高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题
一、单选题
1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是
2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( )
A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,
生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO
3,铜粉可溶 解的是 ( )
A. ①②
B. ②④
C.②③
D.①④
4.
如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现
象的描述不正确的是
( )
A.A
B.B
C.C
D.D
A.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管
C.若水槽中是水 (并滴有一定
量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色
D.若水槽中和试管 (充满状
态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气
5.从经济效益和环境保护角度
考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2
B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2
C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2
D.Cu CuO Cu(NO 3 )2
6.下列说法正确的是 ( )
A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3
B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价
C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为
NH4 OH- NH 3 +H 2O
D.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离
7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( )
A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液
D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
8.如图装置
中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是 ( )
A.CO2 (NaHCO 3溶液 )/无色喷泉
B.NH3(含酚酞的 H2O) /红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液 ) /黑色喷泉
D.HCl (AgNO 3溶液 )/白色喷泉
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”使,有毒的 CO和 NO 反应生成 N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石 ,使煤燃烧产生的 SO 2最终生成 CaSO3 ,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2 、SO2 ,从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨
10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体 ,将气体通入澄清石灰水中 ,溶液变浑浊 ,一定有 CO23
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 ,再加盐酸 ,沉淀不消失 ,一定有 SO24
C.加入氢氧化钠溶液并加热 ,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH 4
2+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 ,再加盐酸白色沉淀消失 ,一定有 Ba2+
11.下列气体中既可用浓硫酸干燥 ,又可用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A.NH 3
B.H 2
C.Cl2
D.SO2
12.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水 ,再通过少量
澄清石灰水 ;第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( )
A. ①不变浑浊 ,②变浑浊
B.①变浑浊 ,②不变浑浊
C.①变浑浊 ,②变浑浊
D. ①不变浑浊 ,②不变浑浊
-1
13.向50mL18mo·l L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 ,充分反应后 ,被还原 H2SO4
的物质的量 ( )
A. 小于 0.45mol
B. 等于 0.45mol
C.在 0.45mol 和 0.90mol 之间
D.大于
0.90mol
14.工业上通过氮气和氢气反应合成氨 , 氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示 , 下列说法不正确的是 ( )
A.氨可用作制冷剂
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质 2 mol ,标准状况下 , 该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
15.将
NH4HCO3固体在试管中加热 ,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4 的洗气瓶 , 最后得到的气体是 ( )
A.NH3
B.O2
C.H2O
D.CO2
二、填空题
16.下列事实体现了硝酸的什么性质 ?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
1. _______________________________________ 浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有_________________________________________ ;反应的化学方程式为 ____
