新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡
1错误！未指定书签。．（07年宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0%
C ．80.0%
D ．83.3%
答案：A
解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L 。则根据反应的方程式有：
N 2＋3H 2错误！未找到引用源。2NH 3 △V 1 3 2 2 0.2L 0.2L
所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L ，因此反应后气体体积缩小率为
=?%1002.12.0L
L
16.7%。 2错误！未指定书签。．（07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn （s 、白）＋2HCl （aq ）＝SnCl 2（aq ）＋H 2（g ） △H 1 ②Sn （s 、灰）＋2HCl （aq ）＝SnCl 2（aq ）＋H 2（g ） △H 2 ③Sn （s 、灰）Sn （s 、白） △H 3＝＋2.1kJ·mol -1
下列说法正确的是
A ．△H 1＞△H 2
B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 答案：D
解析：②-①可得③，△H 2-△H 1＞0，故△H 2＞△H 1 ，A 错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B 、C 错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
3错误！未指定书签。．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
．．．氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
答案：D
解析：铝与盐酸反应的实质是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。
错误！未指定书签。4．（07年广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水
混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的
H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率
的影响
答案：BC
解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。
5错误！未指定书签。．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(H I)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16 C．20D．25
答案：C
解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3(g)和HI(g) 的
平衡浓度是相等的，因此2c(H 2) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·L -1，故此温度下反应①的平衡常数为20。
6错误！未指定书签。．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)
2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相
同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A A ．a ＞b B ．a =b C ．a ＜b D ．无法确定
答案：A
解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b 7错误！未指定书签。．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）WI 2（g ） ΔH ＜0 （温度T 1＜T 2）。下列说法正确的是AD A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上 B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低 C ．该反应的平衡常数表达式是) WI () I ()W (22c c c K ?= D ．利用该反应原理可以提纯钨 答案：AD 解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI 2的转化率越高，B 错。平衡常数，应为生成物除以反应物： K=c （WI 2）/c （W ）·c （I 2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I 2单质，使其反应生成WI 2富集，再通过高温加热WI 2生成钨，从而提纯W ，D 正确。 8错误！未指定书签。．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)错误！未找到引用源。2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 答案：A 解析：A. 通入大量O 2，反应物浓度增大，正反应速率增大； B ． 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降； T 1 T 2 C ． 移去部分SO 3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； D ． 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体 系问题，正、逆反应速率增大； 9错误！未指定书签。．（08年海南化学·10）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的 量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气 体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于D A ．33% B ．40% C ．50% D ．66% 答案：D 解析：由可知： X+2Y 错误！未找到引用源。2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a 根据题意有：2－3a 2a = 32，a ＝13 ，Y 的转化率最接近65%。 10错误！未指定书签。．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 答案：A 解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO 2+H 2CO+H 2O ，故D 错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A 正确；恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定增大而不会减小，故B 错；C 项，升高温度，正逆反应速率都会 增大，故C 错。 11错误！未指定书签。．（09年安徽理综·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1 2 N 2(g)＋CO 2(g) △H =-373.4kJ·mol -1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 催化剂 高温 答案：C 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 12错误！未指定书签。．（09年福建理综·12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br 2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3HCl Br2 ①0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③0.80 0.40 0.0010 145 ④0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确 ．．．的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 答案：D 解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 13错误！未指定书签。．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。 将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： HCl TaS 2 （s ）+2I 2 (g) TaI 4 (g)+S 2 (g) 下列说法正确的是 A ．在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变 B ．在提纯过程中，I 2 的量不断减少 C ．在提纯过程中，I 2 的作用是将TaS 2 从高温区转移到低温区 D ．该反应的平衡常数与TaI 4 和S 2 的浓度乘积成反比 答案：C 解析：高温区TaS 2反应生成TaI 4气体至低温区，从而在低温区重新生成TaS 2，一段时间 后，杂质留在高温区，TaS 2在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，TaI 4的量与温度高低有关并非保持不变，A 错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I 2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS 2从高温区转移到低温区，B 错误，C 正确。