（第一课时）
1．了解一些典型分子的立体构型，认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．掌握价层电子对互斥模型，并能根据该理论
判断简单分子或离子的构型。
1、分子的立体结构
2、价层电子对
互斥模型。
第一课时
质的影响。
2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。
3．了解物质的“相似相溶”原理。
【思考】左图是干冰的晶胞模型根据你的观察回答下列问题：
1、一个干冰晶胞中
平均含有多少各C02
分子？
2、干冰晶体中每个
CO2分子周围紧邻的
CO2分子有多少个？
3、如CO2晶体特征
的分子晶体还有那
些（举2例）？这一
特征称为什么？子
晶
体
的
结
构
特
征
根据课本P69图
3-11回达右边的问
题：
【问题1】在冰中每一个
水分子周围有多少紧邻
的水分子？
【问题2】冰的结构和干
冰的结构相同吗？为什
么？
【问题3】冰融化成水
时，体积和密度会发生
怎样的变化？为什么？
分
第三节 分子的性质
第一课时 1、了解极性共价键和非极性共价键 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子
和非极性分子。
3、了解范德华力及其对物质性质的影响。
《配位键配合物》学案
复习目标
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
3.实验2-2
基础知识
配合物理论
一、配位键概念：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
1.配位键的成键条件：中心原子提供
____________________, 配位原子提供________________
2. _____________与_____________以
_____________结合形成的化合物称为配位化合
物
二. 配位化合物的结构
内界与外界：内界是配位单元，外界是简单离
子。内外界之间是完全电离的。
内界又由中心原子和配位体及配位数构成
[Co(NH
3
)
6
]3+
] Cl3
外界
内界
K3[Cr(CN
内界
外界
3.用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成NH4+的过程
用电子式表示H2O分子与H+通过配位键形成H3O +的过程例题分析
例1．已知气态氯化铝分子以双聚体形式存在，其结构式如下图所示：
图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al 原子共享。又，已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可用硼酸在水
溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
例2．把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式: ，此配合物中的Co 化合价为 .
例3．下列结构中，?代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学
式：
A： B：
C： D：
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成
键电子对而形成的共价键用 表示，例如：
写出三硝酸甘油酯的的结构
式：
。
拓展练习
1．下列不属于配合物的是
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[Al(OH) 6] 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
3. 由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—
中，两个中心离子铂的化合价是（ ） A ．都是+8 B ．都是+6 C ．都是+4 D ．都是+2
4. 已知NH 3分子可与Cu 2+形成配位化合物离子[Cu （NH 3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）
A ．NaOH
B ．NH 3
C ．BaCl 2
D ．Cu （OH ）2
5．下列分子或离子中都存在着配位键的是( )
A ．NH 3、H 2O
B ．NH 4 + 、H 3O +
C ．N 2、HClO
D ．[Cu(NH 3) 4]2+ 、PCI 3
6．Co （III ）的八面体配合物CoCl m ·nNH 3，若1mol 配合物与AgNO 3作用生成1molAgCl 沉淀，则m 、n
的值是（ ） A 、m=1，n=5 B 、m=3，n=4 C 、m=5，n=1 D 、m=4，n=5
7.某物质的实验式PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。
8. Co(NH 3)5BrSO 4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH 3)5Br]
SO 4 和[Co (SO 4) (NH 3)5] Br ， 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl 2 溶液时，现象
是 ；若在第二种配合物的溶
液中加入BaCl 2
溶液时，现象
是，若加入AgNO3溶液时，现象是。
第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结
构模型
【学习目标】
1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱【学习过程】
一、原子结构理论发展史：
1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家，
1903年汤姆逊提出原子结构的“”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的模型，1913年玻尔提出的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。
二、必修中学习的原子核外电子排布规律：
(1) 原子核外的电子是________排布的，研究表明已知原子的
核外电子共分为______个电子层，也可称为能层，分别为：第一、二、三、四、五、六、七……电子(能)层符号表示、、、、、、……
能量由低到高
(2) 原子核外各电子层最多容纳个电子。
(3) 原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过个电子)。
(4) 次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过
个)，倒数第三层电子数目不能超过个。
【说明】：1. 以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；
当M层是最外层时，最多可排个电子；当M层不是最外层时，最多可排个电子。
2. 核外电子总是尽量先排布在能量较的电子层，然后由
向，依次
排布在能量逐步的电子层(能量最低原理)。
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的电子层上，第一层个电子，第二层个电子，第三层个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可
能先从层排起，当一层充满后再填充下一层。钠原子
结构示意图为：
三、氢原子光谱
人们常常利用仪器将物质吸收光或以射不的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为和，氢原子光谱为。为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家玻尔在原子模型的基础上提出了
的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。
四、玻尔原子结构模型
1. 玻尔原子结构模型基本观点：
