教材结构
第一章信息化基础知识
1、信息化基础知识
2、电子政务
3、企业信息化
4、商业智能
第二章信息系统服务管理
1、信息系统服务管理体系
2、信息系统集成资质管理
3、信息系统工程监理
4、ITIL及IT服务管理、信息系统审计
第三章信息系统集成专业技术知识
1、信息系统集成简述
2、信息系统建设
3、软件工程
4、面向对象系统分析及设计
5、软件架构
6、典型应用集成技术
7、计算机网络知识
第四章项目管理一般知识
1、什么是项目
2、项目的组织方式
3、项目生命周期
4、典型的信息系统项目的生命周期模型
5、单个项目的管理过程
6、项目管理高级话题
第五章立项管理
1、立项管理内容
2、建设方的立项管理
3、承建方的立项管理
4、签订合同
第六章项目整体管理
1、项目整体管理的主要活动和流程
2、项目启动
3、编制项目范围说明书（初步）
4、制定项目管理计划
5、指导和管理项目执行
6、监督和控制项目
7、整体变更控制
8、项目收尾
第七章项目范围管理
1、产品范围及项目范围
2、编制范围管理计划
3、范围定义
4、创建工作分解结构
5、范围确认
6、范围控制
第八章项目进度管理
1、项目进度管理概述
2、活动定义
3、活动排序
4、活动资源估算
5、活动历时估算
6、制定进度计划
7、项目进度控制
第九章项目成本管理
1、项目成本管理概述
2、制定项目成本管理计划
3、项目成本估算
4、项目成本预算
5、项目成本控制
第十章项目质量管理
1、质量管理基础
2、制定项目质量计划
3、项目质量保证
4、项目质量控制
1、项目人力资源管理的定义及有关概念
2、项目人力资源计划编制
3、项目团队组织建设
4、项目团队管理
第十二章项目沟通管理
1、项目沟通管理的基本概念
2、沟通管理计划编制
3、信息分发
4、沟通管理对组织过程资产的邮箱
5、绩效报告
6、项目干系人管理
第十三章项目合同管理
1、项目合同
2、项目合同的分类
3、项目合同签订
4、项目合同管理
5、项目合同索赔处理
第十四章项目采购管理
1、采购管理的相关概念和主要过程
2、编制采购计划
3、编制询价计划
4、询价
5、招标
6、合同及合同收尾
第十五章信息（文档）和配置管理
1、信息系统项目相关信息（文档）及其管理
2、配置管理
第十六章变更管理
1、项目变更的基本概念
2、变更管理的基本原则
3、变更管理组织机构及工作程序
4、项目变更管理的工作内容
1、信息安全管理
2、信息系统安全
3、物理安全管理
4、人员安全管理
5、应用系统安全管理
第十八章项目风险管理
1、风险和风险管理
2、制定风险管理计划
3、风险识别
4、定性风险分析
5、定量风险分析
6、应对风险的基本措施（规避、接受、减轻、转移）
7、风险监控
第十九章项目收尾管理
1、项目收尾的内容
2、对信息系统的后续工作的支持
3、项目团队人员转移
第二十章知识产权管理
1、知识产权概念及知识产权管理
2、知识产权管理相关法律法规
3、知识产权管理工作的范围和内容
4、知识产权保护
5、知识产权管理要项
6、知识产权的滥用
第二十一章法律法规和标准规范
1、法和法律
2、法律体系
3、大陆法系及英美法系
4、诉讼时效
5、标准和标准化常识
6、系统集成项目管理工作中常用的法律、技术标准和法规
第二十二章职业道德规范
1、基本概念
2、项目管理工程师职业道德规范
3、项目管理工程师岗位职责
4、项目管理工程师对项目团队的责任
重点归纳（第4章一般知识）
项目经理的选择
1.项目经理的角色（项目经理要承担哪些角色）问题4.1
项目经理首先是个管理者，但是同时也是一个领导者，并且要了解项目有关的技术，客户的业务需求及其相关业务知识。
2.项目经理的素质（一名合格的项目经理应具备哪些知识及技能）问题4.1
(1)足够的知识
(2)丰富的项目管理经验
(3)良好的协调和沟通能力
(4)良好的职业道德
(5)一定的领导和管理能力
3.怎样做好一个优秀的项目经理
(1)真正理解项目经理的角色
(2)领导并管理团队
(3)依据项目进展的阶段，组织制订详细程度适宜的项目计划，监控计划执
行，并根据实际情况、客户要求或其他变更要求对计划的变更进行管理
(4)真正理解“一把手工程”
(5)注重客户和用户的参及
项目的组织结构对项目管理的影响
问题4.2
问题4.3
1.职能型组织的优缺点
(1)强大的技术支持，便于知识、技能和经验的交流
(2)清晰的职业生涯晋升路线
(3)直线沟通、交流简单、责任和权限很清晰
(4)有利于重复性工作为主的过程管理
缺点：
(1)职能利益优先于项目，具有狭隘性
(2)组织横向之间的联系薄弱
(3)部门间协调难度大
(4)项目经理极少或缺少权利、权威
(5)项目管理发展方向不明
(6)缺少项目基准
2.项目型组织的优缺点
(1)结构单一，责权分明，利于统一指挥
(2)目标明确单一
(3)沟通简洁、方便
(4)决策快
缺点
(1)管理成本过高，如项目的工作量不足则资源配置效率低
(2)项目环境比较封闭，不利于沟通、技术知识等共享
(3)员工缺乏事业上的连贯性和保障等
3.矩阵型组织的优缺点
(1)项目经理负责制、有明确的项目目标
(2)改善了项目经理对整体资源的控制
(3)及时响应
(4)获得职能组织更多的支持
(5)最大限度地利用公司的稀缺资源
(6)改善了跨职能部门间的协调工作
(7)使质量、成本、时间等制约因素得到更好的平衡
(8)团队成员有归属感，士气高，问题少
(9)出现的冲突较少，且易处理解决
缺点
(1)管理成本增加
(2)多头领导
(3)难以监测和控制
(4)资源分配及项目优先的问题产生冲突
(5)权利难以保持平衡
项目生命周期模型问题4.4
1.瀑布模型的特点
(6)从上一项开发活动接受其成果作为本次活动的输入
(7)利用这一输入，实施本次活动应完成的工作内容
(8)给出本次活动的工作成果，作为输出传给下一项开发活动
(9)对本次活动的实施工作成果进行评审，若其成果得到确认，则继续进行
下一项开发工作，否则返回前一项，甚至更前项的活动。尽量减少多个阶段间的反复。以相对较小的费用来开发软件
优点：尽量少的阶段间的反复，较小的开发费用
缺点：需求不明确会导致产品出现严重后果
弥补办法：采用快速原型法、螺旋模型和迭代模型
2.V模型的特点
需求分析验收测试
概要设计系统测试
详细设计集成测试
编码单元测试
优点：明确地标明了测试过程中存在的不同级别，并且清楚地描述了这些测试阶段和开发各阶段的对应关系
缺点：需求不明确会导致产品出现严重后果
3.原型化模型
原型化模型是为弥补瀑布模型的不足而产生的。原型化模型的第一步是建造一个快速原型，实现客户或未来的用户及系统的交互，经过和用户针对原型的讨论和交流，弄清需求以便真正把握用户需要的软件产品是什么样子的。充分了解后，再在原型基础上开发出用户满意的产品。在实际中原型化经常在需求分析定义的过程进行。原型化模型减少了瀑布模型中因为软件需求不明确而给开发工作带来的风险。因为在原型基础上的沟通更为直观，也为需求分析和定义，提供了新的方法。
