1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne Ar Kr
Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
复习专题7 铝及其重要化合物
7月24日 星期五 时间：40分钟
〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质：
（1）___________________________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________；
（3）___________________________________________________________________；
（4）___________________________________________________________________；
（5）___________________________________________________________________；
（6）___________________________________________________________________；
（7）___________________________________________________________________；
（8）___________________________________________________________________；
（9）___________________________________________________________________；
（10）__________________________________________________________________；
（11）__________________________________________________________________；
（12）__________________________________________________________________；
（13）__________________________________________________________________。 归纳：
〖强化训练〗
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L －
1，欲
使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为
A ．128 mL
B ．80 mL
C ．72 mL
D ．40 mL
2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．浓硝酸
D ．浓氢氧化钠溶液
3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为
A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl －
B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋
C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋
D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO —
2
Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11）
（12） （13）
A ．Al 3+
B ．Al(OH)3
C ．AlO 2－
D ．Al 3+和Al(OH)3
5．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A ．甲、乙中都是铝过量
B ．甲中酸过量、乙中碱过量
C ．甲中酸过量、乙中铝过量
D ．甲中铝过量、乙中碱过量
6．将质量为w 1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到
标准状况下的气体V 1 L 。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的HCl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl 溶液体积为V 2 L 。将溶液蒸干灼烧得固体w 2g 。下列所列关系式中正确的是
A . 35.5a V 2 ＝w 2－w 1
B . 23n (Na)＋27n (Al)＝w 1
C . n (Na)＋3n (Al)＝4.2221V
D . a V 2 ＝4.221V 二、填空题
7．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：
Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO ，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
⑴称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为__________________________________。
②该样品中的AlN 的质量分数为________________。
⑵另取10.00样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况，AlN 不跟O 2反应)。该样品中含杂质炭___________g 。
8．将0.1mol 的镁铝混合物溶于100mL 2 mol ·L
－1的H 2SO 4中，然后再滴加1 mol ·L －1的NaOH 溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH
溶液的体积V 的变化如图所示。当V 1＝160mL 时，则金属粉
末中，n (Mg)＝_______mol ，V 2＝_______mL 。
⑵若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀
完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)＝_______mL 。
⑶若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 粉的物质的量的分数为a ，
用100mL 2 mol ·L
－1的H 2SO 4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol ·L －1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a 的取值范围是______________。
家长签字：______________ 时间：____________ m O V /mL 12
复习专题7 铝及其重要化合物1．B 2．BC 3．BC 4．C 5．D 6．BC
7．⑴①AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑②61.5% ⑵1.92 8．⑴0.06 440 ⑵400 ⑶1/2≤a＜1
复习专题8 铁及其重要化合物
7月25日 星期六 时间：40分钟
〖知识回顾〗
1．标明各物质的颜色，写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出各物质的化学性质：
（1）___________________________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________；
（3）___________________________________________________________________；
（4）___________________________________________________________________；
（5）___________________________________________________________________；
（6）___________________________________________________________________；
（7）___________________________________________________________________；
（8）___________________________________________________________________；
（9）___________________________________________________________________；
（10）__________________________________________________________________；
（11）__________________________________________________________________；
（12）__________________________________________________________________；
（13）__________________________________________________________________；
（14）__________________________________________________________________；
（15）__________________________________________________________________；
（16）__________________________________________________________________；
（17）__________________________________________________________________；
（18）__________________________________________________________________；
（19）__________________________________________________________________。 归纳：
2．设计多种方案鉴别Fe 2+和Fe 3+。
⑴ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑵ Fe 3O 4 Fe Fe 2O 3 Fe 3+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ⑼
⑽ （11） FeO Fe 2+ （12） （13） （18）
（15） （14） （16） （17） （19）
〖强化训练〗
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A ．烧杯中有铜无铁
B ．烧杯中有铁无铜
C ．烧杯中铁、铜都有
D ．烧杯中铁、铜都无
2．某溶液中有Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋和Fe 2＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热