2. ______________________________ 银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有; 反应的化学方程式为___________________________
3.石灰石和稀硝酸混合反应制取_______________________ CO2。硝酸具有;反应的离子方程式为__
4. ______________________________________________________ 实验室用浓硫酸和NaNO 3固体共热的方法制取 HNO 3。硝酸具有_____________________ ;反应的化学方程式
, 根据框图及提示的信息回答下列问题
2. ____ 写出 F → G+X 的离子方程式 。
3. ______ L 转化为 I 的化学方程式是 。
4. 在试管中制备 L,为了能观察到 L 的颜色 ,
需要进行特殊的操作 ,该特殊的操作是
5. __________________________ 将 Cu 放入 0.1mol ·L -1 Fe （NO 3） 3溶液中 ,反应一段时间后取出铜片 ,溶液中 c （Fe 3+）:c （Fe 2+）=2:3, 则 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为 ________________________________ 。
四、实验题
18.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气 ,并探究氨气的性质 （部分仪器已略去 ）。请回答 :
1. __________________________________________________ 实验室制备氨气的化学方程式为 ___________________________________________________ 。
2. _______________________________________ 用装青 B 收集氨气时 ,应选择氨气的进气口是 _______________________________________ （选填“ a ”或“ b ” ）,并说明选择的理由是
3. 打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 ,则说明氨气具有的性质是
4. _________________________________________________________ 为防止环境污染 ,以下装置 （盛放的液体均为水 ）可用于吸收多余氨气的是 _________ （ 填序号 ）。
5.红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。 浓硝酸具有 ;反应的化学方程式为
三、推断题
17.X 、 Y 、 D 、
都是中学化学中的常见物质 ,
已知 Y 是单质 ,X 是化合物 , 溶液 E 中滴入 KSCN , 若无该条件 , 反应将很难进行 , 其原因是
溶液呈红色。这些物质间的相互关系如
① ② ③
参考答案
1.答案： D
解析：稀盐酸滴入 Na2CO3和 NaOH的混合溶液中 ,NaOH 优先发生反应 ,不会立即产生气
泡 ,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化 ,不会产生红棕色气体 ,B 项错误; AlCl 3 ,溶液滴加到 NaOH 溶液中发生反应 : Al 3+ + 4OH - = AlO -2 + 2H 2O ,不会产生沉淀 ,C项错误; H 2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应 ,而使 KMnO 4溶液褪色 ,D 项正确。
2.答案： D 解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2 ，硝酸中氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体， A 项
正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的， B 项正确 ;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触 ,产生的 NO 2 是还原
产物， C项正确 ;红热的木炭还可与空气中的 O2反应生成 CO2 ，不—定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2 ，D 项错误。
3.答案： B 解析：①因铜不如铁活泼 ,则铜不能与 FeCl2 反应，故①错误；
②因 Fe2O3 能与稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3能与铜粉反应：
Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；
③Zn 、 Cu、 H2SO4形成原电池 ,加快了反应 ,但发生的化学反应为 Zn+H 2SO4═ZnSO4+H
2↑，Zn 溶解，故③错误；
④根据铜与稀 HNO 3反应,由该反应的离子方程式： 3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu2+ +2NO 4H2O ,可知Cu 遇到 H+、 NO3 能发生氧化还原反应，故④正确。
故选 B.
4.答案： B
解析：与水反应的化学方程式为,最终气体体积减
2
小3 ,液体不会充满整个试管 , 故 B 项不正确。
3
5.答案： D
解析： A项, 用 AgNO3作反应物不经济 ;B 项和 C项中既浪费原料 (HNO3), 又产生大气污染物 (NO、 NO2); D项符合题目要求。
6.答案： C
解析： A 项,有的铵盐受热分解产生氨气 (如 NH 4Cl ),有的铵盐受热分解不产生氨气 (如
硝酸铵 );D 项, 可用加热法分离 NH 4 Cl和某些固体 (受热不分解、不升华的固体 )的混合物 ,但其过程为 NH4Cl 先受热分解 ,生成的 NH3和HCl 再降温化合重新生成 NH 4Cl ,并不是 NH4Cl 先升华后凝华。
7.答案： D 解析：检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。将体的试管中 ,若
NaOH 溶液加入盛有该待检固加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可证明该待检固体是铵盐。
8.答案： A 解析：解本题的关键是弄清喷泉实验的原理和溶液颜色不同的原因。CO2在 NaHCO3溶液中的溶
解度很小 ,因此不能形成喷泉 ; NH 3极易溶于水生成 NH3 H 2O ,遇酚酞后显红色 ;H2S和CuSO4反应生成 CuS 黑色沉淀 ;HCl 极易溶于水 ,且和 AgNO 3发生反应生成白色沉淀。本题选 A 。
