酸碱平衡与沉淀平衡 一、选择题 （）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是 (A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 ) (C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) （）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是 (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 （）3. 下列离子中，碱性最强的是 (A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－ （）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 ) (A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25 （）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 (A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3) (C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4) （）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是 （A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解； （C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解； （D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。 （）7. 已知K b(NH3)=1.8×10－5，则其共轭酸的K a值为 （A）1.8×10－9(B) 1.8×10－10(C) 5.6×10－5(D) 5.6×10－10 （）8. Ag2CrO4的K sp= 9.0×10－12 ，其饱和溶液中Ag＋浓度为 (A) 1.3×10－4 mol·dm－3 (B) 2.6×10－4 mol·dm－3 (C) 2.1×10－4 mol·dm－3 (D) 4.2×10－4 mol·dm－3 （）9. 溶液的酸度是指 （A）酸溶液的浓度（B）酸溶液中酸根离子的浓度 （C）溶液中氢离子的浓度（D）弱酸溶液中未离解的酸浓度 （）10. 0.4 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度的 （A）1倍(B) 2倍(C) 3倍(D) 4倍 （）11. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 (A) 在纯水中(B) 在0.1 mol·dm－3的NH3·H2O溶液中 (C) 在0.1 mol·dm－3的HAc溶液中(D) 在0.1 mol·dm－3的MgCl2溶液中
酸碱和沉淀 一、判断题 1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（） 2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（） 3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（） 4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。（） 5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。（） 6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。（） 7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。（） 8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。（） 9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。（） 10、强酸的共轭碱一定很弱。（） 11、强酸溶液中不存在OH－离子。（） 12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） 13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（） 14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（） 15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。（） 16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（） 17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。（） 18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。（） 19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（） 20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。（） 21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。（） 22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（） 23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。（） 24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。（） 25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（） 26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。（） 27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。（） 28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。（） 29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。（） 30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。（） 31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。（） 32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（） 33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。（） 34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。（） 35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。（） 36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。（） 37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。（）
酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学（上）的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。 实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应： 0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管 中。 一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色 2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定pH值） 在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3，配制成 HAc~NaAc缓冲溶液，加入百里酚蓝指示剂数滴，把溶液平均分装在三支试管 中 ①一支加入0.1mol·dm-3HCl 5滴 ②一支加入0.1mol·dm-3NaOH 5滴 一支加入H2O 5滴 再向上面的试管中， ①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量 ②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量 3、缓冲溶液的缓冲作用及缓冲容量的测定 (1)两个100ml小烧杯中各取40ml水，测定溶液的pH，分别向其中个滴 加1d 0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，测定pH （2）配制pH=7的缓冲溶液，并测定缓冲容量 缓冲容量：改变一个单位pH所需要的酸或碱的量（mol）（需要配制总浓度 不同的缓冲溶液） 自己查阅资料，什么叫缓冲容量？
【两人一组】（一排四人数据共享） A、选Na2HPO4——NaH2PO4体系，总浓度0.1mol/l（各组分浓度0.05mol/l）、0.5 mol/l（各组分浓度0.25mol/l），体积100ml。 B、分别取40ml溶液放在两个小烧杯中，用pH计测定pH值，记录数据，向烧杯 中分别滴加0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，使其pH变化1个单位 记录使用的体积，最后计算缓冲容量（mol/ml）【用小量筒减量法测定体积】 沉淀 4、沉淀的生成、溶解： 平衡 2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH（用氨水也可以）将沉 淀分盛在两个试管中， 一支中加入1mol·dm-3HCl 1ml 一支中加入1mol·dm-3NH4Cl 1ml 5、沉淀转化 2dK2CrO4溶液，滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液 分步沉淀： 2dK2CrO4溶液和2dNaCl溶液混合，滴加AgNO3溶液 查阅资料，什么叫均相沉淀？ 6、直接沉淀和均相沉淀 Zn2+ + NaOH = Zn(OH)2 Zn2+ + 尿素（s）= Zn(OH)2 (水浴加热)（时间很长，提前做上）
无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号姓名得分 一.判断题（每题1分，共15分） 1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤）2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤）3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------（〤）4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√）5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√）6．在0.001 mol?L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol?L-1。-------------------------------------------（〤）7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤）8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。---（〤）9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（〤）10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√）11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√）12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。-------------（〤）13．将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。---------------------------（√）14．弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（√）15．两种难溶电解质，K○–sP较大者，其溶解度S也较大。-------------------------------------------------------------（〤）二．选择题（单选，每题1分，共20分） 1．pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（C ）A.3倍 B.4倍 C. 1000倍 D. 300倍 2．在Na2HPO4的水解常数K h为----------------------------------------------------------------------------------------（D ）A.K a2o.K w o B. K o w./ K o a1C.K o w/ K o a3 D. K o w/K o a2 3．决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（B ）A.弱酸的浓度 B.弱酸的电离常数 C.弱酸及其盐的总浓度 D. 弱酸盐的浓度 4．将NaAc晶体加到1L0.1mol?L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（C ）A.K o HAc增大 B.K o HAC减小 C. pH值减小 D. pH值增大 5．缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值---------------------------------------------------------------（D）A.不会变化B少量增加 C.少量减小 D.基本不变 6．用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是------------------------------------------------（B ）A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯 7．