2021届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考化学试题
（解析版）
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56
第I卷
一、选择题：
1. 2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是
A. 三种消毒剂均利用了物质的强氧化性
B. 葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇
C. 常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClO
D. 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处
【答案】D
【解析】
【详解】A. 酒精没有强氧化性，酒精能使蛋白质变性，因此可消毒，A错误；
B. 葡萄糖在酒化酶作用下发酵得到乙醇和二氧化碳，不是水解，B错误；
C. 常用次氯酸钠具强氧化性，和浓盐酸混合发生氧化还原反应，得到氯气、氯化钠和水，C错误；
D. 过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处，防止分解，D正确；
答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2N A
B. 28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14N A
C. 1.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为N A
D. 34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2N A
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH溶液中不存在NaOH分子，A错误；
B．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，28gN2与CO的总物质的量为
28g
28g/mol
=1mol，1个N2与CO分子均
含14个电子，则28gN2与CO含有的电子总物质的量=1mol×14=14mol，即电子总数14N A，B正确；
C．Al3＋水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1（1mol）AlCl3溶液中所含Al3＋的数目小于N A，C错误；
D．34 g H2O2的物质的量=
34g
34g/mol
=1mol，含有非极性共价键物质的量=1mol×1=1mol，即34 g H2O2中含有
非极性共价键的数目为N A，D错误。
答案选B。
3. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. KClO3受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑，KCl能溶于水，MnO2不溶于水，分离KCl 和MnO2操作是溶解、过滤，洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，故A正确；
B. 酸性条件下，-
3
NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰H2O2与Fe3＋氧化性的比较，故B错误；
C. 制备NaHCO3固体：向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入足量CO2，过滤并洗涤，故C错误；
D. 铅为重金属，鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，发生蛋白质的变性，故D错误；
答案为A。
4. 贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 贝诺酯的分子式为C17H16NO5
B. 1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH
C. 1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D. 与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人
【答案】 B 【解析】
【详解】A ．贝诺酯的分子式为C 17H 15NO 5，选项A 错误；
B ．贝诺酯分子中存在两个酯基和一个肽键，可发生水解反应，消耗3 mol NaOH ，水解后形成2 mol 酚羟基，消耗2 mol NaOH ，共消耗5 mol NaOH ，选项B 正确；
C ．羧基与酯基不能与氢气发生加成反应，1 mol 乙酰水杨酸最多可与3 mol 氢气发生加成反应，选项C 错误；
D ．乙酰水杨酸的
酸性强，不适合患有胃溃疡的病人，选项D 错误。 答案选B 。
5. 下列说法正确的是 A. 立方烷(
)与棱晶烷(
)的二氯代物种数相同(不考虑立体异构) B.
与
互为同分异构体
C. C 5H 11OH 的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同
D. 中所有碳原子一定处于同一平面
【答案】A 【解析】
【详解】A ．立方烷和棱晶烷的二氯代物均为3种，选项A 正确；
B ．两种物质均为高聚物，n 值不同，不互为同分异构体，选项B 错误；
C ．C 5H 11OH 的同分异构体中，能被氧化生成醛的有4种，生成酮的有3种，选项C 错误；
D ．碳碳单键可旋转，分子中所有碳原子不一定处于同一平面，选项D 错误； 答案选A 。
6. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为15.X 、Y 、Z 三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W 与X 以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X>W
B. 热稳定性：W 2Y>XW 3
C. Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D. ZY2的化学键类型与MgCl2相同
【答案】B
【解析】
【分析】
设Z的最外层电子数为a，由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15可得a+(a+1) +(a+2)=15，解得a=4，则Z为Si元素、X为N元素、Y为O元素，由W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W为H元素。
