2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题八第二单元 食
品中的有机化合物 人工合成有机化合物
考点一 乙醇、乙酸和酯
1．乙醇
俗名：酒精；色味态：无色透明有特殊香味的液体； 沸点：比水的沸点低，易挥发；水溶性：与水互溶。 (3)化学性质
C 2
H 5
OH —????
活泼金属(Na )
2C 2
H 5
OH ＋2Na ―→2C 2
H 5
ONa ＋H 2
↑――→Cu 、O
2
2CH 3
CH 2
OH ＋O 2
――→Cu
△
2CH 3
CHO ＋2H 2
O ――→完全燃烧
C 2
H 5
OH ＋3O 2
――→点燃
2CO 2
＋3H 2
O ，淡蓝色火焰
2．乙酸
①俗名：醋酸或冰醋酸；
②色味态：无色有刺激性气味的液体； ③水溶解性：与水互溶。 (3)化学性质
CH 3
COOH —???
―
―→酸性CH 3
3
COO －
＋H ＋
(填电离方程式)――→酯化反应(乙醇)CH 3
COOH ＋C 2
H 5
OH 浓H 2
SO
4
△CH 3
COOC 2
H 5
＋H 2
O
3．酯
(1)结构： (R 为氢原子或烃基，R ′一定是烃基)
(2)乙酸乙酯的性质
①物理性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。低级酯是具有芳香气味的油状液体。
②化学性质：乙酸乙酯在酸或碱存在的条件下与水发生水解反应。
CH 3COOC 2H 5＋H 2O H
＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋NaOH △,CH 3COONa ＋C 2H 5OH
◎思考与探究
1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？
2．水、乙醇、乙酸溶液与钠反应，产生气体的速率哪一个最快？其原因是什么？
3．向乙醇和乙酸中分别加入少量NaHCO3溶液，分别发生怎样的现象？得出什么结论？
4．区别乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用何试剂？
提示： 1.不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。
2．乙酸溶液。在这三种物质中，乙酸溶液中c(H＋)最大。
3．乙醇中无明显现象，乙酸中有气泡产生。羟基氢的活泼性：乙酸>乙醇。
4．饱和的Na2CO3溶液。
乙醇、乙酸的性质及应用
1．下列说法错误的是()
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
解析：厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的有效成分是乙酸，故A正确；常温常压下，C2H6、C2H4为气体，而乙醇、乙酸为液体，故B正确；乙醇、乙酸都能燃烧发生氧化反应，C正确；皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，其条件与酯化反应的条件不同，D错。
答案： D
2．(2013·山东高考·10)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
解析：莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，B项错误；在水溶液中，羟基不能电离出H＋，D项错误。
答案： C
3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n、n的对应关系为
◎名师归纳
1．含羟基物质性质比较
2.应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。
乙醇、乙酸的性质实验
4．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是()
A．硝酸B．无水乙醇
C．石灰水D．盐酸
答案： B
5．如右图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
答案： A
6．具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为()
A．98 B．116
C．158 D．278
解析：本题主要考查的是酯化反应的反应机理，根据酯化反应时“酸脱羟基，醇脱氢原子”的规则，写出反应的化学方程式，根据方程式进行相关的计算即可。本题体现了“质量守恒”的学科思想。
设化合物A为R—OH，相对分子质量为M r，则其与乙酸发生的酯化反应方程式为：
CH3COOH＋HO—R 浓硫酸
△CH3COOR＋H2O
M r M r＋60－18 (10－1.3)g 11.85 g
M r
(10－1.3)g
＝M r ＋60－1811.85 g
解得M r ＝116。
答案： B
考点二 基本营养物质
1．糖类
(1)组成和分类
①组成：组成元素为C 、H 、O ，多数可用通式C n (H 2O)m 表示。
①结构简式：CH 2OH(CHOH)4CHO 。 ②性质
a ．有甜味，易溶于水。
b ．与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀。 c
d ．在酒化酶催化作用下，转化成乙醇。
e ．在人体内缓慢氧化的化学方程式为：
C 6H 12O 6＋6O 2――→酶
6CO 2＋6H 2O 。 (3)双糖
在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖：C 12H 22O 11(蔗糖)＋H 2O ――→H
＋C 6H 12O 6(葡萄糖)＋C 6H 12O 6(果糖)。
(4)淀粉和纤维素
①在酸或酶的催化下水解，生成葡萄糖。
②淀粉遇单质碘变蓝色，可用于检验淀粉的存在。 2．油脂
(1)组成和结构
①组成元素：C 、H 、O
②结构：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。结构简式为：
①酸性条件：水解生成高级脂肪酸和甘油。
②碱性条件：水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应又称为皂化反应。 (3)用途
①提供人体所需要的能量。 ②用于生产肥皂和甘油。 3．蛋白质 (1)组成
蛋白质由C 、H 、O 、N 、S(至少填五种)等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。
(2)性质
蛋白质—
????