4.螺旋模型
使得软件的增量版本的快速开发成为可能
强调风险分析，特别适用于庞大而复杂的、高风险的系统
5.迭代模型
每个阶段都执行一次传统的、完整的串行过程串
每个阶段结束于一个里程碑
6.实施阶段应完成的文档，分两大类：
(1)项目管理过程文档—项目进度计划（变更），项目绩效报告，项目会议
记录，项目范围（变更）说明书、变更控制文档、质量分析报告，风险评估报告等等。
(2)项目产品实现文档—需求分析及需求分析说明书，概要设计说明书，详
细设计说明书，代码规范，程序编码设计书，数据库模型及设计说明书，测试用例，测试报告等等。
重点归纳（第5章立项管理）问题5.1
项目可行性分析–经济评价指标的计算（参见冲刺讲义）
重点归纳（第6章整体管理）
6.1整体管理计划的制定流程，作用和内容 206-207页
整体管理计划的制定流程
(1)分析和理解范围
(2)把产品需求和特定的标准明确记录在文档里
(3)利用计划过程组
(4)把完成项目需要做的工作恰当地分解为可管理的更小部分
(5)采取恰当的行动使项目按照整体的项目管理计划来实施
(6)对项目状态、过程和产品进行度量和监督
(7)分析并监控项目风险
整体管理的内容
(1)项目启动
(2)制定初步的项目范围说明书
(3)制定项目管理计划
(4)指导和管理项目执行
(5)监督和控制项目
(6)整体变更控制
(7)项目收尾
6.2项目章程的作用和内容
项目章程是正式批准一个项目的文档，或者是批准现行项目是否进入下一个阶段的文档。项目章程为项目经理使用组织资源进行项目活动提供了授权。
项目章程的内容：
(1)基于项目干系人的需求和期望提出的要求
(2)项目必须满足的业务要求和产品需求
(3)项目的目的或项目立项的理由
(4)委派的项目经理及项目经理的权限级别
(5)概要的里程碑进度计划
(6)项目干系人的影响
(7)职能组织及其参及
(8)组织的、环境的和外部的假设
(9)组织的、环境的和外部的约束
(10)论证项目的业务方案，包括投资回报率
(11)概要预算
6.3变更管理（变更原因、变更原则、变更流程） 223-224页
变更原因
在管理项目时，项目的范围、进度、预算和质量都可能发生变更，项目
管理的其他方面如团队管理、干系人管理、风险应对、风险监控和合同
管理等控制过程的结果页可能引起变更。
变更原则：
发生变更在所难免，重要的是要有一套处理变更的流程和接受或拒绝变
更的变更控制委员会。
变更流程
(1)受理变更申请
(2)变更的整体影响分析
(3)接收或拒绝变更
(4)执行变更
(5)变更结果追踪及审核
重点归纳（第7章范围管理）
7.1范围的定义（定义内容、方法、步骤过程）233页 237页
范围说明书的内容
(1)项目目标
(2)产品范围
(3)可支付物
(4)项目边界
(5)验收标准
(6)约束条件
(7)假定
范围定义内容
(1)WBS分解
(2)需求分析
7.2工作分解结构（创建WBS的方法、作用） 235-240页
创建WBS的方法：
(1)使用项目生命周期的阶段作为分解的第一层，而把项目可交付物安
排在第二层
(2)把项目重要的可交付物作为分解的第一层
(3)把子项目安排在第一层，再分解子项目的WBS
工作分解的步骤
(1)识别和确认项目的阶段和主要可交付物
(2)分解并确认每一组成部分是否分解得足够详细
(3)确认项目主要交付成果的组成要素
(4)核实分解的正确性
工作分解的原则
(1)在各层次上保持项目的完整性，避免遗漏必要的组成部分
(2)一个工作单元只能从属于某个上层单元，避免交叉从属
(3)相同层次的工作单元应有相同性质
(4)工作单元应能分开不同责任者和不同工作内容
(5)便于项目管理进行计划和控制的管理需要
(6)最低层工作应该具有可比性，是可管理的，可定量检查的。
(7)应包括项目管理工作，包括分包出去的工作
(8)WBS的最低层次的工作单元是工作包
7.3需求分析和需求评审（需求分析的作用，方法步骤）
7.4范围确认（作用？方法？步骤？）242页
确认客户等项目干系人正式验收并接受已完成的项目可交付物的过程。范围确认及质量控制不同，范围确认是有关工作结果的接受问题，而质量控制是有关工作结果正确及否，质量控制一般在范围确认之前完成，当然也可并行进行。
方法：检查（审查、产品评审、审计和走查）
7.5范围变更控制（含义？工具和技术？内容？）
范围控制是监控项目状态如项目的工作范围状态和产品范围状态的过程，也是控制变更的过程。
内容：
(1)影响导致范围变更的因素
(2)确保所有被请求的变更按照项目整体变更控制过程处理
(3)范围变更发生时管理实际的变更
(4)范围控制还要及其他控制过程相结合
工具和技术
(1)偏差分析
(2)重新制订计划
(3)变更控制系统和变更控制委员会
(4)配置管理系统
重点归纳（第8章进度管理）
8.1进度管理的工作流程 247页
(1)活动定义
(2)活动排序
(3)活动资源估算
(4)活动历时估算
(5)指定进度计划
(6)进度控制
8.2制定进度计划（工具和技术）
(1)进度网络分析
(2)关键路径法
(3)进度压缩
(4)假设情景分析
(5)资源平衡
(6)关键链法
(7)项目管理软件
(8)应用日历
(9)调整时间提前及滞后量
(10)进度模型
原电池知识点归纳小结 一、原电池 1、原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移 不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电 路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极 之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行，发生 有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还 原反应分别在两个电极上进行。 ?原电池的构成条件有三个: （1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等)组成。(２)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池, 但原电池不一定都能做化学电池。 (4）形成前提:总反应为自发的氧化还原反应 ?电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极,铜作正极； ｂ.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极，石墨作正极； ｃ.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极,二氧化铅作正极;d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 ?