涟水金城外国语学校2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1.下列变化属于物理变化的是( )
A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末
B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
C.石墨在高温高压下转变成金刚石
D.盐酸使紫色石蕊溶液变红
2．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是
A. HCO3-
B. CO32-
C. S2-
D. NH4+
3．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）
A．32 g·mol―1B．64 g·mol―1C．32D．64
4．下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光
5．下列各项比较中，正确的是
A．含碳量：生铁＞钢B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃D．核外电子数：钠原子＜钠离子
6．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．甲型H1N1流感疫苗的研制B．原子弹发生剧烈爆炸
C．钢铁厂冶铁D．电解水生成氢气和氧气
7．下列说法正确的是
A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关
B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应
C.阿伏加德罗常数是6.02x23
10
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属
8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．下列说法错误的是
A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。
B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。
C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。
D、―只要工夫深，铁杵磨成针‖ 只涉及物理变化。
10．某同学对―CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物‖，有下列四点感悟，其
中不正确
．．．的是（）
A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键
11．下列叙述中不正确的是( )
A．电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物
B．同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同
C．复分解反应一定不是氧化还原反应
D．1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3N A
12．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )
A．HCl B．FeC l2C．NaCl D．Na2O2
13．下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
14．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是
A．用多量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
15．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是
A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（A）．【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
B C
D E
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 D E
电离能/kJ·mol－1I1717 759 I21509 1561
I33248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为；C在空气中燃烧产物的分子构型为，与其互为等电子体的单质的分子式为。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图
甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子
之间相互位置关系的平面图如右图丙所
示。晶胞中B原子的配位数为，
一个晶胞中B原子的数目
为。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式：。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是、
（任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。
17．现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ④CH3COONH4
⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
（2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号）> >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7（填>、=或<）理由是
18．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________
19．A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C 的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中σ键与π键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为 a cm，则其密度是g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
20．（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分
子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol
B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填―高‖或―低‖)。
(6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H 2B－BH2＋H2O_________________________。
参考答案
1．B
【解析】B项胶体的聚沉是物理变化；A、C、D项均为化学变化。
2．A
【解析】BC只能结合氢离子，分别生成CO2和H2S。D能够给出质子（H+），生成氨气。只有选项A既能结合质子，生成CO2。又能够给出质子（H+），生成CO32-，答案选A。
3．D
【解析】[思路分析] 本题考查摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系。
根据摩尔质量的定义表达式：
，
所以A的相对分子（或原子）质量为64。
提示：摩尔质量以g·mol―1为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。
4．D
【解析】没有新物质生成的是物理变化，有新物质生成的化学变化。因此选项ABC都是化学变化，D是物理变化，答案选D。
5．A
【解析】
正确答案：A
正确，生铁是含碳量大于2％的铁碳合金，钢是指含碳量小于2％的铁碳合金；
不正确，汞常温下是液态；C、不正确，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；D、不正确，钠原子失去电子变成钠离子
6．B
【解析】化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。甲型H1N1流感疫苗的研制、钢铁厂冶铁属于物质的制备，电解水生成氢气和氧气是物质的变化，它们都是化学研究的范畴。而原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴。
7．A
【解析】A正确
B错误,有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,比如3O2=2O3
C错误, 阿伏加德罗常数是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量,约等于6.02×1023 D错误,铝可以与强酸反应,也可以与强碱反应,但两性金属这样的提法不准确,通常情况下两性指金属性和非金属性.
