课题：原电池
教学目标：
知识与技能：了解原电池的组成条件，工作原理
过程与方法：利用学生已有的知识储备进行原电池的教学
情感态度和价值取向：通过原电池原理的讲解，让学生深刻体会利弊结合的道理教学重点：原电池的工作原理
教学难点：依据工作原理设计原电池
教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论
教学时数：二课时
板书设计：原电池
原电池
1、概念：
2、组成条件
3、工作原理
教学过程：
思考：
1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，
现象是什么？
3、铜片为什么有气泡产生？
4、如何检验证明是那种情况?
5、电子流向如何？
6、该装置实现了怎样的能量转化?
把化学能直接转化为电能的装置——原电池
1、原电池的构成条件
①两极：
正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)
负极：较活泼的金属
②电解质溶液
③形成闭合回路
下列装置中属于原电池的是
2、原电池反应原理
电子：负极→正极
电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极
溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子
正极：还原反应溶液中离子得电子
总反应：负极金属与电解液的离子反应
3、化学电池的反应本质氧化还原反应
原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。
拓展：盐桥
作业：单篇
教学反思：本节内容比较简单，易于让学生接受！
课题： 化学电源
教学目标：
知识与技能：了解各种电源
过程与方法： 通过学生的实际生活引入各种各样的化学电源
情感态度和价值取向：根据电池中的某些元素对环境的危害，让学生体会爱护环境 的重要性
教学重点：燃料电池电极反应式的书写 教学难点：燃料电池电极反应式的书写 教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论 教学时数：一课时 板书设计： 化学电源
一、一次电池 二、二次电池 三、燃料电池
教学过程：
一、一次电池
放电之后不能充电(内部的氧化还原反应不可逆) 1、碱性锌锰电池
负极是Zn 、正极是MnO2 、电解质是KOH 负极：Zn ＋2OH －－2e －＝Zn(OH)2
正极：2MnO2＋2H2O ＋2e －＝2MnOOH ＋2OH － 总反应：2MnO2＋2H2O ＋Zn ＝Zn(OH)2＋2MnOOH 2、银锌纽扣电池
负极是Zn 、正极是Ag2O 、电解质是KOH 负极：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO+H2O 正极：Ag2O ＋H2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH － 总反应：Ag2O ＋Zn ＝ZnO ＋2Ag 二、二次电池
1、蓄电池放电过程工作原理
负极：Pb Pb －2e －＋SO42－ ＝PbSO4
正极：PbO2 PbO2 ＋2e － ＋SO42－＋4H ＋ ＝PbSO4 ＋2H2O 燃料
O 2
电解质
溶液
总反应：
Pb ＋PbO2 ＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2O
2、镍镉电池：负极：Cd 正极：NiO(OH) 电解质：KOH
镍镉电池应用：收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等
缺点：如不会回收会严重污染环境
3、锂电池：可充电的绿色电池
应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中，
此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。
三、燃料电池
1、燃料电池的构成
电解质溶液：
KOH等强碱、H2SO4等强酸、NaCl等盐溶液
电极材料：多孔性镍、铂
2、燃料电池的电极反应的书写
①先写总反应：燃料在氧气中的燃烧
若有CO2生成，且电解质为强碱时，
考虑CO2+2OH—=CO32—+H2O
②再写正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
O2＋4H+＋4e－＝2H2O
③最后写负极反应：总反应减去正极反应
常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等
作业：单篇
教学反思：化学电源作为学生了解的内容比较容易接受，但是对于燃料电池的反应原理和电极反应式的书写是本节的难点，需要重点讲解！
课题：电解池
教学目标：
知识与技能：了解电解池的构造及反应原理，并能应用原理处理简单的计算
过程与方法：在方法上，帮助学生学会用比较、归纳的方法将一些具体事物抽象化，以突出它们的内在联系和区别
情感态度和价值取向：在教学理念上，要让学生在学习过程中变被动为主动，促使学生的思维活动活跃起来
教学重点：电极反应和电极反应式的书写
教学难点：电解原理的应用
教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论
教学时数：二课时
板书设计：电解池
一、电解原理
1、构成条件
2、反应原理
二、电解原理的应用
1、氯碱工业
2、电镀
3、电冶金
教学过程：
一、电解原理
1、电解池的构成条件
把电能转变为化学能的装置，又叫电解池
①两极阴极：与电源负极相连
阳极：与电源正极相连
两极材料可同可不同
石墨、Au 或Pt作为电极时称惰性电极
②电解质溶液
③形成闭合回路
④直流电源
2、电解池的反应原理（阳氧阴还）
电子：负极→阴极阳极→正极
电流：正极→阳极阴极→负极
溶液中阴离子→阳极溶液中阳离子→阴极
阳极：氧化反应电极金属或溶液阴离子失电子
阴极：还原反应溶液阳离子得电子变单质
总反应：阴阳极反应相加
3、电解池中离子放电顺序
①阳极：金属要求活动性Ag以前
金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－
②阳极：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞
Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞较大浓度时先于H＋放电
4、电解反应的书写
①找出溶液中所有离子
②按放电顺序写出阴阳极反应
③加和得到总反应
若H+、OH－由水电离
则总反应中需将其变成H2O
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气
工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业
阳：2Cl－—2e－=Cl2↑
阴：2H++2e－=H2 ↑
总：2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑
2、电镀
①定义：是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程
②装置
阳极：镀层金属（与电源正极相连）
阴极：待镀金属制品（与电源负极相连）
电镀液：含镀层金属离子的溶液
③电极反应
阳极：（镀层）M —ne—= Mn+
阴极：（待镀）Mn++ne—=M
3、电冶金
①对象：钠、钙、镁、铝这样的活泼金属
②电解液：熔融的态电解质
③实例：2NaCl (熔融) ===== 2Na+Cl2↑
2Al2O3 (熔融) ==== 4Al+3O2↑
不能用AlCl3代替Al2O3 冰晶石用来降低Al2O3熔点
作业：
教学反思：
课题：金属的电化学腐蚀与防护
教学目标：
知识与技能：知道金属腐蚀的两种类型，能解释金属发生电化学腐蚀的原因
过程与方法：从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力
情感态度和价值取向：通过金属腐蚀和生产、生活实际相联系的内容，增强学生学
习兴趣
教学重点：金属的电化学腐蚀与防护
教学难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀
教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论
教学时数：二课时
板书设计：金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的电化学腐蚀
1、金属腐蚀
2、金属的电化学腐蚀
二、金属的电化学腐蚀
1、牺牲阳极法
2、外加电流法
教学过程：