有机化合物 (131) 专题训练(十三)化学实验基础知识 (141) 专题训练(十四)化学实验综合应用 (150) 专题训练(十五)有机化学基础(选考) (160) 专题训练(十六)物质结构与性质(选考) (175) 专题训练(十七)化学与技术(选考) (186)
专题训练(一)物质的组成、性质和分类化学用语 时间：45分钟分值：100分 选择题(每小题5分，共100分) 1．(2014·湖南五市联考)在物质分类中，前者包括后者的是() A．氧化物、化合物B．溶液、分散系 C．溶液、胶体D．化合物、电解质 解析A项中化合物包括氧化物；B项中分散系包括溶液；C项中溶液与胶体是两种不同的分散系；D项中化合物包括电解质。 答案 D 2．(2014·湖南联考)下列物质分类正确的是() ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①②④B．②③④ C．①②⑤D．②④⑤ 解析二氧化碳是非电解质，③错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C项。 答案 C 3.(2014·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组归类中不合理的是() 选项分类标准归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子 反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。 选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中
2021高考化学综合练习题（二） 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
专题一 物质的分类、化学与生产、生活的应用 1、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不 正确的是( ) A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后人罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应 D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸 2、下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．麦芽糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 3、下列说法中正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 4、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．2CO 的电子式： B ．中子数为20的氯原子：2017Cl C ．乙烯的比例模型： D ．铝离子结构示意图： 5、纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ） A.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是桂酸盐
综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
客观题快速练(一) 7.“造纸术”是中国古代四大发明之一。东汉蔡伦以树皮、碎布、麻头等为原料精制出优质纸张。其主要工艺过程：切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸。下列有关描述错误的是() A.造纸主要利用树皮、麻头中的纤维素 B.“水浸”“舂捣”“抄纸”都是物理变化 C.加草木灰“水浸”利用的是草木灰水溶液的碱性 D.“切麻”“蒸煮”的目的都是提高草木灰“水浸”的效率 【试题解析】:选B造纸利用的是树皮、麻头中的纤维素,A正确；“水浸”是化学变化,“舂捣”“抄纸”都是物理变化,B错误；草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性,树皮、麻头利用草木灰“水浸”“蒸煮”,是利用K2CO3溶液的碱性“脱脂”,C正确；“切麻”是减小固体的粒径、“蒸煮”是加热都可以提高浸取速率,D正确。 8.有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体,其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是() A.分子式为C9H10O,属于单官能团有机物 B.分子中所有碳原子共平面,但所有原子不共面 C.M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种 D.能发生取代、加成、氧化、还原等反应 【试题解析】:选C由结构简式可推出M的分子式为C9H10O,只有—CHO这一种官能团,A正确；M分子中除苯环外的三个碳原子均直接与苯环相连,所有碳原子一定共平面,M分子中有两个甲基,甲基碳原子位于四面体内部,所有原子不可能共面,B正确；苯环上只连有一个取代基且属于芳香醛的同分异构体有2种,即取代基有两种情况,其分别为—CH2CH2CHO、—CH(CH3)CHO；苯环上连有—CH3、—CH2CHO两个取代基时有邻、间、对3种,苯环上连有—CHO、—CH2CH3两个取代基时有邻、间、对3种,苯环上连有—CHO、—CH3、—CH3三个取代基时有6种(其中一种为M),故符合题意的共有13种,C错误；M的苯环和甲基上均可以发生取代反应,醛基和苯环均可以发生加成反应,醛基既可以被氧化,又可以被还原,D正确。 9.实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如图所示(加热及夹持装置略去),下列关于该实验过程的说法错误的是()
2021年高考化学二轮复习计划范文 2021年高考化学二轮复习计划范文 精品源自历史 科 一、复习指导思想 1.认真学习 和研究最新《教学 大纲》、《考试 大纲》以及历年高考试题。 ⑴加强对”知识点(知识内容和范围)、常考点(结合历年高考试题总结 高考热点)、能力点(能力层次和要求)、应用点(知识的表现形式以及其中蕴涵的能力要求)”和结合点(学科之间以及学科内不同部分之间的综合点)的研究,并关注”变化点”(即新、旧《教学大纲》、《考试说明》中增加和删减的知识点和能力要求)。 ⑵重点对专题间的相关联系、学科内综合、与社会热点问题等内容进行梳理,科学组织复习,注重学生多种能力的培养。 ⑶注意三个回归(回归教材、回归基础、回归学生)和三个到位(基础知识到位、逻辑思维到位、分析 问题和解决问题的能力到位)。 二、复习安排表
周次月日教学内容备注 12.25~2.28晶体结构、分子结构与性质(2课时)2.26正式上课 23.1~3.7化学 实验基础(2课时) 物质的分离和提纯(3课时) 33.8~3.14练习讲评(2课时) 专题一、离子反应、离子方程式(3课时) 43.15~3.21专题二、氧化还原反应(3课时) 专题三、化学反应与热能(2课时) 53.22~3.28专题四、化学反应与电能(3课时) 第一次四市联考(3.24~3.26) 63.29~4.4四市联考试卷讲评 专题五、化学反应速率与化学平衡(4课时)4.3~4.5清明 节放假 74.5~4.11专题六、溶液中的离子平衡(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)(5课时) 84.12~4.18专题七、元素周期律(1课时) 专题八、非金属元素的梳理和综合(3课时) 专题九、金属元素的梳理和综合(2课时) 94.19~4.25专题十、有机物的知识梳理和综合(5课时) 104.26~5.2专题十一、无机化工流程与框图推断题解法(3课时)练习评讲(2课时)5.1~5.3劳动
高考化学二轮复习：如何抓住基础知识 发布时间：2014/2/22 浏览人数：42 本文编辑：高考学习“一模”考试时，化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础，二轮复习重提高”，都认为“物理难，化学繁，数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题？记得宋少卫老师就曾给我们留言，让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐，记不牢，听得懂课做不来题，及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序，逐章复习，注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习，学生捡回了遗忘的一些知识，或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补，或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后，仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习？ 原来有老师和基础较差的同学认为，放慢复习节奏，扎扎实实复习一轮就行了，没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮，化学知识的杂、乱、散根本无从解决，知识的系统性、网络关系无从搭建，知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习？ 有了一轮系统复习的基础，化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学，理科必修教材共15章，选修教材共6个单元，其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章（不含有机化学），分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢，所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时，我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》，非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习，才能帮助我们记忆准确，才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化，才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。