――→蛋白酶发生水解反应，生成氨基酸
――→浓HNO
3
颜色反应]――→强酸、强碱、重金属盐等
变性――→灼烧
产生烧焦羽毛气味
(3)用途
①蛋白质是人体必需的营养物质。
②动物的毛和皮、蚕丝——重要的纺织原料，制服装。 ③动物胶——制照相用片基和感光纸(阿胶作药材)。 ④酶——生物体内重要的催化剂。 ◎思考与探究
1
．日常生活中为什么可以用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污？ 2．在物质和用途之间连线
提示： 1.热的纯碱溶液因水解显较强的碱性，可促使炊具上的油污水解变为可以溶于水的高级脂肪酸的钠盐和甘油。
2．①—b ②—c ③
—d
④—a
糖类的组成和性质
1．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为： CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO ， 下列关于核糖的叙述正确的是( ) A ．与葡萄糖互为同分异构体
B ．可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀
C ．不能发生取代反应
D ．可以使紫色的石蕊试液变红
解析： 分析核糖的结构简式可知其化学式为C 5H 10O 5，而葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，故A 项不正确；核糖分子中含有—CHO ，故可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，B 项正确；核糖分子中含有—OH ，可与酸发生取代反应，但没有—COOH ，不显酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，C 、D 两项不正确。
答案： B
2．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．新制氢氧化铜 C ．石蕊试液 D ．碳酸钠溶液
解析：氢氧化钠溶液能够与乙酸反应，但没有明显的现象，与葡萄糖不反应，所以氢氧化钠溶液无法鉴别这三种溶液；新制氢氧化铜能够溶解在乙酸溶液中，加热的条件下能够被葡萄糖溶液还原为砖红色的氧化亚铜沉淀，所以新制氢氧化铜能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液；石蕊溶液无法鉴别葡萄糖溶液、蔗糖溶液；碳酸钠溶液只与乙酸反应，与葡萄糖溶液、蔗糖溶液都不反应，所以无法鉴别。
答案： B
◎名师提醒葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，因此用分子式表示这些物质时应在分子式后面加上汉字，如C6H12O6(葡萄糖)。
油脂的组成和性质
3．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是()
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
答案： C
4．下列关于油脂的的叙述中，不正确的是()
A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
B．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解
C．油脂是酯的一种
D．植物油和矿物油都不能使溴水褪色
答案： D
5．(2013·上海化学·1)2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
解析：地沟油属于油脂含有酯基，可以发生水解生成溶于水的高级脂肪酸钠、甘油，D选项正确；地沟油、矿物油(汽油、煤油、柴油等)均属于混合物，无固定熔沸点，B 选项错误。
答案： D
◎名师归纳酯、油脂和矿物油三者之间的关系
蛋白质的组成和性质
6．2011年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是()
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
解析： 动物的毛皮的主要成分为蛋白质，A 项正确；天然蛋白质水解的最终产物为α-氨基酸，B 项正确；K 2Cr 2O 7为强氧化性盐，使蛋白质变性，C 项错误；“皮革奶”含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，D 项正确。
答案： C
7．英、美、以三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是细胞内一种核糖核蛋白颗粒，主要由rRNA 和蛋白质构成，其唯一功能是按照mRNA 的指令将氨基酸合成蛋白质多肽链，所以核糖体是细胞内蛋白质合成的分子机器。下列说法不正确的是( )
A ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
B ．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
C ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
解析： 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，蛋白质的盐析是一个可逆过程，如果再加入水，析出的蛋白质仍可以溶解在水中。
答案： D
◎名师归纳
1．糖类和蛋白质的特征反应 (1)葡萄糖的特征反应
①碱性、加热条件下，使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀； ②碱性、加热条件下，从银氨溶液中析出银(也叫银镜反应)。 (2)淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝。 (3)蛋白质的特征反应
①浓硝酸可以使蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反应； ②灼烧时，有烧焦羽毛的气味。 2．糖类、油脂、蛋白质的水解反应
(1)二糖、多糖的水解反应
C 12H 22O11蔗糖＋H 2O ――→催化剂
C 6H 12O 6葡萄糖＋C 6H12O 6果糖 C 12H 22O 11麦芽糖＋H 2O ――→催化剂2C 6H 12O 6葡萄糖 (C 6H 10O 5)n 淀粉(
或纤维素
)
＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6葡萄糖 (2)油脂的水解反应
①酸性条件 油脂＋水――→H 2SO 4高级脂肪酸＋甘油 ②碱性条件(皂化反应)
油脂＋水――→NaOH
△
高级脂肪酸钠＋甘油 (3)蛋白质的水解反应
蛋白质＋水――→酶
氨基酸
考点三 人工合成有机化合物
1．简单有机物的合成
写出下面每条设计路线中所涉及的反应方程式；并指出属于哪一个反应类型： (1)
①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂
△
CH 3CH 2OH ，加成反应。 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应。 ③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂
2CH 3COOH ，氧化反应。
④CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3浓H 2SO 4
△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，酯化反应。 (2)
①2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂
△
2CH 3CHO ，氧化反应。 其他反应同路线(1)中的①③④ (3)
①CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂
△