电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 ?原电池正负极判断:负极发生氧化反应，失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 2、电极反应方程式的书写 正确书写电极反应式 (１)列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物。 (２）标明电子的得失。(3)使质量守恒。 电极反应式书写时注意： ①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式; ②若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OＨ-;若电解液为酸性，则H＋必须写入反应式中，生成物为H２O。 ③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。 （4）正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CＯ2和Ｈ２O,但ＣＯ2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根。
新人教版九年级物理电 功率知识点全面总结 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
18 电功率 第1节电能 电功 一、电能 1、我们使用的电能是有其他形式的能转化而来的，电源是提供电能的装置。 2、用电器时消耗电能的装置，用电器消耗电能的过程，就是把电能转化为其他形式的能的过程，消耗了多少电能就得到了多少其他形式的能。 3、电能的单位 （1）国际单位：焦耳，简称焦，用符号J 表示。 （2）常用单位：千瓦时，用符号kW ·h 表示，俗称度。 （3）换算关系：1kW ·h=1×103W ×3600s=×106J 。 二、电能的计量 1、电能的计量工具——电能表，也叫电度表，是计量用电器在一段时间内消耗电能多少的仪表。 2、电能表的读数 电能表计数器上显示着数字，计数器前后两次示数之差就是这段时间内用电的度数（消耗电能的多少），单位是kW ·h （度）。注意电能表计数器中最后一位数字是小数（十分位）。 3、电能表上所标参数的含义 （1）“220V ”——这个电能表应该在220V 的电路中使用。 （2）“10（20）A ”——这个电能表的标定电流为10A ，额定最大电流为20A 。电能表工作时的电流不能超过额定最大电流。 （3）“50Hz ”——这个电能表在频率为50Hz 的交流电路中使用。 （4）“3000revs/（kW ·h ）”——接在这个电能表上的用电器，每消耗1kW ·h 的电能，电能表上的转盘转过3000转。 4、1kW ·h 的作用：洗衣机工作约；电脑工作约5h ；电车行驶；灌溉农田330m 2。 三、电功 1、电功概念 （1）定义：当电能转化为其他形式的能时，我们说电流做了功，简称电功。电功用“W ”表示。 （2）实质：电流做功的过程就是电能转化为其他形式能的过程。所以说用电器消耗了多少电能和电流做了多少功，两种说法是一样的。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。 2、电流做功多少的影响因素：跟电压的高低、电流的大小、通电时间的长短都有关。 3、电功的计算 （1）电功的公式：UIt W = （2）电功的变形公式：Rt I W t R U W 22 ==、（两推导公式只适用于纯电阻电 路）。 说明：纯电阻电路是指消耗的电能全部转化为内能的电路。如电熨斗、电水壶、电饭锅等。但含有电动机的电路（如电风扇）不是纯电阻电路，计算电功时只能用UIt W =。 4、串并联电驴中电功特点及分配关系
原电池 【学习目标】 1、了解常见化学能与电能转化方式及应用； 2、掌握原电池的组成及反应原理； 3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。 【要点梳理】 要点一、原电池的工作原理 1、原电池的定义 燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。在此过程中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。 将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理 实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。 现象：Zn片上有气泡出现。 反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。 实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。 现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。 结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。 该实验中，产生了电流，就构成了原电池。 要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。 要点二、原电池的组成条件 组成原电池必须具备三个条件： (1)提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。 要点诠释： a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。 b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。 c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为： 负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ (2)两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。 要点诠释：电源内部电解质溶液中，阳离子移动的方向即是电流的方向，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (3)必须有导线将两电极连接，形成闭合通路。
