八年级科学有关化学式的计算
1.计算相对分子质量；
2.计算和化学式中各元素质量比；
3.计算各元素质量分数；
4.计算物质中某元素的质量;
5.化学式的确定;
6.其他.
1.计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O=
⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（）
A、1
B、2
C、3
D、4
2.计算和化学式中各元素质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为，
⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ；
⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ；
3.计算各元素质量分数；
×100%
计算公式：化合物中某元素的质量分数=
点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百
分数表示。
⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ；
⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。
4.计算物质中某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N=
⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A、14：11
B、1：1
C、11：7
D、7：11
⑶nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A.n：m
B.1：3
C.n：3m
D.50n：27m
5.化学式的确定
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
⑴X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式是（）
⑵机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）
A、N2O
B、NO2
C、NO
D、N2O5
⑶《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3：4的物质是（）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO
6、计算不纯物中某元素(
×100%
计算公式：①某纯净物的质量分数=
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
⑴某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）
A、氧化镁
B、铁粉
C、二氧化硅
D、氧化铜
⑵某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42％（杂质中不含氮）。按规定产品中含尿素［CO（NH2）2］的质量分数在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品？
计算可得纯净的尿素含氮元素46.7%,一级品含氮元素46.7%×95％=44.4%＞42％,所以该厂生产的产品不属于一级品.
其他
1.已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：
①胆矾的相对分子质量；
②胆矾中CuSO4和H2O的质量比；
③胆矾中结晶水的质量分数；
2.已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。
3.某物质的化学式为H x RO2x-2它的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量为。化合价是____
综合
1、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ；
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为；
⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为克。
2.某种铁矿石中的主要成分是三氧化二铁——化学式：Fe2O3。试求：
①Fe2O3的相对分子质量？
②Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比？
③Fe2O3中铁元素的质量分数？
④若该铁矿石中含Fe2O3的质量分数为80%，则1.5吨该铁矿石中含纯Fe2O3的质量为多少千克？可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少千克？
纯Fe2O3的质量为1.5吨×80% =1.2吨=1200千克
冶炼得到含杂质4%的生铁:
3.1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时，需加人明矾
［KAl（SO4）2·12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
1200千克×70% /96%=840千克/96%=875千克
(50克×2×2克/1000克) ×5.7%=0.0114克=11.4毫克＞4毫克,所以超过安全摄入量
八年级科学化学方程式习题5 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有() ①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③ 2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（） A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1 3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7
D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：3 4．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（） A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 5．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变 C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分 6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种 ．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 ．．或两种 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（） A．一定是CH4B．一定是H2和CO C．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能 7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
初中阶段常见物质的化学式及其书写方法 正确的书写化学式是学好初中化学的基础，只有正确的书写化学式才能正确表示对应物质的元素组成及之间的质量比，只有正确的书写化学式才能将对应物质的相对分子质量计算正确，只有正确的书写化学式才能将对应化学反应的化学方程式书写正确，进而才能理解化学反应中微观粒子的个数关系和化学反应中所涉及到的物质质量的关系等等。总而言之，只有正确的书写化学式才能学好初中化学。现将初中阶段常见物质的化学式及其书写方法总结如下： 一、常见单质化学式的书写： （1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。 （2）由分子构成的单质：（用“X n ”表示其化学式） 如：H 2、O 2 、N 2 、O 3 、Cl 2 、C 60 等。 二、常见化合物化学式的书写方法： 化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下：①常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳； 二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见； 氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价： 氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO 3 ﹣， 硫酸根离子：SO 42﹣、碳酸根离子：CO 3 2﹣， 磷酸根离子：PO 43﹣、铵根离子：NH 4 +。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式： （1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m ”表示其化学式） 如： 水：H 2O、过氧化氢：H 2 O 2 、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO 2 、 二氧化硫：SO 2、三氧化硫：SO 3 、五氧化二磷：P 2 O 5 、 氧化铁：Fe 2O 3 、四氧化三铁：Fe 3 O 4 、氧化镁：MgO、 氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al 2O 3 、二氧化氮：NO 2 、一氧化氮： NO。