CH 3COOH ，氧化反应。 其他反应同路线(1)中的①④ 2．有机高分子的合成
(1)合成有机高分子是用化学方法合成的、相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶(统称为三大合成材料)等都是合成有机高分子。
(2)加聚反应
①定义：含有碳碳双键(或碳碳叁键)的相对分子质量较小的化合物分子，在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
②完成下列加聚反应的化学方程式：
(3)缩聚反应
①定义：形成了高聚物的同时，还生成了小分子化合物。 ②酚醛树脂的合成方程式为：
2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2
(3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3
2012年高考理综化学总复习资料（64）——考前重点题型回顾（1）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________ 用文字解释化学问题 1.（2008年广东22） (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。 2．（2009广东23）（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应： （a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡 ．．．上写出并配平反应式（a）。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点：； 原理上的不同点：； 化学镀的优点：。 3.（2008年广东23） (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
4．（2007广东25）（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。 5．（2009广东20）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量 1 （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均 反应速率，结果见下表： （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 6. (2010广东31)（16分） （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变 化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 ②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 **请解释升高温度对反应速率的影响以及原因
高三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反 反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系： 缓慢氧化 会引起自燃，两者都 是氧化反应
第一部分化学基本概念 专题一物质的组成、性质和分类 探考情悟真题 【考情探究】 考点考纲内容考试 要求 5年考情预测热度考题示例难度关联考点 物质的组成、性质和分类(1)物质的分类方法b 2019浙江4月选 考,1,2分 易 ★★☆☆ ☆ (2)单质、氧化物、酸、 碱、盐等物质之间的相互 转化关系 c 2019浙江4月选 考,4,2分 易 判断无 机反 应基本 类型 ★☆☆☆ ☆ 胶体胶体的本质特征和鉴别方 法a 2017浙江11月选 考,4,2分 易★★☆☆☆ 分析解读本专题重点考查物质的分类、反应基本类型的判断、胶体的性质及判断等知识,以考查学生对知识的识记、再现能力为主,难度不大。预计学考、选考分卷后,选考试题中选择题单独考查物质的分类、化学反应基本类型、物质变化类型、分散系的可能性较小,可能在某道选择题的某个选项中有所体现。 【真题探秘】
破考点练考向 【考点集训】 考点一物质的组成、性质和分类 1.(2019浙江6月学考,2,2分)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 答案C 2.(2020届浙江名校协作体期始联考,2)通过下列反应不可能 ．．．一步生成MgO的是() A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 答案C 3.(2017浙江11月选考,1,2分)下列属于氧化物的是() A.Na2O B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3 答案A 考点二胶体 4.(2017浙江11月选考,4,2分)下列分散系属于悬浊液的是() A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 答案C 5.(2019宁波慈溪中学单元检测,5)下列说法正确的是() A.不能产生丁达尔效应的分散系是溶液 B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A C.纳米粒子的大小与胶体粒子相当,但纳米粒子的体系不一定是胶体 D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体 答案C 6.(2020届宁波镇海中学复习检测,4)下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是()
高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1．氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C12＝2NaCl(有电子得失)、H2+ C12＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反
应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂： (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有： ①活泼非金属单质，如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金属阳离子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性． (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有： ①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H2、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等． (3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如
高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采
第一部分化学基本概念 专题1物质的组成、性质与分类分散系 备考篇提纲挈领 【考情探究】 课 标 解 读 考点物质的组成、性质与分类分散系 解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系 4.理解溶液、溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 5.了解胶体是一种常见的分散系 考情分析本专题的考题以容易题或中等题为主。设题形式通常是单项选择题。通常以元素化合物知识为载体,涉及范围较广,考查“物质的性质与应用的对应关系”和“物质间的转化关系”。“物质的性质与应用”通常会结合元素化合物的知识进行考查,主要考查学生的逻辑分析能力,“物质间的转化”通常结合元素化合物之间的典型反应进行考查 备考指导2021年高考备考重点关注“钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、碘、氧、硫、氮、硅及其化合物”相关的“典型的相互转化关系 ．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的应用与物质的性质之间的对应关系” 【真题探秘】