4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1．下列化学实验操作正确的是( ) A ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补 加 B ．向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ C ．将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L －1 的 NaOH 溶液 D ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 【答案】A 2．下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A ．玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大 C ．将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小， 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中， 项正 确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2－ 常温下，铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下，乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2，该溶液中可能含有 CO 2－、HCO －或 SO 2－、HSO －，错误； B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误； C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO 3 不发生变化，该食盐中 可能含有 KIO 3，错误； D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。 4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色 结论 氧化性：Br 2＞I 2
2021年高考化学二轮复习专题综合训练 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(xx·南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( ) A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理 B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧 C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率 D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害 解析：A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。 答案：D 2．(xx·长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是( ) A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的化学式：CH2O D．甲烷分子的比例模型
解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。难度较小。A项，H－的电 子式错误，正确的写法是；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。 答案：B 3．(xx·太原市高三测评)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4N A B．标准状况下，22.4 L Cl2发生反应时，转移的电子数目一定是2N A C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A D．1.0 L 18 mol·L－1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9N A 解析：本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。A项，不是标准状况，22.4 L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则 1 mol Cl2发生反应时只能转移N A电子；C项，二者均为0.1 mol，含有的S2－和O2－2均为0.1N A；D 项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。 答案：C 4．(xx·大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O B．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O C． 2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2O
高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 ℃，反应速率是原来的 平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的1 2，请在此图中大致画出“实验 ”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有 ．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－ ．2980.20②见下图 ＋H2O(g) 是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚 CO(g)CH OH(g) CH3 O(g)CO
3CO CH 氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 处通入，电极Y为________极，发生的电极反应式为 ________________________________________________； 处加入，电极X上发生的电极反应式为 ______________________________________________； CH 1 mol键，形成 键，该反应为放热反应，则 ()]() 该反应中物质全为气体，恒容密闭容器中气体密度始终不变， O===2CO2 3CO(g) CH
________________________。 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 (H＋)的变化如图所示。 CrO4溶液中的转化反应 _______________________________________________________________________ 溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________( 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ＋Cr2 平衡转化率越大。 mol·L－1。c(CrO Cr2O2－7) ·c2(CrO
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。
近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服： （1）以复习用书替代教材。 （2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 （3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。 三、突出主干知识，构建知识体系。 化学学科知识体系 （1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 （2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 （3）以物质的量为核心的化学计算技能。 （4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★
