辽宁省六校协作体2020届高三化学上学期期中试题

辽宁省六校协作体2020 届高三化学上学期期中试题

可能用到的相对原子质量：H： 1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19

Na：23 Mg ：24 Al:27 Si:28 S ：32 Cl ：35.5 Fe:56 Co ：59

第Ⅰ卷选择题（42 分）

选择题（1－12 题每题2分共24分，13－18每题3分共18 分，每题只有一个正确选

项）1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是

K2CO3 B．利用CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用C．制备聚四氟乙烯的单

体属于不饱和烃

D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大2．下列有关物质的性质

与用途具有对应关系的是（）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

C．明矾易溶于水，可用作净水剂

D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3 反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N A

B．标准状况下,3.36LHF 和 3.36LNH3 所含的电子数、质子数均为 1.5N A

C．标准状况下,76g 3H2O2中含有6N A 共价键

D．0.1mol ?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A

4. 下列实验操作正确的是（）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率

B．用标准HCl 溶液滴定NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤

D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

5. 某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的（）

A ． 该物质能发生加成反应、取代反应

B ． 不能与 Br 2的 CCl 4溶液发生反应

C ． 该物质中所有原子有可能在同一平面

D ． 该化合物的分子式为 C 18H 17O 2N 2

6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

A. 1 mol ·L -1 CaCl 2溶液中： K +、 Na +、OH －

、NO 3－

+ -12 -1 2+ + － － B. 由水电离出的 c （H +）=10-12 mol ·L -1 的溶液中： Mg 2+、K +、Br －、HCO 3－

C. 澄清透明的溶液中： H +、Fe 3+、SO 42－

、NO 3－

D. 使甲基橙变红的溶液中： Ca 2+、 NH 4+、 CH 3COO －

、Cl 8.

A ． 检验试液中的 SO 42-：试液 无沉淀 白色沉淀

B ． 检验试液中的 SO 32-：试液 气体 褪色

C ． 检验试液中的 I －

：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D ． 检验试液中的 CO 32-：试液

白色沉淀 沉淀溶解

10. 短周期主族元素 W 、M 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。 W 的族序数是周期数的 3 倍，Ⅹ原子

的最外层只有一个电子， Y 是地壳中含量最多的金属元素， 说法正确的是（ ）

A ． Y 在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族

B ．X 2W 2中阴、阳离子数之比均为 1∶ 1

C ．M 、Z 两种元素气态氢化物的稳定性比较： M

D ．盐 XZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 XZW 的溶

液

11. 已知： pK a ＝－ lgK a ，25 ℃时， H 2SO 3的pK a1＝1.85 ，pK a2＝ 7.19 。用 0.1 mol ·L －

1 NaOH 溶

7.

Z 在同周期中原子半径最小。下列

液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法正确的是（）

A．a 点所得溶液中：2c（HSO3－）＋c（SO23－）＝0.1 mol/L

B．b 点所得溶液中：c（H＋）＋c（SO23－）＝c（OH－）＋c（H2SO3）

C．c 点所得溶液中：c（Na＋）>3c（HSO3－）

D．d点所得溶液中：c（Na＋） > c（OH－） > c（SO32－）

12. 把8.0g 铁粉投入40mL某HNO3溶液中, 充分反应后剩余固体 2.4g, 产生NO2 和NO的混合气体0.12mol 。若不考虑N2O4的存在, 则原HNO3溶液的物质的量浓度（）

-1 -1 -1 -1

A．6.0 mol·L-1B．7.0 mol·L -1C．8.0mol ·L -1D．9.0mol ·L -1

13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O

- 2- - +

B．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3 2FeO42-+3Cl -+4H++H2O

C．将 2 mol Cl 2通入含 1 mol FeI 2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

D．将等体积的 3.5 mol/L 的HCl 溶液，逐滴加入到 1 mol/L 的NaAlO2 溶液中：

－＋3＋

6AlO2－＋21H＋==5Al3＋＋Al（OH）3↓＋9H2O

- 2- 2- - + 2+ 3+ 14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验（不需考虑空气对该实验的影响），下列说法不正确的是（）

