高一化学元素周期律综合练习
学校：___________
题号一二三总分
得分
注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人得分
一、单选题
）
A.电子有得失
B.电子既有得失又有电子对偏移
C.共用电子对有偏移
D.有金属元素的存在
2.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）
A.Z的化学式表示为X2Y
B.固态Z熔化后能导电
C.Z是离子化合物
D.X形成+2价阳离子
3.下列各性质中不符合图示关系的( )
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
4.已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数
②核电荷数
③核外电子数
④元素在周期表中的位置
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.全部
5.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔点、沸点依次升高
C.Cl2可从KI溶液中置换出I2
D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3 ;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测中正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
7.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是( )
A.砹(At)易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢(HAt)很稳定
C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
D.铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水
8.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是( )
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2
②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2
③Be(OH)2易溶于水
④Ba(OH)2易溶于水
⑤SrCO3易溶于水
A.①②③
B.③⑤
C.②④
D.①②③④⑤
9.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3
10.对于核电荷数为1?18的元素，下列说法中正确的是（）
A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.最外层电子数为7的原子，最高正化合价为+7价
11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；
④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；
⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．
其中正确的组合是（）
A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.AsH3比NH3稳定性强
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的非金属性比磷弱
14.如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I的非金属性比较实验,充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( )
A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I
二、填空题
,成功研发出铯(Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精度从几万年不差1秒提高到几百万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有____个电子层,最外层电子数为____。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出____色气体,同时使紫色石蕊溶液显____色。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____(填“弱”或“强”)。
16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:
(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K____(填“>”“<”或下同)Na;密度:K____Na。
(2)溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“>”“<”或“=”)1,其反应的离子方程式为________________。
(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时,欲得到等量的氧气,则所需F2与Na2O2的物质的量之比为
____,此时两反应转移的电子数之比为____。
三、推断题
,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第___周期___族。预测酸性:H3AsO4___(填“>”或“<”)H3PO4。
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为___,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度_____(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_________。
(4)下列说法正确的是( )
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
参考答案
1.答案：C
解析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，使共用电子对发生偏移，使元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素。
2.答案：A
解析：Z的化学式为XY2,属于离子化合物，熔融状态下能够导电。
3.答案：C
解析：A.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,故A正确;
B.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,故B正确;
C.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,金属晶体的金属键作用力减弱,熔点逐渐降低,故C 错误;
D.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,核外电子层数逐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确.
故选C。
4.答案：D
解析：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置
5.答案：D
解析：氯、溴、碘元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
6.答案：B
解析：首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别，推测 XYZ3可能存在的物质，然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸
HClO3，但Cl与O不属于同一周期，与限制条件相矛盾;B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3， X与Z形成的MgO属于离子化合物;C项.若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物;D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z 形成的YZ2 (CO2或NO2)均属于共价化合物。
7.答案：B
解析：砹(At)位于周期表中的第ⅦA族，性质与其他卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确；砹(At)的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误;锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确；铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确。
解析：同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应越来越剧烈，常温下镁与冷水反应缓慢，则常温下，单质铍不能与水剧烈反应放出H2，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，Ba(OH)2易溶于水，故③误，④正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，故⑤错误。综上所述，选项C正确。
9.答案：A
解析：119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故A项错误;该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故B项正确；因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故C项正确；根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1g?cm3,故D项正确。
10.答案：C
解析：A项,原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na等;B项，原子最外层有2个电子的元素可以是He、Bc、Mg; C项，原子核外各层电子数相等的元素只能是Be;D项，F原子最外层电子数为7.但无正化合价。
11.答案：A
解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A在B的下一周期,则原子半径A>B,原子序数A>B,离子半径A A、 B原子最外层电子数不能确定,则元素的化合价关系不能确定, 故⑤错误; A能形成阳离子,说明A易失去电子,具有较强的金属性,其电负性较小; B能形成阴离子,说明B易得到电子,其电负性较大,故A的电负性小于B的电负性,故⑥正确。A易失去电子,第一电离能较小; B易得电子,说明难以失去电子,第一电离能较大,故A的第一电离能小于B的第一电离能,故⑦错误。 12.答案：D 解析：a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,a是Na;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,b是C;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c是S;c与d同周期,d的原子半径小于c,d是Cl,则四种元素中氯元素的非金属性最强,A正确;它们均存在两种或两种以上的氧化物,例如氧化钠和过氧化钠,CO和CO2,SO2和SO3,Cl2O和ClO2等,B正确;钠是活泼的金属元素,其余均是非金属元素,Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物,C正确;C2H4等分子中还存在非极性共价键,D错误。 13.答案：A 解析：N、P、As均为ⅤA族元素,分别位于第二、三、四周期,根据元素周期律判断,As比P非金属性弱,NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA 族,N和P都有-3、+3、+5的化合价,则As也有-3、+3、+5的化合价。 解析：F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气，A项正确；Cl2能与水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl，B项错误;苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，C项错误；溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量的Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br>I,D项错误。 15.答案：(1)6;1(2)无;蓝(3)强 解析：(1)铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1。 (2)金属性Cs>Na，与水反应更剧烈，反应的化学方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，生成氢气和碱，则观察到有无色气体生成，紫色石蕊溶液显蓝色。 (3)同主族元素从上到下金属性增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强。 16.答案：(1)<;<(2)>;Br2+2I-=I2+2Br-(3)1:1;2:1 解析：(1)单质钾与钠相比,溶、沸点是K (2)溴单质的氧化性强于碘,能与KI溶液发生反应生成溴化钾和单质碘,可证明非金属性是Br>I,其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。 (3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的化学方程式分别是2F2+2H2O=4HF+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为1:1,单质氟与水的反应中氧元素化合价从-2价升高到0价,过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从-1价升高到0价,所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。 SO (4)ABC 17.答案：(1)二;ⅤA;<(2)4;更大(3)H+、Br、2 4 解析：(1)同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故酸性：H3PO4>H3AsO4。 (2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和为4,元素非金属性越强,非金属单质与氢气化合越容易。 (3)在水溶液中,Br2能把SO2氧化为H2SO4。 (4)同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。
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