专题76难溶电解质的溶解平衡
1、25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为
A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L 【答案】A
【解析】（1）AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3，c (HCl) 余= [0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.0018mol/L ]/0.1L=1×10-3mol/L= c(Cl-)，代入：Ksp =c(Ag+)？c(Cl-)=1.0×10-10，得：c(Ag+)=1.8×10-7mol/L，选A。
2、已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）
A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S
【答案】D
【解析】解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS ↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。
故答案选D
3、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（）
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1 B．约有10-5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)
【答案】C
【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K=[Cl？]2/ [CO32？]=(2×10？5)2/0.1=4×10-9，故A 错误；
B、c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10-5mol AgCl溶解，故B错误；
C、c（Cl-）=2×10-5mol/L，c （CO32-）=0.1mol/L，所以c （CO32-）＞c（Cl-），故C正确；
D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-），故D错误；
故答案选C 。
4、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）
A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol·L ﹣1
B．约有10﹣5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c （Cl﹣）＞c （Ag+）＞c （H+）
D．反应后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）
【答案】C
【解析】A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，
故A错误；
B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故B错误；
C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c （Cl﹣）＞c （Ag+）＞c （H+），故C正确；
D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH ﹣），故D错误；故选C．
5、下列说法不正确的是( )
A．同温下，0.1 mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol？L-1氨水中NH4+的浓度大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
【答案】B
6、实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．滤液b中不含Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶
【答案】Ｂ
【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。
7、下列说法正确的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
）+c（HCO）]
②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO2
3
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
c（OH-）=l0－a mol·L-1
④已知：K sp（AgCl）=1．8xl0-10， K sp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢
离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有
Ksp 的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，
故溶解度大，④错误；故选C 。
8、下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）
A ．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得的沉淀是MgCO 3还是Mg(OH)2
B ．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物
C ．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小
D ．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性
【答案】C
9、下列说法正确的是( )
A ．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl 2(g)的△H ＜0，△S ＞0
B ．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w 不变
C ．常温下，将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀
【答案】B
【解析】A 、该反应有气体产生△S ＞0，属分解反应反应吸热△H ＞0，错误；B 、水的离子积
常数K w 只与温度有关，正确；C 、氢氧根离子浓度升高，错误；D 、可以通过高浓度的碳酸
根离子逆向转化，错误。
10、相同温度下，将足量的AgCl 分别放入下列溶液中：①40 mL 0.02 mol/L BaCl 2溶液 ②40
mL 0.03 mol/L 盐酸 ③10 mL 蒸馏水 ④50 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液，则AgCl 的溶解度
大小顺序为（ ）
A ．③>②>①>④ B．④>②>①>③ C．③>①>②>④ D．①＝②＝③＝④
【答案】A
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。
11、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS ，MgCO 3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S 2－的能力而言，
FeS>H 2S>CuS ，则下列离子方程式错误的是( )
A ．Mg 2＋＋2HCO 3—＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O
B ．Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋
C ．Zn 2＋＋S 2－＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S ↑
D ．FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑
【答案】C
【解析】因为MgCO 3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A 正确；H 2S 电离生成
S 2－的能力大于CuS 的，小于FeS 的，所以H 2S 与Cu 2＋反应生成更难电离的CuS ，FeS 与H
＋反应生成更难电离的H 2S ，B 、D 正确；依溶解度Zn(OH)2>ZnS ，可知应该生成难溶的ZnS ，C
错误。
12、某温度下，已知醋酸的电离常数51.810a K -=?，醋酸银的溶度积sp K (CH 3COOAg )=1.6
×103-,sp K (Ag 2CO 3)=8.3 l012-。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
( )
A ．醋酸水溶液中w K 不变，故醋酸对水的电离无影响
B ．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C ．该温度下浓度均为0.01 mol 1mol -?的CH 3COONa 溶液和AgNO 3，溶液等体积混合（混合溶
液体积具有加和性），有CH 3COOAg 沉淀生成
D ．将0.02 mol 1mol -?的Na 2CO 3，溶液与CH 3COOAg 沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀
【答案】D
【解析】A 水是弱电解质，存在电离平衡H 2O H ++OH -。当向水中加入CH 3COOH 时，醋酸电
离产生的H +使溶液中的H +浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH 为溶液
中c(H +)的负对数。
533108.1)
()()(-+-?=?=COOH CH c H c COO CH c K .52108.1)(-+?=H c ;31023)(-+?=H c .所以pH=3- lg 23。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH 3COO -)·c(Ag +
)= 0.005mol/L×0.005mol/L= 2.5×10-5 mol 2/L 2 <1.6×10-3
=醋酸银的溶度积Ksp (CH 3COOAg ).