A．气体 A 可能是22

B．溶液X 中一定不存在Fe3+和Mg2+, 可能存在Na+

C．溶液X 中一定存在SO42-

D．向溶液 A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

15. 分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）

A．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种

16. 如图为1mol SO2Cl 2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，

C.若在反应体系中加入催化剂，E1 不变

﹣1

D.1 mol SO 2Cl 2（g）和 1 mol SCl 2（l ）反应生成SOCl2（g）的△ H=（x﹣y）kJ?mol

-21 - 7 2+

17. 已知298 K 时，K sp（NiS）＝1.0×10-21，K sp（NiCO3）＝1.0×10-7；p（Ni）＝－lg c（Ni 2+），p （B）＝－lg c（S2-）或－lg c（CO32－）。在含物质的量浓度相同的Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中滴加

Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向 b 点移动

C．对于曲线Ⅰ，在 b 点加热， b 点向 c 点移动

D．P为 3.5 且对应的阴离子是CO23－

18．正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜

2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li ++2OH-，下列说法不正确的是（）

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

B．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH 浓度逐渐增大

C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

第Ⅱ卷非选择题（58 分）

（本卷包括必做题和选做题两部分。第19-21 题为必做题，每个试题考生都必须作答。第22、23 题为选做题，考生任选一道作答。）

19. （14 分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

H Co Fe Mn Al Mg Ca

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

pH

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH) 3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7

完全沉淀

3.79.69.2 5.29.8

1Na2SO3

2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________

3）加入Na2CO3调pH 至 5.2 ，目的是____ ；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH 为2～3，_______ 、________ 、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量

分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。

（6）将 5.49g 草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__________ 。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol -1]

20．（15分）某小组欲探究反应2Fe2+ + I 2 2Fe3+ + 2I -，完成如下实验：

资料：AgI 是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI 见光会少量分解。

1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___ 。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

假设 a ：空气中存在O2，由于___________________ （用离子方程式表示），可产生Fe ；

假设b：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设 c ：

假设d：该条件下，I 2 溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因，假设 d 成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I 2 溶

液氧化Fe2+的原因是_________________________________________________________ 。

（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI 和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，________ 。

② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验 1 和实验2。

-1 -1

实验1：向 1 mL 0.1 mol ·L-1 FeSO4溶液中加入 1 mL0.1 mol ·L-1 AgNO3 溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+

浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验 1 相

同。

ⅰ．实验 1 中发生反应的离子方程式是_________________________________________ 。ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是____________________________________ 。21．（14 分）H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．工业上一种制备H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为__________________________ 。

Ⅱ．H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S 的第一步电离方程式为___________________________ 。

- 25 -27

（3）已知：25℃时，K sp（SnS）＝1.0×10-25，K sp（CdS）＝8.0×10-27。该温度下，向浓度均

为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl 2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+) ＝_______ ( 溶液体积变化忽略不计) 。

Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

-1 ⅰ．COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH＝+7kJ·mol -1；

-1 ⅱ．CO(g)+H2 O(g) CO2(g)+H 2(g) ΔH＝－42kJ·mol -1。

(4)已知：断裂1mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝______ 。

5)向10 L 容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g) 、1mol H2(g)和1mol H 2O(g) ，进行

上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T) 的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数___________ ( 填“增大”或“减小” )。原因为

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol 。则该温度下，COS的平衡转化率为________ ；反应ⅰ的平衡常数为________( 保留两位有效数字)。

22．(15 分) 【选修3：物质结构与性质】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业

等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：

(1) __________________________________________________ 科学家合成了一种阳离子为“N

n+”，其结构是对称的， 5 个N排成“ V”形，每个N 原子都达到8 电子稳定结构，且含有 2 5

个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N 5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为，其中的阴离子的空间构型

为_______ 。

( 2) 2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4) 2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO4 和N4H4 两种离子的形式存在。N4H4 根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似

白磷的 N 4 分子，不能被植物吸收。 1 个 N 4H 44＋

中含有 _____ 个 σ 键。

3）氨（NH 3）和膦 （PH 3）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分

别为

PH 3 的键角小于 NH 3的原因 ______________________________

4） P 4S 3可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。

①P 4S 3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 ________ ②每个 P 4S 3 分子中含孤电子对的数目为 _______ 。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 2 所示，该化合物的化学式为 _________________ 。若晶 胞底边长为 a nm ，高为 c nm ，则这种磁性氮化铁的晶体密度为 ______ g ·cm -3（ 用含 a 、c 和 N A 的式子表示 ）