下列盐的水溶液显中性的是--------------------------------------------------------------------------------------------（C ）A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.NH4Cl 8．0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是------------------------------------------------------------------------------（D ）A .H3PO4 B. H3PO4和NaH2PO4混合溶液 C. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液 D. Na2HPO4和Na3PO4混合溶液 9．在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是----------------------------------------------------------------------（B ）A.Ca2+ B. H2SO4 C.HSO4- D. SO42- 10．Ca2(PO4)3的溶度积K SP o与溶解度S之间的关系为(不计水解)-------------------------------------------------（C ）A.K o SP=S2 B. K o SP =5S2 C.K o SP=108S5 D.K o SP=81S3 11．CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则K o SPCaF2为---------------------------------------------------------（C ）A.2.6×10-9 B. 4×10-8 C. 3.2×10-11 D.8×10-10 12．为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------（B ）
第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡 一、单项选择题 .4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则（ ）。 A ．c eq (H ＋)= c eq (Ac -) B ．c eq (H ＋)< c eq (Ac -) C ．c eq (H ＋)> c eq (Ac -) D. c eq (H ＋)= c eq (Cl -) 4.2 0.l mol·L -1 HAc l00mL ，pH 为2.87，将其稀释 1倍，pH 为（ ）。 A ．2.87 B ．2.87/2 C ．2×2.87 D ．3.02 4.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是（ ）。 A. NH 3与NH 4Cl B ．NH 3水加过量 HCl C ．HCl 加过量NH 3水 D ．NH 3与NH 4HCO 3 4.4 假定Sb 2S 3(s)的溶解度为x mol·L -1，则sp K Θ应为（ ）。 A ．sp K Θ＝x 2·x 3= x 5 B ．sp K Θ＝2x ·3x =6x 2 C ．sp K Θ＝x 2 D ．sp K Θ＝(2x ) 2·(3x )3=108x 5 4.5 CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是（ ）。 A ．H 2O B ：Na 2CO 3溶液 C ．KNO 3溶液 D ．CaCl 2溶液 4.6 在含有0.01 mol·L -1S 2－溶液中加人Bi 3+，不致发生Bi 2S 3沉淀时Bi 3+的最大浓 度应为（ ）。(sp K Θ ＝1×10-70) A ．1×10-70 mol·L -1 B ．1×10-68 mol·L -1 C ．1×10-34 mol·L -1 D ．1×10-32 mol·L -1 4.7 10mL0.l mol·L -1MgCl 2和10mL 0.l mol·L -1NH 3水混合，则（ ）。 （sp K Θ＝1.2×10-11 θ b K ＝1.77×10-5 ） A ．Q ＜sp K Θ， B ．Q ＝sp K Θ， C. Q ＞sp K Θ，D ．Q≤sp K Θ 。 4.8下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是（ ）。 A ．10 mL 0.1 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaAc B ．10 mL 0.5 mol·L -1HAc+10 mL 0.5 mol·L -1NaAc C ．10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaOH D. 10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.3 mol·L -1NaOH
第三章酸碱平衡与沉淀平衡 1．上一章我们学习了化学平衡的基本概念和基本规律，其中大多数都是以气体反应作为例子，本章将介绍在水溶液中发生的酸碱平衡和沉淀平衡。 3．酸和碱在日常生活中随处可见，大家都很熟悉，醋里面有醋酸，水果中含有果酸，我们的胃中含有胃酸；苏打粉属于碱类，洗衣粉，肥皂也属于碱类。例子大家都会举，但是酸碱到底是如何定义，如何区分的，估计很多同学还搞不清。人们对酸碱的认识和研究经历了很长的时间，最早是把酸味，能使蓝色石蕊变红的物质就叫做酸；有涩味，使红色石蕊变蓝的物质就叫做碱。到了1923年，酸碱质子理论被两位科学家分别提出，该理论认为：能给出质子（H+）的分子或离子叫做酸；能与质子结合的分子或离子叫做碱。下面来具体介绍一下这个理论。 4．根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（H+）的叫做酸；能与质子结合的叫做碱。首先来看这三种物质，氨根可以给出氢离子变成氨分子，因此属于质子酸；醋酸可以给出氢离子生成醋酸根，因此也属于质子酸；盐酸可以给出氢离子生成氯离子，还是属于质子酸。然后看这三种物质，氰酸根能与质子结合生成氢氰酸，因此属于质子碱；碳酸根可以与质子结合，生成碳酸氢根，属于质子碱。中间三种比较特殊，（板书：水分子可以结合质子生成水和氢离子h3o+，也可以给出质子生成氢氧根离子；磷酸二氢根离子可以结合质子生成磷酸，也可以给出质子生成磷酸一氢根；氨可以结合质子生成氨根离子，也可以给出质子生成酰胺根离子nh2-。）它们既可以给出质子，也可以结合质子，因此这三种物质就被称为两性物质。这类物质比较常见，比如多元酸的一氢根和二氢根离子都属于两性物质。从举例可以看出质子酸和质子碱可以是分子，也可以是正离子和负离子5．酸碱质子理论不仅给出了酸碱的定义，它还进一步的认为酸和碱并不是孤立的，它们可以联系起来：酸是质子给予体，酸给出质子以后剩余的就是碱；碱是质子接受体，碱接受质子以后就变成了酸。看这三个方程式，统一起来就可以得到这个关系式，酸碱之间的这种关系就叫做酸碱共轭关系。 6．根据酸碱共轭关系，我们可以这样说：酸失去质子后形成的碱叫做该酸的共轭碱，碱结合质子后形成的酸叫做该碱的共轭酸。举个例子：NH3 和NH4+
