第一节化学能与热能
化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：
1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：
(1)化学反应中能量变化的主要原因：
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：
2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：
在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。·
A．吸热反应 B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( B )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03
4．对于放热反应，下列说法正确的是( B )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( B )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
7．有关下列能量转化的认识不正确的是( D )。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
8．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于( C )。
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
9．下列情况不造成环境污染的是( C )。
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材
10．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( C )。
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
二、填空题
11．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
12．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。
13．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥①，属于吸热反应的是①。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( B )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需
要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是( C )。
A．风力是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( A )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为：
下列对此反应的叙述中错误的是( D )。
A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用
二、填空题
4．2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
(1)来源丰富；(2)单位质量放热多；(3)生成物无污染。
5．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是吸热反应反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比
为： 70:11 。
语文必修五基础知识梳理 归去来兮辞并序 一、在括号内写出下列句中加点字的通假字。 乃瞻衡宇，载欣载奔() 二、解释下列句中加点词语的古义。 1．于时风波未静 今义：常用来比喻乱子古义：________________ 2．策扶老以流憩 今义：搀扶老人古义：________________ 3．悦亲戚之情话 今义：男女表示爱情的话古义：________________ 4．问征夫以前路 今义：出征的人古义：________________ 5．既窈窕以寻壑 今义：指美丽的身材古义：________________ 三、解释下列句中加点的多义词。 1．就 三径就荒() 河海不择细流，故能就其深() 金就砺则利() 2．行 善万物之得时，感吾生之行休() 三人行，必有我师焉() 赵王畏秦，欲毋行() 事无大小，悉以咨之，然后施行()
其辱人贱行，视五人之死，轻重故何如哉() 3．引 引壶觞以自酌，眄庭柯以怡颜() 引而不发() 乃引其匕首提秦王() 操引军从华容道步走() 乃设九宾礼于廷，引赵使者蔺相如() 4．将 田园将芜胡不归() 将信将疑() 出郭相扶将() 将功赎罪() 王侯将相宁有种乎() 5．绝 请息交以绝游() 假舟楫者，非能水也，而绝江河() 绝不相干() 6．辞 归去来兮辞() 辞不赴命() 停数日，辞去() 动以朝廷为辞() 7．而 门虽设而常关() 觉今是而昨非()
时矫首而遐观() 鸟倦飞而知还() 四、指出下列句中加点词的活用情况并解释。 1．乐琴书以消忧() 2．或命巾车，或棹孤舟() 3．园日涉以成趣，门虽设而常关() 4．眄庭柯以怡颜() 5．悦亲戚之情话() 6．乐琴书以消忧() 7．倚南窗以寄傲() 8．善万物之得时，感吾生之行休() 五、指出下列句子的句式特点并翻译。 1．世与我而相违，复驾言兮焉求？() 译文：________________________________________________________________________ 2．胡为乎遑遑欲何之？() 译文：________________________________________________________________________ 3．乐夫天命复奚疑！() 译文：________________________________________________________________________ 4．农人告余以春及，将有事于西畴。() 译文：________________________________________________________________________ 5．既自以心为形役，奚惆怅而独悲？() 译文：________________________________________________________________________ 6．僮仆欢迎，稚子候门。() 译文：________________________________________________________________________ 滕王阁序
6、下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀 释④ KClO3分解制O2 ⑤生石灰与水生成熟石灰 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点： (1)化学反应中能量变化的主要原因： (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