实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体
19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4（硫酸） H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3（硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2 O+能量 35、光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 光 叶绿体
1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二、分解反应 10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O 15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应 17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、其他 19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O 22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO 2+6H 2 O=====C 6 H 12 O 6 +6O 2 23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C 6H 12 O 6 +6O 2 =====6CO 2 +6H 2 O
初中化学知识点全面总结 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应
1、写出下列物质的化学式： 硫磺木炭红磷铁片锌粒 镁条铜粉氢气氮气氯气 液氧氦气氩气碘单质液溴 冰氧化钾氧化锌氧化铁氧化铝氯化钡氯化亚铁氯化铵氯化银氯化钾氯化氢硫化氢硫化镁硫化亚铜氟化钙2、写出下列物质的名称： HNO3H2SO4H2CO3H3PO4 H2SiO3HClO3H2MnO4KOH Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2 Fe2(SO4)3Be(OH)2CuSO4Na2CO3 CaCO3Ag2CO3MgCO3（NH4）2CO3
氯化钙硝酸锌氢氧化锌 氯化钡石灰水氨气碳酸钾 氧化铜硫酸铜碳酸钙氧化铁 碳酸钠盐酸硫酸亚铁硫酸锰酸钾 氯酸钾高锰酸钾硝酸铜 氯化氢氯化镁氯化铁 氧化铜氟化锌氧化铁 氟化钾氯化钡氢氧化钾 氢氧化镁氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡 硝酸硫酸碳酸盐酸硝酸铜 硝酸钠硝酸镁硝酸铝硝酸铁硫酸亚铁 硫酸钾硫酸钙硫酸铝硫酸钡碳酸锌 碳酸钾碳酸铝碳酸钡碳酸亚铁氯酸钾 硝酸银硝酸亚铁硝酸铵硝酸钡硝酸钾 硫酸银硫酸铵硫酸铁碳酸铵磷酸铝 磷酸钡锰酸钾高锰酸钾 氧化钾氯化钡硝酸钾氢氧化钙
氧化锌氯化钙硝酸锌氢氧化锌 氧化铁氯化铵碳酸钾氢氧化钾 硫化钾碳酸钙氢氧化钡 硫化铜氟化钾碳酸银硫化氢 硫化亚铜氟化铝碳酸钡氨气 硫酸钠硫酸钡硫酸锌盐酸 氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸 二氧化锰五氧化二磷四氧化三铁二氧化硫 HF ZnCI2 Na2S FeS FeF3 Mn(OH)2CuOH KOH Ca(NO3)2Fe(NO3)2Hg(NO3)2 MgSO4 ZnS Na2S H2O2SO2K2SO4 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Ba CO3 CuSO4 NH4Cl （NH4）2SO4 Ba（NO3）2
八年级化学关于化学式的计算 一. 根据化学式计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、 胆矶【CuSO ? 5H 2O 】的相对分子质量。 解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18 Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342 CuSO 4 ? 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。 解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =192 2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =158 1. 计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3 CaSO 4 ? 2H 2O 2KCIO 3 2?下列各相对分子质量的计算中 ，正确的是() A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64 B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448 C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32 D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确 计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】 ② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH ⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO ? 7出0】 二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水(H 2O)中各元素的质 量比 解:水中氢元素与氧元素的质量比为 ：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。 解：(NH 4)2SO 4 中 N : H : S: O= (14X 2): (1 X 8): 32: (16X 4) =28: 8: 32: 64=7: 2: 8: 16 1.计算高锰酸钾中各元素的质量比 练一练 B 原子个数+… 听懂了吗？ 练一练吧！ B.78 克 A.78
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
化 学 式 练 习 题 1、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比7：20，则氮的氧化物的化学式为（ ） A N 2O B N 2O 5 C N 2O 5 D NO 2、一种元素与另一种元素最本质的区别是其原子的（ ） A 核电荷数不同 B 中子数不同 C 核外电数不同 D 相 对原子质量不同 3、元素的化学性质主要决定于原子的（ ） A 电子层数 B 最外层电子数 C 核外电子数 D 质 子数 4 、HnMO 2n-1中，M 元素的化合价是（ ） A +（3n+2） B －（３ｎ－２） Ｃ ＋（３ｎ－２） Ｄ－（３ｎ＋２） 5、当二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为5：6时，则SO2与SO3的质量比为（ ） A 1：3 B 2：3 C 1：1 D 3：2 6 R 2-离子核外共有n 个电子，则R 原子核内质子数为（ ） A n+2 B n-2 C n D 2n 7、常温下，乙炔（C 2H 6）气体和酒精(C 2H 6O)蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中碳元素的质量分数是( ) A %5100a - B %5)100(4a - C %54a D %9 )100(2a - 8有一包硫酸铵肥料,已知它含另一种氮肥,测得其含N 为20%,则另一