第十八章电功率知识点总结 1．电功（W）：电流所做的功叫电功， 2．电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。 3．测量电功的工具：电能表（电度表） 4．电功计算公式：W=UIt（式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒）。 5．利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路；②计算时单位要统一；③已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6. 计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q是电量）； 7. 电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦(kW),毫瓦(mW) 8. 计算电功率公式：P=W/t=U.I（式中单位P→瓦(w)；W→焦；t→秒；U→伏（V）；I→安（A） 9．利用P=W/t计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P 的单位是瓦；②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。 10．计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R 11．额定电压（U0）：用电器正常工作的电压。 12．额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率。 13．实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压。 14．实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率。
当U > U0时，则P > P0 ；灯很亮，易烧坏。 当U < U0时，则P < P0 ；灯很暗， 当U = U0时，则P = P0 ；正常发光。 15．焦耳定律：电流通过导体产生的热量，与电流的平方成正比，与导体的电阻成正比，与通电时间成正比。 16．焦耳定律公式：Q=I2Rt ，（式中单位Q→焦；I→安(A)；R →欧(Ω)；t→秒。） 17．当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q。（如电热器，电阻就是这样的。）
原电池的知识梳理 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 （1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。 （2）在电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。 11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。 例1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反应，而铜与浓硝酸发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池的正极。 例2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。 12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。 二、应该对比掌握几种原电池 原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型） 1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸） （1）氧化还原反应的离子程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ （2）电极反应式及其意义 正极（Cu）：2H+ +2e-=H2↑（还原反应）；负极（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反应）。 （3）微粒移动向： ①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。 ②在电路：SO 24（运载电荷）向锌片移动，H+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
新课标人教版九年级物理《 电功率》知识点汇总 第一节 电能 1、电功： 定义：电流所做的功叫电功。电功的符号是W 单位：焦耳（焦，J ）。电功的常用单位是度，即千瓦时（kW ·h ）。1kW ·h ＝3.6×106J 电流做功的过程，实际上就是电能转化为其他形式能的过程。 公式：①W=UIt U=W It I =W U t t =W U I ②W=I 2Rt I 2= W R t I = W R t R = W I 2 t t = W I 2R ③W=U 2R t U 2 = W R t U = W R t R =U 2 t W t =W R U 2 ④W=UQ U=W Q Q =W U ⑤ W=Pt P=W t t=W P 公式中的物理量： W ——电能——焦耳（J ） U ——电压——伏特（V ） I ——电流——安培（A ） t ——时间——秒（s ） R ——电阻——欧姆（Ω） Q ——电荷量——库伦（C ） P ——功率——瓦特（W ） 2、电能表： 测量电功的仪表是电能表（也叫电度表）。下图是一种电能表的表盘。 表盘上的数字表示已经消耗的电能，单位是千瓦时，计数器的最后一位是小数，即1234.5 kW ·h 。用电能表月底的读数减去月初的读数，就表示这个月所消耗的电能。 “220 V ”表示这个电能表的额定电压是220V ，应该在220V 的电路中使用。 “10（20 A ）”表示这个电能表的标定电流为10A ，额定最大电流为20 A 。 “50 Hz ”表示这个电能表在50 Hz 的交流电中使用； “600 revs/kW ·h ”表示接在这个电能表上的用电器，每消耗1千瓦时的电能，电能表上的表盘转过600转。 根据转盘转数计算电能或根据电能计算转盘转数时，可以列比例式： h 600revs/kW h 1kW 电表转数消耗电耗??= 3、 串并联电路电功特点：
