5.2-2酸的性质研究（2）
一、设计意图
酸、碱的通性是初中化学的一大难点，由于这两类物质的化学性质较复杂，所以教学时需要教师放慢步调，并通过实验、比较、归纳等方法让学生在学习过程逐渐理解。
在前阶段的学习中，已经学习了酸与指示剂、与碱的反应，学生对酸的性质有一定的了解，所以先通过准备性练习，帮助学生回忆已学的知识，激发学生思维，牵动前知识便于展开新知识的学习活动。明显的实验现象一直是学生学习化学的好伙伴，让学生亲身体验实验过程、亲手操作、亲眼观看。在教师设问的辅助下，明确探究方向，从观察中体验知识、发现知识、总结知识。即使学生分析出现偏差，也能在同学们的讨论中寻回正确的方向。及时的巩固练习反馈出学生对所学知识的掌握情况，适时地纠正学生的错误，避免今后重蹈覆辙，并且每次小练习中都附带一、两道稍微有难度的习题，能使学生体验从失败到成功的过程。本节课中酸的化学性质相应的化学方程式的书写也是一大难点，通过分析实验的实际结果，使学生通过观察和分析实验，从中归纳书写规律，帮助学生更好地理解和书写。
[教学目标]
知识与技能
1．理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质
2．知道稀盐酸、稀硫酸在工业上的主要用途
过程与方法
通过对稀酸化学性质的探究，学会分析实验现象，探究物质性质的能力
情感态度与价值观
体验化学与社会、生活的紧密联系
[教学目标达成]
全部学生掌握（A）
1、稀盐酸、稀硫酸分别与指示剂、碱和碱性氧化物的反应
2、氧化铜、氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象
2、稀盐酸、稀硫酸在工业上的主要用途
部分学生掌握（B）
1、用指示剂判断酸碱中和反应过程中酸碱性的变化
2、有些碱性氧化物不仅与酸反应，还能与水反应
极少数学生掌握（C）
酸与碱性氧化物反应的综合应用
[教学重难点] 稀盐酸、稀硫酸的化学性质
[教具准备] 生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸、氧化铜粉末、试管等
[教学方法] 讲授、演示实验
附录：
课后练习：
1、下列物质中，不属于混合物的是……………………………………………………（）
A.冰与水混合
B.澄清石灰水
C.盐酸
D.经过滤的食盐水
2、能证明生石灰中含有碳酸钙的简便方法是…………………………………………( )
A.滴加稀盐酸
B.高温煅烧
C.加入少量水
D.加入紫色石蕊试液
3、下列说法中，正确的是…………………………………………………………（）
A、紫色石蕊试液使盐酸变成红色
B、无色酚酞试液遇到盐酸变红色
C、无色酚酞试液遇盐酸不变色
D、盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色
4、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀硫酸，则在整个滴加硫酸的过程
中，石蕊试液的变色情况是…………………………………………………………（）
A、红色—紫色—红色
B、蓝色—紫色—红色
C、紫色—红色—蓝色
D、蓝色—紫色—无色
5、清除热水瓶内沉积的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）,可用下列什么物质洗
涤………………………………………………………………………………………（）
A、水
B、热的碱溶液
C、稀盐酸和水
D、食盐水
6、胃液的正常pH范围是0.8～1.5，显_______性，这是因为胃液中含有_______,它能帮助
消化。若胃酸过多产生泛酸现象，此时常要服用止酸剂。止酸剂含有氢氧化铝和鱼骨粉（主要成分是碳酸钙），写出这两种物质分别和盐酸反应的化学方程式。
（1）_____________________________________________________。
（2）_____________________________________________________。
7、写出下列反应的化学方程式：
硫酸跟氢氧化钠
硫酸跟氢氧化铜；
8、在稀硫酸中滴入紫色石蕊试液时显色,滴入无色酚酞试液时显色.