必修一、必修二化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: B a C l2 + N a2S O4 ==== B a S O4↓+ 2N a C l 2、碳酸根离子的检验:C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓ +2N a C l 3、碳酸钠与盐酸反应:N a2C O3+2H C l=====2N a C l+H2O +C O2↑ 4、木炭还原氧化铜:2C u O+C 高温 2C u+C O2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:F e+C u S O4=====F e S O4+C u 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：C a C l2+N a2C O3=====C a C O3↓+ 2N a C l 7、钠在空气中燃烧：2N a+O2 N a2O2 钠与氧气反应：4N a+O2====2N a2O 8、过氧化钠与水反应：2N a2O2+2H2O====4N a O H+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N a2O2+2C O2====2N a2C O3+O2 10、钠与水反应：2N a+2H2O====2N a O H+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3F e+4H2O(g)====F e3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2A l+2N a O H+2H2O====2N a A l O2 +3H2↑ 13、氧化钙与水反应：C a O+H2O====C a(O H)2 14、氧化铁与盐酸反应：F e2O3+6H C l=====2F e C l3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：A l2O3+6H C l=====2A l C l3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l2O3 + 2N a O H ===== 2N a A l O2 +H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：F e C l3 + 3N a O H ===== F e(O H)3↓+3N a C l 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O4 + 2N a O H ==== F e(O H)2↓+N a2S O4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4F e(O H)2+2H2O+O2==== 4F e(O H)3 20、氢氧化铁加热分解：2F e(O H)3 F e2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：A l2(S O4)3+6N H3·H2O==== 2A l(O H)3↓ +3(N H3)2S O4 22、氢氧化铝与盐酸反应：A l(O H)3 + 3H C l ==== A l C l3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l(O H)3 + N a O H ==== N a A l O2 +2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2A l(O H)3 A l2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2F e C l3+F e====3F e C l2 26、氯化亚铁中通入氯气：2F e C l2+C l2=====2F e C l3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+4H F====S i F4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：S i+4H F====S i F4+2H2↑
《新课程报》征稿资料 必修5基础知识及基本能力复习 一、字音 1．下列加点的字注音有错的一组是（）A．暮霭．（ǎi）凝噎．（yy）夜雪初霁．（jì）戍．角（shù） B．怆．然（chuàng）豆蔻．（k?u）荠．麦（jì）弥．望（mí） C．姜夔．（kuí）媲．美（pì）留恋．（liàn）窥．江（ku?） D．那堪．（kün）俊赏．（shǎng）芍．（sháo）药黍．离（sù） [解析] D（黍shǔ） 2．下列词语中加点的字注音有误的一项是（）A．凄切．（qia）执拗．(niù) 良辰．美景(ch?n) B．凝噎．（ya）吮．吸(yǔn) 垂涎．三尺（xián）C．辑．录(jí) 恪．守(ka) 数见不鲜．(xiün) D．血．液(xua) 脑髓．(suǐ) 兰舟催发． (fà) [解析] B（噎yy吮shǔn 发fü） 3．下列加点字的读音全都正确的一组是（） A.迤逦．（lǐ）玷．辱（zhün）酒馔．（zhuàn）搠．倒（shu?） B.连累．（lti）髭．须（z?）洗漱．（shù）剜．心（wün） C.提．防（d?）彤．（t?ng）云庇．佑（pì）仓廒．（áo） D. 自省．（xǐng）供．（gōng）桌央浼．（mti）模．样（mú） [解析] B （A 玷diàn C庇bì D供 g?ng ） 4．下列词语中加点字注音全都正确的一项是（）A．胆怯．（qia）鞭笞．（tà）塑．造（sù）憎．恶（zyng） B．祈．祷（ｑǐ）难堪．（kün）怂．恿（c?ng）规矩．（ju） C．讥诮．（qiào）怔．怔（zhang）撮．合（cuō）孤僻．（pì） D．滑稽．（j?）辖．制（xián）鲜．见（xiün）周济．（jì） [解析]C （A笞ch? B怂sǒng D辖xiá） 5．下列加点字的注音完全正确的一项是 ( ) A．咀嚼．(jiáo) 上乘．(ch?ng) 锱．铢必较(zh?) 拘．礼(jū) B．没镞．(zú) 付梓．(x?n) 清沁．肺腑(x?n ) 斟．酌(zhyn) C．岑．寂(c?n) 颦蹙．（cù）深恶痛嫉． (jí) 胸襟．(jìn) D．蕴．藉(yùn) 尺牍．(dú) 咬文嚼．字(jiáo) 流弊．(bì) [解析] D（A嚼 ju?锱z? B梓zǐ C襟j?n） 6．下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（） A.笑靥．（ya）梦魇．（yǎn）湍．急（chuài）揣．测（chuǎi） B.复辟．（bì）癖．好（pǐ）褐．色（ha）谒．见（ya） C.城垣．（yuán）横亘．（gan）反诘．（jí）拮．据（ji?） D.箴．言（zhyn）缄．默（jiün）标识．（zhì）炽．热（zh?） [解析] B（A湍tuün C 诘ji? D炽chì） 7．选出加点字注音有误的一项（） A．林庚．（gyng）陆厥．（ｑｕy）橘．颂（y?u）王褒．（bào） B．启．发（qǐ）钟．爱（zhōng）吟．唱（yín）缘．故（yuán） C．事．实（shì）考虑．（lǜ）流．传（liú）惊．人（j?ng） D．轻易．（yì）放弃．（qì）创造．（zào）关键．（jiàn） [解析] A（厥ju?橘jú褒bǎo） 8．下列词语中，注音有误的一项是（）A．狡黠．（xiá）橘．颂（jú）招徕．（lái）命运多舛．（chuǎn） B．涔．（c?n）阳赝．（yàn）品陇．首（lǒng）得鱼忘筌．（quán） C．寒砧．（zhyn）桅．杆（w?i）精髓．（suǐ）自怨自艾．(ài) D．疏．朗（shū）窸．窣（x?）迢．远（tiáo）焚膏继晷．（guǐ） [解析] C（艾yì） 9．下列各组词语中加点字的注音都正确的一项是（）A．肆虐．（n?a）游弋．（yì）裨．益（bì）鼾．声（hōu） B．赍．发（j?）屏．障（píng）俨．然（yǎn）效率．（lǜ） 1 安乡一中德国语文学习室编