基础篇固本夯基【基础集训】 考点物质的组成、性质与分类分散系1.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.H2SiO3SiO2SiCl4 C.SO2CaSO3CaSO4 D.CH3CH3CH3CH2Cl CH2CH2 答案D 2.下列有关物质性质的叙述不正确的是() A.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化
B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 答案B 3.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 选项物质①物质②物质③ A Cl2Al NaOH(aq) B NH3O2H2SO3(aq) C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq)HNO3 答案D 综合篇知能转换 【综合集训】 1.(2020届南通如皋中学阶段测试一,6)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Al2O3Al Al2(SO4)3 B.NH3NO NaNO2 C.MnO2Cl2漂白粉 D.海水Mg(OH)2MgO Mg 答案C 2.(2019南通海安中学调研三,8)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 ③BaSO4BaCO3BaCl2
高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属
二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单
2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1．使学生了解化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等 1．进一步强化差不多解题技能，提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一：化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为：O3hv O2 +O；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2 依照以上表达，回答以下咨询题： （1）在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 （2）O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题，它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后，回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中，Cl原子只显现在反应过程中，而在反应的始末都没有，因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质，因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题，这就要求我们的学生多关怀我们的家园，多关怀整个人类的生存和进展，并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质 题型二：化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式：————————————————————，总电极反应式：——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题，它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题，要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉，那么，要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应，因此在阴极的电子的是O2，O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式：2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】
高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：
CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
2021-2022年高考化学二轮专题复习资料汇总 【专题目标】 1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【经典题型】 题型一 ［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。 ［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］ NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O NH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。 ［规律总结］ 1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位 [巩固] 1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。； 2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。 3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是( )
最新通用版高考化学专题复习讲义（共206页） 目录 ——化学实验综合题 ——反应原理综合题 ——工艺流程综合题 ——有机化学基础(选修⑤) ——物质结构与性质(选修③) 5个解答题之——化学实验综合题 1．(2018全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________________。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作
