1. 小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，
关上活塞，A中出现大量气泡，
B中白磷燃烧，C中液面下降，
稀盐酸逐渐进入D中。请看图回
答问题：
(1)A中发生反应的化学方程
式为。
(2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是。
(3)E中的实验现象是。
(4)用F装置收集气体的依据是。
2. 水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】 a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。B中变化的化学方程式为。
（2）装置C中的药品为。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是； E中的变化说明氧化铜具有性。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用右图所示装置并自
选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用
为，烧杯上能观察到的现象
是。最后一步的实验操作及现象
是。
3. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量
分数（假设杂质不参与反应）。已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体
2242
a b c d _____________________；若选装置 b 可能会造成的后果是_________________。
（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、 CO 2的装置。
① 装置 A 的作用是_____________________，气囊的作用是_____________________。
② 证明存在 CO 2的现象是______________，证明存在 CO 的现象是______________。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，
称量装置 D 反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_________________________________________________。
4. 工业铁红的主要成分是Fe 2O 3，还含有少量的FeO 、Fe 3O 4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小
组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H 2C 2O 4·3H 2O ）在浓H 2SO 4作用下受热分解，化学方程式为：
H 2C 2O 4·3H 2O CO 2↑+ CO ↑+ 4H 2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
浓H 2SO 4 Δ
A B C D E
F
（2）实验前应先 。
（3）进入D 中的气体是纯净、干燥的CO ，则A 、C 中的试剂依次是 、 （填字母编号）。
a ．浓硫酸
b ．澄清的石灰水
c ．氢氧化钠溶液
（4）B 装置的作用是 。
（5）对D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO ，其作用分别是：
①加热前 。 ②停止加热后 。
（6）写出D 装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（7）称取铁红样品10.0 g ，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
① D 中充分反应后得到Fe 粉的质量为m g ，则 ＜ m ＜ 。
② 实验前后称得E 装置增重6.6g ，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数 会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
5．某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及含量进行如下探究：
查阅资料：获得如下信息：
（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其余成分遇盐酸无气体生成。
（2）氢氧化铝性质：白色固体、难溶于水也难溶于氨水，存在如下反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ； NaAlO 2溶液与过量二氧化碳发生如下反应：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = NaHCO 3 + Al(OH)3↓
探究Ⅰ：验证该品牌牙膏摩擦剂中含有氢氧化铝
部分实验过程如下：
（1）步骤②中，加入的试剂A 是 ，目的是 。
（2）步骤③中，往滤液Ⅱ先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，先后观察到的现象
为 。
探究Ⅱ：测定该品牌牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的沉淀质量，以确定样品中碳酸钙的质量分数。
（3）A 装置的目的
是 ；
写出该反应的化学方程
式： 。
（4）B 装置中加入酸碱指示剂的目的
是 ；写出该装置中发生反应的其中一个化学方程
式：。
（5）实验结束前仍继续通入空气一段时间，目的是。
（6）实验中准确称取16.00 g样品三份，分别进行三次测定，测得C中沉淀的平均质量为4.00 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_ _。
（7）有人认为不必测定C中生成沉淀质量，根据质量守恒定律，只要测定装置C在吸收气体前后的质量差，同样可以测定碳酸钙的质量分数。你认为该观点是否正确？；理由是：。
6. 一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的
同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。
A B C D E F
（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是，E中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）。