因此不会有CH 3COOAg 沉淀生成。错误。D ．若将0.02 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CH 3COOAg 沉淀
上清液等体积混合，c(CO 32-)=0.01mol/L; c(Ag +)= 1/2×4 ×10-2 mol/L=2×10-2mol/L.
c(CO 32-)·c(Ag +)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol 3/L 3>8.3 ×l0-12.因此会出现
Ag 2CO 3白色沉淀。正确。
13、要获得纯净AgCl 沉淀，可以先洗涤后再烘干。洗涤AgCl 沉淀最好选择下列溶液中的
A ．蒸馏水
B ．稀盐酸
C ．稀硫酸
D ．稀硝酸
【答案】B
14、在t ℃时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10
－10,下列说法不正确的是（ ）
A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10－13
B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点
C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq) AgBr(s)＋Cl －(aq)平衡常数K ≈816
【答案】B
【解析】根据图中c 点的c (Ag ＋)和c (Br －)可得该温度下AgBr 的K sp 为4.9×10－13，A 正确；
在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体后，c (Br －)增大，溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)减小，故B
错；在a 点时Q c ＜K sp ，故为AgBr 的不饱和溶液，C 正确；选项D 中K ＝＝，代入数据得K ≈816，D 正确。
15、下表是25°C 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c （Na +）>c （ClO -）>c （CH 3COO -）>c （OH -）>c （H +）
B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 3 2-+ Cl 2+H 2O = HCO 3-+Cl -+HClO
C ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5：9，此时
溶液pH=5
D ．向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液，
CrO 42-先形成沉淀。
【答案】C
【解析】B 2CO 3 2-+ Cl 2+H 2O = 2HCO 3-+Cl -+ClO -
16、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。
实验室以盐泥为原料制取MgSO 4·7H 2O 的实验过程如下： 29.0 g 盐泥――→①水，调成泥浆②稀硫酸调pH 为1～2――→③煮沸④过滤
滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品 已知：①室温下K sp [Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋
从开始沉淀到沉
淀完全的pH 范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温
度变化的曲线如图所示。
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室温下的溶液中Mg 2＋的浓度为 6.0 mol·L －1，则溶液pH≥________才可能产生
Mg(OH)2沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调溶液pH 约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的
是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入
______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、
洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO 4·7H 2O 的质量为24.6 g ，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为
________(MgSO 4·7H 2O 的相对分子质量为246)。
【答案】（1）提高Mg 2＋的浸取率(其他合理答案均可)
（2）8
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO 4·2H 2O 溶解度小等合理答案均可)
Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO 4·2H 2O
（4）NaOH 溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
（5）20.0%
【解析】（1）加入H 2SO 4可以使Mg 的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg 2＋。（2）c(OH －)
＝
mol·L －1＝10－6 mol·L －1，所以pH ＝8。（3）加入NaClO ，可以把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，当pH 大约为5时，Fe 3＋、Al 3＋
转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO 4·2H 2O
的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO 4·2H 2O 。（4）使Mg 2＋转化
成MgSO 4·7H 2O 的步骤为①加入NaOH 溶液。②过滤得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H 2SO 4。④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。（5）根据镁元素守恒得24.658/246/29.0g g mol g mol g
?×100%＝20%。 17、某厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3
等,回收其中镁的工艺流程如下
:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分有
。
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制
备:MgCl 2+2NaClO 3=Mg(ClO 3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:
反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2。简述可制备Mg(ClO 3)2的原
因: 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中,常伴有NaCl 析出,原因
是: 。除去
产品中该杂质的方法是: 。
【答案】(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4
(4)①在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大;NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别
②降温前,溶液中NaCl已饱和;降温过程中,NaCl溶解度降低,会少量析出重结晶
【解析】(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微溶)于水,可溶于稀硫酸,加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4,为使Mg2+充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间搅拌使反应物充分接触,或多次浸出以提高转化率等方法。(2)根据题给表格信息,调节pH=5.5时,Fe3+和Al3+分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3,而Mg2+并未转化。
(3)加NaOH调节pH=12.5时,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,滤液中的Na+和SO42—可回收利用。(4)①解读溶解度曲线,分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同,较高温度时NaCl先达到饱和状态。②降低饱和溶液温度,在Mg(ClO3)2大量析出的同时,NaCl也会少量析出。可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液,再进行重结晶。
18、如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