【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故A错误；
B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B正确；
C.硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；
D.二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
故选B。
7. 下列说法正确的是
A. 将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色
B. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体
C. 葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用
D. 将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气溶于水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，加热后不能恢复红色，选项A错误；
B．制备氢氧化铁胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸至液体呈红褐色，而不能滴入氢氧化钠溶液中，否则将形成氢氧化铁沉淀，选项B错误；
C．葡萄酒中常添加微量二氧化硫，利用二氧化硫的还原性防止葡萄酒中某些营养成分被氧化，选项C正确；
D．无论硼酸的酸性是否大于碳酸，向碳酸钠溶液中滴加少量硼酸溶液，都不会有二氧化碳气体产生，不能得出酸性大小结论，选项D错误。
答案选C。
8. 锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu ＋2Li＋＋2OH－。下列有关说法错误的是
A. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
B. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－
C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D. K与M相接时，当外电路中转移1 mol电子时，A极区电极上质量增加8 g
【答案】C
【解析】
【详解】A. 原电池和电解池中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，所以在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化，故A正确；
B.放电时，在碱性条件下氧化亚铜在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e －＝2Cu＋2OH－，故B正确；
C. 由题给示意图可知，K与N相接时，该装置为原电池，A为原电池的正极，阳离子锂离子向正极移动，则Li＋由B极区迁移到A极区，故C错误；
D. K与M相接时，该装置为电解池，A极为电解池的阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成氧化亚铜，
转移1 mol电子时，电极增加质量为1 mol×1
2
×16g/mol=8g，故D正确；
故选C。
9. CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝a kJ·mol－1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. p1>p2
B. a>0
C. 正反应速率：m点 D. q点CH4的转化率为 50% 【答案】D 【解析】 【详解】A ．该反应为气体分子数增大的反应，随压强增大，平衡逆向移动，故压强越大，平衡时甲烷的体积分数越大，则p 1>p 2，选项A 正确； B ．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明平衡正向移动，故正反应是吸热反应，△H >0，选项B 正确； C ．温度越高，速率越快，正反应速率：m 点 D ．根据三段式计算： 设q 点CH 4的转化率为x ，则 422CH ()+CO () 2CO()+2H () ()1100 ()22()1122g g g g mol mol x x x x mol x x x x --初始浓度转化浓度平衡浓度 甲烷的体积分数为130%1122x x x x x -=-+-++，解得x=25%，即q 点时，CH 4的转化率为25%，选项D 错误； 答案选D 。 10. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 通电 Cu 2＋＋2Cl － B. 将0.2 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋324SO - ＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C. 酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：3IO - ＋I －＋6H ＋ ＝I 2＋3H 2O D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22AlO -＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋23CO - 【答案】B 【解析】 【详解】A.CuCl 2溶液导电是因为CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl －，电离本身不需要通电，通电时发生电解生成铜和氯气，选项A 错误； B ．由计量关系可得，混合后，Al 3＋与OH －以1：3的比例恰好完全反应生成Al(OH)3，Ba 2＋与24SO - 完全反应生成BaSO 4，离子方程式为2Al 3＋＋324SO - ＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓，选项B 正确； C ．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为3IO - ＋5I －＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O ，选项C 错误； D ．通入过量CO 2时，应生成HCO 3-，正确的离子方程式为2AlO - ＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3-，D 错误。 答案选B 。