（1）原子中的电子在具有________的圆周轨道上绕原子核运动，并且_______能量。可理解为行星模型，这里的“轨道”实
际上就是我们现在所说的电子层。
（2）定态假设：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是_________的，即能量是“一份一份”的。各电子层能量差具有性，既E3-E2（填“=”或“≠”）E2-E1。轨道能量依n值（即电子层数，1，2，3，…）的增大而，n称为数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时，能量，这种状态称为，能量高于基态的状态，称为。
第五章结构化学 实验二十二分子的立体构型和分子的性质 一、实验目的 （1）分子的立体构型从分子中原子排布的几何关系描述分子的结构，对于了解分子的性质具有重要意义。 （2）通过自己动手制作和仔细观察分子模型，掌握分子的空间结构，加深对分子构型和分子性质的了解。 二、实验原理 1．分子点群与分子的偶极矩和旋光性 具有极性化学键的分子，其分子形状決定分子是否具有偶极矩，进而影响分子间作用力及沸点、表面张力、汽化热与溶解度等性质。利用路易斯电子点式和价层电子对互斥理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR）可以预测分子形狀，进而获得分子晶体的对称动作群（即分子点群）。分子点群与分子的偶极矩和旋光性密切相关。 分子是否具有偶极矩的判据：若分子中有两个或两个以上的对称元素交于一点，则该分子无偶极矩，反之则有偶极矩。即属于C1、C s、C n、C nv群的分子有偶极矩，属于C i、S n、C nh、D n、D nh、D nd、T d和O h群的分子无偶极矩。 分子是否具有旋光性的判据：有象转轴S n的分子无旋光性，无象转轴S n的分子有旋光性。由于S1＝σ，S2＝i，因此，也可以说具有对称面σ、对称中心i和象转轴S4n(n=1,2,…)的分子无旋光性，属于C1，Cn，Dn点群的分子有旋光性。 三、仪器与试剂 塑料球棍分子模型 1 套（湖南大学教育科技公司生产,包括彩色塑料小球若干,另准备随意贴黏土数块, 色纸一张），数码相机1台（公用）。 四、预习要求 1.了解寻找分子中独立对称元素、判断分子点群的方法；
2.了解分子所属点群判断分子有无偶极矩； 3.了解分子所属点群判断分子有无旋光性。 五、实验内容 1．根据路易斯电子点式和价层电子对互斥理论预测分子形状，并用不同颜色的球棍搭建具有正确键角的分子模型(表1)，用数码相机记录所搭建的分子模型。寻找对称元素及数目，确定分子点群，并判断其是否具有偶极矩和旋光性。黑球：代表碳原子C；白球：代表氢原子H；红球：代表氧原子O；蓝球：代表氮原子N；绿球：代表氯原子Cl；其他：代表杂原子P或F。 （1）搭出下列分子模型，了解它们的对称性，填写表1各栏内容。H2O2，NF3，BF3，C2H6（重叠式、交叉式以及任意式），CH3CCl3（扭曲式），CH4， CH3Cl ，CH2Cl2，CHCl3，PtCl42-，PCl5，，，Cl ，， C6H12（环己烷：船式和椅式），SF6。 （2）搭出下列乙烯型化合物的模型，了解它们的对称性。并填写表2各栏内容CH2＝CH2，CHCl＝CHCl（顺式），CHCl＝CHCl（反式），CH2＝CCl2（3）搭出下列丙二烯型化合物的模型，了解它们的对称性。 CH2＝C＝CH2，CHCl＝C＝CHCl 六、实验数据与记录 1．室温℃大气压Pa 2. 根据实验容填写表1、表2和表3。 表22.1 常见分子点群的辨认
分子的立体构型 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型 三原子分子 CO2O==C==O180°直线形 H2O105°V形 四原子分子 CH2O约120°平面三角形 NH3107°三角锥形 五原子分子CH4109°28′正四面体形 (1) 分子类型键角立体构型实例 AB2 180°直线形CO2、BeCl2、CS2 <180°V形H2O、H2S AB3 120°平面三角形BF3、BCl3 <120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3 AB4109°28′正四面体形CH4、NH＋4、CCl4 (2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是() A.键角为180°的分子，立体构型是直线形 B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形 C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形 D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形 【考点】常见分子的立体构型 【题点】键角与分子立体构型的关系 答案B 解析键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分
子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构 型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V 形，D正确。 例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 https://www.doczj.com/doc/4c404646.html,l4、BeCl2、PH3 【考点】常见分子的立体构型 【题点】常见分子立体构型的综合判断 答案C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 1.价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于价层电子对相互排斥的作用，尽可能趋向彼此远离。 2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (2)σ键电子对数的计算 由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝1 2(a－xb) ①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 实例σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 电子对的排 列方式 VSEPR模型 分子的立体 构型 BeCl2、CO2202直线形直线形 BF3、BCl330 3平面三角形 平面三角形SO221V形
分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 产生原因：共价键的方向性 Sp3 决定因素：杂化轨道方式sp2 分子的空间构型sp 空间构型的判断：VSEPR理论 空间构型决定性质等电子原理 手性分子 配合物 一、杂化轨道理论 1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 思考： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
C2H4 BF3 CH2O C2H2 思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A 答案：sp2平面型3N A 【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; 2、价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 直线型CO2 n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 H2S