__________________ 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（K sp）== ____ 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 ___ 。（4）往1.00L 1.00mol·L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
C(HCl)/(mol·L-1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
C(PbCl2)/(mol·L-1
5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
）×10-3
根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
【答案】（1）Zn2++ 4OH—==[Zn（OH）4]2－（2分）；
（2）10—17（2分）；（3）（8.0，12.0）（2分）；（4）1.80（2分，写1.8得1分）；
（5）A B C D （3分，写对１个得０分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。
19、试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mol·L -1的Fe 3+和Mg 2+完全分离。
已知K sp ［Fe(OH)3］=4.0×10-38,K sp ［Mg(OH)2］=1.2×10-11。
【答案】可以将Mg 2+、Fe 3+完全分离。
【解析】Fe 3+开始沉淀时：c(OH -)=338333
1
.0100.4)()((-+?=Fe c OH Fe c K sp =7.4×10-13 Mg 2+开始沉淀时：c(OH -)=3113221.0102.1)
()
)((-+?=Mg c OH Mg c K sp =1.1×10-5 Fe 3+完全沉淀时：c(OH -)=353833310100.4)
()
)((--+?=Fe c OH Fe c K sp =1.58×10-13＜1.1×10-5 可见，当Fe 3+完全沉淀时，Mg 2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10 mol·L
1的Fe 3+和Mg 2+完全分离。
提示：通常认为残留离子浓度≤10-5 mol·L -1时沉淀已完全。
20、已知A 是气态烃，完全燃烧时产生的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，气体A 相对于H 2的密度为21，在下图变化中，中间产物F 跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H 有香味，I 为高分子化合物。
已知：
（1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应②_________________________________________________________；
反应⑤_________________________________________________________；
反应⑧_________________________________________________________。
（2）写出下列反应类型：
反应①_____________________， 反应②_____________________，
反应⑤_____________________， 反应⑧_____________________。
【答案】（1） ②CH 3CH=CH 2+HBr CH 3CHBrCH 3
⑤2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 22CH 3CH 2CHO ＋2H 2O
⑧CH 3CH 2COOH ＋CH 3CH 2(OH)CH 3CH 3CH 2COOCH(CH 3)2＋H 2O
（2） ①加聚反应 ②加成反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应
【解析】气态烃A 完全燃烧时产生的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，则A 的最简式是CH 2,式量是14，由于气体A 相对于H 2的密度为21，则其相对分子质量是42，所以分子是C 3H 6；该物质是丙烯CH 3CH=CH 2。（1）丙烯与HBr 发生加成反应产生知B ：2-溴丙烷CH 3-CHBr-CH 3；发生反应②的方程式是：CH 3CH=CH 2+HBr CH 3CHBrCH 3；B 与NaOH 的水溶液发生取代反应，产生D ：2-丙醇;丙烯与HBr 在过氧化物的作用下发生加成反应产生C ：一溴丙烷CH 3CH 2CH 2Br ；一溴丙烷与NaOH 的水溶液发生取代反应产生E ：丙醇CH 3CH 2CH 2OH ；丙醇在Cu 存在时被催化氧化得到F ：丙醛CH 3CH 2CHO ；反应⑤的方程式是：2CH 3CH 2CH 2OH ＋
O 22CH 3CH 2CHO ＋2H 2O ；F 被新制Cu(OH)2悬浊液在加热时氧化得到G ：丙酸CH 3CH 2COOH ；丙酸与2-丙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生酯H CH 3CH 2COOCH(CH 3)2
和水，该反应的方程式是：CH 3CH 2COOH ＋CH 3CH 2(OH)CH 3CH 3CH 2COOCH(CH 3)2＋H 2O ；丙烯在催化剂存在下加热发生加聚反应产生I ：聚丙烯。（2）反应类型：反应①是加聚反应；② 加成反应；④ 氧化反应；⑤ 酯化反应。
21、在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。
【答案】（1）Zn(NO 3)2；（2） Zn(NO 3)2；Cu(NO 3)2 、AgNO 3；（3）Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3。
【解析】因为Zn 在金属活动性顺序表中排在Cu 和Ag 的前面，所以Zn 和Cu(NO 3)2、AgNO 3都能反应，且Zn 一般是先和AgNO 3反应(因为Ag 排在Cu 的后面，即使Zn 先把Cu(NO 3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu 还要和AgNO 3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO 3)2、浓硫酸
△Cu 或Ag
△ 浓硫
酸△
Cu
或Ag
△
AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2。
22、某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方程式。
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
③D与乙反应的离子方程式是。
(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① 工业上反应II在中进行。
② D和乙反应的化学方程式是。
③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是：。
④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： _______。【答案】（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑
② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ·mol-1
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（2）①接触室② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2
③第四周期，第Ⅷ族④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2
23、向50mL0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-）乘积一个常数：c(Ag+）·c(Cl-)=1.0×10-10（mol·L－1）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+）为；
（2）沉淀生成后溶液的PH是。
【答案】（1）1×10-7mol·L－1；（2）2
【解析】将两溶液混合后，盐酸过量，溶液中c(Cl-)=1.0×10-3mol·L－1，所以c(Ag+)=1×10-7 mol·L－1。c(H+)=10-2mol·L－1，所以PH=2。
24、某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。
(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：
。
(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。
(3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3
(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)CO2 Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
(3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后
(4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。
【解析】解析：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀
（4）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：
AlCl3？6H2O（s）？Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
25、将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为
【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
专题难溶电解质的溶解平衡 一、物质的溶解性 1．下列属于微溶物质的是( ) A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S 2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( ) ①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2 A．①②B．②④C．①③D．①④ 3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 二、沉淀反应的应用 4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( ) A．NaOH B．石灰水C．铜片D．氨水 5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1 1.8 ×10－11 mol·L－1 三、溶度积及其计算 6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变 7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( ) A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3) 8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．K sp[Fe(OH)3] 难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m － ]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl － (aq)， Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s) 2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO2- 4] ＝1.1×10 －12 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 溶解 沉淀 高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1 化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6 第2课时沉淀反应的应用 1.了解沉淀反应的应用。 2.知道沉淀转化的本质。 沉淀的生成和溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 ③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①主要类型：用强酸溶解。例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。( ) (2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。( ) (3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。( ) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( ) (5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)× 2．(2017·九江高二月考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A．硫化物 B．硫酸盐 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） 第四节难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性 2、当 3 AgCl的饱和溶液？ 3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的 溶解平衡表达式。 4、特征：动、等、定、变 5、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 ①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成 ①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中， 常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 ②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图 ③沉淀的方法 a调节PH法： b加沉淀剂法： 写出使用Na 2S、H 2 S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式. （2）沉淀的溶解 ①沉淀溶解的原理： 例如CaCO 3 的溶解 ②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。 b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。（3）沉淀的转化 ①沉淀转化的实验探究（实验3-4） ③沉淀转化的应用 三、溶度积（K sp ） （1）概念： （2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp = (3) 溶度积常数的意义： ○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。 ○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。 ○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。 （4）溶度积规则：比较K sp 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Q c ＞K sp 时 Q c ＝K sp 时 Q c ＜K sp 时 高考化学二轮复习专题： 专题限时集训(七) 化学反应速率和化学平衡 (限时：45分钟) (对应学生用书第143页) 1．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应： ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B．条件X为压强 C．X增大，二甲醚的产率一定增大 D．X增大，该反应的平衡常数一定减小 A[根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。] 2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示： 容器容积/L 温度 /℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min 平衡常 数C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1 乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2 A．T1 2019——2020学年高二期末 化学反应速率化学平衡专题复习 一、选择题 1、已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH 3)2]＋ Ag ＋ ＋2NH 3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质， 能使上述平衡向逆反应方向移动的是( ) A ．NH 3 B ．HNO 3 C ．KI D ．H 2O 答案 A 2、 下列对可逆反应的说法正确的是( ) A ．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 B ．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C ．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 与2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑互为逆反应 答案 C 3反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH ＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案 C 4、三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、染料、医药、农药等行业中，其性能更加优越。合成三氧化硫的反应为2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( ) A ．增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加 B ．使用催化剂不改变该反应的逆反应速率 C ．