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na ＋、3NO - 、CH 3COO －、K ＋ B. () W +K c H ＝10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、4MnO -、24SO -、I － C. 无色透明溶液：Al 3＋、K ＋、3HCO - －、Cl － D. c(Fe 3＋)＝1.0 mol·L －1的溶液：Mg 2＋、SCN －、24SO -、3NO - 【答案】A 【解析】 【详解】A ．使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中有OH -，Na ＋、3NO - 、CH 3COO －、K ＋ 与OH -均不反应，可以 共存，故A 符合题意； B ．() W +K c H ＝10－12 mol·L －1的溶液显酸性，酸性条件下4MnO -要氧化I － ，故B 不符合题意； C ．Al 3＋与3HCO - 要发生双水解反应，故C 不符合题意； D ．Fe 3＋与SCN －要发生络合反应，故D 不符合题意。 答案选A 。 12. 下列说法正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1装置可配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液 B. 图2装置中水能持续流下，说明装置气密性不良好 C. 图3用标准盐酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液 D. 图4用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.不能直接在容量瓶中稀释溶液，故A错误； B.分液漏斗和燕馏烧瓶用橡皮管连接，分液漏斗中的水能够顺利流下，该操作方法无法判断装置气密性，故B错误； C.滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故C错误； D.用蒸发皿加热NaCl溶液可获得NaCl固体，故D正确。 故答案：D。 13. 下列实验过程、现象、结论均正确的是 A. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B. 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有Na＋ C. 向等物质的量浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，K sp[Fe(OH)3] D. 向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3Δ NH3↑+CO2↑+ H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说 明NH4HCO3显碱性，A错误； B．玻璃成分中有硅酸钠，灼烧也会使火焰变黄色，故不能确定溶液中一定含有Na+，B错误； C．Fe(OH)3和AlOH)3的类型相同，溶度积小的先沉淀，C正确； D．向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，是因为H2SO4与Cu(OH)2；发生反应，无法说明蔗糖还未水解，D错误； 答案选C。 14. 25℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、24 HC O-、 2 24 C O-的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. H 2C 2O 4的电离方程式为H 2C 2O 4＝H ＋＋24HC O - B. 由图可知，H 2C 2O 4的pK a2＝1.2(已知：pK a ＝－lgK a ) C. 加入20 mL NaOH 溶液时，溶液中c(Na ＋)>c(24HC O -)>c(H 2C 2O 4)>c(224C O - ) D. a 点对应的溶液中c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH － )＋3c(224C O - ) 【答案】D 【解析】 【详解】A ．H 2C 2O 4是二元弱酸，电离方程式书写应用可逆符号，选项A 错误； B ．由图可知，H 2C 2O 4的pK a1=1.2，选项B 错误； C ．加入20 mLNaOH 溶液时，恰好生成NaHC 2O 4，由图可知，溶液显酸性，则HC 2O 4-的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(C 2O 42- )>c(H 2C 2O 4)，选项C 错误； D ．a 点对应的溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)，c(C 2O 42- )=c(H 2C 2O 4)，故c(Na +)+c(H +)= c(OH －)＋3c(224C O - )，选项D 正确。 答案选D 。 第II 卷 二、非选择题： (一)必考题： 15. 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示： 已知：①K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10－3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 值如下表所示： 回答下列问题： (1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：____________________________________。 (2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________________________(任写一种)。 (3)“酸溶”时，LiCoO 2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；若用浓盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，缺点是___________________________________。 (4)用氨水调节pH 的范围为____________，若“沉钴”后溶液中c(Li ＋)＝4 mol·L －1，加入等体积的Na 2CO 3溶液后，沉淀中的Li 元素占原Li 元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(23CO - )＝__________mol·L －1。 (5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为________________。 (6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。 【答案】 (1). --2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑ (2). 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓 度（任写一种） (3). LiCoO 2+6H ++H 2O 2=2Li ++2Co 2++4H 2O+O 2↑ (4). Cl -被氧化成Cl 2，污染空气 (5). 3.7≤pH ＜7.0 (6). 0.04 (7). 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次 (8). 2+-3322Co +2HCO =CoCO +CO +H O ↓↑ 【解析】 【分析】 “碱溶”时，Al 和NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，过滤除去NaAlO 2，得含LiCoO 2、Fe 固体； “酸溶”时，LiCoO 2、Fe 被溶解，通过“调pH”并过滤除去Fe 3+； “沉钴”并过滤得CoCO 3固体和含Li +溶液； “沉锂”并过滤得Li 2CO 3，据此解答。 【详解】（1）“碱溶”时，Al 和NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，反应的离子方程式为 --2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑，故答案为：--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑； （2）粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度均能提高“酸溶”的浸出速率，故答案为：粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）； （3）结合分析可知，“酸溶”时，LiCoO 2转化为Li +、Co 2+、H 2O ，Co 元素化合价降低，则还有O 2生成，所以发生反应的离子方程式为2 LiCoO 2+6H ++H 2O 2=2Li ++2Co 2++4H 2O+O 2↑，若用浓HCl 代替硫酸，则Cl -被氧化成Cl 2，污染空气，故答案为：2 LiCoO 2+6H ++H 2O 2=2Li ++2Co 2++4H 2O+O 2↑；Cl -被氧化成Cl 2，污染空气; (4)用氨水调节pH 的目的是将Fe 3+沉淀而不沉淀Co 2+，结合表格可知，pH 范围为3.7≤pH ＜7.0，“沉钴”后溶液中c(Li ＋)＝4 mol· L －1，沉淀中的Li 元素占原Li 元素总量的90%，则溶液中Li +浓度 c=14mol L 2?－×10%=0.2mol·L －1，K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10－3，则“沉锂”后溶液中c(2-3CO )＝-32 1.6100.2 ?mol·L －1=0.04 mol·L －1，故答案为：3.7≤pH ＜7.0；0.04； （5）过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复2~3次； （6）结合电荷守恒、原子守恒可知“沉钴”过程中发生反应的离子方程式 2+-3322Co +2HCO =CoCO +CO +H O ↓↑，故答案为：2+-3322Co +2HCO =CoCO +CO +H O ↓↑。 16. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu 2S 和Fe 2O 3)制取粗铜和绿矾(FeSO 4· nH 2O)产品，设计流程如图所示： 回答下列问题： (1)气体a 为____________(填化学式)，检验该气体的方法为___________。 (2)固体B 的主要成分为______________(填化学式)。 (3)溶液B 在空气中放置有可能变质，检验溶液B 是否变质的方法为______________。 (4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为________________________(填名称)。 (5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K 1和K 2，设为装置A)称重，记为m 1 g 。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m 2 g 。按如图连接好装置进行实验(夹持装置已略去)。 ①仪器B 名称是______________。 ②下列实验操作步骤的正确顺序为____________(填字母)；重复上述操作步骤，直至装置A 恒重，记为m 3 g 。 a ．点燃酒精灯，加热 b ．熄灭酒精灯 c ．关闭K 1和K 2 d ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2 e ．称量装置A f ．冷却到室温 ③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为_______(用含m 1、m 2、m 3的代数式表示)。 【答案】 (1). SO 2 (2). 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，则说明该气体为 SO 2 (3). Fe 、Cu (4). 取少量溶液B 于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变红则溶液B 变质，反之则没有变质 (5). 重结晶 (6). 球形干燥管 (7). dabfce (8). ()() 233176m m 9m m -- 【解析】 【分析】 废弃固体主要成分Cu 2S 和Fe 2O 3，灼烧废气固体发生反应Cu 2S+2O 2 SO 2+2CuO ，所以气体a 是SO 2， 固体A 是CuO 和Fe 2O 3，固体A 和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 、Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ，所以溶液A 中成分为CuSO 4、Fe 2(SO 4)3，向溶液A 中加入过量Fe 屑，发生反应CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 、2 Fe 2(SO 4)3+Fe=3FeSO 4，所以固体B 成分是Fe 、Cu ，溶液B 成分为FeSO 4，固体B 和稀硫酸混合，Fe 和稀硫酸反应生成FeSO 4，Cu 和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜，硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到绿矾，据此解答。 