1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A.直线形，三角锥形 B.V形，三角锥形 C.直线形，正四面体形 D.V形，平面三角形 【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。 【答案】D 2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+ 【解析】分别写出其电子式 即可得出答案。 【答案】D 3.下列分子构型为正四面体的是( ) ①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤ 【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。 【答案】C 4.下列叙述正确的是( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心[] https://www.doczj.com/doc/4c404646.html,l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取
化学选修3第二章-分子结构与性质--教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。
分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 [目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、常见分子的立体构型 1．写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：
分子的立体构型 (1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。 (2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。 (3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为__________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为____________。 答案V形直线形正四面体形 解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。 2．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3 答案 C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型 ——立体结构和杂化类型判断.DOC 【方法和规律】 1、立体构型的判断方法——价层电子对互斥理论 (1)中心原子价层电子对数===σ键电子对数＋孤电子对数 (2)2中心原子的数中心原子的价层和 配位原子的化合价的总价电子数电子对+= 2 中心原子的数中心原子的价层和 配位原子的化合价的总最外层电子数电子对+= 【微点拨】①配位原子是指中心原子以外的其它原子 (即与中心原子结合的原子) ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数 (阴加阳减) ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 (3)价层电子对互斥理论判断分子空间构型的具体方法 价层电子对数目 电子对排布方式 电子对的空间构型(VSEPR 模型) 孤电子对数 分子的立体结构 常见实例 2 直线形 0 直线形 CO 2 1 直线形 3 平面正三角形 0 正三角形 BF 3 1 V 形 SO 2 2 直线形 4 空间正四面体 正四面体 CH 4 1 三角锥 NH 3 2 V 形 H 2O 3 直线形 ClO — (4)分子或离子 中心原子 价层电子对数 δ键电子对数 孤电子对数 电子对构型 分子构型 中心原子杂化类型 CO 2 BeCl 2 BF 3 SO 3 SO 2 CH 4 NH 3 PCl 3 H 2O NO 3— SO 32— NH 4+
PO43— H3O+ 2、中心原子的杂化类型判断 规律：杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数 价层电子对数杂化方式 4 sp3杂化 3 sp2杂化 2 sp杂化 技巧1：ABn型的分子或离子，用 中心原子的 数 中心原子的价层 和 配位原子的化合价的总 价电子数 电子对 + =， 来迅速判断(见上表) 技巧2：若有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数”来判断如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型 杂化类型价层电子对数σ键电子对 数孤电子对数孤电子对数确定方法 环外氮原子sp3 4 3 1 氮原子最外层有5个电子，形成了3 对共用电子对，则有一对孤对电子环上氮原子sp2 3 2 1 环上碳原子sp2 3 3 0 碳原子最外层4个电子，形成了4对共用电子对，所以碳上无孤对电子 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化 技巧4：根据杂化轨道之间的夹角判断 ①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化 ②若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化 ③若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化 技巧5：根据等电子原理进行判断 CO2是直线形分子，CNS－、N－3与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化 技巧6：根据分子或离子中有无π键及π键数目判断 没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含两个π键为sp杂化 【真题感悟】 1、[2019·全国卷Ⅰ·节选] 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______ 2、[2019·全国卷Ⅱ·节选] 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________ 3、[2019·全国卷Ⅲ·节选] NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道 形成________键 4、[2019·江苏卷·节选] SO42—的空间构型为____________，抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道 杂化类型为____________
新课标人教版选修三物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第一课时 一、形形色色的分子 【投影展示】CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4分子的球辊模型（或比例模型）； 1、 三原子分子 化学式 结构式 分子的立体结构模型 分子的空间构型 键角 直线形 180° V 形 105° 2、 四原子分子 化学式 结构式 分子的立体结构模型 平面三角形 120° 三角锥形 107° 3、五原子分子 正四面体形 109°28’ 4、其他分子 5、资料卡片 CH 3 COOH C 8H 8 CH 3OH C 6H 6 CH 3CH 2 OH
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 分子立体构型与其稳定性有关。例如，上图S 83像皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠是稳定；又如椅式C 6H 6比船式C 6H 6稳定 【问题】1、什么是分子的立体构型？ 答：分子的立体构型是指分子中原子的空间排布。 那么分子结构又是怎么测定的呢？可以用现代手段测定。 【阅读】 选修3 P37——科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱 【问题】 3、 同为三原子分子的CO 2和H 2O ，四原子分子的NH 3和CH 2O ，它们的立体结构却不同，为什么？ 分子中的原子 分子立体构型 红外线 分析