平衡常数与TaI 4和S 2的浓度乘积成正比，D 错误。 14错误！未指定书签。．（09年广东化学·15）取5等份NO 2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，△H ＜0。反应相同时间后，分别测 定体系中NO 2的百分量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 答案：BD 解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO 2，反应相同时间。那么 则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO 2的百分含量随温度升高而升高，所以B 正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO 2转化得快，导致NO 2的百分含量少的情况，在D 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D 正确。 1123K 1023K 15错误！未指定书签。．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g)。下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案：A 解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反 应速率，故A 选项错误，B 选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C 、D 选项都是正确的。 16错误！未指定书签。．（09年江苏化学·14）I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq) I 3 － (aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－ 的物质的量浓度c (I 3－ )与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A ． 反应 I 2(aq)＋I － (aq) I 3－ (aq)的△H >0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1＞K 2 C ．若反应进行到状态 D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大 答案：BC 解析：随着温度的不断升高，I 3－ 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味 着该反应是放热反应，所以△H ＜0，所以A 项错；因为K =] I []I []I [2-3-?，T 2＞T 1，所以当温度 升高时，反应向逆方向移动，即K 1＞K 2；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时I 3－ 的浓度在增加，所以v 正＞v 逆，C 项正确；D 项，从状态A 到 状态B ，I 3－ 的浓度在减小，那么I 2的浓度就在增加。 【考点分析】（1）化学平衡的移动；（2）平衡常数的运用。 17错误！未指定书签。．（09年宁夏理综·10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4 H 2O V /mL c /mol·L —1 V /mL c /mol·L —1 V /mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案：D 解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D 。 【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。 18错误！未指定书签。．（09年宁夏理综·13）在一定温度下，反应12H 2(g)+12 X 2(g) HX(g) 的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 答案：B 解析：1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数K 1为10，那么HX(g) 1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) 的平衡常数K 2为1/10， 2HX(g) H 2(g)+ X 2(g) 的平衡常数K 3为(1/10)2=0.01.设 HX(g)分解x mol/L ，有， 2HX(g) H 2(g)+ X 2(g) 1 0 0 x x x 1—x x x K 3= x ·x /(1—x ) 2= 0.01 ，得到x =0.17，所以， 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 【点评】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。 18错误！未指定书签。．（09年山东理综· 14）2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸 △ V 2O 5 的重要反应。下列叙述正确的是 A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成 的平均速率为21 21 c c u t t -= - 答案：D 解析：催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压 强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D 是反应速率的定义，正确。 20错误！未指定书签。．（09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO ，37 ℃时， 该反应的平衡常数K =220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．． 的是 A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K = ) HbO ()CO () HbCO ()O (22c c c c ?? B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少 C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案：C 解析：由反应方程式知，K 的表达式正确，A 对；CO 与HbO 2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K = )HbO ()CO ()HbCO ()O (22c c c c ??，由题意知，K =220，) HbO () HbCO (2c c =0.02 时，人受损，则c (CO)/c (O 2)=9×10-5，C 项错。D 项，当O 2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 21错误！未指定书签。．（09年广东文基·68）下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 答案：C 解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。 【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。 22错误！未指定书签。．（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质X Y Z 初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1 下列说法错误 ．．的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案：C 解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1－0.05）∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。 23错误！未指定书签。．（07年广东化学·22）（8分） “碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）/mol·L－0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（SO42－）/mol·L－0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （1）该实验的目的是。 （2）显色时间t2＝。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母） A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断 答案：（8分） （1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：难度，易。本题考查学生对影响化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。由题目中表格数据可分析出c(I－)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。