6道主观大题组合练 1．以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： (1)“酸溶”中加快溶解的方法为____________________(写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为___________________。 ②若用CaCO 3“沉铁”，则生成FeCO 3沉淀，当反应完成时，溶液中c (Ca 2＋)c (Fe 2＋) ＝________。 [已知K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9，K sp (FeCO 3)＝2×10－11] (4)“氧化”时，用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是________________________________________。 (5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n (C )n (O ) ＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15 min 金属产率下降的原因是_____________________。
解析：(1) 硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法。 (2)Fe2O3溶于酸，生成Fe3＋，加入铁粉使之还原，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (3)过滤Ⅰ，除去SiO2等不溶于酸的杂质，加入NH4HCO3，使铁沉淀，同时产生了CO2，则①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中 c(Ca2＋) c(Fe2＋)＝K sp(CaCO3) K sp(FeCO3)＝ 2.8×10－9 2×10－11 ＝140。 (4)用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，缺点是NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气。 (5)焙烧时间超过15 min金属产率下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。 答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种) (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑②140 (4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 (5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化 2．化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
高考化学二轮复习策略 一、二轮复习的常规要求及对策 1、复习目标 ●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”， ●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。 ●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”， ●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。 2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试 3、复习环节 （1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养， （2）集体备课：落实周三晚的教研活动。要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。 学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。上述要求必须有明确的标识。
（3）课堂教学 ●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。要特别随时关注课堂质量，确保实效。 ●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。 ●课堂模式 复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。 模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组） ---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思 习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。讲试题编制意图和特点，评学生审题和理解能力；讲如何审题、如何表述、如何规范、如何采得分点、如何计算，评学生解题思路和方法的优劣。重视学生“想不到”问题的处理，解决“一听就会，一做就错”的矛盾。要归类讲解、究因精讲，要变式讲、讲正解、讲它解、讲误区、讲方法、讲规律。 模式：免讲题目（直接展示答案）----略讲题目（学生讨论、教师点拨）----详讲题目（师生互动、以生为主）-----变式训练---方法思路归纳----课堂反思。
(三)化学原理综合应用 1．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________________(填化学式)。 ③NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________。 解析：(1)由于H 3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2。(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是＋1价，O是－2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为＋1价；②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO4，还原产物是 Ag；③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。 答案：(1)H 3PO2H＋＋H2PO－2 (2)①＋1 ②H3PO4③正盐弱碱性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 2．研究发现，NO x和SO2是雾霾的主要成分。 (一)NO x主要来源于汽车尾气。 已知：N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O 2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00 kJ·mol－1 (1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式______________________。 (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①T℃时该化学反应的平衡常数K＝________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。(填“a”或“b”) ③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________________。 (二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
2021-2022年高考化学二轮专题复习资料汇总 【专题目标】 1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【经典题型】 题型一 ［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。 ［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］ NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。 ［规律总结］ 1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 [巩固] 1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。； 2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。 3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是( )