二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型） 1、价层电子对互斥模型： 1940年美国的Sidgwick NV 等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR 法，该法适用于主族元素间形成的ABn 型分子或离子。 该理论认为：一个共价分子或离子中，中心原子A 周围所配置的原子B （配位原子）的几何构型，主要决定于中 心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 a:中心原子的价电子数（最外层电子数） ① 对于阳离子价电子数＝最外层电子数－电荷数 ② 对于阴离子价电子数＝最外层电子数＋电荷数 x :与中心原子相结合的原子数 b ：与中心原子相结合的原子能得到的电子数 例如：CO 2： CO 2 孤电子对＝1/2(4－2×2) ＝0 H 2O ： O 上孤电子对数＝1/2(6 －2×1) ＝2 CO 32-： C 上孤电子对数＝1/2(4 ＋2 －3×2) ＝0 学生活动：填写下表内容 分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤电子对的VSEPR 模型） 分子真实 构型 中心原子上孤电子对＝1/2(a －x b)
教学设计 人教版选修三 第二章分子的结构和性质 第二节分子的立体构型 （第一课时）
第二节分子的立体构型 一、设计思想 1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学? 2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型 的有机结合和熟练运用。 3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。 二、教材分析 1?教材的内容、地位和作用 本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时。 按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。 2教学目标 知识与技能 (1) 了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥 理论和模型解释。
(2)会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。过程与方法
(1)通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程 中增强感性认识。 (2)通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总结的能力。 情感、态度与价值观 (1)感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。 (2)通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力， 切身感悟化学学科的奇妙。 3.教学重难点 (1)分子的立体构型 (2)价层电子对互斥理论 、学情分析 学生的空间想象能力较差，且相尖知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。另 一方面本节知识属于化学理论教学，与已有知识联系较少，通过设计引导才能取得较好的 教学效果教学方法 问题探究法模型构造法 学生自主学习法多媒体展示法 教学过程 1.创设情境引入新课 分发挥想象力，说说它们的空间形状。 ［投影］
化学分子立体结构知识点 （一）价电子互斥理论：分子的立体结构决定了分子许多重要的性质，例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等。分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布。 1、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）：是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是中心原子价电子层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。 2、VSEPR 模型的内容：VSEPR 模型把分子分为两类： （1）中心原子上的价电子都用于形成共价键，即中心原子无孤对电子的，根据键的条数或者说AB n 型分子中n 的个数，判断分子构型。如CO 2、CH 2O 、CH 4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： （2）中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，则将孤对电子也算作键数，同上推出包括孤对电子的分子构型，然后去掉孤对电子后看分子新构型。如H 2O 和NH 3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H 2O 分子呈V 型，NH 3分子呈三角锥型。 【拓展】AB m 型分子或离子中的价电子对数（孤对电子+形成共价键的电子对）的计算方法： （1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl 5 中52515=?+= n （2）O 、S 作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6； （3）离子的价电子对数计算 如：NH 4+ ： 421415=-?+=n ； SO 42－ ：42 206=++=n 3、VSEPR 模型的应用： （1）VSEPR 模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子有无孤对电子数，再结合实际例子分析。 （2）VSEPR 模型是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括，体现了等电子原理的思想，例如五原子八电子的CH 4、SiH 4、NH 4+，它们都是正四面体构型。 （二）杂化轨道理论：价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C －－－H 的键长、键能相同及H －C －H 的键角为109 ? 28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C － H 单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，用它们跟4个氢原子的1s 原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。 1、杂化的概念：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。 2、杂化轨道的类型： （1）sp 3 杂化：一个s 轨道与三个p 轨道杂化后，得四个sp 3杂化轨 道，每个杂化轨道的s 成分为1/4，p 成分为3/4，它们的空间取向 是四面体结构，相互的键角θ=109o28′。 （2）sp 2杂化：一个s 轨道与两个p 轨道杂化，得三个sp 2杂化轨道， 每个杂化轨道的s 成分为1/3，p 成分为2/3，三个杂化轨道在空间 分布是在同一平面上，互成120o 。 （3）sp 杂化：一个s 轨道与一个p 轨道杂化后，得两个sp 杂化轨 道，每个杂化轨道的s 成分为1/2，p 成分为1/2，杂化轨道之间的 夹角为180度。 【总结】sp 型的三种杂化（见右图） 【小结】杂化轨道的特点 （1）形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