07年广东高考在选择题方面减弱了考查，只有第18题的选项C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。 24错误！未指定书签。．（07年广东化学·25）（10分） 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O 2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol·L-3。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母） A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂G．移出氧气 （3）SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 答案：（10分）（1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略）（2）B 、C （3）SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 3 （4）抑制Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的水解，防止Fe 2＋ 被氧化成Fe 3＋ 解析：难度，易。此题是比较中规中矩考查化学平衡知识的题目，题目条件比较直接，学生完成得应比较愉快。 25错误！未指定书签。．（6分）（2007海南·16）PCl 5的热分解反应如下： PCl 5（g ） PCl 3（g ） + Cl 2（g ） （1） 写出反应的平衡常数表达式； （2） 已知某温度下，在容积为10.0L 的密闭容器中充入2.00mol PCl 5，达到平衡后，测得容器内PCl 3的浓度为0.150mol/L 。计算该温度下的平衡常数。 答案：（1）K==c(PCl 3)·c(Cl 2)c(PCl 5) （2） PCl 5（g ） PCl 3(g) + Cl 2(g) c (起始)(mol/L) 2.00 10.0 =0.200 0 0 c (变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150 c (平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150 所以平衡常数K==c(PCl 3)·c(Cl 2)c(PCl 5)＝0.150×0.150 0.050＝0.45 考点：本题考查了化学平衡常数的求算。 解析：对于反应: mA + nB pC + qD 1、定义： 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2.数学表达式： 平衡常数的数学表达式 26错误！未指定书签。．（9分）（2007海南·17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： ()() ()() p q m n c C c D K c A c B ?=? 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C （H 2SO 4） /mol·L -1 V （H 2SO 4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。 答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）3和4（3）开始反应温度 6和7 （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同 考点：本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。 解析：比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体的表面积越大，速率就越快。同理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案。 27错误！未指定书签。．（07年山东理综·28）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： A B 0.80 0.85 α 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 某温度下，SO 2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO 2和1.0mol O 2置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa 。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由A 变到B 时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ·mol －1 CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ·mol － 1 若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N A 表示），放出的热量为______kJ 。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜x ＜4，M ＝Mn 、Co 、Zn 或Ni ＝由铁酸盐（MFe 2O 4） 经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe 2O x 分解SO 2的化学方程式 （不必配平）。 答案：（1）①800L·mol － 1 ②＝ （2）1.60N A （或1.6N A ） 173.4 （3）MFe 2O x ＋SO 2→MFe 2O 4 ＋S 解析：（1）据题意当容器中总压强为0.10MPa 时，SO 2的平衡转化率为0.80，据此可计算得出平衡时c(SO 2)=0.040mol·L － 1；c(O 2)=0.020mol·L － 1；c(SO 3)=0.16mol·L － 1。根据平衡常数的 计算式：K=1 2121020.0)040.0()16.0(---????L mol L mol L mol =800L·mol － 1；只要温度不变，平衡常数就不改变，在此变化过程中，只有压强的改变，温度未发生变化，故K(A)=K(B)。 （2）用标准状况下4.48LCH 4还原NO 2 至N 2，4.48LCH 4的物质的量为0.20mol ，在此过程中CH 4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价，转化为CO 2，失去电子的总物质的量为0.20mol×8= 1.60mol ，故转移电子数为1.60N A 。由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式为：CH 4(g)＋2NO 2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－867 kJ·mol － 1，则0.2molCH 4反应放出的热量为867 kJ·mol － 1×0.2mol=173.4kJ 。 （3）此题中反应物已知为MFe 2O X 和SO 2，反应后生成MFe 2O 4，由MFe 2O X 转化为MFe 2O 4，氧原子数增加，故SO 2失去氧原子转化为S ，反应式为：MFe 2O X +SO 2=MFe 2O 4+S 。 MFe 2O 4 MFe 2O x H 2 300℃－500℃ 常温分解CO 2、SO 2、NO 2 28错误！未指定书签。．（07年宁夏理综·27）（14分） 氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO 2 ＋ C ＋ N 2 Si 3N 4 ＋ CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K ＝ ； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO 生成速率为v (CO)＝18mol·L -1·min -1， 则N 2消耗速速率为v (N 2)＝ mol·L -1·min -1。 答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N 2 Si 3N 4 （3）)()(226N c CO c K =（或[][]2 26 N CO K =） （4）小于 减小 （5）逆 （6）6 解析：（1）利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。配平后的化学方程式为3SiO 2 ＋6C ＋2N 2 Si 3N 4 ＋ 6CO 。 （2）分析各物质的化合价变化情况：C 元素由0价升高为+2价，在反应中作还原剂被氧化；N 元素的化合价由0价降低为-3价，在反应中作氧化剂被还原。因此，此反应的氧化剂为N 2，还原产物为Si 3N 4。 （3）因SiO 2、C 、Si 3N 4均为固体，只有N 2和CO 为气体，存在平衡浓度（或平衡分压）， 因此根据化学平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为) () (226N c CO c K =或 [][]2 26 N CO K = 。 （4）放热反应的焓变△H ＜0，升高温度，此平衡向左移动，使[CO]减小、[N 2]增大，因此平衡常数K 值减小。 （5）由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因此增大压强，此平衡将向逆反应方向移动。 高温 高温 （6）根据同一反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的计量数之比。