初三物理知识点总结之电功电功率公式归 纳 物理的学习需要的不仅是大量的做题，更重要的是物理知识点的累积。下面是一篇初三物理知识点总结之电功电功率公式归纳，欢迎大家阅读! 12.P=UI (经验式，适合于任何电路) 13.P=W/t (定义式，适合于任何电路) 14.Q=I2Rt (焦耳定律，适合于任何电路) 15.P=P1+P2++Pn (适合于任何电路) 16.W=UIt (经验式,适合于任何电路) 17. P=I2R (复合公式，只适合于纯电阻电路) 18. P=U2/R (复合公式，只适合于纯电阻电路) 19. W=Q (经验式，只适合于纯电阻电路。其中W是电流流过导体所做的功，Q是电流流过导体产生的热) 20. W=I2Rt (复合公式，只适合于纯电阻电路) 21. W=U2t/R (复合公式，只适合于纯电阻电路) 22.P1:P2=U1:U2=R1:R2 (串联电路中电功率与电压、电阻的关系：串联电路中，电功率之比等于它们所对应的电压、电阻之比) 23.P1:P2=I1:I2=R2:R1 (并联电路中电功率与电流、电阻的关系：并联电路中，电功率之比等于它们所对应的电流之比、等于它们所对应电阻的反比)
物理量(单位) 公式备注公式的变形 速度V(m/S) v= S：路程/t：时间 重力G (N) G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg 密度(kg/m3) = m/v m：质量 V：体积 合力F合(N) 方向相同：F合=F1+F2 方向相反：F合=F1-F2 方向相反时，F1F2 浮力F浮(N) F浮=G物-G视G视：物体在液体的重力浮力F浮(N) F浮=G物 此公式只适用物体漂浮或悬浮 浮力F浮(N) F浮=G排=m排g=液gV排 G排：排开液体的重力 m排：排开液体的质量 液：液体的密度 V排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积) 杠杆的平衡条件F1L1= F2L2 F1：动力L1：动力臂 F2：阻力L2：阻力臂 定滑轮F=G物 S=h F：绳子自由端受到的拉力 G物：物体的重力
18 电功率 第1节电能电功 一、电能 1、我们使用的电能是有其他形式的能转化而来的，电源是提供电能的装置。 2、用电器时消耗电能的装置，用电器消耗电能的过程，就是把电能转化为其他形式的能的过程，消耗了多少电能就得到了多少其他形式的能。 3、电能的单位 （1）国际单位：焦耳，简称焦，用符号J表示。 （2）常用单位：千瓦时，用符号kW·h表示，俗称度。 （3）换算关系：1kW·h=1×103W×3600s=3.6×106J。 二、电能的计量 1、电能的计量工具——电能表，也叫电度表，是计量用电器在一段时间内消耗电能多少的仪表。 2、电能表的读数 电能表计数器上显示着数字，计数器前后两次示数之差就是这段时间内用电的度数（消耗电能的多少），单位是kW·h（度）。注意电能表计数器中最后一位数字是小数（十分位）。 3、电能表上所标参数的含义 （1）“220V”——这个电能表应该在220V的电路中使用。 （2）“10（20）A”——这个电能表的标定电流为10A，额定最大电流为20A。电能表工作时的电流不能超过额定最大电流。 （3）“50Hz”——这个电能表在频率为50Hz的交流电路中使用。 （4）“3000revs/（kW·h）”——接在这个电能表上的用电器，每消耗1kW·h的电能，电能表上的转盘转过3000转。 4、1kW·h的作用：洗衣机工作约2.7h；电脑工作约5h；电车行驶0.85km；灌溉农田330m2。 三、电功 1、电功概念 （1）定义：当电能转化为其他形式的能时，我们说电流做了功，简称电功。电功用“W”表示。 （2）实质：电流做功的过程就是电能转化为其他形式能的过程。所以说用电器消耗了多少电能和电流做了多少功，两种说法是一样的。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。 2、电流做功多少的影响因素：跟电压的高低、电流的大小、通电时间的长短都有关。
高中原电池知识点总结 高中原电池知识点总结 原电池是高一化学课本中的重要知识，同学们一定要牢记。下面是为你收集的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。 原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 1、电解质在通电前、通电后的关键点是： 通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 2、在电解时离子的放电规律是： 阳极：
《电功率》知识点归纳 一、电功（电能） 1．定义：电流通过某段电路所做的功叫电功。用 W 表示 2．实质：电流做功的过程，实际就是电能转化为其他形式的能（消耗电能）的过程；电 流做多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。 电流做功的形式：电流通过各种用电器使其转动、发热、发光、发声等都是电流做功的表现。 3．规定：电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压，电路中的电流和通电 时间的乘积。 4．计算公式：W=UIt=Pt （适用于所有电路） 对于纯电阻电路可推导出：t R U Rt I W 2 2 ①串联电路中常用公式：W=I 2 Rt ②并联电路中常用公式： t R U W 2 ③无论用电器串联或并联。计算在一定时间所做的总功 常用公式W=W 1+W 2+…W n W=U 总I 总t=P 总t 5．单位：国际单位是焦耳（J ）常用单位：kw ·h （度） 1千瓦时=1度=1kw ·h= 3.6×106J 6．测量电功： ⑴电能表：是测量用户用电器在某一段时间内所做电功（某一段时间内消耗电能）的仪器。 ⑵电能表上“220V ”“5（10）A ”“3000R/kwh ”等字样，分别表示：电能表应接在220V 的电压下使用；电能表的额定电流是5A ；额定最大电流为10A ；每消耗一度电电能表转盘转3000转。 ⑶读数：A 、测量较大电功时用刻度盘读数。 ①最后一位有红色标记的数字表示小数点后一位。 ②电能表前后两次读数之差，就是这段时间内用电的度数。 如： 这个月用电________度合___________ J 。 B 、测量较小电功时，用表盘转数读数。如：某用电器单独工作电能表（3000R/kwh ）在 月底读数是 电能表月初读数
《原电池》知识点整理 《原电池》知识点整理 1.原电池的定义 电能的把化学能转变为装置叫做原电池。 2.原电池的工作原理 将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。 3.构成条件 两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。 4.正负极判断 负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极 正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极 判断方法： ①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al 与NaOH溶液组成的原电池例外。