8．A
【解析】
正确答案：A
B．不正确，有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物不一定都是有机物，如：CO; C．不正确，水是纯净物，但海水也是混合物
D．不正确，中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
9．C
【解析】
试题分析：氯气溶于水即得到氯水，所以氯水是混合物，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查钠的保存、胶体的性质、物质的判断以及变化等
点评：该题属于基础题，难度不大。只要能正确把握常见的化学概念，记住常见物质的性质等，就不难得出正确的结论。
10．D
【解析】离子化合物中可以含有共价键，例如氯化铵中氮和氢之间就存在极性键，所以选项D是错误的，答案选D。
11．A
【解析】
试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A不正确，其余选项都是正确的。
考点：考查电解质的判断、影响气体体积的因素以及氧化还原反应的有关判断等。
点评：在理解电解质或非电解质时，不能只依据能否导电这一实验现象。因为溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，而电解质能够提供这样的阴阳离子，例如SO2不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，而SO2溶于水生成的亚硫酸能够电离出阴阳离子，因此亚硫酸是电解质。
12．B
【解析】A可以由氢气和氯气光照下就能反应生成HCl.
B不可以,氯气与可变价金属反应生成高价金属氯化物,所以铁与氯气反应只能生成氯化铁,不能生成氯化亚铁.
C可以由金属钠与氯气直接点燃生成.
D可以由金属钠在空气中加热燃烧后生成. 答案选B.
13．A
【解析】①次氯酸与亚硫酸：HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4
②次氯酸钠与亚硫酸钠溶液：ClO－＋SO32－=Cl－＋SO42－
③氢硫酸与硫酸铜溶液：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4
④氢硫酸与亚硫酸：2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O
故答案为A
14．B
15．C
【解析】A不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。
16．（A）（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)
（2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分)
（3）sp3(2分) V型（或角型）(2分) O3 (2分)
（4）12 (1分) 4 (1分)
（B）．（1）倾析法过滤玻璃棒、烧杯(4分)
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)
（3）
（4）（略）(2分)
（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)
【解析】（A）元素D是Mn；E是Fe；A的氢化物是NH3；C在空气中燃烧产物是SO2；B是Al, 单质晶体中原子的堆积为铜型
（B）．（1）倾析法过滤玻璃棒、烧杯(4分)
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)
（3）
(2分)
（4）（略）(2分)
（5）草酸铵（或GBH A碱性）(2分)
17．
（1）②④⑤（1分）
（2）①>③>②（1分）
（3）NH4++HCO3-+2OH-△NH3↑+CO32-+2H2O
（4）>；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH>7（3分）
【解析】
本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写；（1）HCO3–既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大；则pH：①>③>②；（3）NH4HCO3
与足量NaOH溶液混合加热产生氨气：NH4++HCO3-+2OH-△NH3↑+CO32-+2H2O；（4）
CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH>7。
18．(1)钠氯(3)共价键
【解析】考查了元素推断知识，对化学用语的书写主要是细心。
由题给条件可推得A、B、C、D、E五种短周期元素分别为：H、O、Na、Al、Cl；
（3）AlCl 3虽然是由活泼的金属与非金属形成的化合物，但其在熔融状态下不导电，说明原子之间并不是离子键。
（4）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 19．
20．每空2分，共16分
(1) 第二周期ⅣA 族 (2 ) C12＋2OH －=ClO －
＋H 2O (3) Ｎ4(g) ====2Ｎ2(g) △H =－882 kJ/mol
(4) Cl －N －Cl Cl