（ 6）高温超导材料，是具有高临界转变温度 （Te ） 能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温 超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu 3+。基态时 Cu 3+的电子排布式为 [Ar] ______ ；化合物中，稀 土元素最常见的化合价是 +3，但也有少数的稀土元素可以显示 +4 价，观察下面四种稀土元素 的电离能数据，判断最有可能显示 +4价的稀土元素是 ________ （ 填元素符号 ）。

几种稀土元素的电离能 （ 单位： kJ ·mol -1）

元素

I 1

I 2

I 3

I 4

Sc （钪） 633 1235 2389 7019 Y （铱） 616 1181 1980 5963 La （ 镧 ）

538 1067 1850 4819 Ce （铈）

527

1047

1949

3547

23. （15 分） 【选修 5：有机化学基础】

高分子 H 是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：

107°和 93.6 °，试分析

已知：①A 的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276 ，核磁共振氢谱显示只有一组峰；

②

（1）A 的结构简式为_________________ ，G中官能团名称为_________________

（2）由B生成C的化学方程式为 _____________________________________________ 。

（3）B 的系统命名为________________ 。

（4）化合物E的沸点____ （选填“ >”，“ <”或者“ =”）2 -甲基丙烷。

（5）F 与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为 ___________________________ 。

（6）H的结构简式为________________________________________ 。

（7）的符合下列条件的同分异构体有_____ 种

①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2 发生加成反应的有机物结构简式为____________ （任写一种）。

化学参考答案

1-5 CDCAA 6-10 BCBCD 11-15 CCDBD 16-18 BCA 19. （14 分）

（1）将Fe3+、Co3+还原（ 2 分）（只答将Co3+还原给分，只答将Fe3+还原不给分）

（2）ClO3－＋6Fe2+＋6H+===Cl－＋6Fe3+＋3H2O（2 分）

（3）使Fe3+和Al 3+沉淀完全（2分）CaF2和MgF2（2分）

（4）蒸发浓缩（ 1 分）冷却结晶（ 1 分）

（5）粗产品中结晶水含量低（或粗产品中混有氯化钠杂质）（2分）

（6）Co3O4（或CoO·Co2O3）（2 分）

20．（15 分）

1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红（ 2 分）

2）AgI（1 分）

3）①4Fe2+ + O 2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H 2O（2分）

溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+（ 2 分）

②Ag+与I-生成了AgI 沉淀，降低了I -的浓度，使平衡2Fe2++ I 2 2Fe3++ 2I -正向移动，

2+

使I 2 氧化了Fe2+（ 2 分）

4）①加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成（ 2 分）

②ⅰ．Fe2+ + Ag+== Fe3+ + Ag（2分）

ⅱ．AgI 分解产生的Ag 催化了Fe2+与Ag+的反应（ 2 分）

21. （14 分）

催化剂

Ⅰ．（1）4SO2 +3CH4=======4=H2 S+3CO2+2H2O（2分）高温

Ⅱ．（2）H2S H++HS-（1 分）

（3）8.0×10-3mol·L-1（2 分）

Ⅲ．（4）1076 （2 分）

（5）①增大（ 1 分）

反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大（ 2 分）

②20% （2 分）0.044 （ 2 分）

22. （15 分）

（1）（1 分）直线形（1 分）（2）10（1 分）

（3）N 的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3（或氮原子电负性

强于磷原子，PH3中P 周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度，故PH3的键角小于

NH3）（2 分）

4）① sp3（1 分）②10（2 分）

2) 3) 6)

或

（1 分 ） 7）6 （2 分）

5）Fe 3N （2 分 ）

3

×10 21（3 分）

4） ＞（1 分） 5) （2 分 ）

8 6） 3d 8 （1 分） Ce （1 分 ） （2 分）

2-甲基-2-丙醇(2 分) （2 分 ）

23. （15 分 ）

（1）

羧基 (1 分)

（2 分 ）