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl
编号009 课题第一节化学能与热能 三维目标知识与 技能 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因 2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律” 过程与 方法 能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。 情感态 度与价 值观 1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源 问题中重要作用的认识。 2、通过师生互动，增加师生感情 教学重点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建 立起科学的能量变化观。 教学难点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建 立起科学的能量变化观。 教学方法启发引导、探究式 教学媒体多媒体、实验 教学内容师生活动修改建议 [[创设问题情景] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发 生什么现象？为什么？ [学生思考、讨论] 氢气和氯气的混合气体遇到强光 会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里 进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。 [进一步思考] 反应中的热量由何而来？氢气和氯强调化学键的断开和形成
气反应的本质是什么？ [学生思考、讨论] 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。 板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系 [教师补充讲解] 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ 的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。化学键断裂吸收能量形成化学键放出能量
必修2化学方程式汇总及知识点总结第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） Na与O2反应（点燃） Na与H2O反应： K与H2O反应： Mg与H2O反应： 2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应 、 、 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② （2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、用电子式表示氯化钠的形成过程： 用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 写出下列物质电子式：H2N2H2O CO2CH4Na2O2H2O2 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 2、原电池原理 典型的原电池 ①Zn-Cu稀硫酸原电池 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由经过外电路流向。 总反应离子方程式：
②铅蓄电池 负极是，正极是，电解质溶液是硫酸溶液； 负极发生的电极反应： 正极发生的电极反应： 总反应的化学方程式： ③以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：(氧化反应)； 正极：(还原反应)； 总反应：。 ④以稀H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下： 负极：(氧化反应)； 正极：(还原反应)； 总反应：。 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： 可以使酸性KMnO4溶液。 （2）加成反应（（与Br2的反应）: 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① ② ③ （4）聚合反应：
化学必修2《化学能与热能》导学案 【思考】： 1、什么是能量守恒定律？ 2、一个化学反应的能量变化是不是全部都表现为热量的变化？举例说明。 3、一定量的铁在纯氧中燃烧放出的总热量与在空气中缓慢氧化所放出的总热量相比，哪一个放出的热量多？ 4、哪些是典型的放热反应？（举例说明，越多越好） 5、哪些是典型的吸热反应？（举例说明，越多越好） 6、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处在哪个阶段？ 【练习】： 1．下列化学反应中，属于放热反应的是：； 属于吸热反应的是：。 A、Al+稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体） C、CaCO3受热分解 D、CaO+H2O E、灼热的炭与二氧化碳反应 F、木炭的燃烧 G、钢铁制品生锈的反应 H、葡萄糖在人体内的氧化反应是个放热反应 I、酸碱的中和反应 J、食物氧化腐败 K、炸药爆炸
L、煤和高温水蒸气反应生产水煤气 2．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列说法不正确的是（） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．可燃物的燃烧都是放热反应 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 5. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层使用铝箔包裹的并加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对物质加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸与水B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氧化钠和水
化学能与热能的教案分析 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。为了学生更好的接受本节课内容,并适应学生在“知识生态”中的生长性、环境性、综合性和发展性,我将本节内容进行了一下调整,先讲化学能与热能的相互转化,再讲化学键与化学反应中能量变化的关系。 本节课通过能源的重要性的引入,使学生对化学能与热能的转化问题产生了浓厚的兴趣,正是基于学生的这种心里特征,我利用本节教材设置了探究性教学,即应用实验创设教学情景，引发学生发现并提出新的问题,进行分组实验后再得出结论,抽象得出吸热反应、放热反应,然后上升到理论高度去理解概念,总结出，两句话，两张“工”字图，以及“放金中烧（金钟罩）”，最后应用到实际中去。 2、教学目标分析 （1）、知识与技能 ①知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ②通过实验使学生解化学反应中能量变化的主要表现形式，理解吸热反应、放热反应的涵义。 ③通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 （2）、过程与方法