则有 62)()(2 CO v N v ， 所以v (N 2)=31v (CO)=3 1 ×18mol·L -1·min -1=6mol·L -1·min -1。 29错误！未指定书签。．（07年宁夏理综·31A ）化学选考题（15分） A ．[化学—选修化学与技术] 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3是一个关键步骤。压强及温度对SO 2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO 2 7% O 2 11% N 2 82%）； 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 (1) 已各SO 2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO 2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO 2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO 3吸收率，实际生产中用 吸收SO 3； （5）已知：2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)；△H ＝－196.9kJ·mol － 1，计算每生产1万吨98%硫 酸所需要的SO 3质量和由SO 2生产这些SO 3所放出的热量。 答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO 2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3）否 否 （4）浓硫酸 （5）8.0×103t 9.83×109kJ 解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa 下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO 2的转化率降低（由99.2%降低为93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。 （2）根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa （即常压1atm 下）SO 2的转化率已经很高， 压 强 /MPa 转 化 率 /% 温 度 / ℃ 如在400℃时已达99.2%，若增大压强到10MPa （即100atm ），压强增大了100倍但是SO 2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。 （3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO 2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO 2的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。 （4）在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO 3的。因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO 3的吸收速率和效率。 （5）1万吨98%的硫酸含H 2SO 4的质量：9.8×109g 。 设需要SO 3的质量为x ，该反应产生的热量为y 。 H 2SO 4 ～ SO 3 ～ 放出的热量 98g 80g 196.9kJ 9.8×109g x y 则 y kJ x g g g 9.19680108.9989 ==?，解得x =8.0×103t y =9.83×109 kJ 。 30错误！未指定书签。．（14分）（08年宁夏理综·25） 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H ＞0 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 1 mol·L -1，c (N)=2.4 mol·L -1，达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 1 mol·L -1, c (N)=2.4 mol·L -1;达到平衡后，c (P)=2 mol·L -1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)= 1 mol·L -1，达到平衡后，M 的转化率为 。 答案：（14分） （1）25％ （2）增大 （3）6 （4）41％ 解析：（1）M 转化的物质的量为0.6mol·L -1，则N 反应的量也是0.6mol·L -1，所以N 的转化率 为：0.6mol·L -1 2.4 mol·L -1 ×100％＝25％。 （2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转 化率增大。 （3） M(g)＋N(g)错误！未找到引用源。P(g)＋Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6 起始：4 a 0 0 平衡：2 a －2 2 2 2×22×（a －2）＝0.6×0.6 0.4× 1.8 ，a ＝6mol·L -1。 （4） x×x (b －x)×（b －x ）＝0.6×0.60.4× 1.8 ，x ＝0.41b ，M 的转化率为41％。 31错误！未指定书签。．（11分）（08年广东化学·20） 某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO 3浓度为1.00 mol·L -1、2.00 mol·L -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T /K 大理石规格 HNO 3浓度/mol·L -1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO 3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度 对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） ② ③ ④ （2）实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式 21CaCO 3+HNO 3=21Ca(NO 3)2+21CO 2↑+2 1 H 2O ，计算实验①在70-90 s 范围内HNO 3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。 （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 答案：（1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO 3浓度/mol － 1·L － 1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅱ）③ （Ⅲ）④ ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 （2） 70至90s 内，CO 2生成的质量为：m （CO 2）=0.95 g-0.84 g=0.11g ，其物质的量为n (CO 2)=0.11g÷44g·mol － 1=0.0025mol ， 根据方程式比例，可知消耗HNO 3的物质的量为：n (HNO 3)=0.0025mol×2==0.005mol ， 溶液体积为25mL=0.025L ，所以HNO 3减少的浓度△c (HNO 3)= L mol 025.0005.0=0.2mol·L － 1， 所以HNO 3在70-90S 范围内的平均反应速率为v （HNO 3）= △c （HNO 3） t =s s L mol 70902.01-?-=0.01mol·L -1·s -1。 （3） 解析： （1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO 3浓度mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 （2） 1.70至90S ，CO 2生成的质量为：m （CO 2）0.95-0.85=0.1g 2.根据方程式比例，可知消耗HNO 3的物质的量为：n （HNO 3）0.1/22=1/220mol 3.溶液体积为25ml=0.025L ，所以HNO 3减少的浓度△c （HNO 3）=2/11 mol ·L － 1 4.反应的时间t=90-70=20s 5.所以HNO 3在70-90S 范围内的平均反应速率为 v （HNO 3）=△c （HNO 3）/t 错误！未找到引用源。 1/110 mol·L -1·S -1 （3）作图略 作图要点：因为实验①HNO 3与大理石恰好完全反应； 实验②中，HNO 3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。 32错误！未指定书签。．（12分）（08年广东化学·24） ⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念（略）； ⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 ⑸. 化学平衡状态的判断： 举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡 第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1 化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态 化学反应速率与平衡 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期: ? 