当v 逆(SO 3)＝2v 正(O 2)时，反应达到最大限度 D ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 答案 C 5、往FeCl 3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色，发生如下反应： FeCl 3＋3KSCN 3KCl ＋Fe(SCN)3 (棕黄色) (无色) (无色) (红色) 下列说法中正确的是( ) A ．往上述溶液中滴入Fe 2(SO 4)3溶液，溶液红色变浅 B ．往上述溶液中滴入NH 4SCN 溶液，溶液红色不变 C ．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 沉淀溶解平衡巩固练习 一、选择题 1.在100 mL 0.01 mol L? KCI溶液中，加入1 mL 0.01 mol 的AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCI 的K sp= 1.8 10 mol2 L「2)( ) A .有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCI 2 .已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na z S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4+ Na2CO3 主要：Cu2+ + CO「+ H2O===Cu(OH) 2 J+ CO2T 次要：Cu2+ + CO2—===CuCO3 J (2)CuSO4+ Na2S 主要：Cu2+ + S2「===CuS j 次要：Cu2+ + S2「+ 2H2O===Cu(OH) 2 J+ H2S T 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A . CuS 1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。 K〉100000时，认为反应完全进行。 2. T与P的影响 温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。 3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响 ⑴若反应物是一种，如：Aa(g)? Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转 化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。（构建模型） 若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关： a=b+c A的转化率不变 a>b+c A的转化率增大 a 化学平衡中转化率变化的判断技巧 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为L。求CO及H2O的转化率。 分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 难溶电解质的溶解平衡 1沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 2、溶解平衡的建立 固体溶质溶解 沉淀溶液中的溶质 ①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解 释 加入少 量 AgNO3 逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变 通入H2S正向减小增大不变 (5)电解质在水中的溶解度 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较 1．从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。 2．从变化的过程来看 溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。 3．表示方法不同：以Al(OH)3为例，Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH －(aq)表示溶解平衡， Al(OH)33＋＋3OH－表示电离平衡。 需要注意的是：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)表示BaSO4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4。 4．难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡都属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。 化学反应速率和化学平衡 1．（2020年浙江卷）5?mL 0.1mol ?L ?1KI 溶液与1?mL 0.1mol ?L ?1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I ?(aq )? 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。下列说法不正确．．． 的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动 D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+) c 2(Fe 3+)×c 2(I ?) 2．（2020年浙江卷）一定条件下：2NO 2(g )?? ? N 2O 4(g ) ΔH <0。在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 ( ) A ．温度0℃、压强50?kPa B ．温度130℃、压强300?kPa C ．温度25℃、压强100?kPa D ．温度130℃、压强50?kPa 3．（2020年全国卷Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。回答下列问题： (1)CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (H 2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T 的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。 (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数 K p=_________(MPa)?3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。 4．（2020年山东新高考）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 《难溶电解质的溶解平衡》 [学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 [重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。 一、对“Ag+与Cl—的反应不能进行到底”的理解 1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。 2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。 3、溶解平衡的建立 固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 4、沉淀溶解平衡 （1）定义：绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律. （2）特征：（与化学平衡相比较） 等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等 逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的 动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。 溶解 沉淀 难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】 1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡； 2、知道沉淀转化的本质； 3、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成、沉淀的溶解和转化)。 【要点梳理】 要点一、沉淀溶解平衡 1．物质的溶解性 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下： 2．难溶物的溶解平衡 难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。例如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq) 未溶解的固体溶液中的离子 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq) 未溶解的固体溶液中的离子 3．溶解平衡特征。 (1)“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0； (2)“等”——v溶解=v沉淀； (3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变； (4)“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。 (1)定义：在一定条件下，难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积K sp。 (2)表达式： A m B n(s)m A n+(aq)+n B m―(aq) K sp=[c(A n+)]m·[c(B m―)]n 要点诠释：溶度积（K sp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。 (3)溶度积规则： 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解； Q c＞K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c＜K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 要点诠释： (1)对同种类型物质，K sp越小其溶解度越小，越容易转化为沉淀。 (2)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来计算。 (3)溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 5．影响沉淀溶解平衡的因素。 内因：难溶电解质本身的性质。 化学反应速率与化学平衡图像解题方法 专题训练 1.对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列图像表示正确的是( ) 答案 C 解析 使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A 项错误；温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率会降低，B 项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C 的体积分数降低，C 项正确；平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 答案 C 解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行 到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2且M 点的Y 的浓度大于N 点的，故M 点v 逆大于N 点v 逆，而M 点v 正＝v 逆，所以M 点v 正大于N 点v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大， D 项错误。 3．[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH >0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) 答案 C 解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D 错误。 4．[2017·惠州调研]在 2 L 密闭容器中进行反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，测得c (H 2O)随反应时间(t )的变化如图所示。下列判断正确的是( ) A ．0～5 min 内，v (H 2)＝0.05 mol·L －1·min －1 B ．5 min 时该反应的K 值一定小于12 min 时的K 值 C ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强 D ．5 min 时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆) 化学平衡专题练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 化学平衡专题练习（1） 1、已知合成氨反应N 2(g)＋3H 2 NH 3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N 2)∶n(H 2) ＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A ．曲线a 对应的反应温度最高 B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D ．N 点时c(NH 3)＝ mol/L ，则N 点的c(N 2)：c(NH 3) ＝1:1 2、(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有 重要的应用。 ⑴请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式 。 ⑵一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图所示。 ①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A 、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B 、容器内压强不再变化； 0 t t t t/min 乙 n/mol CO CO 2 0 T T 甲 K 2 C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。 ⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。 容器起始投入达平衡时 甲 2 mol N2 3 mol H20mol NH3 NH3同种物质的 体积分数相 同 乙a mol N2b mol H20mol NH3 NH3 起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。 ⑷一定条件下，(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应 后气体的密度是反应前气体密度的6 7倍。请写出该反应的热化学方程式。 3、（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=a kJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为mol和1411kJ/mol ②H2O（g）= H2O（l）△H=- 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。 《化学平衡》专题训练（二） 班级：___________，姓名：_____________。 1.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（） A.升高温度 B.加水稀释 C.增大Fe2＋的浓度 D.常温下加压 解析正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B项错误；常温下加压对水溶液的平衡移动几乎无影响，D项错误。 答案C 2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（） A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 解析因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝m/V可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应开始时，加入1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正(N2O4)逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。 答案D 3.在一个不导热的密闭反应器中，发生两个反应： A(g)＋B(g)2C(g)ΔH1＜0 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0 进行相关操作且达到平衡后，下列叙述错误的是（） A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C.恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大 解析恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，相当于压强减小，故平衡X(g)＋3Y(g)2Z(g)左移，放热，温度升高，导致平衡A(g)＋B(g)2C(g)左移，C的物质的量减小。 答案A 4.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，反应原理如下： ①Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g) ②Fe2O3(s)＋2H2S(g)＋H2(g)2FeS(s)＋3H2O(g)难溶电解质的溶解平衡知识点
2019高考热点训练_化学平衡专题训练
化学平衡图像专项练习题
2018人教版高中化学选修4：3.4难溶电解质的溶解平衡 第2课时 沉淀反应的应用 含答案
化学平衡移动练习题与答案
第四节难溶电解质的溶解平衡知识点
高考化学二轮复习专题限时集训7化学反应速率和化学平衡含解析
2019——2020学年高二期末 化学反应速率化学平衡专题复习(强化训练)
难溶电解质的溶解平衡经典习题-
化学平衡与转化率问题专题
难溶电解质的溶解平衡(教案)
2021届高三化学二轮专题增分训练：化学反应速率和化学平衡【含解析】
难溶电解质的溶解平衡(全面)Word版
《难溶电解质的溶解平衡》知识点详总以及典例导析
2020高考化学练习： 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习
化学平衡专题练习
化学平衡专题训练2
相关主题
文本预览