②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负 极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还 原反应。 ④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气 泡放出的电极为正极 ⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质 溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。 5.电子、电流、离子的移动方向 电子：负极流向正极 电流：正极流向负极 阳离子：向正极移动 阴离子：向负极移动 6.电极反应式(以铜-锌原电池为例) 负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极(Cu)：Cu2++2e-= Cu (还原反应) 总反应： Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu 7.原电池的改进 普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。 ①改进办法：
初三物理电功率知识点汇总 知识网络 建议收藏下载本文，以便随时学习！ 重、难点聚焦 （一）电功率 1．三个物理量 ①电能（W ）：国际单位制中的单位是焦耳（J），常用单位是千瓦时（kW·h）俗称度， 1度=1kW·h= ②电功率（P）：电流在单位时间内所做的功。它是表示电流做功快慢的物理量。国际单 位制中单位是瓦特（W）常用单位是千瓦（kW）。 ③电热（Q）：电流通过导体产生的热。国际单位制中单位是焦耳（J）。 2．两个重要实验 ①测量小灯泡的电功率 测量原理 电路设计 操作步骤 注意事项： A．连接时，开关断开，防止因短路而损坏电源或灯泡。 B．闭合开关前，滑动变阻器的滑片应滑至滑动变阻器的最大阻值处，防止电路中的电 流过大，将灯烧坏。 C．电源电压应高于灯泡的额定电压，防止无法调节到额定电压。 D．电压表的量程应大于灯泡的额定电压，电流表的量程应大于灯泡正常工作时的电流。 E．滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡正常工作时的电流，滑动变阻器的最大 电阻值应与灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显。 F．通过三次不同电压下（额定电压，1.2倍额定电压和低于额定电压）的测量，体会 用电器的实际功率并不一定等于额定功率，而是取决于加在用电器两端的实际电压。 G．在做第二次实验时（实际电压不能超过额定电压的1.2倍）需要小心调节滑动变阻
器，以免烧坏灯泡。 H．实验前，要检查电路并试触，实验结束后，要先断开开关，再整理器材。 ②探究影响电热大小的因素 研究方法：控制变量法 电路设计：根据煤油的温度变化来判断电流通过电阻丝产生电热的多少。 操作步骤： 建议收藏下载本文，以便随时学习！ 实验结论： 3．一个定律——焦耳定律 ①内容：电流通导体产生的热量跟电流的平方成正比跟导体的电阻成正比，跟通电时 间成正比。 ②表达式：。 4．三个基本公式及其推导公式 ①（所有电路），推导公式：（纯电阻电路） ②（所有电路），推导公式：（纯电阻电路） ③（所有电路），推导公式：（纯电阻电路） 5．两个比例（纯电阻电路） （1）串联电路 （成正比） （2）并联电路 （成反比） （2）安全用电 1．家庭电路的电压 火线和零线之间的电压是220V，火线和地线之间的电压是220V。 2．家庭电路中电流过大的原因 ①原因：发生短路。用电器总功率过大。 ②家庭电路保险丝烧断的原因：发生短路，用电器功率过大，选择了额定电流过小的保险 丝。 3．安全用电 ①安全事故：人体触电是人直接接触火线，一定强度的电流通过人体所引起的伤害。 ②用电器功率过大或者电路中发生短路而使电流过大，线路过热引起火灾。
原电池总复习知识点总结 一、定义： 将化学能直接转变成电能的装置。 二、构成原电池的条件： ①电解质溶液 ②两个导体做电极 ③形成闭合回路(或在溶液中接触) ④有能自发进行的氧化还原反应 三、原理 本质：放热的氧化还原反应 四、原电池电极的判断 （1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 （3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 （5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。（但铅蓄电池放电时正负极质量都增大）
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）根据某电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 五、电极反应式的书写 （1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－+ 4H＋+ 2e－＝2H2O + 2NO2↑ 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－+ 2H2O正极：6H2O + 6e－＝6OH－+ 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。 （3）要考虑电子的转移数目 在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。 （4）要利用总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
