交大附中第一章单元测试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D.发现氧气
2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）
A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２
C.CO和CO２
D.N２和CO
3、下列递变规律不正确的是（）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ
B.Na＋、F－、S２－、Aｒ
C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ
D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－
5、下列粒子的结构示意图正确的是（）
6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）
A． A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C ．
气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强D ．A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质
7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A 、B 、C 、D 、E
B.E 、C 、D 、B 、A
C.B 、A 、D 、C 、E
D.C 、D 、A 、B 、E
8、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电+2A a +B b -3C c -D d 子层结构，则下列叙述正确的是(
) A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C
B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a
C ．离子半径C ＞
D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C
9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、
Ti 4622Ti 4722Ti 4822、中，中子数不可能为( )
Ti 4922Ti 5022A . 30 B . 28 C . 26 D . 24
10、下列粒具有相同的质子数和电子数的是A 、 OH -、H 2O 、F - B 、 NH 3、NH 4+、F -
C 、 H 3O +、NH 4+、Cl -
D 、 HCl 、F 2、H 2S
11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A 酸性：4
44HIO HBrO HClO >>B 碱性：2
22Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>C 稳定性：3
2PH S H HCl >>D 还原性：-
-->>Br Cl F
12、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
1
2 4 2
11 4
5 6101112 8A .19B .12 13C .
20D .161718二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3，共24分，每小题有1－2个选项符合题意）
13、有和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b ＋n b X -m a Y 的关系为（ ）
A.
B.n m b a --=n m b a ++=
C.
D.n m b a +-=b
n m a +-=14、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8
C.12和14
D.11和6
15、某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）
A.O
B.Cl
C.S
D.P
16、某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R 一定是第四周期元素
B.R 一定是ⅥA 族元素
C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R 气态氢化物化学式为H 2R
17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成
U 235
92分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是
U 238
92U 23892（ ）
A.中子数为146
B.质子数为238
C.质量数为330
D.核外电子数为92
18、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
A ．它的原子最外层有4个电子
B ．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C ．它的金属性比铅强
D ．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的
单质
19.已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物
质的量为（ ）A. B. C. D.m )x m (n -m )2x m (n +-x m 2x m ?+-m
)2x m (n --20.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子
B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子
D.两种不同元素的原子和离子
三、非选择题（共52分
21、（10分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
_____________。
22、（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、
原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价
氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次
外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素
可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第
______周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的化学式____ ____；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
23、（6分）A 元素原子M 电子层上有7个电子，B 元素与A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）画出B 元素的原子结构示意图
（2）A 、B 两元素形成化合物的名称是 ， 24、（14分）有A 、B 、C 、D 四种元素，已知2mol A 的单质能从水中置换出22.4L H 2（标准状况），同时A 转化为与Ne 原子电子层结构相同的离子，B 原子得到2个电子后，其最外层（M 层）达到稳定结构，C 原子核内质子数比B 原子少3个，D 原子最外层电子数是次外层的2.5倍。试求：
（1）A 、B 、C 、D 的名称是A 、B 、C 、
D 。
（2）C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 ；D 元素在周期表中的位置是 。
25、（6分）X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中
的相对位置如右图所示。已知X 、Y 、Z 三元素的质子数
之和为31，请回答：
（1）Y 离子的结构示意图
（2）Z 的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
26、（9分）某元素气态氢化物为H 2B ，最高价氧化物含B 的质量分数为40％，则气态氢化物的化学式为___________；与B 元素同一周期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强_________________。（写元素符号）X
Y Z
交大附中第一章单元测试试卷答案一．选择题1
2345678910B
D C C A D C C A D 11
121314151617181920D D A AB C BD AD D B D
二．非选择题
19．Cs 、F 2、H 、HF 、Cl
20.（1）氮；二，第ⅤA 族；（2）NH 3 ；（3）S ，SO 3。 （4）KOH
21.Cl NaCl
22.（1）A ：C B ：O C ：Na D
，H 2SO 4 S 321623．(1)Mg 2+
(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-24．27 Al 第三周期ⅢA族
23、H2S，P、Cl，Cl