温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
襄阳市优质高中2018-2019学年高三联考
理科综合试题（化学部分）
第I卷（选择题，共126 分）
可能用到的相对原子质量：Na:23 0:16 Cl: 35.5 Si: 26 C:12
第I卷
(一)单项选择题：本题共13小题,每小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是
A.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C.天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
D.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
8.用下列实验装置进行相应实验，下列说法正确的是
A. 用图a所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．用图b所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3
C．用图c所示装置除去Cl
2中含有的HCl
D．用图d所示装置进行电解法制离Cl2和H2
9.某溶液中加入Al粉有H2放出，在该溶液中可能大量共存的离子组是
A.Na+、SO42-、Cl-、NO3-
B.K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Al3+、K+、HS-、Na+
N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
10.
A
N个CCL4
A.标准状况下，2.24LCCL4含有0.1
A
N
B.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.1
A
N个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/L
C.含
A
N
D.常温下，1LpH=1的CH4COOH溶液加水稀释后H+数目为0.1
A
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。Y和W同主族，Z与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(WW)>r(Y)>r(X)
B.元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物
D. 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物
12.分子式C2H14O2的乙酸某酯分子中含有2个—CH4的结构有
A. 4种 B．5种 C. 6种 D．7种
13.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，处
理原理如右图所示，下列说法正确的是
A. 阴极区附近溶液pH降低
B．左边铁板作阴极
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．在电解过程中，Cr2O72-由右侧通过隔膜向左移动
第Ⅱ卷
（一）必考题
26.（15分）某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是
NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）装置②中装浓硫酸的仪器名称为，装置①和②中干燥管的作用是。（2）装置②中产生ClO2；装置④中制备NaClO2的化学方程式为_ _。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
Ⅰ.①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃-60℃的温水洗涤；④，得到成品。
Ⅱ.下列仪器中可用于上述操作步骤的是（填标号）。
A.容量瓶
B.漏斗
C.烧杯
D.直形冷凝管
E.玻璃棒
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至100ml.
(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴溶液，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL。
(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
滴定终点的判断方法为 ________________。
（4）该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含a、c、V的代数式表示)。
27. 26.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广泛应用。
（1）Fe元素在周期表中的位置为；黄铁矿（FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：4FeS2+1lO2高温 8S02 +4 Fe204，若有1 mol FeS2参加反应，转移电子数为。
（2）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH,可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+）为： mol·L-1。
(己知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0X10-28)
（3）自来水厂常用岛铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到
净水作用的原理。
（4）工业上利用废铁屑（含少设氯化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的pH 值见下表：
回答下列问题：
①铁屑与稀硫酸反应前，能用10% Na 2CO 4溶液除其表面的油污，其原因是 （请用离子
方程式表示）。
②铁屑与稀硫酸反应后浓液中含又的金属阳离子有 。
③加入少量NaHCO 3的目的的是调节浓液pH ，两控制PH 的范围为
。(用区间表示） ④有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用—定浓度的KMnO 4溶液来测定，滴定时KMnO 4溶液应
装在 (填“酸式”或“碱式” ） 滴定管中。
28.(14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(S02)排放量减
少8%，氮氧化物(NO 4）排放量减少10%，二氧化碳(C02)的排放量也要大量减少。
（1）在溶剂为1L 的恒温密闭容器中，二氧
化硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知2SO 2（g ）+O 2
2SO
3（g ） △H=-a kJ ·mol -1(a)，请回答下列问题：
①写出能表
示硫的燃烧热的热化学方程式____ __。
②Q= kJ 。
③在相同条件下，充入0.9 mol SO 3、 0.1 mol SO 2和0.55 mol 02，则达到平衡时SO 3的转化
率为 (用分数表示）。
(2)用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，其热化学方程式为：
C02(g)+3H 2 (g)
CH 20H(g)+H 20(g) △H 3 在容积为1L 的恒温恒容的容器中充入1 mol C02和3 mol H 2,进行上述反应，测得CO2和CHOH(g)
的浓度随时间变化如图12所示。
①则在前10min 内H2的平均反应速率为 ，若在上述平衡体系中再冲入0.5molCO 2 和
1.5molH 2O （g ）(保持温度不变），则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”、
“向你逆反应方向”）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。
a ．CO 2与CH 3OH 的物质的量浓度之比不再随时间而变化
b ．混合气体的密度不随时间变化而变化
c ．单位时间内每消耗3mol H 2，同时生成1mol H 2O
d ．混合气体中CO 2的体积分数在保持不变
③取五份等体积CO 2与H 2的混合气体（物质的量之比为1：3），
分别加入温度不同、溶剂相同的横容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲
醇的体积分数 （CH 3OH ）与反应温度T 的关系曲线如右图所示，则上述CO 2转化为甲醇反应的
△H 3 。（填“＞”、“＜”或“=”）。
（二）选考题
35.【化学——选修3：物质结构和性质】（15分）
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：
(1)基态铜原子的外围电子排布式为 ；晶体铜中存在的作用力有 。
(2)硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为 ， 若“Si - H ”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负
性相对大小为Si So (填“>”“< ”或“=”）
(3)常温下SeO 2为白色晶体，熔点为340?350℃ ，315℃时升华，则SeO 2固体的晶体
类型为 ； Se 与S 同主族，则与SeO 2互为等电子体的阴离子为 (写一种即可）。