1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是 Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积 Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积 7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率 Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强 ９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0 化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热）， 反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1， 4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O22SO3，下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况 使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器 中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 ．．c mol·L－1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系： 3O 22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m) 第二章化学反应速率及化学平衡专题测试（二） 一、选择题（只有1个选项符合题意） 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A．20% B．25% C．33% D．50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质 第二册第二章 化学平衡 化学反应速率和化学平衡理论是中学重要基础理论之一。为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就与下面这两个方面有关：一是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一是反应进行的程度，即化学平衡问题。本章就专门学习化学反应速率和化学平衡理论。首先学习化学反应速率： 一、化学反应速率的表示和计算： 化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量。 [例1]按合成氨反应的下列数据求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率。 N 2 + 3H 2 2NH 3 起始浓度 （mol/L ） 1.0 3.0 0 2秒末浓度（mol/L ） 0.6 1.8 0.8 则以N 2、H 2、NH 3的浓度变化表示的速率分别为： 11NH 11H 11N S L mol 4.02 08.0V S L mol 6.028.10.3V S L mol 2.026.00.1V 322------??=-=??=-=??=-= 注意： ①反应速率不取负值； ②速率单位：一般浓度变化量用mol/L, 时间用秒、分、小时等； ③同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值， 但速率数值之比等于方程式中各物质的系数比。如上例中：0.2:0.6:0.4=1:3:2 ④要区别平均速率与瞬时速率。（上例中指2秒内的平均速率） 二、影响反应速率的条件： 内因：反应物的化学性质。 外因：浓度、压强、温度、催化剂等 （1）浓度的影响： 我们知道，同样的木条，在空气中燃烧较慢，在氧气中则很快。 又如：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = S ↓+SO 2 ↑+ H 2O + Na 2SO 4 浓度大→快 析出硫的速率 浓度小→慢 结论：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。 第3章 化学平衡和化学反应速率 【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2 (g) （2） SiCl 4(l)2H 2O(g) +SiO 2(s)+ 4HCl （3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) + （4） ZnS(s)+ 2H +(aq) Zn 2+(aq) +H 2 S(g) 解：（1）222542 (/)(/) (/) NO O N O p p p p K p p θθθ θ= （2）424 2 (/)(/)(/) HCl SiCl H O p p K c c p p θθ θθ= （3）2/CO K p p θθ= （4）222 (/)(/) (/)H S Zn H c c p p K c c θθθ θ++= 【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙ =-197.15kJ· mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙ ：23CO +2g)NH ((g) 222 H O +CO (g)()NH (s) 解：?r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol) 1.65?103 = -8.314?298lnK θ, K θ = 0.514 【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时： COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g) 有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙ 。 解：042.0p /RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K 2 2=-??= θ θθ [p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)] 【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4 (g) 2NO 2(g)。 解：110010.00.404 (mol)8.314298n ?= =?， 211610.0 0.468 (mol)8.314298 n ?==? 12 .03 .1010.10340.0298314.8016.00 .10RT )468.0404.02(] 0.10RT )404.0468.0(2[K 2 =????=-?-?=θ 化学反应速率和平衡图像 一、回顾 1.影响化学反应速率的外界因素 2.影响化学平衡的外界因素 外界因素改变的条件平衡移动的方向 浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度 压强增大体系压强减小体系压强 温度 升高体系温度 降低体系温度 二、内容 1.速率—时间图 解法识记： 1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大 2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大 3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大 4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大 若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。 2.浓度（或物质的量）—时间图 1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v) —时间(t)图象如图，则下列说法中正确的 是( ) A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________ ________________________(热量用E1、E2或E3表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。 第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v 化学反应速率与平衡第1讲 第第1 讲讲 化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②① 化学反应速率和化学平衡重要知识点 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题 1.化学反应速率的相关知识 ※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： ①温度: ②压强: ③浓度: ④催化剂: 1、H2O2分解的反应催化剂是：二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可，但效果没有二氧化锰好，另外动物肝脏也可以 2、有机物与H2的加成反应中催化剂是：镍 3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是：铂 4、硫酸工业中，SO2+O2---SO3的反应催化剂是：V2O5 5、工业合成氨：N2+H2---NH3的反应催化剂是：铁触媒（以铁为主体的催化剂） 6、乙醇的催化氧化：铜或银2 CH3CH2OH+ O2 ——2 CH3CHO+2 H2O 2CH3CHO+O2 ——2CH3COOH 过程中铜丝先变黑后变红。 