9、在盛有少量氧化铜的试管里，加入稀盐酸微热，可观察到_____色的氧化铜逐渐_______，
溶液由无色变_______色，反应的化学方程式为。10、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可以观察到铁锈逐渐________，溶液由无色变成，该反应的化学方程式为
11、某学生小组进行课外实验：探究二氧化碳溶于水时会不会
发生反应。一位学生研究了雪碧成分后，提出可以用雪碧中含
有的二氧化碳来完成实验（右图是雪碧的主要成分）。
（1）他们做了如下实验，请你完成下表空格中的现象描述、结
（2）有学生提出对以上实验操作的简化方法，将紫色石蕊试液直接滴入雪碧中。你认为是否合理？写出理由。
_______________________________________________________________________________ 三、教学反思
教学中同类的多组实验是必要的，只有多组的同类实验，进行归纳出的物质性质才有说服力，学生也更易接受。本堂课中碱性氧化物的概念的理解也是一大难点，通过对酸与金属氧化物的反应的化学方程式的分析，引导学生从中发现规律进行小结，并进行适当的练习加深理解。
第2课时酸的化学性质 长郡中学史李东 【玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。 （2）了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 （3）掌握酸与金属氧化物的反应。 （4）了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。 2.过程与方法 （1）通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。 （2）通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 （2）培养理论联系实际的学风。 【教学重点】 酸的通性。 【教学难点】 根据实验归纳酸的通性。 【教具准备】 稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管(若干）等。 【导入新课】
一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢? 【交流回答】 紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。 【复习回顾】 酸碱指示剂 【活动与探究1】 请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。 【展示交流】 各组展示实验现象 【提出问题】 稀盐酸中存在什么微粒？ 请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。 【活动与探究2】 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】 【结论】 酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。 【过渡】 酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？ 【活动与探究3】 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。 【温馨提示】 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上; 2.如果不说明用量，液体取1～2mL为宜。 【交流讨论】 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
一、物质的变化 变化证据变化类型 将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化 硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化 落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化 铁在高温下变成铁水状态变化物理变化 木柴燃烧发光发热化学变化 开水沸腾状态变化物理变化 酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化 二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化 化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变 胆矾、蓝矾CuSO4?5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫 酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色）， 明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。 蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。 硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。 二、酸 1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离 2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等； 3.酸的通性： （1）跟指示剂反应PH<7 酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部. 酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。 （2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
第2课时常见的酸的性质 知识与技能 了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。 过程与方法 通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感、态度与价值观 体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。 重点 掌握常见的酸及其通性。 难点 了解常见酸的通性及其原因。 仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃 导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。 一、知识回顾 上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的 事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。 二、新课导入 工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。 [板书]几种常见的酸 三、新课教学 【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸 颜色、状态无色液体无色液体 打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象 打开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口放置质量减小质量增加 敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性(师强调闻气味的方法) 师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？ [投影] 用途 盐酸 (HCl)重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 (H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
《酸及其性质（第2课时）》教学设计 【教学目标】 1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式 2.通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。 3.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。 【教学评价】 1.合作探究和随堂测试来评价目标1 2.合作探究来评价目标2、3 3.问题探究来评价目标3 【教学过程】 新课讲述 导入：生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？ 提问：第一步中加入的是什么溶液呢？起什么作用呢？我们来学习这节主要内容：酸的化学性质。 合作探究：做做看——酸的化学性质 知识回顾：我们已经学过酸的哪些化学性质？ 学生：与紫色石蕊反应，与碱反应 提问：盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？（小组实验完成下列表格15分钟）：组长分配温馨提示：FeCl2的水溶液是绿色的，FeCl3的水溶液是黄色的 总结：酸的化学性质 1、盐酸能使紫色石蕊变。 2、盐酸+ = 3、盐酸+ = 4、盐酸+ = 5、盐酸+ = 问题探究：动动脑——解决下列问题 1、观察盐酸和硝酸银之间的反应（化学方程式），思考反应物和生成物的化学式在结构上 有什么特点？ 复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应。