并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A ．NH 4＋
B ．Mg 2＋
C ．Fe 2＋
D ．Al 3＋
3．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为
A ．70%
B ．52.4%
C ．47.6%
D ．30%
4．将m g 铁粉置于稀HNO 3中，要使铁粉完全溶解，硝酸完全溶解，则硝酸的用量不可
能是
A ．3m g
B ．14
m g C ．3.5m g D ．2.5m g 5．在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL2mol ·L －1的盐酸，恰好使混合物完全
溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是
A ．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B ．反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl －离子的物质的量之比为1∶2
C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多
二、实验题
6．某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之
间的变化，试回答下列问题：
⑴I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 ⑵根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 ⑶写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
家长签字：______________ 时间：____________
复习专题8 铁及其重要化合物
1．B 2．A 3．A 4．BD 5．BC
6．（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
复习专题14 化学键
8月5日星期三时间：40分钟
〖知识回顾〗
1．写出①CH4 ②NaOH ③Na2O2 ④CaC2的电子式，小结电子式的书写方法，并指出上述物质中所含的化学键类型。将这些化学键和分子间作用力进行对比。
2．在CsCl、CS2、KOH、H2SO4中，属于离子化合物的是_____________________，属于共价化合物的是_____________________。用电子式分别表示CsCl和CS2的形成过程并进行对比_______________________________________________________________。
3．在下列物质中：①CO2②KCl ③CaBr2④O2⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦N2⑧HBr
⑨NH3⑩Na2O2。请用编号回答下列问题：
⑴只有非极性键的是________________；
⑵只有极性键的是________________；
⑶只有离子键的是________________；
⑷既有离子键，又有非极性键的是__________；
⑸既有离子键，又有极性键的是___________。
4．请判断下列说法是否正确，并陈述理由：
（1）有离子键的化合物一定是离子化合物；
（2）有共价键的化合物一定是共价化合物；
（3）离子化合物中一定有离子键；
（4）共价化合物中一定有共价键；
（5）离子化合物中只有离子键。
〖强化训练〗
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．下列关于化学键叙述正确的是
A．化学键是相邻原子间的相互作用
B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间
C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
2．下列说法正确的是
A．离子化合物中，各原子间都是以离子键相结合的
B．共价化合物中，各原子间都是极性共价键相结合的
C．在离子化合物中肯定不存在非极性键
D．离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键和极性键
3．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构
A．CO2B．NF3C．PF5D．OF2
4．下列电子式中错误的是
A．Na+B．C．D．
5．下列有关化学用语或名称，表达错误的是
A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：
C．乙炔的电子式：
D．的名称：硝基苯
6．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
7．两者都属于共价化合物的是
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和HClO
8．有关离子键和共价键的说法，正确的是
A.离子中所包含的化学键是离子键，分子中所包含的化学键是共价键。
B.原子间通过得失电子所形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对相结合所形
成的化学键是共价键。
C.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。
D.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键。
9．下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:
10．下列物质中，属含有共价键的离子化合物的是
Ａ．MgCl2Ｂ．Br2Ｃ．KOH Ｄ．H2S
二、非选择题
11．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
12．共价化合物A的组成元素和氨基酸相同，A分子中电子总数和CO2相同。
⑴A分子中各原子按半径从小到大的顺序列为。
⑵A分子中各原子在A分子内形成的共价键分别是1个、2个、3个和4个。A分子
及其同分异构体的结构式为和。并请写出其中一种同分异构体的电子式：。
⑶A分子及其同分异构体都能形成三分子聚合体（加成聚合），所形成的三聚体分子
中，同种原子有完全相同的连接方式。试写出一种三聚体分子的结构简式。
家长签字：______________ 时间：____________
复习专题14 化学键
1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．D 8．BD 9．A 10．C
11．略
12．(1)H 、O 、N 、C (2) H －O －C ≡N 和 H －N ＝C ＝O ；
(3)
(4) 或
C HO OH OH
N C C
N N
H H H
C O O
O N
C C N N
复习专题22 有机物的鉴别、分离提纯
8月18日星期二时间：40分钟
〖知识回顾〗
2．写出除去括号中杂质的方法：
甲烷（乙烯）乙醇（水）
乙醇（苯酚）乙酸乙酯（乙酸）
3．如何将工业废水中的苯酚提取、分离出来，设计实验流程。
〖强化训练〗
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．氯化铁
2．只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油
3．可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是
A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液
4．区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡
5．下列实验不可能用到分液漏斗的是
A．用溴水制取溴的CCl4溶液B．分离乙醛和水的混合溶液
C．用烧碱溶液除去溶解在苯里的苯酚D．从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
6．下列操作中错误
．．的是
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离7．下列实验方案能够达到目的的是
A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br－的存在
B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在
C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体
D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀
8．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
10．某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。现欲从废液中回收乙醇和乙酸，根据各物质的沸点，补充下列实验步骤，模拟实现这一过程，
烧杯；250 mL烧杯；250 mL蒸馏烧瓶；温度计；冷凝器；接收器，玻璃棒以及中学化学实验的常用仪器。
⑴补充下列实验步骤：
①组装蒸馏装置，检查气密性；
②取100 mL废液注人250 mL蒸馏烧瓶中，滴人l mol／L烧碱溶液，使废液呈碱性；
③；
④；
⑤；
⑥。
⑵滴人1 mol／L烧碱溶液．使溶液呈碱性的目的是。
⑶用18 .4 mol／L硫酸的目的是(用化学方程式表示)：。
⑷最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质的主要成分。
[答案]⑴③向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，缓缓加热④收集70℃左右的馏出物⑤待蒸馏烧瓶中的残留冷却后，向其中缓缓加入硫酸至过量，再加热蒸馏⑥收集118℃左
右的馏出物⑵将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸和乙醇⑶2CH3COONa＋H2SO4→Na2SO4＋2CH3COOH ⑷Na2SO4
复习专题14 化学键
1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．D 8．BD 9．A 10．C
11．略
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预习作业6 选修4 第一章第三节化学反应热的计算
8月7日星期五时间：40分钟
家长签字：______________ 时间：____________
专题一：铝及其重要化合物 问题：铝及化合物的变化 （1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。 （2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方 知识梳理： 一、铝在周期表中的位置及工业制备铝 1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是： 2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式） 3、镁铝的重要用途是： 二：铝的化学性质 1．铝与氧气反应 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________ ，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。 2．铝与酸的反应 (1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。 (2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会： 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