例题 1、已知反应A+3B = 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉 注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。 2、化学平衡的标志(特征) 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： 直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变： ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定） ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定） ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定） ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变 第2讲化学平衡状态 1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下既能够向正反应方向实行，同时又能够向逆反应方向实行的化学反应。 (2)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时实行。 (3)表示：在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断准确的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1 化学反应速率和化学平衡复习专题 1. 化学反应速率： ⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以 是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比 值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化 学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数， 从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视 为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应 速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度， 则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化 分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵化学平衡的概念（略）； ⑶化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①速率标志：v正＝v逆≠0； ②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C ) 化学反应速率和化学反应平衡 1．下列说法中正确的是() A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是() A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 3．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min) 5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是() ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④B．②③C．①③D．②④ 6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： ，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是() A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L D．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) 7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时， 分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)() 化学反应速率和平化学衡 【命题规律】 化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注 。 【知识网络】 【重点知识梳理】 一 物质状态和浓度对反应速率的影响 1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。 2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时： 增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起 反应速率加快。 (2)恒容时：①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起 速率加快 ②充入“惰气”――→引起 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时： 充入：“惰气”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起 反应速率减慢。 二 外界条件对化学反应速率的影响 三 化学反应速率的图象 图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图象的涵义。 1．化学反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。 (2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。 (3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。 2．化学反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S↓(s)＋2H 2O(g) (1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图②。 (3)温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增加，SO2、H2S 物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大(缩小容器容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图④。 四 化学平衡状态的特征和判断方法 1．化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。 (1)“逆”——研究对象是可逆反应。 (2)“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v 正＝v 逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 (3)“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v 正＝v 逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 (4)“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 (5)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。 2．化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定：v 正＝v 逆(实质) ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 (2)间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
第三章化学反应速率和化学平衡答案
化学反应速率和平衡知识点归纳
化学反应速率与平衡
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化学反应速率及平衡测试(附答案)
化学反应速率和平衡知识点
[实用参考]化学平衡和化学反应速率
化学反应速率和平衡图像
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
化学反应速率与平衡第1讲
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率与平衡第2讲
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率和化学反应平衡
化学反应速率、化学平衡知识点总结用
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