【详解】(1)根据上述分析可知a 是SO 2；可根据SO 2具有漂白性，且产生的无色物质不稳定受热分解进行检验，方法是将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色，则说明该气体为SO 2； (2)固体B 的主要成分是Fe 、Cu ； (3)溶液B 成分为FeSO 4，Fe 2+不稳定，容易被溶解在溶液中的O 2氧化产生Fe 3+，而使溶液变为黄色，检验溶液B 是否变质的方法为取少量溶液B 于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变红则溶液B 变质，反之则没有变质； (4)若制取得到的绿矾不纯，可利用其溶解度随温度的升高而增大的性质进行分离提纯，方法是重结晶； (5)①根据装置图可知：仪器B 的名称是球形干燥管； ②实验操作步骤是：打开K 1和K 2，缓缓通入N 2；点燃酒精灯，加热；熄灭酒精灯；冷却到室温；关闭K 1和K 2；称量装置A 。故操作步骤顺序是dabfce ； ③根据题意可知FeSO 4的物质的量为n (FeSO 4)= 31152m m - mol ，产生的水的物质的量n (H 2O)=2 3 18 m m - mol ，n (FeSO 4)：n (H 2O)=31 152m m - mol ：23 18 m m - mol=1：()()2331769m m m m --，故该绿矾中结晶水的数目 n = ()() ()() 223431n H O 76n FeSO 9m m m m -= -。 【点睛】本题以物质的制备为线索，考查了物质的性质、检验方法、实验操作及物质含量的测定。在进行实验操作时，要注意排除装置中空气的成分的干扰，注意操作的先后顺序，根据反应前后各种元素的守恒关系，充分利用物质的性质进行分析判断。 17. 汽车尾气中排放氮氧化物严重影响着我们的环境，NO x 等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。 回答下列问题： (1)已知：尿素CO(NH 2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO 2(g)、N 2(g)、H 2O(g)排出。经测定，每生成28 g N 2(g)放出321.7 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_________________。 (2)某研究小组发现用NH 3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH 3(g)＋6NO(g)5N 2(g)＋6H 2O(g) △H ＝－1806.4 kJ· mol －1。 ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______________(填选项字母)。 a.4v 正(NH 3)＝5v 逆(N 2) b.NH 3(g)与H 2O(g)的物质的量之比保持不变 c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变 d.各组分的物质的量分数保持不变 ②向一密闭容器中充入2 mol NH 3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N 2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T 代表温度)，判断T 1和T 2的大小关系：T 1______T 2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T 1____________________________________。T 1时，A 点的坐标为(0.75，20)，此时NO 的转化率为__________(保留三位有效数字)。 (3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g) △H>0。某探 究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。 ①上述反应的平衡常数表达式为K ＝____________。 ②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO 平衡转化率的是________(填选项字母)。 a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的CO 2 d.升高温度 (4)电化学法可对大气污染物NO 2进行处理，某探究小组发现NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池，NO 2被氧化成N 2O 5，写出负极的电极反应式：___________________________。 【答案】 (1). 2CO(NH 2)2(g)+6NO(g)=2CO 2(g)+5N 2(g)+4H 2O(g) H=-1608.5kJ/mol (2). bd (3). < (4). 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中氮气的体积分数减小 (5). 45.5% (6). ()()() 222 c N c CO c NO (7). d (8). NO 2-e -+NO 3-=N 2O 5 【解析】 【详解】(1)由题意知，每生成28 g N 2(g)放出321.7 kJ 热量，则每生成5mol N 2(g)放出1608.5 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为2CO(NH 2)2(g)+6NO(g)=2CO 2(g)+5N 2(g)+4H 2O(g) H=-1608.5kJ/mol ； (2)①a.4v 正(NH 3)＝5v 逆(N 2)时正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，故错误； b. 达到平衡状态后，NH 3(g)与H 2O(g)的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； c.该反应所有反应物均为气体，恒容密闭容器中气体的密度始终保持不变，不能说明反应达平衡状态，故错误； d.