2、除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外，还有其他反应也是复分解反应吗？ 3、有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学 习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式） 4、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，要注意什么问题？ 随堂测试 1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（） A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 2、下列反应中不属于复分解反应的是( ) A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（） A.铁片 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氧化铜 4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的（） A.向溶液中加入大量水 B.向溶液中加入一定量的酚酞试液 C.向溶液中加入一定量碱溶液 D.向溶液中加入一定量盐酸 5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液（填颜色变化情况），该反应的化学方程式是；继续观察可以看到铁钉表面有放出，反应的化学方程式为。 6、烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式；
第2节探索酸的性质 联想情景导入 “酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢?那就让我们一起去探究酸的性质吧! 重点知识详解 一、什么是酸 (一)物质的电离 1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2．离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。 3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。。 二、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 三、酸有哪些性质 1．酸的通性。 (1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O
酸+碱——盐+水 (3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸1+盐1=酸2+盐2 (4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+金属氧化物=盐+水 (5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．酸在工农业生产中的应用。 酸在工农业生产中的应用 四、酸的个性 1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 (1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 (2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。 (3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
第2课时 酸的化学性质 课前自学准备 课堂教学展示 规律总结： 酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。
进 行 新 课 【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。 【展示交流】 各组展示实验现象 【提出问题】 稀盐酸中存在什么微粒？ 请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。 知识点2 酸溶液与活泼金属反应 【活动与探究2】 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说 出A、B、C、D各代表的是哪种金属。 【归纳总结】 要点提示： 稀盐酸不具有挥发性；稀硫 酸不具有吸水性。 小组问题探讨： 比较镁、锌、铁、铜与酸反 应的实验现象，你有什么发 现吗？对此你是否能初步归 纳出金属的什么性质呢?（与 酸反应越剧烈的金属性质越 活泼。金属活泼程度为镁＞ 锌＞铁＞铜）
进 行 新 课 【结论】 酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。 【过渡】 酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？ 知识点3 酸溶液与金属氧化物反应 【活动与探究3】 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。 【温馨提示】 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上； 2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。 【交流讨论】 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色； 2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面 会冒出气泡。 【提问】 这是为什么呢？ 【回答】 加入的酸量不同！ 【讨论】 1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什 么？ 2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？ 【归纳总结】 实验证明，氧化铜也能与酸反应。
7.1酸及其化学性质(第二课时) 一、教学目标 1、知识与技能 （1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。 （2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 （3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。2、过程与方法 （1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。 （2）通过观察、实验等方法收集信息。 3、情感态度价值观 （1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 （2）对学生进行处事态度的情感教育。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验仪器 浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液； 井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。 五、教学思路 首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。最后由学生总结得出酸的通性。教师引导练习，引发对两者用途的思考。最后对学生进行思想教育。 六、教学过程 （一）复习旧课，导入新课 【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。 教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质） 引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。 那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？ 引导学生分组完成实验操作 【活动与探究】 1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉
第七单元常见的酸和碱 7.1 酸及其性质 第2课时酸的化学性质 【基础训练】 1.下列物质属于盐的是（） A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO4 2.下列属于复分解反应的是（） A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2O C．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是（） A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于冶金和石油化工 D．盐酸是重要化工产品 4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。 （1）请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格． 酸的性质发生反应的化学方程式相应用途 ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制取氢气 ②盐酸除铁锈 ③酸能与碱反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 胃酸中过多的盐酸用氢氧化铝去除 ④酸能与盐反应补钙剂 ）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有（填化学符号）。 5.下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是 A．盐酸能使紫色石蕊试液变红 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．稀盐酸和铁锈反应生成浅绿色溶液 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 6.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（） A．ZnSO4 B．MgCl2 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 二、 三、能力训练 7.关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 8.酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（） A．氢元素B．氢离子C．氢分子D．氢原子 三、拓展训练 9.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。 【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验： 【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______； (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_______； (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色； (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。 A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应 【拓展应用】 同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
课题1 常见的酸和碱 第2课时常见的酸 【核心素养】 通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。【教学目标】 1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。 2.培养学生基本实验技能、协作能力。 3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 【学情分析】 从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。因此， 要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考， 形成较全面的观点。 【重点难点】 1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化 物反应 2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】 1.创设问题情景，引入课题 幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但 可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它 们的身份吗？” 同桌之间相互讨论，有哪些方法？ 2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计 药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉
学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法…… 教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。得出可行的方案。 我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。接下俩我们以小组为单位，你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。要注意以下几点：(1)回想固体药品的取用方法，准确取用，不要打破试管。(2)液体的量不要用的太多，适量即可。 3.自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论 学生们根据讨论后提出方案以小组为单位进行鉴别实验。教师对学生实验时的错误操作进行评点，对学生中出现的错误结论作评析。 老师：经过实验验证哪一个是稀盐酸啊？ 老师：同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水，通过这些实验同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应呢？ 学生回答…… 思考：我给你准备的金属分别是锌、铁、镁，为什么没给你准备铜呢？说明酸和 什么样的金属能反应？ 我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸，如果换成稀硫酸的话，现象完全一样。 根据刚才实验的内容，完成54页的表格。 让学生完成课本上活动与探究，并填写实验报告。(最后用幻灯片显示正确的答案) 分别分析上面反应的生成物有什么共同之处？ 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
第2课时稀酸的化学性质 核心·易错 判断正误：(在括号内打“√”或“×”) (1)紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇稀硫酸变蓝( ) (2)稀硫酸与铁反应时溶液的颜色变为黄色( ) (3)在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属与所有的酸都能反应产生氢气( ) (4)将生锈的铁制品长期浸泡在足量盐酸中除锈( ) (5)2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑( ) (6)Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋2H2O( ) (7)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3( ) [核心知识] 稀盐酸、稀硫酸的化学性质：(1)能与酸碱指示剂反应；(2)能与较活泼金属反应生成盐和氢气；(3)能与金属氧化物反应生成盐和水；(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。 [易错点拨] 单质铁跟稀酸发生置换反应时，其化合价由0变为＋2；铁锈(主要成分Fe2O3)与稀酸发生反应时，生成物中铁的化合价不变，仍为＋3。 1．下列关于酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变为红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2．下列物质中，不能与盐酸发生反应的是( ) A. 铁锈 B．铁 C．碳酸钙 D．氯化钡 3．用稀盐酸除铁锈的原理是( ) A. FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 4．下列污垢不宜用盐酸清洗的是( ) A. 保温瓶内的水垢 B．盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 C．不锈钢茶杯内的茶垢 D．玻璃水槽内的黄色铁锈斑 5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图8－2－6 所示的实验方案：在每组的两支试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ) 图8－2－6 6．下列化学变化前后溶液质量增加的是( ) A．铁和硫酸铜溶液反应 B．氧化铁和稀盐酸反应 C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应 D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 7．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图8－2－7所示。下列说法不正确的是( )