NCl 3＋3H 2O==== NH 3＋3HClO
(5) C 3N 4 高 (6) H 2N －NH +3＋OH －
（或N 2H +5＋OH －
）
【解析】分析得A 、B 、C 分别是C 、N 、Cl ，A 元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA
族；C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH －=ClO －
＋H 2O ＋Cl - ；根据题意Ｎ
4(g) 生
成2Ｎ2(g)，需要断裂6 mol 1 mol B —B 吸收1002kJ 的热量，生成,2 mol B≡B 放出1884kJ 热量，共放出882 kJ 的热量，Ｎ4(g) ====2Ｎ2(g) △H =－882 kJ/mol 。
(4)中N 、Cl 形成三角锥形分子，而且都达到8个电子的稳定结构，则化学式为NCl 3，结
构式为Cl －N －Cl Cl
，X 与水反应的化学方程式是NCl 3＋3H 2O==== NH 3＋3HClO ； (5)中A 、B 每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，A 、B 原子间以单键相结合， 则化合物Y 是 C 3N 4，熔点比金刚石熔点高。
(6) H 2N －NH +3＋OH －（或N 2H +
5＋OH － ）
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高二下学期期末考试数学试题 一、填空题 1．从甲、乙、丙、丁四个人中任选两名志愿者，则甲被选中的概率是 ． 2，其中b a ,都是实数，i 是虚数单位，则= . 3． 设函数)(*1 N n x y n ∈=+在点（1，1）处的切线与x 轴的交点的横坐标为n x ，令 n n x a lg =，则的值为99321a a a a ++++ ______________ 5，且[0,2)x π∈的x 的集合为 ； 6．点P 上一点,以点P 以及焦点F 1、F 2为顶点的三角形的面积等于1,则P 点的坐标为___________. 7．A.对任意x R ∈，恒成立，则a 满足________. B.到直线l ：_______. 9．某教师出了一份三道题的测试卷，每道题1分，全班得3分、2分、1分和0分的学生所 占比例分别为30％、50％、10％和10％，则全班学生的平均分为 ▲ 分． 10．有以下四个命题： ①ABC ?中，“A B >”是“sin sin A B >”的充要条件； ②若命题1sin ,:≤∈?x R x p ，则1sin ,:<∈??x R x p ； ③不等式2 10x x >在()0,+∞上恒成立； 其中在()0,+∞上是增函数的函数有3个. 其中真命题的序号 . 11．甲、乙两楼相距60米，从乙楼底望甲楼顶仰角为0 45，从甲楼顶望乙楼顶俯角为 30，则甲、乙两楼的高度分别为____________________.
12． 设面积为S 的平面四边形的第i 条边的边长记为)4,3,2,1(=i a i ，P 是该四边形内任意 一点，P 点到第i 条边的距离记为i h 论，体积为V 的三棱锥的第i 个面的面积记为)4,3,2,1(=i S i ，Q 是该三棱锥内的任意一点， Q 点到第i 个面的距离记为i H ，则相应的正确命题是：则 ． 16．已知24 9 ()(1)(1)f x x x x =++- （1）求()f x 的展开式中3 x 项的系数； （2）设21701217()f x a a x a x a x =++++ ，求24616a a a a ++++ 的值. 17．(1)用红、黄、蓝、白四种不同颜色的鲜花布置如图一所示的花圃，要求同一区域上用同一种颜色鲜花，相邻区域用不同颜色鲜花，问共有多少种不同的摆放方案?
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
涟水金城外国语学校2012-2013学年高二上学期期末考试语文试题 第I卷（选择题） 一、选择题 1．下列词语中划线的字，注音全都正确的一项是 A. 果脯．（pǔ）殄．（tiǎn）灭荫．（yìn）凉牵强．（qiǎng）附会 B. 掉色．（sè）颔．（hàn）首劲．（jìng）爆天遂．（suì）人愿 C. 卸载．（zǎi）逮．（dài）捕间．（jiān）隙怏．（yàng）怏不乐 D.道行．（héng）偌．（ruò）大刷．（shuà）白请君入瓮．（wèng） 2．下列句子标点符号使用正确的一项是（） A．对于《阿房宫赋》，前人认为：“一起突兀，一结无穷”，中间写宫室和宫女生活部分“藻丽流动”。 B．我们必须了解这样做有什么好处，不这样做有什么坏处? C．罗汉们老到七、八十，小到六、七岁。 D．“了不起！”这一出悲剧的确打动了我们，我们议论纷纷：“支那也有了不起的女人！”3．.下列词语中没有错别字的一项是( )． A．聚精会神烜赫一时残垣断壁惬意（） B．觥筹交错胜券在握遣移默化轻挑 C．越俎代庖惹事生非赈济灾民挑畔 D．目不交睫赡前顾后醍醐灌顶修葺 4．下列各句中，没有语病的一句是 A．以1994年创办的“焦点访谈”、“新闻纵横”为代表，广播电视的舆论监督不仅成为我国扩大民主的一个标志，而且成为十一届三中全会以来新闻改革的一大突破。 B．大力推广普通话数十年来已经取得很大成就，虽然还不到人人会讲的程度，但利用各种方言腔调的普通话来交流一般没有太大的障碍。 C．“生存美学”的发展彻底改变了实践美学一枝独秀的格局，形成了多元并存、相互促进，为美学走向更高层次的综合创新奠定了雄厚的基础。 D．生活方式，是人类行为活动的空间展现，包含人的学习生活、职业生活、家庭生、闲暇生活、社会交往等内容。从生活方式上，大体可以看出一个人的文化素养和思想品位。 第II卷（非选择题） 二、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下列各题。 1951年2月，爱因斯坦到美国波士顿的麻州综合医院接受最新的脑电图仪(EEG)检验。研究人员测出他的脑电图(俗名“脑波”)背景值之后，就请他思考科学问题，让仪器描绘出