各组分的物质的量分数保持不变，说明反应达平衡状态，故正确； 答案选bd ； ②根据图中信息，当压强相同时，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则氮气的体积分数减小，而T 1时氮气的体积分数大于T 2时氮气的体积分数，可判断T 1和T 2的大小关系：T 1 5N 2(g)＋6H 2O(g) 232+6H O() 4NH ()6NO() 5N ()0230 1.51.5 1.25 1.523 1.25g g g g x x x x x x x x +--起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol) 1.25100%20%23 1.25 1.5x x x x x ?=-+-++，解得x=10 11 ；此时NO 的转化率为 101.51.511100%100%45.5%33 x ? ?=?=； (3)①反应C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g)的平衡常数表达式为K ＝ ()()() 222c N c CO c NO ； ②a.通入氦气，对反应物的浓度无影响，不影响反应速率和平衡，选项a 错误； b.加入催化剂，平衡不移动，选项b 错误； c.除去体系中的CO2，反应速率减小，选项c 错误； d.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，NO 的平衡转化率增大，选项d 正确； 答案选d ； (4)熔融NaNO 3作电解质，负极的电极反应式为NO 2-e -+NO 3-=N 2O 5。 (二)选考题： 18. 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。 (1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。 (2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与 3 N-互为 等电子体的分子的化学式：____________， 3 N-的空间构型为_________。 (3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。 (4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为 _____________；已知晶体的密度为d g·cm-3，N A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、N A的代数式表示)。 【答案】(1). 1s22s22p3(2). 2 (3). N2O(或CO2) (4). 直线形(5). sp2(6). 该BN晶体中层 与层间之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动(7). 4 (8). 3 A 100 dN 10 【解析】 【分析】 (1)根据构造原理书写电子排布式，根据元素电负性变化规律分析判断； (2)等电子体原子个数相同，原子核外电子数也相同；等电子体结构相似； (3)根据B原子形成化学键情况分析判断； (4)用均摊方法计算B原子的配位数；根据晶体密度计算公式计算晶胞参数。 【详解】(1)N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布式是1s22s22p3；一般情况下，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有O、F两种元素； (2)与3 N-互为等电子体的分子可以是N2O、CO2；等电子体结构相似，CO2分子是直线形结构，可知 3 N-的空间构型为直线形； (3)根据晶体结构可知B原子形成3个共价键，N、B原子之间还形成了一个共价双键，故B原子杂化类型为sp2；该BN晶体中层与层间之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动，因此具有良好的润滑性； (4)根据示意图可知：在晶胞中B原子位于晶胞面上，通过该平面可形成2个晶胞，一个晶胞中与B原子连 接的N 原子有2个，则与B原子连接的N原子共有4个，因此B原子的配位数是4； 该晶胞中含有B原子数目为：8×1 8 +6× 1 2 =4；含有的N原子数目为4，则该晶体的晶胞边长 L= () 10 3 A 14114 10 N d +? ?pm=10 3 A 100 10? N d ?pm。 【点睛】本题考查了物质结构。掌握物质结构理论及元素周期律是解答的关键。在计算微粒配位数及晶胞参数计算时，要采用均摊方法计算。 19. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示： 已知：RCHO＋R'CH2NO2????→ 一定条件(R、R'为氢原子或烃基)。 回答下列问题： (1)G的分子式为__________。 (2)F中官能团的名称为__________。 (3)写出D→E的化学方程式：___________________________________。 (4)A→B及B→C的反应类型分别为__________反应和__________反应。 (5)C→D所需的试剂和条件分别为_________________________________________。 (6)A→B的反应过程中，可能出现多个副反应，写出其中一种副产物的结构简式：________。 (7)E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4，其化学名称为______，同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为__________。 ①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。 ②1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。 ③1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。 【答案】(1). C13H19NO2(2). 碳碳双键、硝基(3). (4). 加成(5). 取代(6). NaOH水溶液、加热(7). 、、、(8). 对苯二甲酸(9). 13 (10). 【解析】 【分析】 与1-丙烯发生加成反应生成B为，在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成C，C 转化为D，D能在铜的催化下氧化生成E，E与硝基甲烷反应生成F，根据已知反应和F的结构简式可推知E为，则D为，C为；与一碘甲烷、Mg/乙醚、H+作用最终生成G， 据此分析。 