酸碱平衡沉淀平衡练习题 7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式： SO-24；S2-；HPO-24；HSO-4；NH3 答：SO-2 4S2-HPO-2 4 HSO- 4 NH3 共轭酸HSO- 4HS- H2PO- 4 H2SO4 NH+ 4 7.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式： NH+4；H2S；H2SO4；H2PO-4；HSO-4 NH+ 4H2S H2SO4H2PO- 4 HSO- 4 答：共轭碱NH3HS- HSO- 4HPO-2 4 SO-2 4 7.3 根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS-；CO-23；H2PO-4；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO-2。 答：酸：H2S HAc 碱：CO-2 3NH3OH-NO- 2 （水溶液中） 既是酸又是碱:HS-、H2PO- 4 、H2O 在液氨中：2NH3（l）NH- 2+NH+ 4 NH3既是酸，又是碱。 7.7 计算下列溶液的[H+]和[OH-]： （1）25.00g NaOH溶解于400 mL水中； （2）50.0 mL 0.500 mol·L-1 HCl稀释至175mL; （3）30ml 2.5mol·L-1 KOH稀释至120 mL; （4）4.5×10-4mol·L-1 Ba(OH)2 解：（1）[OH-]= 25.00÷40.00÷0.400 = 1.56mol·l-1 [H+] = 1.00×10-14÷1.56 = 0.647×10-14 = 6.47×10-15(mol·l-1) （2）0.500×50.0 = 175x，x=[H+]= 0.143(mol·l-1) [OH-]= 1.00×10-14÷0.143 = 6.99×10-14(mol·l-1) （3）2.5×30= 120x，[OH-]= 0.625(mol·l-1) [H+] = 1.0×10-14÷[OH-] = 1.6×10-14(mol·l-1) （4）[OH-]= 4.5×10-4×2 = 9.0×10-4 mol·l-1 [OH-]=1.0×10-14/9.0×10-4 = 1.1×10-11 mol·l-1 7.10 计算下列溶液的pH值
第四章酸碱平衡和沉淀溶解平衡 根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的传递。 根据酸碱质子理论，在水溶液中，弱酸及其共轭碱的关系：KΘa·KΘb=KΘw 解离常数KΘa或KΘb：温度不变，解离常数不变。 已知弱酸的浓度和解离度，求弱酸的PH和解离常数？ 解：因为α=√KΘa·CΘ/C。C（H+）=√Ka·C。/CΘ 得出C（H+）=α·C。/CΘ 就可以求出PH，也可以求出解离常数。 酸碱平衡： 已知酸的解离常数，求已知浓度C的含酸根的盐的PH？ 解：由酸的解离常数，根据Ka·Kb=Kw可得其共轭碱的解离常数Kb，代入得C（OH-）=√Kb·C/CΘ，所以C（H+）=Kw/C（OH-），PH=-lg（H+） 缓冲溶液： 配制缓冲溶液如何选择电解质及其对应的盐？ 解：解离常数K所对应的p H或POH尽可能地接近缓冲溶液的p H或POH 缓冲方程PH=PKΘa（弱酸）-lgC弱酸/C共轭碱 当缓冲比C弱酸/C共轭碱=1时，缓冲溶液的缓冲能力最大。此时PH=PKΘa（弱酸） 求缓冲溶液的PH值？ 解：由弱酸（碱）及其共轭碱（酸）组成。 以弱酸及其共轭碱构成的缓冲溶液（强酸与过量弱碱反应）为例：弱酸的（解离程度很小）浓度近似为强酸的浓度，共轭碱（没有考虑弱酸中所含有的碱根）的浓度=（弱碱的物质的量-强酸的物质的量）/混合后的总体积，则根据缓冲方程PH=PKΘa（弱酸）-lgC弱酸/C共轭碱即得。如果再向混合液中加入酸或碱，再求弱酸和其共轭碱的浓度，代入缓冲方程即可。 溶度积与溶解度的关系： 知溶解度求溶度积Ksp（生成的离子的乘积）？ 解：在不考虑离子水解的情况下，AB型Ksp＝s2 AB2或A2B型Ksp＝4s3 AB3型Ksp＝27s4 A2B3型Ksp＝108s5 s是溶解度 知溶度积kΘsp求溶解度s？??AB型或AB2型方程不同。 例如：AgCl在0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解度为1.77×10-9mol·L-1。(已知AgCl的kΘsp为1.77×10-10) 解：由kΘsp=CΘ（Cl-）·CΘ（Ag+）=0.1·s得出s
酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡 实验目的 1.了解缓冲溶液的缓冲作用原理及配制。 2.掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。 3.了解配位平衡和沉淀反应、氧化还原反应、溶液的酸度的关系及平衡的移动。 实验原理 溶液中的离子平衡包括弱电解质的解离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡及配合物的配位平衡等。 在弱电解质及其共轭酸（或共轭碱）的解离平衡或难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中，加入具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度降低的同离子效应。 由弱酸(或弱碱)及其盐等共轭酸碱对所组成的溶液(例如HAc —NaAc ，NH 3—NH 4C1，H 2PO 4-—HPO 42-等)，其pH 值不会因加入少量酸、碱或少量水稀释而发生显著变化，具有这种性质的溶液称为缓冲溶液。 根据溶度积规则可以判断沉淀的生成或溶解。当体系中离子浓度的幂的乘积大 于溶度积常数，即Q>K sp 有沉淀生成；Q 例3-1:写出下列酸的共轭碱的化学式： NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4- 解：NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42- 例3-2:写出下列碱的共轭酸的化学式： SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-、NH 3 解：HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+ 例3-3:根据质子理论判断下列各分子或离子在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质? HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2- 解：酸：H 2S, HAc 碱：CO 32-, NH 3, OH -, NO 2- 两性物质：HS -, H 2PO 4-, H 2O 例3-4:判断下列酸碱反应进行的方向： HAc +CO 3 2- 3 -+Ac - (1) (2)H 3O + + OH - H 2O + H 2O (3)SO 4 2- + H 2O 4 -+OH - (4) HCN + S 2- HS - + CN - 解：(1)K a (HAc)> K a (HCO 3-) 反应正向进行 (2) K a (H 3O +)> K a (H 2O) 反应正向进行 (3) K a (H 2O)< K a (HSO 4-) 反应逆向进行 (4) K a (HCN)> K a (HS -) 反应正向进行 例3-5．已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4 ，求其共轭碱的K b 是多少？ 解： K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11 例3-6.