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
涟水金城外国语学校2012-2013学年高二下学期期初检测生物试题 第I卷（选择题） 一、选择题 1．在基因表达载体上，有四种脱氧核苷酸序列：①启动子，②目的基因，③标记基因，④终止子，其中能转录为信使RNA的是 A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.② 2．下列各项中,属于一个种群的是（） A. 一个湖泊中的全部鱼类 B.一片森林中的全部蛇类 C. 一块稻田中的全部稗草 D.一片草原中的全部细菌 3．下列属于RNA组成成分的是 （） A.核糖核苷酸 B.脱氧核糖核苷酸 C.葡萄糖 D.五碳糖 4．在细胞开始分裂时，如果它的染色体数为N，DNA的含量为Q，那么在有丝分裂子细胞中，其染色体数和DNA含量各为 A.N和Q B .N/2和Q/2 C .N 和Q/2 D.N/2和Q 5．在某一个种群中，已调查得知，隐性性状者（等位基因用A、a表示）占16%，那么该种群的AA、Aa基因型个体出现的概率分别为（） A.0.36、0.48 B.0.36、0.24 C.0.16、0.48 D.0.48、0.36 6．转基因技术就是对某一物种具有特别性状的基因进行分离，并把它移植到另一物种上去，从而使这一物种具有组合基因。然而转基因技术也会带来负面影响。下列选项中不是转基因生物可能带来的弊端的一项是( ) A．对生物多样性的影响，如抗除草剂作物的产生会破坏农田的生物多样性 B．使近亲野生物种具有抗性基因，可能会变成“超级杂草” C．转基因生物的食品加工带来食物污染 D．转基因生物的大规模繁殖导致生物入侵 7．神经纤维静息电位表现为 A.内负外正 B.内正外负 C.内外皆正 D.内外皆负 8．植物体细胞杂交过程中一定要使用的是（） ①纤维素酶和果胶酶②胰蛋白酶③聚乙二醇④灭活的病毒 A．①B．①②C．①③D．①④ 9．为防止甲型H1N1病毒在人群中的传播，有人建议接种人流 感疫苗，接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感的条件之 一是：甲型H1N1病毒和人流感病毒具有相同的 A．侵染部位B．致病机理C．抗原决定簇D．传播途径 10．下列各组生物性状中属于相对性状的是（） A．番茄的红果和圆果 B．水稻的早熟和晚熟 C．绵羊的长毛和细毛 D．豌豆植株的高茎和矮茎 11．某个研究性学习小组，对哈密瓜种子萌发过程进行研究，如图是他们根据试验结果绘制的曲线图，其中QCO2表示CO2的释放量，QO2表示O2的吸收量。下列解释中，不正确的是：（）
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
第I卷（选择题） 一、听力 （共两节，满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分满分5分） 请听下面5段对话，选出最佳选项。 What is the man doing? A. Making a phone call. B. Making a visit. C. Making an appointment. When did the man leave the gate? A. At about 12:00. B. At about 12:30. C. At about 1:00. Where does the conversation most probably take place? A. At a railway station. B. At a booking office. C. On a bridge. What does the man do? A taxi driver. B. A policeman. C. A cinema manager. How did the woman go to school today? A. By bike. B. By bus. C. On foot. 第二节（共15小题；每小题1分满分15分） 请听下面5段对话或独白，选出最佳选项。 请听第6段材料，回答6、7题。 What will the woman do tomorrow morning? A. Have a rest. B. Go shopping. C. Visit London. Where are the speakers going to have lunch? A. At home. B. In a shopping centre. C. In a restaurant. 请听第7段材料，回答8至10题。 