1.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （ ）。 A.H ＋ [ · ·O ···· —O ·· ··· ·]2－H ＋ B.H ＋ [ ··F ·· ·· ··]－ C.N ·· HHH D .H · ·O ···· ,H ·· 2.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （ ）。 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C .σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 n D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 3.某元素的原子第三电子层上的电子排布为262 333s p d ,则下列关于该元素的说法不正确的是 A.该元素位于第四周期,第ⅣB 族 B.该元素位于第三周期,0族 C.该元素最外层只有2个电子 D.该元素为金属元素 4.下列分子或离子之间互为等电子体的是 https://www.doczj.com/doc/4c404646.html,l 4和PO 43－ B.NH 3和NH 4＋ C.N 2O 和CS 2 D.CO 2和SO 2 5.下列不属于”等电子体”的是( ) A.26C H 和226N H + B.23CO - 和3NO - C.24SO -和34PO - D.13 2CO 和2NO 6. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N （NO 2）3（如下图所示）。已知该分子中N —N —N 键角都是108.1°，下列有关 N （NO 2）3的说法正确的是 （ ）。 A.分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C .该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g 该物质含有6.02×1022 个原子 7.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A .SO 2与O 3 B.CO 2与NO 2 C.CS 2与NO 2 D.PCl 3与BF 3 8.最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A.CO 2 B.C 2H 2 C.COCl 2 D.H 2O 2 9. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28′ C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子 10. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ） A ． B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．B 3N 3H 6分子中存在双键，可发生加成反应 C ．H 3O + 和NH 3是等电子体，均为三角锥形 D ．CH 4和NH 4+ 是等电子体，均为正四面体 11. 近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误 的是 A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的氧化物 C.C 3O 2和CO 一样可以燃烧生成CO 2 D.C 3O 2和CO 2都是碳酸的酸酐 12.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是( ) A.五元素中，原子半径E 最小 B.C 、D 的氢化物沸点D 比C 高 C.第一电离能A 、B 、C 依此增大 D.五元素的最高价含氧酸酸性D 的最强 13..三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( ) A ．PCl 3分子中P —Cl 三个共价键的键长、键角都相等 B ．PCl 3分子中P —Cl 三个共价键键能、键角均相等 C ．PCl 3分子中的P —Cl 键属于极性共价键 D ．PCl 3是非极性分子 14. 下列有关σ键的说法错误的是( ) A. 如果电子云图象是由两个s 电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B. s 电子与p 电子形成s-p σ键 C. p 和p 不能形成σ键 D. HCl 分子里含有一个s--p σ键 15. 、Langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A ．CS 2与NO 2 B ．CO 2与H 2O C ．SO 2与O 3 D ．PCl 3与BF 3 16. N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正 确的是( ) A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键 B ．N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同 C ．N 2分子与CO 分子互为等电子体 D ．N 2分子与CO 分子的化学性质相同 17.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （ ）。 A .CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.C 2H 4 18．下列分子中的立体结构模型正确的是( )。 A ．CO 2的立体结构模型 B ．H 2O 的立体结构模型 C ．NH 3的立体结构模型 D ．CH 4的立体结构模型 19.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A.PCl 3 B.H 3O ＋ C .HCHO D.PH 3 20. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C ．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar 的电负性比Cl 大 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 21. 下列说法正确的是( ) 分子的立体结构限训一 完成时间：45分钟
新课标人教版选修三物质结构与性质 第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构 第一课时 一、形形色色的分子 【投影展示】CO2、H2O 、NH3、CH2O 、CH4分子的球辊模型（或比例模型）； 1、三原子分子 化学式结构式分子的立体结构模型分子的空间构型键角 直线形180° V形105°2、四原子分子 化学式结构式分子的立体结构模型 平面三角形120° 三角锥形107°3、五原子分子 正四面体形109°28’4、其他分子 5、资料卡片CH3COOH C8H8 CH3OH C6H6 CH3CH2OH
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 分子立体构型与其稳定性有关。例如，上图S 83像皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠是稳定；又如椅式C 6H 6比船式C 6H 6稳定 【问题】1、什么是分子的立体构型 答：分子的立体构型是指分子中原子的空间排布。 那么分子结构又是怎么测定的呢可以用现代手段测定。 【阅读】 选修3 P37——科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱 分子式 分子的立体 结构 原子数目 键角 电子式 H 2O CO 2 NH 3 BF 3 CH 2O CH 4 C 2H 4 C 6H 6 P 4 【问题】 3、 同为三原子分子的CO 2和H 2O ，四原子分子的NH 3和CH 2O ，它们的立体结构却不同，为什么 原子 H C N O 价层电子排布 电子式 分子中的原子 分子立体构型 红外线 分析