第2课时酸的化学性质举世不师，故道益离。柳宗元 师院附中李忠海 课 题 酸的化学性质课型新授课 举 世不师，故道益离。柳宗元◆教学目标知识与 技能 1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。 2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与 酸能否发生置换反应。 3.掌握酸与金属氧化物的反应。 4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。 过程与 方法 1.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性， 培养学生的比较、归纳能力。 2.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问 题的能力。 情感、态 度与价值 观 1.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般 认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 2.培养理论联系实际的学风。 教 学 重 点 酸的通性。 教 学 根据实验归纳酸的通性。
点 教 具准备稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）等。 课前预习1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。 2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 3.酸溶液能与活泼的金属反应 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 （3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 4.酸溶液能与某些金属氧化物反应 （1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。 新课导入 同学们还记得酸碱指示剂吗？它们遇到酸会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？ 进行新课一酸与指示剂作用【复习回顾】 酸碱指示剂
《酸的化学性质》教学设计 一、教材分析 在学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识 酸与活泼金属反应——复习性知识 酸与金属氧化物反应——新知识 《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。 二、学情分析 通过前7个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质；在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。 三、教学目标 知识与能力： 1.了解酸的涵义。 2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
重点的确定： 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 难点的确定： 准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式的书写。 四、教法学法设计 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计： 1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。五、教学过程设计 教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计： 流程设计：
探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质） 基础题： 1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药 物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 2、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用（） A、闻气味 B、看颜色 C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热 3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（） A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)3 4、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用 来去除水垢的最佳用品是（） A、食盐 B、洗洁精 C、酱油 D、米醋 5、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（） A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（） Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO 7、盐酸和硫酸的个性 8、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石 灰石反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下 列各项用途的化学方程式。 （1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋表面产生＿＿＿， 其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。 11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿， 溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉表面＿＿＿＿＿＿。其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此 反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
探索酸的性质说课稿 一、说教材 1、本节课在教材中的地位和作用 “酸、碱、盐”是初中科学的重要容，本章主要介绍了酸、碱、盐等几类重要的化合物的性质, 揭示了单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的相互反应规律。本章是对前几章基本理论、基本概念知识的引证，也是对学过的化学用语、基本计算知识的巩固和应用。通过本章的学习，可以获得无机物分类的系统初步知识，弄清过去所学的一些有关单质、氧化物、酸、碱、盐等知识之间的在联系。 2、本节课的重点、难点 酸的通性、酸的个性是本节的重点和难点。 3、本节课的教学目标 根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下： （1）知识目标：在重点学习酸的通性、酸的个性同时，通过新旧知识的联系，使学生系统地掌握酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。 （2）能力目标：分为以下三点： ①提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 ②通过学习酸的通性、酸的个性、推理及课堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。 ③进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
二、说程序、说教法 为了实现以上教学目标，结合教材特点，我设计了六步教学程序及相应的教学方法。 1、通过边实验，边观察，边提问的方法导入新课 具体做法如下： 从酸的概念入手，导出硫酸的电离方程式后，提问：“那位同学能以硫酸为例，指出酸通性的具体表现？”同学回答后，接着自己操作演示实验，让学生边观察边回答以下问题。①打开浓硫酸的试剂瓶，能否看到白色酸雾？②将打开瓶盖的浓硫酸在空气中久置，会出现什么变化？用浓硫酸在纸上写字，字迹会有什么变化？变化的本质是什么？学生回答后，教师总结出稀硫酸的通性，浓硫酸的高沸点、难挥发性、吸水性、脱水性后，导出新课。这样一开始就可以使学生参与到教学活动中，活跃了课堂气氛。 2、讲授新课主要采用下列方法 ⑴用演示实验法和启发讲授法相结合，突出重点。 做好演示实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。让学生自己写出这个反应的化学方程式。 ⑵用新旧知识联系突破难点 分析产生H+是酸的通性本质核心所在，为了突破这个难点，将本知识与七年级的知识相联系，这样既突破难点，又调动了学生思维，提高了学生的思维能力。 3、总结酸的个性