【详解】(1)由G结构简式可知，其分子式为C13H19NO2； (2)F为，官能团的名称为碳碳双键和硝基； (3)根据分析可知，D与氧气发生催化氧化生成醛E，即D→E的反应是醇的催化氧化生成醛，反应的化学方 程式为：； (4)由A、B的结构简式可知，A与丙烯发生加成反应生成B，由分析可知，B→C为取代反应； (5)C→D是氯原子的水解反应，所需的试剂和条件分别为NaOH水溶液、加热； (6)由流程可知，A→B的反应为A与丙烯的加成反应，由于A中有两个甲基，丙烯关于碳碳双键不对称，则A与丙烯反应过程中可能会形成如下副产物：、、、等； (7) E为，E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到H，根据H的分子式，E中侧链烃基和醛基均被氧化成 羧基，生成的产物H为对苯二甲酸；由题意可知，满足条件的H的同分异构体含有1个苯环、1个羧基、1个羟基，若苯环上有醛基、羟基、羧基三种不同的取代基，结构有10种；若苯环上有-OH、-COCOOH两种不同取代基，结构有3种，故满足条件的H的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰 面积之比为1：2：2：1的结构简式为。 2018年全国高考理科综合?化学<四川卷） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶 液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是p1EanqFDPw A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1 5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/(mol·L－1>反应后溶液的 pH c(HA>c(KOH> ①0.10.19 ②x0.27 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－> = C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+> 2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是 近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： ZG3633【建议考试时间：2014年5月中旬】 四川省高中2014届毕业班高考押题卷（一） 理科综合·物理部分 ★★☆命题专家组：四川省高中优秀教师团队☆★★ 理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。 物理试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分110分。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 第I卷（选择题共42分） 选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 1. 下列说法正确的是 A. 无线电波都可以用同步通信卫星传送 B. 电视机、空调器的遥控器利用了红外线的热效应 C. 爱因斯坦根据麦克斯韦电磁理论提出了光速不变原理 D. 电子伏特(eV)是功率的单位 2.如图所示，一束光从空气射入同矩形玻璃砖上表面的O点，进入玻璃砖后分成a、b两束单色可见光，则： A. a光在玻璃中的传播速度小于b光在玻璃中的传播速度 B. 增大入射角，b光在玻璃砖下表面最先发生全反射 C. a、b光从玻璃砖下表面射出后会相交于一点 D. 如果把a、b光通过同一装置做双缝干涉实验，a光的干涉条纹间距大于b光 3.如图甲是一列简谐横波在t＝0.01s时刻的波形图，图乙是波上质点P从t＝0s时刻起的振 动图象，则下列说法正确的是 A. 波沿x轴负方向传播 B. 该波传播速度为50m/s C. 图甲时刻质点Q的速度为100m/s D. 从图甲时刻开始计时，在1s内质点R通过的路程为10m 4.某课外活动小组，用一台演示用的手摇发电机和两台实验用的变压器来演示发电厂远距离运输电。如图为远距离输电示意图，手摇发电机的输出电压为U1，用电阻为r的定值电阻来模拟输电线电阻，降压变压器的副线圈两端并联灯泡来表示用户用电器，其余线路电阻忽略不计，升压、降压变压器的原副线圈匝数分别为n1，n2，n3，n4，且均视为理 想变压器。下列说法正确的是 A. 若只使手摇发电机的转速增倍，则灯泡得到的电压U1增 倍 B. 若只使手摇发电机的转速增倍，则灯泡得到的交流电的频 率增倍 2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 2008年高考四川卷理科综合能力测试 物理部分解析 二、选择题（本题共8小题．在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．下列说法正确的是 A．物体吸收热量，其温度一定升高 B．热量只能从高温物体向低温物体传递 C．遵守热力学第一定律的过程一定能实现 D．做功和热传递是改变物体内能的两种方式 14、D 解析：由热力学第一定律可知，做功与热传递可以改变物体的内能，D正确；故物体吸收热量时，其内能不一定增大，A错；由热力学第二定律可知，宏观的热现象有方向性，但若通过外界做功，热量也可以从低温物体传到高温物体，B、C错． 15．下列说法正确的是 A．γ射线在电场和磁场中都不会发生偏转 B．β射线比α射线更容易使气体电离 C．太阳辐射的能量主要来源于重核裂变 D．核反应堆产生的能量来自轻核聚变 15、A 解析：γ射线中的γ光子不带电，故在电场与磁场中都不会发生偏转，A正确；α粒子的特点是电离能力很强，B错；太阳辐射的能量主要来源于轻核的聚变，C错；核反应堆产生的能量是来自于重核的裂变，D错． 16．如图，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中R1、 R2、R3和R4均为固定电阻，开关S 读数分别为U1和U2； I1、I2和I3。现断开S，U1数值不变，下列推断中正确的是 A．U2变小、I3变小B．U2不变、I3变大 C．I1变小、I2变小D．I1变大、I2变大 16、BC 解析：因为变压器的匝数与U1不变，所以U2与两电压表的示数均不变．当S断开时，因为负载电阻增大，故次级线圈中的电流I2减小，由于输入功率等于输出功率，所以I1也将减小，C正确；因为R1的电压减小，故R2、R3两端的电压将增大，I3变大，B正确． 17．在沿水平方向的匀强磁场中，有一圆形金属线圈可绕沿其直径的竖直轴自由转动。开始时线圈静止，线圈平面与磁场方向既不平行也不垂直，所成的锐角为α。在磁场开始增强后的一个极短时间内，线圈平面 A．维持不动 B．将向使α减小的方向转动 C．将向使α增大的方向转动 D．