种氮肥可能是( ) A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4NO3 D CO(NH2)2 9、A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在它们形成的一种化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（） A A3B4 B A2B3 C A3B2 D AB 10、在N2、NH3、N2O、NO2、HNO2、HNO3六种物质中，氮元素的化合价有（） A 3种 B 4种 C 5种， D 6 种 11、由X、Y两种元素组成的两种化合物甲与乙，甲和化学式XY2，其中X的质量分数为44%，若化合物乙中X的质量分数为34.4%,则乙的化学式为( ) A X3Y B XY3 C X2Y D XY 12、使用27克氯化铜样品在溶液中与足量硝酸银溶液反应，得到氯化银沉淀58克，则样品中可能混有的盐是（） A NaCl B KCl D BaCl2 D Cu(NO3)2 13、计算尿素（CO(NH2)2）中各元素的质量比及氮元素的质量分数. 14 、当CO与CO2质量比2：3时，氧原子的个数比为多少？若CO
初中科学化学方程式大全 一． 化合反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 ≡≡≡ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5.铝在空气中氧化：4Al + 3O 2 ===2Al 2O 3 6. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 8. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 9. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 10. 碳在氧气不充分燃烧 2C + O 2 点燃 2CO 11. 一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 12. 碳与二氧化碳反应： CO 2+ C=== 2CO 13．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 14．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O == H 2SO 4 15．生石灰与水反应：CaO + H 2O === Ca(OH)2 二．分解反应： 16. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 17. 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑ 18. 加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）： 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑ 19. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 20. 碳酸不稳定：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 22.加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH)2CO 3 ＝ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 23.加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3 ＝ NH 3 ↑+ H 2O + CO 2↑ 三．置换反应 24. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 27. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 28. 稀硫酸制取氢气： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 29. 铁和稀硫酸： Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 30. 镁和稀硫酸： Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 31. 铝和稀硫酸： 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 32. 稀盐酸制取氢气： Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 33. 铁和稀盐酸： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 34. 镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 35. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 37. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 +3 Cu 38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 四、复分解反应 金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 40. 稀硫酸除铁锈： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 43. 稀硫酸腐蚀铝的表面： Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O △ △ △ △ MnO 2 高温 △ △ MnO 2
1.化合价与离子对照表 一价 氯 氢 钾 钠 银 Cl - H + K + Na + Ag + 二价 氧 钙 钡 镁 锌 O 2- Ca 2+ Ba 2+ Mg 2+ Zn 2+ 三（价）铝四（价）硅二（价）三（价）铁 Al 3+ Fe 2+ Fe 3+ 一（价）二（价）铜汞记在心 Cu 2+ 2.原子团的离子形式 SO 42- SO 32- CO 32- OH - HCO 3- NO 3- NH 4+ 3.溶解性口诀离子对照表 钾钠铵硝溶（总诀）………………① K + Na + NH 4+ NO 3- 碱溶四位钾钠钙钡 强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2 其他为弱碱：NH 3·H 2O 也可溶 盐酸盐不溶氯化银 除了AgCl 不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的盐酸盐都溶于水，即Cl -和Ag +不共存，与其他阳离子都可以共存 硫酸盐不溶硫酸钡 除了BaSO 4不溶于水也不溶于稀硝酸，其他的硫酸盐（除了Ag 2SO 4、CaSO 4微溶）都溶于水，即SO 42-和Ba 2+不共存，与其他阳离子都可以共存 碳酸盐只溶钾钠铵 只有K 2CO 3 Na 2CO 3 (NH 4)2CO 3能溶于水，还有MgCO 3微溶 注①：其他离子与这些离子构成的化合物都能溶于水，其中除了含 和含 的物质会发生复分解反应生成 和
4.产生气体的复分解反应 NH4++OH-==NH3↑+H2O 例： 2H++CO32-==CO2↑+H2O 例： H++HCO3-==CO2↑+H2O 例： 5.常见的八种沉淀（六白，一红一蓝） Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl 请以上述八种沉淀为生成物，各写出一个化学方程式。① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
1.在化学反应4A+3B=2C 中，若9克A 和8克B 刚好完全反应，则生成C 克，各物质的质量比是A:B:C= ;若A 的相对分子质量是27，则C 的相对分子质量为 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算：（1）能制得氧气多少克。（2）混合物中氯酸钾的质量是多少克？（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？ 3.某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g 稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表． （1）共制得氢气 g ． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数． 4.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl) 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
