水溶液中的离子平衡的复习教案(一)
第一课时
一、弱电解质的电离
1、定义:电解质、非电解质;强电解质、弱电解质
混和物
强电解质:强酸、强碱、绝绝大部分金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质:弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O
下列说法中准确的是()
A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;
B、强电解质溶液中不存有溶质分子;弱电解质溶液中必存有溶质分子;
C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质;
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:
在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法:熔融状态下能否导电
下列说法中错误的是()
A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;
B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;
C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;
D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别:
在水溶液中是否完全电离(或是否存有电离平衡)
注意:
①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)
4、强弱电解质通过实验实行判定的方法(以HAc为例):
(1)溶液导电性对比实验;(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2;