第十八章 电功率 第一节 电能 1、电功： 定义：电流所做的功叫电功。电功的符号是 W 单位：焦耳（焦，J ）。电功的常用单位是度，即千瓦时（kW·h）。1kW·h＝3.6×106 J 电流做功的过程，实际上就是电能转化为其他形式能的过程。 W W W 公式：①W=UIt U= I = t = It W ②W=I 2Rt I 2= Rt U t W I = Rt U I W R= I 2 t W t = I 2R U 2 WR WR U 2 t WR ③W= R t U 2= t U = t R = W t =U 2 W W ④W=UQ U= Q = Q U W W ⑤ W=Pt P= t= t P 公式中的物理量： W ——电能——焦耳（J ） U ——电压——伏特（V ） I ——电流——安培（A ） t ——时间——秒（s ） R ——电阻——欧姆（Ω） Q ——电荷量——库伦（C ） P ——功率——瓦特（W ） 1、 电能表： 测量电功的仪表是电能表（也叫电度表）。下图是一种电能表的表盘。表盘上的数字表示已经消耗的电能，单位是千瓦时，计数器的最后一 位是小数，即 1234.5 kW·h。用电能表月底的读数减去月初的读数，就表示这个月所消耗的电能。 “220 V ”表示这个电能表的额定电压是 220V ，应该在 220V 的电路中使用。 “10（20 A ）”表示这个电能表的标定电流为 10A ，额定最大电流为 20 A 。 “50 Hz”表示这个电能表在 50 Hz 的交流电中使用； “600 revs/kW·h”表示接在这个电能表上的用电器，每消耗 1 千瓦时的电能，电能表 上的表盘转过 600 转。 根据转盘转数计算电能或根据电能计算转盘转数时，可以列比例式： 数数 数数数数数数 = 1kW ? h 600revs/kW ? h 2、 串并联电路电功特点： ① 在串联电路和并联电路中，电流所做的总功等于各用电器电功之和；
第一节原电池 一、工作原理 1．概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3、电子流向： 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、正、负极的判断 （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 5、常见电极： ○1活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； ○2金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；○3金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； ○4惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。 二、电极反应和电池反应方程式 1、负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。（例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，
要进一步反应生成碳酸根。） 2、正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。 ②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。 3、注意： ○1特殊情况: Mg-Al-NaOH电池负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O； 正极：2H2O+2e-==H2↑2OH- Cu-Al-HNO3电池 Cu作负极 ○2 Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+； ○3无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。 4、pH变化规律 ○1电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。切记，电极周围只要消耗OH-，PH就减小，不会受“原电池中OH-（阴离子）向负移动”的影响。 ○2溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。 5、电极反应式的书写 （1）若知道电池总反应，根据总反应是两电极反之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减一极反应可得另一极反应。 （2）若电极反应产物是难溶性碱或盐时负极上一般有阴离子参加反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。阳离子一般参与正极反应。参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。 （3）同时书写同一电池两极反应时，应注意两极电子得失数目相等。 （4）电极半反一般为离子反应，书写极半反应和书写离子方程式有相似的地方，
第十八章电功率知识点归 纳 This manuscript was revised on November 28, 2020
《电功率》知识点归纳 一、电功（电能） 1．定义：电流通过某段电路所做的功叫电功。用 W 表示 2．实质：电流做功的过程，实际就是电能转化为其他形式的能（消耗电能）的过程；电 流做多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。 电流做功的形式：电流通过各种用电器使其转动、发热、发光、发声等都是电流做功的表现。 3．规定：电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压，电路中的电流和通电 时间的乘积。 4．计算公式：W=UIt=Pt （适用于所有电路） 对于纯电阻电路可推导出：t R U Rt I W 2 2 ①串联电路中常用公式：W=I 2 Rt ②并联电路中常用公式：t R U W 2 ③无论用电器串联或并联。计算在一定时间所做的总功 常用公式W=W 1+W 2+…W n W=U 总I 总t=P 总t 5．单位：国际单位是焦耳（J ）常用单位：kw ·h （度）1千瓦时=1度=1kw ·h= ×106J 6．测量电功： ⑴电能表：是测量用户用电器在某一段时间内所做电功（某一段时间内消耗电能）的仪器。 ⑵电能表上“220V ”“5（10）A ”“3000R/kwh ”等字样，分别表示：电能表应接在220V 的电压下使用；电能表的额定电流是5A ；额定最大电流为10A ；每消耗一度电电能表转盘转3000转。 ⑶读数：A 、测量较大电功时用刻度盘读数。 ①最后一位有红色标记的数字表示小数点后一位。 ②电能表前后两次读数之差，就是这段时间内用电的度数。 如： 这个月用电________度合___________ J 。 B 、测量较小电功时，用表盘转数读数。如：某用电器单独工作电能表（3000R/kwh ）在 10分钟内转36转则10分钟内电器消耗的电能是___________J 。 7、电池充电把 能转化为 能，放电时把 能转化为 能，电动机把 能转化为 能，灯泡工作把 能转化为 能和 能。 二、电功率 月底读数是