指示剂，终点现象为________；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L － 1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。 解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na 2S 2O 3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO 2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I － 氧化为I 2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I 2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I 2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4Na 2S 2O 3，结合消耗n (Na 2S 2O 3)＝a mol·L － 1×b ×10－ 3 L ＝ab ×10－ 3 mol ，可求出100.00 mL 水样中溶解氧的 质量为14ab ×10－3 mol ×32 g·mol －1＝8ab ×10－3 g ＝8ab mg ，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 L ＝80ab mg·L － 1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的 Na 2S 2O 3标准液体积偏小，根据关系式O 2～4Na 2S 2O 3，可知测定的溶解氧的含量偏低。 答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低 2．(2018全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的性质。 回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1 的溶液。在FeCl 2溶液 中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋ 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为______________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L － 1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L － 1 FeCl 3溶液混合。分 别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；
高考化学复习资料大全 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1） 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O 分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O （2）特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f
2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。
2012年高考化学总复习资料 一．高中化学常见物质的俗名 无机部分的物质： 纯碱、苏打、天然碱 ．．．．．．．．．、口碱：Ｎ ．．．．．a．2．CO．．3． 小苏打： ．．．．NaHCO ．．．．．3．大． 苏打： ．．．Na．．2．S．2．O．3． 石膏（生石膏）： ．．．．．．．．CaSO ．．．．4．.2H ．．．2．O． 熟石膏： ．．．．2CaSO ．．．．．4．〃.H．．2．O ． 莹石： ．．．CaF ．．．2． 重晶石： ．．．．BaSO ．．．．4．（无毒） ．．．． 碳铵： ．．．NH．．4．HCO ．．．3 ． 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO 4 〃7H 2 O (缓泻剂) 烧碱、 火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4〃7H 2 O 干冰：CO 2明矾：KAl (SO4) 2 〃12H 2 O 漂白粉：Ca (ClO) 2、CaCl 2 （混和物） 泻盐：MgSO 4〃7H 2 O 胆矾、蓝矾：CuSO 4〃5H 2 O 双氧水：H 2O 2 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH) 2 CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿： Cu 2 O 波尔多液：Ca (OH) 2和CuSO 4 石 硫合剂：Ca (OH) 2 和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3 、CaSiO 3 、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2 PO 4 ) 2 和 CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分 ．．．．．．．．．．）： ．．Ca (H ．．．．2．PO．．4．)．2． 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO和H 2 。 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种 有毒气体 王水： ．．．浓．HNO ．．．3．与浓 ．．HCl ．．．按体积比 ．．．．1．：． 3．混合而成。 ．．．．． 铝热剂：Al + Fe 2 O 3 或其它氧化物。尿 素：CO（NH 2 ) 2 有机部分的物质： 氯仿： ．．．CHCl ．．．．3．电石： ．．．CaC ．．．2．电石气： ．．．． C． 2． H． 2． (．乙炔 ．．) ． TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C 2 H 5 OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但 破坏O 3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 ．．．．．．．．． CH．．3．COOH ．．．． 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、 炔烃、H 2 S、CO 2 、CO等。 甘油、丙三醇：C 3 H 8 O 3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2 、CH 4 、乙烯、 CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C 6 H 12 O 6 果糖：C 6 H 12 O 6 蔗糖：C 12 H 22 O 11 麦芽糖：C 12 H 22 O 11 淀粉：（C 6 H 10 O 5 ） n 硬脂酸：C 17 H 35 COOH 油酸：C 17 H 33 COOH 软脂酸：C 15 H 31 COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水
第三节有机物 一、知识结构 为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到： 1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。 2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。 3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。 4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。 5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识)解决化学问题的能力。 二、例题解析 例1 A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。 解析本题图式中根据标注的反应条件，可以十分容易判断A→C发生银镜反应，C→D发生溴的加成反应，C→E发生卤代烃的消去反应，但苯甲醛和乙醛在NaOH溶液中生成A的反应，课本中不曾学过，从A经一系列反应可得到含9个碳原子的E，再联想到C O双键的加成反应，综合各种信息，可以推测这是一个加成消去反应。即