5.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 碳酸钠和氯化钠22.3克 200.0克的不饱和溶液 （1）该反应产生的二氧化碳其他质量为克 （2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程） 6.取锌、铜的混合物8克与154.7克稀硫酸恰好完全反应，称的剩余物质的总质量为162.5克。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 7.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算： （1）贝壳中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
八年级化学关于化学式的计算 一． 根据化学式计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+… 例1． 计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。 解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18 Al 2（SO 4）3 的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342 CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 例2． 计算 3SO 2、2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和。解：3SO 2 的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=192 2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=158 1. 计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3 CaSO 4·2H 2O 2KClO 3 2. 下列各相对分子质量的计算中,正确的是( ) A.2 MgO 的相对分子质量总和=2×24+16=64 B.NO 2 的相对分子质量=14×16×2=448 C.2N 2 的相对分子质量总和=2(14+2)=32 D.3O 2 的相对分子质量总和=16×2×3=96 3. 碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是( ) A.78 B.78 克 C.80 D.以上都不正确 计算下列各相对分子质量 ①． 氯气【Cl 2】 ②.硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③.2H 2O ④.2NaOH ⑤.蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥.绿矾【FeSO 4·7H 2O 】 二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比 解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8 也可表示为:H 2O 中 H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8 例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。 解：(NH 4)2SO 4 中 N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4） =28：8：32：64=7：2：8：16 1. 计算高锰酸钾中各元素的质量比 我 懂 了 我再来做 听懂了吗?练 一练吧！ 练一练
科学化学式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银 8.水银（汞） 9.铂 10.钠 11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式
22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式 28.氦气 29.氖气 30.氩气 31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜 33．氧化镁 34．氧化汞 35．氧化铁 36．四氧化三铁 37．氧化亚铁 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷 42.氧化钠 43.氧化铝 44.二氧化锰 45.过氧化氢 46.水
47.氯化钠 48.氯化氢 49.氯化镁 50.氯化铜 51.氯化铁 52.氯化亚铁 53.氯化铝 54.氯化银 55.硫化钠 56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸 3．某酸某类 63.硫酸钠 64.硫酸锌 65.硫酸铝 66.硫酸钡 67.硫酸铁 68.硫酸亚铁 69.硫酸铜 70.硫酸钾 71.硫酸镁 72.硝酸钾
八年级科学下化学方程式 一、 1、C+O 2、S+O 3、4P+5O 2 O5 4、 3 O4 5 、2H2 2 O 6、2O3 7、H2+Cl（工业制盐酸原理）、2CO+O2 9、10、2C+O11、C+CO 12、CO222CO3（微溶于水.. 二、 1、2↑（实验室制氧气原理） 2、2MnO4+MnO2+O2 3、2H2↑+O2↑ 4、NH43↑+CO2↑+H2O 5、H22O+CO2↑紫变红 6、CaCO2↑（工业制二氧化碳原理） 三、 1、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 2、H2Cu+H2O 3、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（实验室制氢气原理） 4、Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑ 5、Mg +H2SO4 == MgSO4+H2↑ 6、2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑ 7、Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 8、Fe +2HCl == FeCl2+H2↑9、2+H2↑ 10、3+3H2↑11、2Cu+CO2↑ 12、3H2+Fe22O 四、 1、CH42+2H2O 2、2C2H2+5O2+2H2O 3、CO+CuO Cu+CO2 4、3CO+Fe22（高炉炼铁原理）五、 1、CO2+Ca (OH)2 == CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因） 2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式） 3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理） 4、Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理） 5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O 六、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金） 七、常见化肥的含氮量： 1、碳酸氢铵NH4HCO317.7% 2、硫酸铵（NH4）2SO4 21.2% 3、氯化铵NH4Cl 26.2% 4、硝酸铵NH4NO335% 5、尿素CO（NH2）246.7%
【科学】初中化学方程式大全 化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2 O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2 ↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2 ↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