《探索酸的性质》说课稿 尊敬的各位评委，你们好，我是***，今天我说课的内容是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节<<探索酸的性质>>第二课时的内容。下面，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点，教学法和教学程序等方面对本课的设计进行说明。 一、教材分析： 1、教材的地位和作用 <<探索酸的性质（第二课时）>>是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节的内容。本课程从第一课时酸性物质的介绍，在酸的定义基础上更深层次地探究酸的性质，在整个科学课程中起着承前启后的作用，一方面：可以加深巩固学生对酸的概念的认识，使他们深入了解酸的理化性质，另一方面：学生通过对酸的共性的学习可以为学好碱的共性、盐的性质以及无机物之间相互关系打下基础，再者探索酸的性质可以培养学生勇于创新和敢于质疑的科学态度、情感与价值观。 二、学情分析 学生对酸的有关化学性质可能不了解，在此内容之前学生已学习了酸的概念，物理性质以及酸与酸碱指示剂反应后所产生的现象等知识，这些内容对酸的化学性质知识的学习起到了铺垫和支持的作用。而且16岁左右的初中生的思维方式要求逐步由形象思维向 象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。 三、教学目标：
（1）过程与方法目标：能通过实验，进行观察、思考，初步探究出酸的共性。 （2）知识与技能目标：使学生了解酸的共性，培养学生动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。 （3）情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学原理的学习态度。通过学习酸的性质，使学生了解酸的用途，让学生认识到科学对人类生活和社会发展所产生的影响。 四、教学重点、难点： 教学重点：了解酸的共性 因为酸的共性是科学课程中的一个重要知识点，并且可以为学习碱的共性及无机物关系，打下知识基础和学法帮助。 教学难点：（1）有关酸的共性的化学方程式的书写。因为当时学生接触的化学方程式不多，而且要达到举一反三，所以有一定的困难。 （2）在探究金属和酸的反应中，探究“气体是由什么反应物质生成的”过程中，让学生建立合理的假设有一定难度。原因是其中涉及的物质比较多，而且气体到底是两种物体反应生成，还是多种物体共同作用生成，学生会产生一定的疑惑。 五、教法、学法
第2节 探索酸的性质（二） 基础训练 1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是 （ ） A ．C02 B ．N 2 C ．H 2 D ．02 2．浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( ) A ．都会变质 B ．溶质质量都不改变 C ．溶液体积都变大 D ．溶质的质量分数都变小 3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 （ ） A ． 紫色石蕊试液 B ． 无色酚酞试液 C ． 氯化钡溶液 D ． 硝酸银溶液 4．下列关于盐酸的描述，错误的是 （ ） A ．盐酸的溶质是H Cl B ．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 C ．纯的浓盐酸呈淡黄色 D ．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾出现 5．某无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则此白色沉淀 （ ） A.硫酸钡 B.碳酸钡 C.氯化银 D.硫酸钡或氯化银 ６．下列实验操作规范的是 （ ） 7．自来水通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利，为辨别真伪，可用来鉴别的是 （ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．AgNO 3 D ．酚酞 8．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ） A.NaOH B.CuO C.BaCl 2 D.Na 2CO 3 9．生活中接触到的下列物质中,不含酸的是 （ ） A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液 10．如图所示是常用的气体干燥装置，如干燥氧气、二氧化碳等，这是 利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。 11．由于浓硫酸有 性能使有机物碳化，同时浓硫酸还具有强 。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 ( 一般都 a b
探究酸的性质（第三课时） 科学（浙教版）九年级上册第一章第2节 教学目标 （一）知识目标 1．知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。 2．知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。 （二）情感目标 1．通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性，增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。 2．通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。 （三）技能能力目标 1．通过酸的个性、共性的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出用途的能力。 教材分析 本节课所针对的“酸的个性”是在之前学习过程中“酸的共性”基础上提出来的，这节课的学习有利于学生进一步了解常见酸的性质。本节教学要以组织学生观察、收集有关资料，小组合作讨论交流的方式展开学习，教师过程中要强调实验的安全性。酸的共性和个性体现了辩证唯物主义中事物的普遍性和特殊性。 教学重点与难点 （一）教学重点： 1．盐酸、硫酸、硝酸的重要个性 2．稀释浓硫酸的方法。 （二）教学难点：重要酸的个性差异。 教具准备 （一）多媒体：电脑PPT，投影仪 （二）实验用具：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、纸片、玻璃棒、蔗糖、烧杯、试管。 教学过程设计 【引课】酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子，但是由于阴离子的不同，不同的酸就具有了各自独特的个性，今天就让我们来见识它们的个性。 （一）盐酸的个性 【活动一】1. 查阅盐酸试剂瓶标签上的相关内容，你知道了哪些信息？ 【生】知道主要成分是盐酸，盐酸溶液的溶质质量分数、密度、具有腐蚀性等。
第一章探索物质的变化 第2节探索酸的性质 一、教材分析： 本节内容主要为了建立酸的概念，要把学生从初一学习的酸性物质的概念引到酸的概念，很自然地从物质组成角度对物质归类进行研究。酸的性质教材以思考的问题引路，用实验进行探究，以同类物质中的典型物质盐酸为例，对酸的性质进行研究，在教学中学生接触大量的化学反应，应有意识地引导学生用化学用语表达化学变化，多进行化学方程式的书写训练。在实验演示的操作中，教师有必要对实验操作方法加以规范。在酸的个性教学中，盐酸的个性应突出挥发性，浓硫酸的个性应突出脱水性、吸水性和氧化性，硝酸突出腐蚀性。 二、教学目标： （一）知识目标： 1. 了解什么是酸，知道常见的酸。 2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。 3. 了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。 4. 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。 5. 了解硫酸根离子和氯离子的检验。 （二）情感目标： 1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。 2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。 3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。（三）技能能力目标： 1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。 3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。 4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出， 用途的能力。 5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。 三、教学重点和难点： （一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。 2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。 3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。 4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。 （二）难点：1. 有关酸的主要化学性质的方程式书写。 2. 重要酸的个性差异。 四、教学时间安排：4课时 第1课时：什么是酸、酸碱指示剂 第2 课时：盐酸的化学性质 第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性 第4课时：酸的用途，酸的个性