9.答案： A
解析：向煤中加入适量石灰石 ,可使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO4 ,B 错误。制造光导纤维的材料是二氧化硅 ,而不是硅单质 ,C 错误。 CO 2不是形成酸雨的物质 ,酸雨的
pH<5.6,D 错误。
10.答案： C
解析：溶液中可能含 HCO 3 、 SO32、 HSO-3等,A 错误;溶液中可能含有 Ag+,B 错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH 3 ,说明溶液中一定含有 NH 4 ,C正确;可能含有 Ca2+,D 错误。
11.答案： B
解析： A 、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不能用浓硫酸干燥，错误；
B、氢气与氢氧化钠、浓硫酸都不发生反应，所以可以用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥，正确；
C、氯气与氢氧化钠反应，所以氯气不能用氢氧化钠固体干燥，错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应，所以二氧化硫不能用氢氧化钠固体干燥，错误，答案选 B。
12.答案： B
解析： C与浓硝酸反应产生 CO2和 NO 2的混合气体 ,混合气体直接通过澄清石灰水难以得到
CaCO3
沉淀;混合气体先通过水 ,NO2 可与水反应生成硝酸和 NO,NO 和CO2 的混合气体再通过澄清石灰水会产生 CaCO3 沉淀。
13.答案： A
解析： Cu与稀硫酸不反应 , 在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。由反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知 , 参加反应的
H2SO4有一半被还原 , 在 Cu与浓硫酸的反应过程中 , 浓硫酸的浓度逐渐降低 , 变成硫酸时反应将停止 , 所以 0.9mol H 2SO4与足量铜片反应时 ,被还原的 H2SO4的物质的量小于
0.45mol 。
14.答案： D
解析： A项,氨气沸点较低 ,易液化 ,液态氨挥发时可吸收热量 , 因此液氨可作制冷剂 ,正确;
B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰（主要成分为K2CO3）等混用 ,会发生反应
2
NH4 CO32NH3 HCO3, 从而导致氮元素的流失 , 正确;
C项,硝酸可用于制氮肥（硝酸铵）, 以及硝基苯和TNT （炸药）等,正确;
D项, Cu 4HNO3 （浓）Cu NO3 22NO2 2H 2O ,由于随着反应的进行 , 生成的水增
多、硝酸减少 , 使溶液的浓度降低 , 当浓硝酸变成稀硝酸时 , 与铜反应生成NO, 故生成NO2的物质的量小于 1mol 。
15.答案： B
解析： NH 4HCO 3受热分解 :NH 4HCO 3 N H 3↑ +CO2↑ +H2O。产生的 H2O和 CO2分别与 Na2O2反应
生成 O2, 而分解产生的 NH 3能被浓硫酸吸收 ,所以最终得到的气体是 O2。
16.答案： 1.不稳定性（或见光易分解的性质）;4HNO 3 4NO2↑ +O2↑ +2H2O
2.强氧化性和酸性 ; 3Ag+4HNO 3（稀）3AgNO 3+NO↑
+2H2O
3.酸性 ; CaCO3+2H+Ca2++CO2↑ +H2O
4.挥发性 H2SO4（浓）+NaNO 3（固）NaHSO 4+HNO 3↑
5.强氧化性 ; C+4HNO 3（浓）4NO2↑ +CO2↑ +2H2O
解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性,在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性
17.答案： 1.加热;Fe 遇浓硝酸表面被钝化 , 生成致密的氧化膜 ;
2.3NO 2+H 2O=2H + + 2NO3+NO ;
3.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3;
4.用长胶头滴管吸取 FeSO4溶液缓缓插入盛有稀 NaOH溶液的试管中 , 胶头滴管口位于溶液中 , 慢慢挤出 FeSO4溶液( 其他合理答案也可 );
5.3:4
解析： 1.溶液 E中滴入 KSCN溶液呈红色 , 说明 E中含有铁离子。 E与氢氧化钠溶液反应生成 I 和 K,L 可以转化为 I, 则 I 是氢氧化铁 ,L 是氢氧化亚铁 ,K 是钠盐 ,H 中含有亚铁离子。 X 的溶液均与 Y 单质反应生成铁离子和亚铁离子 ,说明 Y是金属铁 .X 是硝酸 ,所以 D是水,E 是硝酸铁 ,F 是 NO2,G 是 NO,J是氧气,H 是硝酸亚铁。
由于常温下铁遇浓硝酸钝化 , 因此铁与浓硝酸反应时需要加热。
2.NO2溶于水生成硝酸和 NO反应的离子方程式为 3NO 2+H 2O=2H + + 2NO3 +NO 。
3.氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁 , 反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
4.由于氢氧化亚铁易被氧化 , 因此制备氢氧化亚铁时需要防止被氧化,则正确的操作可以是用长胶头滴管吸取 FeSO4 溶液缓缓插入盛有稀 NaOH溶液的试管中 , 胶头滴管口位于溶液中 , 慢慢挤出 FeSO4 溶液。
5.设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是
2mol、 3mol, 则根据离子方程式
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知消耗铜的物质的量是 1.5mol, 产生的铜离子也是 1.5mol. 所以 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 1.5:2=3:4 。
18.答案： 1. 2 NH 4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl 2+ 2 NH 3 +2H2O
2.a; 氨气密度比空气密度小
3.极易溶于水 ; 与水反应生成碱
4.②、④
解析： 1.实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH3 +2H2O。
2.氨气比空气的密度小 ,可用向下排空气法收集 ,导气管要伸入烧瓶底部。
3.能形成喷泉 ,证明氨气极易溶液于水 ,酚酞变红 ,说明水溶液显碱性。
4.①不利于氨气的吸收 ,②、④能防止倒吸 ,③会发生倒吸。