4．铝热反应 （1）原理（写方程式） （3）现象 （4）应用： 深度思考 1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？ 二铝的重要化合物 2、常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为： （2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：________ _____ （3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性， 原因是：。
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶 液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 () A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是() A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部 溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A点的沉淀是Al(OH)3 D．B点的沉淀是Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4 4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同 5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( ) A．①线表示Al3＋物质的量的变化
高中化学复习——金属及其化合物知识总结 一、金属的通性 1、物理性质 1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。 2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。 2、化学性质 金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。 写出常见金属的金属活动性顺序： 金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。写出常见金属阳离子氧化性顺序： 练习：写出下列反应的化学方程式
①锌与浓硝酸的反应 ②镁和浓硫酸共热 ③铁和氯气反应 ④镁和氮气反应 3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。常见的合金有、等。合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。 4、金属的冶炼 1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。工业上冶炼金属一般用法、法或法。 3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt
复习专题7 铝及其重要化合物 7月24日 星期五 时间：40分钟 〖知识回顾〗 写出下列转化关系的反应方程式，并归纳出Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的化学性质： （1）___________________________________________________________________； （2）___________________________________________________________________； （3）___________________________________________________________________； （4）___________________________________________________________________； （5）___________________________________________________________________； （6）___________________________________________________________________； （7）___________________________________________________________________； （8）___________________________________________________________________； （9）___________________________________________________________________； （10）__________________________________________________________________； （11）__________________________________________________________________； （12）__________________________________________________________________； （13）__________________________________________________________________。 归纳： 〖强化训练〗 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．有200 mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg 2＋)=0.2 mol·L －1，c (Cl －)=1.3 mol·L － 1，欲 使Mg 2＋转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol·L －1NaOH 溶液为 A ．128 mL B ．80 mL C ．72 mL D ．40 mL 2．通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓氢氧化钠溶液 3．某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为 A ．H ＋、Na ＋、Fe 3＋、Cl － B ．Mg 2＋、Cl － 、Ba 2＋、Ｈ＋ C ．OH －、NO 3－、Ba 2＋、K ＋ D ．OH －、Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋ 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ Al Al 3+ AlO — 2 Al(OH)3 Al 2O 3 （10） （11） （12） （13）
△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次 于 。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al ＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④ ⑤ （铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑
与碱反应能溶于强碱溶液不反应 与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属 氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性() (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属() 2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰 当？为什么？ (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。 题组一对比掌握铝、镁的性质 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是() ①CO2②盐酸③NaOH溶液④水 A．①④B．②③C．①③D．②③④ 2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是() A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
铝及其化合物知识点 整理：rain 一、铝的结构 1、原子结构示意图 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐性。 2、化学性质 （1）与非金属单质反应 A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2==== 2Al2O3 C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中 易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致 密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 （4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝 化】 （5）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 （2）化学性质 ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】 2、氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质 ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解 的。 3、明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 【复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复 盐】 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- △