将转动，因不知磁场方向，不能确定α会增大还是会减小 17、B 解析：由楞次定律可知，当磁场开始增强时，线圈平面转动的效果是为了减小线圈磁通量的增加，而线圈平面与磁场间的夹角越小时，通过的磁通量越小，所以将向使 减小的方向转动． 18．一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t0滑至斜面底端。已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象 2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。 2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A 5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） 2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 绝密 ★ 启封前 2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 物理部分 第Ⅰ卷 二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14.关于电磁波，下列说法正确的是 A.雷达是用X 光来测定物体位置的设备 B.使电磁波随各种信号而改变的技术叫做解调 C.用红外线照射时，大额钞票上用荧光物质印刷的文字会发出可见光 D.变化的电场可以产生变化的磁场 答案：D 解析：雷达是根据超声波测定物体位置的，A 错；使电磁波随各种信号而改变的技术叫做调制，B 错；用紫外线照射时大额钞票上用荧光物质印刷的文字会发出可见光，利用紫外线的荧光效应，C 错；根据麦克斯韦电磁场理论可知变化的电场可以产生变化的磁场、变化的磁场产生电场，D 对。 15.据报道，2009年4月29日，美国亚利桑那州一天文观测机构发现一颗与太阳系其它行星 逆向运行的小行星，代号为2009HC82。该小行星绕太阳一周的时间为3.39年，直径 2～3千米，其轨道平面与地球轨道平面呈155°的倾斜。假定该小行星与地球均以太阳为 中心做匀速圆周运动，则小行星和地球绕太阳运动的速度大小的比值为 A.133.39- B.123.39- C.323.39 D.233.3.9 答案：A 解析：小行星和地球绕太阳作圆周运动，都是由万有引力提供向心力，有2 GMm R ＝22()m R T π，可知小行星和地球绕太阳运行轨道半径之比为R 1:R 2 ＝V ＝V 1:V 2 ，已知12T T ＝13.39，则V 1:V 2 16.关于热力学定律，下列说法正确的是 A.在一定条件下物体的温度可以降到0 K B.物体从单一热源吸收的热量可全部用于做功 C.吸收了热量的物体，其内能一定增加 D.压缩气体总能使气体的温度升高 答案：B 解析：根据热力学第三定律的绝对零度不可能达到可知A 错；物体从外够外界吸收热量、对外做功，根据热力学第一定律可知内能可能增加、减小和不变，C 错；压缩气体，外界对气体作正功，可能向外解放热，内能可能减少、温度降低，D 错；物体从单一热源吸收的热 四川高考化学试题目集锦更新 2005年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分 （全国卷三）（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足 量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施的是（） A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④ 7．下列气体的制备可采用右图装置的是（）A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制SO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大 于p C．m必定小于p D．n必定大于p 9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ．．．是 （） A．16 B．26 C．36 D．46 10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（） A．Na+、CO-22B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-22D．Na+、OH- 11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中 1molKH （） A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去 2mol电子D．没有电子得失 12．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g 氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH- C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24BaSO4 ↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 26．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比 分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物 都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。 E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三 硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往 F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元 素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列 空白： （1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式 是； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式 是； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象 是； 27．（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)
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