第四章电化学基础知识点整理1．原电池和电解池的比较： 2、原电池正负电极的判断 1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正 3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正 4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负电子流向：负→正 5）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子定向移动，从而形成电 流。这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活 泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu 得电子（还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 失电子（氧化反应） 电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极离子流向阴离子流向负极阳离子流向正极阴离子流向阳极阳离子流向阴极能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
最新中考考点_电功率知识点汇总(全) 一、电功率选择题 1．如图所示的电路中，电源两端电压U保持不变，小灯泡上标有“12V、6W”，定值电阻为R1，滑动变阻器的最大阻值为R2，忽略温度对电阻的影响，闭合开关S，将滑动变阻器的滑片移至最右端时，电压表的示数为U1，小灯泡的实际功率为其额定功率的1/4；将滑动变阻器的滑片移至最左端时，电压表的示数为U2，小灯泡正常发光，滑片在变阻器左、右两端时电路消耗的总功率的变化量为ΔP，若U1：U2=3：2。则下列结果正确的是 A. R1=48Ω B. U1=24V C. U=36V D. ΔP=6W 【答案】D 【解析】【解答】闭合开关S，将滑动变阻器的滑片移至最右端（即阻值最大处）时，等效电路图如图1所示： 闭合开关S，将滑动变阻器的滑片移至最左端（即其连入电路中的电阻为0）时，等效电路图如图2所示： ①、∵U额=12V，P额=6W， ∴灯正常发光时的电阻为：在图1状态下， ； ∴此时电路中的电流为：， 即I1=0.25A； ∵在图2状态下，小灯泡正常发光， ∴此时电路中的电流为： ②在图1状态下，U1=I1（R1+R2）=0.25A×（R1+R2）， 在图1状态下，U2=I2R1=0.5A×R1， 即，
解得：R2=2R1①。 ②、在图1状态下，U=I1（R1+R2+R L）=0.25A×（R1+R2+24Ω）②， 在图2状态下，U=I2（R1+R L）=0.5A×（R1+24Ω）③， ①②③组成方程组， 解得：R1=24Ω，R2=48Ω，U=24V； 则电压表的示数U1为：U1=I1（R1+R2）=0.25A×（24Ω+48Ω）=18V。 ③、∵I1=0.25A，I2=0.5A，U=24V， ∴滑片在变阻器左、右两端时电路消耗的总功率的变化量为：△P=U△I=U（I2-I1）=24V×（0.5A-0.25A）=6W。 A、B、C不符合题意，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】闭合开关S，将滑动变阻器的滑片移至最右端（即阻值最大处）时，灯泡L、电阻R1和R2串联，电流表测量的是整个电路中的电流，电压表测量的是电阻R1和R2两端的电压；将滑动变阻器的滑片移至最左端（即其连入电路中的电阻为0）时，灯泡L和电阻R1串联，电流表测量的是整个电路中的电流，电压表测量的是电阻R1两端的电压； ①、可利用公式R=计算出灯泡的电阻。在图1状态下，小灯泡的实际功率为其额定功率的，从而可利用公式I2=计算出此时电路中的电流I1；在图2状态下，小灯泡正常发光， 可利用公式I=计算出此时电路中的电流I2。 ②、知道在图1和图2状态下U1：U2=3：2，可利用公式U=IR列出一个电压的比值式，从而可以计算出电阻R1和R2的关系①。 ③、在图1和图2状态下电源电压不变，可利用公式U=IR列出两个电源电压的灯饰②③，①②③组成方程组，便可以计算出电阻R1和R2的阻值，电源电压U．再在图1状态下，利用公式U=IR计算出电压表的示数U1。 ④知道了电源电压，又知道图1和图1状态下的电流，可利用公式P=UI计算出滑片在变阻器左、右两端时电路消耗的总功率的变化量为△P。 2．如图所示，电源电压保持12V不变，小灯泡L上标有“6V 3W”字样，滑动变阻器最大电阻值R=48Ω，闭合开关，若不考虑灯丝电阻随温度的变化，下列说法正确的是（） A. 要使电压表的示数增大1V，小灯泡L两端的电压就会减小1V B. 小灯泡L的最小实际电功率为0.6W C. 当滑片P移到变阻器的中点时，小灯泡L正常发光
原电池基本知识点总结 1、原电池的基本情况 （1）构成：两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路）、一反应（自发实行的氧化还原反应）。 （2）能量转化形式：化学能转化为电能。 （3）电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应；较不活泼的一极是正极，发生还原反应。 （4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极；阴离子移向负极。 （5）电子流向：负极（通过导线）→正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。 2、原电池电极反应规律 （1）负极反应（与电极材料相关） ①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：Fe→Fe2+）； ②若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H 2、CH 4 等燃料发生氧化反应； ②正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为： H+< Cu2+< Fe3+< Ag +）或通到正极上的O 2、Cl 2 等氧化剂发生还原反应。 3、重要原电池的的电极反应式和电池总式 （1）铜—锌—稀硫酸电池 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H 2 ↑ 总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H 2↑Zn+ H 2 SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑ （2）铜—锌—硫酸铜溶液电池 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu (3) 铜—石墨—FeCl 3 溶液电池 负极：Cu - 2e- == Cu2+正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+