执笔教师：韩伟珍 学习课题: 化学方程式总汇日期：2013.9.27 新课标高一必修2化学方程式总汇 （知识点总结） 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F 2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① ② P9 溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20 用电子式表示氯分子的形成过程： P20 用电子式表示氯化氢的形成过程： P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P21 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：（氧化反应） 正极（铜）：（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应： P45
执笔教师：韩伟珍 学习课题: 化学方程式总汇日期：2013.9.27 5、高炉炼铁： P45 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P53 （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 ① ② ③ ④ 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： P60 （2）加成反应（（与Br2的反应）: P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 ① ② ③ （4）聚合反应：P60 (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 ①与Br2的反应： ②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度 大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是() 解析:反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。 答案:A 2.下列反应属于放热反应的是() A.铁与盐酸反应 B.C与CO2共热 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 解析:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,放热反应;C+CO22CO,吸热反应;CaCO3CaO+CO2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。 答案:A 3.(2013·广东佛山高一检测)已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析:吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误、D正确;吸热反应不一定需要加热,B错误;若从化学键的角度分析,吸热反应中旧键断裂时吸收能量多,新键形成时放出能量少,C错误。 答案:D 4.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是() A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+CO2CaCO3
第一节化学能与热能 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量， 主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。 本节的学习内容可分为三部分： 1．化学能与热能之间的内在联系。在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系， 在学习中应深刻理解以下要点： (1) 化学反应中能量变化的主要原因： (2) 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量) ： 在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。 3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。除了课本知识外，也应通过 阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。· A ．吸热反应 B ．放热反应 C ．既是吸热反应也是放热反应 D ．都不是 2． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( B )。 A ．氯化钠 B ．固体硝酸铵 C ．生石灰 D ．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。 A ．生石灰 B ．固体NaCl C ．无水乙醇 D ．固体NH4N034．对于放热反应 ，下列说法正确的是( B ) A ．产物H 20所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和02具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。 A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应是吸热反应 D ．C02与CaO 化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( B )。 A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B ．放热反应在常温下一定很容易发生
必修五重要考点 题型1正、余弦定理 1、在△ABC 中,若 45,22,32===B b a ,则A 等于( ) A. 30 B. 60 C. 60120 或 D. 30150 或 2、在△ABC 中,ab c b a =+222-,则C 等于( ) A. 60 B. 13545或 C. 120 D. 30 3、已知三角形三边之比为3：5：7,则该三角形的最大内角为( ) A. 60 B. 90 C. 120 D. 150 题型2简单的线性规划 4、直角坐标系内的一动点，运动时该点坐标满足不等式x y <，则这个动点的运动区域(用阴影表示)是 A 5、若,x y 满足5003x y x y x -+≥?? +≥??≤? 则34x y +的最小值为（ ） A. 52 B.-3 C.0 D.-10 题型3不等式的性质 6、下列命题正确的是（ ） A ．若ac>bc ?a>b B. 若b a b a >?>22 C ．若b a b a 11 D.若 b a b a ∈, R 、、，则下列不等式成立的是( ) （A ）b a 11< . （B ）2 2b a >. （C ） 1 1 2 2 +> +c b c a .（D ）||||c b c a >. 题型4不等式的解法 8、不等式2 4410x x -+≥的解集为1 1.{} .{|}..2 2 A B x x C R D ≥ ?