铝及其重要化合物 1．下列叙述不正确的是() A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸 解析：选D。铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。 2．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 解析：选B。铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A项错误；C项中明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；铵盐都溶于水，D项错误。 3．(2013·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 解析：选C。Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D 项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应。 4．(2013·黄冈高三模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 解析：选A。Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。 5．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析：选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O 2+2Na Na 2O2 单质 Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应 2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2 HCl 溶液2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑不反应 NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O＝不反应不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝2NaAlO 2+3H 2↑ 较复杂较复杂不反应 Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO 2Fe+3CO 2 Cu+CO 2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小 ( 比水大）较小 ( 比水小）较低（用酒精灯加热，很快 是电和热的良导体熔化） ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气： 4Na+O 2＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 ) B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ； C：与 S： 2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑
高考重点知识—铝及其重要化合物 铝、镁的性质及应用 1．铝的性质 ⑴铝的结构和存在：铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的 金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 ⑵金属铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 ⑶金属铝的化学性质 ①4Al ＋3O 2=====△ 2Al 2O 3 ； ②2Al ＋Fe 2O 3 2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋ ===2Al 3＋ ＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH － ＋2H 2O===2AlO － 2＋3H 2↑ ⑷铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 ⑸对比记忆镁的化学性质 铝 " 镁 与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化 2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2 Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应 Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋ H 2↑ 与碱反应 % 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金 属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C 2．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ： ①产生H 2的物质的量相等； ②消耗H ＋ 、OH － 的物质的量之比为n (H ＋ )∶n (OH － )＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： ①消耗Al 的物质的量之比为1∶3； ②生成H 2的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2 V NaOH H 2＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。 知识点六 铝的重要化合物 ? 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点，俗名为刚玉。
铝及其化合物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期Ⅲ A 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应： △ A 、 2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 点燃 2Al O 2 ========= 3 2 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （ 2）与盐溶液反应： 2Al+3CuSO 4 ＝ 3Cu+Al 2(SO 4)3 （ 3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O3 == 2Fe + Al 2 O3 铝热剂 [ 现象 ]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [ 试一试 ]：写出 Al 分别与 MnO 2、 V 2O 5的反应方程式 （ 4）与沸水微弱反应：2Al+6H △ （ OH ）3 + 3H 2↑2O========= 2Al （5）与酸反应：： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H2SO4======A l2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应 :２Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑ 化合价升高，被氧化，失 6e — （1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3+3H2↑ 化合价降低，被还原，得6e — 反应的实质 : 分两步进行 :
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式） 一、钠及其化合物 （一）钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。 ② 钠与H 2O 反应 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋ ＋2H 2O ＝2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋ ＝2Na ＋ ＋H 2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑★ 6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 (二)氧化钠和过氧化钠 1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH , ★ Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, ★ Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .★ 另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2 2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ★；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ★（作供氧剂）。 因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 通电 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 ②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 ②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 ④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 ②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。 ④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3 。 ⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2 。 ⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2 。 ⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾： [KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。 ⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3 。 ⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3 。 （4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途 ①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。 ②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+ ，浅绿色：Fe2+ ，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 。 2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性 （1）与纯氧气反应： ①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。 ②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。 说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。 （2）与水的反应 ①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。