将0.4mol ·L -1丙酸(HPr)溶液125ml 加水稀释至400ml ；求稀释后溶液的pH 值(HPr 的K a =1.38×10-5)。 解：稀释后丙酸浓度为0.4×125/400=0.125(mol ·L -1) c /K a >500 [H +]= c K a ?= 3 5 10 3.1125.010 38.1--?=??(mol ·L -1) 无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡 学号姓名得分 一.判断题（15分） 1．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+.--------------------------------------------------------------------（）2 1×10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0------------------------------------------------------- ( ）3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。------------------------------------------------------------------------------( ) 4在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（）5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（）6．H2S溶液中，[H+]=2[S2-]-------------------------------------------------------------------------------------------------（）7将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[OH-]浓度均减小为原来的1/2。--------（）8强酸和弱酸混合在一起，溶液的酸度总是由强酸决定的。--------------------------------------------------- -（）9AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。--------------------------------------------------------------（）10用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（）11分别中和pH=2.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（）12在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。-------------------------------------（）13由Na2HPO4和NaH2PO4两种盐溶液也可以组成缓冲体系。-----------------------------------------------------（）14弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（）15HAc溶液中，加入NaAc会使K HAc减小。--------------------------------------------------------------------------（）二．选择题（单选）（20分） 1．pH=1的溶液是pH=5的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（）A.5倍 B.4倍 C.4000倍 D.10000倍 2．在一元弱酸强碱盐溶液中，其水解常数为-----------------------------------------------------------------------（）A.K a o.K w o B.K o w/K o a C.K o a/K o w D. K o w2./C 3决定HAc-NaAc缓冲体系PH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（）A.弱酸的浓度 B.弱酸盐的浓度 C.弱酸及其盐的总浓度 D.弱酸的电离常数 4将NaAc晶体加到1L0.1mol.L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（）A.K o HAc增大 B.K o HAC减小 C.pH值增大 D.pH值减小 5．下列各组溶液能组成缓冲溶液的是---------------------------------------------------------------------------------（）A.HAc+HCl B.HAC+NaOH C.HAc+NaCl D.NaOH+KCl 6用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是------------------------------------------------（）A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 C.电解质和溶剂作用 D.电解质不纯 7下列盐的水溶液显中性的是--------------------------------------------------------------------------------------------（） A.FeCl3 B.NaHCO3 C.NaNO3 D.NH4NO3 8. 0.1mol.L-1下列溶液，pH值最大的是------------------------------------------------------------------------------（）ANaH2PO4 B.Na2HPO4 C.Na3PO4 D.H3PO4 9在饱和的CaSO4溶液中,下列物质不存在的是----------------------------------------------------------------------（）A.Ca2+ B.SO42- C.HSO4- D.H2SO4 10Fe2S3的溶度积K SP o与溶解度S之间的关系为--------------------------------------------------------------------（）A.K o SP=S2 B.K O SP=5S2 C.K o SP=81S3 D.K o SP=108S5 11．CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4，则K o SPCaF2为-----------------------------------------------------------------（）A.2.6×10-9 B.3.2×10-11 C.4×10-8 D.8×10-10 12为了使NH3的离解度增大，应采用的方法中较显著的为------------------------------------------------------（）A.增加NH3的浓度 B.减小NH3的浓度 C.加入NH4Cl D.加入NaCl酸碱平衡和沉淀平衡例题(3)
无机化学练习(二)酸碱平衡,沉淀溶解平衡
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