What do we know about the man? A. He isn't good at English. B. Sometimes he doesn't do his homework. C. Sometimes he is absent from school. 9. Which of the following isn’t mentioned by the woman? A. Reading newspapers . B. Writing diaries. C. Talking with native speakers. 10. What is the probable relationship between the speakers? A. Mother and son. B. Teacher and student. C. Friends. 请听第8段材料，回答11至13题。 11. Where does the man get information about the apartment? A. In a newspaper. B. On TV. C. On the radio. 12. What is true about the apartment? A.It has two bathrooms. B. It doesn’t have chairs. C. It is a one-bedroom apartment. 13. When will the speakers meet? A. At one o’clock tomorrow afternoon. B. At one o’clock this afternoon. C. At two o’clock this afternoon. 请听第9段材料，回答14至17题。 14. Where will the woman go for a trip? A. To Britain. B. To America. C. To Canada. 15. How does the woman want to go there? A. By ship. B. By plane. C. By train.
高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
江苏省淮安市涟水金城外国语学校2012-2013学年八年级下学期期末考试 物理试题及答案 一、选择题 1．下列关于光现象的说法中，正确的是 A．日食和月食是由于光的反射引起的 B．雨后天空出现的彩虹是光的色散现象 C．岸边景物在水中的倒影是光的折射形成的 D．很厚的玻璃板看起来变薄了是由于光的直线传播引起的 2．下列关于声现象的说法中正确的是 A．一切发声的物体都在振动 B．声音在不同介质中的传播速度相同 C．声音在真空中的传播速度为340m／s D．公路旁安装隔音板是为了在声源处减弱噪声 3．以下四个图都是我们物理书上的，与它们对应的相关知识不正确的是 4．关于声音，下列说法不正确的是 A．过年放炮，有时人需要捂住耳朵，因为声音可以传递能量 B．铃声意味着上课，说明声音可以传递信息 C．在室内说话听起来比在室外声音大，主要是因为房间里空气不流通 D．植树造林可以有效地减弱噪声 5．“远洋”号货轮满载货物从深圳驶往天津，到达天津港卸下了一千吨货物。在卸货的过程中，货轮受到的浮力 A、变小 B、变大 C、不变 D、无法确定 6．下列对生活中物理现象的分析，正确的是（） A.体操运动员参加单杠比赛时，先要在手中抹点镁粉，这是为了增大手与单杠之间的摩擦 B.我们称为“孔明灯”的热气球是利用加热的方法使气球内空气密度变小而产生升力使热气球升空的 C.坐在行驶汽车里的乘客突然向后倒，这是因为汽车正在刹车减速 D.旅客必须在安全区域等候上火车，是因为列车经过时，人与列车间空气流速大，压强大、可能发生事故 7．如下图所示，用电子天平测得一个钩码的质量是200g。若在钩码顶部固定好一根细线，并用于竖直向上提拉细线，在提拉细线的过程中，钩码始终不离开电子天平，下列说法正确的是
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
内部资料 仅供参考 学年度高一上学期期末质量检测 化学试题 命题人：杨学军审题人：刘旭红 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 第I卷（总计54分） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计30分） 1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO 2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2 5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式 C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物 6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液 C．氢氟酸D．NaOH溶液 7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32— 10．关于钠的描述正确的是（） ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火