9、不等式0442<++x x 的解集为( ) A ． }2|{-
必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2 高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结 甲烷 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂） 实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔 乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO 3 CaO + CO 2 2CaO+5C 2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O→C 2H 2+Ca （OH ）2 C+H 2O CO+H 2高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C 2H 4可聚合 苯 苯燃烧 2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C 6H 6+HNO 3→C 6H 5NO 2+H 2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C 6H 6+3H 2→C 6H 12 （条件为催化剂） 乙醇 乙醇完全燃烧的方程式 C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O （条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH 3CH 2OH→CH 2=CH 2+H 2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH 3CH 2OH→CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH 3COOH+C 2H 5OH→CH 3COOC 2H 5+H 2O 乙酸 乙酸和镁 Mg+2CH 3COOH→(CH 3COO)2Mg+H 2 乙酸和氧化钙 2CH 3COOH+CaO→(CH 3CH 2）2Ca+H 2O 高中语文必修五基础知识教学博苑 09-20 0955 高中语文必修五基础知识 第一单元小说 1．林教头风雪山神庙 ◆注音 庇祐（bì）玷辱（diàn）央浼（měi）酒馔（zhuàn）尴尬（gān gà）絮烦（xù fán）仓廒（áo）赍发（jī）恁（nan）掇（duō）搠（shu?）剜（wān） ◆古今异义 （1）少刻便知。古义：一会儿。今义：此词已消亡。 （2）只顾将来。古义：拿。今义：将要。 （3）不见消耗。古义：消息。今义：因使用或受损而渐渐减少。 （4）好歹结果他性命。古义：结束，了结。今义：长出果实或事物发展到最后状态。 （5）这两人来得不尴尬。古义：鬼鬼祟祟，不正派。今义：处境困难，不好处理。 （6）这个差使又好似天王堂。古义：胜过。今义：好像。 （7）我因恶了高太尉，生事陷害。古义：冒犯；制造。今义：讨厌；惹事。（8）但有衣服，便拿来家里浆洗缝补。古义：只要。今义：折连词。 （9）不时间送汤送水来营里与林冲吃。古义：时时；给。今义：此词已消亡；和。 ◆文化常识 施耐庵，中国元末明初作家。相传施耐庵是《水浒传》的。明嘉靖十九年（1540），高儒《百川书志》载：“忠义水浒传》100卷。钱塘施耐庵的本。罗贯中编次。” 《水浒传》也称《水浒》、《忠义水浒传》。《水浒传》是明代长篇小说。它是我国文学史上第一部描写农民起义全过程的长篇小说，并非一人一时之作，而是在民间口头传说、艺人讲说演唱的基础上，由文人加工编撰而成。全书前半部写“官逼民反”，好汉林冲、鲁智深等一个个被“逼上梁山”，在宋江上山后，写了几场反土豪、打官军的战争；后半部写宋江被招安，攻辽，打方腊，最后以悲剧结局。它反映农民起义发生发展的规律。 2．装在套子里的人 ◆注音 规矩（j?）祈祷（qí dǎo）谗言（chán）怂恿（sǒng yǒng） 讥诮（jī qiào）周济（jì）陶冶（táo yě）辖制（xiá）难堪（nán kān）漆黑（qī） ◆文化常识 契诃夫，俄国小说家、戏剧家、十九世纪末期俄国批判现实主义作家、短篇小说艺术大师。祖父是赎身农奴。父亲曾开设杂货铺，1876年破产，全家迁居莫斯科。但契诃夫只身留在塔甘罗格，靠担任家庭教师以维持生计和继续求学。1879年进莫斯科大学医学系。1884年毕业后在兹威尼哥罗德等地行医，广泛接触平民和了解生活，这对他的文学创作有良好影响。1904年6月，契诃夫因肺炎病情恶化，前往德国的温泉疗养地黑森林的巴登维勒治疗，7月15日逝世。他和法国的莫泊桑，美国的欧?亨利齐名为三大短篇小说巨匠。短篇小说有《小公务员之死》《变色龙》《装在套子里的人》等。 3．边城 ◆注音必修二有机化合物化学方程式总结
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