二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型） 1、价层电子对互斥模型： 1940年美国的Sidgwick NV 等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR 法，该法适用于主族元素间形成的ABn 型分子或离子。 该理论认为：一个共价分子或离子中，中心原子A 周围所配置的原子B （配位原子）的几何构型，主要决定于中 心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 a:中心原子的价电子数（最外层电子数） ① 对于阳离子价电子数＝最外层电子数－电荷数 ② 对于阴离子价电子数＝最外层电子数＋电荷数 x :与中心原子相结合的原子数 b ：与中心原子相结合的原子能得到的电子数 例如：CO 2： CO 2 孤电子对＝1/2(4－2×2) ＝0 H 2O ： O 上孤电子对数＝1/2(6 －2×1) ＝2 CO 32-： C 上孤电子对数＝1/2(4 ＋2 －3×2) ＝0 学生活动：填写下表内容 分子真实 构型 中心原子上孤电子对＝1/2(a －x b)
分子的立体结构及性质习题（12.13） 1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A.直线形，三角锥形 B.V形，三角锥形 C.直线形，正四面体形 D.V形，平面三角形 2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+ 3.下列分子构型为正四面体的是( ) ①P2 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤ 4.下列叙述正确的是( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 https://www.doczj.com/doc/4c404646.html,l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 5.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是( ) A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6.下列推断正确的是( )
A.BF3为三角锥形分子 B.NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 7.有关苯分子中的化学键描述正确的是( ) ①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键 ④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 8.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( ) A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A.分子中不能含有氢原子 B.在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C.在AB n分子中A原子没有孤电子对 D.分子中每个共价键的键长应相等 10.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
第二节分子的立体结构 第一课时 教学目标： 1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【投影】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立 体结构，观察，分析。 让学生对分 子的空间结 构有直观的 认识 【板书】2.1 形形式式的分子 【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情 况。 让学生区分 结构式与空 间结构的区 别 【归纳】结构式不能反映出分子的空 间结构 【思考】1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原 因？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原 因？ 记忆
【黑板练习】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O 的成键情况。 原子H C N O 电子式 可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 复习旧知识，培养学生知识归纳的能力 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 【黑板练习】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式 结构式O=C=O H-O-H 原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数无 2 1 无无 空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，通过学生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。 【归纳板书】分子结构多样性的原因 1．构成分子的原子总数不同 2．含有同样数目原子的分子的键角 不一样，即共价键方向性的影响。 思考小结
课题：第二节分子的立体结构（1）授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1.认识共价分子的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程 与 方法 情感 态度 价值观 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论 知识结构与板书设计第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。 2.四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 3.五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 1.价层电子互斥模型 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3.价层电子对互斥模型： (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果 (2)中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。 4. 价层电子对互斥理论的应用 (1)确定中心原子A价层电子对数目 (2) 价电子对数计算方法 (3)确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师 生活动
[复习]共价键的三个参数。 [过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。 [板书]第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。 [投影] [板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。 [讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。 [投影] [板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 [讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。 [投影] [板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 [讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连